2025年蘇人新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.用銅絲代替玻璃攪拌器，測得的偏大B.強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成的均為C.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D.某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測出稀鹽酸和稀NaOH溶液反成反應(yīng)熱造成這一結(jié)果的原因不可能是用測量過稀鹽酸溫度的溫度計直接測量稀NaOH溶液的溫度2、已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1；下列有關(guān)說法正確的是。

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol－1C.若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＞ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ3、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說法一定正確的是。

A.圖一電池放電時，C1-從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極B.圖一電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/LC.用圖二電池給圖一裝置充電時，圖二中電極a接圖一的正極D.用圖二電池給圖一裝置充電時，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原4、某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖；圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是（）

A.交換膜a為陽離子交換膜B.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+C.陰極液pH=1時，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D.濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時，陰極回收得到11.8g鎳5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力(用電導(dǎo)率表示；且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))與很多因素有關(guān)，其中之一是離子的種類，如圖所示(HAc代表醋酸)。下列說法正確的是（）

A.強(qiáng)酸的電導(dǎo)率最大，強(qiáng)堿次之，鹽類較低B.濃度相同時，H2SO4溶液的導(dǎo)電能力可能大于Na2SO4溶液C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)D.氨水加水稀釋或加酸中和后，溶液的導(dǎo)電能力均下降6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向溶液中加入少量水，溶液中減小B.的番茄汁中是的牛奶中的100倍C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.將溶液從升溫至溶液中增大7、關(guān)于下列裝置的敘述中正確的是。

A.用此裝置給鐵鍍銅，鍍件應(yīng)放在b電極B.用此裝置給鐵鍍銅，反應(yīng)一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變C.用此裝置電解精煉銅，反應(yīng)一段時間后溶液中銅離子濃度基本不變D.用此裝置電解精煉銅，粗銅應(yīng)放在a電極8、一定溫度下，在的密閉容器中，三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到用表示的反應(yīng)速率為B.反應(yīng)開始到的物質(zhì)的量濃度減少了C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D.反應(yīng)開始到時，的轉(zhuǎn)化率為評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)___(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__。達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率等于__。

(3)如圖所示，表示NO2變化曲線的是__。

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填序號)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變10、25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1的幾種鹽溶液的pH如表：。序號①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6

(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

(2)寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_____。

(3)25℃時，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_____mol?L﹣1；

(4)①0.100mol?L-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學(xué)式)；②CH3COOH與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈_________性(填“酸”“堿”或“中”)，該溶液的溶質(zhì)是______。(填化學(xué)式)

(5)下列說法正確的是_____。

a.c(NH4+)：①＞②

b.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和NaX兩種溶液中；離子總數(shù)相等。

c.等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1mol?L－1

d.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)；HX溶液的pH變化小。

(6)某同學(xué)欲用0.1mol?L－1CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當(dāng)他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)了白色沉淀，并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____。11、如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加21.6g，試回答：

(1)若電源為堿性乙醇燃料電池，則電源電極X反應(yīng)式為___________；

(2)pH變化：A_______，B_______，C________；(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的OH－的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(假設(shè)電解前后溶液的體積無變化)

(4)通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量正確的是___________

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2O

C．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O12、（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是____________

A．第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量右室更多。

B．通入氣體未反應(yīng)前；左室壓強(qiáng)和右室一樣大。

C．第一次平衡時；左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室。

D．第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多。

（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡后；再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：

①達(dá)到平衡時，移動活塞F最終仍停留在0刻度右側(cè)6處，則K板位置范圍是________。

②若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質(zhì)的量為______mol，此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度____處(填下列序號：①＞8;②＜8;③=8)

③若一開始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時測得甲中H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為_________；假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是_______________。13、在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。請回答下列問題。

（1）恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”；“不變”或“減小”；下同）；

（2）恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________；

（3）恒容下，升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_________；

（4）恒容下，降低溫度，重新達(dá)到平衡時_________。14、(1)將碳酸鈣；稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下面的適當(dāng)位置(填化學(xué)式)。

①金屬單質(zhì)_______：②非金屬單質(zhì)_______：③化合物：_______

(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物；按下述反應(yīng)類型，各寫一個化學(xué)方程式。

