2025年統(tǒng)編版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

C.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

D.羥基的電子式：

2、下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化，所克服的微粒間的作用力屬于同種類(lèi)型的是A.碘單質(zhì)的升華和氯化銨受熱分解B.二氧化硅和氧化鋁的熔化C.氯化鉀和鉀的熔化D.水和液氯的汽化3、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是（）A.酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B.氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2OC.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)24、rm{Cl_{2}}和rm{SO_{2}}都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色rm{.}若將等物質(zhì)的量的rm{Cl_{2}}rm{SO_{2}}混合后，再通入品紅與rm{BaCl_{2}}的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}溶液很快褪色rm{壟脷}溶液不褪色rm{壟脹}出現(xiàn)沉淀rm{壟脺}不出現(xiàn)沉淀．A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脵壟脹}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脷壟脺}5、下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是rm{(}rm{)}A.鈉在自然界里可以游離態(tài)或化合態(tài)存在B.鈉離子和鈉原子都具有較強(qiáng)的還原性C.等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成rm{NaO}和rm{Na_{2}O_{2}}時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑6、一定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的rm{(}rm{)}

rm{壟脵NaOH}固體；rm{壟脷Na_{2}SO_{4}}溶液；rm{壟脹KNO_{3}}溶液；rm{壟脺H_{2}O}rm{壟脻CaCO_{3}}固體；rm{壟脼NaCl}固體．A.rm{壟脵壟脷壟脻}B.rm{壟脷壟脹壟脼}C.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}D.rm{壟脷壟脺}7、下表為元素周期表的一部分rm{(}數(shù)字為原子序數(shù)rm{)}其中rm{X}為rm{35}的是()A.

B.

C.

D.8、下列關(guān)于合金的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.合金一定是多種金屬的混合物B.合金的性能往往比純金屬優(yōu)越C.合金的熔點(diǎn)一般比其組成金屬低D.合金的硬度一般比其組成金屬大評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、用rm{FeCl_{3}}溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+

Cu^{2+}}是還原劑，被腐蝕B.rm{Cu}是氧化劑C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)rm{Fe^{3+}}10、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱(chēng)量所得剩余固體的質(zhì)量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質(zhì)量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克11、下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法中，正確的是A.氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎┯挚勺鬟€原劑B.雷雨天，空氣中的氮?dú)馀c氧氣可反應(yīng)生成一氧化氮C.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3D.氮的固定是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成含氮的化合物12、在恒溫恒容的密閉容器中按照下表甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，下列說(shuō)法正確的是（）.。N2（mol）H2（mol）NH3（mol）甲130乙0.51.51丙004

A.乙容器中反應(yīng)向逆向進(jìn)行B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小順序：甲＝乙>丙C.乙中的NH3轉(zhuǎn)化率為40%D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4molNH3，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變13、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)3COOH)＋c(H＋)14、氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現(xiàn)，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Pt電極II比Pt電極I電勢(shì)低B.電解過(guò)程中，Pt電極I上發(fā)生反應(yīng)：2HSO+2e-=S2O+2OH-C.電解過(guò)程中，左極室pH會(huì)逐漸減小D.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，吸收塔中消耗0.5molS2O15、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}16、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.rm{23gNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}與rm{16gO_{3}}所含的原子數(shù)均是rm{N_{A}}17、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是。實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論rm{A}加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁rm{B}溶液中加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸鈉溶液能使酚酞試液變紅硅酸鈉溶液呈堿性rm{D}常溫下，銅與冷的濃rm{H_{2}SO_{4}}不反應(yīng)銅與濃硫酸發(fā)生鈍化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、（8分）①44.8L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________；②N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)_________g/L；③在molAL2(SO4)3中含0.3molSO42—，其中含Al3+個(gè)。19、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A管的作用是____，制取乙炔的化學(xué)方程式是____．

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是____，乙炔發(fā)生了____反應(yīng)．

（3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是____．

（4）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)____，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．____

