2025年冀教新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、人體缺乏維生素A；會出現(xiàn)皮膚干燥；夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是。

A.1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應B.維生素A不能被氧化得到醛C.維生素A是一種易溶于水的醇D.維生素A的分子式為C20H30O2、下列有機物不能發(fā)生水解反應的是A.蛋白質(zhì)B.麥芽糖C.油脂D.果糖3、有如下兩個反應；關于這兩個反應的敘述錯誤的是()

①2HClH2↑＋Cl2↑②2HClH2↑＋Cl2↑A.①②兩反應都是氧化還原反應B.①②兩反應中的能量轉換方式都是熱能轉變?yōu)榛瘜W能C.①反應是熱能轉變?yōu)榛瘜W能D.②反應是電能轉變?yōu)榛瘜W能4、鎂鋰雙離子新型二次電池如圖所示，下列關于該電池的說法正確的是

A.放電時，Mg作負極，溶液中由右向左移動B.充電時，陽極的電極反應式為C.充電時，Y應與外加電源的正極相連，此電極上的物質(zhì)發(fā)生了還原反應D.放電時，導線上每通過左室溶液質(zhì)量增重5、某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣；以下能夠加快該反應速率的是()

①增大壓強②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體⑦加入少量氯化鈉固體A.②③⑥B.全部C.①②③⑥⑦D.②③④⑥⑦6、下列鑒別物質(zhì)的方法中，不正確的是（）A.用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別液態(tài)膠體和溶液B.向溶液中滴加硝酸銀溶液檢驗溶液中是否含有Cl-C.可用濃硝酸的強氧化性揭開假金幣（銅鋅合金）的真面目D.用酸性高錳酸鉀鑒別乙烯和甲烷氣體7、下列關于材料促進社會進步的說法不正確的是A.原始社會，人類利用鐵質(zhì)刀具分割食物B.奴隸社會，青銅類金屬材料用于制造武器C.封建社會，金屬冶煉技術大發(fā)展促進了農(nóng)耕文明D.近代工業(yè)發(fā)展中，熔融電解法煉鋁的發(fā)明使鋁合金材料得以普及8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是A.Y和W都存在可以用來消毒的單質(zhì)B.X、Y、Z和Y、Z、W都能組成在水中顯堿性的鹽C.Y、Z能組成含有非極性鍵的化合物D.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性強9、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理如方程式①②所示：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ?mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ?mol-1

下列說法正確的是（）A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1B.B；反應①中的能量變化如圖所示。

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)以上反應可知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJ?mol-1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)?，F(xiàn)在3L密閉容器中進行H2S分解實驗。某溫度時，測得反應體系中有氣體1.31mol，反應10min后，測得氣體為1.37mol，則10min內(nèi)H2的平均生成速率為________________。11、Ⅰ．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g）；M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________________；

（3）N的平衡轉化率為_______________；

（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

d．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM

e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

f．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變。

Ⅱ．研究性學習小組為探究鐵與稀鹽酸反應；取同質(zhì)量；體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實驗②：把鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；用鐵片做實驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

（1）分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是形成了原電池，你認為是否正確？請選擇下列相應的a或b作答。a.若不正確，請說明原因_____________________________________。b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式_______________________。12、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反應速率v(C)=v(A);反應2min時，A的濃度減少了B的物質(zhì)的量減少了mol,有molD生成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應2min內(nèi)，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)化學方程式中，x=_______、y=_______、p=_______、q=_______；

(3)下列敘述能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是：__________________；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、氣體總的質(zhì)量保持不變C、C的總質(zhì)量保持不變D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化E、混合氣體總的密度不再變化F；混合氣體平均分子量不再變化。

(4)反應平衡時，D為2amol,則B的轉化率為_______________；

(5)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率__________(是“增大”“減小”或“不變”)，理由是_________________________________。13、按要求寫出下列反應的方程式：

