2025年滬科新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷730考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為()A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)2、某種鋰電池的總反應(yīng)為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法不正確的是A.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li＋B.Li是正極，電極反應(yīng)為Li＋e-=Li-C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-=MnOD.鋰電池是一種環(huán)保型電池3、將5.6g鐵粉投入盛有稀硫酸的燒杯中，4min時鐵粉剛好溶解完全。若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則0~4min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率可表示為A.B.C.D.4、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.QZ2所形成的分子空間構(gòu)型為直線形C.Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的化合物D.X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性5、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2molH2燃燒放熱Q1kJ；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2molH2燃燒放熱Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)1molH2燃燒放熱Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為A.Q1=Q2=Q3B.2Q3=Q1<Q2C.Q3<Q2<Q1D.Q1<Q2<3Q36、下列4種生活用品中，其主要成分是天然高分子材料的是（）A.汽車輪胎B.滌綸外套C.玻璃杯D.棉被評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、根據(jù)乙烯和乙醇的知識填空。

(1)完成下列化學(xué)方程式：CH2=CH2+___→CH3CH2OH；

(2)實(shí)驗(yàn)室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是___________。8、如圖為原電池裝置示意圖；

（1）若A為Zn片；B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_________，寫出正極的電極反應(yīng)式______________；

（2）若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)為AgNO3溶液；則銀片為______________極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極______________,正極______________

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，該燃料電池的總反應(yīng)為______________。9、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中離不開材料：

①聚乳酸酯快餐盒能夠降解，不會造成白色污染．聚乳酸酯屬于________（填字母）。

a．金屬材料b．無機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料。

②太陽能電池現(xiàn)已被廣泛使用．生產(chǎn)太陽能電池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶體硅b．石墨c．金屬鋰。

③生活中采光離不開玻璃，生產(chǎn)玻璃的主要原料為石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明礬b．粗鹽c．純堿。

④鋼鐵是日常生活中使用最為廣泛的金屬，在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生_________腐蝕，在鐵制閘門上常嵌入_______（填“銅塊”、“鋅塊”）來保護(hù)閘門防止腐蝕。10、乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料；在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。

(2)A→B的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“取代”或“加成”)。

(3)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(4)下列關(guān)于D物質(zhì)的說法正確的是___________(填序號)。

A．常溫下是一種無色無味的液體。

B．一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)11、向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如圖表所示：。容器甲乙丙溫度/℃T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA

0.5molB1.5molA

0.5molB3.0molA

1.0molB

則：(1)該反應(yīng)為____________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）

(2)丙容器中前5分鐘的A的反應(yīng)速率為__________

(3)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率的同時提高B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填標(biāo)號)。

a．按體積比1：1再充入A和Bb．改用高效催化劑c．升高溫度d．增加A的濃度e.增加C的濃度。

(4)乙容器中的化學(xué)平衡常數(shù)為_____________12、________是制造光導(dǎo)纖維重要原料。13、(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里；可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上____（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上_________（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。

(2)用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后；再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是___________________________和_________________________________；

有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片_________________________；銅片___________________________。

(3)圖乙、圖丙是一個將___________能轉(zhuǎn)化為_________能的裝置，人們把它叫做原電池。14、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)。開始時加入2molA；4molB、2molC；2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol。

(1)用C的濃度變化表示2min內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是____。

(2)2min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率是_____。

(3)2min末，生成物B的濃度為_____。

(4)下列條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是_____(填標(biāo)號)。

①增大壓強(qiáng)②降低溫度③增大A的濃度④恒容下充入He氣15、有四種原子：①11H②3517Cl③3717Cl④2311Na。

（1）上述原子中互為同位素的是___________（填序號）。

（2）①和②形成的化學(xué)鍵是___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）由上述元素形成的物質(zhì)中，任寫一種含離子鍵的物質(zhì)的電子式___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤17、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤18、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤19、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤20、鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤21、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯誤22、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤23、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)24、框圖中甲；乙為單質(zhì)；其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________（填序號）。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。

（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________。25、某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)《高中化學(xué)（必修1）》中學(xué)習(xí)的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知B；C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．

