2025年冀教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、人體缺乏維生素A；會(huì)出現(xiàn)皮膚干燥；夜盲癥等癥狀。維生素A又稱(chēng)視黃醇，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是。

A.1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.維生素A不能被氧化得到醛C.維生素A是一種易溶于水的醇D.維生素A的分子式為C20H30O2、下列有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.蛋白質(zhì)B.麥芽糖C.油脂D.果糖3、有如下兩個(gè)反應(yīng)；關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()

①2HClH2↑＋Cl2↑②2HClH2↑＋Cl2↑A.①②兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.①②兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.②反應(yīng)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能4、鎂鋰雙離子新型二次電池如圖所示，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，Mg作負(fù)極，溶液中由右向左移動(dòng)B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，Y應(yīng)與外加電源的正極相連，此電極上的物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)D.放電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)左室溶液質(zhì)量增重5、某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；以下能夠加快該反應(yīng)速率的是()

①增大壓強(qiáng)②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅固體⑦加入少量氯化鈉固體A.②③⑥B.全部C.①②③⑥⑦D.②③④⑥⑦6、下列鑒別物質(zhì)的方法中，不正確的是（）A.用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別液態(tài)膠體和溶液B.向溶液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-C.可用濃硝酸的強(qiáng)氧化性揭開(kāi)假金幣（銅鋅合金）的真面目D.用酸性高錳酸鉀鑒別乙烯和甲烷氣體7、下列關(guān)于材料促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步的說(shuō)法不正確的是A.原始社會(huì)，人類(lèi)利用鐵質(zhì)刀具分割食物B.奴隸社會(huì)，青銅類(lèi)金屬材料用于制造武器C.封建社會(huì)，金屬冶煉技術(shù)大發(fā)展促進(jìn)了農(nóng)耕文明D.近代工業(yè)發(fā)展中，熔融電解法煉鋁的發(fā)明使鋁合金材料得以普及8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Y和W都存在可以用來(lái)消毒的單質(zhì)B.X、Y、Z和Y、Z、W都能組成在水中顯堿性的鹽C.Y、Z能組成含有非極性鍵的化合物D.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)9、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如方程式①②所示：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ?mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJ?mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ?mol-1

下列說(shuō)法正確的是（）A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1B.B；反應(yīng)①中的能量變化如圖所示。

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D.根據(jù)以上反應(yīng)可知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJ?mol-1評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、廢氣中的H2S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)在3L密閉容器中進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.31mol，反應(yīng)10min后，測(cè)得氣體為1.37mol，則10min內(nèi)H2的平均生成速率為_(kāi)_______________。11、Ⅰ．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g）；M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________；

（3）N的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________；

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

d．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolM

e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

f．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng)；取同質(zhì)量；體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；用鐵片做實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問(wèn)題：

（1）分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因_____________________________________。b.若正確，則寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式_______________________。12、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了B的物質(zhì)的量減少了mol,有molD生成。回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)化學(xué)方程式中，x=_______、y=_______、p=_______、q=_______；

(3)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：__________________；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、氣體總的質(zhì)量保持不變C、C的總質(zhì)量保持不變D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化E、混合氣體總的密度不再變化F；混合氣體平均分子量不再變化。

(4)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________；

(5)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較，反應(yīng)速率__________(是“增大”“減小”或“不變”)，理由是_________________________________。13、按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：

①鋁絲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________；

②鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______；

③銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

④二氧化氮?dú)怏w溶于水的化學(xué)方程式：_______。14、氫氧燃料電池。電解質(zhì)H2SO4溶液KOH溶液總反應(yīng)2H2+O2=2H2O負(fù)極反應(yīng)式________正極反應(yīng)式________15、最近；科學(xué)家利用氫氣擴(kuò)散與原電池結(jié)合研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。

（1）已知圖中左側(cè)氫氣壓強(qiáng)為右側(cè)氫氣壓強(qiáng)為當(dāng)全氫電池工作狀態(tài)如圖所示時(shí)，_____（填”“＞”“＜”或“=”）。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出該電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式_________________。

（3）若起始狀態(tài)離子交換膜兩側(cè)的濃度均為工作一段時(shí)間后在右側(cè)獲得了濃度較高的落液，則該全氫電池所使用的離子交換膜為_(kāi)________________（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）

