2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、可以用陰離子交換膜控制電解液中的濃度來制備納米總反應(yīng)為裝置如圖所示，下列說法正確的是。

A.電解時通過交換膜向Ti電極移動B.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為C.陰極上放電，有生成D.Ti電極附近溶液的減小2、某溫度下；向一定體積0.1mol/L氨水中逐滴加入相同濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.N點(diǎn)溶液加水稀釋，增大B.Q點(diǎn)消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積C.M、Q、N三點(diǎn)所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D.此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－2a3、將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL；下列敘述正確的是()

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)4、某?；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如圖b所示)發(fā)生了變化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。則下列說法錯誤的是。

A.甲區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)B.乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+C.丙區(qū)呈現(xiàn)紅色D.丁區(qū)呈現(xiàn)黃色5、如圖所示；將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說法正確的是（）

A.若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕B.若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅D.若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，生成了1molNaOH6、反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)［ΔH<0］達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動7、在恒溫恒容條件下，進(jìn)行反應(yīng)Br2(g)+H2(g)?2HBr(g)；下列不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志是：

①v正(H2)=2v逆(HBr)

②每有1molBr—Br共價鍵斷裂的同時，有2molH—Br共價鍵形成。

③混合氣體的密度不隨時間變化而變化。

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化。

⑤混合氣體的顏色不隨時間變化而變化。

⑥混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化而變化。

⑦混合氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化。

⑧混合氣體中HBr的質(zhì)量不隨時間變化而變化。A.②⑦B.①②⑦C.⑤⑥⑧D.①②③④⑦8、下列評價合理的是。選項關(guān)于pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液的說法評價A稀釋10倍后pH均為10正確B降低溫度pH均不變錯誤，降低溫度氨水pH增大C各取1L溶液分別與鹽酸反應(yīng)，完全中和時，消耗鹽酸的相同正確D加入NH4Cl晶體，氨水pH增大錯誤，NH抑制NH3·H2O電離，pH減小

A.AB.BC.CD.D9、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol

則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH為（）A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)D.2NO2=O2+2NO△H=-1367.0kJ/mol(反應(yīng)熱)11、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞AD.C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C12、常溫下，向某一元堿溶液中逐滴加入的溶液，溶液中中和率的變化如圖所示。為的電離常數(shù)，下列說法正確的是。

A.溶液中水的電離程度從a點(diǎn)到d點(diǎn)逐漸增大B.a點(diǎn)時，C.b點(diǎn)時，D.c點(diǎn)時，13、25℃時，用NaOH調(diào)節(jié)H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷物種的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示.[H3AsO4的分布系數(shù)：δ(H3AsO4)=]

下列說法錯誤的是A.升高溫度，H3AsO4溶液的pH減小B.H3AsO4的第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4C.M點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)D.pH=11時溶液中離子濃度：c(HAsO)>c(AsO)>c(H2AsO)14、是一種二元弱酸，常溫下向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示；下列說法不正確的是。

A.直線Ⅱ中X表示B.由圖可知的的數(shù)量級是C.時對應(yīng)D.溶液中，15、已知鄰苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6常溫下，用0.l0mol?L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol?L-1的鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液；溶液pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是。

A.a點(diǎn)的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)B.b點(diǎn)的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)C.c點(diǎn)的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)D.從a點(diǎn)到c點(diǎn)水的電離程度逐漸增大16、常溫下，向20mL等濃度的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液，滴加過程中pCl=-lgc(Cl-)、pCr=-lgc(CrO)隨AgNO3溶液體積變化如圖。下列說法錯誤的是。

A.AgNO3溶液的濃度為0.01mol·L-1B.L1代表pCr隨AgNO3溶液體積變化的曲線C.Ksp(AgCl)的數(shù)量級為1×10-10D.若將原溶液濃度均降低一倍，圖中b點(diǎn)將移動至c點(diǎn)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、乙苯（）在有機(jī)合成中占有重要的地位；有著廣泛的用途。

已知：

①ΔH1＝－54kJ·mol－1。

②ΔH2＝－121kJ·mol－1。

③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH3＝－185kJ·mol－1。

④相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵C—HC—CC＝CC—ClH—Cl鍵能／（kJ·mol－1）412348x341432

請回答：

（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，縮小容器容積對反應(yīng)②的影響為________。

