2025年浙科版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷19考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、根據(jù)圖中相關(guān)信息；判斷下列說法不正確的是。

。NaCl的晶胞。

由E原子和F原子形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子模型。

Zn的晶胞。

KO2的晶胞。

A.在NaCl晶體中，距離Na＋最近的Cl-形成正八面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4C.鋅晶體配位數(shù)為8D.KO2晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)緊鄰的O每個(gè)周圍有6個(gè)緊鄰的K＋2、FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)ΔH，其中Fe(SCN)3的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.ΔH＞0B.當(dāng)溶液處于D點(diǎn)時(shí)，v(逆)＞v(正)C.溶液中c(Fe3+)：A點(diǎn)＞B點(diǎn)＞C點(diǎn)D.T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則＜13、相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-l。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2SO3ArAr甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是A.Q1>Q3>Q2=78．8kJB.三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2C.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%D.若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0~tmin內(nèi)，v（O2）=1/5tmol/（L·min）4、若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01mol.L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol.L-1醋酸；滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是。

A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10-5B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mLC.若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.滴定過程中一定存在：0.01mol/L+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)5、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氧劑氫化鈣(CaH2)；實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

已知:①鈣能與H2O、HCl、O2等反應(yīng);②氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是A.相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B.酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KD.裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管6、關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是：。操作現(xiàn)象

①銅片溶解；溶液變藍(lán)，起始產(chǎn)生紅棕色氣體，氣體顏色逐漸變淡，直至無色，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

②銅片繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

A.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃HNO3具有氧化性B.在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生的反應(yīng)多于2個(gè)C.②中產(chǎn)生無色氣體，說明鹽酸有氧化性D.若將銅片換成鐵片，則①中沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。7、利用圖1所示裝置（箭頭表示氣體或液體流向）可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)是。

A.瓶內(nèi)裝滿水用排水法收集H2B.瓶內(nèi)裝滿水用排水法測定O2的體積C.瓶內(nèi)裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)D.瓶內(nèi)裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質(zhì)8、對(duì)如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作的解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是編號(hào)現(xiàn)象或操作解釋或結(jié)論AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入藍(lán)色褪去具有漂白性B在的溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C向少量火柴頭的浸泡溶液中滴加和混合溶液后，產(chǎn)生白色沉淀火柴頭里含有氯元素D蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的球泡應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口處此位置指示的是餾出物的沸點(diǎn)

A.AB.BC.CD.D9、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1所示裝置可收集NO氣體B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C.用圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2H2OO2↑+2H2↑D.用圖4所示裝置可證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水11、水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價(jià)鍵。

(2)水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號(hào))。

a．常壓下；4℃時(shí)水的密度最大。

b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之間的斥力不同，會(huì)對(duì)微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。12、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。13、研究CO還原NOx對(duì)環(huán)境的治理有重要意義；相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計(jì)算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ；若壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)。

B反應(yīng)ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。

D上述反應(yīng)達(dá)到平衡后；升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡。

（2）在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

（3）實(shí)驗(yàn)測得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線_______。

14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。15、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請(qǐng)你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號(hào)）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時(shí)；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；16、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38℃，過濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）17、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性；請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。

所選用試劑（填代號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；18、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共8題，共16分)19、碘酸鈣[Ca(IO3)2]是無色斜方晶體，可由KClO3、I2、Ca(OH)2等原料制得。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知：①碘酸是易溶于水；不溶于有機(jī)溶劑的強(qiáng)酸；

②碘酸氫鉀[KH(IO3)2]與堿中和生成正鹽；

③Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體；在堿性條件下不穩(wěn)定。

(1)儀器a的名稱為___。

(2)儀器b的作用是__和導(dǎo)出生成的Cl2。

(3)該實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶適宜的加熱方式為___，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(4)為加快三頸燒瓶中的反應(yīng)速率，可采取的措施是___。

(5)制得的KH(IO3)2溶液中還會(huì)含有少量I2，為使后續(xù)制得較純凈的Ca(IO3)2，需除去I2。除去少量I2的實(shí)驗(yàn)操作：向制得的KH(IO3)2溶液中滴入淀粉溶液，再用__(填“乙醇”或“四氯化碳”)多次萃取、___，最終KH(IO3)2溶液為___(填“無色”或“藍(lán)色”)。

