2025年冀少新版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式的書寫不正確的是A.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+=CO2↑+H2OB.實驗室用鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.Cl2和氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）。選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒加熱條件下，濃硝酸與C反應生成NO2C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)sp(ZnS)D用pH試紙測得：Na2CO3溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強

A.AB.BC.CD.D3、化學與生產和生活密切相關，下列有關說法正確的是A.食用“地溝油”對人體危害很大，但可以通過蒸餾“地溝油”獲得汽油、柴油等，實現(xiàn)資源的再利用。B.北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅C.CO2是大量使用的滅火劑，但著火的鎂條在CO2中卻可以繼續(xù)燃燒D.中國瓷器馳名世界，其主要成分是SiO24、下列生活應用或生產活動，沒有運用相應化學知識的是。選項生活應用或生產活動化學知識A用SO2漂白紙張SO2具有氧化性B用鋁槽車運輸濃硝酸Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化C用生石灰作食品干燥劑CaO易與水反應D用Si制作芯片Si是良好的半導體材料

A.AB.BC.CD.D5、已知：①SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產生白色沉淀；③將FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色?，F(xiàn)有等物質的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液10mL，向其中通入4.48L（標準狀況）氯氣，然后向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關說法正確的是（）A.FeI2的物質的量濃度約為1mol/LB.完全反應時轉移電子0.2molC.通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最后被氧化的離子是I-D.反應后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO和Fe3+6、下列用數(shù)軸表示的產物與量的關系不合理的是。

。A．鐵與稀硝酸反應：

B．Cl2與FeI2溶液反應后的產物：

C．向燒堿液中通入SO2后的產物：

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液；鋁元素的存在形式：

A.AB.BC.CD.D7、下列儀器不能直接用于加熱的是（）A.試管B.蒸發(fā)皿C.容量瓶D.坩堝評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、已知反應：①②

③④

⑤⑥

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的是________（填序號，下同）；被氧化的是_______，被還原的是________；屬于氧化還原反應，反應物中的既不被氧化也不被還原的是_______。

（2）寫出反應⑤的離子方程式：___________。9、圖中兩圓相交部分(A；B、C、D)表示鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液彼此之間的反應關系；寫出對應的離子反應方程式。

A_____、B______、C____、D_____，用單線橋法標出其中所有氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目(直接在已寫方程式上標，不必另寫方程式)。10、已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下：

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用單線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反應中氧化劑是__________,氧化產物是____________。

(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

(4)若反應中轉移了0.9mol電子,產生的氣體在標準狀況下的體積是_______。11、(1)按要求寫出方程式：

①HNO3(電離方程式)：___________。

②Fe2(SO4)3(電離方程式)：__________。

③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(離子方程式)：__________。

(2)以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水；其中屬于電解質的有________(填序號，下同)，屬于非電解質的有__________。

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應中氧化劑是___(用化學式表示)12、除雜：

①NaCl溶液中有少量的NaHCO3

方法____________________方程式為____________________

②小蘇打溶液中有少量的蘇打。

方法____________________方程式為____________________

③碳酸鈉溶液中有少量的碳酸氫鈉。

方法____________________方程式為____________________

④碳酸氫鈉固體中有少量碳酸鈉固體。

方法____________________方程式為____________________13、用“”或“”回答下列問題。

①元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的酸性越______；

②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越______；

③元素的______性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______；

④酸性：______氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______HCl。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封。(_______)A.正確B.錯誤15、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤16、無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤17、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤18、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤19、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共24分)20、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原以改善空氣質量。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：

(1)氨氣的制備。

①實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的__；反應的化學方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣；選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應。

將上述收集到的NH3充入注射器x中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1；推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中。

①Y管中氣體顏色__。(變深或變淺)

②反應的化學方程式___。

將注射器活塞退回原處并固定；待裝置恢復到室溫。

Y管中有少量水珠。

生成的氣態(tài)水凝聚。

打開K2

③Z中氫氧化鈉溶液會___

④___。

21、某中學化學興趣小組為了調查當?shù)啬澈吹乃|污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息:其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：。陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+陰離子SOHCONOOH-