（2）根據(jù)反應(yīng)①和表中數(shù)據(jù)計算，x＝________。

（3）

①ΔH4＝________。

②該反應(yīng)正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應(yīng)平衡常數(shù)K正的曲線為________（填“A”或“B”），理由為________。

④T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），則開始時，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。18、1.天然氣報警器的核心是氣體傳感器，當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時，傳感器隨之產(chǎn)生電信號并聯(lián)動報警，工作原理如圖所示，其中可以在固體電解質(zhì)中移動。當(dāng)報警器觸發(fā)工作時；下列說法正確的是。

19、已知某溶液中只存在OH－、H+、Cl－四種離子；某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)

D．c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是________(寫化學(xué)式)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是__________(選填序號)。

②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”、或“=”)20、在一容積為3L的密閉容器內(nèi)加入0.3mol的N2和0.9mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3ΔH<0.反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)_______。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。

a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_______移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)21、正誤判斷。

(1)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等_____

(2)化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化_____

(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的_____

(4)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)_____

(5)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)_____

(6)吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生_____

(7)活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高_(dá)____

(8)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量_____

(9)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同_____

(10)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)_____

(11)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱_____

(12)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同_____

(13)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)_____評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、我國科學(xué)家開發(fā)催化劑來提高燃料電池的性能。某小組以含鎳廢料(主要含以及少量和等)為原料提取鎳的流程如下：

已知常溫下部分難溶物的如表所示：。物質(zhì)

請回答下列問題：

(1)“酸浸”中產(chǎn)生了一種還原性氣體，它是_______(填化學(xué)式)；“除鐵鋁”中雙氧水的作用是_______。

(2)“固體2”中除外，還可能含硫單質(zhì)等物質(zhì)，生成硫單質(zhì)的離子方程式為_______。

(3)為提高原料利用率，“電沉積”得到的“廢液”可以循環(huán)用于_______(填名稱)工序。

(4)常溫下，在“除鐵鋁”中，當(dāng)濾液中時，其_______。

(5)可以通過電解法提純鎳，粗鎳作_______(填“陽”或“陰”)極，陰極的電極反應(yīng)式為_______。24、單質(zhì)硼是冶金；建材、化工、核工業(yè)等部門的重要原料；而金屬鎂也廣泛應(yīng)用于航空航天等國防軍事工業(yè)。以鐵硼礦為原料，利用碳堿法工藝生產(chǎn)硼和鎂，其工藝流程圖如下：

已知：鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)；硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。

（1）鐵硼礦研磨粉碎的目的是____________；操作Ⅰ的名稱為___；硼泥中除雜質(zhì)SiO2和Al2O3外，其他成分的化學(xué)式為_______。

（2）寫出流程圖中碳解過程的化學(xué)方程式：__________；在高溫條件下金屬M(fèi)g與A反應(yīng)制備單質(zhì)硼的化學(xué)方程式為：__________。

（3）碳堿工藝需兩次調(diào)節(jié)pH：①常用H2SO4調(diào)節(jié)硼砂溶液pH＝2～3制取H3BO3，其離子方程式為B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；②制取MgCl2·7H2O時，在凈化除雜過程中，需先加H2O2溶液，其作用是_______，然后用MgO調(diào)節(jié)pH約為5，其目的是_____。

（4）用MgCl2·7H2O制取MgCl2時，為防止MgCl2水解，反應(yīng)需在“一定條件下”進(jìn)行，則該條件是指_____。

（5）實驗時不小心觸碰到NaOH溶液，可用大量清水沖洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化學(xué)方程式為：NaOH＋H3BO3=Na[B（OH）4]，下列關(guān)于Na[B（OH）4]溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是___。

Ac（Na＋）＋c（H＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（OH－）

Bc（Na＋）＞c（[B（OH）4]－）＞c（H＋）＞c（OH－）

Cc（Na＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（H3BO3）25、以水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3；MgO等)為原料制備草酸鈷的流程如圖；回答下列問題：

(1)溶液1的成分為___，寫出堿浸過程的離子反應(yīng)方程式___。

(2)酸浸過程涉及兩個氧化還原反應(yīng)，其中一個反應(yīng)是Co2O3與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)現(xiàn)象是___，另一個反應(yīng)具有3種反應(yīng)物，試寫出其離子方程式___。

