2025年牛津譯林版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述能作為可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是。

①NH3的生成速率與NH3的消耗速率相等。

②單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH—H鍵；同時(shí)斷裂2molN—H鍵。

③混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化。

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。

⑤混合氣體的密度保持不變。

⑥N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2A.①③④B.①④⑤C.③④⑥D(zhuǎn).②⑤⑥2、向絕熱恒容的密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率(v正)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)3、下列物質(zhì)可以因加成反應(yīng)使溴水褪色的是A.乙烷B.乙烯C.苯D.甲苯4、下列對(duì)糖類的認(rèn)識(shí)正確的是A.糖類是有甜味的一類物質(zhì)的總稱B.糖類都含有羰基，對(duì)氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性C.葡萄糖是分子組成最簡單的糖，與果糖互為同分異構(gòu)體D.葡萄糖分子中有醛基和羥基兩種官能團(tuán)5、濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)是A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y6、一種以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的釩(V)蓄電池裝置如圖所示，a、b為惰性電極。該電池放電時(shí)。

A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.a為電池的正極C.H+由a極移向b極D.b的電極反應(yīng)式：評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、汽車尾氣中的CO和氮氧化物對(duì)環(huán)境的危害較大，必須在排放前進(jìn)行有效處理，下列是在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如圖為反應(yīng)過程中的能量變化曲線，則該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________，若升高溫度，平衡常數(shù)K值將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬尾氣處理的實(shí)驗(yàn)中，下列措施可以提高尾氣轉(zhuǎn)化率的是________。

A增大CO2濃度。

B降溫。

C改用更高效的催化劑。

D在恒溫恒容條件下，充入He8、能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。

(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌。

b．高溫煅燒石灰石。

c．鋁與鹽酸反應(yīng)。

②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其離子方程式是_______。

(2)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______

(3)某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)第_______分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③2min時(shí)，Y的濃度為_______。

④反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_______。9、從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：

（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號(hào)；下同）。

A．使用催化劑B．適當(dāng)提高氧氣的濃度。

C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度。

（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。

【資料】①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量；或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。

②化學(xué)鍵的鍵能：?；瘜W(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463

請(qǐng)?zhí)顚懕恚??；瘜W(xué)鍵能量變化能量變化拆開化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵__________中的化學(xué)鍵______________形成化學(xué)鍵鍵__________總能量變化________

（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是__________________L。10、除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以_______的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過_______、_______、_______、_______等階段。11、近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)電池正極的電極方程式為：____。

(2)1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移____mol電子。

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時(shí)，理論上銀片的質(zhì)量變化了____g。12、Ⅰ；某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)；取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是________，t2～t3速率變化的主要原因是_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)

(3)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是___________。

II；一定溫度下；在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是__________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1:1

b.混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤16、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)22、在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)ΔH＝？反應(yīng)情況記錄如表：。時(shí)間c(A)(mol·L-1)c(B)(mol·L-1)c(C)(mol·L-1)0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2

請(qǐng)仔細(xì)分析；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)a＝______，b＝______，p＝______。(取最小正整數(shù))

(2)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝_______。

(3)若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的ΔH＝_______。23、對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：。時(shí)間/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=__________；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，的值將_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)24、三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ．“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋。

Ⅱ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表:。沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀時(shí)的pH3.79.09.2

回答下列問題:

(1)“濾渣1”的化學(xué)式為__________?！安僮?”所得副產(chǎn)品的一種用途為______。

(2)“酸浸”時(shí)加入H2O2的目的是_____________________；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，主要原因可能有①___________________，②________________。

(3)“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(4)“沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)有機(jī)相提取的Ni2＋再生時(shí)可用于制備鎳氫電池，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH，則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。25、今年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫預(yù)言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2)制取高純度鍺；其工藝流程如圖所示：

(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是_______。工藝流程中COCl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______。

(2)酸浸時(shí)溫度不能過高的原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

(3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學(xué)方程式為___________。溫度對(duì)GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為______(填序號(hào))。