（4）若題（3）中全氫電池工作一段時(shí)間后左側(cè)的減少了為了讓電解質(zhì)溶液回復(fù)到最初狀態(tài)，可以用電源負(fù)極連接左側(cè)電極，正極連接右側(cè)電極，電解一定時(shí)間后再向右側(cè)加_________g（已知無(wú)法通過(guò)離子交換膜）即可。16、當(dāng)混合物氣體的顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。()

A.正確B.錯(cuò)誤17、I.請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)；填寫(xiě)下列空白：

(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。

①酸堿中和反應(yīng)②燃燒木炭取暖③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)。

④煅燒石灰石制生石灰⑤鋁熱反應(yīng)⑥碘升華。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學(xué)鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ/mol、Q2kJ/mol、Q3kJ/mol，由此可以推知下列關(guān)系正確的是___________（填字母編號(hào)）。A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。

（4）寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（5）若將上述氫氣燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電解質(zhì)溶液用KOH，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________，若電解質(zhì)為熔融氧化物，產(chǎn)物在______極附近產(chǎn)生。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___20、薯片長(zhǎng)時(shí)間開(kāi)封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤23、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤25、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)26、亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材的緩蝕劑；也可用作食品添加劑；抑制微生物，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，但是過(guò)量攝入會(huì)導(dǎo)致中毒。

I.某工廠以濃HNO3、SO2、Na2CO3溶液等為原料生產(chǎn)NaNO2；其流程如圖：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和噴入濃HNO3，產(chǎn)生NO和NO2。操作時(shí)將SO2從塔底通入，濃HNO3從塔頂向下噴淋，這種加料操作的目的是_______。

(2)“分解塔”中的溫度不宜過(guò)高，其主要原因是_______。

(3)“吸收塔”中主要發(fā)生NO、NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaNO2。寫(xiě)出NO、NO2按物質(zhì)的量之比1：1與Na2CO3反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式：_______。

II.某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室用稀HNO3、Cu、Na2O2為原料制備N(xiāo)aNO2；實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置已省略)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3

②酸性條件下，NO、NO2或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始加入稀HNO3前，需要先打開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2，目的是_______。

(5)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(6)裝置B、D不可省去，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有_______雜質(zhì)(填化學(xué)式)。

III.NaNO2含量測(cè)定。

工業(yè)亞硝酸鈉產(chǎn)品中往往混有少量NaNO3等雜質(zhì)，可以采用KMnO4測(cè)定含量。稱(chēng)取5.000g該亞硝酸鈉產(chǎn)品溶于水配制成250mL的樣品溶液。取25.00mL該樣品溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向錐形瓶中滴加0.1000mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗28.00mLKMnO4溶液。計(jì)算該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)27、碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料；也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示。

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3；還有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時(shí)形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

回答下列問(wèn)題：

(1)“混合研磨”的作用為_(kāi)______________________

(2)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________

(3)分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

(4)凈化除雜流程如下。

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4

②調(diào)節(jié)pH時(shí)，pH可取的范圍為_(kāi)________________

(5)“碳化結(jié)晶”過(guò)程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.維生素A中含5個(gè)碳碳雙鍵，1mol維生素A最多可以與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)維生素A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出該物質(zhì)中含有-CH2OH結(jié)構(gòu)；因此能被氧化得到醛，B錯(cuò)誤；

C.維生素A的烴基部分含有的C原子數(shù)較多；烴基是憎水基，烴基部分越大，水溶性越小，所以維生素A是一種在水中溶解度較小的醇，C錯(cuò)誤；

D.維生素A的分子式為C20H30O；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸；

B．麥芽糖水解生成葡萄糖；

C．油脂在堿性條件或酸性條件下水解生成丙三醇和高級(jí)脂肪酸鹽或高級(jí)脂肪酸；

D．果糖為單糖；不能水解。

正確答案選D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)題干信息；這兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是高溫分解，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，一個(gè)是電解分解，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，都是吸收能量的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．兩個(gè)反應(yīng)都有化合價(jià)的升降；都是氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；

B．反應(yīng)②的條件是電解；是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．①反應(yīng)的條件是高溫；是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C選項(xiàng)正確；

D．②反應(yīng)的條件是電解；是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D選項(xiàng)正確；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