(3)固體1的成分為___，常溫下，pH=a時溶液中離子沉淀完全(假定其離子濃度等于1×10-5mol/L)，則所得固體1的Ksp=___；請指出常溫下用NaF沉鎂而不是用調(diào)pH的方法除鎂的可能原因___[Ksp[Co(OH)2]=6.31×10-15、Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp(MgF2)=7×10-11]。

(4)草酸鈷在氧氣氛圍中熱重分析如表：(失重率=W1、W2為起始點(diǎn)、終點(diǎn)的固體質(zhì)量)。序號溫度范圍/℃熱分解步驟失重率%實際理論實際理論1150~210CoC2O4?2H2O=CoC2O4+2H2O19.1019.672290~32046.3445.3545.353890~9203.816.66.6

加熱到290~320℃和890~920℃時的化學(xué)方程式分別為：___、___。

(5)鈷酸鋰電池廣泛應(yīng)用于各種手提電腦電源，工作原理如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO26C+LiCoO2。

電腦工作時，電源放電，鋰離子由LixC6材料區(qū)通過隔膜到達(dá)Li1-xCoO2材料區(qū)，請分別寫出正極、負(fù)極電極反應(yīng)方程式___，___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知；Cu電極為陽極，Ti電極為陰極，電解池中陰離子通過陰離子交換膜向陽極移動，以此解答。

【詳解】

A.電解時陰離子向陽極移動，通過陰離子交換膜向Cu電極移動；A項錯誤；

B.Cu電極為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為B項正確；

C.Ti電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為陰極上有生成，且附近有生成；C項錯誤；

D.Ti電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為陰極上有生成，且附近有生成；pH增大，故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

一水合氨和HCl恰好完全反應(yīng)時；溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解使溶液呈酸性，pH＞pOH，在Q點(diǎn)左邊。

【詳解】

A．N點(diǎn)pH＞POH，c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性，加水稀釋過程中溶液堿性減弱，則c（OH-）減小，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則=增大；故A正確；

B．Q點(diǎn)pH=pOH=a，則該點(diǎn)c（H+）═c（OH-）；溶液呈中性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，酸堿濃度相等，所以Q點(diǎn)堿體積大于酸體積，故B錯誤；

C．任何電解質(zhì)水溶液中都存在電荷守恒，則M、N、Q三點(diǎn)溶液中都存在c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故C正確；

D．Q點(diǎn)pH=pOH=a，則該點(diǎn)c(H+)═c(OH-)=10-amol/L，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-a=10-2a；故D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確各點(diǎn)溶液酸堿性、各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，A為解答易錯點(diǎn)，注意分式的靈活變形。3、B【分析】【詳解】

A.將左邊這根線向左下角延長；得到未加HCl時的交叉點(diǎn)，因此得出做該實驗時環(huán)境溫度為21℃左右，故A錯誤；

B.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量；因此得出該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；

C.HCl加入30mL時，溫度最高，說明在此點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，即HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，1mol·L?1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L?1；故C錯誤；

D.該實驗只能說這個反應(yīng)是放熱反應(yīng)；但其他很多反應(yīng)生成水的是吸熱反應(yīng)，比如碳酸氫鈉分解，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。4、D【分析】【分析】

鐵棒末段分別聯(lián)上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上；則形成原電池裝置，實質(zhì)發(fā)生吸氧腐蝕，活潑金屬為負(fù)極，根據(jù)電極反應(yīng)式來判斷各個電極的變化情況。

【詳解】

A．甲區(qū)為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-；A正確；

B．乙區(qū)為負(fù)極，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Zn2+；B正確；

C．丙區(qū)為正極，正極的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的OH-能使附近溶液顯堿性；酚酞試液變?yōu)榧t色，所以丙區(qū)呈紅色，C正確；

D．丁區(qū)為負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：2Fe-4e-=2Fe2+，生成Fe2+與K3Fe(CN)6作用呈藍(lán)色；D錯誤；

故合理選項是D。5、D【分析】【詳解】

A；若電鍵K與N連接,則形成原電池,鐵作負(fù)極,鐵被腐蝕；故A錯誤；

B、若電鍵K與N連接，形成原電池，鐵作負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B錯誤；

C；若電鍵K與M連接,則形成電解池；將石墨棒換成銅棒，若要在鐵棒上鍍銅，電解質(zhì)溶液不能用食鹽水，而應(yīng)用硫酸銅溶液，故C錯誤；

D、若電鍵K與M連接,則形成電解池，電解食鹽水時，根據(jù)反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可得，1mol氯化鈉全部被電解時產(chǎn)生1molNaOH和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2、Cl2混合氣體,而現(xiàn)在產(chǎn)生的氣體為28L；表明電解完氯化鈉后繼續(xù)電解水，根據(jù)鈉元素守恒，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，即生成1molNaOH，故D正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減?。挥忠蛟摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

