2024年高考重點(diǎn)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)之“物質(zhì)的分離和提純”

復(fù)習(xí)材料

考點(diǎn)04物質(zhì)的別離和提純

電知識整今

一、別離與提純

無匐f將混合物中各組分分離開來，獲得多種純凈物

麗f將混合物中的雜質(zhì)除去而獲得純凈物的過程

別離和提純的要求不同，設(shè)計(jì)操作步驟時(shí)肯定要加以區(qū)別。

二、物質(zhì)的別離與提純的根本方法

〔一〕物質(zhì)的別離與提純的物理方法

1.蒸發(fā)——?jiǎng)e離易溶性固體和溶劑。

加速蒸發(fā)

玻璃棒的作

受熱均勻，防止局部溫

度過高造成液體飛濺

當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止

加熱，利用余熱將溶液蒸干

2.過濾一別離不溶性固體和液體。

操作本卷須知：

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣。

三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

3.萃取和分液

〔1）萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶化度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的

溶液里提取出來并分液。

12）分液：別離兩種互不相溶的液體。

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①萃取劑須具備的條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶化度比在原溶劑中要大得多；萃取劑與原溶劑互不相溶;

萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生反響。

②分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

4.蒸儲（或分儲）一別離沸點(diǎn)不同，且相互混溶的兩種（或幾種）液體。

溫度計(jì)的水銀球在蒸儲

需加沸石防止暴沸

5.升華一別離易升華與不升華的固體混合物。

6.滲析一用半透膜使離子或小分子從膠體中別離出來，如除去淀粉膠體中的NaCl。

將要提純的膠體裝入半透膜袋中，將袋系好，浸入蒸儲水中，并不斷更換蒸儲水，滲析時(shí)間要充分。

7.鹽析法（鹽析后過濾）一將膠體從混合物中別離。

實(shí)例：蛋白質(zhì)溶液中加飽和（NH4）2SC?4。

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〔二〕物質(zhì)的別離與提純的化學(xué)方法

方法適用條件舉例

混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接

加熱法純堿中混有小蘇打

加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而別離出去

讓混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去

洗氣法將氣體混合物通過洗氣裝置而除去雜質(zhì)氣體

Cb中的少量HC1

在混合物中參加某試劑，使雜質(zhì)離子以沉淀

沉淀法

加適量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KC1

形式別離出去的方法

別離Fe3+和AF+時(shí)，可參加過量的NaOH溶液，

不能通過一次反響到達(dá)別離的目的時(shí)，要經(jīng)生成Fe(OH)3沉淀和Na[Al(OH)4]溶液,過濾后，

3+

轉(zhuǎn)化法過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能別離，然后將轉(zhuǎn)化物向Fe(OH)3中參加鹽酸重新生成Fe,向

質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)Na[Al(OH)4]中通入過量CO2,生成A1(OH)3沉

淀，過濾后向A1(OH)3中參加鹽酸重新生成AF+

被提純物質(zhì)不與酸堿反響，而雜質(zhì)可與酸堿用鹽酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除

酸堿法

發(fā)生反響?去鐵粉中的鋁粉

①對混合物中混有的復(fù)原性雜質(zhì)，可參加適

氧化復(fù)當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)將過量鐵粉參加混有FeCb的FeCb溶液中，振

原法②對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可參加適蕩、過濾，可除去FeCb雜質(zhì)

當(dāng)?shù)膹?fù)原劑將其復(fù)原為被提純物質(zhì)

