2025年蘇人新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷543考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（）A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強弱B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強弱2、某元素形成氣態(tài)氫化物為其最高價化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式A.B.C.D.3、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.H2SO4和NaHSO4都屬于酸C.KOH和NH3·H2O都屬于堿D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物4、下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是（）A.B.C.D.5、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后向左側(cè)燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（不考慮兩球的浮力變化）（）A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高6、每年的6月5日是“世界環(huán)境日”；今年世界環(huán)境日主題是“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”，來自全球192個國家的談判代表于2009年12月7-18日聚焦丹麥?zhǔn)锥几绫竟?，召開《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議．下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是（）

A.發(fā)展水電；開發(fā)新能源，如核能；太陽能、風(fēng)能等，減少對礦物能源的依賴。

B.限制化學(xué)發(fā)展；關(guān)停化工企業(yè)，消除污染源頭。

C.推廣煤的干餾；氣化、液化；提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料，挖掘使用價值。

D.推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)；將植物桔桿；動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣。

7、下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，立即切下綠豆大小的鈉，放入裝滿水的燒杯中B用自來水制取蒸餾水在蒸餾燒瓶中加入適量自來水和幾粒沸石，連接好裝置，加熱蒸餾燒瓶，用錐形瓶收集流出的液體C除去氯化鎂溶液中混有的少量氯化鋁加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌后加鹽酸至恰好溶解D配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容8、下列敘述不正確的是（）A.12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/molB.同溫、同壓、同體積的H2和A2氣體的質(zhì)量分別是0.2g和3.2g，則A的相對原子質(zhì)量為16C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1D.濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，則物質(zhì)的量濃度是11.9mol?L-19、下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是rm{(}rm{)}A.rm{NaBr}和rm{H_{2}O}B.rm{Na_{2}O}和rm{Na_{2}O_{2}}C.rm{D_{2}O}和rm{CO_{2}}D.rm{NH_{4}Cl}和rm{HCl}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）X元素在周期表中的位置，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是。（3）XZ3實驗室制法的化學(xué)方程式為。（4）Z的簡單氧化物屬于晶體。（填“分子”或“原子”）11、下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。D室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。根據(jù)上述信息填空：（1）E在元素周期表中的位置是____（2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個數(shù)比為1∶2；相同條件時，相同質(zhì)量時，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫出X分子的電子式____（4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14。請寫出該化合物的化學(xué)式(要求：用離子及分子最簡單個數(shù)比的形式表達(dá))____12、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。已知：醛可氧化生成羧酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：AD____E（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①、②、13、已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；若體積比為4:1的甲烷與氫氣的混合氣體11．2L（S．T．P）在氧氣中完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出的熱量為_________________（表達(dá)式）。14、下表是元素周期表的一部分，針對表中的rm{壟脵隆蘆壟芒}種元素，用具體的____填寫下列空白：。主族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}族rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{3}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}rm{4}rm{壟芒}rm{壟脜}請寫出下列元素符號rm{壟脵}______rm{壟脹}______rm{壟脻}______rm{壟脿}____________rm{壟脵}______rm{壟脹}______rm{壟脻}______rm{壟脿}在這些元素中，金屬性最強的是________rm{壟脝}填元素符號rm{(}形成的氣體單質(zhì)中不含有化學(xué)鍵的是_________rm{)}填元素符號rm{(}rm{)}在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是________，堿性最強的化合物的電子式是___________。rm{壟脟}請畫出元素rm{壟脠}的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________；它的氣態(tài)氫化物的電子式為____________；該化合物屬于___________rm{壟謾}填“共價”或“離子”rm{(}化合物。rm{)}元素rm{壟脡}rm{壟脻}的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________。rm{壟脽}元素rm{壟脢}rm{壟脷}所形成的氣態(tài)氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是____rm{壟脹}______rm{>}填化學(xué)式rm{(}rm{)}15、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，rm{A}rm{D}元素的原子最外層電子數(shù)相同，rm{A}元素的一種原子沒有中子；rm{B}的一種同位素可用于考古斷代；rm{C}是地殼中含量最多的一種元素rm{;D}元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；rm{E}的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{2}倍；rm{F}的單質(zhì)具有強氧化性rm{.G}是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引；試回答以下問題：元素的一種原子沒有中子；rm{A}的一種同位素可用于考古斷代；rm{B}是地殼中含量最多的一種元素rm{C}元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；rm{;D}的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{E}倍；rm{2}的單質(zhì)具有強氧化性rm{F}是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引；試回答以下問題：rm{.G}寫出rm{(1)}的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________rm{.E}單質(zhì)與rm{(2)D}單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物可能是______________，其中有強氧化性的物質(zhì)與rm{C}反應(yīng)的離子方程式______________________________。rm{A_{2}C}化合物甲、乙由rm{(3)}rm{A}rm{B}rm{C}中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性rm{D}則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為________________rm{.}_________________________。寫出rm{(4)}化合物與rm{DA}化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。rm{A_{2}C}的最高價氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液加入rm{(5)E}單質(zhì)，下列說法正確的是______A.常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng)B.常溫下無現(xiàn)象，rm{G}單質(zhì)不溶解rm{G}C.受熱能發(fā)生反應(yīng)，開始放出氫氣D.受熱能發(fā)生反應(yīng)，開始放出是rm{SO}rm{SO}評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）19、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．20、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）22、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）23、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共4題，共12分)25、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分五、探究題(共1題，共5分)29、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如：它與CO2反應(yīng)時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應(yīng)時，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時，老師做了如下實驗：a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產(chǎn)生了一種無色無味的氣體；b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有____元素。你做出這個判斷的理由是。（2）實驗a中產(chǎn)生的氣體，可用法收集。（3）同學(xué)們對實驗a中產(chǎn)生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設(shè)：①該氣體是CO；②該氣體是H2。請你推測該氣體還可能是（寫化學(xué)式）。（4）設(shè)計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和結(jié)論）。。操作步驟反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共4分)30、我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛；實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極，其電極質(zhì)量在_______（填“減小”；“不變”、“增加”）