①正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，2v正(H2)=v逆(HBr)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；v正(H2)=2v逆(HBr)時；反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選①；

②每有1molBr—Br共價鍵斷裂的同時，有2molH—Br共價鍵形成；都是指正反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選②；

③氣體質(zhì)量、容器體積為恒量，根據(jù)密度是恒量，混合氣體的密度不隨時間變化而變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選③；

④氣體質(zhì)量、物質(zhì)的量是恒量，根據(jù)氣體的平均相對分子質(zhì)量是恒量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選④；

⑤混合氣體的顏色不隨時間變化而變化，說明Br2(g)的濃度不變；反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選⑤；

⑥混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化而變化；說明氫氣的濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選⑥；

⑦氣體物質(zhì)的量不變；壓強(qiáng)是恒量，混合氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選⑦；

⑧混合氣體中HBr的質(zhì)量不隨時間變化而變化；反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選⑧；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．氨水是弱堿；稀釋時促進(jìn)電離，因此pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH大于10，評價不合理，故A不符合題意；

B．降低溫度；離子積常數(shù)減小，NaOH溶液中氫氧根濃度不變，氫離子濃度減小，pH值增大；降低溫度，氨水電離程度減小，溶液中氫氧根濃度減小，pH會減小，評價不合理，故B不符合題意；

C．pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液；氨水的濃度大于NaOH溶液濃度，各取1L溶液分別與鹽酸反應(yīng)，氨水物質(zhì)的量大于NaOH溶液物質(zhì)的量，完全中和時，氨水消耗鹽酸多，評價不合理，故C不符合題意；

D．氨水中加入NH4Cl晶體；銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，氨水pH減小，評價合理，故D符合題意；

綜上所述，答案為D。9、B【分析】【詳解】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律。

②×2＋①×－③得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)；ΔH=-278kJ/mol，故選B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計算時，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對已知方程進(jìn)行處理。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【詳解】

A．燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)；故A錯誤；

B．熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號；數(shù)值及單位；故B正確；

C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=-57.3kJ/mol；故C正確；

D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)；故D錯誤；

故選BC。11、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，增大壓強(qiáng)，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故選項B錯誤。

C.由圖象可知，A.、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：CA；故選項C正確。

D.由圖象可知，A、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，C點(diǎn)時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量：A

故答案為AC12、BC【分析】【分析】

由圖知，MOH是可溶性弱堿；b點(diǎn)中和率50%、此時溶液為等物質(zhì)的量濃度的溶液與MCl的混合溶液；c點(diǎn)恰好完全中和，為MCl溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，d點(diǎn)HCl過量，據(jù)此回答。

【詳解】

A．酸；堿均抑制水電離；強(qiáng)酸弱堿鹽能促進(jìn)水電離，從滴入HCl開始到c點(diǎn)的過程中，MOH不斷消耗、MCl不斷生成，溶液中水的電離程度從a點(diǎn)到c點(diǎn)逐漸增大，c到d過程中，HCl又逐漸增加，則水的電離程度逐漸減小，A錯誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)時，則B正確；

C．b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的溶液與MCl的混合溶液，由圖知，溶液呈堿性，溶液呈電中性，則MOH電離程度大于MCl水解程度，則C正確；

D．c點(diǎn)時，溶液呈電中性，D錯誤；

答案選BC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度，酸的電離程度增大，c(H+)增大；pH減小，A項正確；

B．由圖知，c(H3AsO4)=c(H2As)時，溶液pH=2.2，故H3AsO4第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3；B項錯誤；

C．M點(diǎn)溶液中c(H2As)=c(HAs)、c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2As)+2c(HAs)+3c(As)，則c(Na+)=3c(HAs)+3c(As)；C項錯誤；

