2025年蘇教版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版高二化學(xué)上冊月考試卷960考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示，在密閉容器內(nèi)可移動活塞K的兩側(cè)分別充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)和H2、O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)到原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2和O2的體積比可能最接近于()A.2:7B.3:1C.4:5D.8:12、已知膽礬溶于水時溶液溫度降低rm{.}膽礬分解的熱化學(xué)方程式為rm{CuSO_{4}?5H_{2}O(s)簍TCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)triangleH=+Q_{1}}rm{CuSO_{4}?5H_{2}O(s)簍TCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)triangle

H=+Q_{1}}室溫下，若rm{kJ?mol^{-1}.}無水硫酸銅溶解為溶液放熱rm{1mol}rm{Q_{2}}則rm{kJ}rm{(}A.rm{)}B.rm{Q_{1}>Q_{2}}C.rm{Q_{1}=Q_{2}}D.無法比較rm{Q_{1}<Q_{2}}3、有機物rm{壟脵CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{壟脹CH_{2}=CH-CH_{2}OH}rm{壟脺CH_{2}=CH-COOCH_{3}}rm{壟脻CH_{2}=CH-COOH}中，既能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脹壟脻}B.rm{壟脵壟脹壟脻}C.rm{壟脷壟脺}D.rm{壟脵壟脹}4、如圖所示的實驗中，投入鋁片后（）①②A.①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡B.①和②中都不產(chǎn)生氣泡C.①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2D.①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H25、下列關(guān)于“生活中的化學(xué)”的敘述中不正確的是()A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B.誤食重金屬鹽，可立即喝大量牛奶或生蛋清進行解毒C.食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)D.新居室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染室內(nèi)空氣評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是（）

。選項實驗事實理論解釋ABe原子的第一電離能小于B原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大BCH4為正四面體形分子CH4分子中C為sp3雜化，鍵角為109°28′C金剛石的熔點高于石墨金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體DHF的沸點高于HClHF分子間能形成氫鍵，HCl不能A.AB.BC.CD.D7、是一種有機烯醚，可由鏈烴rm{A}通過下列路線制得，下列說法正確的是A.rm{B}中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵B.rm{A}能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}D.rm{壟脵壟脷壟脹}的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)8、某同學(xué)按如圖所示的裝置進行電解實驗rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.電解過程中，銅電極上有rm{H_{2}}產(chǎn)生B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：rm{Cu+H_{2}SO_{4}dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}CuSO_{4}+H_{2}隆眉}C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D.整個電解過程中，rm{Cu+H_{2}SO_{4}dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}CuSO_{4}+H_{2}隆眉}的濃度不斷增大rm{H^{+}}9、rm{25隆忙}時，在rm{10mL}濃度為rm{0.1mol/L}的rm{NH_{3}?H_{2}O}溶液中滴加rm{0.1mol/L}鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是rm{(}rm{)}A.加入rm{5}rm{mL}鹽酸時：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.加入rm{10mL}鹽酸時：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}C.在溶液rm{pH=7}時：水的電離程度最大D.加入rm{20}rm{mL}鹽酸時：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})}10、根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是rm{Na_{2}O_{2}}則鋰在空氣中燃燒生成的氧化物是rm{Li_{2}O_{2}}B.rm{NH_{3}}和rm{PCl_{3}}是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)C.rm{CO_{2}}和rm{SiO_{2}}化學(xué)式相似，則rm{CO_{2}}與rm{SiO_{2}}的物理性質(zhì)也相似D.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是rm{HF>H_{2}O>NH_{3}}則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、（8分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心，試回答：（1）晶體中每個Y同時吸引著個X，每個X同時吸引著____個Y，該晶體的化學(xué)式為____。（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有____個。（3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為（填角的度數(shù)）。（4）若該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為____cm。12、目前工業(yè)上制備丙烯腈rm{(CH_{2}簍TCHC隆脭N)}有乙炔法；丙烯氨氧化法等．

乙炔法：rm{CH_{2}簍TCHC隆脭N+HCNxrightarrow[80-90隆忙]{CuC{l}_{2}-N{H}_{4}-HCl}CH_{2}簍TCHCN}

丙烯氨氧化法：rm{CH_{2}簍TCHC隆脭N+HCN

xrightarrow[80-90隆忙]{CuC{l}_{2}-N{H}_{4}-HCl}CH_{2}簍TCHCN}rm{O_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}CH_{2}簍TCHCN+3H_{2}O}

rm{CH_{2}簍TCHCH_{3}+NH_{3}+}下列說法正確____；

rm{O_{2}xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}

CH_{2}簍TCHCN+3H_{2}O}空間構(gòu)型呈正四面體。

rm{(1)}分子中只有碳；氫原子位于同一平面。

rm{a.NH_{4}^{+}}rm{b.CH_{2}=CHCN}分子中所有原子均位于同一直線。

rm{c.C_{2}H_{2}}極易溶于rm{HCN}是因為它們都是非極性分子。

rm{d.NH_{3}}與rm{H_{2}O}互為等電子體的陽離子為____rm{(2)}寫化學(xué)式rm{NH_{3}}．

rm{(}丙烯腈分子中含有rm{)}鍵的數(shù)目為____．

rm{(3)1mol}銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有配合物rm{婁脪}生成．

rm{(4)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

rm{H[CuCl_{2}]}在空氣中久置會生成含rm{壟脵}的藍色溶液，rm{壟脷H[CuCl_{2}]}的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____．

rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}13、以下7種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；請按下列分類標準回答問題：（填序號）