①分解反應(yīng)：_______；②化合反應(yīng)：_______；

③置換反應(yīng)：_______；④復(fù)分解反應(yīng)：_______。

(3)現(xiàn)有①氯氣，②NaNO3，③NH3·H2O，④SO2，⑤酒精，⑥H2S其中屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______，屬于弱電解質(zhì)的是_______。(填寫序號)15、合成氨工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，?H＜0是合成氨工業(yè)的重要反應(yīng)。在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入0.5molN2和1.3molH2，反應(yīng)過程中H2的濃度隨時間變化如圖所示：

請回答：

(1)20min內(nèi)，v(N2)=_____mol/(L·min)。

(2)升高溫度，平衡向_____(填“正”或“逆")反應(yīng)方向移動。

(3)平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是______；

(4)該溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為________；評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤18、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤19、恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤20、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤21、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤22、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共5分)23、某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)。5min后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；平衡時測得容器中混合氣體為2.4mol。求：

(1)以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________

(2)該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)24、已知A；B、C、D、E為周期表里1~20號元素中的五種。又知：①A與D同族；且A、D為非金屬元素，B與E同族，B與C同周期；②E的原子序數(shù)為奇數(shù)，A與E的原子序數(shù)之和為28；③0.1molC單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣。請回答下列問題：

（1）C的單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

（2）B單質(zhì)的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物水化物之間相互反應(yīng)生0.9g水時，放出的熱量為QkJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。

（3）請用電子式表示D元素和E元素所構(gòu)成的化合物的形成過程___________________。

（4）向⑴所得的溶液中通入過量的CO2氣體，過濾后的濾液（不考慮過量二氧化碳的溶解）中各種粒子的數(shù)量的從大到小的排序?yàn)開_____________________________________。

（5）C單質(zhì)在日常生活和工業(yè)、農(nóng)業(yè)、軍事、科技等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。如在海水中用碳棒和C單質(zhì)做電極構(gòu)成原電池，該原電池的正極的電極反應(yīng)式為__________________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)25、某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3溶液；一段時間后，溶液突然變藍(lán)。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下：

(1)查閱資料知：與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的離子方程式為則第二步反應(yīng)的離子方程式為_______；分兩步進(jìn)行的反應(yīng)，其反應(yīng)速率主要由慢反應(yīng)決定，所以與過量KIO3反應(yīng)中，慢反應(yīng)是_______(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)。

(2)通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響記錄如表：。編號0.01mol·L-1溶液/mL0.01mol·L-1KIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃液變藍(lán)所用時間t/s①4.014.02.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3

實(shí)驗(yàn)①②是探究_______對反應(yīng)速率的影響，表中t1_______(填“>”、“=”或“<”)t2；實(shí)驗(yàn)②③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_______，b=_______。

(3)將溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設(shè)，認(rèn)為是生成的對反應(yīng)起催化作用，故設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，試完成表中的內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論Ⅰ.在燒杯甲中將一定量的溶液與KIO3溶液混合；用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲)

Ⅱ.在燒杯乙中先加入少量____，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)若v(甲)____(填“>”、“<”或“=”；下同)v(乙)，則假設(shè)不成立；

若以(甲)_____v(乙)，則假設(shè)成立參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．銅為熱的良導(dǎo)體，容易導(dǎo)致熱量散失，測得的的絕對值偏小，使測得的偏大；A項(xiàng)正確；

B．部分強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)不僅生成還生成沉淀，如一定量的稀硫酸與稀溶液反應(yīng)生成時還有沉淀生成，與結(jié)合生成時放熱，則該反應(yīng)的B項(xiàng)錯誤；

C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時；混合溶液的最高溫度為終止溫度，C項(xiàng)錯誤；

D．用測量過稀鹽酸溫度的溫度計直接測量稀NaOH溶液的溫度會導(dǎo)致部分酸堿提前反應(yīng)，從而使測得的的絕對值偏小；D項(xiàng)錯誤；

綜上所述，答案為A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙二酸是弱酸，弱酸電離時需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸放出熱量小于57.3kJ；故A正確；

B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)；由于生成1mol水時放出熱量57.3kJ，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成沉淀時繼續(xù)放熱，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯誤；

C．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要繼續(xù)放熱，若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則放出的熱量多余生成氣態(tài)水的熱量，ΔH是負(fù)值，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＜ΔH2；故C錯誤；

D．1L1mol/L醋酸的醋酸的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物質(zhì)的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，電離時都要吸熱，完全反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A；根據(jù)原電池工作原理；內(nèi)電路中的陰離子向負(fù)極移動，所以A錯誤；