D．由圖可知，pH=11時，溶液中c(HAs)>c(As)>c(H2As)；D項正確；

故答案選BC。14、AD【分析】【分析】

H2A為二元弱酸，分步電離，H2AH++HA-，Ka1=HA-H++A2-，Ka2=第一步電離大于第二步電離，則Ka1＞Ka2，即＞根據(jù)圖示，當(dāng)[X表示或]=0時，=第一步電離產(chǎn)生的氫離子濃度大于第二步產(chǎn)生的濃度，氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，pH越小，則直線Ⅰ表示lg直線Ⅱ表示lg

【詳解】

A．根據(jù)分析，直線Ⅱ中X表示故A錯誤；

B．由圖可知，直線Ⅰ中pH=1.22時，lg=0，即c(H+)=10-1.22mol/L時，=1，則的Ka1==10-1.22，其數(shù)量級是故B正確；

C．向溶液中滴加溶液，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，pH＝7時，c(H+)=c(OH－)，則故C正確；

D．直線Ⅱ中pH=4.19時，lg=0，即c(H+)=10-4.19mol/L時，=1，則HA－的電離常數(shù)Ka2==10-4.19，溶液中，HA－的水解常數(shù)Kh===10-12.78，則HA－的電離程度大于HA－的水解程度，溶液顯酸性，電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，則故D錯誤；

答案選AD。15、CD【分析】【分析】

由圖可知，a點(diǎn)時20.0mL0.l0mol?L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液與10mL0.l0mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到鄰苯二甲酸氫鉀和鄰苯二甲酸鈉等濃度的混合液，溶液呈酸性；b點(diǎn)時鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到鄰苯二甲酸氫鉀和鄰苯二甲酸鈉的混合液，溶液呈中性；c點(diǎn)時20.0mL0.l0mol?L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液與20mL0.l0mol?L-1氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀等濃度的混合液；溶液呈堿性。

【詳解】

A.由分析可知，a點(diǎn)為鄰苯二甲酸氫鉀和鄰苯二甲酸鉀等濃度的混合液，溶液呈酸性，說明HA-的電離程度大于A2-的水解程度，溶液中c(A2-)>c(HA-)；故A錯誤；

B.b點(diǎn)溶液的pH=7，c（OH-）=c（H+），此時溶液中所含溶質(zhì)為等濃度的K2A和Na2A，以及少量的KHA，根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），因此c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-），在KHA溶液中存在物料守恒，c（K+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），因此c（Na+）+c（H2A）=c（A2-）；故B錯誤；

C.c點(diǎn)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀等濃度的混合液，溶液中c(Na+)=c(K+)，由電荷守恒可得c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由物料守恒可得c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)，整合電荷守恒和物料守恒可得c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)；故C正確；

D.由電離常數(shù)可知鄰苯二甲酸氫根的電離程度大于水解程度；溶液呈酸性，抑制水的電離，鄰苯二甲酸根為二元弱酸根，在溶液中水解使溶液呈堿性，促進(jìn)水的電離，從a點(diǎn)到c點(diǎn)，鄰苯二甲酸氫根的濃度減小，鄰苯二甲酸根濃度增大，水的電離程度逐漸增大，故D正確；

故選CD。16、BD【分析】【分析】

由圖像可知，未添加AgNO3溶液時，pCl=pCr=2，c(Cl-)=c()=c(NaCl)=c(Na2CrO4)=0.01mol/L，又可知完全沉淀時需要Ag+更多，所以L1代表pCl隨硝酸銀的體積變化的圖像，a點(diǎn)時pCl=5，c(Cl-)=10-5mol/L。

【詳解】

A．V=20ml時，Cl-和Ag+恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)體積相等，故濃度相等，所以硝酸銀的濃度等于0.01mol/L，故A正確；

B．L1代表pCl隨硝酸銀的體積變化的圖像；故B錯誤；

C．V=20ml時，Cl-和Ag+恰好沉淀，發(fā)生反應(yīng)體積相等，故濃度相等=10-5mol/L，所以Ksp(AgCl)=1×10-10；故C正確；

D．若將原溶液濃度降低一半，消耗的硝酸銀的體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，但pCr不變，所以不會b點(diǎn)將移動至c點(diǎn)；故D錯誤；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從反應(yīng)速率和限度量方面分析縮小容器容積對反應(yīng)②的影響；（2）反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變，計算x；（3）①根據(jù)蓋斯定律計算ΔH4；②ΔH4<0；升高溫度平衡逆向移動，K減??；③根據(jù)正反應(yīng)平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)分析；根據(jù)Q和K的關(guān)系分析正逆反應(yīng)速率的大小。