①CaCO3②液態(tài)SO2③膽礬④熔融氫氧化鈉⑤Cu⑥氨水⑦酒精。

（1）屬于電解質(zhì)的是______；

（2）屬于鹽的是______；

（3）能導(dǎo)電的是______；

（4）屬于非電解質(zhì)的是______．14、食物所供應(yīng)的廣大營養(yǎng)素中，____、____和____，____能在人體中被____（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的化學(xué)反應(yīng)是____．15、一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。（1）每個晶胞種含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________________；（3）陽離子的配位數(shù)為_________，陰離子的配位數(shù)為________。（4）已知A的離子半徑為0.99×10－10m，則該晶胞的體積是_______________m3。（每空2分，共12分）16、(22分)乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為____；1molO22+中含有的鍵數(shù)目為____。(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為____。(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為____。(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為。②甲醛分子的空間構(gòu)型是；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為。③在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為。17、（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為______．

（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③④CH3-CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是______（填序號）．

（3）如圖為某晶體的一個晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學(xué)式為______．18、298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4KJ．其原因是______．19、某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開展課題探究：

探究課題Ⅰrm{.}“不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”，選用rm{4mL}rm{0.01mol?L^{-1}KMnO_{4}}溶液與rm{2mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液在稀硫酸中進行實驗；改變條件如表：

。組別草酸的體積rm{(mL)}溫度rm{/隆忙}其他物質(zhì)rm{?壟脵}rm{2mL}rm{20}rm{?壟脷}rm{2mL}rm{20}rm{10}滴飽和rm{MnSO_{4}}溶液rm{?壟脹}rm{2mL}rm{30}rm{壟脺}rm{1mL}rm{20}rm{1mL}蒸餾水rm{(1)}如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗______和______rm{(}用rm{壟脵隆蘆壟脺}表示，下同rm{)}如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；使用實驗______和______．

rm{(2)}對比實驗rm{壟脵}和rm{壟脺}可以研究______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗rm{壟脺}中加入rm{1mL}蒸餾水的目的是______．

探究課題Ⅱrm{.}該小組查閱資料得知：rm{C_{2}O_{4}^{2-}+MnO_{4}^{-}+H^{+}隆煤CO_{2}隆眉+Mn^{2+}+H_{2}O(}未配平rm{)}欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)rm{.}該小組稱量rm{1.34g}草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用rm{0.200mol?L^{-1}}的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定rm{(}其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)rm{)}．

rm{(1)}滴定前是否要滴加指示劑？______rm{(}填“是”或“否”rm{)}請說明理由______rm{.}

rm{(2)}滴定時用______rm{(}填rm{a}或rm{b)}滴定管盛裝rm{KMnO_{4}}標準溶液．

rm{(3)}達到終點時消耗了rm{15.00mL}的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______．評卷人得分四、實驗題(共3題，共30分)20、現(xiàn)用0.02500mol/L的標準鹽酸溶液滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液；有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：

。序號待測液體積（ml）所消耗標準鹽酸的體積（ml）滴定前滴定后消耗體積滴定后消耗體積125.001.0027.3026.30225.00？？？325.001.5027.8426.34（1）在滴定過程中，選用______（填“石蕊”、“酚酞”）做指示劑，用______盛裝標準濃度的鹽酸，用______盛裝未知濃度的氫氧化鈉溶液，眼睛注視______，當______時；說明達到滴定終點．

（2）如圖表示第二組實驗時滴定前后滴定管中的液面位置，則該次所用標準鹽酸的體積為______，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該氫氧化鈉溶液的濃度為______（保留4位有效數(shù)字）．

（3）若在實驗過程中存在如下操作；會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果如何？（填“偏大”“偏小”“無影響”）

①滴定時酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗，______．

②滴定過程中，不小心將錐形瓶內(nèi)液體搖到瓶外，______．

③錐形瓶用蒸餾水洗滌后為干燥直接裝待測液，______．

④量取待測液時，剛開始尖嘴處有氣泡后來消失，______．

⑤滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，______．21、實驗室用加熱rm{l-}丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備rm{1-}溴丁烷時，還會有烯、醚等副產(chǎn)物生成。反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到rm{1隆陋}溴丁烷，已知相關(guān)有機物的性質(zhì)如下：。物質(zhì)熔點rm{/隆忙}沸點rm{/隆忙}rm{1}rm{-}丁醇rm{-89.53}rm{117.25}rm{1}rm{-}溴丁烷rm{-112.4}rm{101.6}丁醚rm{-95.3}rm{142.6}rm{1}rm{-}丁烯rm{-185.3}rm{-6.5}rm{(1)}反應(yīng)中由于發(fā)生副反應(yīng)而生成醚的有機反應(yīng)類型為

rm{(2)}制備rm{1-}溴丁烷的裝置應(yīng)選用下圖中的_______rm{(}填序號rm{)}反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過rm{100隆忙}理由是__________________________。

rm{(3)}當給燒瓶中的混合物加熱時；溶液會出現(xiàn)橘紅色，其原因是___________________。

rm{(4)}反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中rm{1-}溴丁烷分離出來的操作方法名稱為____。22、菱錳礦的主要成份是rm{MnCO_{3}}此外還含有rm{FeCO_{3}}rm{SiO_{2}}rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}等雜質(zhì)。一種以菱錳礦為原料制取rm{MnO_{2}}并將雜質(zhì)分離后變廢為寶的流程如下：rm{(}其中，產(chǎn)品rm{1}產(chǎn)品rm{2}均為單質(zhì)；溶液rm{2隆煤}溶液rm{3}的變化中，元素的種類未發(fā)生變化；濃的溶液rm{7}用于印刷電路工業(yè)；通常情況下，氣體甲為黃綠色；rm{Mn}的金屬性比rm{Fe}的強rm{)}