放電時(shí)；Mg電極失電子，X為負(fù)極，Y為正極。

A.放電時(shí)，Mg電極失電子，Mg作負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，所以由左向右移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)是電解池原理，陽(yáng)極失去電子，電極反應(yīng)式為故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)；外加電源的正極與二次電池的正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，作陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-，左室中將溶解12gMg成為進(jìn)入溶液，但同時(shí)將有1molLi+從左室移入右室；減輕7g，故溶液質(zhì)量只增重5g，故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

①反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參加反應(yīng)；增大壓強(qiáng)不能加快反應(yīng)速率，①不合題意；

②加熱；可增大反應(yīng)物間的碰撞次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率，②符合題意；

③改用鋁粉；可增大與酸的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，③符合題意；

④增大稀硫酸的體積；但未改變酸的濃度，不能加快反應(yīng)速率，④不合題意；

⑤加水；使酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，⑤不合題意；

⑥加入少量硫酸銅固體；與鋁反應(yīng)生成Cu，附著在鋁表面，形成原電池，鋁作負(fù)極，加快反應(yīng)速率，⑥符合題意；

⑦加入少量氯化鈉固體；對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，⑦不合題意；

綜合以上分析，②③⑥符合題意，故選A。6、B【分析】【詳解】

A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；則丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)別液態(tài)膠體和溶液，故A正確；

B．檢驗(yàn)氯離子；應(yīng)先加硝酸排除干擾離子，后加硝酸銀，觀察是否生成白色沉淀，操作不合理，故B錯(cuò)誤；

C．Cu；Zn均與硝酸反應(yīng)；而Au不能，則可用濃硝酸的強(qiáng)氧化性揭開(kāi)假金幣(銅鋅合金)的真面目，故C正確；

D．乙烯可被高錳酸鉀氧化；甲烷不能，則用酸性高錳酸鉀可鑒別乙烯和甲烷氣體，故D正確；

選B。7、A【分析】【詳解】

A.原始社會(huì)是沒(méi)有鐵質(zhì)刀具的；當(dāng)時(shí)不具備煉鐵的技術(shù)條件，最多是使用銅器所謂銅器時(shí)代，石器時(shí)代；其次當(dāng)時(shí)人們的技術(shù)水平和活動(dòng)范圍都很有限，不會(huì)發(fā)現(xiàn)蘊(yùn)藏量豐富的鐵礦，故A錯(cuò)誤；

B.奴隸社會(huì)；青銅類(lèi)金屬材料用于制造武器；勞動(dòng)工具和裝飾品，因此得到了廣泛的應(yīng)用，故B正確；

C.封建社會(huì)；鐵質(zhì)生產(chǎn)工具的出現(xiàn)促進(jìn)了農(nóng)耕文明，有賴(lài)于金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展，故C正確；

D.鋁是非?；顫姷慕饘?；工業(yè)上采用電解的方法冶煉鋁，使鋁合金材料得以普及，故D正確。

故選A。8、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素,則Z為Na,W為Cl,原子序數(shù)之和為42，X和Y的原子序數(shù)之和為42-11-17=14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，則X為C，Y為O，由上述分析可知：X為C，Y為O，Z為Na,W為Cl。

【詳解】

A.Y的單質(zhì)為O2或O3，W的單質(zhì)為Cl2,O3、Cl2均可以用來(lái)消毒；故A正確；

B.X、Y、Z可以組成Na2CO3；Y；Z、W可以組成NaClO，在水中均為顯堿性的鹽，故B正確；

C.Y、Z能組成含有非極性鍵的Na2O2,故C正確；

D.HClO的酸性比H2CO3酸性弱；故D錯(cuò)誤；

本題答案為D。9、D【分析】【詳解】

A.燃燒熱中生成液態(tài)水，已知反應(yīng)中無(wú)液態(tài)水，不能計(jì)算的燃燒熱；故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；圖中為放熱反應(yīng)，二者不符，故B錯(cuò)誤；

C.均可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變成的過(guò)程，為放熱反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.由蓋斯定律可知，可得：則故D正確。