①鋁絲與稀硫酸反應的離子方程式：________；

②鋁片與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______；

③銅與稀硝酸反應的化學方程式：________；

④二氧化氮氣體溶于水的化學方程式：_______。14、氫氧燃料電池。電解質(zhì)H2SO4溶液KOH溶液總反應2H2+O2=2H2O負極反應式________正極反應式________15、最近；科學家利用氫氣擴散與原電池結合研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。

（1）已知圖中左側氫氣壓強為右側氫氣壓強為當全氫電池工作狀態(tài)如圖所示時，_____（填”“＞”“＜”或“=”）。

（2）請寫出該電池工作時的總反應方程式_________________。

（3）若起始狀態(tài)離子交換膜兩側的濃度均為工作一段時間后在右側獲得了濃度較高的落液，則該全氫電池所使用的離子交換膜為_________________（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）

（4）若題（3）中全氫電池工作一段時間后左側的減少了為了讓電解質(zhì)溶液回復到最初狀態(tài)，可以用電源負極連接左側電極，正極連接右側電極，電解一定時間后再向右側加_________g（已知無法通過離子交換膜）即可。16、當混合物氣體的顏色不再改變時，說明可逆反應已達平衡狀態(tài)。()

A.正確B.錯誤17、I.請根據(jù)化學反應與熱能的有關知識；填寫下列空白：

(1)下列屬于吸熱反應的是___________（填序號）。

①酸堿中和反應②燃燒木炭取暖③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應。

④煅燒石灰石制生石灰⑤鋁熱反應⑥碘升華。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ/mol、Q2kJ/mol、Q3kJ/mol，由此可以推知下列關系正確的是___________（填字母編號）。A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。

（4）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式____________________________________。

（5）若將上述氫氣燃燒反應設計成原電池，電解質(zhì)溶液用KOH，請寫出該電池負極的電極反應式：________________________，若電解質(zhì)為熔融氧化物，產(chǎn)物在______極附近產(chǎn)生。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤19、可以直接測量任意一反應的反應熱。___20、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結果(_______)A.正確B.錯誤21、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤22、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤23、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤24、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤25、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)26、亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材的緩蝕劑；也可用作食品添加劑；抑制微生物，保持肉制品的結構和營養(yǎng)價值，但是過量攝入會導致中毒。

I.某工廠以濃HNO3、SO2、Na2CO3溶液等為原料生產(chǎn)NaNO2；其流程如圖：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和噴入濃HNO3，產(chǎn)生NO和NO2。操作時將SO2從塔底通入，濃HNO3從塔頂向下噴淋，這種加料操作的目的是_______。

(2)“分解塔”中的溫度不宜過高，其主要原因是_______。

(3)“吸收塔”中主要發(fā)生NO、NO2與Na2CO3溶液反應生成NaNO2。寫出NO、NO2按物質(zhì)的量之比1：1與Na2CO3反應生成NaNO2的化學方程式：_______。

II.某化學研究小組在實驗室用稀HNO3、Cu、Na2O2為原料制備NaNO2；實驗裝置如圖(夾持裝置已省略)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3

②酸性條件下，NO、NO2或NO都能與MnO反應生成NO和Mn2+

(4)實驗開始加入稀HNO3前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2，目的是_______。

(5)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(6)裝置B、D不可省去，否則會導致產(chǎn)品中混有_______雜質(zhì)(填化學式)。

III.NaNO2含量測定。

工業(yè)亞硝酸鈉產(chǎn)品中往往混有少量NaNO3等雜質(zhì)，可以采用KMnO4測定含量。稱取5.000g該亞硝酸鈉產(chǎn)品溶于水配制成250mL的樣品溶液。取25.00mL該樣品溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向錐形瓶中滴加0.1000mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反應時，消耗28.00mLKMnO4溶液。計算該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)____。(寫出計算過程)27、碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料；也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示。

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3；還有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常溫下，相關金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