(6)Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中剩余固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(w=)隨溫度變化的關(guān)系如圖2所示。

①100℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式為___；540℃時(shí)，剩余固體的化學(xué)式為__。

②設(shè)計(jì)以上述除碘后的水溶液為原料，制取Ca(IO3)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水溶液中__。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]20、蓉城名校聯(lián)盟學(xué)校某班化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)你回答相關(guān)問題：

Ⅰ.甲組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2）；可利用的裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置Q中盛放的溶液是___，若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母（a、b）順序是：空氣進(jìn)入____，____接____，____接____，____接c。___

（2）裝置N的作用是___。

Ⅱ.乙組同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：

溶液變紅；其原因是___（用化學(xué)方程式解釋），依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___。

Ⅲ.丙組同學(xué)擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物；現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物；請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整___。

（2）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么___。21、甲；乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組；分別做乙醇催化氧化并驗(yàn)證產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)。甲組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖1所示，乙組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖2所示，密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣很少。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲組要完成全部實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，以下步驟中正確的順序是_____（填序號(hào)；步驟可重復(fù)）。

①加熱②檢查裝置的氣密性③向A中緩緩鼓入干燥的空氣④取下D裝置。

（2）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，給定的A~H中需要加熱的是________（填編號(hào)）。

（3）反應(yīng)開始后，C中觀察到的現(xiàn)象是________。

（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。22、2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行業(yè)；實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)和裝置制備這兩種物質(zhì)。

（反應(yīng)明顯放熱）

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：。相對(duì)分子質(zhì)量密度/g?cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性甲苯920.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯2-硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴4-硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實(shí)驗(yàn)步驟：①按體積比3：1配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；

②在三頸瓶中加入20.0mL甲苯；按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸；并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；

④控制溫度約為50℃；反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并稱重；其總總質(zhì)量為13.7g。

（1）在燒杯中配制該實(shí)驗(yàn)所需混酸的方法是___。

（2）步驟④的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有水浴加熱、充分?jǐn)嚢韬蚠__。

（3）分離產(chǎn)物的方案如下：

回答下列問題：

操作ii中會(huì)用到下列儀器中的___(填序號(hào))。

a.溫度計(jì)b.蒸發(fā)皿c.錐形瓶d.分液漏斗。

該實(shí)驗(yàn)中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的總產(chǎn)率為___。

（4）實(shí)驗(yàn)中的無機(jī)混合物可以回收再利用，回收前需要測定各成分的濃度，取10.00mL無機(jī)混合物，加水稀釋至100.00mL待用，取稀釋液10.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀釋液10.00mL，加入過量BaCl2溶液；充分反應(yīng)后過濾并將濾渣洗滌；干燥后稱重，質(zhì)量為Wg。

①取10.00mL稀釋液的過程中，酸式滴定管的初始液面為0.20mL，左手控制活塞向錐形瓶中加稀釋液，此時(shí)眼睛應(yīng)該___。

②設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈：___。

③原無機(jī)混合物中HNO3的濃度為___mol?L-1(用含V和W的代數(shù)式表示)。23、常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（一）制備

實(shí)驗(yàn)室采用氧氣氧化液態(tài)法制取實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

①磷酸銀溶于硝酸。

②和的信息如下表：。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他-112.076.0（易揮發(fā)）137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫2.0106.0153.5

按要求回答下列問題：

（1）儀器甲的名稱是______________。

（2）制備的實(shí)驗(yàn)中，按氣體流向，儀器連接的合理順序?yàn)開_________；（填儀器接口處的字母編號(hào)）

（3）反應(yīng)溫度要控制在左右，原因是_____________；

（4）制備實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，得到粗產(chǎn)品；

（5）制得的中混有少量提純的方法是______________；

（二）測定產(chǎn)品的純度。

Ⅰ．準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品，置于盛有蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成溶液。

