2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3中，升高溫度，該反應(yīng)速率減小D.合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度2、下列物質(zhì)性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系的是。

。選項(xiàng)。

性質(zhì)。

用途。

A

ClO2具有還原性。

ClO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒。

B

Al(OH)3具有弱堿性。

Al(OH)3可用作胃酸中和劑。

C

Fe3+具有氧化性。

Fe2(SO4)3可用作凈水劑。

D

NH4HCO3受熱易分解。

NH4HCO3可用作氮肥。

A.AB.BC.CD.D3、反應(yīng)的反應(yīng)類型為A.聚合反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.氧化反應(yīng)4、天然橡膠與溴接觸，橡膠被破壞，主要是因?yàn)榘l(fā)生了A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.聚合反應(yīng)5、火箭燃料二甲基肼（）完全燃燒生成氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（）A.B.C.D.6、下列關(guān)于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的說法中正確的是A.b與d互為同系物B.b、d、p的一氯代物種數(shù)分別為2、3、4C.b、d、p均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.b、d、p中只有d的所有碳原子不能處于同一平面7、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接后，溶液中的Cu2+向鐵電極移動(dòng)C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu8、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（）A.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用用B.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的陰極相連以保護(hù)它不受腐蝕9、有關(guān)下列有機(jī)物的描述正確的是A.中苯環(huán)上的一氯代物有2種B.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)C.H3C-CH=CH2中所有原子可能共平面D.在FeBr3存在的條件下能與溴水反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、研究人員研制出一種新型儲(chǔ)備電源——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖；高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是。

A.高硅鑄鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.OH-向高硅鑄鐵電極移動(dòng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+D.電子的移動(dòng)方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極11、從中草藥中提取的calebinA（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯(cuò)誤的是。

A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有3種D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)12、LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e-=LiFePO4負(fù)極Li-e-=Li+，下列說法中正確的是A.充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)D.放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原13、下列裝置或操作能達(dá)到目的的是。

。序號(hào)。

裝置或操作。

目的。

A

裝置依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較比較濃度對(duì)反應(yīng)速率對(duì)反應(yīng)速率的影響。

B

裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

C

裝置結(jié)合秒表用于測(cè)定生成氫氣的速率。

D

裝置依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D14、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種芳香化合物D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，說明苯具有類似烯烴的性質(zhì)15、我國(guó)規(guī)定含碘鹽中添加來(lái)補(bǔ)充碘元素，工業(yè)上可采用電解法制備某小組以石墨、銅為電極，電解溶液制備裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.為石墨，為銅B.被反應(yīng)式為C.電子由極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向極D.電解過程中，兩個(gè)電極的質(zhì)量均不變?cè)u(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、(1)在某一容積為2L的密閉容器中；某一反應(yīng)中A；B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是___________(填字母)。

A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度。

C．加入催化劑D．增加A的物質(zhì)的量。

(2)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求3~4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率：___________(設(shè)溶液體積不變)。

(3)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是(填字母)_____。

A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液17、(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的有___________，互為同分異構(gòu)體的有___________；屬于同種物質(zhì)的有___________。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤乙醇、乙烷；⑥⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2。

(2)CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是___________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)，請(qǐng)寫出CH4和Cl2反應(yīng)生成四氯甲烷的化學(xué)方程式：___________。

(3)若要使0.5molCH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則生成HCl的物質(zhì)的量為___________。

A．2.5molB．2molC．1.25molD．0.5mol18、一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和氣體的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為___________(填“>”“<”或“=”)。

(2)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________；內(nèi)，的平均反應(yīng)速率___________。

(3)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào)；下同)。

①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的體積增大④保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大。

(4)下列選項(xiàng)能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

①

②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化19、請(qǐng)閱讀下列科普短文；并回答有關(guān)問題：

石墨烯是一種二維的單層石墨，這種神奇的材料是人類已知的最強(qiáng)材料，具有極其廣泛的用途。石墨烯比①____更有彈性，比②____更輕，比③____和④____更硬。石墨烯還具有其他顯著特征：石墨烯是完全不透⑤____的(對(duì)⑥____也是如此)；它比人的⑦_(dá)___薄10萬(wàn)倍；它的導(dǎo)電性比⑧____強(qiáng)10倍以上；它的電遷移率比⑨____快100倍。

