第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【考點清單】（解析版）-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期中考點大串講（滬教版全國）

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【考點1微粒的性質(zhì)】【考點2分子和原子】【考點3原子結(jié)構(gòu)】【考點4離子】【考點5元素與元素周期表】【考點6物質(zhì)的組成與分類】【考點7化學(xué)式及意義】【考點8化合價】【考點9化學(xué)式書寫和化合物的命名】【考點10化學(xué)式計算】01微粒的性質(zhì)1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，少數(shù)物質(zhì)(金屬、稀有氣體、部分非金屬固體如金剛石、石墨、硅)由原子構(gòu)成，一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如：水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。2.微粒的性質(zhì)微粒的質(zhì)量和體積都很小、微粒在不斷的運動、微粒間有空隙（1）溫度升高，微粒運動速率加快。（2）微粒間空隙大?。阂话闱闆r下，氣體物質(zhì)分子間的空隙相對較大，固體和液體物質(zhì)分子間的空隙相對較小。（注意：分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子空隙在改變）（3）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。氧氣具有助燃性，氧氣和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氫氣具有可燃性。①應(yīng)用：用分子不停地運動解釋聞到氣味、溶解、擴散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。②用分子運動受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。3.探究分子運動實驗實驗1中現(xiàn)象溶液為無色，得出的結(jié)論水不能使酚酞變色實驗2中現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色，得出的結(jié)論濃氨水水能使酚酞變紅實驗3中A燒杯變紅原因：濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。02分子和原子1.分子①由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。②單個分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點等宏觀性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起表現(xiàn)的性質(zhì)。③分子是由原子構(gòu)成的2.分子的性質(zhì)：質(zhì)量和體積都很小、分子在不斷的運動、分子間有空隙（1）溫度升高，分子運動速率加快。（2）分子的大小不會改變，物質(zhì)體積的變化是分子空隙在改變（3）同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。（填相同或不同）3.微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的組成和變化實質(zhì)以分子為例宏觀微觀純凈物只含有一種物質(zhì)如：氧氣物質(zhì)中只含有一種分子氧氣中只含有氧分子一種分子混合物含有兩種或兩種以上的物質(zhì)如：空氣物質(zhì)中含有多種分子（或不同種分子）空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等物理變化沒有新物質(zhì)生成的變化如：水的三態(tài)變化分子不改變，只是分子空隙在改變水分子不改變，不同狀態(tài)下的水轉(zhuǎn)化只是水分子空隙的改變化學(xué)變化有新物質(zhì)生成的變化如：過氧化氫分解分子改變，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子過氧化氫分子破裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子，重新組合成水分子，氧原子重新組合成氧分子4.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（1）原子在化學(xué)變化中不可再分（2）原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如金屬、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬（如金剛石、石墨、硅等）由原子直接構(gòu)成。5.化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。03原子結(jié)構(gòu)1.盧瑟福α粒子散射實驗一束帶正電的α粒子轟擊金箔：大多數(shù)α粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小

。一小部分α粒子路徑偏轉(zhuǎn)——α粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。極少數(shù)的α粒子反彈——α粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。2.原子結(jié)構(gòu)(1)原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的。原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）（2）原子（不顯電性）中子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電）（3）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上3.相對原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。公式：“相對原子質(zhì)量”是一個比值，單位為“1”，可省略。近似算法：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子=8（He為2）相對穩(wěn)定，不易得失電子金屬原子一般<4易失電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬原子一般≥4易得電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)；原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)一般相似。