解析(1).縮小容器容積；反應(yīng)物濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；

（2）設(shè)苯環(huán)的總鍵能為a；

ΔH1＝－54kJ·mol－1

a+x+412×3+432－(a+348+412×4+341)=－54

x=615；

（3）根據(jù)蓋斯定律③－②＋①得

ΔH4＝－185kJ·mol－1-（－121kJ·mol－1）－54kJ·mol－1=－118kJ·mol－1；②ΔH4<0，升高溫度平衡逆向移動，K減小，所以表示正反應(yīng)平衡常數(shù)K正的曲線為B；③正反應(yīng)平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，根據(jù)圖像T1℃時正逆反應(yīng)平衡常數(shù)相等，所以T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1；所以v正=v逆。

點(diǎn)睛：根據(jù)濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，Q=K，達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆；Q>K，反應(yīng)逆向，v正<v逆；Qv正>v逆?！窘馕觥靠s小容器容積，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大615－118kJ·mol－1B該反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小1＝18、A【分析】【分析】

由圖可知，氣體傳感器為燃料電池裝置，通入空氣的多孔電極極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+2e—=O2—，通入甲烷的多孔電極為負(fù)極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O。

【詳解】

A．由分析可知，通入甲烷的多孔電極為負(fù)極；在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，故A正確；

B．電池工作時；陰離子氧離子向負(fù)極移動，則氧離子在電解質(zhì)中向電極a移動，故B錯誤；

C．由分析可知，通入空氣的多孔電極極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+2e—=O2—；故C錯誤；

D．由分析可知，通入甲烷的多孔電極為負(fù)極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O，則當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷在多孔電極完全反應(yīng)時，流入傳感控制器電路的電子有×8=0.02mol；故D錯誤；

故選A。19、略

【分析】【詳解】

①因任何水溶液中都有OH-、H+，所以若溶質(zhì)只有一種，則該物質(zhì)可以同時電離出銨根和氯離子，所以為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH+H2O?NH3·H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH)，水解顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，又水解的程度很弱，則c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；即A符合；

②c(OH-)＞c(H+)則溶液顯堿性，且c(NH)＞c(Cl-)，結(jié)合①可知另一種溶質(zhì)應(yīng)電離出銨根，則溶質(zhì)應(yīng)為NH3·H2O和NH4Cl；

③氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，要使氯化銨溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過量，因為鹽酸和氨水的體積相等，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水?！窘馕觥竣?NH4Cl②.A③.NH4Cl和NH3·H2O④.＜20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，反應(yīng)5min達(dá)到平衡，氨氣的濃度變化量為0.10mol/L，v(NH3)==0.02mol·L-1·min-1，故答案為：0.02mol·L-1·min-1；

(2)改變溫度化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，新平衡的濃度與平衡時一定不相同，即NH3的物質(zhì)的量濃度不可能0.10mol/L，根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，則氨氣的物質(zhì)的量最多不超過0.3mol的N2和0.9mol的H2完全反應(yīng)時的物質(zhì)的量；即不超過0.6mol，濃度不超過0.20mol/L，故答案為：ac；

(3)壓縮容器的體積增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動即向正反應(yīng)方向移動，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，故答案為：向正反應(yīng)方向移動；不變；【解析】①.0.02mol·L-1·min-1②.ac③.向正反應(yīng)方向移動④.不變21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)能量轉(zhuǎn)化方式多樣化；則化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能；電能、光能等，正確；

(2)化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成；則化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，正確；

(3)化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成；則化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，正確；

(4)物質(zhì)的量與熱量成正比；則化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)，錯誤；

(5)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)是兩個概念；兩者無必然關(guān)系，有些放熱反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)，某些吸熱反應(yīng)，在室溫下不用加熱也可以發(fā)生，錯誤；

(6)并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都需要條件；有些吸熱反應(yīng)常溫下就能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，而對于熵增大的吸熱反應(yīng)在高溫下可以發(fā)生，錯誤；

(7)活化能越大；表明斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確；

(8)吸熱反應(yīng)中；反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量，正確；

(9)同溫同壓下；反應(yīng)的△H只與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有關(guān)，與反應(yīng)條件和途徑無關(guān)，錯誤；

