2025年滬科版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學上冊月考試卷737考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用銅片；銀片設計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）

A.電流沿導線由Cu片流向Ag片B.正極的電極反應是：Ag＋+e－=AgC.Cu片上發(fā)生還原反應，Ag片上發(fā)生氧化反應D.反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液2、下列化學用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.分子的比例模型：C.的電子式為：D.自然界某氯原子：3、系統(tǒng)命名法是常用的有機化合物命名方法，下列命名正確的是A.2—甲基—3—丁炔B.2—乙基丁烷C.2—甲基—2—丁醇D.2—氯—4—甲基—2—丁烯4、中國科學院上海硅酸鹽研究所設計出以金屬鋰作負極，以“催化劑一碳一催化劑”結(jié)構(gòu)的材料作正極的高穩(wěn)定鋰硫電池，具有較高的能量密度（單位質(zhì)量的電池所放出的能量）。下列關(guān)于這種電池的說法錯誤的是A.能量密度高的原因之一是鋰的相對原子質(zhì)量小B.放電時電能轉(zhuǎn)化為化學能C.放電時硫在正極上發(fā)生還原反應D.放電時鋰離子向正極移動5、全釩液流電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應為VO2++H2O+V3+VO2++V2++2H+。在電池放電過程中，正極附近溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷6、近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列所涉及的材料中，屬于金屬材料的是A.“天宮二號“航天器使用的質(zhì)量輕強度高的材料——鈦合金B(yǎng).“嫦娥四號“導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——晶體硅C.“長征五號“運載火箭使用的電推進器腔體——氮化繃陶瓷D.“C919“飛機身使用的復合材料——碳纖維增強樹脂7、垃圾分類在上海成為新時尚；且還有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是（）

。

A

B

C

D

垃圾。

廢易拉罐。

廢塑料瓶。

廢熒光燈管。

蔬菜。

垃圾分類。

可回收物。

其他垃圾。

有害垃圾。

濕垃圾。

A.AB.BC.CD.D8、在一化學平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會使平衡發(fā)生移動的是（）A.體系的壓強B.反應物的濃度C.正、逆反應速率D.反應物的轉(zhuǎn)化率評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、根據(jù)所學內(nèi)容填空。

（1）1mol在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣___________mol，它在光照的條件下與氯氣反應，能生成_____種不同的一氯取代物。

（2）現(xiàn)有三種有機物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.其中A與B互稱為__________________;B與C互稱為___________________.10、銅和鐵均是人體必需的微量元素；人體缺乏銅會引起貧血；毛發(fā)異常，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。請回答以下問題。

(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式__。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，該反應的氧化劑是__。

(3)已知在酸性條件下Fe2+可被氧氣氧化為Fe3+，配平此離子方程式：__Fe2++__O2+___H+=___Fe3++__H2O。__若該反應每轉(zhuǎn)移2mol電子，標準狀況下消耗O2的體積為__L。

(4)研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4?5H2O(不含能與I-反應的氧化性雜質(zhì))的含量，取mg試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，反應方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為___。11、物理性質(zhì)。物質(zhì)NONO2色、態(tài)_______色氣體_______色氣體氣味______________氣味密度(與空氣相比)略大_______溶解性_______溶于水與水反應毒性_______毒_______毒12、某反應中的反應物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應設計成原電池并畫圖。

（1）該電池總反應的離子方程式為_____；

（2）畫出原電池裝置圖_____；

（3）一段時間后負極質(zhì)量減輕mg，則下列說法正確的是_____（填寫序號）。（Cu：64；Fe：56）

A．電路中通過的電子為mol

B．正極質(zhì)量增加g

C．原電池工作過程中電子由正極經(jīng)導線流向負極。

D．原電池工作過程中Cl-向負極移動13、I.磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一；沸點高，難揮發(fā)?；瘜W興趣小組設計了合成磷酸的流程如圖。

回答下列問題：

(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度；體積均不變)反應器中制取A，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖。

①該反應的化學方程式為_______(A用化學式表示)

②前10s的平均反應速率v(Cl2)=_______

(2)將A加入熱水中；生成兩種酸。一種為磷酸，反應過程各元素化合價不變。

③A與熱水反應的化學方程式為_______

II.(1)將反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池，完成該原電池的裝置示意圖，并作相應標注(標明正負極材料及電解質(zhì)溶液的名稱，電子移動方向、離子移動方向)__________________。