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗；其結果是：

①將它們溶于水后；D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀；繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應；只有B；C為紫色（透過藍色鉆玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液；再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C；D中都能產生白色沉淀；

⑤將B；D兩溶液混合；未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

（1）寫出C的化學式：C______________。

（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應的離子方程式：_________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_________。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理：___________。

（5）若向含溶質0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質量最大為__________g。

（6）若向一定量溶質C中加入適量氫氧化鈉至恰好完全沉淀。過濾，并對沉淀進行洗滌，請寫出檢驗沉淀是否洗滌干凈的具體操作過程：___________。22、某實驗需用溶液40mL。配制方法如下：

(1)配制該溶液應選用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須的有___________。

(2)用托盤天平準確稱量___________固體

(3)將稱量好的固體放在50mL大燒杯中，倒入約00mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解冷卻后將燒杯中的溶液注入容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內壁次，洗滌后的溶液___________；輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。

(4)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面時改用___________加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

(5)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實驗結果沒有影響的是___________(填各選項的序號)。

定容搖勻后靜止；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

固體因長期保存部分潮解。

配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干。

固體在燒杯中溶解后；立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作。

轉移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

定容時，俯視觀察液面23、Ⅰ.現(xiàn)有6種物質：①②溶液、③溶液、④熔化的⑤膠體、⑥晶體。

(1)能導電的電解質有_______(填序號)。

(2)實驗室中①通常保存在_______中。

(3)檢驗⑥中陽離子常用的實驗方法是_______。

(4)區(qū)分②和⑤常用的實驗方法是_______。

Ⅱ.實驗是化學研究的重要手段；現(xiàn)有如圖所示儀器，請根據要求填空。

(5)C的名稱是_______。

(6)公元前4000年前，古人就已掌握釀酒技術。蒸餾是現(xiàn)代釀酒不可缺少的工藝之一，上述儀器可以用于蒸餾的是_______(填序號)。

(7)用儀器A配制溶液時，需用托盤天平稱取固體_______g；若定容時俯視刻度線，則對所配溶液的濃度有何影響？_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共5分)24、某強酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種；取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數(shù)據（氣體體積在標準狀況下測定）如下。

（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。

（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。

（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在______離子，請寫出涉及的離子方程式：__________________；請設計實驗，檢驗溶液中是否存在__________________。

（4）溶液中______（填“含”或“不含”）______（若填不含；則不需計算）

（5）通過上述實驗，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。

（6）若測得溶液中則溶液中______評卷人得分六、結構與性質(共1題，共2分)25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同，B和D位于同一周期且未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E為第四周期元素，最外層只有一個電子，次外層的所有軌道均充滿電子。

(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)，E基態(tài)原子價層電子排布圖為_____。

(2)寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子_________。

(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為___，立體構型為__。

(4)溫度接近沸點時，D的簡單氫化物的實測分子量明顯高于用原子量和化學式計算出來的分子量，原因是_______。

(5)無色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍色的[E(CA3)4]2+，利用這個性質可除去氣體中的氧氣，該反應的離子方程為________。

(6)已知E和D形成的一種晶體胞結構如圖所示，已知晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式即可)。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應應為：故A錯誤；

B．符合原子守恒和電子守恒；故B正確；

C．大理石和稀鹽酸制取CO2，CaCO3是難溶物，不能拆，HCl和CaCl2是強電解質要拆開，CO2和H2O都是氧化物；不能拆，故C正確；

D．Cl2和氫氧化鈉溶液反應中，Cl2和H2O都不能拆；NaOH；NaCl、NaClO都是強電解質，都需要拆開，故D正確；

故答案為A2、B【分析】【詳解】

A．先加氯水可氧化亞鐵離子；不能排除鐵離子的干擾，檢驗亞鐵離子應先加KSCN，后加氯水，故A錯誤；

B．在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應生成NO2；故B正確；

C．由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會生成黑色沉淀CuS，因此不能說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)；故C錯誤；

D．水解程度越大，對應酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強；故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

