2025年西師新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷965考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.CaCO3B.HClC.H2OD.Ba(OH)22、25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：。弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)(25℃)1.8×10﹣54.9×10﹣10K1＝1.3×10﹣7K2＝7.1×10﹣15

下列說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN)B.amol?L-1HCN溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，則a一定小于bC.在Na2S和NaHS的混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.某濃度NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol?L-13、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A.該溶液呈堿性B.它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)D.在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)4、在一定條件下；某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.t1時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行B.t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D.t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止5、“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻鳎肐r+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為。

A.-152B.-76C.+76D.+1526、新型鎂海水燃料電池是直接利用海水，將鎂的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)裝置，具有能量密度高、安全性好、可全海深工作的特點(diǎn)。該電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Mg為負(fù)極，失去電子B.陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極C.正極反應(yīng)為O2–4e–+2H2O=4OH–D.該電池的一個(gè)重要優(yōu)點(diǎn)是不需要攜電解質(zhì)，可以利用天然海水作為電解液7、水中加入下列中的溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A.NaHSO4溶液B.NaOH溶液C.KAl(SO4)2溶液D.KI溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、(1)某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______和反應(yīng)開(kāi)始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)______

(2)在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，則

①x的值為_(kāi)__________；

②B的平衡濃度為_(kāi)__________；

③A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；

④D的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________；9、CO、CO2是含碳元素的常見(jiàn)氣體；也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。

(1)利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)室中，在1L恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位：mol)如下表所示：。10min20min30min40min50min60min300℃0.400.600.750.840.900.90500℃0.600.750.780.800.800.80

①300℃和500℃對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定條件下，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變。

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2

③300℃時(shí)，前10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝_________mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A．充入CO氣體B．升高溫度。

C．使用優(yōu)質(zhì)催化劑D．往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃時(shí)，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時(shí)再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應(yīng)將向____________________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)進(jìn)行。再次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________L2/mol2。

(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2；在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度；壓強(qiáng)的變化如下圖所示．

①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”；下同)。

②M、N兩點(diǎn)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率：v(N)______v(M)。

(3)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的大小關(guān)系式是_________。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時(shí)，其影響范圍是_______________________。

10、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)__(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

（3）氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來(lái)制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價(jià))的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)；陰；陽(yáng)極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導(dǎo)體為_(kāi)__(填“正極”或“負(fù)極”)

②該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時(shí)B極產(chǎn)生___LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。11、(1)在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_______。

②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定；則反應(yīng)：

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1_____ΔH2(填“>”“<”或“＝”)。

(3)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ?mol－1①

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＝－226kJ?mol－1②

則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_(kāi)_________________。

(4)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ?mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a＝__________________。12、某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSO、SO現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

(1)沉淀甲是___________，生成沉淀的離子方程式___________。

(2)沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式___________。

(3)沉淀丙是___________。

(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有___________。13、合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可以從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。

(1)在一定容積的密閉容器中充入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c平(H2)＝9.00mol·L－1，c平(N2)＝3.00mol·L－1，c平(NH3)＝4.00mol·

L－1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(2)在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響；且催化劑性能1＞2

(3)將水蒸氣通過(guò)紅熱的C即產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1。該反應(yīng)在常溫(298K)下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤15、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____17、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯(cuò)誤18、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)22、脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣；改善環(huán)境；是環(huán)境保護(hù)的主要課題。

(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1

③H2O(g)H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1

寫(xiě)出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。

(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過(guò)程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3∶4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為_(kāi)_。

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對(duì)NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示。圖中，40～60℃NO脫除率上升可能的原因?yàn)開(kāi)_；60～80℃NO脫除率下降可能的原因?yàn)開(kāi)_。

(3)過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為++2OH-+2+H2O。

不同溫度下，平衡時(shí)的脫除率與過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度（指第二步反應(yīng)的初始濃度）的關(guān)系如圖所示。

①a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)開(kāi)_，原因是__。

②若a點(diǎn)（0.1，40%）時(shí)，的初始濃度為amol·L-1，平衡時(shí)pH=13，則65℃時(shí)，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。（用含a的代數(shù)式表示，已知65℃時(shí)Kw=1.0×10-13）

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。

某電化學(xué)小組將過(guò)程A、B設(shè)計(jì)成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