回答下列問題：

(1)“混合研磨”的作用為_______________________

(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________

(3)分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

(4)凈化除雜流程如下。

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4

②調(diào)節(jié)pH時，pH可取的范圍為_________________

(5)“碳化結晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.維生素A中含5個碳碳雙鍵，1mol維生素A最多可以與5molH2發(fā)生加成反應；A錯誤；

B.根據(jù)維生素A結構簡式可以看出該物質(zhì)中含有-CH2OH結構；因此能被氧化得到醛，B錯誤；

C.維生素A的烴基部分含有的C原子數(shù)較多；烴基是憎水基，烴基部分越大，水溶性越小，所以維生素A是一種在水中溶解度較小的醇，C錯誤；

D.維生素A的分子式為C20H30O；D正確；

故合理選項是D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸；

B．麥芽糖水解生成葡萄糖；

C．油脂在堿性條件或酸性條件下水解生成丙三醇和高級脂肪酸鹽或高級脂肪酸；

D．果糖為單糖；不能水解。

正確答案選D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)題干信息；這兩個反應，一個是高溫分解，熱能轉化為化學能，一個是電解分解，電能轉化為化學能，都是吸收能量的氧化還原反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．兩個反應都有化合價的升降；都是氧化還原反應，A選項正確；

B．反應②的條件是電解；是電能轉化為化學能的反應，B選項錯誤；

C．①反應的條件是高溫；是熱能轉化為化學能，C選項正確；

D．②反應的條件是電解；是電能轉化為化學能，D選項正確；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

放電時；Mg電極失電子，X為負極，Y為正極。

A.放電時，Mg電極失電子，Mg作負極，陽離子移向正極，所以由左向右移動；故A錯誤；

B.充電時是電解池原理，陽極失去電子，電極反應式為故B錯誤；

C.充電時；外加電源的正極與二次電池的正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，作陽極，陽極發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.放電時，導線上每通過1mole-，左室中將溶解12gMg成為進入溶液，但同時將有1molLi+從左室移入右室；減輕7g，故溶液質(zhì)量只增重5g，故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

①反應物中沒有氣體參加反應；增大壓強不能加快反應速率，①不合題意；

②加熱；可增大反應物間的碰撞次數(shù)，從而加快反應速率，②符合題意；

③改用鋁粉；可增大與酸的接觸面積，從而加快反應速率，③符合題意；

④增大稀硫酸的體積；但未改變酸的濃度，不能加快反應速率，④不合題意；

⑤加水；使酸的濃度減小，反應速率減慢，⑤不合題意；

⑥加入少量硫酸銅固體；與鋁反應生成Cu，附著在鋁表面，形成原電池，鋁作負極，加快反應速率，⑥符合題意；

⑦加入少量氯化鈉固體；對反應速率不產(chǎn)生影響，⑦不合題意；

綜合以上分析，②③⑥符合題意，故選A。6、B【分析】【詳解】

A．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；則丁達爾現(xiàn)象可區(qū)別液態(tài)膠體和溶液，故A正確；

B．檢驗氯離子；應先加硝酸排除干擾離子，后加硝酸銀，觀察是否生成白色沉淀，操作不合理，故B錯誤；

C．Cu；Zn均與硝酸反應；而Au不能，則可用濃硝酸的強氧化性揭開假金幣(銅鋅合金)的真面目，故C正確；

D．乙烯可被高錳酸鉀氧化；甲烷不能，則用酸性高錳酸鉀可鑒別乙烯和甲烷氣體，故D正確；

選B。7、A【分析】【詳解】

A.原始社會是沒有鐵質(zhì)刀具的；當時不具備煉鐵的技術條件，最多是使用銅器所謂銅器時代，石器時代；其次當時人們的技術水平和活動范圍都很有限，不會發(fā)現(xiàn)蘊藏量豐富的鐵礦，故A錯誤；

