2025年人教新起點(diǎn)高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)高一化學(xué)下冊月考試卷103考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.酸雨和溫室效應(yīng)都與化石燃料的使用有關(guān)B.水體富營養(yǎng)化主要是因?yàn)樗泻休^多的碳、氮等元素C.天然氣水合物，又稱可燃冰，其主要可燃成分是氫氣D.聚酯纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料2、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是()A.兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生B.左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了C.右邊鐵球上出現(xiàn)紅色D.去掉兩燒杯，杠桿仍平衡3、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}A.氧氣和臭氧B.正丁烷和異丁烷C.甲烷和乙烯D.rm{{,!}^{1}H}和rm{{,!}^{2}H}4、下列反應(yīng)過程所得溶液中，一定只含一種溶質(zhì)的是A.將Cu放入濃硝酸中充分反應(yīng)B.向NaOH溶液中通入CO2氣體C.向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量的Cl2D.向NaHSO4溶液中滴入NaOH溶液至中性5、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為rm{0.1mol/L.}如果在甲瓶中加入少量的rm{NaHCO_{3}}晶體rm{(m}rm{mol)}在乙瓶中加入少量的rm{NaHSO_{3}}晶體rm{(m}rm{mol)}丙瓶不變r(jià)m{.}片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中rm{HClO}的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系rm{(}溶液體積變化忽略不計(jì)rm{)(}rm{)}A.甲rm{=}乙rm{>}丙B.甲rm{>}丙rm{>}乙C.丙rm{>}甲rm{=}乙D.乙rm{>}丙rm{>}甲評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化的是（）A.氯化銨熱分解反應(yīng)B.氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)C.碘升華D.綠色植物的光合作用生成淀粉7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是rm{(}rm{)(}填序號rm{)}．A.用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸B.容量瓶rm{.}分液漏斗使用前均需檢查是否漏水C.分液漏斗分液時(shí)，必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出E.氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集氣體的燒瓶必須干燥E.氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集氣體的燒瓶必須干燥8、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有rm{(}rm{)}A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性9、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.蔗糖溶液B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液10、T℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1；在4min；10min、14min時(shí)均只改變影響平衡的一個條件，各物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

下列說法正確的是（）A.4min時(shí)改變的條件是：降低體系的溫度B.10min時(shí)改變的條件是：向體系中再充入Cl2C.14min時(shí)改變的條件是：增大容器的體積D.若T℃時(shí)，起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則達(dá)到平衡前，v正>v逆11、pH=2的A；B兩種酸溶液各1mL；分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A.A.B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B.若a=5，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)D.若a＜5，則A．B都是弱酸且A的酸性>B12、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是A.完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中13、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)14、下列有關(guān)說法正確的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}氣體中含有分子數(shù)目為rm{2}rm{0.2N}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子數(shù)目為rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為rm{0.3N}rm{A}D.將rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、鋁是生活中很常見的一種金屬；運(yùn)用所學(xué)知識回答：

（1）金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是____．

（2）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復(fù)原，原因是（用化學(xué)方程式表示）____；

（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．16、實(shí)驗(yàn)室用下列有關(guān)裝置制取干燥、純凈的Cl2；后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)下列有關(guān)裝置回答有關(guān)問題．

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)開_____．

（2）E裝置是為了______．G裝置是為了______，D中的現(xiàn)象為______，B中的現(xiàn)象為______．

。ABCDEGG實(shí)。

驗(yàn)。

儀。

器。

及。

裝。

置

干燥紅布條

紅布條水

飽和食鹽水

濃H2SO4

NaOH溶液（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A中______

B中______

G中______．17、如圖所示；把試管小心地放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒。

杯中；試管中開始放入適量的鎂片，再用滴管滴加適量6.0mol/L稀鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____；

（3）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；由實(shí)驗(yàn)推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）稀鹽酸和鎂片的總能量，所以該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

