2025年新世紀版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的是（）

A.核外有13個電子；其中6個能參與成鍵。

B.核內有6個質子；核外有7個電子。

C.質量數(shù)是13；原子序數(shù)是6，核內有7個質子。

D.質量數(shù)是13；原子序數(shù)是6，核內有7個中子。

2、下列有關物質用途的敘述中，錯誤的是（）A.液氨常被用作制冷劑B.可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蝕印刷電路板C.為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質D.已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工業(yè)上可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣3、近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子作溶劑，在rm{200隆忙}左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出rm{32}倍且更加安全。電池總反應式為：rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}隆煤2CO_{2}+3H_{2}O}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{C_{2}H_{5}OH}在電池的負極上參加反應B.rm{1mol}乙醇被氧化轉移rm{6mol}電子C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極D.電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極4、在下列物質種類中；前者包含后者的是（）

A.單質化合物。

B.電解質化合物。

C.濁液膠體。

D.混合物溶液。

5、下列反應屬于放熱反應的是rm{(}rm{)}A.木炭與熾熱的水蒸氣反應制取水煤氣B.銅絲在氯氣中燃燒C.高溫煅燒石灰石D.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合6、在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是（）A.CO2B.O2C.N2D.CH4評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（7分）A、B、C、D四種元素都位于短周期內，它們的原子序數(shù)依次遞增，A原子核內僅含有一個質子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等，D原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且D只能形成陰離子。由此回答：(1)四種元素的元素符號為：A_________B_________C__________D____________，C在元素周期表的位置。(2)由A、D兩種元素形成的二種化合物的化學式為____________和______________8、（1）在下列變化中①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破壞化學鍵的是____；僅離子鍵被破壞的是____；僅共價鍵被破壞的是____；離子鍵和共價鍵都被破壞的是____。（2）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：____序號)9、（1）下列物質能導電的是____，屬于電解質的是____，屬于非電解質的是____．

①NaCl晶體②液態(tài)SO2③液態(tài)醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）

⑦氨水⑧熔化的KNO3

（2）按要求寫出下列方程式：

①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：____

②小蘇打與過量石灰乳反應的離子方程式：____

（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物質的量為：____．

②在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為____．

③含有6.02×1023個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為____．

（4）同溫同壓下，某容器充滿O2重96g，若充滿CO2重102g，現(xiàn)充滿某氣體重104g，則某氣體的摩爾質量為____．10、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，rm{A}rm{D}元素的原子最外層電子數(shù)相同，rm{A}元素的一種原子沒有中子；rm{B}的一種同位素可用于考古斷代；rm{C}是地殼中含量最多的一種元素rm{;D}元素的陽離子電子層結構與氖原子相同；rm{E}的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{2}倍；rm{F}的單質具有強氧化性rm{.G}是用途最廣泛的金屬元素，它的單質能被磁鐵所吸引；試回答以下問題：元素的一種原子沒有中子；rm{A}的一種同位素可用于考古斷代；rm{B}是地殼中含量最多的一種元素rm{C}元素的陽離子電子層結構與氖原子相同；rm{;D}的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{E}倍；rm{2}的單質具有強氧化性rm{F}是用途最廣泛的金屬元素，它的單質能被磁鐵所吸引；試回答以下問題：rm{.G}寫出rm{(1)}的原子結構示意圖：____________rm{D}的離子結構示意圖：___________rm{.E}單質與rm{(2)D}單質反應產(chǎn)物可能是______________，其中有強氧化性的物質與rm{C}反應的離子方程式______________________________。rm{A_{2}C}化合物甲、乙由rm{(3)}rm{A}rm{B}rm{C}中的三種或四種組成的常見物質，且甲、乙的水溶液均呈堿性rm{D}則甲、乙反應的離子方程式為________________rm{.}_________________________。寫出rm{(4)}化合物與rm{DA}化合物反應的化學方程式____________________________。rm{A_{2}C}的最高價氧化物對應水合物的濃溶液加入rm{(5)E}單質，下列說法正確的是______A.常溫下兩者不發(fā)生反應B.常溫下無現(xiàn)象，rm{G}單質不溶解rm{G}C.受熱能發(fā)生反應，開始放出氫氣D.受熱能發(fā)生反應，開始放出是rm{SO}rm{SO}11、附中某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應；用下圖所示裝置進行有關實驗．