Ⅱ．取溶液于錐形瓶中，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液。

Ⅲ．加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使生成的沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加時(shí)，將沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀；

Ⅳ．以為指示劑，用溶液滴定過量的溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去溶液。

（1）步驟Ⅳ中指示劑為________________。

（2）若滴定終點(diǎn)時(shí)，讀取溶液體積時(shí)俯視刻度線，則測定結(jié)果___________。（填“偏高”；“偏低”、或“無影響”）

（3）反應(yīng)中的百分含量為___________。（保留四位有效數(shù)字）24、己二酸是重要的有機(jī)合成中間體，是重要的化工原料。己二酸的物理常數(shù)如表所示：。物質(zhì)色態(tài)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃溶解度(性)g/100mL水乙醇g/100mL水乙醇己二酸白色晶體14615215℃25℃100℃易溶1.42.31601.42.3160

Ⅰ.制備己二酸的一種反應(yīng)機(jī)理如下：

+HNO3(濃)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)

制備己二酸的裝置如圖所示(夾持；加熱裝置省略)。

(1)向三頸燒瓶中加入2?mL濃HNO3，再緩慢滴加1?mL環(huán)己醇，保持80?℃持續(xù)反應(yīng)2?h。儀器b的名稱是______________，能否用于蒸餾冷凝:____________(填“能”或“否”)。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，在冰水浴中冷卻，分離出己二酸粗品，用冰水浴的目的是__________

(2)圖中裝置的缺陷為____________________。

Ⅱ.用濃HNO3做氧化劑的合成方法中，濃HNO3會(huì)嚴(yán)重腐蝕設(shè)備?？茖W(xué)家改進(jìn)了合成已二酸的方法；改進(jìn)后的反應(yīng)機(jī)理如下：

HOOC(CH2)4COOH

(環(huán)己烯；難溶于水，易溶于乙醇)，使用的裝置如圖所示(夾持；加熱裝置省略)。

(3)儀器c與a相比較，優(yōu)點(diǎn)在于___________。

(4)檢驗(yàn)己二酸粗產(chǎn)品中含有少量環(huán)己烯時(shí)的方法_________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，準(zhǔn)確稱取實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品0.1500?g于250?mL錐形瓶中，加入50?mL熱的蒸餾水，攪拌溶解，滴加幾滴酚酞。用0.1000?mol?L-1NaOH溶液滴定。重復(fù)上述操作兩次；消耗NaOH的平均體積為20.00?mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。

②產(chǎn)品的純度為______________(保留3位有效數(shù)字)。25、汽車用汽油的抗爆劑約含17％的1，2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1，2一二溴乙烷，具體流秳如下:

已知：1；2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃，熔點(diǎn)為9.3℃。Ⅰ1，2一二溴乙烷的制備步聚①；②的實(shí)驗(yàn)裝置為：

實(shí)驗(yàn)步驟：

(ⅰ)在冰水冷卻下；將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ⅱ)向D裝置的試管中加入3.0mL液溴(0.10mol)；然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(ⅲ)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片；通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。

(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處；加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃，連接瓶C與瓶D，待溫度升高到180～200℃，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶；待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為__________________________________________。

(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。

(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為__________________________________________。

a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水。

Ⅱ1；2一二溴乙烷的純化。

步驟③：冷卻后；把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1％的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣；過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集。

130～132℃的餾分；得到產(chǎn)品5.64g。

(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_________________________。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________________________________________。26、一氯化碘是一種重要的鹵素互化物；在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。有關(guān)一氯化碘的部分信息如下：

某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備一氯化碘并測定其純度；裝置如圖所示。

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；當(dāng)D裝置中產(chǎn)生紅棕色液體；固體消失時(shí)停止反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)盛裝碘單質(zhì)的儀器名稱是_____________；E裝置作用是_____________。

(2)裝置中試劑名稱是______________________________。

(3)寫出A中反應(yīng)的離子方程式______________________。

(4)啟動(dòng)反應(yīng)后，將D裝置的儀器放置于冷水浴中，其目的是__________________。

(5)粗產(chǎn)品中混有碘單質(zhì)，提純產(chǎn)品可選擇下列裝置中的_____________填字母

(6)測定產(chǎn)品純度。取該產(chǎn)品于錐形瓶，加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)。用溶液滴定有關(guān)反應(yīng)：三次平行實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下：

