2025年湘教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.氫氧化鐵膠體B.非常干凈的空氣C.氯水D.液氧2、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A.納米材料顆粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體B.溶液可用于應(yīng)急止血，因?yàn)闀?huì)生成沉淀堵住傷口C.膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀D.將膠體進(jìn)行過濾，所得濾液與原來膠體組成完全相同3、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A.CuCl2B.FeCl2C.Na2OD.Al2O34、下列微粒中，沒有氧化性的是A.Cl－B.H＋C.Cl2D.HClO5、制作饅頭時(shí)，需加入純堿（成分是碳酸鈉），如果純堿加多了，蒸出的饅頭發(fā)黃且口感不好。為除去面團(tuán)中過多的純堿，向面團(tuán)中加入適量的（）A.食醋B.食鹽C.料酒D.味精6、元素砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列關(guān)于砷(As)的描述不正確的是A.位于第四周期VA族B.屬于非金屬元素C.x=8D.最高正價(jià)為+5價(jià)7、下列行為不符合安全要求的是A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中B.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉應(yīng)放回原處C.大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量應(yīng)往低處去D.配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌8、下列說法正確的是（）A.酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)D.兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛CO，另一個(gè)盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.過量CO2通入NaOH溶液∶B.金屬Na與H2O反應(yīng)∶C.用冷NaOH溶液吸收Cl2∶D.水垢中的Mg(OH)2與CH3COOH反應(yīng)∶評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、請寫出符合要求的化學(xué)方程式。(配平；注意反應(yīng)條件)

(1)寫出一個(gè)直接由SO2轉(zhuǎn)化成H2SO4的化學(xué)方程式：_________；

(2)過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：________；

(3)電解飽和食鹽水：_______；

(4)濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)：________；

(5)鐵粉和硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)：_______；

(6)金屬鎵(元素符號為Ga)與鋁元素同主族；兩者化學(xué)性質(zhì)非常相似。請寫出鎵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(7)CaSO3固體長時(shí)間放置在空氣中容易變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示其過程：_____；11、1808年科學(xué)家戴維通過電解生石灰和汞的混合物制得了銀白色的金屬鈣。請回答：

(1)鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，它在元素周期表中的位置是_______

(2)原子半徑：Ca_______(填“>”或“<”，下同)Mg；氧化性：Ca2+_______Mg2+

(3)科學(xué)家經(jīng)分析后提出了有關(guān)推斷，其中正確的是_______(填選項(xiàng)序號)。

①自然界可能存在鈣的單質(zhì)②鈣的金屬性強(qiáng)于鋁③鈣與氧氣不能反應(yīng)。

(4)鈣的金屬性_______(填“強(qiáng)于”或“弱于”)鎂，可以通過_______(填實(shí)驗(yàn)方法)加以驗(yàn)證。12、31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)___13、欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請回答：

(1)Na2CO3的相對分子質(zhì)量是___________，摩爾質(zhì)量是___________。

(2)配制該溶液應(yīng)選用___________mL容量瓶。

(3)用托盤天平稱取___________gNa2CO3固體。

(4)將稱好的固體放入___________中；用適量蒸餾水溶解。

(5)將恢復(fù)至室溫的液體用___________引流注入容量瓶；并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

(6)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用___________滴加蒸餾水至___________的最低點(diǎn)與刻度線相切；蓋好瓶塞，搖勻。

(7)配制好的溶液___________(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。

(8)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況；對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏大”；“偏小”或“不變”)？

A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)，濺出少量溶液___________。

B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線___________。

C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線___________。14、生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒；生成有磁性的固體Y，回答下列問題：

(1)將Y溶于過量鹽酸，寫出離子方程式_____。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_____。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別固體Y中既有Fe2+，又有Fe3+________________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)22、硫酰氯()是一種重要的化工試劑；實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：①