故選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

根據(jù)方程式知，反應(yīng)前后氣體增加的物質(zhì)的量相當(dāng)于n(S2)，則反應(yīng)前后生成的n（S2）=（1.37-1.31）mol=0.06mol，則v（S2）===0.002mol/（L?min），v（H2）=2v（S2）=0.004mol/（L?min）。答案應(yīng)為0.004mol/（L?min）。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了化學(xué)原理部分化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。在計(jì)算中需要注意公式中v=如題目中給的是參與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，則需將其變換成為濃度再進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥?.004mol/（L?min）11、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)對(duì)于同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比等同于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比；

(2)此題在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)要注意兩個(gè)問(wèn)題，一是選取的時(shí)間段為t1~t2；二是圖像中描述的是M物質(zhì)的量的變化，而非物質(zhì)的量濃度的變化；

(3)可根據(jù)圖像判斷出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；轉(zhuǎn)化的N的物質(zhì)的量，進(jìn)一步就能求出其轉(zhuǎn)化率；

(4)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；要注意該反應(yīng)是在恒溫恒容的條件下進(jìn)行的；另外，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，并且各物質(zhì)的濃度或百分含量不再變化；

Ⅱ在分析反應(yīng)速率變化的原因時(shí)；除內(nèi)因外，要注意影響速率的外因包括溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，原電池以及接觸面積等。

【詳解】

Ⅰ(1)反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=6:3=2；

(2)由圖可知，t1到t2時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故

(3)N的平衡轉(zhuǎn)化率為

(4)a．各物質(zhì)的組成不再改變時(shí)；可逆反應(yīng)會(huì)處于平衡狀態(tài)，故若M與N的物質(zhì)的量之比為1:1并且不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)才會(huì)處于平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是氣體，所以混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．由于a≠b；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，c項(xiàng)正確；

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM；都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，該描述沒(méi)有體現(xiàn)逆反應(yīng)，所以不能說(shuō)明達(dá)到平衡，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

e．由于a≠b，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，根據(jù)公式可知；混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明混合氣體總的物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，e項(xiàng)正確；

f．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若保持不變說(shuō)明物質(zhì)的組成不再發(fā)生變化；反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，f項(xiàng)正確；

答案選cef；

Ⅱ(1)鐵和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是：隨反應(yīng)進(jìn)行；鹽酸的濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響變得更明顯，因此反應(yīng)速率減慢；

(2)實(shí)驗(yàn)②由于稀鹽酸中含有FeCl3，其也可與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以導(dǎo)致氫氣的量減少的原因是：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)實(shí)驗(yàn)③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應(yīng)速率加快，則該結(jié)論正確；其電極反應(yīng)是：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；正極發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑?！窘馕觥?mol/(L·min)75%cef反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響變得更明顯，反應(yīng)速率減慢2Fe3++Fe=3Fe2+正確，實(shí)驗(yàn)③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應(yīng)速率加快2H++2e-=H2↑12、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)題給數(shù)據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；

（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算各物質(zhì)的反應(yīng)速率；再由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算可得；

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是各種條件下正逆反應(yīng)速率是否相等；或各組分的濃度是否不再隨時(shí)間的改變而改變；

（4）由生成D的物質(zhì)的量計(jì)算B的消耗量；由轉(zhuǎn)化率公式計(jì)算可得；

（5）容器體積減??；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

【詳解】

（1）由反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了可知，反應(yīng)2min內(nèi)，A的濃度變化量為mol/L，反應(yīng)速率v(A)==mol/(L·min)，由B的物質(zhì)的量減少了mol可知B的濃度變化量為mol/L，v(B)==mol/(L·min)，故答案為mol/(L·min)；mol/(L·min)；

（2）由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)=mol/(L·min)、v(B)=mol/(L·min)、v(C)=v(A)=mol/(L·min)、v(D)==mol/(L·min)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得x：y：p：q=mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)：mol/(L·min)=2:3:1:5；則x=2；y=3、p=1、q=5，故答案為2；3；1；5；

（3）A、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，當(dāng)qV(A)正=xV(D)逆時(shí)；說(shuō)明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

B；由質(zhì)量守恒定律可知；平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的質(zhì)量不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

C；C為反應(yīng)物；當(dāng)C的總質(zhì)量保持不變時(shí)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

D；該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)；混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

E；由質(zhì)量守恒定律可知；平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，容積固定的密閉容器中混合氣體總的密度始終不變，則混合氣體總的密度不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