B、電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量減小0.1mol；但其濃度降低多少由體積決定，所以B錯誤；

C、圖二中在電極a上，H2S失去電子生成S2；所以電極a為負(fù)極，因此應(yīng)連接圖一的負(fù)極上，故C錯誤；

D、在圖二中每生成1molS2(s)轉(zhuǎn)移電子4mol，則圖一中就有4molCr3+被Fe2+還原為Cr2+；所以D正確；

答案為D。4、D【分析】【詳解】

陽極區(qū)域是稀硫酸；陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進(jìn)入濃縮室，所以交換膜a為陽離子交換膜，故A正確；

陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+；故B正確；

陰極發(fā)生還原反應(yīng)，酸性強(qiáng)時主要?dú)潆x子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣、酸性弱時主要Ni2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni；故C正確；

濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時；轉(zhuǎn)移電子0.4mol，陰極生成鎳和氫氣，所以陰極回收得到鎳小于11.8g，故D錯誤；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)濃度相同時；強(qiáng)酸的電導(dǎo)率最大，強(qiáng)堿次之，鹽類較低，故A錯誤；

B．由圖可知；當(dāng)濃度相同時，鹽酸的電導(dǎo)率大于氯化鈉溶液，由于其陰離子都是氯離子，說明同濃度時，氫離子電導(dǎo)率大于鈉離子，因此，同濃度的硫酸溶液的電導(dǎo)率大于硫酸鈉溶液，電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，故B正確；

C．由題意知；溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和離子種類有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子濃度不一定大于弱電解質(zhì)，則導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故C錯誤；

D．氨水加水稀釋；溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，加酸中和后生成鹽，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯誤；

綜上所述答案為B。6、B【分析】【詳解】

A．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，增大，減小，則溶液中增大；故A錯誤；

B．的番茄汁的牛奶中則的番茄汁中是的牛奶中的100倍；故B正確；

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中存在電荷守恒可知故C錯誤；

D．從升溫至升高溫度，促進(jìn)醋酸根離子水解，則減小，而增大，則溶液中減小；故D錯誤。

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.用此裝置給鐵鍍銅；鍍件應(yīng)放在陰極a電極，A錯誤；

B.給鐵鍍銅，陽極Cu-2e-=Cu2+，陰極Cu2++2e-=Cu；溶液中銅離子濃度不變，B正確；

C.電解精煉銅，陽極Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+，陰極Cu2++2e-=Cu；反應(yīng)一段時間后溶液中銅離子濃度減小，C錯誤；

D.用此裝置電解精煉銅，粗銅應(yīng)放在陽極b電極；D錯誤。

故選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)開始到用表示的反應(yīng)速率為v(Z)==0.079moL/(L?s)；故A正確；

B．反應(yīng)開始到的物質(zhì)的量濃度減少了=故B錯誤；

C．由圖可知，反應(yīng)過程中X、Y的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，因此X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)物最終不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=(1.2-0.41)mol：(1-0.21)mol：(1.58-0)mol=1：1：2，因此該反應(yīng)化學(xué)方程式為：故C錯誤；

D．反應(yīng)開始到時，Y的轉(zhuǎn)化率═×100%=79%；故D錯誤；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，計算O2在0～2s內(nèi)的平均速率和平衡時NO的轉(zhuǎn)化率；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)正向進(jìn)行，由反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可判斷曲線b表示NO2濃度變化；根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征判斷平衡標(biāo)志；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；3s后NO的物質(zhì)的量不再變化，可知為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)；答案為是。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，2s時NO的物質(zhì)的量n(NO)=0.008mol，則v(NO)===0.003mol·L-1·s-1，根據(jù)各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式的計量系數(shù)之比，則v(O2)=v(NO)=×0.003mol·L-1·s-1=0.0015mol·L-1·s-1，平衡時NO的物質(zhì)的量n(NO)=0.007mol，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=65%；答案為0.0015mol·L-1·s-1；65%。

(3)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，即平衡時，消耗0.013molNO時生成0.013molNO2，平衡時c(NO2)==0.0065mol/L，由圖可知，表示NO2變化曲線的是b；答案為b。