②硫酰氯常溫下為無色液體；熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；

③100℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解；生成二氧化硫和氯氣。

(1)儀器c的名稱為_____，與c相比，儀器a的優(yōu)點(diǎn)是__________。

(2)裝置乙和丁中所裝的試劑為_________________。

(3)球形冷凝管的作用___________________。

A．導(dǎo)氣、冷凝回流B．有利于平衡正向移動(dòng)C．防倒吸。

(4)儀器d的作用為______________________。

(5)氯磺酸()加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(6)當(dāng)裝置戊中排出氯氣(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為____________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)長期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為___________________。23、某次實(shí)驗(yàn)預(yù)計(jì)需要使用480mL2mol?L－1的純堿溶液；如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液的流程圖。回答下列問題：

(1)容量瓶上標(biāo)有①溫度②濃度③規(guī)格④壓強(qiáng)⑤刻度線中的________(填序號)。

(2)使用容量瓶前必須對容量瓶進(jìn)行的一項(xiàng)操作是____________________________。

(3)應(yīng)選擇V=______mL的容量瓶，需要稱取______gNa2CO3。

(4)所給出的流程圖中的操作內(nèi)容有兩個(gè)明顯的錯(cuò)誤，請寫出：__________、_______________。

(5)指出下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制溶液濃度的影響；填寫“偏大”“偏小”或“無影響”。

①溶解、移液后，沒有洗滌玻璃棒及燒杯：________。

②定容時(shí)仰視刻度線：________。

③容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：________。

(6)若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是_________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)24、三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)(相對分子質(zhì)量為990)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；(2)鉛與冷鹽酸；冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式______________________________________。

(2)步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為______________，為提高酸溶速率，可采取的措施是__________(任意寫出一條)。

(3)若步驟④沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時(shí)c(SO42-)=______mol/L。

(4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為_______________________。

(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__%(結(jié)果保留一位小數(shù))25、我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅。現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____性。

（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學(xué)式）。

（3）“溶浸”時(shí)，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是______；“溶浸”時(shí)溫度不宜過高，其原因是______。

（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）“電解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是______。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_____（寫化學(xué)式）。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可。

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體是分散系；屬于混合物，故A不符合題意；

B．非常干凈的空氣中含有氮?dú)?；氧氣、稀有氣體等；屬于混合物，故B不符合題意；

C．氯水中含有氯分子；次氯酸分子等；屬于混合物，故C不符合題意；

D．液氧是液態(tài)的氧氣；只含有氧氣這一種物質(zhì)，屬于純凈物，故D符合題意；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．膠體是分散系；屬于混合物，無分散劑的存在，納米材料不是膠體，故A錯(cuò)誤；

B．膠體中加入電解質(zhì)溶液能夠發(fā)生聚沉，溶液是強(qiáng)電解質(zhì)；可以使血液溶膠聚沉，產(chǎn)生的沉淀堵塞傷口而止血，故B錯(cuò)誤；

C．不同膠體外觀不同；有的呈膠狀，且其與溶液外觀上無明顯區(qū)別，故C錯(cuò)誤；

D．溶液和膠體均可以透過濾紙；因此過濾之后的濾液與原來完全相同，故D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu在Cl2中加熱生成CuCl2；A不符合題意；

B．Fe在Cl2中加熱生成FeCl3，兩種單質(zhì)直接化合得不到FeCl2；B符合題意；

C．Na與O2不加熱能生成Na2O；C不符合題意；

D．Al與O2能生成Al2O3；D不符合題意；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．Cl-中為-1價(jià)；為最低價(jià)，具有還原性，不具有氧化性，選項(xiàng)A選；

B．H+中；H元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，選項(xiàng)B不選；

C．Cl2中為0價(jià)；處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，選項(xiàng)C不選；

D．HClO中；Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性且比較特殊具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)D不選；

答案選：A。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化性的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系解答的關(guān)鍵，題目較簡單。處于最低價(jià)態(tài)元素的微粒不具有氧化性，處于最高價(jià)及中間價(jià)態(tài)的微粒可具有氧化性，以此來解答。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.食醋的主要成份是醋酸；醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以與碳酸鈉反應(yīng)，故A正確；

