2025年魯人新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷387考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，圖中○—X、●—Y、?—Z。其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A.B.C.D.2、下列Li原子的電子軌道表示式的對(duì)應(yīng)狀態(tài)；能量由低到高的順序是。

①

②

③

④A.④①②③B.③②①④C.④②①③D.①②③④3、基態(tài)氧原子的電子排布式是()A.B.C.D.4、某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2；其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

根據(jù)以上信息判斷；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.微粒X是過(guò)程①中殘留的水B.過(guò)程①至過(guò)程⑤中硼元素雜化方式：sp3→sp2→sp3C.整個(gè)過(guò)程總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑D.1molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H+失去電子的量)5、氫鍵可以影響物質(zhì)的性質(zhì)，下列事實(shí)可用氫鍵解釋的是A.氯氣易液化B.水的沸點(diǎn)高于C.水加熱到很高溫度都難分解D.比的酸性弱6、下列關(guān)于晶體中存在的作用力的說(shuō)法一定正確的是A.共價(jià)晶體中一定存在極性共價(jià)鍵B.分子晶體中一定存在范德華力C.硫黃晶體和冰晶體中存在的作用力完全相同D.只有共價(jià)晶體中存在共價(jià)鍵7、下列說(shuō)法不正確的是A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B.熔沸點(diǎn)由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅C.沸點(diǎn)由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HFD.氮元素氫化物的沸點(diǎn)不一定高于碳元素的氫化物8、下面的排序不正確的是A.沸點(diǎn)的高低：乙醇＞丙烷B.硬度由大到?。航饎偸咎蓟?gt;晶體硅C.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI9、現(xiàn)有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z原子的最外層p原子軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)。由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A.X2YZ3B.X2YZ4C.X2Y2Z3D.XYZ4評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、如圖所示是一種天然除草劑分子的結(jié)構(gòu)；下列說(shuō)法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應(yīng)D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應(yīng)得到含9個(gè)手性碳的產(chǎn)物11、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說(shuō)法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：12、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生氯的得電子能力比碳強(qiáng)B將表面積相同且用砂紙打磨過(guò)的鎂條、鋁條分別放入沸水中鎂條劇烈反應(yīng)，溶液變渾濁；鋁條無(wú)明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置上層溶液呈無(wú)色，下層溶液呈紫紅色I(xiàn)2易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳D用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈淺紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D13、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.為含極性鍵的極性分子B.第一電離能介于N之間的第二周期元素有3種C.基態(tài)Cl原子核外有17種能量不同的電子D.N、O、P四種元素電負(fù)性最大的是O14、配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3?Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖所示，其中pNH3=-lg[c(NH3)]、{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大C.該溶液中c()+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時(shí)，K不穩(wěn){[Ag(NH3)2]+}=107.315、我國(guó)科學(xué)家合成太陽(yáng)能電池材料(CH3NH3)PbI3，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，屬于立方晶系，晶體密度為ρg·cm3。其中A代表(CH3NH3)+；原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為()；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.B代表Pb2+B.每個(gè)晶胞含有I—的數(shù)目為6C.C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0)D.(CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為ρ?a3×6.02×10-27g·mol-1評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、概括歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法；回答下列問(wèn)題。

(1)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析：均屬于_______(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”)。下列物質(zhì)均能與它們發(fā)生反應(yīng)的是_______(填字母)。

a.水b.鹽酸c.氫氧化鈉。

(2)在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示?；瘜W(xué)式O2CO2CO2體積0℃、101kPa22.4L22.4L22.3L20℃、101kPa24.0L24.0L23.9L23.9L0℃、202kPa11.2L11.2L11.2L11.2L

分析表中數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是_______(寫(xiě)出兩條即可)。

(3)短周期部分元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性的變化；如圖所示。

分析圖中曲線，可得出的結(jié)論是_______。17、磷是人體所必需的重要礦物質(zhì)元素；磷的化合物在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。

反應(yīng)：P4+NaOH+H2O→NaH2PO2+PH3(未配平)制得的次磷酸鈉(NaH2PO2)可作食品防腐劑；也可用于化學(xué)鍍鎳。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)磷原子的核外電子排布式：___________；磷原子核外有_____種能量不同的電子。

(2)上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中含有非極性鍵的分子是______。(寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式)

(3)將Na、O、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列___________________。