(4)a．v(NO2)=2v(O2)；未指明正；逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯誤；

b．由方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，該反應(yīng)是前后氣體體積不等的反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)平衡前氣體的物質(zhì)的量在變，壓強(qiáng)在變，當(dāng)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變，壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，可以作為平衡的標(biāo)志，故b正確；

c．由方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，v正(NO)=2v正(O2)，而v逆(NO)=2v正(O2)，則v正(NO)=v逆(NO)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡，可以作為平衡的標(biāo)志，故c正確；

d．由方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知；混合氣體總質(zhì)量始終不變，容器容積不變，則容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，那么容器內(nèi)密度保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故d錯誤；

答案為bc?！窘馕觥竣?是②.0.0015mol/L?s③.65%④.b⑤.bc10、略

【分析】【分析】

（1）油污主要成分是油脂；油脂在堿性條件下水解成可溶的物質(zhì)，從鹽類水解的角度分析；

（2）利用電離平衡常數(shù)大的制取電離平衡常數(shù)小的進(jìn)行分析；

（3）利用水的離子積進(jìn)行分析和判斷；

（4）①利用越弱越水解；以及水解程度非常微弱進(jìn)行分析；

②利用電荷守恒進(jìn)行分析；

（5）根據(jù)鹽類水解的原理和弱電解質(zhì)電離的原理進(jìn)行分析；

（6）利用反應(yīng)原理進(jìn)行分析；

【詳解】

（1）油污的主要成分是油脂，油脂在堿中能水解成可溶的高級脂肪酸鈉和甘油，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；

答案為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；

（2）根據(jù)越弱越水解以及表中數(shù)據(jù)，得出電離出H＋能力大小：CH3COOH>H2CO3>HX>HCO3－，因此溶液④中通入少量的CO2，其離子方程式為X－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HX；

答案為X－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HX；

（3）25℃時，NH4Cl溶液的pH=5，NH4＋結(jié)合水電離出的OH－，溶液顯酸性，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)水=10－5mol·L－1；

答案為10－5mol·L－1；

（4）①CH3COONH4溶液的pH=7，說明CH3COO－水解能力與NH4＋水解能力相同，根據(jù)（2）HCO3－水解能力強(qiáng)于NH4＋，即該溶液中離子濃度最大的是NH4＋；

答案為NH4＋；

②反應(yīng)后溶液中離子有CH3COO－、Na＋、H＋、OH－，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c(Na＋)3COO－)，則有c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性；此時溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為CH3COOH和CH3COONa；

答案為酸；CH3COOH和CH3COONa；

（5）a、CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO－和NH4＋互相促進(jìn)水解，因此相同濃度時，c(NH4＋)：①＞②；故a正確；

b、根據(jù)電荷守恒，NaCl溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，NaX溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)，比較離子總數(shù)大小，只要比較陽離子濃度和，又因?yàn)镹aCl和NaX物質(zhì)的量濃度和體積相同，即c(Na＋)相同，即比較離子總數(shù)大小，只需要比較c(H＋)，NaCl溶液顯中性，NaX溶液顯堿性，因此前者c(H＋)大于后者，即兩者離子總數(shù)不相等，故b錯誤；

c、等體積③和⑤混合，根據(jù)物料守恒，因此有c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)=0.1mol/l；故c錯誤；

d、根據(jù)上述分析，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HX；因此pH相同時，稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小，故d正確；

答案為ad；

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出2HCO3－+Ca2＋CaCO3+CO2+H2O，c(Ca2＋)增大；使平衡向右移動，產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體；

答案為2HCO3－+Ca2＋CaCO3+CO2+H2O，c(Ca2＋)增大，使平衡向右移動，產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體?！窘馕觥竣?CO32－+H2OHCO3－+OH－②.X－+CO2+H2O=HCO3－+HX③.10－5④.NH4+⑤.酸⑥.CH3COOH和CH3COONa⑦.ad⑧.2HCO3－+Ca2+CaCO3+CO2+H2O，c(Ca2+)增大，使平衡向右移動，產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體11、略

【分析】【分析】

銅電極質(zhì)量增加21.6g即得到銀單質(zhì)21.6g；其物質(zhì)的量為0.2mol，說明銅為陰極，則X為負(fù)極，Y為正極。

（1）

若電源為堿性乙醇燃料電池，根據(jù)前面分析X為負(fù)極，乙醇在負(fù)極反應(yīng)，則電源電極X反應(yīng)式為C2H5OH+16OH－?12e－=2+11H2O；故答案為：C2H5OH+16OH－?12e－=2+11H2O。