CaCb溶液中含有FeCh雜質(zhì)，由于FeCb水解，

調(diào)節(jié)通過參加試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液中某

溶液呈酸性,可采納調(diào)節(jié)溶液pH的方法將Fe3+

pH法種成分沉淀別離的方法

沉淀，為此可加CaO或Ca(OH)2或CaCO3等

電解法利用電解原理來別離、提純物質(zhì)電解精煉銅

離子交

利用離子交換劑提純物質(zhì)軟化硬水

換法

二、高考常考物質(zhì)的除雜方法

原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

N灼熱的銅網(wǎng)汲取法

202

NaOH溶液洗氣

COco2

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CO灼熱CuO轉(zhuǎn)化法

co2

HSCUSO4溶液洗氣

co22

HC1飽和NaHCO溶液洗氣

co23

SO2HC1飽和NaHSO3溶液洗氣

C12HC1飽和食鹽水洗氣

飽和溶液洗氣

H2SHC1NaHS

炭粉濃鹽酸（加熱）過濾

MnO2

過量溶液過濾

Fe2O3AI2O3NaOH

①鹽酸；②氨水過濾、灼燒

AI2O3SiO2

NaHCO溶液轉(zhuǎn)化法

3Na2cO3co2

溶液轉(zhuǎn)化法

FeCbFeCl2C12

溶液、過濾

FeCl3CuCl2FeCl2

溶液過濾

FeCkFeCl3Fe

乙烷乙烯澳水洗氣

乙醇水新制CaO蒸儲

乙烯NaOH溶液洗氣

so2

澳苯澳NaOH溶液分液

乙酸乙酯乙酸飽和Na2cCh溶液分液

點(diǎn)考向,

考向一別離、提純的原理與方法

典例引領(lǐng)

典例1下表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的一組是

序號物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法

①參加適量溶液，并過濾

KNO3溶液KOHFeCb

②溶液參加過量鐵粉，并過濾

FeSC)4CuSO4

通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過

③HCO

22盛有濃硫酸的洗氣瓶

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④NaNO3CaCO3溶化、過濾、蒸發(fā)

A.①②③B.①③④

C.②③④D.①②④

【解析】參加氯化鐵會引入雜質(zhì)cr,故①不正確；參加鐵粉置換出銅，通過過濾除去銅及過量的鐵粉,

故②正確；利用氫氧化鈉溶液汲取二氧化碳?xì)怏w，再用濃硫酸枯燥氫氣，故③正確；碳酸鈣不溶于水，溶

化后過濾，再蒸發(fā)即可得到純潔的NaNC）3,故④正確。

【答案】C

變式拓展

1.以下實(shí)驗(yàn)中，所采取的別離方法與對應(yīng)原理都正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)目的別離方法原理

蒸發(fā)結(jié)晶溶化度不同

A除去KC1中的MnO2

B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華

重結(jié)晶

C別離KNO3和NaClKNO3的溶化度大于NaCl

D別離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

混合物別離、提純的物理方法歸納

（1）“固+固”混合物的分離（提純）

產(chǎn)升華法:如NaQ和匕

|加#^結(jié)晶法:如KNO3和NaCl

固+固一?―1難溶+易溶過濾法:如Mg（0H）2和NaCl

I—特殊法:如FeS+Fe可用磁鐵吸引

（2）“固+液”混合物的分離（提純）

.「萃取法:如從碘水中提取碘

?互號—蒸發(fā)結(jié)晶：如從硫酸銅溶液中獲取

固+液口膽磯晶體

」蒸儡:如用自來水獲取蒸儲水

是過濾

（3）“液+液”混合物的分離（提純）

液產(chǎn)蒸窗法:如酒精和水，從石油中獲取汽油、煤油

液飛二分液法:如油和水、乙酸乙酯和Na2cO3溶液

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考向二別離儀器或裝置的識別和選擇

典例引領(lǐng)

典例1以下實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置

A除去C12中少量的HC1、H20試劑a為飽和氯化鈉溶液甲

B除去NH3中少量的H20試劑b為無水氯化鈣乙

C除去七中少量的HC1、H20試劑b為堿石灰乙

D除去N2中少量的。2足量銅網(wǎng)丙

【解析】A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HC1,濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)不合理，枯燥

管中的無水氯化鈣在除去水的同時(shí)也汲取NE；C選項(xiàng)合理，枯燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫

氧化鈉，可除去HC1和H2O；D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，。2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反響而被除去。

【答案】B

變式拓展

2.以下實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是

L工T

⑤

A.別離Na2c。3溶液和CH3coOC2H5，選④

B.用CO,提取碘水中的碘，選③

C.用FeCb溶液汲取C&選⑤

D.粗鹽提純，選①和②

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別離、提純的創(chuàng)新裝置

1.過濾裝置的創(chuàng)新---抽濾

由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，故使過濾速率加快。

圖1圖2

2.蒸儲裝置的創(chuàng)新

圖2,由于冷凝管豎立,使液體混合物能冷凝回流，假設(shè)以此容器作反響容器，可使反響物能循環(huán)利用,

提高了反響物的轉(zhuǎn)化率。

3.洗氣裝置的創(chuàng)新——雙耳球汲取法

由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地預(yù)防倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能