D項為易錯點，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強，解題時容易漏掉此項關鍵信息。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．食用"地溝油"主要成分是油脂；而汽油；柴油等主要成分為烴，不能通過簡單的物理蒸餾的方式獲得，A錯誤；

B．計算機的芯片材料是高純度硅；B錯誤；

C．多數(shù)物質不在二氧化碳中燃燒，所以CO2是大量使用的滅火劑，但著火的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒；C正確；

D．瓷器主要成分是是硅酸鹽不是SiO2；D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．SO2可用于漂白紙漿；是因為二氧化硫具有漂白性，與氧化性無關，故A錯誤；

B．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化；在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，阻止了金屬和酸繼續(xù)反應，所以可用鋁槽車運輸濃硝酸，故B正確；

C．生石灰作食品干燥劑是因為氧化鈣易與水反應生成氫氧化鈣；故C正確；

D．硅位于金屬與非金屬的交界處；具有金屬與非金屬的性質，硅是一種良好的半導體材料，可用Si作計算機芯片，故D正確；

故選：A。5、A【分析】【分析】

由信息可知，還原性為HSO3->I->Fe2+，通入4.48L（標準狀況）氯氣，然后向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色，可知此時HSO3-、I-均被完全氧化，n（Cl2）==0.2mol，設FeI2、NaHSO3的物質的量均為n，由電子守恒可知2n+n×（6-4）<0.2mol×2，解得n<0.1mol；以此來解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，F(xiàn)eI2、NaHSO3的物質的量均略小于0.1mol，滿足亞鐵離子只有小部分被氧化，則FeI2的物質的量濃度約為0.1mol÷0.1L=1mol?L?1；故A正確；

B.由氯氣得電子數(shù)可知；完全反應時轉移電子為0.2mol×2×(1?0)=0.4mol，故B錯誤；

C.還原性為HSO3->I->Fe2+，則通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是HSO3-，最后被氧化的離子是Fe2+；故C錯誤；

D.亞鐵離子只有小部分被氧化，則反應后,溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SOFe2+和Fe3+；故D錯誤；

故選：A。6、B【分析】【詳解】

試題分析：A．鐵與稀硝酸反應的化學方程式為4HNO3（稀、足）+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，3HNO3（稀、不足）+8Fe＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，因此HNO3與Fe的物質的量之比≥4時，恰好反應生成Fe(NO3)3；HNO3與Fe的物質的量之比為≤8:3時，恰好反應生成Fe(NO3)2，A項合理；B．根據氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，發(fā)生的反應為Cl2+2I－=2Cl－+I2、Cl2+2Fe2＋=2Cl－+2Fe3＋，當n(Cl2):n(FeI2)≥1.5時，F(xiàn)eI2完全反應生成FeCl3和I2，當n(Cl2):n(FeI2)≤1時，只發(fā)生Cl2+2I－=2Cl－+I2，產物為I2，B項不合理；C．有關反應的化學方程式為2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O、NaOH＋SO2＝NaHSO3，因此當氫氧化鈉和SO2的物質的量之比為2:1時，恰好反應生成Na2SO3；當氫氧化鈉和SO2的物質的量之比為1:1時，恰好反應生成NaHSO3，C項合理；D．有關反應的化學方程式是AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3＋3NaCl、AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋2H2O。OH－與Al3+的物質的量之比為≤3時鋁元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在；OH－與Al3+的物質的量之比為4:1時，鋁元素都以AlO2－的形式存在，OH－與Al3+的物質的量之比為>4時鋁元素以AlO2－的形式存在；D項合理，答案選B。