(2)該裝置中負極的電極方程式為_______。

(3)若在反應過程中電極減輕3.2g，則在導線中通過電子_______mol。14、金屬在生產(chǎn)和生活中的應用極為廣泛。

(1)生鐵和鋼是兩種含碳量___的鐵合金(填“相同”或“不同”)。

(2)下列生活用品利用金屬良好導熱性的是___(填序號)。

A.鍍鉻水龍頭B.鑄鐵暖氣片C.黃銅鑰匙。

(3)我國古代很早就認識到銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，這一方法是濕法治金技術(shù)的起源，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式___。

(4)焊接鋼軌的反應原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應先成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為___。

(5)已知氧化鎂和氧化鋁都能與酸反應生成鹽和水?，F(xiàn)有氧化鎂、氧化鋁和鐵的混合物9.9g，向其中加入245g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應，得到254.8g溶液，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量為___15、依據(jù)氧化還原反應：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。

（2）銅電極為電池的________極；發(fā)生的電極反應為______________________，X極上發(fā)生的電極反應為________________。

（3）外電路中的電子是從________極流向________極。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。16、已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol?；卮鹣铝懈鲉枺?/p>

（1）上述反應中屬于放熱反應的是________。（填序號）

（2）C的燃燒熱為_______。

（3）燃燒4gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。

（4）寫出有關(guān)CO燃燒的熱化學方程式_______。

（5）比較下面兩個熱化學方程式中△H的大?。篠(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3__________△H4

（6）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____、量筒。量取反應物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是_______（填序號）。

A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤18、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤19、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源。(_______)A.正確B.錯誤20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤22、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤23、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共10分)24、合成氣的主要成分為一氧化碳和氫氣；在工業(yè)上用途十分廣泛。最近中國科學家成功研究由合成氣制備乙醇的新工藝，具體制備路線如下所示：

（1）制備甲醇的原理為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反應過程中物質(zhì)能量變能化如圖所示，生產(chǎn)中為同時提高甲醇的產(chǎn)率和反應速率，可采取措施是___________（寫一條即可）。

（2）若該反應加入催化劑，請在答題紙圖中畫出反應過程中物質(zhì)能量變化曲線___________。

（3）制備二甲醚的原理為2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）。寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________。在2L容器中發(fā)生上述反應，5分鐘后，測得甲醇減少16g，則二甲醛的平均生成速率為___________。

（4）CH3COOCH3和H2制備乙醇的反應中，還有另一產(chǎn)物生成，該物質(zhì)在上述轉(zhuǎn)化路線中循環(huán)使用，其分子式為___________。若不考慮生產(chǎn)過程中的損失且每步都反應完全，通過以上制備路線消耗8.4kgCO時，理論上可制取乙醇的質(zhì)量為___________。

（5）設計實驗證明乙醇中是否含有CH3COOCH3____________________（寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)25、Ⅰ.A；B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分之一；B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。請回答下列問題：

(1)寫出B的化學式_______。

(2)在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出酸性和強_______(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)寫出C→D的化學方程式_______。

II.合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破，取1molN2和3molH2置于1L的密閉容器中，10min后N2變?yōu)?.6mol，用NH3表示該反應的反應速率為_______mol/(L·min)。評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A；該裝置是原電池裝置；發(fā)生的反應實質(zhì)是Cu與硝酸銀的反應，所以Cu失去電子，發(fā)生氧化反應，則Cu是負極，Ag是正極，電流從正極Ag流向負極Cu，選項A錯誤；

B；正極是銀離子發(fā)生還原反應；得到電子生成Ag，選項B正確；

C；根據(jù)以上分析；Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應，選項C錯誤；

D、原電池中，陽離子向正極移動，所以鹽橋中的陽離子移向AgNO3溶液；選項D錯誤。

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A.的核電荷數(shù)為16；核外電子數(shù)為18，該結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)為16，此為S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；

B.此為分子的球棍模型；不是比例模型，故B錯誤；

C.為共價化合物，C與每個O原子形成兩對共用電子對，其電子式為：故C正確；

D.35.5是自然界中氯元素的相對分子質(zhì)量；不是某氯原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A.2—甲基—3—丁炔，碳鍵結(jié)構(gòu)為應該稱為3-甲基-1-丁炔，故A錯誤；