預(yù)防倒吸。

考向三物質(zhì)別離、提純的實(shí)驗(yàn)方案及流程分析

典例引領(lǐng)

典例1某化學(xué)興趣小組從含有KI、KN03等成分的工業(yè)廢水中回收b和KN03，其流程如下:

以下說法正確的選項(xiàng)是

A.步驟1中有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗下端放出，無機(jī)相從上口倒出

B.步驟2使用的玻璃儀器有蒸儲燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶

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才粗碘

熱水浴

C.步驟3可在如圖裝置中完成

D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時(shí)，用余熱將晶體蒸干

【解析】步驟1為萃取分液操作，苯的密度比水小，故有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗上口倒出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；步

驟2為蒸儲，應(yīng)選用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟3為升華，用圖中裝置能

較好地操作溫度，C項(xiàng)正確；步驟4為蒸發(fā)結(jié)晶，由于KNCh的溶化度隨溫度變化比較大，應(yīng)采納蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶的方法，因此加熱至有少量晶體出現(xiàn)就可停止加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【答案】C

變式拓展

3.如下列圖為從固體混合物中別離X的兩種方案，請依據(jù)方案1和方案2指出以下說法中合理的是

方案1方案2

A.可以選用方案1別離碳酸氫鈉中含有的氯化鏤

B.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C.方案2中參加的試劑肯定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響

D.方案2中參加NaOH溶液可以別離出SiO?和FezCh混合物中的FezO?

g.過濾操作中“三個(gè)〃答題模板

U）檢驗(yàn)沉淀完全：靜置取上層液一加沉淀劑一有無沉淀—結(jié)論。

12）沉淀洗滌：向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，靜置使水自然流出，重復(fù)操作2?3次。

[3）沉淀洗凈：取少量最后一次洗滌液于試管中，參加xxx,假設(shè)無xxx現(xiàn)象，則證明xxx離子已經(jīng)洗

凈（或證明已經(jīng)洗滌干凈）。

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2.《本草綱目》中對燒酒的制作工藝有如下記載“自元時(shí)始刨其法，用濃酒和糟入甄，蒸令氣上……其清

如水，味極濃烈，蓋酒露也〃。文中涉及的操作方法最適用于別離

A.NH4ChI2B.KNO3、Na2s。4C.丁醇、苯酚鈉D.氯化鉀、碳酸鈣

3.以下除雜操作可行的是

A.通過濃硫酸除去HC1中的H20

B.通過灼熱的CuO除去印中的CO

C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的。2

D.通過水除去CO中的CO2

4.以下實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分少量剩余時(shí)，才能停止加熱

B.蒸儲操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處

C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

5.有以下三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋼和水；③煤油和水。別離以上混合物的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸鐳B.蒸發(fā)、過濾、分液

C.分液、蒸發(fā)、萃取D.蒸儲、萃取、分液

6.為提純以下物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和別離方法都正確的選項(xiàng)是

被提純的物質(zhì)除雜試劑別離方法

ANaBr溶液(Nai)氯水、CC14萃取、分液

BNH4C1溶液(FeCb)NaOH溶液過濾

CCO2(CO)CuO粉末通過灼熱的CuO粉末

溶液過濾

DSiO2(Al2O3)NaOH

7.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鏤和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸儲水配成溶液，選擇適宜的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。

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選擇試劑①Na2c。3溶液④

實(shí)驗(yàn)操作②③加熱

以下試劑或操作不合理的是

A.試劑①為Ba(0H)2溶液

B.操作②為結(jié)晶

C.操作③為過濾

D.試劑④為稀HN03

8.硫酸鎰可用作飲料營養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑。其生產(chǎn)原材料軟鎰礦(MnC)2)、菱錦礦(MnCCh)中?；煊辛蛩?/p>