20、化學(xué)式為C8Hm的烷烴，m值等于____；CnH22的烯烴，n值等于____；相對(duì)分子質(zhì)量為82的炔烴的分____子式為21、相等物質(zhì)的量的CO和CO2①所含分子數(shù)目之比為_(kāi)___

②所含O原子數(shù)目之比為_(kāi)___

③相同條件下的體積之比為_(kāi)___

④相同條件下的密度之比為_(kāi)___．22、rm{O_{2}}和rm{O_{3}}是氧元素的兩種單質(zhì)；根據(jù)其分子式完成下列各題：

rm{(1)}等溫等壓下，等體積的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____；原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____，質(zhì)量比為_(kāi)_____．

rm{(2)}設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果rm{a}rm{g}氧氣中含有的分子數(shù)為rm則rm{c}rm{g}氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是______rm{(}用含rm{N_{A}}的式子表示rm{)}．

rm{(3)}配制rm{100mL}rm{1mol/L}的稀rm{H_{2}SO_{4}}液，需用量筒量取濃rm{H_{2}SO_{4}(}密度為rm{1.84g?mL^{-1}}質(zhì)最分?jǐn)?shù)為rm{98%)}的體積為_(kāi)_____rm{mL}．23、Ⅰrm{.}下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是()A.rm{CaC_{2}}B.rm{NH_{4}NO_{3;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.rm{N_{2}H_{4;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{Na_{2}O_{2}}Ⅱrm{.}圖rm{A}所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中rm{(}具體反應(yīng)條件略rm{)}rm{a}rmrm{c}和rmxvzplhp分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，rm{i}的溶液為常見(jiàn)的酸。rm{a}的一種同素異形體的晶胞如圖rm{B}所示。

回答下列問(wèn)題：rm{(1)}圖rm{B}對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是____，其晶胞中的原子數(shù)為_(kāi)___，晶體的類(lèi)型為_(kāi)___。rm{(2)d}中元素的原子核外電子排布式為_(kāi)_______。rm{(3)}圖rm{A}中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是____，原因是________，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_(kāi)___，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___。rm{(4)}圖rm{A}中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。rm{(5)k}的分子式為_(kāi)___，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)___，屬于____分子rm{(}填“極性”或“非極性”rm{)}24、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：

rm{壟脵KCl}______；rm{壟脷Cl_{2}}______；rm{壟脹N_{2}}______；rm{壟脺H_{2}O}______；rm{壟脻CH_{4}}______．25、某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)如表：。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)；再向反應(yīng)液中滴加酚酞。

2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水。

3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)。

4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)。

5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)。

6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量A．浮于水面；熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色。

B．產(chǎn)生大量氣體；氣體可燃，溶液變淺紅色。

C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈；產(chǎn)生的氣體可燃。

D．劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生的氣體可燃。

E．生成白色絮狀沉淀；繼而沉淀消失。

F．生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲___________

(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器；材料____________藥品____________

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)題給信息表中的序號(hào)或大寫(xiě)英文字母；并寫(xiě)出有空格處的離子方程式)

。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式AB不填不填不填EF(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)26、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）27、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共3分)28、在rm{100隆忙}時(shí)，將rm{0.01mol}的四氧化二氮?dú)怏w充入rm{0.1L}的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：。時(shí)間rm{/s}rm{dfrac{mathrm{{脜簍露脠}}}{mathrm{(}{mol}mathrm{{隆隴}}L^{mathrm{{-}}1}mathrm{)}}}rm{0}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{0}rm{c(N_{2}O_{4})}rm{0.100}rm{0.070}rm{0.050}rm{c_{3}}rm{a}rmrm{c(NO_{2})}rm{0}rm{0.060}rm{c_{2}}rm{0.120}rm{0.120}rm{0.120}請(qǐng)?zhí)羁眨簉m{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。達(dá)到平衡時(shí)rm{N_{2}O_{4}}的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，表中rm{c_{2}}__rm{c_{3};a}__rm{b(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(2)}在rm{0隆蘆20s}內(nèi)，rm{N_{2}O_{4}}的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH2；雙鍵不能省略，故A錯(cuò)誤；