(1)鋼和空氣均屬于________(填“純凈物”或“混合物”)；石墨和金剛石互為__________(填“同素異形體”或“同位素”)。

(2)以上劃線物質(zhì)中屬于金屬材料的是___________(填序號(hào)，下同)，可以作為半導(dǎo)體材料的是___________，屬于合成材料的是___________。20、硫氧化物；氮氧化物和碳氧化物都是常見的大氣污染物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：NO(g)＋SO3(g)SO2(g)＋NO2(g)△H＝＋40.7kJ·mol－1，一種可同時(shí)脫除SO2和NO的工藝涉及的反應(yīng)原理及能量變化如下：

I：NO(g)＋O2(g)NO2(g)＋O2(g)△H1＝－200.9kJ·mol－1；

II：SO4(g)＋O2(g)SO3(g)＋O2(g)△H2，其正反應(yīng)的活化能Ea1＝58.0kJ·mol－1。

反應(yīng)II的逆反應(yīng)的活化能為Ea2＝___________。

(2)一定條件下，將一氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如表所示。溫度/℃227327化學(xué)平衡常數(shù)(K)2.3440.255

現(xiàn)有1.0molCO(g)和2.0molH2(g)在1L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

②該反應(yīng)在___________(填“較高溫度”“較低溫度”或“任何溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。

③227℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率和容器內(nèi)總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示(M點(diǎn)達(dá)到平衡)。

227℃下，平衡時(shí)p(CH3OH)＝___________kPa(用含p0的式子表示)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___________(kPa)－2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留1位小數(shù))；若升高溫度，則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_______(填“>”“<”或“＝”)60%，理由是__________________________。

④若保持反應(yīng)溫度和容器容積不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后充入H2，再次達(dá)到平衡時(shí)，________(填字母)。

a.H2的轉(zhuǎn)化率增大b.CH3OH的分解速率加快。

c.容器內(nèi)總壓強(qiáng)變大d.化學(xué)平衡常數(shù)Kp變大評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)25、已知A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子；它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)如果A；B、C、D均是10電子的粒子；請(qǐng)寫出：

A的電子式_____________；D的電子式____________；

(2)如果A和C是18電子的粒子；B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________＞________。26、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中；A；B、C、D、E都是常見元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色。K是化合物，通常情況下L是無(wú)色液體。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。

請(qǐng)按要求問答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F___、K___。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為___。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取I的化學(xué)方程式為___。

(4)向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，現(xiàn)象為_______，用化學(xué)方程式解釋該變化過程___。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．在化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能；電能等，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；B正確；

C．升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于N2+3H22NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度不再改變時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．ClO2可用于自來(lái)水的殺菌消毒，是因?yàn)镃lO2具有氧化性；故A錯(cuò)誤；

B．Al(OH)3具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以Al(OH)3可用作胃酸中和劑；故B正確；

C．Fe2(SO4)3可用作凈水劑是因?yàn)镕e3+水解生成氫氧化鐵膠體；吸附水中懸浮雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．NH4HCO3可用作氮肥是因?yàn)楹蠳元素；故D錯(cuò)誤；

選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

中反應(yīng)物乙醇中的羥基被溴原子取代；生成溴乙烷和水，屬于取代反應(yīng)。

答案選B。4、A【分析】【詳解】

天然橡膠中含有碳碳雙鍵，與溴接觸，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使橡膠結(jié)構(gòu)受到破壞，故選A。5、C【分析】【詳解】

由二甲基肼的摩爾質(zhì)量為知，其物質(zhì)的量所以二甲基肼完全燃燒生成氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為×40=即其燃燒熱為故答案為C。6、D【分析】A.b與d的分子組成相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B.b、d、p的一氯代物種數(shù)分別為2、2、4，故B錯(cuò)誤；C.p能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.b、d、p中只有d的所有碳原子不能處于同一平面，故D正確。故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)；鐵與硫酸銅會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，由于金屬活動(dòng)性Fe＞Cu，所以Fe為負(fù)極，Cu為正極，溶液中的Cu2+向負(fù)電荷較多的正極Cu電極移動(dòng)；B錯(cuò)誤；