18、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

rm{壟脵H_{2}}rm{壟脷}鋁rm{壟脹Na_{2}O}rm{壟脺CO_{2}}rm{壟脻H_{2}SO_{4}}rm{壟脼Ba(OH)_{2}}rm{壟脽}紅褐色的氫氧化鐵膠體rm{壟脿}氨水rm{壟謾}稀硝酸rm{壟芒Al_{2}(SO_{4})_{3}}

rm{(1)}其中，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是__________rm{.(}本小題均用序號作答rm{)}

rm{(2)}上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(3)17.1g}rm{壟芒}溶于水配成rm{250mL}溶液，rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol/L}．19、下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知rm{2mol}白色固體粉末rm{X}受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體rm{A}無色液體rm{B}無色氣體rm{C}各rm{1mol}rm{A}rm{X}rm{E}rm{G}rm{H}的焰色反應(yīng)均為黃色，且rm{H}為淡黃色固體。

回答下列問題：回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{X}_________，rm{H}_________。rm{(2)}寫出rm{E+Al隆煤G}反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________。rm{(3)}寫出rm{G}溶液中通入過量rm{C}制取rm{D}的反應(yīng)離子方程式_______________________________________________。rm{(4)}寫出rm{X}溶液中滴加過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。rm{(5)}在rm{200隆忙}時(shí)，將rm{2mol}白色固體粉末受熱分解產(chǎn)生氣體通過足量的rm{H}rm{H}增重為_______rm{g}20、（1）19.2gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______；其中含氧原子的物質(zhì)的量為______，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______（若不能整除，保留兩位小數(shù)）。

（2）0.5molH3PO4質(zhì)量是______，含______個H3PO4分子；含______mol氧原子。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為______NH3溶于水得到0.5mol?L-1的氨水500mL；配制100mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O質(zhì)量為______。

（4）現(xiàn)有M；N兩種氣態(tài)化合物；其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：

①同溫同壓下；M；N氣體的密度之比為______；

②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強(qiáng)之比為______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共32分)22、（10分）I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO2和2molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO===CO2+NO，2min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為②2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為。③假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式：操作化學(xué)方程式23、（9分）將銅片、鋅片和250ml稀硫酸組成的原電池，假設(shè)鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕。當(dāng)在銅片上放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H2SO4恰好反應(yīng)完全。（1）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________________________。（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是__________________________________________。（3）鋅片減少的質(zhì)量為______________。24、（8分）銅能與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，當(dāng)有9.6克Cu參加反應(yīng)時(shí)，求：（1）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（2）被還原的硝酸的質(zhì)量25、取rm{100mL}的rm{K_{2}CO_{3}}和rm{K_{2}SO_{4}}混合溶液，加入適量rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{100mL}后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥與得到rm{14.51g}白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀減少到rm{4.66g}并有氣體放出，計(jì)算：

rm{(1)}原混合液中rm{K_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol?L^{-1}}

rm{(2)}產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______rm{L}

rm{(3)}過濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度rm{(}設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)rm{)[}寫出計(jì)算過程rm{]}．評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】解：rm{A.}化石燃料燃燒排放出二氧化碳；二氧化硫；二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，二氧化碳可引起溫室效應(yīng)，故A正確；

B.rm{N}rm{P}元素可使水中藻類植物大量生長，使水體富營養(yǎng)化，與rm{C}元素?zé)o關(guān)；故B錯誤；

C.天然氣水合物；又稱可燃冰，為甲烷水化物，主要成分為甲烷，故C錯誤；

D.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅；為無機(jī)物，而聚酯纖維是有機(jī)高分子材料，故D錯誤；

故選A．

A.化石燃料燃燒排放出二氧化碳；二氧化硫；

B.rm{N}rm{P}元素可使水中藻類植物大量生長；

C.天然氣水合物；又稱可燃冰，為甲烷水化物；

D.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅．

本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握常見的環(huán)境污染問題、能源和材料為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見的環(huán)境污染物，題目難度不大．【解析】rm{A}2、C【分析】略【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A.}氧氣和臭氧為同種元素組成的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體，故A錯誤；