請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）B是______，化合物G的焰色反應(yīng)為______；

（2）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________；

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________________________，收集氨氣應(yīng)使用______法，要得到干燥的氨氣通常選用______做干燥劑．26、1.A；B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分之一；B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。

請回答下列問題：

(1)寫出B的化學(xué)式：___。

(2)在D→C的過程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)___(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式：___。

2.汽車尾氣中含有NO，在汽車尾氣排放管中安裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

3.控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法還可以有___。

a.開發(fā)氫能源b.使用電動車c.使用含鉛汽油d.嚴(yán)禁車輛行駛評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)27、某化學(xué)興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣；實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)一段時間后，檢驗(yàn)裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑___。

(2)反應(yīng)后，取A中溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

(3)裝置B中X溶液為___，其作用是___。

(4)實(shí)驗(yàn)時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)為10%)，反應(yīng)后測得A中不含SO2，反應(yīng)Fe3+的物質(zhì)的量為0.18mol，則SO2吸收率___。28、硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品.主要用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑、芥子油、硫脲類和藥物等.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以和為原料制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：①不溶于密度比水大且難溶于水；

②三頸燒瓶內(nèi)盛放水和催化劑，發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)比較緩慢，且在高于170℃易分解。

③的溶解度隨溫度變化較大。

(1)A裝置中固體混合物是_______；儀器a的名稱_______

(2)三頸燒瓶內(nèi)的導(dǎo)氣管插入下層液體中，原因是_______。

(3)待實(shí)驗(yàn)中觀察到_______現(xiàn)象時，熄滅A處酒精燈，待D中無氣泡產(chǎn)生時關(guān)閉保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，使進(jìn)行完全后，打開繼續(xù)保持液溫105℃，滴入適量的溶液，寫出生成的化學(xué)方程式_______。

(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收的離子方程式_______。

(5)反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的固體催化劑濾去，再_______.(填操作)；得到硫氰化鉀晶體。

(6)晶體中含量的測定：稱取樣品，配成溶液.量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加人幾滴a作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為(白色))

①指示劑a為_______。

②晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。29、堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末；難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl；調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應(yīng)溫度于70~80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是_______，在本實(shí)驗(yàn)中其主要作用有導(dǎo)氣、_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(3)反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象是_______

a.有墨綠色固體產(chǎn)生b.液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出c.溶液藍(lán)色加深

(4)反應(yīng)結(jié)束后，將三頸瓶中的混合物過濾，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是_______(填化學(xué)式)。

Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.29克；加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。

(5)銅的測定：取20.00mL待測液，經(jīng)測定，Cu2+濃度為0.20mol·L-1，Cl-濃度為0.10mol·L-1。則所稱取的產(chǎn)品中Cl-的物質(zhì)的量為_______mol。

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為_______。30、對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；該化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲；乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：

(1)定性分析：如圖甲可通過觀察___；定性比較得出結(jié)論。

(2)定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時均以3min為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是____，所需儀器為___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．?dāng)嚅_一個N≡N鍵的同時有6個N?H鍵生成；則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．恒容密閉容器中；氣體總質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同；氣體的物質(zhì)的量不同，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3分子數(shù)比可能為1：3：2；也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判斷平衡狀態(tài)，D錯誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

根據(jù)鋰電池總反應(yīng)可知，Li發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Li為負(fù)極；MnO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，MnO2為正極。

【詳解】

A．Li發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)分析，Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+；B項(xiàng)錯誤；

C．MnO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=C項(xiàng)正確；

D．鋰電池不含鎘；汞等對環(huán)境有污染的元素；鋰電池是一種環(huán)保型電池，D項(xiàng)正確；

答案選B。3、C【分析】【分析】

5.6gFe的物質(zhì)的量為=0.1mol，4min時鐵粉剛好溶解完全，根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)消耗0.1molH2SO4，生成0.1molFeSO4和0.1molH2；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．Fe為固體；不能用鐵的濃度變化量表示反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．硫酸濃度變化量為=1mol/L，故v(H2SO4)==0.25mol?L-1?min-1；故B錯誤；