亞鐵和硫酸鎂等雜質(zhì)，生產(chǎn)工藝流程如下列圖：

圖1

已知：(1)硫酸鎰晶體和硫酸鎂晶體的溶化度曲線如圖2所示。(2)各離子完全沉淀的pH：Fe3+為3.5,Fe2

+為9.5,Mn2+為10.8,Mg2+為11.6。

以下推斷正確的選項(xiàng)是

A.試劑A應(yīng)該選擇H2O2，目的是將Fe2+氧化為Fe3+

B.試劑A應(yīng)該選擇氨水，目的是調(diào)節(jié)溶液的pH

C.操作I包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌等步驟

D.通過操作I得到M11SO4H2O的過程中，洗滌時(shí)可用稀硫酸作洗滌液

9.以下實(shí)驗(yàn)中，所選取的別離裝置與對應(yīng)原理都正確的選項(xiàng)是

復(fù)習(xí)材料

選項(xiàng)目的裝置原理

膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可

A氫氧化鐵膠體的純化①

以通過濾紙

B別離苯中的澳苯③苯(0.88g/mL)和澳苯(1.5g/mL)的密度不同

C粗鹽提純①②NaCl在水中的溶化度很大

環(huán)己醇的沸點(diǎn)(161。0與環(huán)己烯的沸點(diǎn)

D除去環(huán)己醇中的環(huán)己烯④

(83。0相差較大

NO2

10.在肯定條件下，蔡可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5-二硝基蔡(丫①)和1,8-二硝基

NO2

NO2NO2

蔡(八八)的混合物。后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這個(gè)性質(zhì)可以將這兩種

異構(gòu)體別離。將上述硝化產(chǎn)物放入適量的98%硫酸中，充分?jǐn)嚢?，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固

體1,8-二硝基蔡，應(yīng)采納的方法是

A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

B.向?yàn)V液中參加水后過濾

C.用Na2cCh溶液處理濾液

D.將濾液緩慢參加水中后過濾

11.氫澳酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。以下列圖是模擬工業(yè)制備氫澳酸粗品并精制流程:

SO?BnNa7SO3少量Ba(OH)2

精制的

氫漠酸

H2SO4BaSO4混合溶液

復(fù)習(xí)材料

依據(jù)上述流程答復(fù)以下問題：

U）混合①中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為O

[2）混合①中使用冰水的目的是o

〔3）操作n和操作in的名稱分別是-操作in一般適用于別離混合物。（選填編號）

a.固體和液體b.固體和固體

c.互不相溶的液體d.互溶的液體

14）混合②中參加Na2s。3的目的是0

15）純潔的氫澳酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫澳酸（工業(yè)氫澳酸）帶有淡淡的黃色。于是

甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：

甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫澳酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為,假設(shè)

假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為o

乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫澳酸呈淡黃色是因?yàn)?，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為0

3通高芝沙

1.[2024海南卷]以下別離方法正確的選項(xiàng)是

A.回收水溶液中的b：參加乙酸，分液，蒸發(fā)

B.回收含有KC1的MnCh：加水溶化，過濾，枯燥

C.除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的枯燥管

D.除去乙醇中的水，參加無水氯化鈣，蒸儲。

2.[2024浙江4月選考]以下操作或試劑的選擇不合理的是

A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碑單質(zhì)

B.可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉

C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

3.[2024新課標(biāo)I]磷酸亞鐵鋰（LiFePOj電池是新能源汽車的動力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊

硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

復(fù)習(xí)材料

廣NaAlOa濾液礴滿L沉淀

正極片避一含Li、P、Fe等流液」|此液碳酸鈉

「含磷酸亞鐵鋰濾渣宇」------含Li沉淀

「炭黑等濾渣

以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C."沉淀”反響的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用硫酸鈉替代碳酸鈉

4.[2024天津]以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A除去NaHCO3固體中的Na2c。3將固體加熱至恒重

B制備無水AlCb蒸發(fā)A1與稀鹽酸反清脆的溶液

C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCL萃取

5.[2024北京]以下中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是

A.冷水浸泡B.加熱煎制C.算渣取液D.灌裝保存

同二r

6.[2024北京]在肯定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下:

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點(diǎn)/O/p>

熔點(diǎn)/℃13-25-476

以下說法不正確的選項(xiàng)是

A.該反響屬于取代反響

B.甲苯的沸點(diǎn)高于144(

C.用蒸館的方法可將苯從反響所得產(chǎn)物中首先別離出來

復(fù)習(xí)材料

D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯別離出來

7.[2024上海]實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如下列圖。以下分析正確的選項(xiàng)是