23、甲烷是一種重要的化工原料；廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)利用CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。△H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ?mol–1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol–1

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：。共價(jià)鍵H-OC≡O(shè)H-HC-H鍵能/(kJ?mol–1)4631076436413

由此計(jì)算△H1=___kJ?mol–1，CH4超干重整CO2技術(shù)得到CO和H2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(2)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①關(guān)于上述過(guò)程II的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。

A.CO表未示參為與反應(yīng)。

B.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)

C.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離。

D.Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的△H

②在體積為2L的剛性密閉容器中，充入2molCH4和3molCO2，加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至T1使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：。反應(yīng)時(shí)間024681012總壓強(qiáng)p/kPa10.011.512.313.013.614.014.0

i.該溫度下的平衡常數(shù)Kp=________kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

ii.實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正·c(CH4)·c(CO2)，v逆=k逆·c2(CO)·c2(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時(shí)，=________(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)=c()，則此時(shí)溶液的pH=_______。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5；lg6=0.8)

(4)模擬利用CH4與CO2反應(yīng)制草酸(H2C2O4)的電池，裝置如圖所示(電極均為惰性材料)，則充入CH4一極為電池的______極(填正”或“負(fù)”)，此極發(fā)生的電極方程式為_(kāi)________。

24、氣態(tài)烯烴廣泛用于塑料；纖維、洗滌劑等的合成。中科院某研究所在丙烷脫氫反應(yīng)制備丙烯的條件控制方面進(jìn)行了深入地研究。

(1)已知：H2(g)、C3H6(g)、C3H8(g)的燃燒熱(?H)分別為-285.8kJ·mol-1、-2058kJ·mol-1、-2219.9kJ·mol-1。計(jì)算：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)?H=____kJ·mol-1，常溫下該反應(yīng)的?S=+0.1kJ·mol-1·K-1，則常溫下該反應(yīng)____(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。

(2)某種氧化硼催化劑(BOS)催化丙烷脫氫制丙烯的反應(yīng)路徑如圖一；反應(yīng)結(jié)果測(cè)定如圖二。

寫(xiě)出該路徑主反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；結(jié)合圖二，該反應(yīng)路徑可以提高丙烯產(chǎn)率的原因是___。

(3)在體積可變的密閉容器中充入由3mol丙烷分別在3.0×104Pa、1.2×105Pa時(shí)發(fā)生脫氫反應(yīng)。測(cè)得不同溫度下的平衡態(tài)中；丙烷；丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示：

①1.2×105Pa時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系曲線是____。

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。

a.混合氣體密度保持不變。

b.C3H6和H2的濃度相等。

c.相同時(shí)間斷開(kāi)和形成的碳?xì)滏I數(shù)目相同。

d.混合氣體的摩爾質(zhì)量不再改變。

③計(jì)算M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)29、A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常見(jiàn)的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和；則：

的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______填化學(xué)式．

在加熱和Cu作催化劑時(shí)，化合物與反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖______填元素符號(hào)

圖所示是一種酸性燃料電池檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____出口處的物質(zhì)______．

30、某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式__________。寫(xiě)出F的電子式___________。

（2）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是______________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)_______。

（4）若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.碳酸鈣是難溶性鹽；溶于水的碳酸鈣完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題；

B.氯化氫在水溶液中完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題；

C.水分子在水分子的作用下能發(fā)生微弱電離；屬于弱電解質(zhì)，故C正確；

D.氫氧化鋇在水溶液中完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．由題給表格數(shù)據(jù)可知。醋酸的電離常數(shù)最大，酸性最強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，鹽的水解越弱，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A錯(cuò)誤；

B．HCN與NaOH等物質(zhì)的量的時(shí)候生成NaCN，一部分CN-發(fā)生水解，導(dǎo)致c(Na+)＞c(CN-)，amol?L-1HCN溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，則a可能略大于b；故B錯(cuò)誤；

C．在Na2S和NaHS的混合溶液中存在電荷守恒，則c(Na+)+c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)；故C正確；

D．25℃某濃度NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10d-14mol?L-1；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。3、D【分析】【詳解】

A、CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CuSO4與H2S反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2S必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)；陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)；選項(xiàng)D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．t1時(shí)刻，υ(正)>υ(逆)；反應(yīng)正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．t2時(shí)刻，υ(正)>υ(逆)；故B正確；