F；該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，平衡形成過(guò)程中混合氣體平均分子量減小，則混合氣體平均分子量不再變化，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

CDF正確；故答案為CDF；

(4)反應(yīng)平衡時(shí)，反應(yīng)生成D的物質(zhì)的量為2amol,由方程式可知，反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為=mol，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%，故答案為×100%；

(5)其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，容器體積減小，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為增大；體積減小，反應(yīng)物濃度增大。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，能夠正確判斷化學(xué)平衡狀態(tài)和計(jì)算為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?a/12mol/(L·min)②.a/8mol/(L·min)③.2④.3⑤.1⑥.5⑦.CDF⑧.6a/5b⑨.增大⑩.體積減小，反應(yīng)物濃度增大13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①鋁絲與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

②鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

③銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

④二氧化氮?dú)怏w溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥?Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO14、略

【分析】【詳解】

氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極，氧氣作正極，當(dāng)H2SO4溶液作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合氫離子生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；當(dāng)KOH溶液作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子，氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，正極氧氣得電子生成氧離子，氧離子在水溶液中不能穩(wěn)定存在，結(jié)合水分子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】2H2-4e-=4H+2H2+4OH--4e-=4H2OO2+4H++4e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-15、略

【分析】【分析】

由電子流向可知，左側(cè)吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，根據(jù)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，左側(cè)吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，兩級(jí)上消耗和生成的量相當(dāng)，則當(dāng)全氫電池工作狀態(tài)如圖所示時(shí)，p1=p2。

(2)根據(jù)分析結(jié)合圖示，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，正負(fù)極相加可得H++OH-=H2O，該電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為：NaOH+HClO4=H2O+NaClO4(或H++OH-=H2O)；

(3)若起始狀態(tài)離子交換膜兩側(cè)的濃度均為右側(cè)為正極，工作一段時(shí)間后在右側(cè)獲得了濃度較高的落液，原電池中陽(yáng)離子移向正極，鈉離子向正極移動(dòng)，使右側(cè)電解液中濃度升高；則該全氫電池所使用的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜；

(4)若題(3)中全氫電池工作一段時(shí)間后左側(cè)的減少了電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，即電池中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，右邊正極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，消耗0.4mol氫離子，為了讓電解質(zhì)溶液回復(fù)到最初狀態(tài)，可以用電源負(fù)極連接左側(cè)電極，正極連接右側(cè)電極，右側(cè)為陽(yáng)極，酸性條件下，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2+4H+，要補(bǔ)充0.4mol氫離子需要電解0.2mol的水，電解一定時(shí)間后再向右側(cè)加的質(zhì)量為0.2mol×18g/mol=3.6g。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)在于(4)，為了讓電解質(zhì)溶液回復(fù)到最初狀態(tài)，可以用電源負(fù)極連接左側(cè)電極，正極連接右側(cè)電極，右側(cè)為陽(yáng)極，陽(yáng)極陰離子放電，根據(jù)陰離子放電順序判斷應(yīng)為電解水來(lái)補(bǔ)充氫離子。【解析】=NaOH+HClO4=H2O+NaClO4(或H++OH-=H2O)陽(yáng)離子交換膜3.616、A【分析】【詳解】

當(dāng)混合物氣體的顏色不再改變；說(shuō)明物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該說(shuō)法正確。

答案為A。17、略

【分析】分析：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；銨鹽和堿反應(yīng)、工業(yè)上制水煤氣的反應(yīng)等等?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差；放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量，由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。燃料電池中，具有還原性的燃料在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。

詳解：I.(1)①酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②木炭燃燒是放熱反應(yīng)；③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；④煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑥碘升華是物理變化。綜上所述；屬于吸熱反應(yīng)的是③④。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學(xué)鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，因?yàn)镠2和O2反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由此可以推知2Q1+Q2-2Q3<0，所以2Q1+Q2<2Q3；所以，關(guān)系正確的是D。

A.Q1+Q2>Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2>2Q3D.2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量；由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量＜572kJ。

（4）氫氣的燃燒熱指的是１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，由題中數(shù)據(jù)可知，１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是286kJ，所以，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol。

（5）若將上述氫氣燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電解質(zhì)溶液用KOH，則氫氣在該電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；若電解質(zhì)為熔融氧化物，則負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+O2-=H2O；故產(chǎn)物水在負(fù)極附近產(chǎn)生。