該產(chǎn)品純度為___________用含a和c的代數(shù)式表示若產(chǎn)品中混有少量測得結(jié)果_______________填“偏高”“偏低”或“無影響”評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)27、過渡元素銅的配合物在物質(zhì)制備；尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)科學(xué)家推測膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下圖：

用配合物的形式表示膽礬的化學(xué)式為______；的空間構(gòu)型為______，其中硫原子的軌道雜化方式為______。

(2)Cu能與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的π鍵數(shù)目為______；(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸其中異硫氰酸的沸點(diǎn)較高，原因是______。

(3)向硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，則溶液中銅元素的主要存在形式是______(寫微粒符號(hào))；向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。沉淀溶解的原因是______(用離子方程式表示)。

(4)Cu單獨(dú)與氨水、過氧化氫都不反應(yīng)，但能與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。28、氮是地球上含量較豐富的一種元素；氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

(1)四氧化二氮是火箭推進(jìn)器的燃料，它與二氧化氮可以相互轉(zhuǎn)化。一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：△H＞0；達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)分別改變下列某一條件，回答：

①達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，平衡將______移動(dòng)(填“正向”；“逆向”或“不”)。

②達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變充入Ar氣時(shí)，平衡將______移動(dòng)(填“正向”；“逆向”或“不”)。

③達(dá)到平衡時(shí)，保持容器容積不變，再通入一定量N2O4，達(dá)到平衡時(shí)NO2的百分含量______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)消除汽車尾氣污染物中NO的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

已知：

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______，該反應(yīng)______(填“高溫”或“低溫”)能自發(fā)進(jìn)行。

(3)在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：將2molNO和1molH2充入一個(gè)1L恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時(shí)間測得混合氣體N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。則低于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)______(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，原因是______。高于900K時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是______(任寫一點(diǎn))。

(4)氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1molN2和2molH2合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得N2的轉(zhuǎn)化率為25%，則達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)的中衡常數(shù)K=______(列出計(jì)算式)。29、研究金屬與硝酸的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)如下。

。實(shí)驗(yàn)（20℃）

現(xiàn)象。

Ⅰ．過量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3

無色氣體（遇空氣變紅棕色）；溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Ⅱ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3

6mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2）；溶液幾乎無色。

（1）Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是________。

（2）研究Ⅱ中的氧化劑。

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確；其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________。

②乙同學(xué)通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+；其實(shí)驗(yàn)操作是________。

③補(bǔ)全Ⅱ中NO3-被還原為NH4+的過程：NO3-＋________e-＋____＝NH4+＋____H2O____

（3）研究影響產(chǎn)生H2的因素。

。實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

Ⅲ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3；40℃

3.4mL氣體（經(jīng)檢測為H2）；溶液略帶黃色。

Ⅳ．過量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3；60℃

2.6mL氣體（經(jīng)檢測為H2）；黃色溶液。

Ⅴ．過量鐵粉、2mL3mol/LHNO3；20℃

無色氣體（遇空氣變紅棕色）；深棕色溶液。

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

④對(duì)比Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ；溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是________。

⑤Ⅴ中無色氣體是混合氣體；則一定含有遇空氣變紅棕色的氣體和________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共6分)30、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。31、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對(duì)調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。32、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在氯化鈉晶體中，的配位數(shù)均為6，則距離最近的6個(gè)形成正八面體；故A正確；

B．分子晶體的構(gòu)成為分子，每個(gè)分子為1個(gè)整體，所以該分子的化學(xué)式為E4F4或F4E4；故B正確；

C．鋅晶體的配位數(shù)為12；故C錯(cuò)；

D．由KO2的晶胞圖示可知，KO2晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)緊鄰的O每個(gè)周圍有6個(gè)緊鄰的K＋；故D正確；