B.正丁烷和異丁烷具有相同的分子式；不同結(jié)構(gòu)；二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.甲烷為烷烴；乙烯為單烯烴，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.rm{{,!}^{1}H}和rm{{,!}^{2}H}為氫元素的不同原子；二者互為同位素，故D錯誤；

故選B．

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個rm{CH_{2}}原子團(tuán)；在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物互為同系物；

同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；

同種元素的不同原子互為同位素；

據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了同分異構(gòu)體、同位素、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．【解析】rm{B}4、D【分析】【解析】試題分析：A中硝酸可能是過量的，B中可以生成碳酸氫鈉，也可以是碳酸鈉，另外氫氧化鈉也可能是過量的。C中生成物是氯化鈉、單質(zhì)碘和溴以及過量的氯氣。D中恰好反應(yīng)生成硫酸鈉，答案選D?？键c(diǎn)：考查常見元素及其化合物反應(yīng)的有關(guān)判斷【解析】【答案】D5、B【分析】解：甲中加入少量的rm{NaHCO_{3}}晶體：rm{HClO}的酸性比碳酸弱但比rm{HCO_{3}^{-}}的酸性強(qiáng)，加入少量的rm{NaHCO_{3}}晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的rm{HClO}

乙中加入少量的rm{NaHSO_{3}}晶體：rm{HClO}可與rm{NaHSO_{3}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低；

丙不變；

則甲、乙、丙三瓶溶液中rm{HClO}的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲rm{>}丙rm{>}乙．

故選B．

rm{HClO}的酸性比碳酸弱但比rm{HCO_{3}^{-}}的酸性強(qiáng)，加入少量的rm{NaHCO_{3}}晶體，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，生成更多的rm{HClO}rm{HClO}可與rm{NaHSO_{3}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致濃度降低．

本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及外界條件對氯氣與水反應(yīng)的平衡影響，題目難度不大，本題注意從氯氣的性質(zhì)的角度分析．【解析】rm{B}二、多選題(共9題，共18分)6、ABD【分析】解：A．氯化銨受熱分解為氨氣和HCl；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故A正確；

B．氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故B正確；

C．碘升華是物理變化；轉(zhuǎn)化過程中沒有化學(xué)能變化，故C錯誤；

D．綠色植物的光合作用生成淀粉；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故D正確；

故選ABD．

根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別分析；有新物質(zhì)生成的物質(zhì)變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)的生成的物質(zhì)變化為物理變化，化學(xué)變化中有化學(xué)能變化，以此分析．

本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，把握變化過程是物理變化還是化學(xué)變化是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】ABD7、BCE【分析】解：rm{A.}濃硝酸腐蝕橡膠；所以能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故A錯誤；

B.帶有旋塞和瓶塞的儀器；一般在使用前需要檢查是否漏水，所以容量瓶和分液漏斗在使用前均需檢查是否漏水，故B正確；

C.分液時(shí)；上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易導(dǎo)致引入雜質(zhì)，故C正確；

D.蒸餾時(shí)；溫度計(jì)測量餾分溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤；

E.因?yàn)榘睔鈽O易溶于水；氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果收集氣體的燒瓶不干燥，會導(dǎo)致部分氨氣溶于水，而達(dá)不到形成噴泉的壓強(qiáng)差，導(dǎo)致無法形成噴泉實(shí)驗(yàn)，所以所以氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集氣體的燒瓶必須干燥，故E正確；

F.測定溶液的rm{pH}值時(shí)，rm{pH}試紙不能事先潤濕，否則導(dǎo)致溶液濃度降低，測定的rm{pH}值可能改變；故F錯誤；

故選BCE．

A.濃硝酸能腐蝕橡膠；

B.帶有旋塞和瓶塞的儀器；一般在使用前需要檢查是否漏水；

C.分液時(shí)；上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；

D.蒸餾時(shí)；溫度計(jì)測量餾分溫度；

E.利用壓強(qiáng)差形成噴泉；

F.測定溶液的rm{pH}值時(shí)，rm{pH}試紙不能事先潤濕．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意蒸餾時(shí)溫度計(jì)位置，為易錯點(diǎn)．【解析】rm{BCE}8、ABC【分析】解：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，所以D錯誤；