(10)可逆反應(yīng)的△H表示完全反應(yīng)的熱量變化；與反應(yīng)是否可逆無關(guān)，正確；

(11)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水不是化學(xué)變化；是能量變化不是反應(yīng)熱，錯誤；

(12)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同；焓變與初始狀態(tài)有關(guān)，與條件無關(guān)，錯誤；

(13)可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)，正確；【解析】對對對錯錯錯對對錯對錯錯對四、判斷題(共1題，共2分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；含鎳廢料加入稀硫酸酸浸時，鎳和金屬氧化物溶于稀硫酸得到可溶性金屬硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的固體1和含有可溶性金屬硫酸鹽的濾液；向濾液中加入硫化鈉溶液，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，將銅離子；鋅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅、硫化鋅沉淀，過濾得到含有硫化銅、硫化鋅的固體2和濾液；向濾液中加入過氧化氫溶液將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH將溶液中鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的固體3和濾液；向濾液中加入氟化鈉溶液將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，過濾得到含有氟化鎂的固體4和硫酸鎳溶液；向硫酸鎳溶液中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液將鎳離子轉(zhuǎn)化為堿式氧化鎳；硫酸鎳溶液經(jīng)電沉積得到鎳、氧氣和硫酸，硫酸可以在酸浸步驟中循環(huán)使用提高原料利用率。

【詳解】

（1）由分析可知，含鎳廢料加入稀硫酸酸浸時，鎳和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，則酸浸中產(chǎn)生的還原性氣體為氫氣；除鐵鋁中加入過氧化氫溶液的目的是將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：H2；將氧化成

（2）由分析可知，入硫化鈉溶液的目的是將銅離子、鋅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅、硫化鋅沉淀，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，將溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子的離子方程式為故答案為：

（3）由分析可知；硫酸鎳溶液經(jīng)電沉積得到鎳；氧氣和硫酸，硫酸可以在酸浸步驟中循環(huán)使用提高原料利用率，故答案為：酸浸；

（4）由氫氧化鐵的溶度積可知，溶液中鐵離子濃度為4.0×10?5mol/L時，溶液中氫氧根離子濃度為=1×10?11mol/L；則溶液的pH為3，故答案為：3；

（5）電解法提純鎳時，粗鎳作陽極、純鎳作陰極，溶液中的鎳離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎳，電極反應(yīng)式為故答案為：陽；【解析】(1)將氧化成

(2)

(3)酸浸。

(4)3

(5)陽24、略

【分析】【分析】

鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，含有少量Al2O3和SiO2等，碳解得到硼砂溶液(Na2B4O7?10H2O)，過濾分離，碳解發(fā)生反應(yīng)：2Mg2B2O5?H2O+Na2CO3+3CO2=Na2B4O7+2H2O+4MgCO3。硼砂溶液調(diào)節(jié)pH得到硼酸，加熱分解得到A為B2O3。硼泥中含有MgCO3、Fe3O4、Al2O3、SiO2等，加入氫氧化鈉溶液，Al2O3、SiO2溶解，濾渣中含有MgCO3、Fe3O4，再用鹽酸溶解，得到溶液中含有MgCl2、FeCl2、FeCl3，加H2O2溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，再調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀過濾除去，濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2?7H2O；為防止氯化鎂水解，在HCl環(huán)境下加熱失去結(jié)晶水，最后電解熔融氯化鎂得到Mg。

【詳解】

(1)將鐵硼礦研磨粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料的利用率等；鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Al2O3和SiO2)碳解生成硼砂，碳解過程的化學(xué)方程式為：2Mg2B2O5＋Na2CO3＋3CO2=Na2B4O7＋4MgCO3，生成的MgCO3以及原料中的Fe3O4、Al2O3和SiO2均不與Na2CO3反應(yīng)；經(jīng)過濾后得到硼砂溶液和硼泥；

(2)碳解過程的化學(xué)方程式為：2Mg2B2O5＋Na2CO3＋3CO2=Na2B4O7＋4MgCO3；硼酸受熱分解的化學(xué)方程式為：2H3BO33H2O＋B2O3，A為B2O3，Mg與B2O3反應(yīng)制備硼的化學(xué)方程式為：3Mg＋B2O32B＋3MgO；

(3)凈化除雜過程中加入H2O2的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，其離子方程式為：2H＋＋H2O2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O，用MgO調(diào)節(jié)溶液pH約為5，其目的是使Fe3＋形成氫氧化物沉淀