C．無(wú)論a和b是否連接，都會(huì)發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；鐵片均會(huì)溶解，C正確；

D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。8、A【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵作負(fù)極，錫作正極，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，故B正確；

C選項(xiàng)；在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，在外殼上焊接一塊比鐵活潑性強(qiáng)的金屬作陽(yáng)極，故C正確；

D選項(xiàng)；可將地下輸油鋼管與外加直流電源的陰極相連以保護(hù)它不受腐蝕，是外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

金屬腐蝕一般順序：電解池陽(yáng)極>原電池負(fù)極>一般腐蝕>原電池正極>電解池陰極9、B【分析】【詳解】

A．中苯環(huán)上的一氯代物有1種，如圖：故A錯(cuò)誤；

B．CH4中心原子碳是sp3雜化；為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．H3C-CH=CH2中甲基上的碳是sp3雜化；是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D．在FeBr3存在的條件下能與液溴反應(yīng)；與溴水產(chǎn)生萃取現(xiàn)象，不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】

該原電池中，Li是活潑金屬、易失電子、作負(fù)極，反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+；高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Li易失電子作負(fù)極；則高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)陰離子OH-向負(fù)極Li電極移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+；故C正確；

D．電流從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；所以電子的流動(dòng)方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極，故D正確。

答案選CD。11、CD【分析】【詳解】

A．由上述結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含酚-OH，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故A正確；

B．由上述結(jié)構(gòu)可知；該結(jié)構(gòu)中含-COOC-，可在酸溶液中水解，且水解產(chǎn)物均含酚-OH，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故B正確；

C．由上述結(jié)構(gòu)可知；該結(jié)構(gòu)中結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，苯環(huán)上分別含3種H，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種，故C錯(cuò)誤；

D．由上述結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該分子最多與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

答案為CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．兩裝置中高錳酸鉀濃度不一樣；顏色深淺不一樣，單位時(shí)間內(nèi)顏色變化對(duì)比不易觀察，高錳酸鉀的濃度應(yīng)保持一致，故A錯(cuò)誤；

B．兩裝置中Na2S2O3溶液和H2SO4溶液濃度不一致；探究溫度的影響，則變量為溫度，其他條件應(yīng)一致，故B錯(cuò)誤；

C．圖示裝置可以結(jié)合秒表用于測(cè)定生成氫氣的速率；故C正確；

D．鈉與水反應(yīng)放熱；可使U型管中紅墨水左低右高，可判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確。

故選CD。14、BC【分析】【詳解】

A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯(cuò)誤；

B．苯能與在空氣中能燃燒；發(fā)生氧化反應(yīng)，燃燒時(shí)火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；

C．苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；硝基苯結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，是一種芳香化合物，故C正確；

D．苯分子沒有碳碳雙鍵；而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，故D錯(cuò)誤；

故選BC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如果陽(yáng)極是銅，則發(fā)生Cu-2e-=Cu2+；而不是碘離子轉(zhuǎn)化為碘酸根離子，故陽(yáng)極是石墨，陰極是銅，故A錯(cuò)誤；

B．Y極為銅，為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)：故B正確；

C．電子從陽(yáng)極流入陰極；所以由Y→X，故C錯(cuò)誤；

D．在電解過程中；石墨與銅均不反應(yīng)，故質(zhì)量不變，故D正確；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

②前2min時(shí)，v(A)==0.1mol/(L·min)；從圖像看；2～3min時(shí)圖像的斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快。A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．降低溫度；減小化學(xué)反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．加入催化劑；加快反應(yīng)速率，故C符合題意；

D．增加A的物質(zhì)的量；雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但A的物質(zhì)的量要產(chǎn)生突變，故D不符合題意；

答案為0.1mol/(L·min)；AC；

(2)①在0～1min；1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時(shí)間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min；原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快；故答案為2～3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快；

②在3～4min時(shí)間段內(nèi)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故故答案為

(3)A．加入蒸餾水，H＋濃度減??；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B．加入KCl溶液，H＋濃度減?。环磻?yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；