郝欣同學取rm{agCu}片rm{12mL18mol/L}濃rm{H_{2}SO_{4}}放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的rm{H_{2}SO_{4}}和rm{Cu}剩余．

請回答：

rm{(1)}請寫出rm{Cu}與濃rm{H_{2}SO_{4}}反應的化學方程式____________rm{.}裝置rm{E}中試管rm{D}內盛品紅溶液，當rm{C}中氣體集滿，rm{D}中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________．

rm{(2)}裝置rm{B}的作用是貯存多余的氣體rm{.}當rm{D}處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞rm{K}移去酒精燈，但由于作熱的作用，rm{A}處仍有氣體產(chǎn)生，此時rm{B}中現(xiàn)象是____________rm{.B}中應放置的液體：____________rm{(}填字母rm{)}．

A.飽和rm{Na_{2}SO_{3}}溶液rm{B.}酸性rm{KMnO_{4}}C.濃溴水rm{D.}飽和rm{NaHSO_{3}}溶液。

rm{(3)}下列藥品中；能夠證明反應后的燒瓶中有酸剩余的是____________．

A.rm{Fe}粉rm{B.BaCl_{2}}溶液rm{C.AgD.}飽和rm{NaHSO_{3}}溶液。

rm{(4)}小明同學向rm{A}中反應后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學反應方程式是____________．12、已知乳酸的結構簡式為：（1）則90g乳酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是_____________L。方程式為____。已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯，寫出該反應的方程式：____。（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗____摩爾醋酸。（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構簡式為______________________。（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構體共有____種。13、臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3

（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol（保留一位小數(shù)）．

（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為______L．

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為______．14、我國已啟動的“西氣東輸”工程是為了改善我國東部的能源結構，其中的“氣”是指天然氣，其主要成分的分子的電子式為______，結構式為______；分子里各原子的空間分布呈______結構．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）17、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）20、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共2題，共16分)21、根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：

（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式______．

（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是______；若對該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是______．

（3）試管C中的實驗現(xiàn)象是______．

（4）試管C口部棉團的作用是______，其反應的離子方程式是______．22、下表是元素周期表的一部分，針對表中的rm{壟脵隆蘆壟芒}種元素，填寫下列空白：rm{(}無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語rm{)}

。主族。

周期rm{IA}Ⅱrm{A}rm{IIIA}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}族rm{1}rm{壟脵}rm{2}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{3}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}rm{4}rm{壟芒}rm{(1)}在這些元素中，化學性質最不活潑的元素名稱是______，元素原子半徑最小的是______，rm{壟脿}號元素的離子結構示意圖為______．

rm{(2)}在上述元素的最高價氧化物對應水化物中；酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的化學式是______，既能與強酸反應，又能與強堿反應的化合物的化學式是______．

rm{(3)壟脿}rm{壟謾}號元素的氫化物中還原性較強的是______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(4)壟脽}的最高價氧化物與rm{壟脻}的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：______

rm{(5)}寫出能說明rm{壟謾}的非金屬性比rm{壟脿}強的一個實驗事實______．評卷人得分五、其他(共4題，共40分)23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。25、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A、613C的質子數(shù)為6；所以核外電子數(shù)為6，其中4個能參與成鍵，故A錯誤；

B、613C的質子數(shù)為6；所以核外電子數(shù)為6，故B錯誤；

C、613C的質子數(shù)為6；質量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，故C錯誤；

D、613C的質子數(shù)為6；質量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13-6=7，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)原子符號ZAX的含義以及原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)來解答．

2、C【分析】解：A．因NH3易液化；液氨常用作制冷劑，故A正確；

B．Fe3+具有強氧化性，可氧化銅，發(fā)生2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蝕印刷電路板；故B正確；