C．硫酸亞鐵的濃度變化量為=1mol/L，故v(FeSO4)==0.25mol?L-1?min-1；故C正確；

D．氫氣是氣體；不知道容器體積，該反應(yīng)中不能用氫氣的濃度變化量表示反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

Q；W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W、Z均為第ⅥA族元素，所以W為O，Z為S；所以Q的核電荷數(shù)為54-11-13-8-16=6，即Q為C，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

【詳解】

A；電子層越多；半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，所以原子半徑為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；

B、QZ2所形成的分子CS2；C與S形成C=S雙鍵，為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，故B正確；

C、Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物分別為CO、CO2；故C錯誤；

D、X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性，如Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽；水解后溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，解題關(guān)鍵：元素的推斷，并熟悉元素化合物的性質(zhì)、水解、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)等知識，易錯點(diǎn)為D選項(xiàng)，注意亞硫酸鈉水解、硫酸鈉不水解。5、B【分析】【詳解】

反應(yīng)①和反應(yīng)③中的各物質(zhì)的聚集狀態(tài)相同，所以在相同條件下，2molH2燃燒放出的熱量一定是１molH2燃燒放出的熱量的２倍，即2Q3=Q1；反應(yīng)①的生成物為氣態(tài)，反應(yīng)②的生成物為液態(tài)，在相同條件下，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，即Q1<Q2。綜上所述，B正確，選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.汽車輪胎的主要成分是橡膠；不全是天然橡膠，通常是合成橡膠，A項(xiàng)不符合題意；

B.滌綸的主要成分是化學(xué)纖維；是人工合成高分子材料，B項(xiàng)不符合題意；

C.玻璃的主要成分是硅酸鈉；硅酸鈣等；不屬于有機(jī)物，C項(xiàng)不符合題意；

D.棉被的主要成分是纖維素；屬于天然高分子材料，D項(xiàng)符合題意；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯和H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。

（2）乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】H2OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若A為Zn片，B為石墨棒，該原電池中，鋅失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅極(A極)為負(fù)極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(2)若A為銅片，B為銀片，電解質(zhì)為AgNO3溶液，該原電池中，銅片作負(fù)極，銅片失電子變成二價銅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；銀片作正極，正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，在該氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以電池總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O?！窘馕觥控?fù)極2H++2e-=H2↑正Cu－2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag2H2+O2=2H2O9、略

【分析】【詳解】

①聚乳酸酯屬于有機(jī)化合物；屬于有機(jī)高分子材料，故答案為c；

②硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，制造太陽能電池的主要材料是硅，故答案為a；

③制造玻璃的主要原料為純堿；石灰石和石英；故答案為c；

④鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；作原電池正極的金屬被保護(hù)，鐵；鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，所以鐵被保護(hù)，故答案為電化學(xué)；鋅塊。

【點(diǎn)評】

本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大?！窘馕觥縞ac電化學(xué)鋅塊10、略

【分析】【分析】

CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO催化氧化產(chǎn)生CH3COOH。

【詳解】

(1)B是CH3CH2OH；分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與水在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH；A→B的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

(3)B是CH3CH2OH，分子中官能團(tuán)是羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以在Cu作催化劑的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO和H2O，則B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．D是CH3COOH；在常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，A錯誤；

B．乙酸分子中含有羧基；能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，B正確；

C．由于乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此乙酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)；產(chǎn)生乙酸鈉；水、二氧化碳，C正確；

D．乙酸分子中羧基上的羰基具有獨(dú)特的穩(wěn)定性；不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC。【解析】羥基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBC11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大規(guī)律得出，T2>T1；再從平衡移動得出。

(2)先算丙容器中前5分鐘的C的反應(yīng)速率；則算A的反應(yīng)速率。

(3)根據(jù)乙和丙的圖像得出；該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，再根據(jù)速率和平衡移動，轉(zhuǎn)化率來判斷。

(4)建立三段式進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大規(guī)律得出，T2>T1；從乙到甲，溫度降低，C的濃度升高，平衡正向移動，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)。