故選ABC．

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，由此分析解答．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性來分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，為易錯點(diǎn)．【解析】rm{ABC}9、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)?！窘獯稹緼.蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}10、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；4min瞬間濃度不變，不可能是改變壓強(qiáng)；濃度，應(yīng)是改變溫度，此時(shí)反應(yīng)物的濃度減小，產(chǎn)物濃度增加，說明平衡正向移動，而正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則應(yīng)該是升高溫度，故A錯誤；

B.10min瞬間氯氣濃度不變；CO的濃度降低，故改變條件為分離出CO，故B錯誤；

C.14min瞬間各物質(zhì)的濃度同時(shí)減小；且平衡正向移動，應(yīng)為增大容器的體積，減小壓強(qiáng)，故C正確；

D.T℃時(shí)由圖像起點(diǎn)可得平衡常數(shù)K=若起始向2L的恒容密閉容器中充入COCl2、Cl2、CO均為0.20mol，則Qc=正>v逆；故D正確；

故選：CD。11、BD【分析】【詳解】

A.因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)>c(H+)；則A；B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯誤；

B.由圖可知；若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故B正確；

C.由圖可知；稀釋后A的pH大，則A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故C錯誤；

D.稀釋1000倍；若a小于5，則A；B都是弱酸，且A的酸性強(qiáng)于B，故D正確。

故選BD。12、CD【分析】【分析】

碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.04L=0.004mol；當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.完全反應(yīng)后；部分二氧化碳溶于水，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量小于0.002mol；故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)；故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3?)=c(OH?)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)物給了物質(zhì)的量或則濃度和溶液體積時(shí)要抓住反應(yīng)后的溶質(zhì)，分析溶質(zhì)可能水解或電離等情況。13、BC【分析】【詳解】

A、NaHSO3與Na2SO3物質(zhì)的量之比不確定，則c（Na+）與c(HSO3-)+c(SO32-)的關(guān)系無法確定；A錯誤；

B、0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后生成等量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根的水解，則：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；B正確；

C、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4，因?yàn)镹H4+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，則c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D、向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，生成等量的Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镃O32￣的水解程度大，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；D錯誤；

答案選BC。14、ABCD【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{9.2g}二氧化氮的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減少，含有分子數(shù)目小于rm{0.2N_{A}}故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.rm{H_{2}O}中所含質(zhì)子、電子的數(shù)目均為rm{10}個，含中子數(shù)為rm{8}個，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子數(shù)目為rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子數(shù)為rm{0.8N_{A}}水中含中子數(shù)為rm{1.8g}故C錯誤；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}與水反應(yīng)生成rm{O}和rm{O}過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，rm{{,!}_{2}}元素的化合價(jià)由通入足量rm{NaOH}溶液中，價(jià)升高到rm{NaOH}價(jià)，rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移rm{NaOH}電子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{1mol}將rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】

鋁是一種比較活潑的金屬；在常溫下就很容易跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜．這層薄膜可以阻止內(nèi)層的鋁進(jìn)一步氧化；

故答案為：鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜；對內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用高溫；

（2）根據(jù)鋁可以和氫氧化鈉及水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH═2NaOH+3H2↑．氣體壓強(qiáng)增大，易拉罐會慢慢復(fù)原；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（2）因鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化反應(yīng)得到金屬和氧化鋁，化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．

【解析】【答案】（1）根據(jù)鋁制容器的表面有一層氧化物保護(hù)膜；

（2）根據(jù)鋁可以和氫氧化鈉及水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；氣體壓強(qiáng)增大；