C．加入溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無(wú)氫氣生成，故C不可行；

D．加入溶液；形成原電池，反應(yīng)速率加快，故D不可行；

答案為CD。【解析】AC2～3該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快CD17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①O2和O3屬于由氧元素組成不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體關(guān)系；

②35Cl和37Cl中質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，屬于氯元素形成的不同核素，屬于同系物關(guān)系；

③CH3CH3和CH3CH2CH3，二者均屬于飽和烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；屬于同系物關(guān)系；

④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2，二者均屬于飽和烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；屬于同系物關(guān)系；

⑤乙醇屬于醇類；乙烷屬于飽和烷烴，二者屬于不同種類的有機(jī)物；

⑥甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的兩個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代，二氯甲烷的結(jié)構(gòu)只有一種，因此均屬于二氯甲烷；為同一種物質(zhì)；

⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2，二者均屬于飽和烷烴，分子式相同，但是二者的結(jié)構(gòu)不同，CH3CH2CH2CH3為正丁烷，而CH3CH(CH3)2為2-甲基丙烷；屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

結(jié)合以上分析可知；互為同系物的有③④；互為同分異構(gòu)體的有⑦；屬于同種物質(zhì)的有⑥；

(2)甲烷屬于飽和烷烴，能夠與氯氣在光照條件下，發(fā)生鏈反應(yīng)，生成產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，甲烷分子中的氫原子被氯原子所代替，形成新的物質(zhì)，所以CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是取代反應(yīng)；CH4和Cl2反應(yīng)生成四氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(3)根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，1個(gè)氯原子替換出1個(gè)氫原子，另外一個(gè)氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，四種取代物中氯原子總量等于氯化氫中氯原子的總量；甲烷屬于飽和烷烴，能夠與氯氣在光照條件下，發(fā)生取代反應(yīng)，如果生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則設(shè)每種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)碳原子守恒可知：0.5=4x，x=0.125mol；即有0.125molCH3Cl、0.125molCH2Cl2、0.125molCHCl3、0.125molCCl4；生成HCl的物質(zhì)的量為0.125mol×1+0.125mol×2+0.125mol×3+0.125mol×4=1.25mol；

故選C?！窘馕觥竣邰堍撷奕〈鶦H4+4Cl2CCl4+4HClC18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知，在min后，濃度增大、濃度減小，說明min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此

(2)根據(jù)圖象可知，反應(yīng)開始時(shí)的濃度是4min時(shí)濃度是所以反應(yīng)至4min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

(3)①降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率降低，①項(xiàng)選；

②由于固體的濃度視為不變；所以減少鐵粉的質(zhì)量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，②項(xiàng)不選；

③保持壓強(qiáng)不變，充入使容器的體積增大；反應(yīng)體系中各氣體的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，③項(xiàng)選；

④保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大；由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，④項(xiàng)不選；

答案選①③；

(4)①未指明正；逆反應(yīng)速率；因此不能判斷是否為平街狀態(tài)，①項(xiàng)不選；

②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)必然會(huì)消耗又生成則的物質(zhì)的量不變；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②項(xiàng)選；

③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；即體系的壓強(qiáng)始終不變，③項(xiàng)不選；

④該反應(yīng)不是純氣體反應(yīng)；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，則說明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，④項(xiàng)選；

答案選②④。【解析】>①③②④19、略

【分析】【分析】

結(jié)合物質(zhì)的組成分析；結(jié)合金屬材料；半導(dǎo)體材料和合成材料的概念分析。

【詳解】

(1)鋼是鐵碳合金；空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，則二者均屬于混合物；石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

(2)以上劃線物質(zhì)中②鋁；④鋼、⑧銅均屬于金屬材料的是；硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；則⑨單質(zhì)硅可以作為半導(dǎo)體材料；①合成橡膠是人工合成的有機(jī)高分子化合物屬于合成材料。

