2025年粵教版九年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版九年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（）A.硫酸、碳酸鈉、石灰石B.磷酸、熟石灰、氫氧化鈉C.硝酸、氫氧化鈉、硫酸銅晶體D.硝酸、碳酸氫鈉、熟石灰2、硫酸是化學工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料,也是我們實驗室常用常備的化學試劑.某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸,進行了以下實驗:

①取少量溶液于試管中,滴加石蕊試液,溶液變紅色,表明溶液中一定有氫離子。

②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到PH試紙上,測得PH=0,表明溶液呈酸性。

③取少量溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,振蕩,有白色沉淀生成,證明溶液中一定有硫酸根離子。

④取少量溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,振蕩,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解.證明溶液中一定有硫酸根離子。

若確定該溶液為硫酸,能達到目的的實驗組合是:A.①②B.②③C.①④D.③④3、物質rm{X}可發(fā)生“rm{X+}酸rm{隆煤}鹽rm{+H_{2}O}”的反應，則rm{X}不可能是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}O_{3}}B.rm{CO_{2}}C.rm{CuO}D.rm{NaOH}4、下列關于空氣的說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比為rm{21}rm{79}B.鐵絲在空氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵C.香腸采用真空包裝的主要目的是為了隔絕水蒸氣D.從空氣中分離出的氮氣可用作食品防腐劑5、為了探究植物光合作用的實質，課外小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置（透明、密閉）．在陽光下，你預測數(shù)天后植物生長最茂盛的是（）A.B.C.D.6、某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質中的一種或兩種．現(xiàn)將13.8g樣品加入到足量水中，樣品全部溶解．再加入過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀．對樣品所含雜質的正確的判斷是（）A.肯定有硝酸鉀，肯定沒有碳酸鈉B.肯定有硝酸鋇，可能還含有碳酸鈉C.肯定沒有硝酸鋇，肯定有硝酸鉀D.肯定沒有硝酸鋇和碳酸鈉7、如圖表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A.20℃時，M的溶解度大于N的溶解度B.P點表示t℃時M、N的溶解度相等C.N的溶解度受溫度影響比M大D.陰影處M、N均為飽和溶液評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、有關溶液（溶質為固體）的說法中，正確的是（）A.在一定溫度下，對于同一溶質的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.只要溫度不變，某物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)也不變C.植物油分散到水中能形成溶液D.配制溶液時攪拌可以增大溶液的固態(tài)物質的溶解度9、下列物質顏色為黑色的是（）A.氧化鎂B.二氧化錳C.碳酸氫銨D.四氧化三鐵10、如圖是探究鐵器銹蝕條件的裝置．調節(jié)L端與R端的液面高度使之相同，塞緊橡皮塞，一周后觀察．下列說法錯誤的是（）A.a管中在靠近水面上方且近水面處鐵釘上有明顯的銹跡B.L端液面低于R端C.兩支試管中的鐵釘均明顯被腐蝕D.若將a管中的水改為海水則鐵釘生銹更嚴重11、吸煙有害健康，醫(yī)學研究表明，肺癌、心血管病、冠心病等25種危及生命和健康的疾病，都與吸煙有關，全世界每年有400萬人因吸煙而死亡．尼古丁是煙草產(chǎn)生的危害性最大的物質之一，當它的量達到40～60mg時，就能使一個成年人死亡．尼古丁的化學式可表示為：C10H14N2，下列關于尼古丁的說法中，不正確的是（）A.尼古丁是混合物B.尼古丁是有機化合物C.尼古丁中碳、氫、氮元素的質量比為30：7：14D.尼古丁的相關分子質量為16212、點燃3.7g氫氣和氧氣的混合氣體，充分反應后冷卻至室溫，剩余氣體0.1g，則原混合氣體的成分可能是（）A.0.3gH23.4gO2B.0.4gH23.3gO2C.0.5gH23.2gO2D.0.6gH23.1gO213、化學學習讓我們有了很多收獲；下列歸納總結完全正確的一組是（）

。選項實驗目的方案A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，滴加紫色石蕊，觀察現(xiàn)象B除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、過濾、蒸發(fā)C除去CaO中的CaCO3高溫加熱到固體質量不變D探究Mg；Ag、Cu金屬的。

活動性順序將兩根光亮的鎂條分別伸入。

硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中A.AB.BC.CD.D14、某氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集，則該氣體應具有的性質是（）A.密度比空氣小B.難溶于水C.密度比空氣大D.難溶于水且密度比空氣大15、小林同學對所學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是（）A.元素與人體健康