B.2—乙基丁烷，碳鍵結(jié)構(gòu)為應該稱為3-甲基戊烷，故B錯誤；

C.2—甲基—2—丁醇，碳鍵結(jié)構(gòu)為故C正確；

D.2—氯—4—甲基—2—丁烯，碳鍵結(jié)構(gòu)為應該稱為2-氯-2-戊烯，故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

判斷命名是否書寫正確，先按照題中信息寫出碳架結(jié)構(gòu)，再按照命名原則進行命名。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鋰的相對原子質(zhì)量??；使得單位質(zhì)量的電池放出較多的能量，故A正確；

B.放電的過程是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程；故B錯誤；

C.放電時；硫在正極得電子，發(fā)生還原反應，故C正確；

D.鋰離子帶正電荷；陽離子向正極移動，故放電時鋰離子向正極移動，故D正確；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)電池總反應可知，放電時負極的電極反應式為V2+-e-=V3+，正極的電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O；由此可知，在電池放電過程中正極附近溶液的pH逐漸增大。

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．鈦合金是金屬材料；A符合題意；

B．晶體硅是硅單質(zhì)；是非金屬材料，B不符合題意；

C．氮化硼陶瓷是新型陶瓷；屬于非金屬材料，C不符合題意；

D．碳纖維增強樹脂是高分子有機材料；不是金屬材料，D不符合題意；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.廢易拉罐屬于可回收利用的物質(zhì)；物質(zhì)分類合理，A不符合題意；

B.廢塑料瓶屬于可回收利用的物質(zhì)；物質(zhì)分類不合理，B符合題意；

C.廢熒光燈管屬于有害垃圾；物質(zhì)分類合理，C不符合題意；

D.蔬菜等餐飲垃圾中含有大量水分；屬于濕垃圾，物質(zhì)分類合理，D不符合題意；

故合理選項是B。8、D【分析】【詳解】

A．如果反應前后氣體總物質(zhì)的量不變,則壓強對平衡無影響,故A錯誤；

B．如果混合物中各組分的濃度變化而保持各組分的含量不變時,平衡不移動,故B錯誤；

C．使用合適的催化劑,正；逆反應速率都改變,但平衡不移動,故C錯誤；

D．只有平衡移動才能改變反應物的轉(zhuǎn)化率,所以反應物的轉(zhuǎn)化率改變時,化學平衡一定發(fā)生了移動,故D正確；

故答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烴燃燒的通式計算1mol在氧氣中充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量；用等效氫法判斷一氯取代物的種類；

(2)與CH3CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個CH2，CH3CH2CH2CH2CH3與分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；

【詳解】

(1)的分子式是C7H16，燃燒方程式是1mol在氧氣中充分燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是11mol，有3種等效氫原子；所以一氯取代物有3種；

(2)與CH3CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個CH2，A與B互稱為同系物；CH3CH2CH2CH2CH3與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，B與C互稱同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣?11②.3種③.同系物④.同分異構(gòu)體10、略

【分析】【詳解】

(1)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(2)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu2O和Cu2S中Cu元素化合價降低，被還原，作氧化劑，故答案為：Cu2O、Cu2S；

(3)Fe元素化合價升高1，O元素化合價降低2×2=4，根據(jù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)在Fe2+和Fe3+前配4，O2前配1，H2O前配2，根據(jù)H原子守恒在H+前配4，配平后離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，若該反應每轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗0.5molO2，在標況下的體積為11.2L，故答案為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；11.2；

(4)依據(jù)題意有2CuSO4?5H2O~2Cu2+~I2~2Na2S2O3，25.00mL硫酸銅溶液對應消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為cV×10-3mol，則對應CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為cV×10-3mol，質(zhì)量為cV×10-3mol×250g/mol=0.25cVg，則mg試樣中CuSO4?5H2O的質(zhì)量為0.25cV×4g=cVg，試樣中CuSO4?5H2O的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%，故答案為：×100%。【解析】3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu2O、Cu2S4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O11.2×100%11、略