（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：_____________________________________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，根據(jù)圖2，解釋可能原因：_____________________。

（3）過程Ⅱ，寫出PbO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②電解一段時間后，PbCl42－濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_____________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、A【分析】【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】A．K2CO3屬于鹽,K2O屬于堿性氧化物；

B．H2SO4屬于酸，NaHSO4屬于酸式鹽；

C．KOH和NH3·H2O都屬于堿；前者是強堿，后者是弱堿；

D．Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽。4、D【分析】解：A．為分液操作；可用于分離混合分層的液體，故A正確；

B．為升華操作；可用于分離易升華的固體混合物，故B正確；

C．為冷卻法；利用沸點不同，冷卻分離氣體混合液體，故C正確；

D．并非蒸餾分餾操作示意圖；只有當(dāng)溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質(zhì)的分離，故D錯誤．

故選D．

A．為分液操作；

B．為升華操作；

C．為冷卻法；

D．如為蒸餾操作；但溫度計位置錯誤．

本題考查混合物分離提純的方法，為高頻考點，把握常見物質(zhì)分離的原理、方法和裝置等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．【解析】【答案】D5、D【分析】解：杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu；則A端低，B端高；

杠桿為絕緣體時；只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低；

故選D．

杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu；

當(dāng)杠桿為絕緣體時；只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查原電池及化學(xué)反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握杠桿是否導(dǎo)電及發(fā)生的反應(yīng)，學(xué)生容易忽略杠桿為絕緣體時的情況，題目難度中等．【解析】【答案】D6、B【分析】

A．水電；核能、太陽能、風(fēng)能是清潔能源；發(fā)展這些能源能減少化石能源的使用，符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨，故A錯誤；

B．限制化工發(fā)展；關(guān)停化工企業(yè)，雖然能消除污染源頭，但不利于經(jīng)濟(jì)發(fā)展和社會需求，不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨，故B正確；

C．煤的干餾；氣化、液化能提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料；提高使用價值，符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨，故C錯誤；

D．將植物桔桿；動物糞便等用微生物發(fā)酵技術(shù)制成沼氣能替代液化石油氣；符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A．核能；太陽能、風(fēng)能是清潔能源；

B．限制化工發(fā)展；關(guān)?；て髽I(yè)，不利于經(jīng)濟(jì)發(fā)展和社會需求；

C．煤的干餾；氣化、液化能提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料；

D．將植物桔桿；動物糞便等用微生物發(fā)酵技術(shù)制成沼氣能替代液化石油氣．

7、C【分析】【解析】試題分析：A不正確，燒杯中的水不能盛滿；B不正確，缺少冷凝管；D不正確，容量瓶不能溶解固體，所以選項C是正確的，答案選C?？键c：考查常見的基本實驗操作【解析】【答案】C8、C【分析】解：A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，M===62g/mol；故A正確；

B．同溫同壓下；同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相對分子質(zhì)量為16，故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；Vm=22.4L/mol；

n===1.5mol；

設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y；

則有：x+y=1.528x+44y=50

解之得：x=1mol；y=0.5mol，兩種氣體的物質(zhì)的量之比=1：0.5=2：1，故C錯誤；

D．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=mol/L=11.9mol/L；故D正確；

故選C．

A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，結(jié)合M=計算；

B．同溫同壓下；同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計算A的摩爾質(zhì)量，確定A的相對分子質(zhì)量；

C．根據(jù)n=計算物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列式計算可得CO和CO2的物質(zhì)的量分析；

D．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=計算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.20g/cm-3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