(4)NH3的穩(wěn)定性比PH3的(填“強(qiáng)”或“弱”)_________，判斷理由是____________。

(5)A、配平上述反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_________

____P4+____NaOH+____H2O→____NaH2PO2+____PH3

B、上述反應(yīng)中每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________。18、(2019·全國(guó)Ⅲ卷)苯胺()的晶體類型是___________。19、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學(xué)鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。20、羥基亞乙基二磷酸(HEDPA，結(jié)構(gòu)式如I，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H4L)可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無(wú)氰電鍍的絡(luò)合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉(zhuǎn)移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；將該配合物加熱，在250°C以上樣品失重25.80%。脫水結(jié)束后對(duì)殘余物之進(jìn)行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為_(kāi)___。

(2)畫(huà)出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？(用*表示)____。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得配合物A的磁矩為6.12μ0，配合物未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__，中心原子的雜化軌道類型是____。

(4)如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物___。并寫(xiě)出2種該多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400nm-550nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心離子的晶體場(chǎng)分裂能將發(fā)生怎樣的變化____。觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為并含少量的等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸取”工序中加入過(guò)量氨水的目的：①使溶解，轉(zhuǎn)化為和配離子；②_______。

(2)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回_______工序循環(huán)使用。24、近日，科學(xué)家利用光催化劑實(shí)現(xiàn)高選擇性制備氫氣。某小組以輝鉍礦(主要成分是含少量Bi、和等雜質(zhì))為原料制備釩酸鉍()的流程如下：

已知：

①濾液1中所含陽(yáng)離子主要有和

②幾種氫氧化物沉淀的pH如表所示。氫氧化物開(kāi)始沉淀pH7.52.34.0沉淀完全pH9.73.7

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)。將輝鉍礦粉碎過(guò)篩制成礦粉，其目的是_______。

(2)“酸洗”中用鹽酸代替水的目的是_______。濾液3可以循環(huán)用于“_______”工序(填名稱)。

(3)“氯化”的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)“合成”過(guò)程中將溶液和溶液混合容易形成膠體，導(dǎo)致過(guò)濾困難。為防止生成膠體可采用的措施為_(kāi)______(任答一條)。

(5)已知輝鉍礦中所含Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，wt這種礦石經(jīng)上述轉(zhuǎn)化最終制得bkg則鉍的收率為_(kāi)______%()。

(6)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體中與距離最近且相等的有_______個(gè)，相鄰2個(gè)的核間距為_(kāi)______nm。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)25、實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示(夾持設(shè)備已略)：

(1)裝置B的作用是________。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)操作方法為：反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)________；然而另有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)并不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)分析其理由：__________。26、八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；溶于無(wú)機(jī)酸，可作為鐵質(zhì)強(qiáng)化劑。某實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備八水合磷酸亞鐵，步驟如下：

ⅰ.在燒瓶中先加入維生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通過(guò)儀器a向燒瓶中滴入足量與的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應(yīng)充分后靜置；

ⅳ.將燒瓶中混合物進(jìn)行抽濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________

(2)儀器a的名稱是___________，配制溶液時(shí)需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是___________

(3)用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是___________

(4)合成時(shí)需保持為6左右的原因是___________

(5)產(chǎn)率的計(jì)算：稱取產(chǎn)品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液滴定過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)__________27、硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑；某興趣小組在課本合成方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn)，流程如下：

(1)下列說(shuō)法正確的是_________

A.廢鐵屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽濾除去堿液。

B.實(shí)驗(yàn)中使用的蒸餾水均需煮沸除氧。

C.在加入硫酸銨前；應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強(qiáng)酸性范圍內(nèi)。

D.鑒定所得晶體中含有可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象。

(2)步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴(kuò)散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)出至少兩點(diǎn))________。

(3)制得后，需要對(duì)晶體進(jìn)行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，決定用減壓干燥，裝置如圖所示。將產(chǎn)品放入干燥器后，用水泵抽至蓋子推不動(dòng)即可。干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須________；然后啟蓋。

(4)產(chǎn)品中鐵含量的測(cè)定可以用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，寫(xiě)出酸性條件下草酸鈉溶液與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式________。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；

步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到立即用滴定，從而標(biāo)定濃度為

步驟三：稱取樣品2.031g；放入錐形瓶并用適量水溶解；

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液；達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液45.00mL。

①步驟一中至少需要用到的最方便的玻璃儀器有燒杯、________；玻璃棒。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序排列________。

a.向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸餾水洗滌滴定管；

c.將滴定管內(nèi)裝滿水；直立于滴定管夾上約2min；

d.用操作溶液潤(rùn)洗滴定管；

e.將活塞旋轉(zhuǎn)180°后；再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上；靜置1分鐘左右，讀數(shù)；

g.右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開(kāi)活塞。28、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱；進(jìn)而比較氮；碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液。