已知，rm{25隆忙}時，生成氫氧化物沉淀的rm{pH}及某些物質(zhì)的rm{Ksp}如下表：時，生成氫氧化物沉淀的rm{25隆忙}及某些物質(zhì)的rm{pH}如下表：

rm{Ksp}產(chǎn)品rm{壟脜}產(chǎn)品rm{1}的主要用途是______，產(chǎn)品rm{2}用_____法進行精煉。的主要用途是______，產(chǎn)品rm{壟脜}用_____法進行精煉。

rm{1}rm{2}操作rm{壟脝}操作rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}中均需使用的儀器是_________________。rm{壟脝}rm{1}rm{2}中均需使用的儀器是_________________。rm{3}時，測得溶液rm{4}中，rm{5}根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)進行計算，若要使溶液中rm{壟脟25隆忙}不沉淀，其它金屬陽離子沉淀完全，則在溶液rm{3}中加入氨水時，調(diào)節(jié)溶液的rm{c(Mn^{2+})=4.5mol/L}的范圍是____________rm{Mn^{2+}}

rm{3}試劑rm{pH}是_____，試劑rm{(lg2=0.3)}是________。rm{壟脠}試劑rm{a}是_____，試劑rm是________。固體rm{壟脠}與黑色固體rm{a}反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，溶液rm與rm{壟脡}溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________。

rm{1}利用惰性電極電解溶液rm{Y}也可以制得rm{4}rm{NaClO_{3}}rm{壟脢}利用惰性電極電解溶液rm{4}也可以制得rm{MnO}

rm{壟脢}rm{4}制得rm{MnO}rm{{,!}_{2}}。若直接電解rm{壟脵}制得rm{MnO}溶液，生成rm{壟脵}的時候會產(chǎn)生少量的rm{MnO}若向溶液中加入一定量的rm{{,!}_{2}}固體粉末，則無的電極反應(yīng)是_______________。產(chǎn)生。原因是____________________。rm{壟脷}評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量分別是x和y，則空氣的物質(zhì)的量就是(x+y)/3。如果氫氣過量，則剩余氧氣就是(x+y)/3，參加反應(yīng)的氧氣是x/2，所以y－x/2＝(x+y)/3，解得5x＝4y。如果氫氣過量，則x－2y＝(x+y)/3，解得2x＝7y。答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、A【分析】解：膽礬溶于水時溶液溫度降低，可知其為吸熱過程，rm{triangleH>0}

rm{1mol}膽礬分解生成rm{1molCuSO_{4}(s)}時，rm{CuSO_{4}?5H_{2}O(s)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)triangleH=+Q_{1}KJ?mol^{-1}}

rm{CuSO_{4}?5H_{2}O(s)dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)triangle

H=+Q_{1}KJ?mol^{-1}}溶解時放熱rm{1molCuSO_{4}(s)}

可得如下圖所示關(guān)系；

根據(jù)蓋斯定律，則有rm{triangleH=Q_{1}+(-Q_{2})>0}則rm{Q_{2}kJ}

故選A．

膽礬溶于水時可分為兩步；一是膽礬分解成無水硫酸銅，二是無水硫酸銅溶解，然后結(jié)合蓋斯定律來解答．

解答此類習(xí)題的關(guān)鍵是，讀懂題意，正確列出圖示關(guān)系．rm{triangle

H=Q_{1}+(-Q_{2})>0}【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物的官能團及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見的性質(zhì)即可解答，題目難度不大?！窘獯稹縭m{壟脵CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO}中含rm{-CHO}能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，含rm{-OH}能發(fā)生酯化反應(yīng)，故符合題意；rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}中含rm{-OH}能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)，故不符合題意；

rm{壟脹CH_{2}=CH-CH_{2}OH}中含rm{C=C}能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，rm{-OH}能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)；故符合題意；

rm{壟脺CH_{2}=CH-COOCH_{3}}中，含rm{C=C}能發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不符合題意；

rm{壟脻CH_{2}=CH-COOH}中，含rm{C=C}能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，含rm{-COOH}能發(fā)生酯化反應(yīng)，故符合題意；故rm{壟脵壟脹壟脻}符合題意。

故選B。

【解析】rm{B}4、D【分析】考查鋁的性質(zhì)。單質(zhì)鋁既能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、A【分析】【分析】棉花是纖維素；蠶絲是蛋白質(zhì)。重金屬鹽可以使蛋白質(zhì)變性，所以誤食時用牛奶或生蛋清解毒。植物油主要是高級不飽和脂肪酸形成的甘油酯，是人體的營養(yǎng)成分。新裝修的居室，裝飾材料中會釋放出甲醛；苯的同系物等污染物而污染空氣。答案選A

【點評】屬于要求識記的內(nèi)容,難度不大.二、雙選題(共5題，共10分)6、B|D【分析】解：A、Be原子的價電子排布為2s2全滿狀態(tài)；能量最低，所以Be原子的第一電離能大于B原子，而不是小于B原子，故A錯誤；

B、CH4中價層電子對個數(shù)=4+×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp3雜化，所以CH4為正四面體形分子；故B正確；