點(diǎn)睛：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)、根據(jù)鍵能求反應(yīng)熱、用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱、燃料電池的電極反應(yīng)等等，要求學(xué)生能知道常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)，會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能求反應(yīng)熱，會(huì)正確地表示可燃物的燃燒熱，掌握原電池原理，能根據(jù)原電池原理寫(xiě)出電極反應(yīng)式?！窘馕觥竣邰蹹＜H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/molH2-2e-+2OH-=2H2O負(fù)三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，19、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)20、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過(guò)程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。21、B【分析】略22、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；23、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。24、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。25、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

I．將SO2通入濃HNO3溶液中后，有H2SO4生成，HNO3被還原為NO與NO2；將生成的混合物冷卻后，向NO與NO2的混合氣體中通入氮?dú)夂笤谖账杏锰妓徕c吸收，通入的氮?dú)饪梢允筃O和NO2混合氣體被稀釋?zhuān)鼙惶妓徕c充分吸收，得到主產(chǎn)物NaNO2，所得的尾氣中會(huì)有NO，可循環(huán)使用，最后將溶液結(jié)晶得到NaNO2。

II．A裝置中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO氣體經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥后與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaNO2，最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣，Na2O2能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成O2，O2能與NO反應(yīng)生成NO2，NO2與Na2O2反應(yīng)生成NaNO3；會(huì)使得產(chǎn)品的純度降低，因此B中濃硫酸用于吸收A中揮發(fā)的水蒸氣，D中濃硫酸用于吸收E中揮發(fā)的水蒸氣。

【詳解】

I．(1)“分解塔"中SO2從塔底進(jìn)入，硝酸從塔頂噴淋，可使二氧化硫與硝酸充分接觸，使SO2氣體被充分吸收，故答案為：使SO2氣體被充分吸收；

(2)HNO3具有良好的揮發(fā)性且受熱易發(fā)生分解；為防止硝酸受熱會(huì)揮發(fā)；分解，則“分解塔”中的溫度不宜過(guò)高，故答案為：硝酸受熱會(huì)揮發(fā)、分解；

(3)NO、NO2按物質(zhì)的量之比1：1與Na2CO3反應(yīng)生成NaNO2的反應(yīng)中，N元素發(fā)生歸中反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；

II．(4)裝置中殘留的空氣中含有O2、CO2、水蒸氣，CO2、水蒸氣能與Na2O2發(fā)生反應(yīng)生成O2，O2能與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2，因此實(shí)驗(yàn)開(kāi)始加入稀HNO3前，需要先打開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2，目的是排除裝置內(nèi)的O2、CO2；水蒸氣；

(5)A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑；

(6)由上述分析可知，若沒(méi)有B、D裝置，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中含有NaNO3；

III．根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，酸性高錳酸鉀與NaNO2反應(yīng)的關(guān)系式為5NaNO2～2KMnO4，25.00mL樣品溶液反應(yīng)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.028L=0.0028mol，則250mL樣品溶液中含有n(NaNO2)=2.5×0.0028mol×10=0.07mol，樣品中NaNO2質(zhì)量為0.07mol×69g/mol=4.83g，該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=96.6%?！窘馕觥渴筍O2氣體被充分吸收硝酸受熱會(huì)揮發(fā)、分解Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2排除裝置內(nèi)的O2、CO2、水蒸氣3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑NaNO396.6%27、略

【分析】【分析】

菱錳礦的主要成分為MnCO3，加入氯化銨焙燒發(fā)生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，氣體為二氧化碳和氨氣、水蒸氣，浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等，結(jié)合表中離子的沉淀pH及信息可知，浸取液凈化除雜時(shí)加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；凈化液加入碳酸氫銨碳化結(jié)晶過(guò)濾得到碳酸錳，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)“混合研磨”可增大反應(yīng)物的接觸面積；加快反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)流程，菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒得到氨氣、二氧化碳和Mn2+，主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；

(3)由圖可知；錳的浸出率隨著焙燒溫度；氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比增大而提高，到500℃、1.10達(dá)到最高，再增大錳的浸出率變化不明顯，故氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是焙燒溫度500℃，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為1.10；

(4)凈化過(guò)程：加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；

①最合適的試劑為MnO2，氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2