A.冰水溶B.冰鹽水浴C.49℃水浴。

(4)GeO2是鍺酸(H2GeO3)的酸酐。請(qǐng)通過計(jì)算判斷25℃時(shí)0.1mol·L—1的NaHGeO2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃時(shí)，H2GeO2的)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

①NH3的生成速率與NH3的消耗速率相等；說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；

②單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH—H鍵等效于生成6molN—H鍵；此時(shí)斷裂2molN—H鍵，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)平衡；

③該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；體積一定，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說明體系中各成分物質(zhì)的量不變，反應(yīng)已達(dá)平衡；

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與平均摩爾質(zhì)量(M)在數(shù)值上相等；M=m/n，該反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)氣體總質(zhì)量m不變，氣體總物質(zhì)的量n減小，M在增大，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；

⑤混合氣體的質(zhì)量；體積均不變；則密度始終保持不變，密度不變不能作為平衡的標(biāo)志；

⑥N2、H2和NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2無法確認(rèn)正逆反應(yīng)速率是否相等；各成分含量是否變化；因此不能作為平衡的標(biāo)志；

綜上所述；①③④滿足題意；

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知，反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)v正達(dá)最大值，隨后v正逐漸減小，當(dāng)v正=v逆時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，而不是v正最大時(shí)；A錯(cuò)誤；

B.由正反應(yīng)速率變化曲線可知，a點(diǎn)的速率小于b點(diǎn)，但開始時(shí)通入SO2和NO2，反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始，故a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)；正確；

C.在c點(diǎn)之前，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，容器的容積保持不變，v正逐漸增大說明反應(yīng)的溫度逐漸升高；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，正確；

D.反應(yīng)體系中生成物的濃度越來越大，溫度越來越高，隨著時(shí)間進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，所以c點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)；正確；

故答案選A。3、B【分析】【詳解】

A．乙烷與溴水不反應(yīng)；不能使其褪色，A不符合題意；

B．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；B符合題意；

C．苯可以通過萃取使溴水的水層褪色；但沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；

D．甲苯可以通過萃取使溴水的水層褪色；但沒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；

綜上所述答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類不一定有甜味；比如纖維素，故A錯(cuò)誤；

B．糖類不一定都含有醛基；比如蔗糖，故B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖與果糖分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，但葡萄糖不是最簡單的糖，五碳糖比它更簡單，比如核糖，故C錯(cuò)誤；

D．葡萄糖分子中有醛基和羥基兩種官能團(tuán)；是多羥基醛的結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

tmin后，△c(X2)=1mol?L-1-0.4mol?L-1=0.6mol?L-1，△c(Y2)=1mol?L-1-0.8mol?L-1=0.2mol?L-1，△c(Z)=0.4mol?L-1，則X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=0.6mol?L-1：0.2mol?L-1：0.4mol?L-1=3：1：2，故反應(yīng)為3X2+Y2?2Z，根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y，故反應(yīng)可以表示為：3X2+Y2?2X3Y；故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是關(guān)鍵。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)為電子流入端；a為原電池的正極，B正確；

C．H+由負(fù)極移向正極，a為正極，b為負(fù)極，所以H+由b極移向a極；C錯(cuò)誤；

D．b極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：D錯(cuò)誤；

答案為：B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K值減小。

⑶A選項(xiàng)；增大二氧化碳濃度平衡逆向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項(xiàng)，降溫，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項(xiàng)，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意。

【詳解】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故答案為：<。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K值減小，故答案為：減小。

⑶A選項(xiàng)，增大二氧化碳濃度平衡逆向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項(xiàng)，降溫，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項(xiàng)，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！窘馕觥?lt;減小B8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，使容器壁溫度降低，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a不符合題意；

b．高溫煅燒石灰石分解產(chǎn)生CaO、CO2，發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b不符合題意；

c．鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c符合題意；

故合理選項(xiàng)是c；

②稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)發(fā)生使溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)實(shí)質(zhì)用離子方程式表示為：H++OH-=H2O；

(2)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。則1mol肼發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)放出熱量Q==622kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(3)①根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)進(jìn)行第2min時(shí)；X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