考點：考查SO2與氫氧化鈉、鐵與稀硝酸、氯化鋁與氫氧化鈉、Cl2與FeI2反應的有關判斷。7、C【分析】【詳解】

A．試管可直接加熱；故A不符合題意；

B．蒸發(fā)皿可直接加熱；故B不符合題意；

C．容量瓶是不能用于加熱的儀器；故C符合題意；

D．坩堝可直接加熱；故D不符合題意；

故答案為C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

①中沒有元素化合價發(fā)生變化；不屬于氧化還原反應；

②中部分氮元素的化合價升高；部分氮元素的化合價降低，水中的氫元素和氧元素的化合價均沒有變化，所以該反應是氧化還原反應，水既不被氧化也不被還原；

③中，氟元素的化合價從0降低到水中氧元素的化合價從升高到0；所以該反應是氧化還原反應，水是還原劑，在反應中被氧化；

④中；鈉元素的化合價從0升高到＋1，水中部分氫元素的化合價從＋1降低到0，所以該反應是氧化還原反應，水是氧化劑，在反應中被還原；

⑤中，過氧化鈉中部分氧元素的化合價從升高到0，部分從降低到水中的氫元素和氧元素的化合價均沒有變化，所以該反應是氧化還原反應，水既不被氧化也不被還原；

⑥中沒有元素化合價發(fā)生變化；該反應不是氧化還原反應。

（1）根據以上分析可知上述反應中不屬于氧化還原反應的是①⑥；被氧化的是③，被還原的是④；屬于氧化還原反應，反應物中的既不被氧化也不被還原的是②⑤。

（2）反應⑤的離子方程式為【解析】①⑥③④②⑤9、略

【分析】【詳解】

A對應的是澄清石灰水和稀鹽酸反應，離子方程式是；

B對應的是氫氧化鈣與氯化銅溶液反應，離子方程式是

C對應的氯化銅和鐵反應，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，1個鐵原子失去2個電子，共轉移電子2個，電子轉移單線橋表示是：

D對應的是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2，1個鐵原子失去2個電子，共轉移電子2個，電子轉移單線橋表示是：。【解析】10、略

【分析】【分析】

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應中硝酸是氧化劑，銅是還原劑，氧化產物是硝酸銅，還原產物是NO。硝酸在反應中表現(xiàn)了氧化性和酸性，其中做氧化劑的占硝酸總量的四分之一。電子轉移的數(shù)目是6e-。

【詳解】

(1)用單線橋法分析上述反應：

(2)上述反應中氧化劑是HNO3,氧化產物是Cu(NO3)2。

(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3。

(4)由反應方程式可知，當有6mol電子發(fā)生轉移時，生成2molNO，所以若反應中轉移了0.9mol電子,產生的NO的物質的量為在標準狀況下的體積是0.3molL/mol=6.72L。

【點睛】

單線橋分析氧化還原反應的電子轉移的方向和數(shù)目，線橋從失電子的原子（化合價升高的）指向得電子的原子，在線橋是標明電子轉移的數(shù)目?！窘馕觥縃NO3Cu(NO3)22:36.72L11、略

【分析】【分析】

水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，堿性氧化物；酸、堿和鹽通常是電解質，絕大多數(shù)有機物是非電解質，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液會導電、因酸電離出可自由移動離子而導電、酸性氧化物自身不提供自由離子，故酸性氧化物屬于非電解質，據此回答；

【詳解】

(1)①硝酸是強酸，能完全電離，電離方程式為：HNO3=H++②硫酸鐵在溶液中電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應離子方程式為：+Ba2+=BaSO4↓；

(2)據分析，①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水這六種物質；其中屬于電解質的有②③；屬于非電解質的有①；

(3)2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，反應中，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，故該反應中氧化劑是NaClO?！窘馕觥縃NO3=H++Fe2(SO4)3=2Fe3++3+Ba2+=BaSO4↓②③①NaClO12、略

【分析】【詳解】

①NaCl溶液中有少量的NaHCO3，NaHCO3能與鹽酸反應生成NaCl，不引入雜質，所以方法是：加入鹽酸，方程式為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故答案為：加入鹽酸；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；

②小蘇打溶液中有少量的蘇打，Na2CO3能與水和二氧化碳反應生NaHCO3，將雜質轉化為有用的物質，所以方法為：通入CO2，方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，故答案為：通入CO2；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；

③碳酸鈉溶液中有少量的碳酸氫鈉，加入NaOH能將NaHCO3轉化為Na2CO3，所以方法為：加入NaOH溶液，方程式為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，故答案為：加入NaOH溶液；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；