C．t3時(shí)刻，υ(正)>υ(逆)；反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到最大限度，即平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．t4時(shí)刻，υ(正)=υ(逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但υ(正)=υ(逆)0；反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤。

本題答案B。5、A【分析】【詳解】

已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂海水燃料電池；Mg是活潑金屬，失去電子作負(fù)極，A正確；

B．原電池中；陽(yáng)離子移向正極；陰離子移向負(fù)極，B正確；

C．正極反應(yīng)為氧氣得到電子被還原：O2+4e–+2H2O=4OH–；C錯(cuò)誤；

D．由題干知：該電池可以利用天然海水作為電解液；不需要更換電解質(zhì)，D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽NaHSO4在溶液中發(fā)生電離：NaHSO4=Na++H++電離產(chǎn)生H+；起一元強(qiáng)酸作用，抑制水的電離作用，A不符合題意；

B．NaOH是一元強(qiáng)堿，在溶液中發(fā)生電離NaOH=Na++OH-；水的電離平衡受到抑制作用，B不符合題意；

C．KAl(SO4)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-；水的電離平衡受到促進(jìn)作用，水電離程度增大，C不符合題意；

D．KI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離產(chǎn)生的離子不能消耗水電離產(chǎn)生的H+或OH-；因此對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y應(yīng)為反應(yīng)物，Z為生成物，最終三種物質(zhì)共存，所以為可逆反應(yīng)，圖中相同時(shí)間內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以化學(xué)方程式為3X+Y2Z；反應(yīng)開(kāi)始至2min末Δn(Z)=0.2mol，容器體積為2L，所以Z的平均反應(yīng)速為=0.05mol·L-1·min-1；

(2)①平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，容器體積為1L，則C的物質(zhì)的量為0.4mol，初始投料只有A和B，所以平衡時(shí)解得x=2；

②Δn(D)=0.4mol，根據(jù)方程式可知Δn(B)=0.2mol，所以平衡時(shí)n(B)=1mol-0.2mol=0.8mol；容器體積為1L，所以B的濃度為0.8mol/L；

③Δn(D)=0.4mol，根據(jù)方程式可知Δn(A)=0.6mol，則A的轉(zhuǎn)化率為=60%；

④平衡時(shí)n(A)=1-0.6mol=0.4mol，n(B)=0.8mol，n(C)=n(D)=0.4mol，所以D的體積分?jǐn)?shù)為=20%?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-120.8mol/L60%20%9、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)熱效應(yīng)分析平衡常數(shù)；若為放熱反應(yīng)，則其平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，若為吸熱反應(yīng)，則其平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大，據(jù)此分析作答。

②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；

③由表可知10min內(nèi)，甲醇的濃度變化為0.40mol/L，根據(jù)=先計(jì)算v(CH3OH)，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算(H2)；

④根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率公式=100%；則需使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，或減小CO起始的物質(zhì)的量，據(jù)此分析作答；

⑤500℃時(shí)，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時(shí)已達(dá)到平衡，CH3OH的物質(zhì)的量為0.8mol；體積為1L，則其濃度為0.8mol/L，則結(jié)合反應(yīng)列出三段式得；

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

根據(jù)K=將數(shù)值帶入計(jì)算K值；當(dāng)加入新物質(zhì)后，根據(jù)濃度商Qc與K值的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；溫度不變，其K值不變，據(jù)此分析作答。

（2）①由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，結(jié)合圖可知，P1>P2；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響作答；

（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，

則CO2的體積分?jǐn)?shù)為=據(jù)此討論；

（4）根據(jù)圖示可知；乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）①由表可知反應(yīng)進(jìn)行到50min時(shí)，各物質(zhì)的濃度均保持不變，則反應(yīng)均達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)300℃和500℃甲醇的平衡濃度分別為0.90mol/L和0.80mol/L，說(shuō)明升高溫度，不利于生成甲醇，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則K300℃＞K500℃；

故答案為＞；

②反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷。

A.氣體的平均摩爾質(zhì)量=質(zhì)量是守恒的保持不變；但只要反應(yīng)向正向移動(dòng)則氣體的總物質(zhì)的量在減小，則當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變了，證明已達(dá)到平衡，故A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(H2)正=2v(CH3OH)逆，才能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，所以2v(H2)正=v(CH3OH)逆；不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)是前后氣體體積變化的反應(yīng)；容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到了平衡，故C項(xiàng)正確；