(1)儀器a的名稱：___________。

(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為_(kāi)__________。

(3)裝置B所盛試劑是___________，其作用是___________。

(4)裝置C所盛試劑是___________，C中反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

(6)寫(xiě)出碳、氮、硅三元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(寫(xiě)化學(xué)式)___________。

(7)寫(xiě)出碳、氮、硅三元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是(寫(xiě)化學(xué)式)___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖中X；Y均處于頂點(diǎn)；且個(gè)數(shù)均為4，個(gè)數(shù)比為1：1，化學(xué)式為XY，故A正確；

B．Y有8個(gè)位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×=1，X位于體心，個(gè)數(shù)為1，個(gè)數(shù)比為1:1，化學(xué)式為X2Y；故B錯(cuò)誤；

C．圖中X的數(shù)目：4×＋1＝Y(jié)的數(shù)目：4×＝化學(xué)式X3Y正確；故C正確；

D．圖中，X的數(shù)目：8×＝1，Y的數(shù)目：6×＝3，Z位于體心，數(shù)目為1，化學(xué)式XY3Z；故D正確；

故選：B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

基態(tài)Li原子的核外電子排布式為1s22s1，已知能量高低為：1s＜2s＜2p，故①是1s上的一個(gè)電子躍遷到了2s上，②是1s上的2個(gè)電子躍遷到了2p上，③是1s上的2個(gè)電子躍遷到了2p上且在同一軌道中，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其能量高于②，④為基態(tài)原子，能量最低，故能量由低到高的順序?yàn)椋孩堍佗冖?，故答案為：A。3、B【分析】【詳解】

氧原子的核外電子數(shù)為8，基態(tài)氧原子的電子排布式為故B正確；

故選B4、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷得到和H2O反應(yīng)生成H2、BH3和OH－，因此微粒X是過(guò)程①中生成的OH－；故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)程①中硼元素雜化方式是sp3，生成的BH3中硼元素雜化方式是sp2，過(guò)程⑤中硼元素雜化方式是sp3；故B正確；

C．根據(jù)整個(gè)過(guò)程得知總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑；故C正確；

D．1molNaBH4失去8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LH2即物質(zhì)的量為4mol，失去8mol電子，因此1molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LH2的還原能力相當(dāng)；故D正確。

綜上所述，答案為A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣中不含有氫原子；與氫鍵無(wú)關(guān)，故A不符合題意；

B．水存在分子間氫鍵，因此水的沸點(diǎn)高于故B符合題意；

C．水中氧氫鍵鍵能大；因此水加熱到很高溫度都難分解，故C不符合題意；

D．HI是強(qiáng)酸，HF是弱酸，因此比的酸性弱；與氫鍵無(wú)關(guān)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。6、B【分析】【詳解】

A．共價(jià)晶體中不一定存在極性共價(jià)鍵；如硅；金剛石等晶體中只存在非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B．范德華力存在于所有分子晶體中；B正確；

C．硫黃晶體中分子間存在范德華力；而冰晶體中分子間除存在范德華力外，還存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D．很多分子晶體(如干冰等)中都存在共價(jià)鍵；D錯(cuò)誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子晶體的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，相對(duì)分子質(zhì)量：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，熔點(diǎn)：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4；A正確；

B．共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱成正比；原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B正確；

C．HF分子間能夠形成氫鍵；沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；

D．氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷的沸點(diǎn)；但是氨氣的沸點(diǎn)低于己烷的沸點(diǎn)，故氮元素氫化物的沸點(diǎn)不一定高于碳元素的氫化物，D正確；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．乙醇分子間存在氫鍵；丙烷分子間沒(méi)有氫鍵，沸點(diǎn)的高低：乙醇＞丙烷，A正確；

B．金剛石；碳化硅、晶體硅都屬于共價(jià)晶體；共價(jià)晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)晶體的硬度越大，鍵長(zhǎng)由大到?。篠i—Si鍵＞C—Si鍵＞C—C鍵，則鍵能由大到?。篊—C鍵＞C—Si鍵＞Si—Si鍵，硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B正確；

C．Na；Mg、Al都屬于金屬晶體；金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體熔點(diǎn)越高，Na、Mg、Al的最外層電子數(shù)逐漸增多，相應(yīng)金屬陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)逐漸增多，半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na，C錯(cuò)誤；