C．金剛石是原子晶體；石墨屬于混合晶體，故C錯誤；

D．理論解釋不對；HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點高于HCl，故D正確．

故選BD．

A、Be原子的價電子排布為2s2全滿狀態(tài)；能量最低，所以Be原子的第一電離能大于B原子；

B、CH4中價層電子對個數(shù)=4+×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp3雜化；

C；金剛石屬于原子晶體；石墨屬于混合晶體；

D；從HF分子中含有氫鍵角度分析．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，題目難度不大，注意把握Be原子的第一電離能大于B原子的原因．【解析】【答案】BD7、AB【分析】【分析】本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意逆合成法的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹坑珊铣闪鞒炭芍瑀m{A}與溴發(fā)生加成反應(yīng)得rm{B}rm{B}在堿性條件下水解得rm{C}rm{C}在濃硫酸作用下發(fā)生脫水成醚，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可以反推得rm{C}為rm{HOCH_{2}CH=CHCH_{2}OH}rm{B}為rm{BrCH_{2}CH=CHCH_{2}Br}rm{A}為rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2攏祿}}A.rm{B}中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵，故A正確；B.rm{A}中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.rm{A}為rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}}名稱為rm{1}rm{3-}丁二烯，故C錯誤；D.由上述分析，rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}的反應(yīng)類型分別為加成、水解rm{(}取代rm{)}取代，故D錯誤。故選AB。

【解析】rm{AB}8、rBC【分析】解：rm{A}銅電極和電源正極相連做電解池陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}銅電極無氫氣生成，故A錯誤；

B、電解原理分析，銅失電子生成銅離子，硫酸溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，電解初期，主反應(yīng)方程式為：rm{Cu+H_{2}SO_{4}dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}CuSO_{4}+H_{2}隆眉}故B正確；

C；陽離子移向陰極；所以陽極生成的銅離子會移向陰極，由于銅離子氧化性大于氫離子，所以在陰極得到電子生成銅，故C正確；

D、活性電極必然被氧化，rm{Cu+H_{2}SO_{4}dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}CuSO_{4}+H_{2}隆眉}在陰極放電，變成rm{H^{+}}放出rm{H_{2}}會減少；故D錯誤；

故選BC．

A；依據(jù)裝置圖分析；銅電極和電源正極相連做電解池陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

B；依據(jù)電解原理分析；銅失電子生成銅離子，硫酸溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣；

C；陽離子移向陰極；所以銅離子會移向陰極氧化性大于氫離子，在陰極得到電子生成銅；

D；電解過程中氫離子濃度減?。?/p>

本題考查了電解原理的分析，電極名稱，電極反應(yīng)，電極產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{..H^{+}}【解析】rm{BC}9、rAB【分析】解：rm{A.}加入rm{5mL}鹽酸時，一水合氨過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應(yīng)銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，則rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}溶液中離子濃度大小為：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故A正確；

B.加入rm{10mL}鹽酸時，根據(jù)電荷守恒可知：rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(Cl^{-})}故B正確；

C.在溶液rm{pH=7}時；溶液呈中性，基本不影響水的電離程度，當溶質(zhì)為氯化銨時水的電離程度最大，故C錯誤；

D.加入rm{20}rm{mL}鹽酸時，根據(jù)物料守恒可得：rm{c(Cl^{-})=2c(NH_{4}^{+})+2c(NH_{3}?H_{2}O)}故D錯誤；

故選AB．

A.加入rm{5mL}鹽酸時，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化銨，一水合氨的電離程度對應(yīng)銨根離子的水解程度，則溶液呈堿性，rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}

B.根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；

C.當二者恰好反應(yīng)時；銨根離子發(fā)生水解，水的電離程度最大；

D.根據(jù)反應(yīng)后溶液中的物料守恒判斷．

本題考查了溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．【解析】rm{AB}10、rBD【分析】解：rm{A}鋰與鎂在對角線上，所以鎂與鋰的性質(zhì)相似，鎂在氧氣在燃燒只生成氧化鎂，則rm{Li}在空氣中燃燒生成rm{Li_{2}O}故A錯誤；

B、原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體，rm{NH_{3}}和rm{PCl_{3}}的原子總數(shù)相等；價電子總相等是等電子體，都是三角錐形，故B正確；

C；二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化學(xué)性質(zhì)相似；但二氧化碳是分子晶體而二氧化硅是原子晶體，兩者的物理性質(zhì)不同，故C錯誤；

D、同周期從左到右非金屬性增強，所以非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是rm{HF>H_{2}O>NH_{3}}則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}故D正確；

故選：rm{BD}．

A；鋰與鎂在對角線上；所以鎂與鋰的性質(zhì)相似，鎂在氧氣在燃燒只生成氧化鎂；

B；原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體；

C；二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化學(xué)性質(zhì)相似；但二氧化碳是分子晶體而二氧化硅是原子晶體；

D；非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定．

本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵．【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】（1）Y位于立方體的中心，所以根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶體中每個Y同時吸引著4個X。立方體的頂點是被8個立方體共用，所以每個X同時吸引著8個Y。其化學(xué)式為XY2或Y2X。（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X位于面的對角線上，所以X共有3×8÷2＝12個。（3）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中4個X恰好位于正四面體的4個頂點上，所以∠XYX＝109028，。（4）設(shè)晶胞的邊長是acm。該晶胞中含有1個Y，所以有解得a＝所以晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為（M/2ρNA）1/3cm?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（3分）4，8，XY2或Y2X。（2）（1分）12（3）（2分）109028，。（4）（2分）（M/2ρNA）1/312、（1）ac（2）H3O+（3）6mol[或6×6.02×1023、或3.6×1024、或6NA]（4）①2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl2]+H2↑②（或）【分析】【分析】本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、分子的極性以及配合物等知識，注意對應(yīng)知識的掌握，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)a.NH_{4}^{+}}中氮原子雜化軌道數(shù)rm{=婁脛}鍵數(shù)rm{+}孤對電子對數(shù)rm{=4+0=4}所以采取rm{sp^{3}}雜化，所以空間構(gòu)型呈正四面體，故rm{a}正確；