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2；不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定平衡，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選AC；

③由表可知10min內(nèi)，甲醇的濃度變化為0.40mol/L，所以v（CH3OH）===0.04mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則所以v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L?min）=0.08mol/（L?min）．

故答案為0.08mol/（L?min）；

④A.充入CO氣體；平衡雖然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但起始CO的物質(zhì)的量增多，最終導(dǎo)致其轉(zhuǎn)化率減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.使用合適的催化劑；化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.往容器中再充入1molCO和2molH2；相當(dāng)于給反應(yīng)體系加壓，因反應(yīng)為氣體體積分?jǐn)?shù)減小的方向，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故D項(xiàng)正確；

答案選D；

⑤500℃時(shí)，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時(shí)已達(dá)到平衡，CH3OH的物質(zhì)的量為0.8mol；體積為1L，則其濃度為0.8mol/L，則結(jié)合反應(yīng)列出三段式得；

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始（mol/L）120

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.81.60.8

平衡（mol/L）0.20.40.8

K===25L2/mol2，再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol后，c(CH3OH)=1.2mol/L，c(H2)=1.8mol/L，c(CO)=0.2mol/L，其濃度商Qc==L2/mol2K，故反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，再次達(dá)到平衡其K值不變，為25L2/mol2；

故答案為正反應(yīng)方向；25；

（2）①由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；

故答案為<；

②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),，甲醇的物質(zhì)的量增大，故壓強(qiáng)P1>P2，又因?yàn)閴簭?qiáng)增大，反應(yīng)速率也增大，所以v(N)<v(M)；

故答案為<；

（3）設(shè)轉(zhuǎn)化的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，

則CO2的體積分?jǐn)?shù)為=要使為恒定的值，則a與b的大小關(guān)系式為a=b；

故答案為a=b；

（4）由圖2知，乙酸的生成速率在300℃后逐漸增大，催化劑已失去活性，則乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍：300～400℃；

故答案為300～400℃?！窘馕觥竣?＞②.AC③.0.08④.D⑤.正反應(yīng)方向⑥.25⑦.＜⑧.＜⑨.a=b⑩.300℃～400℃10、略

【分析】【分析】

（1）氫氧燃料電池屬于原電池；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；

（2）電解質(zhì)溶液是堿；正極氧氣得到電子生成氫氧根；

（3）根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合電解池原理判斷正負(fù)極；電池中；正極發(fā)生的反應(yīng)一定是氧氣得電子的過(guò)程；根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣以及電極反應(yīng)式計(jì)算。

【詳解】

（1）原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。電解質(zhì)溶液是堿，通入氧氣的鉑電極是正極，電子流動(dòng)方向與電流流動(dòng)的方向相反，電流從正極到負(fù)極，故電子流向?yàn)閍→b；

（2）電解質(zhì)溶液是堿，正極氧氣得到電子生成氫氧根，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e－＋2H2O=4OH－；

（3）①該電池反應(yīng)時(shí)中；氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮?dú)獾碾姌OA是陽(yáng)極，生成氫氣的電極B是陰極，則圖1中N型半導(dǎo)體和B極相連，為負(fù)極；

②A是陽(yáng)極，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則氮元素被氧化，氫元素被還原，電極方程式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O；

③根據(jù)電子守恒有N2～3H2，則n（H2）=3n（N2）=3×=0.75mol，標(biāo)況下體積為V（H2）=0.75mol×22.4L/mol=16.8L?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能a→bO2+4e－＋2H2O=4OH－負(fù)極CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O16.811、略

【分析】【分析】

(1)①反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；②結(jié)合圖象寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(2)根據(jù)題示熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律得到4P(紅磷，s)=P4(白磷；s)的焓變，結(jié)合紅磷比白磷穩(wěn)定來(lái)解答；

(3)根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算出消耗CO的物質(zhì)的量；再計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；

(4)根據(jù)焓變=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和分析解答。

【詳解】

(1)①由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，△H=-273kJ/mol；焓變小于0，為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；

②第一步的熱化學(xué)方程式為NH(aq)+O2(g)═NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO(aq)+O2(g)═NO(aq)△H=-73kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將第一步+第二步得：NH(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO(aq)△H=-346kJ/mol，故答案為：NH(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO(aq)△H=-346kJ/mol；