D．離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越大、離子半徑越小，晶格能越大，NaF、NaCl、NaBr、NaI中陽(yáng)離子相同、都為Na+，F(xiàn)-、Cl-、Br-、I-所帶電荷數(shù)相等，離子半徑逐漸增大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI；D正確；

答案選C。9、D【分析】【分析】

X原子的最外層電子排布為ns1，為第ⅠA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)，Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4；為Si元素或S元素，化合價(jià)為+4價(jià)或+6價(jià)，Z原子的最外層p原子軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)，且Y和Z屬于同一主族元素，所以Z元素為O元素，Y是S元素，由這三種元素組成的化合物中氧元素顯-2價(jià)，Y顯+4價(jià)或+6價(jià)，X顯+1價(jià)，據(jù)此答題。

【詳解】

A.Y的化合價(jià)為+4價(jià)；符合，故A不選；

B.Y的化合價(jià)為+6價(jià)；符合，故B不選；

C.Y的平均化合價(jià)為+2價(jià)，如Na2S2O3；符合，故C不選；

D.Y的化合價(jià)為+7價(jià)；不符合，故D選。

故選D。二、多選題(共6題，共12分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

略11、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸；生成二氧化碳，說(shuō)明HCl酸性比碳酸強(qiáng)，但是HCl并不是Cl的最高價(jià)含氧酸，無(wú)法說(shuō)明氯的得電子能力比碳強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．加熱條件下；鎂與沸水反應(yīng)劇烈，鋁與沸水反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可說(shuō)明鎂失電子能力比鋁強(qiáng)，B正確；

C．I2會(huì)與NaOH反應(yīng)生成NaI和NaIO3；因此溶液分層但是上下兩層都為無(wú)色液體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D．用灼燒后的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)；透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈淺紫色，則溶液中一定有鉀離子，可能有鈉離子，D正確；

故答案選BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．二硫化碳為含有極性鍵的共價(jià)化合物；空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．IIA族元素原子的s軌道為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能大于IIIA族，VA族元素原子的p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種，故B正確；

C．氯原子核外有17個(gè)電子，核外電子排布式為能級(jí)不同能量不同，則原子核外能量不同的電子有5種，故C錯(cuò)誤；

D．同周期從左到右；電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則C；N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O元素，故D正確；

故選BD。14、BC【分析】【詳解】

A．pNH3越大，即c(NH3)越小，溶液的c(Ag+)越大，越大，δ1代表的是δ(Ag+)；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．向體系中滴入硝酸，c(NH3)越小，δ(Ag+)增大；故B選項(xiàng)正確；

C．溶液中電荷守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)物料守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}=c(NO3-)兩式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故C選項(xiàng)正確；

D．選取a點(diǎn)即δ(Ag+)=δ{[Ag(NH3)2]+}，=(10-3.65)2=10-7.3；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。15、BD【分析】【分析】

由晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中位于頂點(diǎn)和棱上的(CH3NH3)+的個(gè)數(shù)為8×+4×=2，位于體內(nèi)的B的個(gè)數(shù)為2，位于面心和體內(nèi)的C的個(gè)數(shù)為10×+1=6，由晶胞的化學(xué)式為可知CH3NH3)PbI3，B代表Pb2+、C代表I—。

【詳解】

A．由分析可知，晶胞中B代表Pb2+；故。

B．由晶體結(jié)構(gòu)可知，該晶體中含有2個(gè)晶胞，則每個(gè)晶胞含有I—的數(shù)目為6×=3；故B錯(cuò)誤；

C．原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為()可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于底面面心的C的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0)，故C正確；

D．由晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)晶胞中含有1個(gè)CH3NH3)PbI3，由晶胞質(zhì)量公式可得：=(a×10—10)3ρ，解得M=ρ?a3×6.02×10-7g·mol-1；故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CaO、Na2O、Fe2O3、CuO均可以和酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，所以均為堿性氧化物；水不能和Fe2O3、CuO反應(yīng)，四種物質(zhì)均不能與NaOH反應(yīng)(CaO、Na2O可以和NaOH溶液中的水反應(yīng))，均能與它們發(fā)生反應(yīng)的是鹽酸，故選b；

(2)對(duì)比第一組和第二組數(shù)據(jù)可知壓強(qiáng)相同；溫度越高氣體的體積越大；對(duì)比第一組和第三組數(shù)據(jù)可知溫度相同，壓強(qiáng)越大氣體的體積越小；分析三組數(shù)據(jù)可知，溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，相同物質(zhì)的量的氣體所占體積相同。