（2）

A是放氫生堿型；溶液pH增大，B為放氧生酸型，溶液pH減小，C為放氧生酸型，溶液pH減小，因此三個裝置中溶液pH變化：A：增大，B：減小，C：減??；故答案為：增大；減??；減小。

（3）

根據(jù)題意和關(guān)系式Ag～OH－，則n(OH－)=0.2mol，A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的OH－的物質(zhì)的量濃度為故答案為1：

（4）

通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即氣體物質(zhì)的量為0.1mol，B中陽極生成氧氣，根據(jù)關(guān)系式4Ag～O2，得到0.05mol，則陰極得到氫氣為0.05mol，再根據(jù)得失電子守恒，銅得到電子物質(zhì)的量是0.2mol×1?0.05mol×2=0.1mol，則溶液中銅離子物質(zhì)的量為n(Cu2+)=0.05mol，得到溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為電解過程中得到0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量與電解過程中得到的物質(zhì)反應(yīng)或相當(dāng)，A．0.05molCuO與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2不相同，故A錯誤；B．0.05molCuO和0.025molH2O，與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2不相同，故B錯誤；C．0.05molCu(OH)2相當(dāng)于加入0.05molCuO和0.05molH2O，與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2相當(dāng)，故C正確；D．0.05molCuCO3和0.05molH2O相當(dāng)于加入0.05molCuO和0.05molH2O，與0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2相當(dāng)，故D正確；綜上所述，答案為：0.25；CD?！窘馕觥?1)C2H5OH+16OH－?12e－=2+11H2O

(2)增大減小減小。

(3)1

(4)0.25CD12、略

【分析】【分析】

（1）A.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2；而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移；

B.根據(jù)PV=nRT；左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍，即壓強(qiáng)相等；

C.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2；而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移；

D.第二次平衡時，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2；物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時壓強(qiáng)變大，平衡正向移動。

（2）①當(dāng)乙中沒有Ar氣時，甲中充入1molN2和3molH2與乙中充入2molNH3到達(dá)平衡狀態(tài)時，為等效的，即兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，隔板應(yīng)位于中間0處，此后向乙中再充入1molAr氣；會使乙中氣體壓強(qiáng)增大，隔板向甲的方向移動，會使甲中的反應(yīng)向正向移動。

②根據(jù)題中條件；當(dāng)達(dá)到平衡時，K停留在0處，說明乙端的相當(dāng)有8個格。

③體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到平衡的狀態(tài)相同，乙中的氬氣對平衡無影響；體積不變，兩邊轉(zhuǎn)化結(jié)果相同，H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為1－b；此題仍要考慮兩種極限情況；即乙；甲完全轉(zhuǎn)化與乙、甲完全不轉(zhuǎn)化。

【詳解】

（1）A.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，生成的SO2的物質(zhì)的量更多，故A錯誤。B.根據(jù)PV=nRT，左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍，即壓強(qiáng)相等，故B正確。C.根據(jù)2SO2+O22SO3，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，而左室體積大于右室，左室相對右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，故左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室，故C正確。

D.第二次平衡時，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把2molSO3導(dǎo)入左邊相當(dāng)于2molSO2，1molO2，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時壓強(qiáng)變大，平衡正向移動，生成的SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍少；故D錯誤。

故選BC。

（2）①當(dāng)乙中沒有Ar氣時，甲中充入1molN2和3molH2與乙中充入2molNH3到達(dá)平衡狀。

態(tài)時；為等效的，即兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，隔板應(yīng)位于中間0處，此后向乙中再充。

入1molAr氣；會使乙中氣體壓強(qiáng)增大，隔板向甲的方向移動，會使甲中的反應(yīng)向正向。

移動，再次到達(dá)平衡時，隔板位于0刻度左側(cè)左處，通過觀察，當(dāng)反應(yīng)未開始時隔板位于0處，每一個格相當(dāng)于0.5mol氣體，假設(shè)隔板K最終在a處，設(shè)甲中反應(yīng)到達(dá)平衡時，有xmolN2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

開始（mol）1mol3mol0

轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x

平衡（mol）1-x3-3x2x

(1-x)+(3-3x)+2x=(6-a)×0.5a，0.5a=2x-1，當(dāng)N2完全反應(yīng)時；x=1，a取最大，a=2，根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，可知：K停留在0刻度左側(cè)0-2處，故答案為0刻度左側(cè)0-2處。