(2)由①P4(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2，結(jié)合蓋斯定律可知，②-①得到4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)，因紅磷比白磷穩(wěn)定，則紅磷能量低，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷需要吸熱，△H＞0，即△H2-△H1＞0，可知△H1＜△H2；故答案為：＜；

(3)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②×2+①得：2Na2O2(s)+2CO(g)=2Na2CO3(s)△H=-1018kJ/mol，即Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509kJ/mol，則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)消耗1molCO，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024(或2NA)，故答案為：1.204×1024(或2NA)；

(4)蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，結(jié)合反應(yīng)及表格中數(shù)據(jù)可知，436+(200+30)-2a=-72，解得：a=369，故答案為：369?！窘馕觥糠艧岱磻?yīng)物總能量高于生成物總能量NH(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO(aq)△H=-346kJ/mol＜1.204×1024(或2NA)36912、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入過(guò)量的氫溴酸生成淡黃色沉淀甲，回顧中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的淡黃色物質(zhì)有AgBr、S、Ag3PO4等。這里應(yīng)該排除排除Ag3PO4的，關(guān)鍵甲是AgBr還是S？若是AgBr沉淀的話，由于Ag+與題干中的4種陰離子均不能大量共存，從而否決了Ag+?？芍资荢，顯然此處的S是溶液中S2-和SO32-在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)生成的。由此推出原溶液中存在S2-和SO32-。由于有SO32-，所以一定不存在Ba2+、Fe3+。根據(jù)電中性原則，溶液中必須有陽(yáng)離子，故一定存在Na+。氣體甲可能是HBr與過(guò)量的S2-反應(yīng)生成的H2S，也可能是HBr與過(guò)量的SO32-反應(yīng)生成的SO2，也可能是HBr與原溶液中可能存在的CO32-反應(yīng)生成的CO2.過(guò)量的NH4HCO3中和多余的H+后，又反應(yīng)生成白色沉淀乙，對(duì)照題干中的離子(Ag+、Ba2+、Fe3+都不存在)，推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH)3沉淀，即HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解所造成的，而Al3+來(lái)自于AlO2-與過(guò)量的氫溴酸反應(yīng)生成的，所以原溶液中一定存在AlO2-。氣體乙是HCO3-與剩余的H+以及Al3+反應(yīng)產(chǎn)生的，只能是CO2.Ba(OH)2與上步過(guò)量的NH4HCO3反應(yīng)，生成白色沉淀丙，即BaCO3沉淀，另外，也可能存在BaSO4沉淀，但無(wú)法確定原溶液中是否含有CO32-和SO42-。氣體丙一定是NH4+與過(guò)量的Ba(OH)2反應(yīng)生成的NH3.綜上所述，肯定存在的離子有：Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在的離子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；可能存在的離子有：CO32-、SO42-。

考點(diǎn)：考查圖框題物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥竣?S②.2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O③.Al(OH)3④.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說(shuō)明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3。⑥.S2-、SOAlONa+13、略

【分析】【分析】

根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算某溫度下N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，由題中所給圖像判斷正確選項(xiàng)；根據(jù)△G=△H-T△S的值；判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c平(H2)＝9.00mol·L－1，c平(N2)＝3.00mol·L－1，c平(NH3)＝4.00mol·L－1，則K===7.32×10-3mol－2·L2；答案為7.32×10-3mol－2·L2。

(2)A．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知；增大壓強(qiáng)平衡右移，氨氣的含量應(yīng)增大，故A錯(cuò)誤；

B．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知，壓強(qiáng)不同，平衡狀態(tài)不同，不可能NH3的體積分?jǐn)?shù)相同；故B錯(cuò)誤；

C．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的含量減小，故C錯(cuò)誤；

D．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知；催化劑不影響平衡移動(dòng)，由圖象可知催化劑性能，1＞2，故D正確；

答案為D。

(3)由△G=△H-T△S=+131.3kJ·mol－1-298K×133.7×10-3kJ·mol－1·K－1=131.3kJ·mol－1-39.8kJ·mol－1=91.5kJ·mol－1＞0，則不能自發(fā)進(jìn)行；答案為不能?！窘馕觥竣?7.32×10－3mol－2·L2②.D③.不能三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。16、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)17、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。18、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