B、C2H6O是乙醇的分子式，應(yīng)寫(xiě)出官能團(tuán)羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；故B錯(cuò)誤；

C、Ca2+核內(nèi)20個(gè)質(zhì)子，核外18個(gè)電子，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D；羥基中的氧原子的最外層電子數(shù)為6；而在電子式中氧原子的最外層電子數(shù)為7，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】A；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中雙鍵不能省略；

B、C2H6O是乙醇的分子式；應(yīng)寫(xiě)出官能團(tuán)羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)判斷；

D；根據(jù)羥基中的氧原子的最外層電子數(shù)為6．

2、D【分析】A中前者是分子間作用力，后者是化學(xué)鍵。B中前者是極性鍵，后者是離子鍵。C中前者是離子鍵，后者是金屬鍵。D中全部是分子間作用力，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、C【分析】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是F＞O＞S＞P-,所以選項(xiàng)AB都是錯(cuò)誤的。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性是Ca＞Na＞Mg，D不正確。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，C正確，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】解：等物質(zhì)的量的rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4}}生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2HCl}所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；

故選C．

將等物質(zhì)的量的rm{SO_{2}}和rm{Cl_{2}}反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，再通入品紅與rm{BaCl_{2}}的混合溶液；依據(jù)生成鹽酸和硫酸的性質(zhì)判斷發(fā)生反應(yīng)及現(xiàn)象，硫酸和氯化鋇反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此解答．

本題考查氯氣和二氧化硫的反應(yīng)，明確二者發(fā)生反應(yīng)及生成物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}鈉性質(zhì)活潑；能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；

B；鈉離子無(wú)還原性；鈉原子具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C、等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成rm{Na_{2}O}和rm{Na_{2}O_{2}}時(shí)，鈉元素都由rm{0}價(jià)變成rm{+1}價(jià)，所以等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成rm{Na_{2}O}和rm{Na_{2}O_{2}}時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，故C正確；

D；鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)；而不是固體，故D錯(cuò)誤；

故選C。

A；鈉性質(zhì)活潑；能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)；

B；鈉離子無(wú)還原性；鈉原子具有還原性；

C、等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成rm{NaO}和rm{Na_{2}O_{2}}時(shí)，鈉元素都由rm{0}價(jià)變成rm{+1}價(jià)；

D；鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)。

本題考查鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握性質(zhì)與用途、保存方法的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大?！窘馕觥縭m{C}6、D【分析】解：rm{壟脵}加rm{NaOH}固體；與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣減少，故錯(cuò)誤；

rm{壟脷Na_{2}SO_{4}}不參加反應(yīng)；溶液體積增大，濃度減小，則反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故正確；

rm{壟脹}在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成rm{NO}故錯(cuò)誤；

rm{壟脺}加rm{H_{2}O}減小氫離子濃度，不能改變氫離子的物質(zhì)的量，故正確；

rm{壟脻}加入rm{CaCO_{3}}固體，消耗rm{H^{+}}生成氫氣的總量較少，故錯(cuò)誤；

rm{壟脼}加入rm{NaCl}固體；溶液濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤．

故選D．

rm{Fe}過(guò)量；為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考?？伎键c(diǎn)，注意rm{Fe}過(guò)量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，學(xué)生能根據(jù)原子序數(shù)判斷元素及其在周期表位置即可解答，題目難度不大?！窘獯稹縭m{X}的原子序數(shù)為rm{35}為rm{Br}元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡrm{A}族．

A.rm{14}號(hào)，rm{50}號(hào)元素分別為rm{Si}rm{Sn}處于第Ⅳrm{A}族，則rm{X}的原子序數(shù)為rm{33}不符合，故A錯(cuò)誤；

B.rm{26}號(hào)，rm{28}號(hào)元素分別為rm{Fe}rm{Ni}處于第四周期，則rm{X}在第五周期；不符合，故B錯(cuò)誤；

C.rm{74}號(hào)、rm{76}號(hào)元素分別為rm{W}rm{Os}處于第六周期，則rm{X}為第四周期的rm{Mn}元素；不符合，故C錯(cuò)誤；