B.奴隸社會；青銅類金屬材料用于制造武器；勞動工具和裝飾品，因此得到了廣泛的應用，故B正確；

C.封建社會；鐵質(zhì)生產(chǎn)工具的出現(xiàn)促進了農(nóng)耕文明，有賴于金屬冶煉技術的發(fā)展，故C正確；

D.鋁是非?；顫姷慕饘?；工業(yè)上采用電解的方法冶煉鋁，使鋁合金材料得以普及，故D正確。

故選A。8、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強的元素,則Z為Na,W為Cl,原子序數(shù)之和為42，X和Y的原子序數(shù)之和為42-11-17=14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，則X為C，Y為O，由上述分析可知：X為C，Y為O，Z為Na,W為Cl。

【詳解】

A.Y的單質(zhì)為O2或O3，W的單質(zhì)為Cl2,O3、Cl2均可以用來消毒；故A正確；

B.X、Y、Z可以組成Na2CO3；Y；Z、W可以組成NaClO，在水中均為顯堿性的鹽，故B正確；

C.Y、Z能組成含有非極性鍵的Na2O2,故C正確；

D.HClO的酸性比H2CO3酸性弱；故D錯誤；

本題答案為D。9、D【分析】【詳解】

A.燃燒熱中生成液態(tài)水，已知反應中無液態(tài)水，不能計算的燃燒熱；故A錯誤；

B.反應為吸熱反應；圖中為放熱反應，二者不符，故B錯誤；

C.均可實現(xiàn)轉變成的過程，為放熱反應，為吸熱反應；故C錯誤；

D.由蓋斯定律可知，可得：則故D正確。

故選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

根據(jù)方程式知，反應前后氣體增加的物質(zhì)的量相當于n(S2)，則反應前后生成的n（S2）=（1.37-1.31）mol=0.06mol，則v（S2）===0.002mol/（L?min），v（H2）=2v（S2）=0.004mol/（L?min）。答案應為0.004mol/（L?min）。

【點睛】

本題主要考查了化學原理部分化學反應速率的計算。在計算中需要注意公式中v=如題目中給的是參與反應物質(zhì)的物質(zhì)的量，則需將其變換成為濃度再進行計算。【解析】0.004mol/（L?min）11、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)對于同一反應在相同時間內(nèi)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比等同于相應的化學計量系數(shù)比；

(2)此題在計算反應速率時要注意兩個問題，一是選取的時間段為t1~t2；二是圖像中描述的是M物質(zhì)的量的變化，而非物質(zhì)的量濃度的變化；

(3)可根據(jù)圖像判斷出反應達到平衡時；轉化的N的物質(zhì)的量，進一步就能求出其轉化率；

(4)判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)時；要注意該反應是在恒溫恒容的條件下進行的；另外，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，并且各物質(zhì)的濃度或百分含量不再變化；

Ⅱ在分析反應速率變化的原因時；除內(nèi)因外，要注意影響速率的外因包括溫度，濃度，壓強，催化劑，原電池以及接觸面積等。

【詳解】

Ⅰ(1)反應開始到平衡時，參加反應的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，化學反應中物質(zhì)的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以此反應的化學方程式中a:b=6:3=2；

(2)由圖可知，t1到t2時刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故

(3)N的平衡轉化率為

(4)a．各物質(zhì)的組成不再改變時；可逆反應會處于平衡狀態(tài)，故若M與N的物質(zhì)的量之比為1:1并且不再發(fā)生變化時，該反應才會處于平衡狀態(tài)，a項錯誤；

b．該反應，因為反應物和生成物都是氣體，所以混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明達到平衡，b項錯誤；

c．由于a≠b；隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明達到平衡，c項正確；

d．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM；都表示正反應速率，反應始終按此關系進行，該描述沒有體現(xiàn)逆反應，所以不能說明達到平衡，d項錯誤；

e．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，根據(jù)公式可知；混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量不再改變，說明反應達到平衡，e項正確；

f．N的質(zhì)量分數(shù)若保持不變說明物質(zhì)的組成不再發(fā)生變化；反應一定處于平衡狀態(tài)，f項正確；

答案選cef；

Ⅱ(1)鐵和鹽酸反應是放熱反應，所以實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是：反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是：隨反應進行；鹽酸的濃度減小對反應速率的影響變得更明顯，因此反應速率減慢；