利用蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行相加減，便可得到待求熱化學(xué)反應(yīng)方程式；Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3∶4，利用得失電子守恒，便可求出含N產(chǎn)物的存在形式。溫度升高，NO的脫除率提高，應(yīng)由溫度升高引起；溫度繼續(xù)升高，NO脫除率反而降低，則必存在副反應(yīng)，且溫度升高有利于副反應(yīng)的發(fā)生。化學(xué)平衡常數(shù)受溫度變化的影響，溫度相同時(shí)，平衡常數(shù)不變；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則K值增大。求平衡常數(shù)時(shí)，可由已知數(shù)據(jù)，建立三段式，代入公式便可求出K值。設(shè)計(jì)原電池時(shí)，正極O2→H2O2，則電極反應(yīng)式為O2得電子產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成H2O2。

【詳解】

(1)①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-905.9kJ·mol-1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1

③H2O(g)H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1

將①-②×5+③×6得：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH=-2069.9kJ?mol-1。答案為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH=-2069.9kJ?mol-1；

(2)①發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Ca(ClO)2中的Cl由+1價(jià)降為-1價(jià)，則NO失電子后所得產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)為=5，從而得出脫除后NO轉(zhuǎn)化為HNO3（或）。答案為：HNO3（或）；

②圖中，40～60℃時(shí)，隨溫度的升高，NO脫除率上升，顯然溫度升高有利于反應(yīng)的進(jìn)行，可能的原因?yàn)闇囟壬?，化學(xué)反應(yīng)速率加快，有利于NO充分反應(yīng)；60～80℃時(shí)，溫度升高，NO脫除率下降，則應(yīng)為反應(yīng)物濃度的下降等，所以可能的原因?yàn)闇囟壬?，氣體溶解度下降；（或溫度升高，ClO-水解增強(qiáng)，HClO發(fā)生分解等）。答案為：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，有利于NO充分反應(yīng)；溫度升高，氣體溶解度下降；（或溫度升高，ClO-水解增強(qiáng)；HClO發(fā)生分解等）；

(3)①a、c、d三點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相等，b點(diǎn)時(shí)溫度高，亞硝酸根脫除率大，則表明溫度升高平衡正向移動(dòng)，K值增大，則平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)镵b＞Ka=Kc=Kd，原因是a、c、d三點(diǎn)在同一溫度下，K值相同；b點(diǎn)溫度升高，的脫除率上升，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，K值增大。答案為：Kb＞Ka=Kc=Kd；a、c、d三點(diǎn)在同一溫度下，K值相同；b點(diǎn)溫度升高，的脫除率上升，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，K值增大；

②pH=13，65℃時(shí)Kw=1.0×10-13，則c(OH-)=1mol/L；利用題給數(shù)據(jù)，可建立如下三段式：

65℃時(shí)，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K==答案為：

(4)某電化學(xué)小組將過(guò)程A、B設(shè)計(jì)成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極為過(guò)程A中O2得電子的產(chǎn)物與H+作用生成H2O2，反應(yīng)方程式為O2+2e-+2H+=H2O2。答案為：O2+2e-+2H+=H2O2。

【點(diǎn)睛】

分析溫度升高對(duì)亞硝酸根離子脫除率的不利影響時(shí)，應(yīng)從氣體與溶液的反應(yīng)入手，分析溫度對(duì)氣體的溶解度的影響、反應(yīng)物中副反應(yīng)的發(fā)生對(duì)主反應(yīng)的影響等?！窘馕觥?NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH=-2069.9kJ?mol-1HNO3（或NO）溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，有利于NO充分反應(yīng)溫度升高，氣體溶解度下降；（或溫度升高，ClO-水解增強(qiáng)，HClO發(fā)生分解等）Kb＞Ka=Kc=Kda、c、d三點(diǎn)在同一溫度下，K值相同；b點(diǎn)溫度升高，NO的脫除率上升，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，K值增大O2+2e-+2H+=H2O223、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，因此有△H1=4×413kJ·mol－1＋2×463kJ·mol－1－1076kJ·mol－1－3×436kJ·mol－1=+194kJ·mol－1；CH4與CO2反應(yīng)的方程式為CH4＋CO2=2CO＋2H2，根據(jù)蓋斯定律，推出①－②＋③可以得出目標(biāo)方程式，因此有CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)△H=△H1－△H2＋△H3=+235kJ·mol－1；

