2025年湘教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷470考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、和條件下，斷開中的化學(xué)鍵要吸收的能量，斷開中的化學(xué)鍵要吸收的能量，而形成中的化學(xué)鍵要釋放的能量。下列說法中正確的是A.過程吸收能量B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.液態(tài)的與氣態(tài)的所具有的能量相同D.吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2、從2月4日開幕到2月20日閉幕，為期17天的精彩冬奧，“中國之美”與“五環(huán)之美”交相輝映，中國式浪漫撥動(dòng)了全世界的心弦。下列冬奧會(huì)有關(guān)物品所用材料屬于合金的是。A．冰墩墩的外殼B．奧運(yùn)火炬材料中的碳纖維C．高亭宇的冰刀D．谷愛凌的滑板

A.AB.BC.CD.D3、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V3>V1>V24、在一定條件下，使和在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變5、如圖；是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機(jī)物的敘述不正確的是。

A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3B.該有機(jī)物的分子中一定有碳碳雙鍵C.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上D.該有機(jī)物分子中形成的化學(xué)鍵都是極性鍵評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢，則下列判斷正確的是（）A.C和D可能都是固體B.C和D一定都是氣體C.若D為固體，則C一定是氣體D.C和D可能都是氣體7、SO3通常通過SO2的氧化反應(yīng)制得。某實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡時(shí)v正（SO2）的大小關(guān)系：v（I）<v（II）D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行8、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法不正確的是。

A.甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機(jī)高分子化合物B.1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成2mol氫氣C.甲、乙、丙物質(zhì)都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D.丙可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，2SiHCl3(g)?SiH2Cl2+SiCl4(g)的反應(yīng)速率v＝v正﹣v逆＝k正?x2(SiHCl3)﹣k逆?x(SiH2Cl2)?x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂作催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能B.a、b處反應(yīng)速率大小：va＞vbC.溫度一定時(shí)，使用更優(yōu)質(zhì)的催化劑可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10、下圖所示為一定條件下實(shí)驗(yàn)所得物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是。

已知Cu的常見化合價(jià)為+1和+2，X只含兩種元素。A.X為CuClB.Y為NOC.Z為AgClD.W為BaSO311、一定溫度下探究銅與稀硝酸的反應(yīng)；反應(yīng)過程如圖：

下列說法正確的是A.過程I中生成氣體的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB.過程III反應(yīng)速率比過程I快的原因是反應(yīng)放熱使溫度升高致使速率加快C.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，即使再抽入空氣，金屬銅屑也不繼續(xù)溶解D.②振蕩時(shí)，針管內(nèi)可能會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO312、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點(diǎn)。該電池工作時(shí)，下列敘述正確的是。

A.放電時(shí)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為D.電池中的隔離膜只允許通過13、關(guān)于如圖所示①；②兩個(gè)裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)14、下列說法中正確的是A.可用溴水檢驗(yàn)甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.常用75%的酒精消毒，是因?yàn)榫凭梢晕占?xì)菌蛋白中水分，使其脫水變性，達(dá)到殺菌消毒的目的評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、向10mL濃度均為3mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92g銅；充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10mL。求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？__________

（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？_____________16、根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）____17、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中；并在中間串聯(lián)一個(gè)電流表，裝置如圖所示。

(1)該裝置可以將____能轉(zhuǎn)化為___能。

(2)裝置中的負(fù)極材料是___。

(3)銅片上的電極反應(yīng)式是___，該電極上發(fā)生了___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(4)稀硫酸中的SO向___(填“鋅”或“銅”)片移動(dòng)。18、人體保持健康必須的六種基本營養(yǎng)物質(zhì)：___________、___________、___________、___________、___________、___________。19、將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為_______

(2)若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為_______mol；

(3)若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用。其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入_______(填“左側(cè)”；“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)20、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)23、解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：

請回答：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)B—E的目的是_______，C—D的反應(yīng)類型是_______。

(3)阿司匹林D的結(jié)構(gòu)簡式是_______，貝諾酯的分子式是_______。

(4)寫出由F生成撲熱息痛(結(jié)構(gòu)見流程圖)的化學(xué)方程式_______。

(5)撲熱息痛的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)符合下列條件的有_______種；

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②氨基直接連在苯環(huán)上；③屬于酯類。

(6)已知設(shè)計(jì)從甲苯到水楊酸的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_______。24、以煤和石油為原料，可以獲得一系列化工產(chǎn)品，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)。已知C的密度是同溫同壓下H2密度的14倍；F是具有芳香氣味的油狀液體。

請回答：

(1)E的官能團(tuán)名稱是______。

(2)C→D的反應(yīng)類型是______。

(3)B+D→F的化學(xué)方程式是______。

(4)下列說法不正確的是______。

A.A；B、D均能與氧化銅在一定條件下反應(yīng)。

B.可用溴水鑒別B；D、F這三種無色液體。

C.相同物質(zhì)的量的B；E、F完全燃燒時(shí)；耗氧量依次增加。

D.水煤氣合成B和合成C時(shí)的原子利用率理論上都能達(dá)到100%25、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出化合物D的分子式_____________