注意：氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。04離子1.核外電子排布規(guī)律（1）核外電子無固定的運動軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。（2）第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數(shù)不超過8個（只有1層的，電子數(shù)不超過2個）（每層最多容納電子數(shù)2n2個，n為電子層數(shù)）（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。2.離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。形成過程陽離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）3.常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變。（填不變或改變）；金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。4.重要離子符號氫離子H+、銀離子Ag+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe2+、氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+5.離子符號的意義：離子符號——表示一個離子，如：Cu2+表示1個銅離子表示多個離子——在離子符號前加上合適的數(shù)字，如：2O2?表示2個氧離子2Mg2+:前面的2表示兩個鎂離子，右上角的2表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷。6.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電帶負(fù)電符號用元素符號表示如：O、H、Fe用陽離子符號表示如：Na+、Mg2+用陰離子符號表示如：Cl-、O2-原子與離子相互轉(zhuǎn)化關(guān)系失電子失電子失電子失電子得電子得電子陽離子原子陰離子7.原子、離子、分子的關(guān)系質(zhì)子質(zhì)子中子原子核核外電子原子物質(zhì)原子分子05元素和元素周期表1.元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬于碳元素）（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）2.元素的含量分布地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；生物體內(nèi)前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。3.元素符號的意義（1）宏觀：表示一種元素（2）微觀：表示該元素的一個原子。（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示物質(zhì)。如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。如：5O：表示5個氧原子；3Ne：表示3個氖原子。4.物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系5.元素與原子的比較元素原子概念質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)微觀概念，既講種類，又講個數(shù)適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如一個水分子由氫原子和一個氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱，原子是元素的個體（即最小單位），元素則是原子的一個歸類“集體”，即元素和原子是總體和個體的關(guān)系6.元素周期表：(1)有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期），每一個縱行叫一個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）（共16個族）。(2)元素周期表每一格包含的信息：06物質(zhì)的組成與分類單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。化合物：由不同種元素組成的純凈物。（注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。）氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）物質(zhì)的分類：07化學(xué)式及意義1.化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2.化學(xué)式的意義：如H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個水分子；④表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成；⑤表示水由水分子構(gòu)成。08化合價1.化合價：是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比?；蟽r有正價與負(fù)價之分。2.表示方法：在元素符號正上方的位置標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價：氯化鎂：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(-1),Cl)2；硫酸鈉：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+1),Na)2SO43.數(shù)字的含義：例：4.元素化合價與離子的關(guān)系：①元素（或原子團(tuán)）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價的鎂元素：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)5.化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。6.