故答案為＋194；CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)△H=+235kJ·mol－1；

(2)①根據(jù)轉(zhuǎn)化原理，過(guò)程Ⅱ中第一步：CO＋CO2＋H2＋Fe3O4＋CaO→H2O＋Fe＋CaCO3，第二步：Fe＋CaCO3＋稀有氣體→稀有氣體＋Fe3O4＋CaO＋CO；

A．根據(jù)上述分析，第一步CO為反應(yīng)物，第二步生成CO，以及過(guò)程Ⅱ的總反應(yīng)為CO2(g)＋H2(g)=H2O(g)＋CO(g)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，過(guò)程Ⅱ的總反應(yīng)為CO2(g)＋H2(g)=H2O(g)＋CO(g)；故B正確；

C．根據(jù)上述分析；實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，故C正確；

D．根據(jù)上述分析，F(xiàn)e3O4；CaO為催化劑；焓變只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此使用催化劑不能改變反應(yīng)焓變，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC；

②i．利用相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有：解得x=1，該溫度下的平衡常數(shù)Kp==32.0；

故答案為32.0；

ii．反應(yīng)達(dá)到平衡，v正=v逆，因此有k正·c(CH4)·c(CO2)=k逆·c2(CO)·c2(H2)，推出==2；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即反應(yīng)速率增大倍數(shù)v正＞v逆；

故答案為2；＞；

(3)電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，Ka1=Ka2=因?yàn)閏(H2C2O4)=c()，因此有c2(H＋)=Ka1×Ka2，代入數(shù)值，解得c9H＋)=6×10－3.5mol·L－1；即pH=2.7；

故答案為2.7；

(4)CH4中C顯－4價(jià)，H2C2O4中C顯＋3價(jià)，C的化合價(jià)升高，失去電子，根據(jù)原電池工作原理，該電極為負(fù)極，即通CH4的一極為負(fù)極；其電極反應(yīng)式為2CH4－14e－＋4H2O=H2C2O4＋14H＋；

故答案為負(fù)；2CH4－14e－＋4H2O=H2C2O4＋14H＋。【解析】+194CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)△H=+235kJ·mol－1BC32.02＞2.7負(fù)2CH4－14e－＋4H2O=H2C2O4＋14H＋；24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意可得：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，②C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol，③C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)③-②-①得：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H，則△H=(-2219kJ/mol)-(-2058kJ/mol)-(-285.8kJ/mol)=+123.9kJ/mol，△G=△H-T△S=123.9kJ/mol-298K×0.1kJ?mol-1?K-1=94.1kJ/mol＞0，故常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：+123.9；不能；

(2)由圖可知，該路徑主反應(yīng)的化學(xué)方程式：C3H8+O2=C3H6+H2O，由圖2可知，生成的CO、CO2的量很少，說(shuō)明該路徑減少了O2直接與C3H8反應(yīng)生成CO、CO2的可能性，從而提高了產(chǎn)率，故答案為：C3H8+O2=C3H6+H2O；該路徑減少了O2直接與C3H8反應(yīng)生成CO、CO2的可能性，從而提高了產(chǎn)率；

(3)①對(duì)于C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故d為1.2×105Pa時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系曲線，故答案為：d；

②a.在體積可變的密閉容器中，混合氣體的密度ρ=m(總)不變，若ρ不變，則V不變，即各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b.根據(jù)方程式可知。C3H6和H2的物質(zhì)的量始終相等，則濃度始終相等，b錯(cuò)誤；

c.應(yīng)該具體到某一種物質(zhì)時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；

d.混合氣體的摩爾質(zhì)量：M=因m(總)不變，若M不變，則n(總)不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；故答案為：ad；

③由題意可知，a為1.2×105Pa時(shí)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系曲線，M點(diǎn)時(shí)，φ(C3H8)=50%，則φ(C3H6)=φ(H2)=25%，平衡常數(shù)Kp===1.5×104Pa，故答案為：1.5×104Pa?！窘馕觥?123.9不能C3H8+O2=C3H6+H2O；該路徑減少了O2直接與C3H8反應(yīng)生成CO、CO2的可能性，從而提高了產(chǎn)率dad1.5×104Pa五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是A