④碳酸氫鈉固體中有少量碳酸鈉固體，NaHCO3具有熱不穩(wěn)定性，可加熱除去并且還可生成Na2CO3，所以方法是：給固體加熱，方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故答案為：給固體加熱；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。【解析】加入鹽酸NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑通入CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3加入NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O給固體加熱2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑13、略

【分析】【分析】

根據元素非金屬性和金屬性強弱的判斷方法分析解答。

【詳解】

①元素的非金屬性越強；其對應最高氧化物水化物的酸電離氫離子越容易，導致其最高價氧化物的水化物酸性越強，故答案為：強；

②元素的金屬性越強；其對應最高氧化物水化物的堿電離出氫氧根離子越容易，所以堿性越強，故答案為：強；

③元素的非金屬性越強；其對應氣態(tài)氫化物中非金屬元素吸引電子能力越強，導致其氫化物的穩(wěn)定性越強，故答案為：非金屬；強；

④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Si＜P、S＜Cl，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故答案為：＜；＜。【解析】強強非金屬強三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

液溴易揮發(fā)；在存放液溴的試劑瓶中應加水封，防止溴的揮發(fā)；

故正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。16、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應生成氯離子和碘單質，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。19、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、實驗題(共4題，共24分)20、略

【分析】【分析】

實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣（或加熱濃氨水）的方法制備氨氣；依據反應物狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置，由發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置的順序選擇儀器，根據氨氣與二氧化氮的反應及物質的性質判斷有關現(xiàn)象。

【詳解】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，答案：A(或B)；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)；

②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣；氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管進行干燥，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i，答案：d→c→f→e→i；

(2)①打開K1；推動注射器活塞，Y管內氨氣與二氧化氮發(fā)生反應，消耗了二氧化氮，使Y管內紅棕色顏色變淺，答案：變淺；

②NH3中N元素處于最低價，NO2中N元素處于較高價態(tài)，二者能夠發(fā)生歸中反應生成N2，根據轉移電子守恒以及原子守恒二者反應的化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，答案：6NO2+8NH37N2+12H2O；

③由于反應6NO2+8NH37N2+12H2O中氣體體積減小，反應后Y管中壓強小于外壓，打開K2；Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸現(xiàn)象，答案：Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸現(xiàn)象；

④由于氨氣與二氧化氮反應是氣體體積減少的反應；反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界壓強，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸，答案：反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界壓強。

【點睛】

干燥管進氣為大口進小口出，氨氣的密度比空氣小，收集時應短進長出?！窘馕觥緼或B2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i變淺6NO2+8NH37N2+12H2OZ中NaOH溶液發(fā)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外界壓強21、略

【分析】【分析】

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有Cu2+離子；

②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有Al3+離子，E中含有OH-離子；

③進行焰色反應實驗，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），則B、C中含有K+離子；所以E是NaOH；

④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有HCO3-離子，所有A是NaHCO3．C、D中產生白色沉淀，則C、D中含有SO42-離子，所以D是CuSO4，C是KAl（SO4）2或KAl（SO4）2·12H2O；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是KNO3。

【詳解】

(1)通過以上分析可知，C為KAl（SO4）2或KAl（SO4）2·12H2O；

(2)將含1molNaHCO3的溶液與含lmolNaOH的溶液反應，兩者恰好完全反應生成碳酸鈉，反應的離子方程式是HCO+OH-=CO+H2O；

(3)在NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O；

(4)KAl（SO4）2中鋁離子為弱堿陽離子，容易水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的能力，故離子反應方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；

故答案為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水；

(5)若向含溶質0.5molKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液；生成沉淀質量最大時為硫酸根與鋇離子恰好完全反應，即生成硫酸鋇為1mol，質量為：1mol×233g/mol=233g；