（2）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式_____________

（3）寫出B所含官能團(tuán)的名稱_____________

（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①：____________________________反應(yīng)類型：________________；參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原子成鍵過程要放出能量，因此過程的發(fā)生要放出能量；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)=反應(yīng)物斷鍵吸收能量-生成物成鍵放出熱量=(941.7+3×154.8)-2×849=-291.9kJ/mol，<0；為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，本身含有的能量不同，因此液態(tài)的與氣態(tài)的所具有的能量不相同；故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，因此吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．冰墩墩外殼是硅膠材質(zhì)；是無機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；

B．題中信息知；奧運(yùn)火炬由碳纖維制成，是無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；

C．冰刀由特種鋼制成；屬于合金，故C符合題意；

D．雪地滑板的主要材料是塑料；屬于高分子材料，故D不符合題意；

故選C。3、D【分析】【分析】

①NO和NO2：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，即1體積NO2與水反應(yīng)生成體積的NO；NO與水不反應(yīng)；

②NO2和O2：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，NO2全部消耗，而O2消耗了

③NO和N2：NO、N2不溶于水；據(jù)此分析解答。

【詳解】

設(shè)試管體積均為2V，每種氣體的體積均為V；當(dāng)?shù)怪糜谒壑袝r(shí)：

①中有反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，則剩余氣體的體積V1＝V；

②中有反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，則剩余O2的體積V2＝V；

③中氣體與水不反應(yīng)，故試管中氣體體積V3＝2V；

綜上所述，V3>V1>V2；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意氣體的溶解性情況。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)開始時(shí)；反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物的濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)正；逆反應(yīng)速率相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；但均不為零，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡建立過程中；生成物濃度逐漸增大，故逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正；逆反應(yīng)速率相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，逆反應(yīng)速率保持不變，C項(xiàng)正確；

D．化學(xué)平衡建立過程中；反應(yīng)物濃度逐漸減小，故正反應(yīng)速率逐漸減小，當(dāng)正；逆反應(yīng)速率相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率保持不變，D項(xiàng)正確；

答案選B。5、D【分析】【分析】

根據(jù)圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期，由圖可知，含類似乙烯的結(jié)構(gòu)，存在C=C，短周期元素原子半徑最小的是氫，中間的球最多能形成四條共價(jià)鍵，是碳原子，最大的球形成單鍵是第三周期的氯，該有機(jī)物由C；H、Cl三種元素組成，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，該有機(jī)物由C、H、Cl三種元素組成，所以該有機(jī)物化學(xué)式為C2HCl3；故A正確；

B．這是一種結(jié)構(gòu)類似烯烴的物質(zhì)；分子中存在碳碳雙鍵，故B正確；

C．該有機(jī)物分子中存在碳碳雙鍵；類似乙烯的結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故C正確；

D．C2HCl3中含C-H；C-Cl極性鍵和C、C之間的非極性鍵；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)成鍵類型判斷所含的元素種類是解本題的關(guān)鍵。解答本題要注意有機(jī)物中都存在碳元素，同時(shí)注意“三種不同的短周期元素”的提示。二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【分析】

由于該可逆反應(yīng)的正方向是放熱的；因此降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.若C和D都是固體，則平衡向右移動(dòng)后，都減??；故M的變化無法直接確定，故A錯(cuò)誤；

B、C.若D為固體，平衡向右移動(dòng)后，減小，要想滿足M減小，則C一定是氣體，保證不變；故C正確，B錯(cuò)誤；

D.若C和D都是氣體，則平衡向右移動(dòng)后，不變，增大；M減小，故D正確；

故選：CD。7、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時(shí)相當(dāng)于對I容器升高溫度，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應(yīng)，開始時(shí)n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時(shí)n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)增大，為維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯(cuò)誤；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時(shí)v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應(yīng)三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時(shí)向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應(yīng)方向移動(dòng)也不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選AC。8、BC【分析】【詳解】

A．甲物質(zhì)含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；故A正確；

B．乙物質(zhì)含有兩個(gè)羥基；1分子乙與Na反應(yīng)生成1分子氫氣，所以1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．甲；丙含有碳碳雙鍵；可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，所以無法使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．丙含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故D正確；

故答案為BC。9、AC【分析】【分析】

曲線a變化得更快，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此曲線a對應(yīng)343K的情況，曲線b對應(yīng)323K的情況；據(jù)此來分析本題即可。

【詳解】

A．其它條件相同的情況下，343K下的平衡轉(zhuǎn)化率比323K下更大，說明溫度升高有利于SiHCl3的轉(zhuǎn)化；則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．首先a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率相同，因此二者所處條件下反應(yīng)物濃度也是相同的，反應(yīng)物濃度相同的情況下，溫度越高反應(yīng)速率越快，故va＞vb；B項(xiàng)正確；

C．k正、k逆只和溫度有關(guān)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)SiHCl3的起始濃度為c；則有：