缺鈣-易患甲狀腺腫大缺氟-易生齲齒B.環(huán)保與物質利用

減少水污染-合理使用農(nóng)藥、化肥減少白色污染-使用可降解塑料C.實驗與安全

聞藥品氣味-招氣入鼻法給試管內液體加熱-管口不對著自己或他人D.化學與分析

濕衣服晾干-微粒間有間隙干冰人工降雨-易升華放熱16、（2010?香坊區(qū)一模）實驗裝置如圖所示；試管中裝有水12g及硝酸鉀9g，攪拌后試管底部尚有部分未溶的固體．將此試管放入燒杯中隔水加熱并搖動試管，當燒杯中的溫度達60℃時，試管中的固體恰好完全溶解．若不計加熱過程中所蒸發(fā)的水量，則有關此試管內溶液的敘述，正確的是（）

A.加熱前此溶液已達飽和狀態(tài)B.由室溫加熱至60℃的過程中，此溶液的濃度不變C.在60℃時此溶液的質量分數(shù)為75%D.由60℃加熱至65℃時此溶液的質量分數(shù)不變評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、如圖是燃燒條件的探究實驗；根據(jù)所學知識填空．（已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）

（1）薄銅片上的紅磷____（填“能”或“不能”）燃燒，原因是____；

（2）熱水中的白磷____（填“能”或“不能”）燃燒，原因是____；

（3）火災發(fā)生時消防隊員通常用水進行滅火，其原理是____．18、下列敘述分子某個特性的A～E中；選擇適當序號填空：

A；分子間有間隔B、受熱分子運動速度加快；間隔變大C、分子有質量，但很小D、分子不斷運動。

E；同種分子性質相同。

（1）10mL水和10mL酒精混合后總體積小于20mL____．

（2）很遠的地方可聞到花香____．

（3）碘的蒸氣、碘的固體顆粒都能使饅頭變藍____．

（4）夏天自行車胎易爆____．

（5）一滴水約有1.67×1021個水分子，1滴水的質量約為5.01×10-5kg____．19、常德市漢壽縣是全國最大的淡水珍珠養(yǎng)殖縣．為探究珍珠的化學成分；小明利用Google搜索引擎在互聯(lián)網(wǎng)上查詢得知：

①珍珠的化學成分主要是：碳酸鈣及少量的固體有機物；

②珍珠中的固體有機物不溶于水也不與水反應；

③珍珠中的固體有機物不與稀鹽酸反應．

（1）為驗證珍珠中是否含有碳酸鈣；小明將珍珠樣品研成珍珠粉并設計了如圖所示的裝置，請完成以下實驗報告單．

。實驗步驟主要實驗現(xiàn)象分步實驗結論①向珍珠粉樣品中加入適。

量的稀鹽酸試管I中有氣泡產(chǎn)生；

試管II中的澄清石灰水變渾濁．珍珠粉樣品中含有____②向反應后的試管I的溶液。

中滴加____溶液試管I中產(chǎn)生大量白色沉淀．珍珠粉樣品中含有Ca2+小明的實驗結論是：____．（2）珍珠粉與稀鹽酸反應的化學方程式是：____．

（3）實驗前小明準確稱取了2.5g珍珠粉，完全反應后試管II中的渾濁液經(jīng)過濾、烘干、冷卻，稱得白色固體的質量為2.3g，則珍珠粉樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為____．

（4）小軍按小明的實驗裝置和操作過程重復了上述實驗，計算表明珍珠粉樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)居然大于100%．小軍得出這種不合理實驗結果的原因可能是____．（填序號）

①實驗裝置不密封②試管I中的稀鹽酸過量③試管II中濾出的白色固體未烘干。

（5）通過查閱相關資料；小明發(fā)現(xiàn)硫酸鋇；碳酸鋇、碳酸鋅等也是不溶于水的白色固體．據(jù)此請你判斷：

小明設計的驗證實驗“實驗步驟②”中觀察到的實驗現(xiàn)象，能否作為“確定某未知溶液中一定含有Ca2+”的依據(jù)？你的結論是：____（填“能”或“不能”）．

20、做水的電解實驗時，兩個電極上都有____冒出，連接電源負極產(chǎn)生的氣體是____，連接電源正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條____，連接電源負極產(chǎn)生的氣體是連接電源正極產(chǎn)生的氣體體積的____倍，該氣體在空氣中能燃燒，火焰是____色的．負極氣體與正極氣體的質量比是____（氧氣的密度是氫氣的密度16倍），實驗結論：水電解生成____和____，水是由____和____組成的．21、學生在實驗室中選用如圖所示裝置制取氣體；請你根據(jù)所學的知識回答下列問題．

