2017《優(yōu)化方案》高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)課件專題7化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡第二單元

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡[2017高考導(dǎo)航]專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考綱要求真題統(tǒng)計(jì)命題趨勢(shì)1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2．了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2015,卷Ⅰ28T(4);2015,卷Ⅱ27T(2);2014,卷Ⅰ28T(3);2014,卷Ⅱ26T(1)(2);2013,卷Ⅱ28T(2)預(yù)計(jì)2017年高考中將重點(diǎn)考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，化工生產(chǎn)中適宜溫度、壓強(qiáng)及酸堿度的選擇?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的方向一、自發(fā)過(guò)程1．含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。2．特點(diǎn)(1)體系趨向于從____________狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)___________狀態(tài)(體系對(duì)外部做功或放出熱量)；(2)在密閉條件下，體系有從_______轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)________的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。高能低能有序無(wú)序不能自發(fā)進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)降低＜>>增加能自發(fā)進(jìn)行熵增>××××√×A該反應(yīng)的焓變效應(yīng)大于熵變效應(yīng)>>化學(xué)反應(yīng)方向的判斷ABΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況

－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行＋－永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行＋＋低溫為正；高溫為負(fù)低溫時(shí)不能自發(fā)；高溫時(shí)能自發(fā)－－低溫為負(fù)；高溫為正低溫時(shí)能自發(fā)；高溫時(shí)不能自發(fā)考點(diǎn)二可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)一、可逆反應(yīng)1．定義在__________下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2．特點(diǎn)(1)二同：①相同條件下；②正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。(2)一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在,任一組分的轉(zhuǎn)化率都______100%。同一條件小于二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．定義一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率______，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度_________，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。相等不再改變3．特征可逆正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率××√√√√<><<0.02ac①④⑥⑦①④⑤⑥可逆反應(yīng)的特點(diǎn)DD化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷B正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等Cabcabeabceabcd舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成mmolA平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)生成pmolC不一定平衡v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗qmolD平衡舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)或總體積或總物質(zhì)的量一定不一定平衡壓強(qiáng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)平衡m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)不一定平衡舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)溫度在其他條件不變的條件下，體系溫度一定

平衡顏色體系的顏色(反應(yīng)物或生成物有顏色)不再變化

平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量m＋n≠p＋q時(shí)，平均相對(duì)分子質(zhì)量一定平衡m＋n＝p＋q時(shí)，平均相對(duì)分子質(zhì)量一定不一定平衡體系的密度m＋n≠p＋q，恒溫恒壓，體系密度一定平衡恒溫恒容，體系密度一定不一定平衡考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率一、化學(xué)平衡常數(shù)1．概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到____________時(shí)，生成物____________與反應(yīng)物____________的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)____________表示?；瘜W(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積K3．意義化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。吸熱放熱×××√a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高變小t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.7841.95×10－3A、E4∶1