(2)實驗②由于稀鹽酸中含有FeCl3，其也可與Fe發(fā)生反應，所以導致氫氣的量減少的原因是：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)實驗③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應速率加快，則該結論正確；其電極反應是：負極發(fā)生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+；正極發(fā)生還原反應：2H++2e-=H2↑?！窘馕觥?mol/(L·min)75%cef反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快隨反應進行，鹽酸的濃度減小對反應速率的影響變得更明顯，反應速率減慢2Fe3++Fe=3Fe2+正確，實驗③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應速率加快2H++2e-=H2↑12、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)題給數(shù)據(jù)和化學反應速率公式計算；

（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算各物質(zhì)的反應速率；再由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算可得；

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是各種條件下正逆反應速率是否相等；或各組分的濃度是否不再隨時間的改變而改變；

（4）由生成D的物質(zhì)的量計算B的消耗量；由轉化率公式計算可得；

（5）容器體積減?。环磻餄舛仍龃螅瘜W反應速率增大。

【詳解】

（1）由反應2min時，A的濃度減少了可知，反應2min內(nèi)，A的濃度變化量為mol/L，反應速率v(A)==mol/(L·min)，由B的物質(zhì)的量減少了mol可知B的濃度變化量為mol/L，v(B)==mol/(L·min)，故答案為mol/(L·min)；mol/(L·min)；

（2）由題給數(shù)據(jù)可知，反應2min內(nèi)，v(A)=mol/(L·min)、v(B)=mol/(L·min)、v(C)=v(A)=mol/(L·min)、v(D)==mol/(L·min)，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可得x：y：p：q=mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)=2:3:1:5；則x=2；y=3、p=1、q=5，故答案為2；3；1；5；

（3）A、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，當qV(A)正=xV(D)逆時；說明正；逆反應速率相等，反應已達到平衡，故錯誤；

B；由質(zhì)量守恒定律可知；平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的質(zhì)量不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

C；C為反應物；當C的總質(zhì)量保持不變時，說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；

D；該反應是一個氣體體積增大的反應；混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；

E；由質(zhì)量守恒定律可知；平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，容積固定的密閉容器中混合氣體總的密度始終不變，則混合氣體總的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

F；該反應是一個氣體體積增大的反應；由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，平衡形成過程中混合氣體平均分子量減小，則混合氣體平均分子量不再變化，說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；

CDF正確；故答案為CDF；

(4)反應平衡時，反應生成D的物質(zhì)的量為2amol,由方程式可知，反應消耗B的物質(zhì)的量為=mol，則B的轉化率為×100%=×100%，故答案為×100%；

(5)其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，容器體積減小，反應物濃度增大，化學反應速率增大，故答案為增大；體積減小，反應物濃度增大。

【點睛】

本題考查化學反應速率和化學平衡，注意化學反應速率的計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比，能夠正確判斷化學平衡狀態(tài)和計算為解答的關鍵?！窘馕觥竣?a/12mol/(L·min)②.a/8mol/(L·min)③.2④.3⑤.1⑥.5⑦.CDF⑧.6a/5b⑨.增大⑩.體積減小，反應物濃度增大13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①鋁絲與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

②鋁片與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

③銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

④二氧化氮氣體溶于水，與水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥?Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO14、略