（3）根據(jù)“鋁熱反應(yīng)”的概念書寫化學(xué)方程式．

16、略

【分析】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制備氯氣；經(jīng)過除雜E裝置；干燥F裝置后分別通入C、D裝置中進(jìn)行漂白性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，然后通入到B中驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用G裝置吸收氯氣，則各儀器從左至右的連接順序?yàn)椋篈EFCDBG；

故答案為：AEFCDBG；

（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，因飽和食鹽水中含有大量的Cl-，對Cl2的溶解有抑制作用，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡向左移動；故可用飽和食鹽水除去HCl；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，所以看到的現(xiàn)象是濕潤的紅色布條褪色；氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，單質(zhì)碘易溶于四氯化碳，溶液顯紫紅色；

故答案為：吸收Cl2中的HCl；吸收多余的Cl2；紅布條褪色；下層液體紫紅色；

（3）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀，反應(yīng)的方程式為：2KCl+Cl2=2KCl+I2；

故答案為：2KCl+Cl2=2KCl+I2；

氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

（1）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制備氯氣；經(jīng)過除雜干燥后分別通入C；D裝置中進(jìn)行漂白性性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，然后通入到B中驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用G裝置吸收氯氣；

（2）飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解；吸收氯化氫；次氯酸能使有色布條褪色；氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，生成的碘易溶于與四氯化碳，四氯化碳密度大于水，與水互不相溶；

（3）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；氯化錳和水；

氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀；

氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水．

本題考查氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，是高考?？疾榈闹R點(diǎn)，熟悉氯氣制備的反應(yīng)原理和氯氣的性質(zhì)以及對實(shí)驗(yàn)流程分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】AEFCDBG；吸收Cl2中的HCl；吸收多余的Cl2；紅布條褪色；下層液體紫紅色；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KCl+Cl2=2KCl+I2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O17、略

【分析】

（1）鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣同時(shí)放出大量的熱；氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故答案為：試管中鎂片和稀鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體；燒杯中有固體析出；

（2）鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣同時(shí)放出大量的熱；溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故答案為：鎂屬于活潑的金屬易與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有固體析出；

（3）鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，即Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反應(yīng)是放熱的，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故答案為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；小于；放熱．

【解析】【答案】鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣同時(shí)放出大量的熱；氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之是吸熱的．

18、略

【分析】解：rm{(1)壟脵H_{2}}rm{壟脷}鋁rm{壟脹Na_{2}O}rm{壟脺CO_{2}}rm{壟脻H_{2}SO_{4}}rm{壟脼Ba(OH)_{2}}rm{壟脽}紅褐色的氫氧化鐵膠體rm{壟脿}氨水rm{壟謾}稀硝酸rm{壟芒Al_{2}(SO_{4})_{3}}

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故rm{壟脹壟脻壟脼壟芒}為電解質(zhì)；

在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故rm{壟脺}為非電解質(zhì)；

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故rm{壟脵壟脷壟脽壟脿壟謾}既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

故答案為：rm{壟脹壟脻壟脼壟芒}rm{壟脺}rm{壟脵壟脷壟脽壟脿}

rm{(2)}強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)的離子方程式為rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}故Brm{a(OH)_{2}}和rm{HNO_{3}}的反應(yīng)符合此離子方程式；

故答案為：rm{Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}

rm{(3)17.1gAl_{2}(SO_{4})_{3}}的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{17.1g}{342g/mol}=0.05mol}而rm{n=dfrac

{17.1g}{342g/mol}=0.05mol}中含rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}個硫酸根，故rm{3}的物質(zhì)的量rm{SO_{4}^{2-}}則rm{n(SO_{4}^{2-})=0.05mol隆脕3mol=0.15mol}的物質(zhì)的量濃度rm{c(SO_{4}^{2-})=dfrac{0.15mol}{0.25L}=0.6mol/L}．

