2025年人教A新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫常壓下，O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強(qiáng)的殺菌消毒能力；發(fā)生的反應(yīng)如下：（）

反應(yīng)①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2

總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是A.降低溫度，K減小B.K=K1+K2C.增大壓強(qiáng)，K2減小D.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率2、煙氣中的NO經(jīng)過O3預(yù)處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO(g)＋O2(g)。測得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中充入一定量的NO和O3；測得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.T1時(shí)，反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1時(shí)，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＜3k逆D.T2時(shí)，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)小于乙容器中平衡時(shí)c(NO2)3、下列有關(guān)濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是A.濃硫酸有吸水性，因此可以作為干燥劑B.濃鹽酸、濃硫酸兩溶液敞口放置一段時(shí)間，濃度會(huì)下降的原因不同C.濃硝酸與的反應(yīng)體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性D.常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能與反應(yīng)，不能用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸4、在2A(s)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.7mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=60mol·L-1·min-15、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是。

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同B.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2C.實(shí)驗(yàn)中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸6、下列說法不正確的是A.熱化學(xué)方程式中的與該方程式中的計(jì)量數(shù)有關(guān)B.舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成都需要吸收能量C.燃燒熱和中和熱都屬于反應(yīng)熱D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)，一定屬于吸熱反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)；其電池總反應(yīng)為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示；圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，正確的是（）A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為MnO2-e-+H+=MnOOHC.充電時(shí)，Zn2+移向MnO2D.合成有機(jī)高聚物的單體是8、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z元素形成的單質(zhì)為黃綠色的氣體。下列敘述中正確的是A.X的金屬性小于Y的金屬性B.W與氫元素組成的化合物的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD.Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低9、近年來我國在探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等方面獲得成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源B.C919大型客機(jī)使用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C.中國天眼“FAST”用到的碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽10、如圖是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池示意圖；該電池工作時(shí)，有關(guān)說法正確的是。

A.木炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連B.鋁罐將逐漸被腐蝕C.炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-=2O2-D.因?yàn)橐婚_始反應(yīng)就會(huì)生成大量氯氣，該電池有一定的危險(xiǎn)性11、氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。

下列說法正確的是A.X為H2，Y為Cl2B.A池為電解池，且m＜nC.B池為燃料電池，且a＜bD.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、原電池是一種將____轉(zhuǎn)變?yōu)開___的裝置。電子的流動(dòng)方向是從電源的____極通過外電路流到電源的____極。電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)樵诔睗竦目諝庵校~與鋁接觸形成原電池，其中鋁做____極，很快被腐蝕。13、選用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

(1)裝置A中儀器a的名稱為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室用與反應(yīng)制取的發(fā)生裝置為_______(填標(biāo)號(hào))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，的尾氣處理裝置為_______(填標(biāo)號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)室用與稀硝酸反應(yīng)制取該氣體的收集裝置為_______(填標(biāo)號(hào))。14、為了研究反應(yīng)的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降，乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)物質(zhì)通過進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)將_______轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

(3)該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______。15、現(xiàn)有純鋁片、純銅片、導(dǎo)線和的溶液、量簡；用如圖所示裝置利用原電池原理制備一定量的氫氣。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且量筒已注滿水，剛開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿足的條件，首先要進(jìn)行的操作是___________

(2)b的電極材料為___________，作原電池的___________極；電子經(jīng)外電路由___________(①②請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)回答)

(3)a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；反應(yīng)時(shí)a極附近濃度___________(填“逐漸增大”“逐漸減小”或“始終不變”)。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變，當(dāng)濃度降低至一半時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為___________，該反應(yīng)的氧化劑為___________，量筒中收集的氣體體積最接近___________(填字母)。

A．400B．500C．600D．70016、任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中都會(huì)伴隨能量變化和物質(zhì)變化。

（1）請(qǐng)根據(jù)離子反應(yīng)：Fe+Cu2+==Fe2++Cu；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。電解質(zhì)溶液為______；寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：______；

（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____；

（3）將H2設(shè)計(jì)成燃料電池，其總利用率比直接燃燒更高，裝置如下圖所示（A、B為多孔碳棒）。______處電極入口通H2（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為______。17、甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下。