本題考查了摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的計算，阿伏伽德羅定律及推論、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵．【解析】【答案】C9、C【分析】解：rm{A.NaBr}中只含有離子鍵，rm{H_{2}O}中只存在共價鍵；所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯誤；

B.rm{Na_{2}O}中只存在離子鍵，rm{Na_{2}O_{2}}中存在共價鍵和離子鍵；所以化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；

C.rm{D_{2}O}分子中rm{D}原子和rm{O}原子之間存在共價鍵，rm{CO_{2}}分子中rm{C}原子和rm{O}原子之間存在共價鍵；所以化學(xué)鍵類型相同，故C正確；

D.rm{NH_{4}Cl}中銨根離子和氯離子之間只存在離子鍵，rm{N}與rm{H}之間存在共價鍵，rm{HCl}分子中rm{H}原子和rm{Cl}原子之間只存在共價鍵；所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；

故選C．

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第rm{IA}族、第rm{IIA}族和第rm{VIA}族、第rm{VIIA}族元素之間易形成離子鍵；據(jù)此分析解答．

本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒間作用力分析解答即可，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】試題分析：（1）原子核外電子層數(shù)之和是5，說明三種元素中不存在第三周期元素，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，所以Y的最外層電子數(shù)是4，Y為C元素，X的原子序數(shù)大于Y且在第二周期，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)，所以X為N元素，位于元素周期表的第2周期第VA族；X元素形成氫化物NH3和最高價氧化物的水化物HNO3能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3（2）Y的最高價氧化物為二氧化碳，分子中C、O以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（3）Z只能是第一周期元素氫元素，XZ3即NH3實驗室制法的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）Z的簡單氧化物H2O屬于分子晶體考點：考查元素推斷，結(jié)構(gòu)式、化學(xué)方程式的書寫，晶體類型的判斷【解析】【答案】（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）分子11、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)A單質(zhì)的用途可知，A是氫元素。臭氧是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，則B是氧元素。植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，所以C是氮元素。根據(jù)D、E的性質(zhì)可推測，D應(yīng)該是S元素，E應(yīng)該是鐵元素。（1）鐵位于周期表中的第四周期第VIII族。（2）單質(zhì)S與燒堿水溶液加熱時發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強還原性的陰離子，所以生成物是硫化鈉和亞硫酸鈉，則反應(yīng)的離子方程式是3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O。（3）相同條件時，相同質(zhì)量時，氫氣的體積為X氣體體積的16倍，則X的相對分子質(zhì)量是32.又因為分子中原子個數(shù)比為1∶2，所以化學(xué)式是N2H4。分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料，因此其電子式是（4）物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5∶56∶7∶16∶14，則原子的個數(shù)之比是＝20∶4∶2∶2∶1。又因為含一種陰離子和兩種陽離子，所以該復(fù)鹽的化學(xué)式是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O?？键c：考查元素推斷以及常見化學(xué)用語的書寫【解析】【答案】(7分)（1）第四周期第VIII族(1分)（2）3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O(2分)（3）(2分)（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O(2分)12、略

【分析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH2＝CH2；CH3COOH；CH3COOC2H5（2）①CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH加成反應(yīng)②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)13、略

【分析】試題分析：甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1，氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3，現(xiàn)有甲烷與氫氣的混合氣體11．2L，那么n（CH4）=11．2×÷22．4L/mol=0．4mol，n（H2）=11．2×÷22．4L/mol=0．1mol，那么ΔH=0．4Q1+0．05Q3考點：生活中的化學(xué)常識【解析】【答案】0．4Q1+0．05Q314、⑴CONaS⑵KHe⑶HClO4

。

⑷共價

⑸Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

⑹H2ONH3【分析】【分析】本題是對元素周期表和元素周期律知識的綜合考察，是中學(xué)化學(xué)的常考題型，難度一般。關(guān)鍵是掌握元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重知識的綜合能力考察。【解答】依據(jù)上表可知：rm{壟脵}是碳元素，rm{壟脷}是氮元素，rm{壟脹}是氧元素，rm{壟脺}是氖元素，rm{壟脻}是鈉元素，rm{壟脼}是鎂元素，rm{壟脽}是鋁元素，rm{壟脿}是硫元素，rm{壟謾}是氯元素，rm{壟芒}是鉀元素。依據(jù)元素周期律答題。rm{壟脜}請寫出下列元素符號rm{壟脵}rm{壟脵}rm{C}rm{C}rm{壟脹}rm{壟脹}rm{O}rm{O}rm{壟脻}rm{壟脻}rm{Na}rm{Na}rm{壟脿}rm{壟脿}rm{S}rm{S}故答案為：rm{壟脵}在這些元素中，金屬性最強的是rm{壟脵}形成的氣體單質(zhì)中不含有化學(xué)鍵的是rm{C}故答案為：rm{C}rm{壟脹}rm{壟脹}rm{O}在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是rm{O}rm{壟脻}，堿性最強的化合物的電子式是rm{壟脻}rm{Na}rm{Na}請畫出元素rm{壟脿}的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：它的氣態(tài)氫化物的電子式為：該化合物屬于共價化合物。故答案為：共價；