（1）寫出圖中標號①的儀器名稱：____．

（2）若用A裝置制取氧氣，其試管口須略向下傾斜的原因是____．22、（2010秋?衡陽縣校級期中）（1）圖是電解水的裝置圖，則試管A內產(chǎn)生的是____氣，試管B內產(chǎn)生的是____氣，兩者的質量比是____．

（2）如果將兩試管內的氣體混合后點燃，將可觀察到的現(xiàn)象是____．23、如圖為測定空氣的成分的裝置；按要求進行填空：

（1）紅磷燃燒時的現(xiàn)象為____，反應后冷卻至室溫打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入集氣瓶中水大約達到集氣瓶中空氣體積的____．

（2）此實驗說明____．

（3）某同學實驗時，發(fā)現(xiàn)最后進入集氣瓶中水的體積少于集氣瓶容積的，其可能原因是：____、____（至少答出兩條）

（4）由此實驗還可推知：氮氣的性質是____（答出一條即可）評卷人得分四、簡答題(共3題，共18分)24、劇毒品氰化鈉（NaCN）在天津爆炸的事故中給大家?guī)砜謶?；氰化鈉易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸；吸入、吞食微量即可讓人中毒死亡，可以利用高濃度的過氧化氫洗滌轉化成無毒物質．請根據(jù)題意進行如下探究：

（1）含氰化鈉的廢水____（填“能”或“不能”）直接排放．

（2）常溫下，氰化鈉能與過氧化氫、水發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉和某一種刺激性氣體，大大降低其毒性．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，說明碳酸氫鈉的一種用途為____．

【提出問題】刺激性氣體是什么呢？

【做出猜想】同學們紛紛提出了猜想：

①二氧化硫；②氮氣；③氨氣（NH3）

【實驗探究】大家經(jīng)過討論否定了猜想①和②，理由分別是____、____．

（3）小組同學將濕潤的紅色石蕊試紙放在收集到該刺激性氣體的試管中；發(fā)現(xiàn)試紙變藍．

【得出結論】猜想③是正確的結論．請寫出氰化鈉能與過氧化氫溶液反應的化學方程式____．25、化學是一門以實驗為基礎的科學；化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合圖1實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①____②____

（2）圖2中四種途徑都可以得到氧氣；寫出實驗室中通過甲；丙兩種途徑制取氧氣的反應的符號表達式：

甲____

丙____

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是____（填字母代號）．

（4）實驗室用過氧化氫制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是____（填字母代號）．收集氧氣通常不用D裝置，而選用C或E裝置，試從氧氣性質的角度來分析其原因____．26、金屬是重要的資源；在日常生活中已得到越來越廣泛的應用，按要求回答下列問題．

rm{(1)}根據(jù)如圖信息判斷，下列說法中不正確的是______rm{(}填字母代號rm{)}

A；鐵元素位于第四周期。

B、鐵原子核內質子數(shù)為rm{26}

C；鐵是地殼中含量最多的金屬元素。

D、鐵的相對原子質量為rm{55.85}

rm{(2)}將純銅和黃銅相互刻畫；純銅上留下明顯的劃痕，說明______．

rm{(3)}用化學方程式解釋常用稀鹽酸除去鐵銹的原理______．

rm{(4)}向一定量rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有______；若濾渣只含一種金屬，則濾液中一定含有的金屬離子是______rm{(}填離子符號rm{)}．

rm{(5)}實驗室可通過以下簡單實驗模擬工業(yè)煉鐵的基本原理請回答：

rm{壟脵}右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是______；硬質玻璃管中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______．

rm{壟脷}稱取rm{10g}氧化鐵樣品，待實驗結束后，稱得石灰水增重rm{6.6g(}假定此反應生成的氣體全部被石灰水吸收rm{)}計算該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)是多少？______．評卷人得分五、科普閱讀題(共4題，共20分)27、小璐一家人到郊區(qū)游玩；自備了一些常用物品．

（1）媽媽準備了魚罐頭、面包、黃油、黃瓜和玉米，其中能提供豐富蛋白質的是____．

（2）小璐發(fā)現(xiàn)工廠為延長食品的保質期采取了一些措施．有的食品采用真空包裝，其目的是____；有的采用充氣包裝，該氣體可能是____．

（3）爸爸帶來木柴準備燒烤．

①小璐發(fā)現(xiàn)捆綁木柴的鐵絲生銹了．鐵生銹的條件是____．

②爸爸將木炭架空，該做法的原因是____．28、用“＞”；“＜”、“=”、“≥”、“≤”填空

①元素種類____單質種類；

②每克放熱量：油脂____葡萄糖；

③最外層電子數(shù)：氦原子____鎂原子；

④10gA物質和5gB物質化合生成C物質的質量____15g．29、道爾頓提出的近代原子學說對化學的發(fā)展起著十分重要的作用，因而有“原子之父”的美譽．在他的學說中有下述三個主要論點：①原子是不能再分的粒子；②同一類原子的質量都相同；③原子是微小的實心球體．從現(xiàn)代化學的觀點看，你認為這三點中，不正確的是（填序號）____．為什么？____．30、質量分數(shù)的含義是什么？某大理石樣品50g中含純碳酸鈣40g，則該大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是____參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．【解析】【解答】解：A；硫酸屬于酸；碳酸鈉屬于鹽；石灰石的主要成分是碳酸鈣；屬于混合物，故錯誤；