故答案為：rm{SO_{4}^{2-}}．

rm{c(SO_{4}^{2-})=dfrac

{0.15mol}{0.25L}=0.6mol/L}在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{0.6}強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)的離子方程式為rm{(1)}

rm{(2)}求出rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{(3)}中含rm{17.1gAl_{2}(SO_{4})_{3}}個硫酸根求出rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}的物質(zhì)的量rm{3}再結(jié)合體積求出rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度rm{n(SO_{4}^{2-})}

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及根據(jù)離子方程式來書寫化學(xué)方程式，難度不大，注意概念的掌握和計(jì)算方法的規(guī)范．rm{SO_{4}^{2-}}【解析】rm{壟脹壟脻壟脼壟芒}rm{壟脺}rm{壟脵壟脷壟脽壟脿}rm{Ba(OH)_{2}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}rm{0.6}19、rm{(1)}rm{NaHCO_{3;}}、rm{Na_{2}O_{2}}rm{(2)}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{(3)}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O簍T簍T簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-;}}rm{(4)}rm{HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}簍T簍T簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{(5)}rm{30}【分析】【分析】本題考查了鈉的化合物的性質(zhì)和用途。??【解答】根據(jù)框圖信息，rm{B}為液體，又能和過氧化鈉反應(yīng)，所以是水，rm{E}為氫氧化鈉，rm{G}為偏鋁酸鈉，rm{X}中含有鈉元素，且受熱分解成固體和水和氣體，說明rm{X}為碳酸氫鈉，rm{C}為二氧化碳，rm{A}為碳酸鈉。rm{(1)}由上述分析可知，rm{X}的化學(xué)式：rm{NaHCO_{3;}}，rm{H}的化學(xué)式：rm{Na_{2}O_{2}}，故答案為：rm{NaHCO_{3;}}rm{Na_{2}O_{2}}；rm{(2)E+Al隆煤G}反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}，故答案為：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}；rm{(3)G}溶液中通入過量rm{C}制取rm{D}的反應(yīng)離子方程式rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O簍T簍T簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-;}}故答案為：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O簍T簍T簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-;}}rm{(4)X}溶液中滴加過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式rm{HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}簍T簍T簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}，故答案為：rm{HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}簍T簍T簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}；rm{(5)}在rm{200隆忙}時(shí)，將rm{2mol}白色固體粉末受熱分解產(chǎn)生rm{1molCO_{2}}和rm{1molH_{2}O}蒸氣，相當(dāng)于吸收rm{CO}rm{H_{2}}所以氣體通過足量的rm{H}rm{H}增重為rm{30g}故答案為：rm{30}【解析】rm{(1)}rm{NaHCO_{3;}}、rm{Na_{2}O_{2}}rm{(2)}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{(3)}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O簍T簍T簍TAl(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-;}}rm{(4)}rm{HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+OH^{-}簍T簍T簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{(5)}rm{30}20、6.72L0.6mol2.86g/L49g3.01×102325.6L2.5g2：11：2【分析】解：（1）19.2gSO2的物質(zhì)的量為：=0.3mol，標(biāo)況下體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，含有氧原子物質(zhì)的量為：0.3mol×2=0.6mol，標(biāo)況下的密度為：ρ===2.86g/L；

故答案為：6.72L；0.6mol；2.86g/L；

（2）0.5molH3PO4的質(zhì)量是：m（H3PO4）=nM=0.5mol×98g/mol=49g；含有H3PO4分子數(shù)N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023；含有O原子數(shù)為：n（O）=n（H3PO4）×4=0.5mol×4=2mol；

故答案為：49g；3.01×1023；2；

（3）需要氨氣的物質(zhì)的量為：n（NH3）=0.5mol?L-1×0.5L=0.25mol，標(biāo)況下V（NH3）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

需要CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為：n（CuSO4?5H2O）=n（CuSO4）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，m（CuSO4?5H2O）=0.01mol×250g/mol=2.5g；

故答案為：5.6L；2.5g；

（4）①相同條件下；M；N氣體的密度之比與其摩爾質(zhì)量成正比，M、N的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則二者的密度之比為2：1；