【點(diǎn)睛】

明確各種不同類型材料的概念是解題關(guān)鍵，其中金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬或合金，特別注意金屬材料中可能含有非金屬單質(zhì)，特別注意半導(dǎo)體材料是晶體硅，而二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，易混淆?！窘馕觥炕旌衔锿禺愋误w②④⑧⑨①20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律知，△H2=△H1-△H=-200.9kJ/mol-40.7kJ/mol=-241.6kJ/mol，根據(jù)活化能的定義知，△H2=Ea1-Ea2，所以Ea2=Ea1-△H2=58kJ/mol-(-241.6kJ/mol)=299.6kJ/mol

(2)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為②反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S<0，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)的△H<0，△S=S后-S前<0；要想使該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，T需要低溫；

③根據(jù)題目數(shù)據(jù)列出三段式：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

初始1mol2mol0

轉(zhuǎn)化0.6mol1.2mol0.6mol

平衡0.4mol0.8mol0.6mol

根據(jù)分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)Ⅹ總壓知，通過表格的數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向進(jìn)行，所以H2的轉(zhuǎn)化率減小。

④維持其他條件不變，充入H2后，H2濃度增大，平衡正向進(jìn)行，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，所以CH3OH的分解速率加快，因?yàn)榧尤肓薍2，根據(jù)勒夏特列原理，只能減弱改變，不能抵消，所以H2的轉(zhuǎn)化率減小，正向進(jìn)行時(shí)，平衡向氣體系數(shù)減小的方向進(jìn)行，所以總壓強(qiáng)減小，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)Kp不變。

【點(diǎn)睛】

1、勒夏特列原理：改變唯一條件時(shí)，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行；2、分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)Ⅹ總壓?！窘馕觥?99.6kJ/mol較低溫度0.2p0<由表中數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率減小bc四、判斷題(共4題，共12分)21、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；22、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)10電子粒子，原子有Ne(也可看做分子)；離子有Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-、OH-、NH4+、H3O+，分子有CH4、NH3、H2O；HF；

根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C+H+→A，B+H+→D，A+B→C+D，根據(jù)以上的粒子，可推測(cè)出A、B、C、D分別為NH4+、OH-、NH3、H2O；據(jù)此解題；

(2)18電子微粒有：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-、H2O2、F2、HCl、HS-、H2S、PH3、SiH4等。

【詳解】

(1)由分析可知，A的電子式為D的電子式為

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，可推測(cè)出A、B、C、D分別為HS-、OH-、S2-、H2O。

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：HS-＋OH-=S2-＋H2O；

②弱酸根對(duì)應(yīng)的酸，若酸性越弱，則其與H+結(jié)合的能力越強(qiáng)。根據(jù)上述離子方程式，可判斷酸性HS-＞H2O，所以結(jié)合質(zhì)子的能力大小是S2-＜OH-?！窘馕觥竣?②.③.HS－＋OH－=S2－＋H2O④.OH－⑤.S2－26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色說明是Cl2；化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，根據(jù)HCl和NH3生成氯化銨產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，可知：H為HCl，I為NH3；所以D是H2，E是N2，根據(jù)H+Fe→J，可知J為FeCl2；G的焰色反應(yīng)為黃色說明含有鈉元素，所以A是金屬Na，Na與氣體在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物能夠與CO2反應(yīng)，則可推斷出B為O2；F是Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生的G為Na2CO3；I(NH3)和B(O2)在催化劑存在和加熱時(shí)反應(yīng)生成NO和H2O，根據(jù)通常情況下L是無(wú)色液體，則L為H2O；K是NO，再根據(jù)判斷出物質(zhì)分析解答問題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；H：HCl；I：NH3；J：FeCl2；K：NO，L：H2O。

(1)依據(jù)分析推斷，物質(zhì)的化學(xué)式，F(xiàn)為Na2O2；K為NO；

(2)反應(yīng)①為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O；

(3)在實(shí)驗(yàn)室是利用固體氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)J是FeCl2，向J為FeCl2溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被溶解在溶液中的氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，因此會(huì)看到首先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀會(huì)迅速變化為灰綠色，最后變化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了無(wú)機(jī)物質(zhì)的綜合推斷，主要是物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，考查了氯氣、鈉、鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，理解題干信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。突破口是C是黃綠色的氣體及化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)