B；磷酸屬于酸；熟石灰是氫氧化鈣；屬于堿；氫氧化鈉屬于堿，故錯誤；

C；硝酸屬于酸；氫氧化鈉屬于堿；硫酸銅晶體屬于鹽；故正確；

D；硝酸屬于酸；碳酸氫鈉屬于鹽；熟石灰屬于堿；故錯誤．

故選C．2、C【分析】【解答】本題是對物質的鑒別；推斷的考查。

①取少量溶液于試管中；滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，從而能表明；

②用玻璃棒蘸取少量溶液；滴到pH試紙上，測得pH=0，表明溶液呈酸性，也能證明溶液中一定有氫離子；

③取少量溶液于試管中；滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，該白色沉淀可以是硫酸鋇，也可以是碳酸鋇等，所以不能證明溶液中一定有硫酸根離子；

④取少量溶液于試管中；滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該白色沉淀是硫酸鋇，從而可證明溶液中一定有硫酸根離子；

所以若確定該溶液為硫酸；能達到目的實驗組合是①④或②④

故選C。3、B【分析】解：能與酸反應生成鹽和水的物質可能是金屬氧化物、堿rm{.Fe_{2}O_{3}}rm{CuO}屬于金屬氧化物；rm{NaOH}屬于堿；

故選B．

根據(jù)酸的化學性質分析：能與酸反應生成鹽和水的物質可能是金屬氧化物；堿．

本題主要考查了酸的化學性質的應用，難度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比為rm{21漏s79}錯誤，氧氣大約占rm{21%}不是富氧空氣；故選項錯誤；

B；鐵絲在空氣中能劇烈燃燒；火星四射，生成四氧化三鐵錯誤，鐵絲在空氣中不燃燒；故選項錯誤；

C；香腸采用真空包裝的主要目的是為了隔絕水蒸氣錯誤；是為了隔絕氧氣，故選項錯誤；

D；氮氣的用途是：制造氮肥、氮氣充入食品包裝袋內可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑；故選項正確；

故選D

空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占rm{78%}氧氣大約占rm{21%}稀有氣體大約占rm{0.94%}二氧化碳大約占rm{0.03%}水蒸氣和其它氣體和雜質大約占rm{0.03%}“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比為rm{21漏s79}錯誤，氧氣大約占rm{21%}不是富氧空氣；鐵絲在空氣中能劇烈燃燒；火星四射，生成四氧化三鐵錯誤，鐵絲在空氣中不燃燒；香腸采用真空包裝的主要目的是為了隔絕水蒸氣錯誤，是為了隔絕氧氣；氮氣的用途是：制造氮肥；氮氣充入食品包裝袋內可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑．

本考點考查了空氣中各種氣體的含量、燃燒的現(xiàn)象和氣體的用途等，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】根據(jù)碳酸的不穩(wěn)定性與二氧化碳可以參與光合作用的性質進行分析．【解析】【解答】解：植物的生長白天進行光合作用；光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)物是有機物和氧氣；夜晚進行呼吸作用，消耗氧氣，釋放二氧化碳．

由于碳酸飲料中碳酸不穩(wěn)定可以分解出二氧化碳；又因為二氧化碳為植物進行光合作用的原料，從而促進是植物的光合作用增強，植物生長茂盛．

選項A中的石灰水會吸收空氣中的二氧化碳；不利于植物的生長；C中只有水，當植物吸收完實驗裝置中的二氧化碳時，光合作用就減弱，不利于植物的生長；D中當植物吸收完實驗裝置中的二氧化碳時，光合作用就減弱，不利于植物的生長．

故選B．6、C【分析】【分析】取樣品加入水中，全部溶解，則不可能硝酸鋇，因為硝酸鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇的沉淀，加入氯化鈣能產(chǎn)生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質量進一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．【解析】【解答】解：樣品加入水中；全部溶解，說明一定無硝酸鋇，因為硝酸鋇能與碳酸鉀反應生成碳酸鋇的沉淀；