B.食鹽的主要成份是氯化鈉；氯化鈉溶液顯中性，不能與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.料酒的主要成份是乙醇；乙醇是非電解質(zhì)，不能與碳酸鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.味精的主要成分就是谷氨酸鈉；不能與碳酸鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)題意可知，碳酸鈉顯堿性，加入的堿面多了，需要除去過多的堿面，要加入酸性物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)消耗碳酸鈉是解答關(guān)鍵。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．主族元素的周期數(shù)等于電子層數(shù)；主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4層，最外層5個(gè)電子，所以位于第四周期；第VA族，故A正確；

B．砷字帶“石”旁；砷是非金屬元素，故B正確；

C．根據(jù)元素砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，33=2+8+x+5，解得x=18，故C錯(cuò)誤；

D．砷的最外層電子數(shù)為5；故砷的最高正價(jià)為+5價(jià)，故D正確；

答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；廢液不能隨意傾倒，應(yīng)該倒入指定容器中，故A不選；

B．做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不能隨意丟棄或投入廢物回收處；因?yàn)榻饘兮c很活潑，容易和空氣中的氧氣以及水蒸氣反應(yīng)發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)放回原瓶，故B不選；

C．由于氯氣密度大于空氣；當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)向高處去，故C選；

D．濃硫酸密度大于水；且濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，使熱量及時(shí)散失，故D不選；

故選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故A正確；

B．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，單位為g/mol，相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各個(gè)原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和；相對分子質(zhì)量的單位是"1"，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同，故B錯(cuò)誤；

C．還原性的強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)；越易失去電子，還原性越強(qiáng)，與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，容器體積相同，故兩容器中氣體的分子數(shù)相同，但CO是雙原子分子，Ar是單原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知；故兩容器中當(dāng)分子數(shù)相同時(shí)，原子個(gè)數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；

答案選A。9、C【分析】【詳解】

A．過量CO2通入NaOH溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：故A錯(cuò)誤；

B．Na與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：故B錯(cuò)誤；

C．用冷NaOH溶液吸收Cl2；反應(yīng)生成了氯化鈉；次氯酸鈉和水，離子方程式符合電荷守恒、原子守恒規(guī)律，故C正確；

D．水垢中的Mg(OH)2與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸鎂和水；醋酸屬于弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式形式，不能拆成離子形式，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)SO2與H2O2直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；

(2)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)電解飽和食鹽水，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(4)濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(5)硫的氧化性較弱，鐵粉和硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生FeS，反應(yīng)方程式為：Fe+SFeS；

(6)金屬鎵(元素符號為Ga)與鋁元素同主族，兩者化學(xué)性質(zhì)非常相似，鎵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaGaO2、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ga+2NaOH+2H2O=2NaGaO2+3H2↑；

(7)CaSO3固體長時(shí)間放置在空氣中，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镃aSO4，用化學(xué)方程式表示該過程為：2CaSO3+O2=2CaSO4?！窘馕觥縎O2+H2O2=H2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OFe+SFeS2Ga+2NaOH+2H2O=2NaGaO2+3H2↑2CaSO3+O2=2CaSO411、略

【分析】【詳解】

（1）鈣的原子序數(shù)是20，鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為在元素周期表中的位置是第四周期IIA族；

（2）同主族元素，由上到下，原子半徑依次增大，鈣與鎂同主族，且鈣在鎂的下一周期，故原子半徑：Ca>Mg；金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，鈣的原子半徑大于鎂，鈣比鎂的還原性強(qiáng)，故氧化性：Ca2+2+；

（3）①鈣的活潑性非常強(qiáng)；故自然界不可能存在鈣的單質(zhì)；

②根據(jù)金屬活動(dòng)順序表；鈣的活潑性強(qiáng)于鋁，故鈣的金屬性強(qiáng)于鋁；

③鈣是非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)；故鈣可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣。