答案選C。2、B【分析】【分析】

圖象中曲線上的A、B、C三點(diǎn)為不同溫度下的平衡狀態(tài)，D在曲線上方，未處于平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大；反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

【詳解】

A．隨著溫度的升高，溶液中c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；A錯(cuò)誤；

B．D點(diǎn)在曲線下方，未處于平衡狀態(tài)，由于c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故v(逆)＞v(正)；B正確；

C．升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]減小，反應(yīng)溫度：A點(diǎn)＜B點(diǎn)＜C點(diǎn)。降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使c(Fe3+)減小，故溶液中c(Fe3+)：A點(diǎn)＜B點(diǎn)＜C點(diǎn)；C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使化學(xué)平衡K減小。由于溫度為：T1＜T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2，故＞1；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、D【分析】【分析】

乙、丙轉(zhuǎn)化到左邊，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，與甲中SO2、O2的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等，恒溫恒容條件下，丙中Ar不影響平衡移動(dòng)，故三者為完全等效平衡，平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等。

【詳解】

A.由于平衡時(shí)二氧化硫物質(zhì)的量相等，故參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量：甲>乙=丙，故放出熱量：Q1>Q3=Q2=78.8kJ；故A錯(cuò)誤；

B.甲、乙、丙三容器溫度相同，平衡常數(shù)相同，乙中平衡時(shí)放出熱量為78.8kJ，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1可知，參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol×

=0.8mol，則二氧化硫濃度變化量為=0.4mol/L，SO2、O2、SO3的起始濃度分別為

=0.9mol/L、=0.45mol/L、=0.1mol/L；則：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

起始（mol/L）：0.90.450.1

轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.40.20.4

平衡（mol/L）：0.50.250.5

故平衡常數(shù)K==4；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B中計(jì)算可知，乙中平衡時(shí)二氧化硫物質(zhì)的量為1.8mol-0.8mol=1mol，甲中參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率×100%=50%，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將小于50%；故C錯(cuò)誤；

D.乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）==mol/（L?min）；故D正確；

答案：D

【點(diǎn)睛】

采用一邊倒的方法，從等效平衡角度分析。4、A【分析】【詳解】

A．AG的定義為AG=7，且c(H+)·c(OH-)=10-14，則c(H+)=10-3.5，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)圖像可知A點(diǎn)AG=0，c(OH-)=c(H+)；即溶液顯中性，由于醋酸鈉水解顯堿性，所以A點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液小于20ml，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．若B點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液40ml，則此時(shí)溶液是等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液，因此根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒可得滴定過程中有：則醋酸開始濃度為0.01mol/L，因加入了氫氧化鈉溶液，故滴定過程中醋酸分子與醋酸根加起來的濃度不等于0.01mol/L，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】鋅、銅和鹽酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率比純鋅與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯(cuò)誤；酸R為濃鹽酸，與鋅反應(yīng)生成氫氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此裝置b中盛裝濃硫酸，只能吸收水蒸氣，不能除去氯化氫，導(dǎo)致鈣與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣，影響實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；由于鈣能夠與氧氣反應(yīng)，所以先產(chǎn)生氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈，才能保證氫氣與鈣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由于氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，所以裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，影響實(shí)驗(yàn)，D正確；正確選項(xiàng)D。6、C【分析】【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃HNO3的氧化性稀HNO3氧化性強(qiáng)；故A錯(cuò)；B.在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生的反應(yīng)有Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O、2NO＋O22NO2等多個(gè)反應(yīng)，故B錯(cuò)；C.②中產(chǎn)生無色氣體，是因?yàn)辂}酸電離出的H+與溶液中有氧化性的NO3-，結(jié)合成硝酸繼續(xù)和銅反應(yīng)。故C錯(cuò)；D.若將銅片換成鐵片，會(huì)和濃HNO3發(fā)生鈍化，故①中沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。所以D正確；答案：C。7、C【分析】【詳解】

A.氫氣不溶于水，排水法收集時(shí)短導(dǎo)管進(jìn)氣，與進(jìn)氣方向不同，故A錯(cuò)誤；

B.短導(dǎo)管進(jìn)氣可排出水；圖中進(jìn)氣方向不能測定氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；