假設13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質量為x；則有。

K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl

138100

13.8gx

x=10g

假設13.8g為純碳酸鈉則設產(chǎn)生碳酸鈣的質量為y；則有。

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

13.8gy

y≈13g

若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g；而實際只得到9g，故可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀，觀察選項，B；C的判斷合適．

故選：C；7、B【分析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可知：①某物質在一定溫度時的溶解度，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，如：t℃時M、N的溶解度相等，③可以看出物質的溶解度受溫度變化的影響大小，如：M的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響比較大等．【解析】【解答】解：A；從兩物質的溶解度曲線可以看出；20℃時，N的溶解度大于M的溶解度，故A錯誤；

B；在t℃時；兩物質的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度在t℃時相等，故B正確；

C；從兩物質的溶解度曲線不難看出；兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，但M的溶解度受溫度的影響較大；

D；由于陰影部分在M的溶解度曲線的上方；在N的溶解度曲線的下方，因此對于M來說為飽和溶液，故D錯誤．

故選B二、多選題(共9題，共18分)8、AB【分析】【分析】A；根據(jù)飽和溶液中溶質和溶劑的比達到了最大的限度進行分析；

B；根據(jù)溫度一定；固體物質的溶解度一定進行分析；

C；根據(jù)植物油不能溶于水進行分析；

D、根據(jù)固態(tài)物質的溶解度受溫度的影響進行分析．【解析】【解答】解：A；飽和溶液中溶質和溶劑的比達到了最大的限度；所以同一溫度下，同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，故A正確；

B；溫度一定；固體物質的溶解度一定，所以只要溫度不變，某物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)也不變，故B正確；

C；植物油不能溶于水；所以植物油分散到水中不能形成溶液，故C錯誤；

D；固態(tài)物質的溶解度受溫度的影響；所以配制溶液時攪拌不可以增大溶液的固態(tài)物質的溶解度，故D錯誤．

故選：AB．9、BD【分析】【分析】可以根據(jù)常見物質的顏色進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：A；氧化鎂是白色的；

B；二氧化錳是黑色的；

C；碳酸氫銨是白色的；

D；四氧化三鐵是黑色的．

故選：BD．10、BC【分析】【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，酸、堿、鹽溶液能促進金屬生銹；a中的鐵釘與氧氣和水充分接觸，容易生銹；b中的鐵釘沒有與水充分接觸，不容易生銹．【解析】【解答】解：A；a管中在靠近水面上方且近水面處鐵釘上；因為與氧氣和水充分接觸，最容易銹蝕，有明顯銹跡，故說法正確；

B；因為a中鐵釘源氧氣反應；所以氧氣減少，壓強也減小，從而導致L端比R端液面高．故說法錯誤；

C、b管中鐵釘不與水接觸；所以不會銹蝕．故說法錯誤；

D；若將a管中的水改為海水能加快鐵的銹蝕．故說法正確．

故選BC．11、AC【分析】【分析】根據(jù)尼古丁的化學式C10H14N2可知，其為有機物，能夠書寫化學式，則為純凈物；根據(jù)元素的相對原子質量，可求各元素的質量比和其相對分子質量．【解析】【解答】解：A；尼古丁能夠書寫化學式；則可證明為純凈物，故A錯誤；

B；由尼古丁的化學式可知；其組成中含有碳元素，故為有機物，故B正確；

C；尼古丁中碳、氫、氮元素的質量比為：（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14；故C錯誤；

D；尼古丁的相關分子質量為12×10+1×14+14×2=162；故D正確．

故選A、C．12、BC【分析】

根據(jù)反應的化學方程式2H2+O22H2O可得知恰好完全反應時，參加反應的氣體中H2與O2的質量比=4：32=1：8；

由題意可知，參加反應氫氣與氧氣的質量之和為3.6克，則參加反應H2的質量=3.6g×=0.4g，則參加反應的O2的質量=3.6g-0.4g=3.2g；而剩余的0.1g氣體可能為H2也可能為O2；

（1）假設剩余氣體為氧氣；則氧氣質量為3.3克，氫氣質量為0.4克；

（2）假設剩余氣體為氫氣；則氧氣質量為3.2克，氫氣質量為0.5克；

故選BC．

【解析】【答案】3.7g氫氣和氧氣的混合氣體充分反應后剩余氣體0.1g；則參加反應的氣體的質量為3.6g；其中氫氣與氧氣的質量比可根據(jù)反應的化學方程式進行確定；而剩余的氣體可能是氫氣也可能是氧氣；參加反應的氣體與剩余氣體的質量和為原混合氣體是該氣體的質量．