故本題答案選②；

（4）鈣與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)更加劇烈，故鈣的金屬性強(qiáng)于鎂；答案為：強(qiáng)于；觀察兩者與水反應(yīng)的劇烈程度?！窘馕觥?1)第四周期IIA族。

(2)><

(3)②

(4)強(qiáng)于觀察兩者與水反應(yīng)的劇烈程度12、略

【分析】【分析】

【詳解】

白磷分子式為P4，則31g白磷的物質(zhì)的量為一個(gè)白磷分子含有6個(gè)P—P鍵。所以31g白磷分子中含有P—P鍵，故答案為：錯(cuò)?！窘馕觥垮e(cuò)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2CO3的相對分子質(zhì)量是106；摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答案為106；106g/mol；

(2)容量瓶沒有950mL的規(guī)格；配制溶液應(yīng)選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶；故答案為1000；

(3)欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為10.6；

(4)將固體放入燒杯中溶解；故答案為燒杯；

(5)引流時(shí)用玻璃棒；故答案為玻璃棒；

(6)定容時(shí)向容量瓶中加入蒸餾水；直到液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為膠頭滴管；液面；

(7)容量瓶只能作配置容器；不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為不能；

(8)A；在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時(shí)；濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏?。籅、定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時(shí)若再加水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小。故答案為偏小；偏大；偏小。

【點(diǎn)睛】

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯(cuò)點(diǎn)為：容量瓶的選擇及誤差分析?！窘馕觥?06106g/mol100010.6燒杯玻璃棒膠頭滴管液面不能偏小偏大偏小14、略

【分析】【分析】

(1)X在足量的空氣中高溫煅燒；生成有磁性的固體Y，Y為四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；氯化亞鐵和水；

(2)加入過量的NaOH溶液后，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸，溶液中存在Mg2+、Fe3+、Cu2+；

(3)檢驗(yàn)既有Fe2+又有Fe3+先用酸溶解；再分別檢驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程中注意排除干擾。

【詳解】

(1)X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

(2)加入過量的NaOH溶液后，Al3+轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2，Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，濾渣高溫灼燒得到的固體中含MgO、Fe2O3、CuO，固體投入過量的稀鹽酸，溶液中存在Mg2+、Fe3+、Cu2+，則所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Fe2＋、Al3＋；

(3)鑒別固體Fe3O4中既有Fe2+又有Fe3+的實(shí)驗(yàn)為：①取樣品少許，加入適量稀硫酸溶液將Y完全溶解；②取溶液少許，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明有Fe3+；③另取溶液少許，滴加酸性KMnO4溶液，紅色褪去證明含F(xiàn)e2+?！窘馕觥縁e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2+、Al3+①取樣品少許，加入適量稀硫酸溶液②取溶液少許，滴加KSCN溶液，變紅，說明有Fe3+③另取溶液少許，滴加酸性KMnO4溶液，紅色褪去證明含F(xiàn)e2+三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。17、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同，如氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，故該說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出，丙裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：則甲裝置制取SO2氣體，戊裝置提供Cl2。因?yàn)榱蝓Ｂ瘸叵略诔睗窨諝庵幸住鞍l(fā)煙”，所以SO2、Cl2進(jìn)入丙裝置前都需干燥，乙、丁裝置為氣體的干燥裝置，內(nèi)盛液體應(yīng)為濃硫酸。在丙裝置內(nèi)發(fā)生SO2與Cl2的可逆反應(yīng)，因反應(yīng)放熱，生成的SO2Cl2易氣化，所以需冷凝回流，未反應(yīng)的SO2、Cl2需進(jìn)行處理；以防污染空氣；由于在潮濕空氣中易“發(fā)煙”，所以d裝置還需防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙裝置內(nèi)。

【詳解】

(1)儀器c的名稱為分液漏斗；與c相比，儀器a中存在穩(wěn)壓導(dǎo)管，其優(yōu)點(diǎn)是平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下。答案為：分液漏斗；平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下；