②根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y減小，Z增加，說明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。到第2min時(shí)都存在且不再發(fā)生變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比是：0.3mol：0.1mol:0.2mol=3：1：2，故反應(yīng)方程式為：3X+Y?2Z；

③反應(yīng)在2min時(shí)Y的物質(zhì)的量是0.9mol，容器的容積是2L，故此時(shí)Y的濃度c(Y)==0.45mol；

④從反應(yīng)開始至2min時(shí)，X的物質(zhì)的量改變了0.3mol，容器的容積是2L，則用氣體X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.075mol/(L·min)。【解析】c放熱H++OH-=H2O23X+Y?2Z0.45mol/L0.075mol/(L·min)9、略

【分析】【詳解】

（1）常用的加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是：升高溫度；加入正催化劑，增大反應(yīng)物濃度，增大壓強(qiáng)（濃度也增大）等，故選ABC；

（2）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；稱為放熱反應(yīng)。氫氣的燃燒反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)，所以能正確表示反應(yīng)能量變化的是A；

（3）拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵，釋放能量，吸收的總能量減去釋放的總能量為該反應(yīng)的能量變化，若為負(fù)值，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。則拆開中的化學(xué)鍵436×2=872拆開中的化學(xué)鍵496共吸收1368形成鍵，放出463×4=1852反應(yīng)的總能量變化為放出484

（4）氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣作正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)式，每有2molH2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol電子，故每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，參與反應(yīng)的氫氣為0.1molH2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的計(jì)算：1.生成物總能量-反應(yīng)物總能量；2.反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。燃料電池注意升失氧化，負(fù)極氧化（負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)），燃料做負(fù)極反應(yīng)物，空氣或者氧氣作正極反應(yīng)物?！窘馕觥緼BCA吸收熱量872吸收熱量496放出熱量1852放出熱量484負(fù)氧化2.2410、略

【分析】【詳解】

除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘伲话阋?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段?！窘馕觥炕衔锾降V開采選礦冶煉11、略

【分析】【分析】

電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，乙醇在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中碳由-2價(jià)升高到+6價(jià)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子；銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子；當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時(shí)，析出0.02molAg。

【詳解】

(1)氧氣在電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O。故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)由C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O得：反應(yīng)中碳由-2價(jià)升高到+6價(jià)；1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子。故答案為：12；

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子，當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時(shí)，析出0.02molAg，理論上銀片的質(zhì)量變化了0.02mol×108g·mol-1=2.16g。故答案為：2.16?！窘馕觥縊2+4H++4e-=2H2O122.1612、略

【分析】【分析】

Ⅰ、(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)降低；據(jù)此分析解答；

(2)鋅片與FeCl3反應(yīng)；導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少；

(3)構(gòu)成原電池反應(yīng)速率會(huì)加快；

II、由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物，10s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，且不為0，即10s達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，書寫反應(yīng)的方程式，然后結(jié)合v=及平衡的特征分析解答。

【詳解】

Ⅰ、(1)開始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，t1～t2速率加快；后期c(H+)起主導(dǎo)作用，隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H+)降低，t2～t3反應(yīng)速率減慢；

故答案為鋅與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；c(H+)不斷減??；

(2)鋅片與FeCl3反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，生成氫氣的量減少，鋅與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+，故答案為Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+；

(3)實(shí)驗(yàn)③中鋅置換出銅，構(gòu)成了鋅銅原電池，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極材料是Zn，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，H+在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液是鹽酸，反應(yīng)速率加快，故答案為形成鋅銅原電池；

II、(1)由圖像可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物，10s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，都不為0，即10s達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=(1.20-0.41)mol∶(1.00-0.21)mol∶1.58mol=1∶1∶2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是=0.0395mol/(L?s)；故答案為0.0395mol/(L?s)；

(3)a．根據(jù)X(g)+Y(g)?2Z(g)，X與Y的反應(yīng)速率之比始終為1∶1，不能判定平衡，故a不選；b．混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說明X的濃度也不變，為平衡狀態(tài)，故b選；c．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故c不選；故答案為b。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為II(1)中方程式的書寫，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；難點(diǎn)為I(3)，要知道構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快?！窘馕觥竣?鋅與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)②.c(H+)不斷減?、?Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+④.形成鋅銅原電池⑤.X(g)+Y(g)?2Z(g)⑥.0.0395mol/(L?s)⑦.b三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。14、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。19、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