C．起漂白作用的為HClO；液氯不具有漂白性，故C錯誤；

D．若管道漏氣；氨與氯化氫反應生成氯化銨，生成白煙，可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，故D正確．

故選C．

A．根據(jù)NH3易液化；可作制冷劑；

B．Fe3+具有強氧化性；可氧化銅；

C．液氯不具有漂白性；

D．若管道漏氣；反應生成氯化銨，遇氨就會產(chǎn)生白煙．

本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的結論，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．【解析】【答案】C3、B【分析】【分析】本題考查學生燃料電池的工作原理知識，可以根據(jù)燃料電池的電極反應規(guī)律知識進行回答，難度不大。【解答】A.在燃料電池中；燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應，故A正確；

B.根據(jù)電池反應：rm{C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{5}rm{5}rm{OH+3O}rm{2}rm{2}rm{=2CO}rm{2}反應轉移電子數(shù)為rm{2}所以rm{+3H}乙醇被氧化時就有rm{2}電子轉移，故B錯誤；C.在燃料電池的外電路中；電子由負極沿導線流向正極，和電流的流向相反，故C正確；

D.原電池中陽離子移向正極；陰離子移向負極，故D正確。

故選B。

rm{2}【解析】rm{B}4、D【分析】

A．單質是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物，單質和化合物屬于并列關系，故A錯誤；

B．根據(jù)在水溶液或熔融態(tài)下是否導電；將化合物分為電解質和非電解質，后者包含前者錯誤，故B錯誤；

C．混合物根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類；把分散系劃分為：溶液（小于1nm）；膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）三種分散系，濁液和膠體屬于并列關系，不存在包含關系，故C錯誤；

D．混合物根據(jù)分散質粒子直徑大小分為濁液；膠體、溶液三種分散系；前者包含后者，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】A．單質和化合物屬于并列關系；

B．根化合物分為電解質和非電解質；后者包含前者；

C．濁液和膠體屬于并列關系；

D．混合物分為濁液；膠體、溶液三種分散系；前者包含后者；

5、B【分析】解：rm{A}木炭與熾熱的水蒸氣反應制取水煤氣，是以rm{C}rm{CO}和氫氣為還原劑的氧化還原反應；屬于吸熱反應，故A錯誤；

B；所有的燃燒反應均為放熱反應；故B正確；

C；高溫煅燒石灰石是分解反應；屬于吸熱反應，故C錯誤；

D；氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應屬于吸熱反應；故D錯誤．

故選B．

根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質燃燒；所有金屬與酸反應、金屬與水反應；所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；

常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}少數(shù)分解置換以及某些復分解rm{(}如銨鹽和強堿rm{)}．

本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．【解析】rm{B}6、D【分析】解：二氧化碳的摩爾質量是44g/mol、氧氣的摩爾質量是32g/mol、氮氣的摩爾質量是28g/mol、甲烷的摩爾質量是16g/mol，標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=知；相同質量的不同氣體，其體積與摩爾質量成反比，摩爾質量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是甲烷；

故選：D。

標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=來計算相同質量的不同氣體的體積．

本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體體積與其摩爾質量的關系是解本題關鍵，靈活運用公式來分析解答，題目難度不大【解析】D二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】考查原子核外電子的排布規(guī)律。A原子核內僅含有一個質子，所以A是氫元素。D原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D是氧元素。B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，所以B是碳元素。A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等，因此C是氮元素。氫和氧形成的化合物是H2O和H2O2?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臜CNO第二周期第ⅤA族⑵H2OH2O28、略