【分析】【詳解】

NO是無色無味的有毒氣體，不溶于水，密度與空氣相比略大，在常溫下易與空氣中氧氣化合，生成二氧化氮；NO2是紅棕色的有毒且有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的大，易液化，溶于水且易與水發(fā)生反應，生成硝酸和NO?！窘馕觥繜o紅棕無味刺激性大不有有12、略

【分析】【分析】

反應“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3＋在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3；根據(jù)電子守恒計算。

【詳解】

（1）由反應“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，其電極反應式為：負極：Cu-2e－=Cu2＋，正極應為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3＋在正極得到電子而被還原，正極反應為：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，該電池總反應的離子方程式為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；故答案為：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；

（2）根據(jù)（1）正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設計為故答案為：

（3）一段時間后負極質(zhì)量減輕mg，反應的Cu的物質(zhì)的量為mol；

A．1molCu失去2mol電子，所以mg銅反應電路中通過的電子為×2mol=mol；故A正確；

B．Fe3＋在正極得到電子而被還原生成Fe2＋；所以正極質(zhì)量不變，故B錯誤；

C．原電池工作過程中電子由負極經(jīng)導線流向正極；故C錯誤；

D．原電池工作過程中陰離子向負極移動，則Cl－向負極移動；故D正確。

故答案為：AD。

【點睛】

本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，注意從氧化還原反應的角度由電池反應判斷電極反應，難點（2）注意畫圖時，標明電極、電解質(zhì)溶液?！窘馕觥?Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋AD13、略

【分析】【分析】

Ⅰ．紅磷與Cl2反應生成PCl5(A)，PCl5與水反應生成HCl和H3PO4，混酸B經(jīng)過分離獲得H3PO4和HCl(C)；

【詳解】

Ⅰ．(1)①根據(jù)圖示，前10s消耗Cl210mol，P完全反應，轉(zhuǎn)化4mol，生成A4mol，故該反應不是可逆反應，P、Cl2、A化學計量數(shù)之比為2:5:2，根據(jù)元素守恒確定A為PCl5，則該反應對應方程式為：2P+5Cl2=2PCl5；

②前10s平均反應速率υ(Cl2)=故此處填0.5mol/(L·s)；

(2)③由題意知，PCl5與水反應生成混酸，且反應前后化合價不變，故另一種酸為HCl，對應方程式為：PCl5+4H2O5HCl+H3PO4；

Ⅱ．(1)根據(jù)總反應知，Cu失電子被氧化，故負極材料為Cu，正極材料可選用活潑性比Cu弱的金屬或石墨，總反應中FeCl3得電子，故電解質(zhì)溶液選擇FeCl3溶液，裝置如圖所示：

(2)根據(jù)總反應知，負極Cu失去電子轉(zhuǎn)化為Cu2+，對應電極反應為：Cu-2e-=Cu2+；

(3)負極Cu溶解，電解質(zhì)量減輕，由題意知，溶解的Cu為3.2g，即根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系：Cu~2e-，知電路中通過的電子=0.05mol×2=0.1mol，故此處填0.1mol。【解析】2P+5Cl2=2PCl50.5mol/(L·s)PCl5+4H2O5HCl+H3PO4Cu-2e-=Cu2+0.1mol14、略

【分析】【分析】

(1)

生鐵和鋼均屬于鐵合金；其中生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，二者含碳量不同；

(2)

暖氣片需要良好的散熱；因此鑄鐵暖氣片是利用了金屬良好導熱性，故選B；

(3)

鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(4)

鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(5)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成H2的質(zhì)量為9.9g+245g-254.8g=0.1g，n(H2)==0.05mol，根據(jù)H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑可知，n(Fe)=n(H2SO4)=n(H2)=0.05mol，m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故MgO和Al2O3的質(zhì)量為9.9g-2.8g=7.1g，MgO和Al2O3消耗的H2SO4的質(zhì)量為245g×10%-0.05mol×98g/mol=19.6g，物質(zhì)的量為0.2mol，設，MgO和Al2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題意可知，解得m(MgO)=0.05mol×40g/mol=2g?！窘馕觥?1)不同。