rm{b.CH_{2}=CH-C隆脭N}分子相當于一個碳碳雙鍵和一個碳氮參鍵通過一個碳碳單鍵相連，所以所有原子都處在同一平面上，故rm錯誤；

rm{c.C_{2}H_{2}}rm{HCN}分子都含有一個參鍵，所以都為rm{sp}雜化，則所有原子均位于同一直線，故rm{c}正確；

rm{d.NH_{3}}是極性分子，水是極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，同時rm{NH_{3}}能與rm{H_{2}O}分子間形成氫鍵，所以根據(jù)相似相溶原理，則rm{NH_{3}}極易溶于rm{H_{2}O}故rmsq5ifyz錯誤；

故答案為：rm{ac}

rm{(2)NH_{3}}含有rm{4}個原子，價電子總數(shù)為rm{8}個電子，則對應(yīng)的等電子體有rm{H_{3}O^{+}}

故答案為：rm{H_{3}O^{+}}

rm{(3)}每個單鍵、雙鍵、叁鍵都含有rm{1}個rm{婁脛}鍵，通過丙烯氰的結(jié)構(gòu)rm{CH_{2}簍TCHC隆脭N}可以知道，rm{1mol}丙烯腈分子中含有rm{婁脪}鍵的數(shù)目為rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

故答案為：rm{6mol[}或rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}或rm{3.6隆脕10^{24}}或rm{6N_{A}]}

rm{(4)壟脵}銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物rm{H[CuCl_{2}]}生成，所以反應(yīng)方程式為：rm{2Cu+4HCl(}濃rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Cu+4HCl(}濃rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}

rm{壟脷[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}中銅離子提供空軌道，氧原子提供電子對形成配位鍵，所以rm{[Cu(H_{2}O)_{4}]^{2+}}的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。

rm{(}或rm{)}

故答案為：rm{(}或rm{)}

【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{ac}rm{(2)}rm{(2)}rm{H_{3}O^{+}}或rm{(}或rm{(}或rm{3)6mol[}rm{6隆脕6.02隆脕10^{23}}濃rm{3.6隆脕10^{24}}rm{6N_{A}]}rm{(4)壟脵2Cu+4HCl(}或rm{)=2H[CuCl_{2}]+H_{2}隆眉}rm{壟脷}13、①③④①③④⑤⑥②⑦【分析】解：（1）電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，所以①CaCO3③膽礬④熔融氫氧化鈉都是電解質(zhì)；故答案為：①③④；

（2）鹽是由金屬離子或者銨根離子和酸根離子組成的化合物，所以①CaCO3③膽礬屬于鹽；故答案為：①③；

（3）④Cu中有自由電子；所以能導(dǎo)電；④熔融氫氧化鈉有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電；⑥氨水有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電；

故答案為：④⑤⑥；

（4）非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等），所以②液態(tài)SO2⑦酒精都是非電解質(zhì)；

故答案為：②⑦．

（1）根據(jù)電解質(zhì)的定義分析；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；

（2）鹽是由金屬離子或者銨根離子和酸根離子組成的化合物；

（3）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析；只要含有自由移動的離子或自由電子即可；

（4）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；包括一些非金屬氧化物；氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）．

本題考查學(xué)生鹽的概念、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，注意概念的整理和把握是關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】①③④①③④⑤⑥②⑦14、略

【分析】

糖類、油脂、蛋白質(zhì)氧化時都能夠釋放出能量，其中的糖類物質(zhì)是主要的供能物質(zhì)；葡萄糖在人體內(nèi)被氧化的反應(yīng)為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；

故答案為：糖類；油脂；蛋白質(zhì)；氧化；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

【解析】【答案】糖類；油脂、蛋白質(zhì)氧化時都能夠釋放出能量；維生素、無機鹽、水不能為人體提供熱量．

15、略

【分析】【解析】【答案】（1）4、8（2）CaF2（3）8、4（4）16r316、略

【分析】【解析】【答案】③417、略

【分析】解：（1）分子晶體熔沸點較低；該物質(zhì)的熔沸點較低，所以為分子晶體，故答案為：分子晶體；

（2）①CH2=CH2分子中碳原子采取sp2雜化、②CH≡CH分子中碳原子采取sp雜化、③分子中碳原子采取sp2雜化、④CH3-CH3分子中碳原子采取sp3雜化，所以①③碳原子是采取sp2雜化；

故答案為：①③；

（3）根據(jù)晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個面心上，所以晶胞中含有A原子的數(shù)目為=3，B原子分布在立方體的八個頂點上，所以晶胞含有B原子數(shù)目為=1，C原子位于立方體的體心，數(shù)目為1，所以在晶胞中ABC三種原子的個數(shù)比為3：1：1，所以化學(xué)式為：CBA3，故答案為：CBA3．

（1）分子晶體熔沸點較低；

（2）①CH2=CH2分子中碳原子采取sp2雜化、②CH≡CH分子中碳原子采取sp雜化、③分子中碳原子采取sp2雜化、④CH3-CH3分子中碳原子采取sp3雜化；