【分析】（1）碘升華是物理變化，破壞的是分子間作用力。燒堿熔化破壞的是離子鍵。二氧化硅熔化破壞的共價鍵。NaCl溶于水，破壞的是離子鍵。H3PO4熔融破壞的是分子間作用力。O2溶于水破壞的是分子間作用力。Na2O2溶于水發(fā)生化學變化，破壞的是離子鍵和共價鍵。NaHSO4溶于水，破壞的是離子鍵和共價鍵。（2）SiC是原子晶體熔點最高。二氧化碳和單質溴是分子晶體，熔點最低，其中單質溴的熔點高于二氧化碳的。KCl是離子晶體，熔點要低于原子晶體的，高于分子晶體的?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)1,5,6，2,4，3，7,8(2)1.4.3.29、④⑦⑧①③⑤⑧②⑥KHSO4=K++HSO4﹣Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣1.8mol2：522.4L0.5mol【分析】【解答】（1）含有自由移動離子或電子的物質能導電；Hg中含有自由移動的電子，氨水和熔融硝酸鉀中含有自由移動的離子，所以這三種物質能導電；

氯化鈉晶體；硫酸鋇、液態(tài)醋酸、熔融硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下都導電；所以都屬于電解質；

液態(tài)二氧化硫；純蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電；且屬于化合物，所以都是非電解質；

故答案為：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；

（2）熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子，電離方程式為KHSO4=K++HSO4﹣；

小蘇打和過量石灰乳反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；

故答案為：KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；

（3）①36g重水（2H2O）的物質的量==1.8mol；每個分子中含有1個O原子，所以氧原子的物質的量為1.8mol；

故答案為：1.8mol；

②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體，其物質的量相等，根據(jù)N=nNA知；二者的分子數(shù)之比為1：1，每個氧氣分子中含有2個原子；每個甲烷分子中含有5個原子，所以原子個數(shù)之比為2：5；

故答案為：2：5；

③氣體體積V=nVm===22.4L；

故答案為：22.4L；

（4）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體物質的量相等，設容器質量為x，mol=x=80g，氣體的物質的量==0.5mol；

充入該氣體后質量為104g，該氣體的物質的量為0.5mol，其摩爾質量==48g/mol；

故答案為：48g/mol．

【分析】（1）含有自由移動離子或電子的物質能導電；

在水溶液里或熔融狀態(tài)下都導電的化合物是電解質；

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；

（2）熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子；

小蘇打和過量石灰乳反應生成碳酸鈣；氫氧化鈉和水；

（3）①根據(jù)n=計算重水的物質的量；再根據(jù)分子構成計算O原子物質的量；

②同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體，其物質的量相等，根據(jù)N=nNA計算其分子數(shù)之比；結合分子構成計算其原子個數(shù)之比；

③根據(jù)V=nVm=計算其體積；

（4）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體物質的量相等，根據(jù)物質的量相等計算該氣體摩爾質量．10、（1）（2）Na2O、Na2O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）OH-+HCO3-=H2O+CO32-（4）NaH+H2O=H2↑+NaOH（5）BD【分析】【分析】本題考查元素推斷、化學方程式及離子方程式書寫和元素化合物等知識，難度一般?！窘獯稹縭m{A}元素的一種原子沒有中子，則rm{A}為rm{H}元素；rm{B}的一種同位素可用于考古斷代，則rm{B}為rm{C}元素；rm{C}是地殼中含量最多的一種元素，則rm{C}為rm{O}元素；rm{D}元素的陽離子電子層結構與氖原子相同，且化合物甲、乙由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中的三種或四種組成的常見物質，且甲、乙的水溶液均呈堿性可知rm{D}為元素的一種原子沒有中子，則rm{A}為rm{A}元素；rm{H}的一種同位素可用于考古斷代，則rm{B}為rm{B}元素；rm{C}是地殼中含量最多的一種元素，則rm{C}為rm{C}元素；rm{O}元素的陽離子電子層結構與氖原子相同，且化合物甲、乙由rm{D}rm{A}rm{B}rm{C}中的三種或四種組成的常見物質，且甲、乙的水溶液均呈堿性可知rm{D}為rm{D}元素rm{Na}的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的；rm{E}的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的rm{2}倍，則rm{E}為rm{S}元素；rm{F}的單質具有強氧化性，則rm{F}為rm{Cl}rm{G}是用途最廣泛的金屬元素，它的單質能被磁鐵所吸引，則rm{G}為rm{Fe}元素；倍，則rm{E}為rm{2}元素；rm{E}的單質具有強氧化性，則rm{S}為rm{F}rm{F}是用途最廣泛的金屬元素，它的單質能被磁鐵所吸引，則rm{Cl}為rm{G}元素；rm{G}為rm{Fe}元素，其rm{(1)D}rm{Na}原子結構示意圖為：為，元素，其rm{E}故答案為：rm{S}為離子結構示意圖為：元素，rm{(2)D}為rm{Na}元素，二者反應的產(chǎn)物為rm{C}rm{O}其中rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}與有強氧化性，rm{Na_{2}O_{2}}rm{A}即rm{A}反應的離子方程式為：rm{{,!}_{2}}rm{C}即rm{H_{2}O}反應的離子方程式為：