（1）在前2min內(nèi)，各物質(zhì)的濃度的變化量之比(1?0.8):(3?2.6):(0.4?0)=1:2:2，即A(g)+2B(g)?2C(g)；方程式的系數(shù)分別為：1；2、2，故答案為：1；2；2；

（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率故答案為：

（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式，設(shè)反應(yīng)的焓變值為X

解得x=196.6kJ，則該反應(yīng)的故答案為：-196.6KJ/mol。【解析】1220.2mol·L－１·min－１-196.6KJ/mol23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)先根據(jù)前2s內(nèi)NO的濃度變化計(jì)算N2的濃度變化，然后根據(jù)v(N2)=計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)變濃度除以反應(yīng)開始時(shí)CO的總濃度可得CO的轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)鹽的濃度越大；鹽水解程度降低分析判斷。

【詳解】

(1)由于化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)由表格數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前2s內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化濃度7.50×10-4mol/L，由反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)消耗2mol/LNO，反應(yīng)產(chǎn)生1mol/LN2，則N2的轉(zhuǎn)化濃度為7.50×10-4mol/L÷2=3.75×10-4mol/L，則用N2表示的前2s內(nèi)的反應(yīng)速率為v(N2)=3.75×10-4mol/L÷2s=1.875×10-4mol/(L·s)；

反應(yīng)開始時(shí)CO的濃度為3.60×10-3mol/L，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為2.70×10-3mol/L，則CO反應(yīng)消耗濃度為3.60×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9.00×10-4mol/L，所以CO的轉(zhuǎn)化率為[9.00×10-4mol/L÷(3.60×10-3mol/L)]×100%=25.0%；

(3)(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，使溶液顯酸性，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，即增大了的(NH4)2SO4濃度，鹽水解程度降低，所以溶液中的值將變大。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算及化學(xué)平衡移動(dòng)原理在鹽水解的應(yīng)用。掌握有關(guān)概念及平衡移動(dòng)原理是本題解答的根據(jù)。在其他條件不變時(shí)增大某反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，可以使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而降低。【解析】K=1.875×10-4mol/(L·s)25.0%變大五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向研磨后的含鈷廢料中加入硫酸和雙氧水，酸性條件下，氧化鈷與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鈷離子，四氧化三鐵與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，氧化亞鎳溶于硫酸生成亞鎳離子，二氧化錳不溶解，過濾得到含有氫離子、亞鈷離子、鐵離子、亞鎳離子的酸浸液和二氧化錳；調(diào)節(jié)酸浸液的pH為3.7，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有亞鈷離子、亞鎳離子的濾液和濾渣1氫氧化鐵；向?yàn)V液中加入萃取劑，萃取分液得到含有亞鈷離子的水相和含有亞鎳離子的有機(jī)相；向水相中加入氨水和碳酸氫銨溶液，亞鈷離子離子轉(zhuǎn)化為Co2(OH)2CO3沉淀，過濾得到含有硫酸銨的濾液和Co2(OH)2CO3沉淀；高溫煅燒，Co2(OH)2CO3與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鈷；二氧化碳和水。

【詳解】

（1）由分析可知，濾渣1為氫氧化鐵沉淀；操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，硫酸銨溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到硫酸銨，硫酸銨可以做氮肥，故答案為：Fe(OH)3；氮肥；

（2）由分析可知，加入過氧化氫的目的是酸性條件下，氧化鈷與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鈷離子，四氧化三鐵與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子；雙氧水穩(wěn)定性差，酸浸時(shí)，反應(yīng)放熱，放出的熱量能使雙氧水分解，同時(shí)廢料中的二氧化錳或酸浸液中的鐵離子可以做雙氧水分解的催化劑，加快雙氧水分解，導(dǎo)致實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，故答案為：將+3價(jià)的鈷還原為Co2+，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，便于