必背離子符號：陽離子：鉀離子K＋、鈣離子Ca2＋、鈉離子Na＋、鎂離子Mg2＋、鋅離子Zn2＋、鋁離子Al3＋、鐵離子Fe3＋、亞鐵離子Fe2＋、銀離子Ag＋、氫離子H＋、銨根離子NH4＋陰離子：氯離子Cl－、氧離子O2－、硫離子S2－、硫酸根離子SO42－、碳酸根離子CO32－、硝酸根離子NO3－、氫氧根離子OH－、磷酸根離子PO43－09化學(xué)式書寫和化合物的命名1.化學(xué)式書寫：單質(zhì)：①除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)七種由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)外，初中其他絕大多數(shù)單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號表示，此時的元素符號多了“單質(zhì)”的意義。②特殊：臭氧O3。化合物:①化學(xué)式中右下方的數(shù)字一般為最簡整數(shù)比（如P2O5、Fe3O4）；②由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某化某”。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)。2.簡單化合物的命名由兩種元素組成的化合物，從右往左讀作“某化某”或“幾某化幾某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。NaClHClH2SAl2O3ZnCl2CaCl2N2O5SO2P2O5但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。含有氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”。NaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2酸根與氫元素結(jié)合的化合物，讀作“某酸”。如：H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”HNO3H3PO4金屬元素和酸根組成的化合物，讀作“某酸某”如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”。KMnO4BaSO4AgNO3KNO3Na2SO4KClO3ZnSO4含有+3價鐵的化合物，讀作“某化鐵”或“某酸鐵”；含有+2價鐵的化合物，讀作“某化亞鐵”或“某酸亞鐵”如：FeO讀作“氧化亞鐵”，F(xiàn)e2O3“氧化鐵”FeCl3讀作“氯化鐵”，F(xiàn)eCl2“氯化亞鐵”；Fe2(SO4)3讀作“硫酸鐵”，F(xiàn)e2O3“硫酸亞鐵”FeSO4（6）某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名如：NaHCO3讀作“碳酸氫鈉”10化學(xué)式計算有關(guān)化學(xué)式的計算以AmBn為例1.相對分子質(zhì)量（Ar）的計算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n例：H2O的相對分子質(zhì)量：1×2＋16×1=18；2.各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]例：H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(1×2):(16×1)=2:32=1:163.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω：①某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(某元素的質(zhì)量,物質(zhì)的質(zhì)量)×100%公式ω=eq\f(Ar(A)×m,Ar(A)×m+Ar(B)×n)×100%例：H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1×2)÷18=11.1%4.化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：18g水中含有的氧元素質(zhì)量：18g×[(1×2)÷18]×100%=2g多少克水中含有2g氫元素：2g÷[(1×2)÷18]×100%=18g1．（2023湖南株洲中考）地殼中含量最多的金屬元素是A．FeB．AlC．OD．Si【答案】B【分析】根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵進(jìn)行分析解答?！窘馕觥康貧ぶ性睾坑筛叩降鸵来螢檠酢⒐?、鋁、鐵、鈣等，含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為Al，所以B選項符合題意。故選B。2．（2023湖北宜昌中考）缺鐵會引起貧血，這里的“鐵”應(yīng)理解為A．元素B．原子C．分子D．單質(zhì)【答案】A【解析】缺鐵會引起貧血，這里的“鐵”應(yīng)理解為元素，因為粗略地描述了物質(zhì)的組成。故選：A。3．（2023遼寧中考）下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是A．鋼B．銀C．干冰D．冰水混合物【答案】B【解析】A、鋼為鐵、碳的合金，其中含有鐵和碳等，由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，不符合題意；B、銀是由同種元素構(gòu)成的純凈物，屬于單質(zhì)，符合題意；C、干冰為固態(tài)二氧化碳，二氧化碳由兩種元素組成的，屬于化合物，不符合題意；D、冰水混合物中只有水，是由氧、氫兩種元素組成，屬于化合物，不屬于單質(zhì)，不符合題意。故選B。4．（2023吉林長春中考）液氮可用于制冷。在氮氣由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中，下列微觀說法正確的是A．分子間間隔變大B．分子的質(zhì)量變大C．分子的數(shù)目增多D．分子的種類改變【答案】A【解析】在氮氣由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程中，是分子間的間隔變大，分子的質(zhì)量、數(shù)目、種類均不變。故選：A。5．（2023江蘇揚州中考）重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．體積D．相對原子質(zhì)量【答案】A【解析】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，符合題意；B、同種元素，中子數(shù)不一定相同，如C-12、C-14，不符合題意；C、重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，與體積無關(guān)，不符合題意；D、同種元素，相對原子質(zhì)量不一定相同，如C-12、C-14，不符合題意。