rm{壟脿}元素rm{S}rm{S}的最高價氧化物對應(yīng)水化物rm{壟脝}是氫氧化鈉和氫氧化鋁rm{K}之間可以發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式是：rm{He}rm{K}rm{H}rm{e}rm{e}rm{壟脟}rm{HClO}rm{HClO}rm{4}rm{4}。故答案為：故答案為：rm{HClO}rm{HClO}rm{4}rm{4}rm{壟脠}rm{壟謾}rm{壟脡}rm{壟脻}rm{壟脽}rm{(}rm{)}元素rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}所形成的氣態(tài)氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：rm{3}rm{3}rm{+OH}rm{+OH}rm{-}rm{-}。故答案為：rm{=AlO}rm{=AlO}rm{2}rm{2}rm{-}。rm{-}【解析】rm{壟脜C}rm{O}rm{Na}rm{S}rm{壟脝K}rm{He}rm{壟脟HClO_{4;;;}}

。

rm{壟脠}共價rm{壟脡Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{壟脡Al(OH)_{3}+OH^{-}=

AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{壟脢H_{2}O}rm{NH_{3}}15、（1）（2）Na2O、Na2O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）OH-+HCO3-=H2O+CO32-（4）NaH+H2O=H2↑+NaOH（5）BD【分析】【分析】本題考查元素推斷、化學(xué)方程式及離子方程式書寫和元素化合物等知識，難度一般?！窘獯稹縭m{A}元素的一種原子沒有中子，則rm{A}為rm{H}元素；rm{B}的一種同位素可用于考古斷代，則rm{B}為rm{C}元素；rm{C}是地殼中含量最多的一種元素，則rm{C}為rm{O}元素；rm{D}元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，且化合物甲、乙由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性可知rm{D}為元素的一種原子沒有中子，則rm{A}為rm{A}元素；rm{H}的一種同位素可用于考古斷代，則rm{B}為rm{B}元素；rm{C}是地殼中含量最多的一種元素，則rm{C}為rm{C}元素；rm{O}元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，且化合物甲、乙由rm{D}rm{A}rm{B}rm{C}中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性可知rm{D}為rm{D}元素rm{Na}的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的；rm{E}的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{2}倍，則rm{E}為rm{S}元素；rm{F}的單質(zhì)具有強氧化性，則rm{F}為rm{Cl}rm{G}是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引，則rm{G}為rm{Fe}元素；倍，則rm{E}為rm{2}元素；rm{E}的單質(zhì)具有強氧化性，則rm{S}為rm{F}rm{F}是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引，則rm{Cl}為rm{G}元素；rm{G}為rm{Fe}元素，其rm{(1)D}rm{Na}原子結(jié)構(gòu)示意圖為：為，元素，其rm{E}故答案為：rm{S}為離子結(jié)構(gòu)示意圖為：元素，rm{(2)D}為rm{Na}元素，二者反應(yīng)的產(chǎn)物為rm{C}rm{O}其中rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}與有強氧化性，rm{Na_{2}O_{2}}rm{A}即rm{A}反應(yīng)的離子方程式為：rm{{,!}_{2}}rm{C}即rm{H_{2}O}反應(yīng)的離子方程式為：

故答案為：rm{C}rm{H_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}為rm{Na_{2}O}元素，rm{Na_{2}O_{2}}為rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}元素，rm{(3)A}為rm{H}元素，rm{B}為rm{C}元素，rm{C}rm{O}rm{D}rm{Na}中的三種或四種組成的常見物質(zhì)有由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中的三種或四種組成的常見物質(zhì)有rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}甲、乙的水溶液均呈堿性rm{.}且甲、乙能反應(yīng)，則為rm{A}rm{B}甲、乙的水溶液均呈堿性rm{C}且甲、乙能反應(yīng)，則為rm{D}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{.}rm{NaOH}

故答案為：rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)的離子方程式為：rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}為；rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{(4)}為rm{DA}為rm{NaH}rm{A}二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：rm{DA}

故答案為：rm{NaH}rm{A}為rm{{,!}_{2}}元素，rm{C}為為rm{C}元素，常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，無現(xiàn)象，加熱生成硫酸鐵、二氧化硫和水，故BD正確，故答案為：rm{H_{2}O}

rm{NaH+H_{2}O=H_{2}隆眉+NaOH}【解析】rm{(1)}rm{(2)Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{(4)NaH+H_{2}O=H_{2}隆眉+NaOH}rm{(5)BD}三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．22、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．23、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