A.操作I是過濾，將固體別離除去

B.操作n是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉

c.操作ni是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中別離出來

D.操作I?in總共需兩次過濾

復(fù)習(xí)材料

4

員參考答案,

變式拓展

L7^---------------

1.【答案】B

【解析】除去KC1中的MnC）2應(yīng)采納過濾的方法，A錯(cuò)誤；碘易升華，加熱可別離，B正確；利用重結(jié)

晶方法別離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶化度受溫度的影響大于NaCl,C錯(cuò)誤；食用油和汽油互溶,

因沸點(diǎn)不同而用蒸儲的方法別離，D錯(cuò)誤。

2.【答案】A

【解析】Na2c。3溶液和CH3coOC2H5不互溶且分層應(yīng)選裝置③進(jìn)行分液，A不合理；用CCL提取碘水

中的碘應(yīng)采納萃取和分液的方法，選裝置③，B合理；用FeCb溶液汲取Cb,應(yīng)用洗氣瓶且“長進(jìn)短

出"，選⑤，C合理；粗鹽提純需要過濾和蒸發(fā)，D合理。

3.【答案】D

【解析】①加熱法別離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮

發(fā)或難分解。②加試劑法別離（過濾）提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：所加試劑能到達(dá)讓一種物質(zhì)形成溶

液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項(xiàng)中碳酸氫鈉、氯化鎂受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)

別離開，錯(cuò)誤；B項(xiàng)方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時(shí)不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)方案2中參

加的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，如加水進(jìn)行溶化別離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中SiCh與NaOH溶

液反響生成NazSiCh溶化而別離，正確。

考點(diǎn)沖關(guān)

---

1.【答案】B

【解析】可用于固體和液體別離的是過濾，則A、該裝置是分液，A錯(cuò)誤；B、該裝置是過濾，B正確;

C、該操作是向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，C錯(cuò)誤；D、該裝置是洗氣瓶，D錯(cuò)誤，答案選B。

2.【答案】C

【解析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異別離，該法為蒸儲，則

A.NH4CI、卜分別是易溶于水和難溶于水的固體，不能用蒸僭法別離，A錯(cuò)誤；

B.KNO3>Na2sO4均是易溶于水的固體，不能用蒸儲法別離，B錯(cuò)誤；

復(fù)習(xí)材料

C.丁醇、苯酚鈉的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸儲法別離，C正確；

D.氯化鉀、碳酸鈣分別是易溶于水和難溶于水的固體，不能用蒸僭法別離，D錯(cuò)誤；答案選C。

3.【答案】A

【解析】除去氯化氫中的水可以使用酸性枯燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷等，A操作可行;氫氣與一氧化

碳均與氧化銅發(fā)生氧化復(fù)原反響而消耗掉，B操作不可行;鎂既能與氧氣反響生成氧化鎂又能與氮?dú)夥错?/p>

生成氮化鎂，C操作不可行;二氧化碳在水中溶化度不大，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，可以通過堿

石灰，D操作不可行。

4.【答案】D

【解析】A.在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利

用余熱蒸發(fā)干，A正確；B.蒸儲操作時(shí)溫度計(jì)測量氣體溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸儲燒瓶的支管口

處，B正確；C.活塞到漏斗管口還殘留一局部下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液

體會一起被放出，上層液體就不純潔了，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從

上口倒出，C正確；D.在萃取實(shí)驗(yàn)中，萃取劑要求與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶化度更

大，不肯定選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度也不肯定必須比水大，D錯(cuò)誤，答案選D。

點(diǎn)睛：此題考查物質(zhì)的別離、提純的根本方法選擇與應(yīng)用，注意設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要依據(jù)混合物組分性質(zhì)的差

異性選擇別離的方法。

5.【答案】B

【解析】①氯化鈉能溶于水且難揮發(fā)，而水易揮發(fā)，所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行別離；②硫酸領(lǐng)不溶

于水，所以采納過濾的方法進(jìn)行別離；③煤油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以采納分液的方法