故選A。6．（2023山東威海中考）下列關(guān)于分子、原子、離子的認(rèn)識不正確的是A．在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅B．原子得失電子變成離子后，質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大C．同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子化學(xué)性質(zhì)不同D．同種分子排列方式不同則化學(xué)性質(zhì)不同【答案】D【解析】A、化學(xué)變化的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合生成新的分子，在化學(xué)變化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反應(yīng)，說法正確；B、原子得失電子變成離子后，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，但他們的最外層電子數(shù)不同，則質(zhì)量幾乎不變，化學(xué)性質(zhì)差別很大，說法正確；C、同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子，相同分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同，分子的構(gòu)成不同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不同，說法正確；D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，說法錯誤；答案：D。7．（2023廣西貴港統(tǒng)考二模）化學(xué)是在原子、分子的層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)，它能指導(dǎo)我們更好地認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)。以下說法正確的是A．分子可以再分，原子不可以再分B．原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C．分子是由原子構(gòu)成的，水由氫原子和氧原子構(gòu)成D．分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，空氣由空氣分子構(gòu)成【答案】B【解析】A、在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分，選項錯誤；B、原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵由原子構(gòu)成，水由分子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，選項正確；C、分子是由原子構(gòu)成的，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，選項錯誤；D、分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，空氣是混合物，不是由空氣分子構(gòu)成，選項錯誤。故選B。8．（2023吉林長春吉林省實驗?？既＃┫铝形镔|(zhì)由分子構(gòu)成的是A．金屬銅B．硫酸銅C．石墨D．蒸餾水【答案】D【解析】A.金屬銅屬于金屬單質(zhì)，根據(jù)“金屬單質(zhì)是由原子構(gòu)成”可知，金屬銅是由銅原子構(gòu)成，故選項不符合題意；B.硫酸銅是由金屬銅元素和非金屬硫元素、氧元素組成，根據(jù)“一般由金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)是由離子構(gòu)成的”可知，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故選項不符合題意；C.石墨是由碳元素組成的非金屬單質(zhì)，根據(jù)“碳、硫、磷等部分非金屬單質(zhì)是由原子構(gòu)成的”可知，石墨是由碳原子構(gòu)成的，故選項不符合題意；D.蒸餾水化學(xué)式:H2O，是由水分子構(gòu)成的化合物，故選項符合題意，故選D。9．（2023福建中考）氣凝膠是一種密度特別小的新型固體材料。下列制備氣凝膠的物質(zhì)屬于氧化物的是A．碳化硅B．銅C．二氧化硅D．石墨【答案】C【解析】A、碳化硅由碳元素和硅元素組成，沒有氧元素，不是氧化物；B、銅是由銅元素組成的單質(zhì)，不是氧化物；C、二氧化硅是由硅元素和氧元素組成的化合物，由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素，是氧化物；D、石墨是由碳元素組成的單質(zhì)，不是氧化物。故選C。10．（2023甘肅隴南中考）2022年6月5日神舟十四號載人飛船發(fā)射成功，可作為催化劑將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，已知中Fe為+3價，則Ni的化合價為A．+1B．+2C．+3D．+4【答案】B【解析】設(shè)NiFe2O4中Ni的化合價為x，已知NiFe2O4中Fe為+3價，O為-2價，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和等于0，則有：x+（+3）×2+（-2）×4=0，x=+2。故選B。11．（2023云南德宏統(tǒng)考一模）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。如圖是硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是

A．X的值為8B．硫原子的核電荷數(shù)為16C．硫原子在化學(xué)反中易得到電子，變成陽離子D．硫原子和硫離子的性質(zhì)完全相同【答案】B【解析】A、原子中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則X=16-2-8=6，故選項說法錯誤；B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知硫原子的核電荷數(shù)=16，故選項說法正確；C、根據(jù)上述分析可知X=6，大于4，則反應(yīng)中易得到2個電子形成陰離子，故選項說法錯誤；D、微粒的原子核最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，硫原子的原子核最外層電子數(shù)為6，硫原子得到兩個電子后形成硫離子，硫離子的原子核最外層電子數(shù)為8，兩微粒的原子核最外層電子數(shù)不同，則化學(xué)性質(zhì)不相同，故選項說法錯誤。故選B。12．（2023陜西寶雞統(tǒng)考三模）微粒觀是重要的化學(xué)思想。下列關(guān)于微粒觀的敘述中正確的是A．物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的B．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