（3）根據(jù)晶胞圖可知，A原子分布在立方體的六個面心上，所以晶胞中含有A原子的數(shù)目為=3，B原子分布在立方體的八個頂點上，所以晶胞含有B原子數(shù)目為=1；C原子位于立方體的體心，數(shù)目為1，所以在晶胞中ABC三種原子的個數(shù)比為3：1：1，據(jù)此答題．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的物理性質(zhì)及物質(zhì)的成鍵即可解答，難度較大，注重學(xué)生對信息的處理，較好的考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力．【解析】分子晶體；①③；CBA318、略

【分析】解：熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮氣（g）與3mol氫氣（g）生成2mol氨氣（g）反應(yīng)的熱量為92.4kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)；所以放出的熱量總是小于92.4kJ；

故答案為：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)；所以放出的熱量總是小于92.4kJ．

熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1的含義是：當1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣時；反應(yīng)放熱92.4KJ．

但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中；不能完全反應(yīng)生成2mol氨氣，據(jù)此分析．

考查反應(yīng)熱計算，應(yīng)注意熱化學(xué)方程式的含義和反應(yīng)的可逆性，難度不大．【解析】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ19、略

【分析】解：Ⅰrm{.(1)}由實驗?zāi)康目芍?，探究反?yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對比實驗，同濃度溶液，在相同溫度下進行反應(yīng)，rm{壟脵}無催化劑，rm{壟脷}有催化劑，對比實驗；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需其它條件相同，溫度不同，rm{壟脵}有rm{20隆忙}rm{壟脹}中溫度為rm{30隆忙}能進行對照實驗；

故答案為：rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}

rm{(2)}對比實驗rm{壟脵}和rm{壟脺}rm{10%}硫酸的體積不同，其它物質(zhì)，rm{壟脺}中加入了蒸餾水，說明兩組實驗中的反應(yīng)物的濃度不同，所以可通過探究反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；對比實驗rm{壟脵}和rm{壟脺}Ⅳ中只加入rm{1mL10%}硫酸，與rm{I}中加入的溶液體積不等，就不能保證，rm{4mL}rm{0.01mol?L^{-1}KMnO_{4}}溶液與rm{2mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液，反應(yīng)物濃度相同，實驗rm{壟脺}中加入rm{1mL}蒸餾水的目的是保證了rm{KMnO_{4}}溶液與rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的起始濃度相同；

故答案為：硫酸的濃度或氫離子濃度；確保rm{壟脵}和rm{壟脺}組對比實驗中rm{c(KMnO_{4})}rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}濃度不變或確保溶液總體積不變；

Ⅱrm{.(1)}高錳酸鉀溶液為紫紅色；當達到滴定終點時，再滴入高錳酸鉀溶液時，紫紅色不再褪去；

故答案為：否；rm{KMnO_{4}}溶液呈紫紅色；達滴定終點紫色不再褪去；

rm{(2)}高錳酸鉀具有強氧化性；腐蝕橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管；

故答案為：rm

rm{(3)}草酸鈉rm{(Na_{2}C_{2}O_{4})}溶于稀硫酸中，然后用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，離子方程式為：rm{2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O.n(KMnO_{4})=0.015L隆脕0.200mol?L^{-1}=3隆脕10^{-3}mol}根據(jù)方程式可得：

rm{2MnO_{4}^{-}+5C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O.}

rm{2}rm{5}

rm{3隆脕10^{-3}mol}rm{7.5隆脕10^{-3}mol}

樣品中草酸鈉的質(zhì)量為：rm{m=7.5隆脕10^{-3}mol隆脕134g/mol=7.5隆脕134隆脕10^{-3}g}

樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{7.5隆脕134隆脕10-3g}{1.34g}隆脕100%=75%}

故答案為：rm{dfrac

{7.5隆脕134隆脕10-3g}{1.34g}隆脕100%=75%}．

Ⅰrm{75%}探究反應(yīng)物濃度；溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響；需在其它條件相同，的條件下，對比實驗；

rm{.(1)}對比實驗rm{(2)}和rm{壟脵}從提供的反應(yīng)物的差異解答；

Ⅱrm{壟脺}高錳酸鉀為紫紅色；過程中不需要加指示劑；

rm{.(1)}高錳酸鉀具有強氧化性；

rm{(2)}在酸性條件下；高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子；二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)計算．

本題主要結(jié)合實驗考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，明確實驗?zāi)康摹嶒炘頌榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ畆m{(3)}【解析】rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}硫酸的濃度或氫離子濃度；確保rm{壟脵}和rm{壟脺}組對比實驗中rm{c(KMnO_{4})}rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}濃度不變或確保溶液總體積不變；否；rm{KMnO_{4}}溶液呈紫紅色，達滴定終點紫色不再褪去；rmrm{75%}四、實驗題(共3題，共30分)20、略

【分析】解：（1）用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；可以選擇酚酞作指示劑，不能用石蕊，石蕊的變色范圍太大；標準鹽酸溶液應(yīng)該用酸式滴定管盛放，待測溶液氫氧化鈉盛放在錐形瓶中；滴定時，目光觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，酚酞在氫氧化鈉溶液中顯紅色，當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；

故答案為：酚酞；當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時溶液由淺紅色變?yōu)闊o色；并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；

（2）由圖表示第二組實驗時滴定前后滴定管中的液面位置，可知該次所用標準鹽酸的體積為24.50mL，三次消耗的鹽酸的體積分別為26.30ml，24.50mL，26.34ml，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應(yīng)該舍去；另外兩次的平均值為=26.32ml；

c（待測）==0.02632mol/L；

故答案為：0.02632mol/L；

（3）①滴定時酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗；標準溶液的濃度減小，滴定消耗的標準溶液的體積偏大，則c（待測）偏大；