進(jìn)行別離。

6.【答案】C

【解析】氯水具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr和Nai都發(fā)生反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4cl能和NaOH反響生成一

水合氨，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼熱的CuO粉末能與CO反響生成Cu和CO2,灼熱的CuO粉末與CO2不反響，C

項(xiàng)正確；SiC)2是酸性氧化物，AI2O3是兩性氧化物，二者都能與NaOH溶液反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.【答案】B

a

【解析】試劑①為Ba(OH)2溶液，參加Ba(OH)2溶液除去NHTSO->HCO?,且生成BaCCh、BaSO4

沉淀；操作②應(yīng)為過濾，別離沉淀和溶液；操作③為過濾，別離BaCCh和溶液；試劑④為稀HNC>3,除

去上一步中過量的Na2cCh和NaOH。

8.【答案】C

復(fù)習(xí)材料

【解析】從圖1看，由于最終得到的產(chǎn)物是MnSCU,為了不引入新的雜質(zhì)，酸浸時(shí)所參加的酸應(yīng)是硫酸。

3

硫酸只能將MnCO3溶化，而MnO2不溶化，但MnO2的氧化性比氯氣的強(qiáng)，故MnO2可將Fe?+氧化為Fe

+,自身轉(zhuǎn)化為MU+。因此在沉淀池中參加試劑A的目的是調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+沉淀，但如果試劑A

選擇氨水，會引入NH九不可行，應(yīng)是含MM+的化合物，可能是MnCC>3或Mn(OH)2等，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；

由于MnSCV%。易溶于水，故洗滌時(shí)不能用稀硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.【答案】D

【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)誤，其別離裝置的選取和別離原理均錯(cuò)誤，膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，

一般過濾裝置不能到達(dá)純化膠體的目的；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，其別離裝置的選取和別離原理均錯(cuò)誤，因?yàn)閮烧?/p>

互溶，所以可利用兩者的沸點(diǎn)不同采納蒸儲的方法進(jìn)行別離；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，其別離原理描述錯(cuò)誤，其原

理是利用粗鹽中各成分的溶化度不同首先通過過濾除去不溶性雜質(zhì)，再依次參加足量NaOH、BaCb、

Na2cO3溶液，再過濾除去雜質(zhì)離子Mg2+、SO］、Ca2+等。最后參加適量鹽酸并依據(jù)氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，

通過蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽；D選項(xiàng)正確，利用兩種液體的沸點(diǎn)不同，采納蒸僭的方法進(jìn)行別離。

10.【答案】D

【解析】1,8-二硝基茶可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，蒸發(fā)不會使1,8-二硝基蔡析出，A錯(cuò)誤；因

硫酸溶于水會放出大量的熱而導(dǎo)致液體飛濺，應(yīng)將濾液參加水中，B錯(cuò)誤、D正確；參加Na2c。3溶液處

理濾液會造成原料的損耗，不利于循環(huán)利用，C錯(cuò)誤。

11.【答案】〔1〕SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

〔2〕降低體系溫度，預(yù)防漠蒸發(fā)，使反響完全

〔3〕過濾、蒸饋d

〔4〕除去粗品中未反響完的演

〔5〕KSCN溶液溶液變成血紅色含有Br2CC14

【解析】〔1〕B功具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2so人自身被復(fù)原為HBr,反響方程式為

:

SO2+Br2+2H2O-----2HBr+H2SO4o

〔2〕氧化SO2放出很多熱量，澳易揮發(fā)，使用冰水，降低體系溫度，預(yù)防凰蒸發(fā)，使反響完全。

〔3〕由工藝流程可知，操作n別離固體與液體，應(yīng)是過濾;操作IH為互溶的溶液組分的別離，應(yīng)是蒸脩。

蒸儲一般適用于互溶的液體的別離。

〔4〕粗品中可能含有未反響的B》參加Na2so3,除去粗品中未反響完的漠。

〔5〕用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫;臭酸呈淡黃色是

因?yàn)楹現(xiàn)e3+。由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2,可以用CCL萃取方法檢驗(yàn)，取少許溶液加少量CCL

復(fù)習(xí)材料

振蕩、靜置分層，下層呈橙紅色，說明氫淡酸呈淡黃色是因?yàn)楹珺?。

直通高考

1.【答案】B

【解析】A