C．所有原子的原子核都有質(zhì)子和中子D．化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子也可分【答案】A【解析】A、物質(zhì)都是由微觀粒子分子、原子、離子構(gòu)成的，選項正確；B、氧原子最外層有6個電子，大于4，易得2個電子成為氧離子，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，選項錯誤；C、不是所有原子的原子核都有質(zhì)子和中子，如氫原子的原子核中不含有中子，選項錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子的分裂和原子的重組，化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分，選項錯誤。故選A。13．（2023河南駐馬店校聯(lián)考三模）如圖所示為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法錯誤的是A．決定該原子種類的是aB．原子的質(zhì)量集中在a和bC．原子中a、b、c的個數(shù)一定相等D．原子不帶電的原因是a和c的個數(shù)相等，電性相反【答案】C【解析】A、圖中a為質(zhì)子，b為中子，c為電子，原子中質(zhì)子數(shù)決定原子種類，故A正確；B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故B正確；C、質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，而中子數(shù)不一定和質(zhì)子數(shù)相等，故C錯誤；D、在原子中，原子核內(nèi)的質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性，故D正確。故選C。14．（2022江蘇無錫中考）1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進(jìn)，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°。由該實驗可得出的結(jié)論是A．原子是實心球體B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子核不帶電D．原子核在原子中占的體積很大【答案】B【解析】A、絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的，則金原子不是實心球體，故A錯誤；B、通過上述實驗，少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°，能說明原子核位于原子中心，質(zhì)量主要集中在原子核上，故B正確；C、少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子偏轉(zhuǎn)幾乎達(dá)到180°，說明原子核的電性與電子相同，故C錯誤；D、少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)，原因是α粒子在運動中途經(jīng)原子核附近時，受到斥力，能說明原子內(nèi)有體積很小、質(zhì)量很大的核，故D錯誤。故選B。15．（2023湖北恩施中考）嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He-3如圖所示。下列關(guān)于He-3的說法正確的是

A．He-3是一種新元素B．He-3原子中含有1個質(zhì)子，2個電子C．He-3原子中含有3個質(zhì)子，沒有中子D．H-3原子中含有2個質(zhì)子，1個中子，2個電子【答案】D【解析】A.He-3質(zhì)子數(shù)為2，屬于氦元素，不是一種新元素，此選項錯誤；B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3原子中含有2個質(zhì)子，2個電子，此選項錯誤；C.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，He-3原子的相對原子質(zhì)量為3，則氦原子中含有2個質(zhì)子，1個中子，此選項錯誤；D.H-3原子中含有2個質(zhì)子，1個中子，2個電子，此選項正確。故選D。16．（2023山東威海中考）碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A．碘的相對原子質(zhì)量為126.9gB．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C．碘元素和氯元素化學(xué)性質(zhì)相似D．碘元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同【答案】A【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為126.9，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤；B、碘原子的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確；C、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，碘元素和氯元素原子的最外層電子數(shù)相同則它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項說法正確；D、元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，碘元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同，故選項說法正確。故選A。17．（2023山東泰安中考）關(guān)于下列符號或圖示的說法正確的是①②③

④