故答案為：偏大；

②滴定過程中；不小心將錐形瓶內(nèi)液體搖到瓶外，待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，消耗的標準溶液的體積偏小，則c（待測）偏小；

故答案為：偏小；

③錐形瓶用蒸餾水洗滌后為干燥直接裝待測液；對滴定結(jié)果無影響；

故答案為：無影響；

④量取待測液時；剛開始尖嘴處有氣泡后來消失，則待測溶液的體積偏小，耗的標準溶液的體積偏小，則c（待測）偏??；

故答案為：偏?。?/p>

⑤滴定前平視讀數(shù)；滴定后仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，即消耗的標準溶液的體積偏大，則c（待測）偏大；

故答案為：偏大．

（1）用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；可以選擇酚酞作指示劑；酸性溶液用酸式滴定管盛放，待測溶液盛放在錐形瓶中；滴定時，目光觀察溶液顏色的變化，根據(jù)顏色變化判斷滴定終點；

（2）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），帶入c（待測）=求算；

（3）根據(jù)錯誤操作對標準溶液的體積的影響，結(jié)合c（待測）=分析．

本題考查了滴定操作和計算，題目難度中等，操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結(jié)果偏高；若標準體積偏小，則結(jié)果偏??；若不影響標準體積，則結(jié)果無影響．【解析】酚酞；酸式；錐形瓶；錐形瓶中顏色的變化；滴加最后一滴鹽酸時溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；24.50mL；0.02632mol/L；偏大；偏??；無影響；偏??；偏大21、（1）取代反應(yīng)（2）C防止1－溴丁烷因氣化而逸出，影響產(chǎn)率（3）－1價的溴被氧化生成溴單質(zhì)，溶于反應(yīng)液中（4）蒸餾【分析】【分析】本題考查有機物制備實驗方法，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實驗基本操作的應(yīng)用，裝置選擇等即可解答，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}反應(yīng)中由于發(fā)生副反應(yīng)而生成醚，醇分子間脫去水生成醚的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)中由于發(fā)生副反應(yīng)而生成醚，醇分子間脫去水生成醚的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，rm{(1)}

故答案為：取代反應(yīng)；實驗室用加熱rm{(2)}實驗室用加熱rm{1-}丁醇、溴化鈉和濃rm{H}丁醇、溴化鈉和濃rm{(2)}rm{1-}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}溴丁烷時，發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物中含有易溶于水的溴化氫，還會有烯、醚等副產(chǎn)物生成，吸收裝置需要防倒吸，則制備rm{SO}溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中rm{{,!}_{4}}的混合物的方法來制備rm{1-}溴丁烷時，發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)物中含有易溶于水的溴化氫，還會有烯、醚等副產(chǎn)物生成，吸收裝置需要防倒吸，則制備rm{1-}溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中rm{C}rm{1-}溴丁烷沸點rm{101.6}反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過rm{100隆忙}防止rm{1-}溴丁烷因氣化而逸出，影響產(chǎn)率，溴丁烷沸點rm{1-}反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過rm{1-}防止rm{C}溴丁烷因氣化而逸出，影響產(chǎn)率，rm{1-}防止rm{101.6}溴丁烷因汽化而逸出，影響產(chǎn)率；

rm{100隆忙}由于濃硫酸具有強氧化性，能夠?qū)咫x子氧化成橘紅色溴單質(zhì)，所以當給燒瓶中的混合物加熱時，溶液會出現(xiàn)橘紅色，rm{1-}價的溴被氧化生成溴單質(zhì)，溶于反應(yīng)液中；

故答案為：rm{C}防止rm{1-}溴丁烷因汽化而逸出，影響產(chǎn)率；利用沸點不同分離液體混合物的方法是蒸餾，故答案為：蒸餾。rm{C}

rm{1-}【解析】rm{(1)}取代反應(yīng)rm{(2)C}防止rm{1-}溴丁烷因氣化而逸出，影響產(chǎn)率rm{(3)-1}價的溴被氧化生成溴單質(zhì)，溶于反應(yīng)液中rm{(4)}蒸餾22、rm{壟脜}制太陽能電池板rm{(}或：太陽能發(fā)電或：作半導(dǎo)體材料或：電腦芯片rm{)}電解

rm{壟脝}漏斗、燒杯、玻璃棒

rm{壟脟3.2leqslantpH<7.5}

rm{壟脟3.2leqslant

pH<7.5}鐵粉rm{壟脠}的rm{30%}溶液rm{H_{2}O_{2}}或：rm{(}溶液rm{H_{2}O_{2}}

rm{壟脡SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}rm{)}

rm{壟脢壟脵Mn^{2+}-2e^{-}+2H_{2}O=MnO_{2}+4H^{+}}

rm{壟脡SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}增大rm{5Mn^{2+}+2ClO_{3}^{-}+4H_{2}O=Cl_{2}隆眉+5MnO_{2}隆媒+8H^{+}}濃度，利于rm{壟脢壟脵