故答案為：rm{C}rm{H_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}為rm{Na_{2}O}元素，rm{Na_{2}O_{2}}為rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}元素，rm{(3)A}為rm{H}元素，rm{B}為rm{C}元素，rm{C}rm{O}rm{D}rm{Na}中的三種或四種組成的常見物質有由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}中的三種或四種組成的常見物質有rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}甲、乙的水溶液均呈堿性rm{.}且甲、乙能反應，則為rm{A}rm{B}甲、乙的水溶液均呈堿性rm{C}且甲、乙能反應，則為rm{D}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{.}rm{NaOH}

故答案為：rm{NaHCO_{3}}反應的離子方程式為：rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}為；rm{OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{(4)}為rm{DA}為rm{NaH}rm{A}二者反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：rm{DA}

故答案為：rm{NaH}rm{A}為rm{{,!}_{2}}元素，rm{C}為為rm{C}元素，常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，無現(xiàn)象，加熱生成硫酸鐵、二氧化硫和水，故BD正確，故答案為：rm{H_{2}O}

rm{NaH+H_{2}O=H_{2}隆眉+NaOH}【解析】rm{(1)}rm{(2)Na_{2}O}rm{Na_{2}O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)OH^{-}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}rm{(4)NaH+H_{2}O=H_{2}隆眉+NaOH}rm{(5)BD}11、rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜簍)}dfrac{bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉;}品紅溶液褪色rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜簍)}dfrac{

bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉;}試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升rm{;}rm{;D;AD;2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2CuSO_{4}+2H_{2}O}【分析】解：rm{(1)}銅跟濃硫酸反應，銅具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，反應必須加熱才能發(fā)生，書寫化學方程式時注意“濃”字；裝置rm{E}中試管rm{D}內盛品紅溶液，當rm{C}中氣體集滿，rm{D}中有二氧化硫，二氧化硫能和有色物質品紅溶液生成無色物質，故答案為：rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜簍)}dfrac{bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉}品紅溶液褪色；

rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜簍)}dfrac{

bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉}裝置rm{(2)}的作用是貯存多余的氣體，所以rm{B}中應放置的液體不能與二氧化硫反應，也不能溶解二氧化硫，飽和rm{B}溶液符合要求，當二氧化硫不溶于rm{NaHSO_{3}}中應放置的液體時；氣體使液體從試劑瓶中壓到長頸漏斗中；

故答案為：試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；rm{B}

rm{D}直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的rm{(3)}和rm{H_{2}SO_{4}}剩余，說明一定剩余稀硫酸，這是因為濃硫酸隨著反應進行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發(fā)生反應，根據(jù)金屬活動順序表鐵能和稀硫酸反應，但銀不能，稀硫酸不與rm{Cu}溶液，但與飽和rm{BaC1_{2}}溶液反應生成二氧化硫，故答案為：rm{NaHSO_{3}}

rm{AD}銅和氧氣、稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，得到硫酸銅和水，反應為rm{(4)}