A．①表示2個氫元素B．②表示鋁元素的化合價為+3價C．③表示鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖D．由④可知硒的相對原子質(zhì)量為【答案】C【解析】A、元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，故①表示2個氫原子，不符合題意；B、位于離子符號中元素或原子團(tuán)的右上角，表示一個離子所帶的電荷數(shù)。故②表示1個鋁離子帶3個單位的正電荷，不符合題意；C、③質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號元素是鎂元素，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故③表示鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，符合題意；D、由④可知硒的相對原子質(zhì)量為78.9，相對原子質(zhì)量單位不為g，不符合題意。故選C。18．（2023黑龍江綏化中考）下圖中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】A、含有一種直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)，只有一種原子，即只含一種元素，是單質(zhì)，不符合題意；B、含有一種分子，該分子由兩種不同的原子構(gòu)成，是化合物，符合題意；C、含有一種分子，該分子由同種原子構(gòu)成，是單質(zhì)，不符合題意；D、含有兩種分子，是混合物，不符合題意；故選B。19．（2023內(nèi)蒙古呼和浩特中考）下列化學(xué)用語的含義描述正確的是（

）A．SO2可表示二氧化硫這種物質(zhì)B．N2表示兩個氮原子C．Mg2+表示鎂元素的化合價為+2價D．H2O2表示過氧化氫由氫氣和氧氣組成【答案】A【解析】A、SO2可表示：①二氧化硫這種物質(zhì)，②一個二氧化硫分子，③二氧化硫由硫元素和氧元素組成等，正確；B、N2表示：①氮氣這種物質(zhì)，②一個氮氣分子等，兩個氮原子表示為2N，錯誤；C、元素符合右上角數(shù)字表示一個離子所帶電荷數(shù)值，Mg2+表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷，錯誤；D、物質(zhì)由元素組成，H2O2表示過氧化氫由氫元素和氧元素組成，H2O2是純凈物，不含其他分子，錯誤。故選A。20．（2023遼寧阜新中考）2022年北京冬奧會火種燈的燃料是丙烷（C3H8）。下列關(guān)于丙烷的說法正確的是A．丙烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3:8B．丙烷分子由3個碳原子、8個氫原子構(gòu)成C．丙烷的相對分子質(zhì)量為44gD．丙烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%【答案】D【解析】A、丙烷中碳、氫元素的質(zhì)量比=，說法錯誤；B、分子是由原子構(gòu)成的，1個丙烷分子由3個碳原子、8個氫原子構(gòu)成，說法錯誤；C、丙烷的相對分子質(zhì)量=，相對分子質(zhì)量單位是“1”，省略不寫，說法錯誤；D、丙烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說法正確；答案：D。21．（2023黑龍江哈爾濱中考）下圖是兩種氮肥的標(biāo)簽（氮肥中雜質(zhì)均不含氮元素）。下列有關(guān)計算的說法正確的是硝酸銨化學(xué)式：凈重：含氮量：……氯化銨化學(xué)式：凈重：含氮量：……①的相對分子質(zhì)量為80②中氮、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為1∶4∶1③等質(zhì)量的和所含氮元素的質(zhì)量比為80∶107④通過計算判斷出氯化銨標(biāo)簽上的含氮量是虛假的A．①④B．③④C．①③D．②④【答案】A【解析】①NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80。①正確；②NH4Cl中氮、氫、氯三種元素的質(zhì)量比=14：（1×4）：35.5=28：8：71。②不正確；③NH4NO3中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，NH4Cl中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。等質(zhì)量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的質(zhì)量比即為兩種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比。所以等質(zhì)量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的質(zhì)量比=：=107：80。③不正確；④氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=＜30%。所以通過計算可判斷出氯化銨標(biāo)簽上的含氮量是虛假的。④正確。綜上所述：①④正確，即選擇A。22．（2023天津中考）食醋中含有醋酸()。計算：(1)一個醋酸分子中含有個原子；(2)醋酸的相對分子質(zhì)量為；(3)醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為(填最簡比)；(4)醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)8(2)60(3)6：1(4)40%【解析】（1）由醋酸的化學(xué)式CH3COOH可知，一個醋酸分子中含有2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子，所以一個醋酸分子中含有2+4+2=8個原子；（2）醋酸的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×4+16×2=60；（3）醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為：(12×2)：(1×4)=6：1；（4）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：23．（2023吉林長春中考）圖1是教材中探究分子運動現(xiàn)象的實驗裝置，圖2是化學(xué)興趣小組改進(jìn)的實驗裝置圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用圖1裝置進(jìn)行實驗，幾分鐘后，a燒杯中的溶液由無色變?yōu)樯?2)與圖1裝置相比，圖2裝置的優(yōu)點是(答出一點即可)；(3)用圖2裝置進(jìn)行實驗，上方的棉花團(tuán)先變色，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因?！敬鸢浮?1)紅(2)比較環(huán)保，節(jié)約藥品