D.rm{18}號(hào)、rm{54}號(hào)元素分別為rm{Ar}rm{Xe}則rm{X}位于周期表中第四周期第ⅤⅡrm{A}族；符合，故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}8、A【分析】解：rm{A.}合金可以是金屬和非金屬的混合物；故A錯(cuò)誤；

B.合金是金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物；硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，機(jī)械性能好，故B正確；

C.合金為混合物；則熔點(diǎn)一般比其組成金屬低，故C正確；

D.合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能；硬度比它的各成分金屬大，故D正確．

故選A．

合金為金屬與金屬或金屬與非金屬融合而成的化合物；一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)低；硬度大，以此解答該題．

本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕rm{.}本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng)，題目難度不大．【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)9、ABD【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握元素化合價(jià)的變化與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。【解答】A.rm{Cu}元素化合價(jià)升高；被氧化，為還原劑，故A正確；

B.rm{Fe}元素化合價(jià)降低，被還原，rm{Fe^{3+}}是氧化劑；故B正確；

C.生成物中沒(méi)有單質(zhì)；不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)有離子參加；是離子反應(yīng)，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}10、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣部分溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據(jù)反應(yīng)可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過(guò)量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過(guò)量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質(zhì)量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質(zhì)量；因此無(wú)法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為rm{11g}二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應(yīng)為rm{40g}

A.當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)rm{33g}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；當(dāng)二氧化碳稍過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計(jì)算出濾渣中的紅色物質(zhì)的質(zhì)量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{44}rm{11g}計(jì)算參與反應(yīng)的氧化銅的可能質(zhì)量；

D.不知剩余氧化銅的質(zhì)量；無(wú)法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量．

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}11、ABD【分析】【詳解】

A．處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性；氮?dú)庵蠳元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既可以作氧化劑又可以作還原劑，如：氮?dú)夂徒饘俜磻?yīng)時(shí)作氧化劑，和氧氣反應(yīng)時(shí)作還原劑，故A正確；

B．放電條件下氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為故B正確；

C．N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不可能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；即氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物的過(guò)程，故D正確；

故答案選ABD。12、AD【分析】【詳解】

A.甲、乙容器是等效的，根據(jù)甲中氨氣的量為0.8mol，則乙中反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故A正確；

B.達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙兩個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：甲＝乙，丙容器可以理解先變?yōu)槭羌兹萜鞯膬杀?，則此時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)與甲相等，但又變?yōu)榕c甲容器一樣大，則加壓，平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)變大，因此三個(gè)容器中NH3體積分?jǐn)?shù)的大小相等：丙>甲＝乙；故B錯(cuò)誤；

C.甲乙容器是等效平衡的，平衡是氨氣的物質(zhì)的量為0.8mol，乙則消耗0.2mol，此時(shí)乙中的NH3轉(zhuǎn)化率故C錯(cuò)誤；

D.若丙在恒溫恒壓的密閉容器進(jìn)行，平衡后往容器中再充入4molNH3，前后兩者是等效平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3體積分?jǐn)?shù)不變；故D正確。

綜上所述；答案誒AD。

【點(diǎn)睛】

利用建模思想來(lái)分析丙裝置，加入的量是甲的兩倍，先理解為丙容器是甲容器的二倍，這樣就與甲容器等效，再壓縮變?yōu)橹挥屑滓粯哟蟮娜萜?，這樣就建立起思維模式了。13、AC【分析】【詳解】

A、室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，則加入的NaOH應(yīng)多于硫酸氫銨，但小于硫酸氫銨物質(zhì)的量的2倍，溶液中存在NH4+和NH3·H2O，故有c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)；故A正確；

B、NaHCO3溶液中，OH-是由HCO3-水解和水的電離所生成的，但是這些都是微弱的，HCO3-的濃度應(yīng)大于OH-濃度；故B錯(cuò)誤；

C、由電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），合并可得c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)；故C正確；

D、25C時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液為酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于c（Na+）>c（CH3COOH），則c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）；故D錯(cuò)誤；