②根據(jù)題中條件，當(dāng)達(dá)到平衡時，K停留在0處，說明乙端的相當(dāng)有8個格，即乙中平衡時氣體的物質(zhì)的量為4mol，其中Ar為1mol，設(shè)乙中達(dá)到平衡時有2ymolNH3反應(yīng)，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

開始（mol）2mol00

轉(zhuǎn)化（mol）2yy3y

平衡（mol）2-2yy3y

2-2y+y+3y=3，2y=1，甲中NH3的物質(zhì)的量為1mol；

根據(jù)題中信息可知，甲和乙是在恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，屬于等效平衡，若平衡時K停留在0處,說明甲中平衡混合物為4mol,如乙平衡不移動，乙中為NH3和Ar,共3mol,體積為8,故答案為1；①。

③體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到平衡的狀態(tài)相同，乙中的氬氣對平衡無影響；體積不變，兩邊轉(zhuǎn)化結(jié)果相同，H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為1－b；此題仍要考慮兩種極限情況，即乙、甲完全轉(zhuǎn)化與乙、甲完全不轉(zhuǎn)化，當(dāng)乙完全不轉(zhuǎn)化、甲完全轉(zhuǎn)化時，恒容，d=P(乙)/P(甲)=3/2,當(dāng)乙完全轉(zhuǎn)化、甲完全不轉(zhuǎn)化時，恒容，d=P(乙)/P(甲)=5/4，故答案為1－b；5/4＜d＜3/2?！窘馕觥竣?BC②.0刻度左側(cè)0-2處③.1④.①⑤.1－b⑥.5/4＜d＜3/213、略

【分析】【詳解】

（1）恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，針對SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反應(yīng)，增大c(SO2),平衡正向移動，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；綜上所述；本題答案是：增大。

（2）恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，平衡正向移動，則NO2的平衡濃度減??；綜上所述；本題答案是：減小。

（3）正反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡逆向移動，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小；綜上所述，本題答案是：減小。

（4）正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動，重新達(dá)到平衡時c(SO2)/c(CO2)減??；綜上所述，本題答案是：減小?！窘馕觥竣?增大②.減?、?減?、?減小14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳酸鈣；稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)中；鐵是由一種金屬元素組成的純凈物，是金屬單質(zhì)；氧氣是由一種非金屬元素組成的純凈物，是非金屬單質(zhì)；碳酸鈣是由多種元素組成的純凈物，是化合物；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物。

(2)①碳酸鈣可以高溫分解為氧化鈣和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑。

②鐵可以在純氧中燃燒，生成Fe3O4，發(fā)生化合反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4。

③鐵能和鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成FeCl2和H2：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

④碳酸鈣能和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CaCl2、H2O和CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

(3)在水中能全部電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，通常強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)；在水中部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，通常弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)；在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，非電解質(zhì)主要包括除了水之外的非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、NH3。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。①氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②NaNO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；③NH3·H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)；④SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤酒精是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；⑥H2S溶于水是氫硫酸，是弱酸，是弱電解質(zhì)。故答案為：④⑤，②，③⑥?！窘馕觥縁eO2CaCO3CaCO3CaO+CO2↑3Fe+2O2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑④⑤②③⑥15、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，在0~20min時，H2的物質(zhì)的量濃度減少了0.3mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可知，N2的物質(zhì)的量濃度應(yīng)當(dāng)減少0.1mol/L，則v(N2)==5.0×10-3mol/(L·min)；

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；?H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；

(3)由圖可知，平衡時H2的物質(zhì)的量減少了0.3mol/L×1L=0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時N2的物質(zhì)的量減少0.1mol，N2的轉(zhuǎn)化率是：×100%=20%；

(4)由圖可知，平衡時H2的物質(zhì)的量濃度減少了0.3mol/L；列三段式：

該溫度下，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.1?！窘馕觥竣?5.0×10-3②.逆③.20%④.0.1三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。18、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)SO3的生成速率與SO2的生成速率相等時，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯誤。四、計算題(共1題，共5分)23、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)達(dá)到平衡時；氧氣的轉(zhuǎn)化量為xmol，則可得三段式：(單位為mol)

則2-2x+1-x+2x=2.4mol，解得x=0.6mol，故SO3的生成量為1.2mol，則以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

(2)SO2的轉(zhuǎn)化量為1.2mol，則該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為