13、BC【分析】【分析】顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色；

過濾可以除去不溶于水的物質；

高溫條件下；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；

鎂比銅活潑，銅比銀活潑．【解析】【解答】解：A；取樣；滴加紫色石蕊，石蕊試液都變紅色，因此不能用石蕊試液鑒別稀鹽酸和稀硫酸；

B；將粗鹽研碎、溶解、過濾、蒸發(fā)；可以除去粗鹽中的難溶性雜質；

C；高溫條件下；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，高溫加熱到固體質量不變，可以除去氧化鈣中的碳酸鈣；

D；將兩根光亮的鎂條分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中；鎂條表面附著了一層紅色固體和銀白色固體，證明鎂比銅、銀活潑，不能證明銅和銀的活潑性．

故選：BC．14、AB【分析】【分析】根據(jù)收集氣體的方法，可以推斷氣體的性質，不易溶于水或難溶于水的物質可以使用排水法收集，密度比空氣小的物質可以使用向下排空氣法收集．【解析】【解答】解：因為氣體能用排水法收集；說明該氣體難溶于，因為能用向下排空氣法收集，說明該氣體密度比空氣的密度小，所以這種氣體既難溶于水，密度又比空氣的密度?。?/p>

故選AB．15、AD【分析】【分析】A；根據(jù)人體的健康與微量元素的缺乏的關系進行解答；

B；根據(jù)化肥和塑料對環(huán)境的影響進行解答；

C；根據(jù)聞藥品的方法以及加熱的方法進行解答；

D、根據(jù)分子和干冰的性質進行解答．【解析】【解答】解：A；缺鈣容易導致骨質疏松；缺碘易患甲狀腺腫大，缺氟易生齲齒，故A錯誤；

B；化肥和農(nóng)藥濫用會造成水污染；合理使用農(nóng)藥、化肥，減少水污染，使用可降解塑料減少白色污染，故B正確；

C；聞藥品時不能直接用鼻子聞；而用招氣入鼻法聞氣味，給試管內液體加熱時管口不對著自己或他人，故C正確；

D；濕衣服晾干是因為水分子在不斷運動的結果；干冰易升華放熱，可用人工降雨，故D錯誤．

故選：AD．16、AD【分析】

A；加熱前試管底部尚有部分未溶的固體；此時溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，可判斷加熱前此溶液已達飽和狀態(tài)；故A正確；

B；由室溫加熱至60℃的過程中；試管中的固體不斷溶解，至60℃時恰好完全溶解；此過程中由于硝酸鉀不斷溶解而使溶液的溶質質量分數(shù)逐漸增大；故B不變；

C、60℃時，9g硝酸鉀完全溶解在12g水中，所形成溶液的溶質質量分數(shù)=×100%≈42.9%≠75%；故C不正確；

D；60℃時；9g硝酸鉀完全溶解在12g水中，溫度升高至65℃時，溶液中溶質、溶劑質量均不變，可判斷此時溶液的質量分數(shù)不變；故D正確；

故選AD．

【解析】【答案】A；飽和溶液是指在一定溫度下一定量的水中不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液；

B、溶液的溶質質量分數(shù)=×100%；當溶劑質量不變溶質質量增加時，溶液的溶質質量分數(shù)增大；

C、根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)=×100%；計算60℃時所得溶液的溶質質量分數(shù)；

D；溶質、溶劑質量不變時；改變溶液溫度并不影響溶液的溶質質量分數(shù)．

三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】根據(jù)燃燒的條件分析，燃燒的條件是：可燃物、與氧氣或空氣接觸、達到著火點及滅火的措施、原理分析．【解析】【解答】解：（1）紅磷的著火點是240℃；熱水的溫度不能是它達到著火點，所以紅磷雖然時可燃物，并且與氧氣接觸，但不能燃燒；水中的白磷沒有燃燒，是因為白磷沒有與氧氣（空氣）接觸；

故答案為：不能；溫度沒達到紅磷的著火點；不能；白磷沒有與氧氣（空氣）接觸；

（2）消防隊員通常用水來滅火，是利用了水能降低溫度到可燃物的著火點以下的緣故，故答案為：降低可燃物溫度至著火點以下．18、略

【分析】【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）10mL水和10mL酒精混合后總體積小于20mL；是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔．