故選AC。14、BD【分析】【分析】

據(jù)圖可知電解池右側(cè)產(chǎn)生O2，說(shuō)明O元素被氧化，則Pt電極II為電解池陽(yáng)極；左側(cè)HSO被還原為S2O所以Pt電極I為電解池陰極；S2O進(jìn)入吸收塔后被NOx氧化為HSO同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)狻?/p>

【詳解】

A．Pt電極II為電解池陽(yáng)極；Pt電極I為電解池陰極，所以Pt電極II電勢(shì)更高，故A錯(cuò)誤；

B．電解過(guò)程中，Pt電極I上HSO得電子被還原為S2O根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應(yīng)式為2HSO+2e-=S2O+2OH-；故B正確；

C．陽(yáng)極水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣；同時(shí)生成氫離子，氫離子經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜遷移到左側(cè)，與陰極產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成水，所以電解過(guò)程左室pH基本不變，故C錯(cuò)誤；

D．S2O轉(zhuǎn)化為HSO硫元素的化合價(jià)升高1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，吸收塔中消耗0.5molS2O故D正確；

故答案為BD。15、BC【分析】略【解析】rm{BC}16、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大。【解答】A.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正確；

時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{O}的摩爾質(zhì)量是rm{O}rm{1mol}所含的分子數(shù)為所含的電子數(shù)為rm{10N}故C錯(cuò)誤；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合體，rm{8gHe}的摩爾質(zhì)量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正確。故選AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}17、AC【分析】【分析】本題考查離子的檢驗(yàn)、鋁的性質(zhì)、銅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹緼.鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，熔點(diǎn)：氧化鋁rm{>}鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯離子，故B錯(cuò)誤；，故C正確；C.酚酞試液變紅，說(shuō)明硅酸鈉溶液呈堿性

故選AC。

D.鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{AC}三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分,共8分）①__71g/mol___②__1.25___③_____0.1_______0.2NA_或1.204X102319、調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑高錳酸鉀溶液褪色氧化溴的四氯化碳溶液褪色檢查乙炔的純度明亮火焰并伴有濃烈的黑煙【分析】【解答】（1）圖示裝置可通過(guò)調(diào)節(jié)A管的高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應(yīng)；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應(yīng)停止，則制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

故答案為：調(diào)節(jié)水面的高度來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；

（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化；使高錳酸鉀褪色，故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；氧化；

（3）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；導(dǎo)致溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；

（4）乙炔燃燒的化學(xué)方程式為2CH≡CH+5O24CO2+2H2O；乙炔中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大；燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；乙炔點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度；

故答案為：檢查乙炔的純度；明亮火焰并伴有濃烈的黑煙．

【分析】（1）通過(guò)圖中A管；可以控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止；實(shí)驗(yàn)室通過(guò)電石與水的反應(yīng)制取乙炔；

（2）乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；發(fā)生了氧化反應(yīng)；

（3）關(guān)鍵乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)進(jìn)行判斷；

（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)其純度，以免發(fā)生爆炸；因乙炔中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，在燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙．20、1811C6H10【分析】【解答】烷烴的通式為：CnH2n+2，化學(xué)式為C8Hm的烷烴；將n=8帶入2n+2得，m=18；

烷烴的通式為：CnH2n，CnH22的烯烴；2n=22，則n=11；

相對(duì)分子質(zhì)量為82的炔烴，炔烴的通式為：CnH2n+2，則12n+2n﹣2=82，所以n=6，即烷烴的分子式為C6H10；

故答案為：18；11；C6H10．

【分析】烷烴為飽和烴，烷烴的通式為：CnH2n+2；烯烴中含有碳碳雙鍵，烯烴的通式為：CnH2n；炔烴中含有碳碳三鍵，炔烴炔烴的通式為：CnH2n﹣2，根據(jù)有機(jī)物的通式進(jìn)行解答．21、1：1|1：2|1：1|7：11【分析】【解答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則①由N=nNA可知，所含分子數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1；②所含O原子數(shù)目之比為1：1×2=1：2，故答案為：1：2；③由V=nVm可知，相同條件下的體積之比為1：1，故答案為：1：1；④由ρ=可知，相同條件下的密度之比為28：44=7：11，故答案為：7：11．【分析】設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合V=nVm、N=nNA、ρ=及分子構(gòu)成計(jì)算．22、略