（1）寫出催化反應(yīng)室1中在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)方程式：______________。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示；

則：①P1_______P2。(填“<”、“>”或“=”)

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”；“減小”或“不變”)

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為____。(用含a；V的代數(shù)式表示)。

（3）下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為___。

（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol-1

則反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)18、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)21、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD22、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個(gè)電子。23、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，K增大；故A錯(cuò)誤；

B.方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此K=K1?K2；故B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)；平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.適當(dāng)升溫；反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。

綜上所述，答案為D。2、B【分析】【分析】

T2時(shí)先達(dá)到平衡，“先拐先平數(shù)值大”，則T2＞T1，由圖示可知，溫度越高反應(yīng)物NO的體積分?jǐn)?shù)越大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；列出反應(yīng)的三段式，求出氧氣濃度的變化量，計(jì)算氧氣的速率；T1、t1min時(shí)刻，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，且v正＞v逆，根據(jù)B可知，將各物質(zhì)的濃度代入速率公式，求出k正、k逆的關(guān)系，根據(jù)NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)可知，T2時(shí)2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3達(dá)到平衡與2L密閉容器中充入0.4molNO、0.6molO3達(dá)到平衡時(shí)；生成物的各量相同。

【詳解】

A．T2時(shí)先達(dá)到平衡，“先拐先平數(shù)值大”，則T2＞T1；由圖示可知，溫度越高反應(yīng)物NO的體積分?jǐn)?shù)越大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以低溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B．設(shè)t1時(shí)NO轉(zhuǎn)化濃度為x；

結(jié)合圖示可知，t1min時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則=0.1，解得：x=0.15，則T1時(shí)，反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率v(O2)==mol?L-1?min-1；故B正確；

C．T1、t1min時(shí)刻，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，且v正＞v逆，根據(jù)B可知，t1min時(shí)c(NO)=(0.2-0.15)mol/L=0.05mol/L，c(O3)=0.15mol/L，c(NO2)=c(O2)=0.15mol/L，v正=k正×0.05×0.15，v逆=k逆×0.15×0.15，則k正×0.05×0.15＞k逆×0.15×0.15，即k正＞3k逆；故C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)可知，T2時(shí)2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3與充入0.4molNO、0.6molO3達(dá)到平衡時(shí)NO和O3的變化量相同，則反應(yīng)產(chǎn)物的量相同，所以達(dá)平衡時(shí)c(NO2)等于乙容器中平衡時(shí)c(NO2)；故D錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸具有吸水性；因此可以作為干燥劑，A正確；

B．濃鹽酸具有揮發(fā)性；揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中水蒸氣，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以濃鹽酸；濃硫酸敞口放置在空氣當(dāng)中濃度下降的原因不同，B正確；

C．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮和水；生成硝酸銅，表現(xiàn)為濃硝酸的酸性，生成二氧化氮表現(xiàn)為濃硝酸的氧化性，C正確；

D．常溫下金屬鋁與濃硝酸；濃硫酸會(huì)鈍化，所以可以用鋁制容器盛裝濃硝酸與濃硫酸，D錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．A是固體；不能用A表示該反應(yīng)速率；

B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1；

C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，故v(B)=0.7mol·L-1·s-1÷3=0.233mol·L-1·s-1；

D．v(D)=60mol·L-1·min-1=1mol·L-1·s-1，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，故v(B)=1mol·L-1·s-1÷4=0.25mol·L-1·s-1；

速率B>D>C，選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石蠟發(fā)生催化裂化分解可以得到烯烴，烯烴與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)類型不同，A正確，不選；

B．烯烴被高錳酸鉀氧化，可能得到CO2，而不是石蠟分解產(chǎn)生了CO2；B錯(cuò)誤，符合題意；

C．石蠟分解得到烯烴，烯烴與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，使Br2的CCl4溶液褪色；烯烴能被高錳酸鉀氧化；而使高錳酸鉀溶液褪色，C正確，不選；