（2）很遠的地方可聞到花香；是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香．

（3）碘的蒸氣；碘的固體顆粒都能使饅頭變藍；是因為它們是由碘分子構成的，同種物質的分子性質相同．

（4）夏天自行車胎易爆；是因為夏天氣溫高，分子運動速度加快，分子間的間隔變大．

（5）一滴水約有1.67×1021個水分子，1滴水的質量約為5.01×10-5kg；說明分子有質量，但很?。?/p>

故答案為：（1）A；（2）D；（3）E；（4）B；（5）C．19、略

【分析】

（1）向珍珠粉樣品中加入適量的稀鹽酸；能生成使石灰水變渾濁的氣體，說明珍珠粉中含有碳酸鈣；

如果溶液中含有鈣離子；加入碳酸鈉溶液時有白色沉淀生成；

小明的實驗結論是珍珠中含有碳酸鈣．

故填：碳酸根離子；碳酸鈉；珍珠中含有碳酸鈣．

（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；．

（3）珍珠粉樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=92%；

故填：92%；

（4）試管II中濾出的白色固體未烘干時；計算的質量分數(shù)偏高．

故填：③；

（5）不能確定某未知溶液中一定含有Ca2+；因為如果溶液中含有鋇離子時，會出現(xiàn)同樣的實驗現(xiàn)象．

故填：不能．

【解析】【答案】（1）碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；鈣離子能和碳酸根離子結合成碳酸鈣沉淀；

（2）根據(jù)反應物；生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；

（3）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算質量分數(shù)；

（4）操作不當容易出現(xiàn)錯誤結果；

（5）鋇離子能和碳酸根離子結合成碳酸鋇沉淀．

20、略

【分析】【分析】可以根據(jù)電解水的知識進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：做水的電解實驗時；兩個電極上都有氣泡冒出，與負極相連的試管生成的是氫氣，與正極相連的試管生成的氣體是氧氣，較少，氧氣能使帶火星的木條復燃．氫氣的體積是氧氣體積的2倍．該氣體在空氣中能燃燒，火焰是淡藍色的；負極氣體與正極氣體的體積比為2：1，即生成氫氣和氧氣分子個數(shù)比為2：1，質量比是（2×2）：32=1：8；實驗結論：水電解生成氫氣和氧氣．水是由氫元素和氧元素組成的．

答案為：氣泡，氫氣，氧氣，2，淡藍，1：8；氫氣，氧氣；氫元素，氧元素．21、略

【分析】【分析】（1）直接寫出儀器的名稱；

（2）固體中通常含有蘊含水，加熱時會變成水蒸氣，而到試管口時遇冷會凝結成水珠，可以據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）圖中標號的儀器名稱為鐵架臺；

（2）固體中通常含有蘊含水；加熱時會變成水蒸氣，而到試管口時遇冷會凝結成水珠，如果試管口朝上，水會倒流到試管底部而使試管炸裂，所以為了防止冷凝水回流炸裂試管，而應該將試管口略向下傾斜．

故答案為：（1）鐵架臺

（2）防止加熱時產(chǎn)生的冷凝水倒流使試管破裂．22、略

【分析】【分析】根據(jù)水電解實驗現(xiàn)象解答，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，且體積比為1：2【解析】【解答】解：（1）A管與電源正極相連；產(chǎn)生的氣體是氧氣，B管與負析相連，產(chǎn)生的氣體是氫氣，且體積比為1：2，根據(jù)密度；體積與質量之間的關系可知：質量=密度×體積；所以正負極氣體的質量比=16×1：1×2=8：1；甲試管中是氫氣，乙試管中是氧氣，氫氣與氧氣質量比為1：8

（2）氫氣是可燃性氣體；與氧氣混合點燃會發(fā)生爆炸，將氫氣與氧氣按體積比2：1的比例混合反應最劇烈，因此觀察到的現(xiàn)象是發(fā)生爆炸．

故答案為：（1）氧氫8：1（2）發(fā)生爆炸23、冒出大量白煙，放出大量的熱空氣中氧氣約占空氣體積的裝置漏氣紅磷的量不足難溶于水（或不燃燒，不支持燃燒等）【分析】【分析】（1）根據(jù)磷燃燒生成的五氧化二磷屬于白色固體；紅磷燃燒消耗氧氣，使廣口瓶內外產(chǎn)生壓強差，可以據(jù)此解答該題；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象推出實驗結論；

（3）保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)等；

（4）對比氧氣和環(huán)境來具體分析氮氣的性質．【解析】【解答】解：（1）紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱；紅磷燃燒消耗氧氣，使廣口瓶內外產(chǎn)生壓強差，由于氧氣約占空氣體積的，所以水會進入達到集氣瓶中空氣總體積的．

（2）由實驗現(xiàn)象水進入達到集氣瓶中空氣總體積的，可得到空氣中氧氣約占空氣體積的；

（3）如果實驗中因紅磷量不足；而氧氣沒有完全消耗或因裝置漏氣而在冷卻，過程中進入少量空氣或未冷卻至室溫而打開彈簧夾或燒杯中的水太少等，都可能出現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積不到總容積的五分之一的結果．