【分析】【詳解】

氫氧燃料電池中，氫氣作負極，氧氣作正極，當H2SO4溶液作電解質(zhì)時，負極氫氣失電子生成氫離子，負極反應式為：2H2-4e-=4H+，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結合氫離子生成水，正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O；當KOH溶液作電解質(zhì)時，負極氫氣失電子生成氫離子，氫離子結合氫氧根離子生成水，負極反應式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結合水分子生成氫氧根離子，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?H2-4e-=4H+2H2+4OH--4e-=4H2OO2+4H++4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-15、略

【分析】【分析】

由電子流向可知，左側吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑；結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，根據(jù)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，左側吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，兩級上消耗和生成的量相當，則當全氫電池工作狀態(tài)如圖所示時，p1=p2。

(2)根據(jù)分析結合圖示，負極發(fā)生了氧化反應，電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極發(fā)生了還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，正負極相加可得H++OH-=H2O，該電池工作時的總反應方程式為：NaOH+HClO4=H2O+NaClO4(或H++OH-=H2O)；

(3)若起始狀態(tài)離子交換膜兩側的濃度均為右側為正極，工作一段時間后在右側獲得了濃度較高的落液，原電池中陽離子移向正極，鈉離子向正極移動，使右側電解液中濃度升高；則該全氫電池所使用的離子交換膜為陽離子交換膜；

(4)若題(3)中全氫電池工作一段時間后左側的減少了電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，即電池中轉移了0.4mol電子，右邊正極電極反應為2H++2e-=H2↑，消耗0.4mol氫離子，為了讓電解質(zhì)溶液回復到最初狀態(tài)，可以用電源負極連接左側電極，正極連接右側電極，右側為陽極，酸性條件下，電極反應為：2H2O-4e-=O2+4H+，要補充0.4mol氫離子需要電解0.2mol的水，電解一定時間后再向右側加的質(zhì)量為0.2mol×18g/mol=3.6g。

【點睛】

本題難點在于(4)，為了讓電解質(zhì)溶液回復到最初狀態(tài)，可以用電源負極連接左側電極，正極連接右側電極，右側為陽極，陽極陰離子放電，根據(jù)陰離子放電順序判斷應為電解水來補充氫離子?！窘馕觥?NaOH+HClO4=H2O+NaClO4(或H++OH-=H2O)陽離子交換膜3.616、A【分析】【詳解】

當混合物氣體的顏色不再改變；說明物質(zhì)濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，該說法正確。

答案為A。17、略

【分析】分析：常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應；銨鹽和堿反應、工業(yè)上制水煤氣的反應等等?；瘜W反應的反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差；放熱反應的反應熱為負值。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放出熱量，由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。燃料電池中，具有還原性的燃料在負極上發(fā)生氧化反應。

詳解：I.(1)①酸堿中和反應是放熱反應；②木炭燃燒是放熱反應；③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應是吸熱反應；④煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應；⑤鋁熱反應是放熱反應；⑥碘升華是物理變化。綜上所述；屬于吸熱反應的是③④。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，因為H2和O2反應生成H2O的反應是放熱反應，由此可以推知2Q1+Q2-2Q3<0，所以2Q1+Q2<2Q3；所以，關系正確的是D。

A.Q1+Q2>Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2>2Q3D.2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會放出熱量；由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量＜572kJ。

（4）氫氣的燃燒熱指的是１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量，由題中數(shù)據(jù)可知，１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是286kJ，所以，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol。

（5）若將上述氫氣燃燒反應設計成原電池，電解質(zhì)溶液用KOH，則氫氣在該電池負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；若電解質(zhì)為熔融氧化物，則負極反應為H2-2e-+O2-=H2O；故產(chǎn)物水在負極附近產(chǎn)生。

點睛：本題主要考查了化學反應與能量變化、常見的吸熱反應、根據(jù)鍵能求反應熱、用熱化學方程式表示燃燒熱、燃料電池的電極反應等等，要求學生能知道常見的放熱反應和常見的吸熱反應，會根據(jù)化學鍵的鍵能求反應熱，會正確地表示可燃物的燃燒熱，掌握原電池原理，能根據(jù)原電池原理寫出電極反應式?！窘馕觥竣邰蹹＜H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/molH2-2e-+2OH-=2H2O負三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，19、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e20、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。21、B【分析】略22、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；23、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。24、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。25、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