D．停止加熱后；如果不關(guān)閉K，裝置中的氣體壓強(qiáng)由于溫度降低而降低，會(huì)發(fā)生倒吸，如果及時(shí)關(guān)閉活塞K，可以防止倒吸，D正確，不選；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．焓變的值與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大，則焓變的值相應(yīng)地就擴(kuò)大，A項(xiàng)正確；

B．化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量；新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．燃燒熱和中和熱都屬于放熱反應(yīng)；是反應(yīng)熱的種類之一，C項(xiàng)正確；

D．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化；則化學(xué)反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)，一定屬于吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【詳解】

A.碳納米管可以看做是單層石墨層卷曲而成；石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料，A正確；

B.放電時(shí)；電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，二次電池中電解池的陰極就是原電池的負(fù)極，Zn2+移向鋅；C錯(cuò)誤；

D.合成有機(jī)高聚物的單體是高聚物通過單體中的碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)得到，D正確；

答案選AD。8、CD【分析】【分析】

四種短周期元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；Z元素形成的單質(zhì)為黃綠色的氣體，則Z為Cl元素；W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，其原子序數(shù)小于Na元素，W含有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則W為C元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．同一周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱；則Na的金屬性大于Al的金屬性，故A錯(cuò)誤；

B．C與H元素組成的化合物為烴；烴分子空間結(jié)構(gòu)有正四面體（如甲烷）；直線形（如乙炔），平面結(jié)構(gòu)（如乙烯、苯）等，其空間結(jié)構(gòu)不都是正四面體，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鋁為共價(jià)化合物；熔融氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬Al，故C正確；

D．Cl元素位于VIIA族；在同族中HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，與其它鹵化氫相比HCl的相對(duì)分子質(zhì)量最小，所以同主族的氣態(tài)氫化物中HCl的沸點(diǎn)最低，故D正確；

答案選CD。9、BC【分析】【詳解】

A．電能不屬于一次能源；屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B．鋁鋰合金屬于金屬材料；故B正確；

C．碳化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料；故C正確；

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料；其主要成分不是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、AB【分析】【分析】

該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Al-3e-＝Al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．碳棒作正極；應(yīng)該與玩具電機(jī)的正極相連形成閉合回路，故A正確；

B．該裝置構(gòu)成原電池；鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故B正確；

C．碳棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-；故C錯(cuò)誤；

D．氯離子在原電池反應(yīng)中不放電生成氯氣；故D錯(cuò)誤；

故選AB。11、CD【分析】【分析】

如圖：

根據(jù)圖片知；B裝置中通入空氣和Y，空氣作氧化劑，且整個(gè)裝置是原電池和電解池組合的裝置，B能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以B是原電池，則A是電解池；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．通過以上分析知；A是電解池，B是原電池，原電池中燃料是氫氣，所以Y是氫氣，則X是氯氣，故A錯(cuò)誤；

B．A是電解池；電解氯化鈉過程中，氯化鈉溶液被電解時(shí)生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉，所以導(dǎo)致溶液中氯化鈉濃度降低，所以m＞n，故B錯(cuò)誤；

C．B是燃料電池，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致正極區(qū)域氫氧化鈉濃度增大，所以a＜b；故C正確；

D．B裝置是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，且正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致正極區(qū)域氫氧化鈉濃度增大，故D正確；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，在該裝置中，相對(duì)比較活潑的金屬做負(fù)極，做負(fù)極的金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流的方向和電子的流動(dòng)方向相反，由正極到負(fù)極，在電工操作中，當(dāng)銅線和鋁線擰在一起連接線路，在潮濕的空氣中，銅與鋁接觸形成原電池，鋁比銅活潑，則鋁做負(fù)極，加快了腐蝕速率，很快被腐蝕，故答案為：化學(xué)能；電能；負(fù)；正；負(fù)?！窘馕觥炕瘜W(xué)能電能負(fù)正負(fù)13、略

【分析】【詳解】

（1）裝置A中儀器a的名稱為圓底燒瓶；

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，故選擇B裝置；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為將氨氣溶于水制成氨水；由于氨氣極易溶于水，故應(yīng)該在導(dǎo)管口倒置一漏斗，防止水倒吸；