(3)據(jù)圖可知同一周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小?！窘馕觥繅A性氧化物b壓強(qiáng)相同，溫度越高氣體的體積越大；溫度相同，壓強(qiáng)越大氣體的體積越??；溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，相同物質(zhì)的量的氣體所占體積相同同一周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小17、略

【分析】【詳解】

(1)P的原子序數(shù)為15，原子核外有15個(gè)電子，磷位于第三周期ⅤA族，屬于p區(qū)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；電子的能量與其所處的能層和能級(jí)有關(guān)；因此基態(tài)磷原子有5種能量不同的電子；

(2)依據(jù)給出五種物質(zhì)可知：P4、H2O、PH3為分子晶體，屬于非極性分子的僅有P4一種；

(3)Na與P同屬第三周期，且原子序數(shù)更小，O屬于第二周期，因此三種原子的半徑關(guān)系為r(Na)>r(P)>r(O)；

(4)N與P同主族且非金屬性N更強(qiáng)，二者形成的簡(jiǎn)單氫化物NH3和PH3中，N-H鍵鍵能相比于P-H鍵鍵能更大，因此N-H鍵更為穩(wěn)定，因此NH3的穩(wěn)定性更好；

(5)A．反應(yīng)前P4中的P為0價(jià)，反應(yīng)后生成的PH3中的P為-3價(jià)，NaH2PO2中的P為+1價(jià)，因此該反應(yīng)為歧化反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒可知，PH3和NaH2PO2的的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比為1:3，因此該反應(yīng)方程式為：由于發(fā)生的是P元素的歧化反應(yīng)，所以電子轉(zhuǎn)移表示為：

B．上述反應(yīng)中NaH2PO2為氧化產(chǎn)物，因此每生成1molNaH2PO2電子轉(zhuǎn)移1mol即1NA。

【點(diǎn)睛】

同周期元素，從左至右原子半徑逐漸減??；同族元素，從上至下原子半徑逐漸增大；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)?！窘馕觥?s22s22p63s23p35P4r(Na)>r(P)>r(O)強(qiáng)NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似，N-H鍵能大于P-H的鍵能，打破它需要更多的能量，所以NH3的穩(wěn)定性更好NA18、略

【分析】【詳解】

苯胺是有分子構(gòu)成的物質(zhì)，形成的晶體為分子晶體?！窘馕觥糠肿泳w19、略

【分析】【分析】

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學(xué)鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2?！窘馕觥竣冖茛猗佗邰幄佗邰茛冖幄猗佗邰茛冖幄猗啖蔻撷?0、略

【分析】【分析】

【詳解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2當(dāng)[Mn2+]》[H4L]時(shí)，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易給出孤電子對(duì)，對(duì)中心離子d軌道的影響更大，因此形成配合物II后，中心離子的晶體場(chǎng)分裂能將增加由于水合離子的摩爾吸收率一般都很低，因此水合配合物的顏色常常較淺。當(dāng)形成配合物II后，d-d躍遷禁阻部分解除，摩爾吸收率增加，吸收顏色加深四、判斷題(共2題，共8分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

題中流程首先用和氨水浸取鋼鐵廠煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為將銅元素轉(zhuǎn)化為不發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)入濾渣①中，加入過(guò)量鋅粉可將濾液①中中的全部置換出來(lái)，得到的濾渣②中含有及濾液②經(jīng)“蒸氨沉鋅”，使反應(yīng)變?yōu)楹腿缓蟾邷仂褵龎A式碳酸鋅得到氧化鋅。

【詳解】

（1）由分析可知，在“浸取”工序中，在過(guò)量氨水中溶解轉(zhuǎn)化為進(jìn)入濾液①中，剩余的因不能發(fā)生反應(yīng)而形成沉淀。同時(shí)能將轉(zhuǎn)化為提高濾液中的碳酸根離子的濃度，故答案為：將轉(zhuǎn)化為

（2）在“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，元素以的形式析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水的主要成分是由工藝流程圖可知，碳化氨水可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用。故答案為：浸?。弧窘馕觥?1)將轉(zhuǎn)化為