故答案為：rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2CuSO_{4}+2H_{2}O}rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2CuSO_{4}+2H_{2}O.}【解析】rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜簍)}dfrac{bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉;}品紅溶液褪色rm{Cu+2H_{2}SO_{4(脜簍)}dfrac{

bigtriangleup}{}CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}隆眉;}試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升rm{;}rm{;D;AD;2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2CuSO_{4}+2H_{2}O}12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）的相等分子質量為180，所以90g乳酸為0.5mol，其分子含有羧基和羥基，其與鈉的反應為:CH2OHCH2COOH+2Na→CH2(ONa)CH2COONa+H2↑,所以0.5mol的乳酸與足量鈉反應生成1mol氫氣，故在標準狀況下的體積是22.4L，在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯的化學反應方程式為：（2）葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，一個葡萄糖分子含有5個羥基，所以1摩爾葡萄糖最多可以消耗5摩爾醋酸；（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構簡式為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3；（4）某苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個取代基，所以這些化合物分別為和一共8種。考點：鈉與醇醋酸的反應、同分異構體【解析】【答案】（1）22.4LCH2OHCH2COOH+2Na→CH2(ONa)CH2COONa+H2↑（2）5（3）CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3（4）813、略

【分析】解：（1）假設有1molO2，則3O22O3

開始1mol0

反應0.3mol0.2mol

平衡0.7mol0.2mol

發(fā)生反應的O2為1mol×30%=0.3mol．

生成的O3為0.2mol，故反應后所得氣體為0.2molO3和（1-0.3）=0.7molO2．

故M==35.6g/mol

故答案為：35.6；

（2）此題應根據(jù)差量法計算設生成臭氧的體積為X；則：

3O22O3△V

321

X8-6.5=1.5（L）

列方程式得=

X=3L

故答案為：3；

（3）n（混合氣體）==0.04（mol）

設臭氧的體積分數(shù)為a；根據(jù)氧原子守恒。

0.04mol×a×3+0.04mol×（1-a）×2=mol

解得a=0.5

故答案為：0.5；

（1）平均摩爾質量等于氣體的總質量與總物質的量之比；

（2）用差量法解題；

（3）根據(jù)氧原子守恒解題；

本題考查化學方程式的有關計算，難度適中，注意掌握根據(jù)方程式的計算．【解析】35.6；3；0.514、略

【分析】解：因甲烷中碳原子要形成rm{4}對共用電子對，氫原子要形成rm{1}對共用電子對，甲烷的電子式為將電子式中的每一對共用電子對用一根短線來表示，其他電子省略，得到結構式為：因甲烷分子中碳原子處于正四面體的中心，rm{4}個rm{H}原子處處于正四面體的四個頂角；所以分子里各原子的空間分布呈正四面體．

故答案為：正四面體．

根據(jù)甲烷中碳原子要形成rm{4}對共用電子對，氫原子要形成rm{1}對共用電子對，得出電子式和結構式，甲烷分子中碳原子處于正四面體的中心，rm{4}個rm{H}原子處處于正四面體的四個頂角．

本題主要考查了甲烷的有關知識，試題比較簡單，根據(jù)已學知識即可完成．【解析】正四面體三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據(jù)鈉離子結構計算最外層電子總數(shù)．17、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．18、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．20、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、簡答題(共2題，共16分)21、略

【分析】解：（1）金屬銅可以和濃硫酸之間反應生成硫酸銅、水以及二氧化硫，反應為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫具有漂白性；能使品紅褪色，所以試管B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，對該試管中反應后的溶液加熱，溶液恢復顏色，故答案為：品紅溶液褪色；溶液恢復顏色；

（3）二氧化硫是酸性氣體；能使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色，故答案為：石蕊試液變紅；

（4）二氧化硫有毒，是酸性氣體，為防止污染可以用強堿氫氧化鈉溶液來吸收，發(fā)生反應為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：吸收二氧化硫；SO2+2OH-=SO32-+H2O．

（1）金屬銅可以和濃硫酸之間反應生成硫酸銅；水以及二氧化硫；

（2）二氧化硫具有漂白性；能使品紅褪色，加熱，溶液恢復顏色；

（3）二氧化硫是酸性氣體；能使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色；

（4）二氧化硫有毒；是酸性氣體，可以和強堿氫氧化鈉溶液反應，據(jù)此回答．

本題考查了濃硫酸性質的分析判斷，產(chǎn)物的實驗設