（3）實(shí)驗(yàn)室用Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO，NO不溶于水可以用排水法收集，可以用D裝置；【解析】(1)圓底燒瓶。

(2)BE

(3)D14、略

【分析】（1）

物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來；故答案為：化學(xué)能；熱能；

（2）

向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明集氣瓶中空氣體積增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為：高；

（3）

U形管中甲處液面下降乙處液面上升；說明集氣瓶中空氣體積增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

（4）

斷鍵吸收熱量；成鍵放出熱量；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為：低；

（5）

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O?！窘馕觥?1)化學(xué)能熱能。

(2)高。

(3)放熱。

(4)低。

(5)NaOH+HCl=NaCl+H2O15、略

【分析】【分析】

量筒內(nèi)收集氫氣，則b極為正極產(chǎn)生氫氣，所以a極為負(fù)極，b極為正極，a極材料是純鋁片，b極材料是純銅片。

【詳解】

(1)原電池的構(gòu)成條件之一是閉合回路，所以開始實(shí)驗(yàn)時(shí)首先進(jìn)行的操作是用導(dǎo)線把a(bǔ)、b連接起來；形成閉合回路；

(2)量筒內(nèi)收集氫氣，則b極為正極產(chǎn)生氫氣，所以b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極材料是純銅片；電子從負(fù)極流向正極，所以為①a→b；

(3)a極上鋁失去電子生成AlO發(fā)生的電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，b極為正極，故向b極移動(dòng)，所以反應(yīng)時(shí)a極附近濃度逐漸減??；

(4)反應(yīng)過程中溶液體積不變，當(dāng)濃度降低至一半時(shí)，氫氧根離子的物質(zhì)的量減少=0.02mol，根據(jù)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，則反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為0.02mol，每個(gè)鋁原子轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是=0.06mol；鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬鋁和水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁再和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，所以該反應(yīng)的氧化劑為H2O；生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.03mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為所以量筒中收集的氣體體積最接近D（700）?！窘馕觥坑脤?dǎo)線把a(bǔ)、b連接起來純銅片正極①Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O逐漸減小0.06molH2OD16、略

【分析】分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）根據(jù)2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+判斷鐵離子與銅離子氧化性強(qiáng)弱；

（3）原電池中電子從負(fù)極通過導(dǎo)線傳遞到正極。

詳解：（1）反應(yīng)Fe+Cu2+==Fe2++Cu中鐵失去電子，銅離子得到電子，所以該原電池中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液或Cu(NO3)2溶液或CuCl2溶液；負(fù)極是鐵，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；

（2）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+可判斷氧化性Fe3+＞Cu2+；如果要將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極是銅，正極是比銅不活潑的金屬或者是石墨，電解質(zhì)溶液是可溶性鐵鹽，例如氯化鐵等。答案選②；

（3）根據(jù)裝置圖可知電子從A電極通過導(dǎo)線傳遞到正極，所以A電極是負(fù)極，B電極是正極，因此A電極通入氫氣，B電極通入氧氣。又因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O?！窘馕觥緾uSO4溶液或Cu(NO3)2溶液或CuCl2溶液（寫名稱也可以）Fe-2e-=Fe2+②AH2-2e-+2OH-==2H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO和氫氣，化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2；

（2）①一定溫度時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高，所以P12；

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大；

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率是0.5，則平衡時(shí)CO的濃度為0.5a/Vmol/L，氫氣的平衡濃度是a/Vmol/L，甲醇的平衡濃度為0.5a/Vmol/L，所以CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為K==V2/a2，則CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)與K互為倒數(shù)，是a2/V2；

（3）通入二甲醚的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極是負(fù)極，二甲醚發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+；

（4）根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③，可得所求熱化學(xué)方程式，所以3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2×（－90.8kJ·mol-1）+（－23.5kJ·mol-1）+（－41.3kJ·mol-1）=－246.4kJ·mol－1?！窘馕觥緾H4+H2OCO+3H2＜增大a2/V2CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+－246.4kJ·mol－1四、判斷題(共3題，共27分)18、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，