I．將SO2通入濃HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被還原為NO與NO2；將生成的混合物冷卻后，向NO與NO2的混合氣體中通入氮氣后在吸收塔中用碳酸鈉吸收，通入的氮氣可以使NO和NO2混合氣體被稀釋，能被碳酸鈉充分吸收，得到主產(chǎn)物NaNO2，所得的尾氣中會有NO，可循環(huán)使用，最后將溶液結晶得到NaNO2。

II．A裝置中銅與稀硝酸反應生成NO，NO氣體經(jīng)過濃硫酸干燥后與Na2O2發(fā)生氧化還原反應生成NaNO2，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，Na2O2能與水蒸氣發(fā)生反應生成O2，O2能與NO反應生成NO2，NO2與Na2O2反應生成NaNO3；會使得產(chǎn)品的純度降低，因此B中濃硫酸用于吸收A中揮發(fā)的水蒸氣，D中濃硫酸用于吸收E中揮發(fā)的水蒸氣。

【詳解】

I．(1)“分解塔"中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，可使二氧化硫與硝酸充分接觸，使SO2氣體被充分吸收，故答案為：使SO2氣體被充分吸收；

(2)HNO3具有良好的揮發(fā)性且受熱易發(fā)生分解；為防止硝酸受熱會揮發(fā)；分解，則“分解塔”中的溫度不宜過高，故答案為：硝酸受熱會揮發(fā)、分解；

(3)NO、NO2按物質(zhì)的量之比1：1與Na2CO3反應生成NaNO2的反應中，N元素發(fā)生歸中反應，根據(jù)化合價升降守恒以及原子守恒可知反應化學方程式為Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；

II．(4)裝置中殘留的空氣中含有O2、CO2、水蒸氣，CO2、水蒸氣能與Na2O2發(fā)生反應生成O2，O2能與NO發(fā)生反應生成NO2，因此實驗開始加入稀HNO3前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2，目的是排除裝置內(nèi)的O2、CO2；水蒸氣；

(5)A中銅與稀硝酸反應生成NO，反應離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑；

(6)由上述分析可知，若沒有B、D裝置，會導致產(chǎn)品中含有NaNO3；

III．根據(jù)化合價升降守恒可知，酸性高錳酸鉀與NaNO2反應的關系式為5NaNO2～2KMnO4，25.00mL樣品溶液反應消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.028L=0.0028mol，則250mL樣品溶液中含有n(NaNO2)=2.5×0.0028mol×10=0.07mol，樣品中NaNO2質(zhì)量為0.07mol×69g/mol=4.83g，該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為=96.6%?！窘馕觥渴筍O2氣體被充分吸收硝酸受熱會揮發(fā)、分解Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2排除裝置內(nèi)的O2、CO2、水蒸氣3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑NaNO396.6%27、略

【分析】【分析】

菱錳礦的主要成分為MnCO3，加入氯化銨焙燒發(fā)生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，氣體為二氧化碳和氨氣、水蒸氣，浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等，結合表中離子的沉淀pH及信息可知，浸取液凈化除雜時加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；凈化液加入碳酸氫銨碳化結晶過濾得到碳酸錳，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)“混合研磨”可增大反應物的接觸面積；加快反應速率；

(2)根據(jù)流程，菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒得到氨氣、二氧化碳和Mn2+，主要化學反應方程式為：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；

(3)由圖可知；錳的浸出率隨著焙燒溫度；氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比增大而提高，到500℃、1.10達到最高，再增大錳的浸出率變化不明顯，故氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是焙燒溫度500℃，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為1.10；

(4)凈化過程：加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；

①最合適的試劑為MnO2，氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為：MnO2+2