(2)丙容器中前5分鐘的C的反應(yīng)速率為則A的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1，故答案為：0.2mol?L-1?min-1。

(3)乙和丙溫度相同，丙中起始物質(zhì)的量為乙中兩倍，丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)、將體積縮小為原來的一半，平衡時丙中物質(zhì)的量為乙中兩倍，則該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，即x=1；a選項(xiàng)，起始充入的A、B的體積比為3:1，按體積比1：1再充入A和B，反應(yīng)速率加快，平衡雖然正向移動，但B轉(zhuǎn)化率減小，故a不符合題意；b選項(xiàng)，改用高效催化劑，速率加快，但B轉(zhuǎn)化率不變，故b不符合題意；c．升高溫度；速率加快，平衡逆向移動，B轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；d選項(xiàng)，增加A的濃度，速率加快，平衡正向移動，B轉(zhuǎn)化率增大，故d符合題意；e選項(xiàng)，增加C的濃度，速率加快，平衡逆向移動，B轉(zhuǎn)化率降低，故e不符合題意；因此答案為d。

(4)A(g)＋B(g)2C(g)

開始：3mol/L1mol/L0

轉(zhuǎn)化：0.5mol/L0.5mol/L1mol/L

平衡：2.5mol/L0.5mol/L1mol/L

故答案為：0.8?！窘馕觥竣?放熱反應(yīng)②.0.2mol?L-1?min-1③.d④.0.812、略

【分析】【詳解】

二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，故答案為：SiO2(或二氧化硅)；【解析】SiO2（或二氧化硅）13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，在金屬活動性順序表中Zn排在H的前面，故Zn可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生；再平行地插入一塊銅片，在金屬活動性順序表中Cu排在H的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故銅片上沒有氣泡產(chǎn)生；若再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來就構(gòu)成了原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，溶液的氫離子在銅電極上獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，故可觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生；

(2)用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連，觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是兩活動性不同的電極要插入電解質(zhì)溶液，并且兩活動性不同的電極用導(dǎo)線連接形成回路；在Zn片上，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，在Cu片上溶液的氫離子獲得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(3)圖乙、圖丙是借助于化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，人們把它叫做原電池?！窘馕觥繘]有有兩活動性不同的電極要插入電解質(zhì)溶液兩活動性不同的電極用導(dǎo)線連接形成回路Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑化學(xué)電14、略

【分析】【分析】

【詳解】

在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)。開始時加入2molA；4molB、2molC；2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol，列三段式：

(1)(C)====0.25mol/(L?min)；故答案為：0.25mol/(L?min)；

(2)2min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率=100%=75％；故答案為：75％；

(3)2min末，c(B)===1.75mol/L；故答案為：1.75mol/L；

(4)①增大壓強(qiáng)；化學(xué)反應(yīng)速率增大，符合題意；

②降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小，不合題意；

③增大A的濃度；化學(xué)反應(yīng)速率增大，符合題意；

④恒容下充入He氣；反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不合題意；

故答案選：①③?！窘馕觥竣?0.25mol/(L?min)②.75％③.1.75mol/L④.①③15、略

【分析】【分析】

（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱；是同種元素的不同核素；

（2）由不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性鍵；由同種元素形成的共價鍵為非極性鍵；

（3）活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵。

【詳解】

（1）3517Cl和3717Cl的質(zhì)子數(shù)都為17；中子數(shù)分別為18和20，兩者互為同位素，故答案為：②③；

（2）①和②形成的化合物為11H3517Cl，11H3517Cl屬于共價化合物；含有極性鍵，故答案為：極性鍵；

（3）鈉元素與氯元素形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

注意共價鍵的極性是根據(jù)成鍵元素判斷的?！窘馕觥竣冖蹣O性鍵三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。17、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。18、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。20、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。21、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。22、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2；據(jù)此判斷。

【詳解】

（1）反應(yīng)①～⑤中；①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤；

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中；先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑?！窘馕觥竣?①⑤②.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③.2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑④.產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀⑤.4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑25、略