【分析】解：rm{(1)}等溫等壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}可知等體積的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}具有相同物質(zhì)的量，根據(jù)rm{N=nN_{A}}可知二者含有分子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}含有原子個(gè)數(shù)比rm{=(1隆脕2)}rm{(1隆脕3)=2}rm{3}根據(jù)rm{m=nM}可知二者質(zhì)量之比rm{=}摩爾質(zhì)量之比rm{=32g/mol}rm{48g/mol=2}rm{3}

故答案為：rm{1}rm{1}rm{2}rm{3}rm{2}rm{3}

rm{(2)}設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果rm{a}rm{g}氧氣中含有的分子數(shù)為rm則rm{c}rm{g}氧氣含有分子數(shù)為：rm{dfrac{cg}{ag}隆脕b=dfrac{bc}{a}}rm{dfrac{cg}{ag}隆脕b=dfrac

{bc}{a}}氧氣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{dfrac{bc}{a}}{N_{A}mol^{-1}}=dfrac{bc}{acdotN_{A}}mol}標(biāo)況下rm{cg}氧氣的體積為：rm{22.4L/mol隆脕dfrac{bc}{acdotN_{A}}mol=dfrac{22.4bc}{acdotN_{A}}L}

故答案為：rm{dfrac{22.4bc}{acdotN_{A}}L}

rm{dfrac{dfrac

{bc}{a}}{N_{A}mol^{-1}}=dfrac{bc}{acdotN_{A}}mol}配制rm{ag}rm{22.4L/mol隆脕dfrac{bc}{acdot

N_{A}}mol=dfrac{22.4bc}{acdotN_{A}}L}的稀rm{dfrac{22.4bc}{acdot

N_{A}}L}液，該過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為rm{(3)}則。

rm{100mL}解得rm{1mol/L}

故答案為：rm{H_{2}SO_{4}}．

rm{xmL}根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{V}{V_{m}}}計(jì)算；

rm{1.84g?mL^{-1}隆脕xmL隆脕98%=1mol/L隆脕0.1L隆脕98g/mol}先計(jì)算出rm{x隆脰5.4}氧氣中含有分子數(shù)，然后根據(jù)rm{n=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{V}{V_{m}}}計(jì)算；

rm{5.4}配制過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變；據(jù)此列式計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{(1)}【解析】rm{1}rm{1}rm{2}rm{3}rm{2}rm{3}rm{dfrac{22.4bc}{acdotN_{A}}L}rm{dfrac{22.4bc}{acdot

N_{A}}L}rm{5.4}23、I.ADII.（1）金剛石8原子晶體）金剛石1原子晶體8）（2）1s22s22p63s23p52）1s22s22p63s23p5分子間形成氫鍵（3）H2O分子間形成氫鍵V型sp3型3H2O）Vsp3）（4）HCl極性4HCl【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵、雜化方式、晶體結(jié)構(gòu)、分子極性、核外電子排布、分子構(gòu)型等知識(shí)，關(guān)鍵根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷rm難度中等。【解答】I.rm{A.CaC_{2}}中rm{Ca^{2+}}和rm{C_{2}^{2-}}之間存在離子鍵，碳原子之間存在非極性鍵，且屬于離子化合物，故A正確；B.rm{NH_{4}NO_{3}}中rm{NH_{4}^{+}}與rm{NO_{3}^{-}}之間存在離子鍵，但不存在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C.rm{N_{2}H_{4}}是存在極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.rm{Na_{2}O_{2}}是rm{Na^{+}}和rm{O_{2}^{2-}}之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性鍵的離子化合物，故D正確；故答案為：rm{AD}rm{II.a}rmrm{c}和rmtlhzpb5分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，rm與rm{c}反應(yīng)生成水，故rmrm{c}分別為rm{H_{2}}rm{O_{2}}中的一種，rm{a}的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周?chē)衦m{4}個(gè)鍵，判斷為金剛石，則rm{a}為rm{C}則rm為rm{H_{2}}rm{c}為rm{O_{2}}由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{f}為rm{CO}rm{g}為rm{CO_{2}}因rm{i}是常見(jiàn)的酸，只由rmrm7rbpzhn形成可判斷為鹽酸，則rmhf7hlf5為rm{Cl_{2}}rm{i}為rm{HCl}而rm{k}與水反應(yīng)生成rm{CO_{2}}與鹽酸，該反應(yīng)沒(méi)在教材中出現(xiàn)過(guò)，且由rm{f}rmfd7tfvh反應(yīng)得到，應(yīng)含rm{C}rm{O}rm{Cl}三種元素，只能判斷為rm{COCl_{2}}