343K時(shí)，平衡常數(shù)K＝=D項(xiàng)正確；

答案選AC。10、AC【分析】【詳解】

Cu2+具有氧化性，可以將SO2氧化為自身被還原為白色沉淀X，過濾后，濾液中含有故白色沉淀W為BaSO4，由題意知，X只含兩種元素，根據(jù)元素守恒知X所含元素為Cu、Cl，結(jié)合Cu元素被還原知X中Cu為+1，即X為CuCl，CuCl與濃硝酸反應(yīng)又被氧化為Cu2+，同時(shí)濃硝酸被還原為NO2（氣體Y），根據(jù)元素守恒知藍(lán)色溶液中含Cu2+、Cl-、故白色沉淀Z為AgCl。

由以上分析可知X為CuCl，Y為NO2，Z為AgCl，W為BaSO4，故答案選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物為NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A錯(cuò)誤；

B．銅和稀硝酸的反應(yīng)放熱；隨反應(yīng)的進(jìn)行，體系內(nèi)的溫度升高，溫度越高反應(yīng)速率越快，故B正確；

C．活塞不再移動(dòng)時(shí)；再抽入空氣，NO和氧氣在水中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，能繼續(xù)溶解銅，故C錯(cuò)誤；

D．②振蕩時(shí)，針管內(nèi)的二氧化氮與氧氣在水中可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；故D正確；

故選：BD；12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該電池放電時(shí)的總反應(yīng)可知：放電時(shí)；Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn作電池的負(fù)極，A正確；

B．放電時(shí)，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應(yīng)式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯(cuò)誤；

D．已知以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。13、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項(xiàng)正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項(xiàng)正確；

D．電解池工作時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向正極方向移動(dòng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗(yàn)甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故B錯(cuò)誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達(dá)到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以n（H+）=3mol/L×0.01L×1+3mol/L×0.01L×2=0.09mol，n（NO3-）=3mol/L×0.01L=0.03mol；n（Cu）=1.92g÷64g/mol=0.03mol，則。

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

38232

0.030.090.03

可知Cu完全反應(yīng)，H+和NO3-過量；則。

（1）由反應(yīng)的離子方程式可知：n（NO）=0.03mol×2/3=0.02mol；V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

（2）0.03molCu完全反應(yīng)，則生成0.03molCu2+，消耗n（H+）=0.03mol×8/3=0.08mol，剩余n（H+）=0.09mol-0.08mol=0.01mol，消耗n（NO3-）=n（NO）=0.02mol，則剩余n（NO3-）=0.03mol-0.02mol=0.01mol，所以反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）=0.03mol÷0.01L=3mol/L，c（H+）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，c（NO3-）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，由于SO42-沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后的濃度仍為3mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，答題的關(guān)鍵是判斷過量問題時(shí)要根據(jù)離子反應(yīng)方程式，而不是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，因?yàn)樵谒嵝匀芤褐邢跛岣匀荒苎趸饘巽~?！窘馕觥?.448LCu2＋：3mol·L－1H＋：1mol·L－1NO1mol·L－1SO3mol·L－116、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知；銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅作負(fù)極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則含有銀離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液，活潑性比銅差的金屬或石墨為正極，電子從負(fù)極銅沿導(dǎo)線流向正極碳。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選銅、碳作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極流向正極，電子流向如圖箭頭所示，該裝置圖為：負(fù)極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)銀，正極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中正負(fù)極的判斷，活潑金屬一般為負(fù)極、活潑性差的電極為正極?！窘馕觥控?fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+氧化反應(yīng)；正極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag還原反應(yīng)；17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置中；鋅失去電子；氫離子得到電子，由于氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行，故是原電池裝置，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)裝置中鋅失去電子被氧化；為負(fù)極，鋅是導(dǎo)體，故負(fù)極材料是鋅。

(3)銅是正極，氫離子在銅片上得電子，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；該電極上發(fā)生了還原反應(yīng)。

(4)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則稀硫酸中的SO向鋅片移動(dòng)?！窘馕觥炕瘜W(xué)電鋅2H++2e-=H2↑還原鋅18、略

【分析】【分析】

【詳解】

人體保持健康必須的六種基本營養(yǎng)物質(zhì)為：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無機(jī)鹽，故答案為：糖類；油脂；蛋白質(zhì)；維生素；水；無機(jī)鹽?！窘馕觥刻穷愑椭鞍踪|(zhì)維生素水無機(jī)鹽19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，鐵電極上鐵失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

(2)負(fù)極上鐵溶解（Fe-2e-=Fe2+），正極上析出銅（Cu2++2e-=Cu），鐵片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鐵和析出銅的質(zhì)量之和，溶解鐵的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol，解得x=0.02；

(3)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該注入右側(cè)燒杯中?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+0.02mo1右側(cè)四、判斷題(共1題，共9分)20、B【分析】略五、推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

苯與氯氣在催化劑的作用下生成氯苯,則A為氯苯；氯苯在堿性條件下水解生成苯酚，則B為苯酚；在酸性條件下生成水楊酸，則C為根據(jù)撲熱息痛及貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)及反應(yīng)物硝酸，可判斷E為苯甲醚；根據(jù)撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)物乙酸，