(2)由以上分析知；裝置乙和丁中所裝的試劑為濃硫酸。答案為：濃硫酸；

(3)球形冷凝管既可將產(chǎn)物冷凝回流；又有利于平衡正向移動(dòng)，其作用為AB。答案為：AB；

(4)儀器d的作用為吸收SO2、Cl2等尾氣，防止污染空氣；同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)。答案為：吸收SO2、Cl2等尾氣；防止污染空氣；同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)；

(5)氯磺酸()加熱分解，能制得硫酰氯，同時(shí)生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。答案為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；

(6)n(Cl2)==0.005mol，依據(jù)反應(yīng)式生成SO2Cl20.005mol，則硫酰氯的產(chǎn)率為=33.3%。答案為：33.3%；

(7)信息③告訴我們：100℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣(黃綠色)。所以長期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為SO2Cl2中溶有其分解產(chǎn)生的Cl2。答案為：SO2Cl2中溶有其分解產(chǎn)生的Cl2。

【點(diǎn)睛】

在回答問題時(shí)，需用好信息：SO2Cl2在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；100℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。所以，原料氣體需干燥，反應(yīng)環(huán)境需干燥；氣體長時(shí)間放置會(huì)變黃?！窘馕觥糠忠郝┒菲胶夥忠郝┒穬?nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下濃硫酸AB吸收SO2、Cl2等尾氣，防止污染空氣；同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)2ClSO3HSO2Cl2+H2SO433.3%SO2Cl2中溶有其分解產(chǎn)生的Cl223、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶；根據(jù)“大而近”原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶；所需儀器為：燒杯；玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、托盤天平、藥匙、量筒；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等操作，由此分析。

【詳解】

(1)容量瓶瓶體上有溫度；規(guī)格、刻度線；

(2)使用容量瓶前要檢查容量瓶是否漏水；

(3)根據(jù)“大而近”原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶；所需的m(Na2CO3)=c?V?M=0.5L×2mol?L－1×106g?mol－1=106.0g；

(4)流程圖中稱量時(shí)藥品與砝碼放反了(應(yīng)該左物右碼)；定容時(shí)仰視(應(yīng)平視)；

(5)根據(jù)公式c=進(jìn)行誤差分析；

①?zèng)]有洗滌時(shí)，n偏小，V不變，c偏?。?/p>

②定容時(shí)仰視，n不變，V偏大，c偏??；

③容量瓶未干燥，最后還要定容，故n、V均不受影響，對c無影響；

(6)若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，濃度偏小，處理的方法是重新配制?！窘馕觥竣?①③⑤②.檢查容量瓶是否漏水③.500④.106.0⑤.藥品與砝碼放反了⑥.定容時(shí)仰視⑦.偏小⑧.偏?、?無影響⑩.重新配制五、原理綜合題(共2題，共14分)24、略

【分析】【詳解】

分析：由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4；所以濾液2中主要為硝酸，可進(jìn)行循環(huán)使用，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)條件下生成“三鹽”，分離處理后得到所要的產(chǎn)品。

詳解：(1)由于Ksp(PbSO4)=1.82×10-8>Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，所以步驟①加入碳酸鈉溶液，把硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，以提高原料的利用率，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4+Na2CO3=PbCO3↓+Na2SO4。

(2)由于鉛與冷鹽酸；冷硫酸幾乎都不反應(yīng)；所以用硝酸溶解鉛及其化合物，且能生成可溶性鉛鹽，有利于轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)品，為提高溶解速率，可適當(dāng)升溫，或適當(dāng)增加硝酸濃度，或?qū)V渣粉碎增大表面積等。

(3)根據(jù)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，若濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則溶液中c(SO42-)===1×10-3mol/L。

(4)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)是濾液2即HNO3溶液可以循環(huán)使用；節(jié)約原料，降低成本。

(5)根據(jù)題目敘述，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O；設(shè)鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，根據(jù)鉛元素守恒可得：=解得x=0.