rm{(1)}由上述分析可知，圖rm{B}對(duì)應(yīng)的位置為金剛石，該晶胞中rm{C}原子數(shù)目為；屬于原子晶體；

故答案為：金剛石；rm{8}原子晶體；

rm{(2)d}中元素為rm{Cl}元素，基態(tài)原子電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}

rm{(3)}所有兩元素形成的物質(zhì)中，水分子之間存在氫鍵，常溫下是液態(tài)，其它都是氣體，故水的沸點(diǎn)最高，水分子中rm{O}原子形成rm{2}個(gè)rm{婁脪}鍵、含有rm{2}對(duì)孤電子對(duì)，故為rm{V}型結(jié)構(gòu)，中心原子含rm{2}對(duì)孤電子對(duì)，rm{2}個(gè)rm{婁脪}鍵，其雜化軌道類(lèi)型為rm{sp^{3}}

故答案為：rm{H_{2}O}分子間形成氫鍵；rm{V}型；rm{sp^{3}}

rm{(4)}所有雙原子分子中，只有rm{H}rm{Cl}電負(fù)性差值最大，因而rm{HCl}的極性最大，故答案為：rm{HCl}

rm{(5)k}的分子式為rm{COCl_{2}}rm{COCl_{2}}中rm{C}原子成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵、rm{1}個(gè)rm{婁脨}鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，rm{C}原子采取rm{sp^{2}}雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；

故答案為：rm{COCl_{2}}rm{sp^{2}}極性。【解析】I.rm{AD}rm{AD}．rm{II}．rm{II}rm{(}rm{1}rm{)}金剛石rm{8}原子晶體金剛石rm{(}原子晶體rm{1}rm{1}rm{)}rm{8}rm{8}rm{(}rm{2}rm{)}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}rm{(}rm{2}分子間形成氫鍵rm{2}型rm{)}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}rm{(}rm{3}rm{)}rm{H_{2}O}分子間形成氫鍵rm{V}型rm{sp^{3}}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{H_{2}O}極性rm{H_{2}O}rm{V}24、略

【分析】解：rm{壟脵KCl}存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，氯離子最外層為rm{8}電子，氯化鉀的電子式為

故答案為：

rm{壟脷}氯氣分子中存在rm{1}個(gè)氯氯共用電子對(duì)，氯氣分子的電子式為：

故答案為：

rm{壟脹N_{2}}氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?/p>

故答案為：

rm{壟脺H_{2}O}中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為

故答案為：

rm{壟脻}碳原子最外層的rm{4}個(gè)電子分別與氫原子形成共用電子對(duì)，電子式為故答案為：．

rm{壟脵}氯化鉀為離子化合物；電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷；

rm{壟脷}氯氣中存在rm{1}對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

rm{壟脹}氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為rm{8}電子；

rm{壟脺}水為共價(jià)化合物，分子中存在rm{2}個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層為rm{8}電子；

rm{壟脻CH_{4}}分子中，碳原子與rm{4}個(gè)氫原子分別共用一對(duì)電子，形成rm{4}個(gè)rm{C-H}鍵．

本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難