(2)浸取24、略

【分析】【分析】

輝鉍礦(主要成分是含少量Bi、和等雜質(zhì))加鹽酸溶解，同時(shí)加氯化鐵將硫氧化為單質(zhì)，得到濾液主要成分為同時(shí)有過(guò)量的鹽酸和氯化鐵，濾渣1為硫單質(zhì)和濾液1中加雙氧水將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，再加NaOH將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后，濾液2中含有氯化鉍、氯化鈉稀釋，促進(jìn)氯化鉍水解生成和HCl，過(guò)濾后，濾餅溶于稀鹽酸得到與發(fā)生反應(yīng)得到和二氧化硫，與反應(yīng)生成據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由以上分析可知濾渣2主要成分為將輝鉍礦粉碎過(guò)篩制成礦粉，可以增大礦粉與溶液的接觸面積，加快溶解速率，故答案為：增大接觸面積；加快浸取速率；

（2）濾液2稀釋，促進(jìn)氯化鉍水解生成過(guò)濾后，濾餅溶于稀鹽酸得到濾液3中含有水解生成的HCl，可用于浸取，故答案為：將轉(zhuǎn)化為浸??；

（3）與發(fā)生反應(yīng)得到和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：故答案為：

（4）為防止生成膠體在合成過(guò)程中可不斷攪拌或者加熱條件下合成；故答案為：攪拌；加熱等；

（5）輝鉍礦中所含Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，wt礦石中Bi的含量為：最終制得bkg則實(shí)際回收的Bi的質(zhì)量為鉍的收率為=%，故答案為：

（6）該晶體中分別位于頂點(diǎn)和面心，與距離最近且相等的有12個(gè)，該晶胞中含有4個(gè)和4個(gè)晶胞質(zhì)量為g，晶胞邊長(zhǎng)為：cm，相鄰2個(gè)的核間距為面對(duì)角線的一半，即為nm，故答案為：12；【解析】(1)增大接觸面積；加快浸取速率。

(2)將轉(zhuǎn)化為浸取。

(3)

(4)攪拌；加熱等。

(5)

(6)12六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

裝置A利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，離子方程式為：2MnO+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，通過(guò)裝置B中飽和食鹽水除去HCl，制備的氯氣干燥后通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，打開(kāi)活塞，將裝置D中的少量帶有Br的溶液加入裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-，以此比較比較Cl、Br、I非金屬性強(qiáng)弱，但過(guò)量的氯氣也能將I-氧化成I2；該實(shí)驗(yàn)并不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置F是尾氣吸收裝置，以此解答。

【詳解】

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中含有HCl氣體，裝置B中有飽和食鹽水，作用是：除去Cl2中的HCl；作為安全瓶或防堵塞等；

（2）打開(kāi)活塞，將裝置D中的少量溶液加入裝置E中，碘化鉀被氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層(CCl4層)為紫紅色，上層（水層）為無(wú)色；該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，因?yàn)檫^(guò)量的氯氣也能將I-氧化成I2?！窘馕觥砍l2中的HCl，作為安全瓶或防堵塞等E中溶液分為兩層，下層(CCl4層)為紫紅色過(guò)量的氯氣也能氧化I-生成I226、略

【分析】【分析】

八水合磷酸亞鐵是通過(guò)先在燒瓶中加入維生素C稀溶液作底液，用恒壓分液漏斗滴入足量與的混合溶液；再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應(yīng)充分后靜置；得到的產(chǎn)品取少量溶于水，用酸性高錳酸鉀溶液滴定來(lái)測(cè)定產(chǎn)品含量。

【詳解】

（1）Fe為26號(hào)元素，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，變?yōu)殛?yáng)離子是先失去最外層電子，則的價(jià)電子排布式為3d6，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；故答案為：3d6；正四面體形。

（2）根據(jù)圖中信息得到儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，由于亞鐵離子有強(qiáng)的還原性，易被氧化，因此配制溶液時(shí)需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；故答案為：恒壓滴液漏斗；除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化。

（3）八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；易和固體物質(zhì)混合，用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是避免產(chǎn)品中混入鐵粉；故答案為：避免產(chǎn)品中混入鐵粉。

（4）八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸，溶于無(wú)機(jī)酸，鐵離子在堿性較強(qiáng)時(shí)會(huì)生成氫氧化亞鐵，因此合成時(shí)需保持為6左右的原因是pH降低，不利于沉淀的生成；pH過(guò)高，會(huì)生成Fe(OH)2沉淀；故答案為：pH降低，不利于沉淀的生成；pH過(guò)高，會(huì)生成Fe(OH)2沉淀。

（5）根據(jù)題意亞鐵離子和酸性高錳酸根反應(yīng)生成鐵