C.飽和NaHCO3溶液與CO2不反應(yīng)；與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出；洗氣可分離，故C正確；

D.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故C錯(cuò)誤；

故答案：C。8、A【分析】【詳解】

氯氣能氧化碘離子生成碘；碘具有氧化性；二氧化硫具有還原性，二氧化硫能還原碘生成碘離子，所以該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫還原性而不是漂白性，故A錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性；向強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中加入酚酞試液，溶液堿性越強(qiáng)，溶液的顏色越深，該實(shí)驗(yàn)加熱后顏色加深，說明鹽類水解為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.火柴頭中含有檢驗(yàn)氯元素，應(yīng)把還原為酸性條件下，具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加稀和發(fā)生的離子反應(yīng)為：出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯元素，故C正確；

D.蒸餾時(shí)；溫度計(jì)測量餾分溫度，則蒸餾時(shí)溫度計(jì)的球泡應(yīng)靠近蒸餾燒瓶支管口處，此位置指示的是餾出物的沸點(diǎn)，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及顏色檢驗(yàn)、儀器的使用、鹽類水解、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、儀器用途、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意B中氯元素先轉(zhuǎn)化為氯離子再檢驗(yàn)氯離子。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A.圖1中NO氣體極易被空氣中的氧氣氧化，其密度小于CO2的密度，應(yīng)該短管進(jìn)入，長管排出CO2；故A不能實(shí)現(xiàn)；

B.圖2中苯密度比水??；漂在上層不能起到防止倒吸的作用，故B不能實(shí)現(xiàn)；

C.圖3中Cu做陽極失電子溶解，變成Gu2+，Gu2+進(jìn)入溶液；石墨電極是陰極，H+得電子析出H2，溶液中生成Cu(OH)2，不能實(shí)現(xiàn)2H2OO2↑+2H2↑；故C錯(cuò)誤；

D.用圖4所示裝置中硫酸不揮發(fā)，可與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，可證明酸性：H2SO4＞H2CO3，生成的二氧化碳可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3，可證明H2CO3＞H2SiO3，所以圖4裝置可以證明：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；故D正確；

故答案：D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【詳解】

（1）對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對(duì)偏向于O，則該共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；

（2）水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時(shí)水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價(jià)鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯(cuò)誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對(duì)孤電子對(duì)，有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大小：>【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>12、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯(cuò)誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.213、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應(yīng)物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動(dòng)，容器中的壓強(qiáng)均不變，換為絕熱容器后，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強(qiáng)隨之增大，此時(shí)壓強(qiáng)是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.增大CO的濃度可以使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溫度升高；反應(yīng)速率增大，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均增大，三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，則平衡逆向移動(dòng)，所以平衡移動(dòng)的初期為逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為了達(dá)到新的平衡，逆反應(yīng)速率向正反應(yīng)速率靠近，逆反應(yīng)速率會(huì)減小，所以逆反應(yīng)速率的變化趨勢為先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點(diǎn)較高是因?yàn)槭褂昧朔肿雍Y膜，將產(chǎn)物N2分離出來；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進(jìn)行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；

(3)①列三段式求解：因?yàn)镹2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時(shí)為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強(qiáng)瞬間增大為原來壓強(qiáng)的兩倍，正逆反應(yīng)速率均增大，但是壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)(氣體系數(shù)減小)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率的總體趨勢為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出N2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高⑤.270⑥.（起點(diǎn)的縱坐標(biāo)為16，t3時(shí)刻達(dá)到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）14、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶215、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯(cuò)誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯(cuò)誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會(huì)使晶體溶解，同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；E.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%16、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過量,因?yàn)樵噭〢為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以知道,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大17、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-18、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、實(shí)驗(yàn)題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

（5）互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離；

（6）除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)2·6H2O；根據(jù)圖示，在100～160℃條件下固體質(zhì)量基本保持不變，并且要將雜質(zhì)除盡。

【詳解】

(1)儀器a的名稱為：恒壓漏斗(或滴液漏斗)；

(2)碘單質(zhì)易升華，儀