故答案為：2：1；

②兩個容器中氣體的密度相同；根據(jù)m=ρV可知?dú)怏w的質(zhì)量相等，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則容器中氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，M；N的摩爾質(zhì)量之比為2：1，兩個容器中壓強(qiáng)之比為1：2；

故答案為：1：2。

（1）根據(jù)n==及ρ=計(jì)算；

（2）根據(jù)m=nM、N=nNA及n（O）=n（H3PO4）×4計(jì)算；

（3）根據(jù)n=cV、V=nVm計(jì)算氨氣的體積；根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算需要CuSO4?5H2O質(zhì)量；

（4）①相同條件下氣體的密度之比與其摩爾質(zhì)量成正比；

②氣體的密度相同；則氣體的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，而壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則容器中氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可解答，試題知識點(diǎn)較多、計(jì)算量較大，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力?！窘馕觥?.72L0.6mol2.86g/L49g3.01×102325.6L2.5g2：11：2四、判斷題(共1題，共3分)21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol五、計(jì)算題(共4題，共32分)22、略

【分析】【解析】【答案】I①12.5mol／(L．min)②3.5mol③等于II在混合物上面加入少量氯酸鉀固體，中間插入一根用砂紙打磨過的鎂條并點(diǎn)燃鎂條。2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O323、略

【分析】【解析】【答案】Zn－2e－=Zn2+1.219.5g（每個3分，共9分）24、略

【分析】考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。稀硝酸具有氫氧化性，能氧化銅生成硝酸銅、NO和水，這說明硝酸沒有被完全還原，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。9.6g銅是銅和稀硝酸反應(yīng)的發(fā)生為3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3mol8mol2×22.4L0.15mln(HNO3)V(NO)（1）所以產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(NO)＝（2）參加反應(yīng)的硝酸是n(HNO3)＝根據(jù)方程式可知被還原的硝酸是參加反應(yīng)的硝酸的1/4所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1/4×0.4mol＝0.1mol其質(zhì)量是0.1mol×63g/mol＝6.3g【解析】【答案】（1）（2）6.3g25、略

【分析】解：rm{K_{2}CO_{3}}和rm{K_{2}SO_{4}}混合溶液，加入適量rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{100mL}后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥與得到rm{14.51g}白色沉淀，則此沉淀為rm{BaSO_{4}}和rm{BaCO_{3}}的混合物rm{.}再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀減少到rm{4.66g}由于rm{BaCO_{3}}能溶于硝酸，則rm{4.66g}為rm{BaSO_{4}}的質(zhì)量，rm{BaSO_{4}}物質(zhì)的量為：rm{dfrac{4.66g}{233g/mol}=0.02mol}rm{dfrac

{4.66g}{233g/mol}=0.02mol}的質(zhì)量為：rm{BaCO_{3}}物質(zhì)的量為：rm{dfrac{9.85g}{197g/mol}=0.05mol}

rm{14.51g-4.66g=9.85g}

rm{dfrac

{9.85g}{197g/mol}=0.05mol}rm{(1)K_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+2KOH}

rm{1mol}rm{1mol}

rm{n}

rm{c(K_{2}SO_{4})=dfrac{0.02mol}{0.1L}=0.2mol/L}

故答案為：rm{0.02mol}

rm{n=0.02mol}

rm{c(K_{2}SO_{4})=dfrac

{0.02mol}{0.1L}=0.2mol/L}rm{0.2}

rm{(2)BaCO_{3}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{1mol}

rm{22.4L}

故答案為：rm{0.05moL}

rm{V}根據(jù)反應(yīng)方程式rm{V=1.12L}rm{1.12}可知，過濾后，所得溶液為rm{(3)}溶液，物質(zhì)的量為：rm{K_{2}CO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}隆媒+2KOH}混合后溶液的體積為rm{K_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+2KOH}

則過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.14mol}{0.2L}=0.7mol/L}

答：所得溶液的濃度為rm{KOH}．

rm{2隆脕0.05mol+2隆脕0