Mn^{2+}-2e^{-}+2H_{2}O=MnO_{2}+4H^{+}}放電，而抑制rm{壟脷}在陽極放電rm{Mn^{2+}}或：增大溶液中rm{Mn^{2+;}}利于rm{Cl^{-;}}放電，抑制rm{(}放電rm{c(Mn^{2+})/c(Cl^{-})}rm{Mn^{2+}}【分析】【分析】本題考查了制備方案的設(shè)計、物質(zhì)的分離與提純方法，題目難度中等，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰??！窘獯稹苛忮i礦用鹽酸酸浸，rm{MnCO_{3}}rm{FeCO_{3}}rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}與鹽酸反應(yīng)，rm{SiO_{2}}不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到固體rm{1}為rm{SiO_{2}}向固體rm{1}中加入黑色的碳單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得粗硅，粗硅經(jīng)提純得到純硅，產(chǎn)品rm{1}為純硅；溶液rm{1}中含有氯化錳、氯化亞鐵、氯化銅及剩余的rm{HCl}向溶液rm{1}中加入過量鐵粉，鐵置換出銅，固體rm{2}為鐵、銅的混合物，向固體rm{2}中加入鹽酸，溶解過量的鐵粉，過濾得固體銅，產(chǎn)品rm{2}為銅；溶液rm{6}為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，溶液rm{7}為氯化鐵；向溶液rm{2}中加入過氧化氫將溶液中rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}向溶液rm{3}中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液rm{pH}使氧化得到rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe(OH)_{3}}沉淀，過濾除去，固體rm{3}為氫氧化鐵，向溶液rm{4}中加入氯酸鈉，rm{5Mn^{2+}+2ClO_{3}^{-}+4H_{2}O=Cl_{2}隆眉+5MnO_{2}隆媒+8H^{+}}得到rm{MnO_{2}}rm{(1)}產(chǎn)品rm{1}為硅，主要用途是制太陽能電池板rm{(}或：太陽能發(fā)電或：作半導(dǎo)體材料或：電腦芯片rm{)}產(chǎn)品rm{2}為銅，用電解法進行精煉，故答案為：制太陽能電池板rm{(}或：太陽能發(fā)電或：作半導(dǎo)體材料或：電腦芯片rm{)}電解；rm{(2)}操作rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}均為過濾，過濾時需使用的儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；rm{(3)}氨水可以將鐵離子沉淀，氫氧化鐵的rm{Ksp=c^{3}(OH^{-})?c(Fe^{3+})}鐵離子完全沉淀時，鐵離子的濃度是rm{1隆脕10^{-5}mol/L}此時rm{c(OH^{-})=sqrt[3]{dfrac{4隆脕{10}^{-38}}{1隆脕{10}^{-5}}}mol/L=sqrt[3]{4}隆脕{10}^{-11}mol/L}所以rm{c(H^{+})=dfrac{{10}^{-3}}{sqrt[3]{4}}mol/L}所以rm{c(OH^{-})=sqrt[3]{

dfrac{4隆脕{10}^{-38}}{1隆脕{10}^{-5}}}mol/L=sqrt[3]{4}隆脕{10}^{-11}

mol/L}所以將鐵離子沉淀完全，rm{c(H^{+})=dfrac{{10}^{-3}}{

sqrt[3]{4}}mol/L}rm{c(OH^{-})=sqrt{dfrac{4.5隆脕{10}^{-13}}{4.5}}mol/L=10^{-6.5}mol/L}所以rm{pH=3.2}所以rm{c(Mn^{2+})=4.5mol/L}錳離子未沉淀的范圍是rm{3.2leqslantpH<7.5}故答案為：rm{3.2leqslantpH<7.5}rm{c(OH^{-})=sqrt{

dfrac{4.5隆脕{10}^{-13}}{4.5}}mol/L=10^{-6.5}mol/L}試劑rm{c(H^{+})=10^{-7.5}mol/L}是鐵粉，試劑rm{pH=7.5}是rm{3.2leqslant

pH<7.5}的rm{3.2leqslant

pH<7.5}溶液rm{(4)}或：rm{a}溶液rm故答案為：鐵粉；rm{30%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{(}或：rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{)}rm{30%}固體rm{H_{2}O_{2}}與黑色固體rm{(}反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{H_{2}O_{2}}rm{)}rm{+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}用酸化的rm{(5)}rm{1}溶液將rm{Y}rm{SiO}氧化得到rm{2}rm{2}，rm{+2Coverset{賂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則rm{NaClO}元素發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{3}rm{3}，由于在酸性條件下反應(yīng)，離子方程式為：rm{MnCl}rm{2}rm{2}rm{MnO}rm{2}rm{2}rm{Mn}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{5Mn}rm{2+}，故答案為：rm{2+}rm{+2ClO}rm{+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}rm{3}rm{3}由題意可知，rm{-}轉(zhuǎn)化為rm{-}發(fā)生氧化反應(yīng)，由rm{+4H}元素守恒可知有水參加反應(yīng)，由電荷守恒可知應(yīng)有rm{2}生成，電極反應(yīng)式為：rm{2}故答案為：rm{O=Cl}rm{2}rm{2}都在陽極放電，二者為競爭關(guān)系，增大rm{隆眉+5MnO}濃度rm{2}或增大rm{2}有利于rm{+8H}放電rm{+}不利于rm{+}放電rm{SiO}故答案為：增大rm{2}濃度，利于rm{2}放電，而抑制rm{+2Coverset{賂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}在陽極放電rm{5Mn^{2+}+2ClO_{3}^{-}+4H_{2}O=Cl_{2}隆眉+5MnO_{2}+8H^{+}}或：增大溶液中rm{(6)壟脵}利于rm{Mn^{2+}}放電，抑制rm{MnO_{2}}放電rm{O}rm{H^{+}}【解析】rm{壟脜}制太陽能電池板rm{(}或：太陽能發(fā)電或：作半導(dǎo)體材料或：電腦芯片rm{)}電解rm{壟脝}漏斗、燒杯、玻璃棒rm{壟脟3.2leqslantpH<7.5}rm{壟脟3.2leqslant

pH<7.5}鐵粉rm{壟脠}的rm{30%}溶液rm{H