(2)B

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(5)215、略

【分析】【詳解】

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反應可知，鋅的化合價升高，被氧化，做負極，銅為正極，則電解質(zhì)溶液為氯化銅。(2)銅為正極，是溶液中的銅離子得到電子，電極反應為：Cu2＋＋2e－=Cu，鋅為負極，失去電子生成鋅離子，電極反應為Zn—2e－=Zn2＋；(3)原電池工作時；電子從負極經(jīng)過導線流向正極，所以從Zn流向Cu；(4)原電池工作時，陰離子向負極移動，即向Zn極移動，若將鹽橋撤掉，則不能形成閉合回路，電流計的指針不能偏轉(zhuǎn)。

【點睛】

根據(jù)化學反應設計原電池時，反應中失去電子的物質(zhì)為負極或在負極反應，如是金屬，則該金屬做原電池的負極，得到電子的物質(zhì)在正極反應。正極的電極材料選擇石墨或金屬性比負極弱的金屬電極。原電池工作時，負極失去電子被氧化，正極上得到電子被還原，電子從負極流出，經(jīng)過導線流向正極，溶液中陰離子向負極移動?！窘馕觥縕nCuCl2溶液正Cu2＋＋2e－―→CuZn―→Zn2＋＋2e－ZnCuZn不16、略

【分析】【分析】

(1)ΔH為負值的反應為放熱反應；

(2)根據(jù)燃燒熱的定義確定化學反應；

(3)4gH2換算成物質(zhì)的量；根據(jù)物質(zhì)的量與焓變的關(guān)系計算；

(4)根據(jù)③④；利用蓋斯定律計算；

(5)反應物自身的能量越高；生成相同的物質(zhì)放出的熱量越多；

(6)根據(jù)中和熱測定實驗回答；

【詳解】

(1)①②③④的ΔH均小于零；都是放熱反應；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；燃燒熱表示在一定條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故C的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物質(zhì)的量n===2mol，根據(jù)熱化學方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；則2mol氫氣放出571.6kJ的熱量；

(4)根據(jù)熱化學方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3，△H4都是負值，固體比氣態(tài)硫具有的能量低，故放出的熱量少，△H值越大；

(6)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒用于混合均勻，為了讓50mL0.50mol·L-1的鹽酸充分反應，氫氧化鈉需過量?！窘馕觥竣佗冖邰?93.5kJ/mol571.6kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.1kJ/mol>環(huán)形玻璃攪拌棒B三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。18、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。19、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源，正確。20、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。21、B【分析】略22、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。23、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。四、原理綜合題(共1題，共10分)24、略

【分析】【詳解】

（1）制備甲醇的原理為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反應過程中物質(zhì)能量變能化如圖所示，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為氣體體積增大的放熱反應，生產(chǎn)中為同時提高甲醇的產(chǎn)率和反應速率，可采取措施為增大壓強，提高CO(或H2)的濃度；

（2）若該反應加入催化劑，催化劑能降低活化能，但不能改變焓變，故反應過程中物質(zhì)能量變化曲線如圖：

（3）平衡常數(shù)等于生成物冪之積比反應物冪之積的比，故反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的化學平衡常數(shù)表達式為K=

在2L容器中發(fā)生上述反應，5分鐘后，測得甲醇減少16g，則二甲醛的平均生成速率為=0.025mol/(L·min)；

（4）CH3COOCH3和H2制備乙醇的反應中，還有另一產(chǎn)物生成，該物質(zhì)在上述轉(zhuǎn)化路線中循環(huán)使用，為甲醇，其分子式為CH4O；若不考慮生產(chǎn)過程中的損失且每步都反應完全，通過以上制備路線消耗8.4kgCO時，根據(jù)反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）、CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（s）、CH3COOCH3+2H2=CH3OH+CH3CH2OH，理論上可制取乙醇的質(zhì)量為8.4kg=9.6kg；

（5）取樣，加入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，充分振蕩。若無分層現(xiàn)象，則不含乙酸乙酯；若出現(xiàn)分層，且上層為油狀液體，則說明含有乙酸甲酯?！窘馕觥吭龃髩簭?，提高CO(或H2)的濃度0.025mol/(L·min)CH4O9.6kg取樣，加入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，充分振蕩。若無分層現(xiàn)象，則不含乙酸乙酯；若出現(xiàn)分層，且上層為油狀液體，則說明含有乙酸甲酯。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。則C為NO2，D為HNO3；B為NO，A為氮氣，據(jù)此分析；