（4）氮氣的性質的歸納；要從本實驗的實際來進行，不要脫離題目去回答和分析．實驗中當裝置內進入水以后，氮氣依然能夠存在這就說明氮氣是難溶于水的也不和水反應．另外在紅磷和氧氣反應的過程中，氮氣沒有被消耗，所以氮氣不和氧氣；紅磷反應，可以概括為性質穩(wěn)定，當然也可以分開敘述，就是不和氧氣反應，不支持燃燒等．

故答案為：（1）冒出大量白煙，放出大量的熱；；（2）空氣中氧氣約占空氣體積的；（3）裝置漏氣；紅磷的量不足；（4）難溶于水（或不燃燒，不支持燃燒等）．四、簡答題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】根據(jù)已有物質的性質、質量守恒定律以及化學方程式的書寫方法進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）由于氰化鈉具有毒性；不能直接排放，故填：不能；

（2）氰化鈉與過氧化氫；水反應時；反應物中不含有硫元素，故不會是二氧化硫，由于氮氣是無味的氣體，故不會是氮氣，故填：不含有硫元素，氮氣沒有氣味；

（3）氰化鈉能與過氧化氫、水反應生成碳酸氫鈉、氨氣，故填：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3．25、略

【分析】【分析】（1）熟悉常見儀器的名稱和用途；

（2）根據(jù)圖示藥品；寫出制取氧氣的反應的方程式；

（3）（4）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應物的狀態(tài)和反應的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質【解析】【解答】解：（1）由圖示可知標號儀器①是試管；②集氣瓶；

（2）由圖示可知，甲是用過氧化氫制取氧氣，反應的化學方程式是：2H2O2H2O+O2↑；乙是用高錳酸鉀制取氧氣；反應的化學方程式是：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時；可認為固體加熱型制取氣體，應選用的發(fā)生裝置是A．

（4）實驗室用過氧化氫制取氧氣時；可認為常溫下固液起反應制取氣體，可選用的發(fā)生裝置是B．由于氧氣不易溶于水，密度比空氣略大，收集裝置可選C或E．

故答案為：（1）①是試管；②集氣瓶；

（2）2H2O2H2O+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）A；

（4）B；由于氧氣不易溶于水，密度比空氣略大26、C；合金硬度大于純金屬；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；銀和銅；Cu2+和Zn2+；處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣；粉末由紅棕色變成黑色；80%【分析】解解：

rm{(1)}

A、給出的鐵原子的結構示意圖為四層電子，所以鐵元素位于第四周期rm{.}正確；

B、原子序數(shù)也就等于核內質子數(shù)，所以鐵原子核內質子數(shù)為rm{26.}正確；

C、根據(jù)給出的內容，無法確認“鐵是地殼中含量最多的金屬元素“rm{.}錯誤；

D、根據(jù)給出的信息可知，鐵的相對原子質量為rm{55.85}正確．

故選：rm{C}．

rm{(2)}將純銅和黃銅相互刻畫；由于純銅上留下明顯的劃痕，說明合金硬度大于純金屬．

rm{(3)}鐵銹的主要成分為氧化鐵，和鹽酸反應生成氯化鐵和水，對應的化學方程式為rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl簍T2FeCl_{3}+3H_{2}O.}

rm{(4)}向一定量rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則只含硝酸鋅，所以應該是硝酸銀和硝酸銅完全反應，則濾渣中一定含有銀和銅；若濾渣只含一種金屬，該金屬為銀，此時硝酸銀是參與了反應但是不一定完全反應，所以則濾液中一定含有的金屬離子是沒參加反應的rm{Cu^{2+}}和新生成的rm{Zn^{2+}}．

rm{(5)}

rm{壟脵}由于實驗用到有毒的一氧化碳；所以右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣；硬質玻璃管中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是粉末由紅棕色變成黑色．

rm{壟脷}設生成二氧化碳質量為rm{6.6g}參加反應的氧化鐵的質量為rm{x}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}3CO_{2}+2Fe}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{-}}{;}3CO_{2}+2Fe}rm{160}

rm{132}rm{x}

rm{dfrac{160}{132}=dfrac{x}{6.6g}}

rm{6.6g}

赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為rm{dfrac{8g}{10g}隆脕100%=80%}．

答：赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為rm{dfrac{160}{132}=dfrac

{x}{6.6g}}．

故答案為：

rm{x=8g}

rm{dfrac

{8g}{10g}隆脕100%=80%}合金硬度大于純金屬．

rm{80%}

rm{(1)C}銀和銅；rm{(2)}和rm{(3)Fe_{2}O_{3}+6HCl簍T2FeCl_{3}+3H_{2}O.}．

rm{(4)}

rm{Cu^{2+}}處理尾氣；防止一氧化碳污染空氣；粉末由紅棕色變成黑色．

rm{Zn