(6)若向一定量溶質KAl（SO4）2中加入適量氫氧化鈉至恰好完全沉淀，過濾，沉淀表面可能吸附的有硫酸根離子，檢驗沉淀是否洗滌干凈的具體操作過程取適量沉淀的最后次洗滌液，向其中加入適量的氯化鋇溶液（先加鹽酸，再加氯化鋇也正確），若無沉淀，則證明沉淀洗滌干凈?！窘馕觥縆Al（SO4）2或KAl（SO4）2·12H2OHCO+OH-=CO+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OAl3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水233取適量沉淀的最后次洗滌液，向其中加入適量的氯化鋇溶液（先加鹽酸，再加氯化鋇也正確），若無沉淀，則證明沉淀洗滌干凈。22、略

【分析】【分析】

根據配制一定物質的量濃度溶液的原理和基本操作分析，結合c=判斷誤差。

【詳解】

(1)實驗操作的步驟有計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到一定規(guī)格容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標簽貯存，配制配制0.4mol/LNaOH溶液240mL，應選擇250mL容量瓶，則需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的儀器是250mL容量瓶；

(2)配制0.4mol/LNaOH溶液240mL；應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，需要氫氧化鈉質量為：0.4mol/L×0.25L×40g/mol=4.0g；

(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次；洗滌后的溶液一起轉入容量瓶中，保證溶質全部轉移到容量瓶中，減少誤差；

(4)定容的正確操作為：向容量瓶中加入蒸餾水；到液面1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

(5)A．定容搖勻后靜止；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，溶液的體積偏大，則所配溶液的濃度偏低；

B．NaOH固體因長期保存部分潮解；則溶質質量偏低，導致所配溶液的濃度偏低；

C．定容時需要向容量瓶中加水；則配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對所配溶液的濃度無影響；

D．NaOH溶解于水放熱；將固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作，最終溶液冷卻后液面降低，導致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高；

E．轉移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，容量瓶內溶質的量偏少，導致所配溶液的濃度偏低；

F．定容時；俯視觀察液面，溶液體積偏小，導致所配溶液的濃度偏高；

故所配制的溶液的濃度偏高的是DF；偏低的是ABE，對實驗結果沒有影響的是C。

【點睛】

根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大?！窘馕觥?0mL容量瓶0g一起轉入容量瓶中膠頭滴管BE23、略

【分析】【詳解】

(1)電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，存在自由移動的離子或電子才能導電，①屬于金屬單質；能導電，不是電解質；

②溶液中含能自由移動的鐵離子和氯離子；能導電，屬于混合物，不是電解質；

③溶液中含能自由移動的氫離子和硝酸根離子；能導電，屬于混合物，不是電解質；

④熔化的電離出能自由移動的鉀離子和硝酸根離子；能導電，屬于電解質；

⑤膠體中膠粒帶正電荷；能導電，屬于混合物，不是電解質；

⑥晶體中不含能自由移動的離子或電子；不能導電，屬于電解質；

綜上所述；④滿足題意，故答案為：④；

(2)鈉的密度大于煤油且不與煤油反應；金屬鈉常常保存在煤油或石蠟油中。故答案為：煤油(或石蠟油)；

(3)利用焰色反應可以檢驗特定金屬元素的存在；鈉元素的焰色為黃色，可用焰色反應鑒別，故答案為：利用焰色反應；

(4)膠體具有丁達爾效應；溶液沒有，因此可利用丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體，故答案為：利用丁達爾效應；

(5)C是常見的分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

(6)B是冷凝管；常用于蒸餾實驗中，故答案為：B；

(7)配制溶液所需固體的質量為定容時俯視刻度線，實際溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：10.0；偏大?！窘馕觥竣苊河?或石蠟油)利用焰色反應利用丁達爾效應分液漏斗B10.0偏大五、有機推斷題(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

強酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時存在；由轉化關系可知，X溶液中加入過量硝酸鋇溶液，反應生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質量可知溶液中SO42-的物質的量為0.02mol；B溶液和過量氫氧化鈉反應生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質量可知溶液B中Fe3+的物質的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質的量為0.01mol；由溶液H通入過量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質量可知溶液B中Al3+的物質的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。

【詳解】

（1）步驟①的反應為為在強酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（2）步驟②的反應為過量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應生成藍色沉淀，反應的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗溶液B中是否含有Cl-，應選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-