【分析】【詳解】

F為淡黃色粉末，能與二氧化碳反應(yīng)得到G與氣體單質(zhì)B，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應(yīng)得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應(yīng)得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質(zhì)C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，化合物H和I通常狀況下呈氣體，二者反應(yīng)得到銨鹽，且反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)，可推知H為NH3，D為H2，E為N2，銨鹽為NH4Cl，故C為Cl2。

(1)B是O2，G為Na2CO3，G的焰色反應(yīng)為黃色，故答案為O2；黃色；

(2)過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨氣應(yīng)使用向上排空氣法，要得到干燥的氨氣通常選用堿石灰做干燥劑，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向上排空氣；堿石灰。

點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Cl、N元素單質(zhì)化合物性質(zhì)?！癋為淡黃色粉末”和“反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)”是本題的突破口?！窘馕觥縊2黃色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O向上排空氣堿石灰26、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給信息，A是空氣中的主要成分之一，C為一種紅棕色氣體，所以A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，據(jù)此分析回答問題。

【詳解】

1．(1)由以上分析可知B為NO；(2)D→C的過程為Cu和HNO3的反應(yīng)，生成NO2，氮元素化合價降低，故D表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；(3)C→D為NO2與H2O的反應(yīng)，故化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；2．由題意分析可知，CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體N2與CO2，所以化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2；3．a(chǎn)．開發(fā)氫能源，減少化石燃料的使用，可減輕汽車尾氣的污染，a正確；b．使用電動車替代燃油汽車，可減輕汽車尾氣的污染，b正確；c．使用含鉛汽油，汽車尾氣中含有重金屬鉛，加重了汽車尾氣的污染，c錯誤；d．嚴(yán)禁車輛行駛，影響人們的出行，不符合可持續(xù)發(fā)展的理念，d錯誤；故選ab?！窘馕觥縉O氧化性3NO2+H2O=2HNO3+NO2CO+2NO2CO2+N2ab五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

由裝置圖可知，SO2是被Fe2(SO4)3氧化為硫酸根；自身還原為亞鐵離子，裝置B為尾氣處理裝置，應(yīng)該裝氫氧化鈉溶液，并考慮防倒吸。

(1)

檢驗(yàn)Fe3+可用KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，則證明Fe3+過量；故答案為：KSCN溶液；

(2)

取A中溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明生成了亞鐵離子，則A中的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；

(3)

通過分析可知，B裝置中盛放的為NaOH溶液，作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，避免其造成空氣污染，故答案為：NaOH溶液；吸收SO2；防止污染環(huán)境；

(4)

尾氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，SO2的體積為2.24L，其物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)掉Fe3+的物質(zhì)的量為0.18mol，由方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+可知，吸收到的SO2為0.09mol，故SO2吸收率為=90%；故答案為：90%。

【點(diǎn)睛】

本題以SO2為載體，考查探究物質(zhì)的組成和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作與評價，涉及Fe3+和SO2的性質(zhì)與應(yīng)用?！窘馕觥?1)KSCN溶液。

(2)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

(3)NaOH溶液吸收SO2；防止污染環(huán)境。

(4)90%28、略

【分析】【分析】

加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用堿石灰干燥后，在三頸燒瓶中氨氣與CS2反應(yīng)生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體，多余的氨氣在E中發(fā)生反應(yīng)2NH3+Cr2O+8H+=N2+2Cr3++7H2O轉(zhuǎn)為氮?dú)?；?jù)此解題。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析A中的混合物為消石灰或氫氧化鈣或熟石灰和NH4Cl；儀器a的名稱為球形干燥管；

(2)為了使氨氣與CS2充分接觸，防倒吸，所以將三頸燒瓶內(nèi)的導(dǎo)氣管插人下層CS2液體中；

(3)待實(shí)驗(yàn)中觀察到三頸燒瓶內(nèi)液體不分層；NH4HS加熱易分解，制備KSCN溶液時，熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105°C一段時間，其目的是讓NH4HS完全分解而除去，然后打開K2，繼續(xù)保持液溫10