四川省成都市郫都區(qū)2025屆高三上學(xué)期階段性檢測（一）化學(xué)試題（含答案解析）

成都市郫都區(qū)高2022級(jí)階段性檢測(一)化學(xué)本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Ⅰ卷選擇題(共42分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分。)1.生物體中普遍存在的有機(jī)化合物是生命活動(dòng)的基礎(chǔ)。下列說法正確的是A.蛋白質(zhì)、油脂、核苷酸均屬于高分子化合物B.淀粉在酸中能水解，可向淀粉水解液中加入碘液檢驗(yàn)淀粉是否完全水解C.纖維素在人體消化酶的作用下最終轉(zhuǎn)化生成和水D.向蛋白質(zhì)溶液中加入一定濃度的溶液分離提純蛋白質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，油脂、核苷酸不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．淀粉在酸中能水解為葡萄糖，向淀粉水解液中加入碘液，若不變藍(lán)，說明淀粉已經(jīng)完全水解，B正確；C．纖維素不能被人體消化，C錯(cuò)誤；D．Cu2+使蛋白質(zhì)變性，不能用CuSO4溶液分離提純蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A.乙酸的空間填充模型：B.聚丙烯的鏈節(jié)為：C.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.的名稱：2，2-二甲基-4-乙基己烷【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，空間填充模型為：，A錯(cuò)誤；B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，鏈節(jié)為：，B錯(cuò)誤；C．異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，發(fā)生加聚反應(yīng)得到的反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，C正確；D．中主鏈上有6個(gè)碳原子，2號(hào)碳上有2個(gè)甲基，4號(hào)碳上有1個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為：2，2，4-三甲基己烷，D錯(cuò)誤；故選C。3.對化學(xué)概念的正確理解可以讓我們對化學(xué)的認(rèn)識(shí)更加深刻。下列說法正確的是A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)升高C.化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率也一定增大D.已知：，所以該反應(yīng)在低溫條件可自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】A．活化分子間的碰撞不一定全是有效碰撞，只有一定取向的活化分子間碰撞才能發(fā)生化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)升高，活化分子數(shù)升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；C．平衡后正、逆化學(xué)反應(yīng)速率改變相同的倍數(shù)，化學(xué)反應(yīng)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，ΔH>0，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)在高溫條件可自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故答案選B。4.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.碳酸鈉溶液顯堿性：B.用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：C.苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：+CO2+H2O+NaHCO3D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液顯堿性，主要是因?yàn)樘妓岣?，其以第一步水解為主，水解方程式為，故A正確；B．硫酸鈣為微溶物，離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液與少量的CO2反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，其反應(yīng)化學(xué)方程式為+CO2+H2O+NaHCO3，故C正確；D．硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油，所給反應(yīng)的化學(xué)方程式正確，故D正確；故選B。5.表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L正戊烷中含極性鍵B.常溫下，2.8g乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為C.將通入足量水中，溶液中HClO、、粒子數(shù)之和為D.溶液中，氫原子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是非氣態(tài)物質(zhì)，因此無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，相當(dāng)于2.8gCH2物質(zhì)的量為0.2mol，所含原子總數(shù)為，故B正確；C．氯水中存在還氯氣分子，根據(jù)物料守恒，溶液中HClO、、粒子數(shù)之和小于，故C錯(cuò)誤；D．溶液中還含有水分子，則氫原子數(shù)目大于，故D錯(cuò)誤；故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁．測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率B．驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．從渾濁的苯酚水溶液中分離苯酚D．驗(yàn)證甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．通過測定收集一定體積的H2所需的時(shí)間或一定時(shí)間收集H2的體積大小來測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，A能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．乙醇蒸汽也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故酸性高錳酸鉀溶液褪色不能證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，B不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．分離苯酚和水應(yīng)采用分液操作，C不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，但不可以持續(xù)強(qiáng)光照射，會(huì)發(fā)生爆炸，D不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蚀鸢高xA。7.聚乳酸(PLA)是世界公認(rèn)的環(huán)保材料，其在醫(yī)療等領(lǐng)域有廣泛用途，可用于手術(shù)縫合線、藥物緩釋材料等。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.聚乳酸是高分子材料，其單體結(jié)構(gòu)簡式B.聚乳酸分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)名稱為羥基、羧基C.聚乳酸分子中存在手性碳原子D.聚乳酸在自然界或人體中均能降解，且降解產(chǎn)物對環(huán)境無害【答案】B【解析】【詳解】A．聚乳酸是乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高聚物，屬于高分子化合物，其單體結(jié)構(gòu)簡式為，故A正確；B．聚乳酸分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基，故B錯(cuò)誤；C．連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，聚乳酸分子中與甲基相連的碳原子為手性碳原子，故C正確；D．聚乳酸分子中含有酯基，在自然界或人體中均能水解為乳酸，最終降解為CO2和H2O，對環(huán)境無害，故D正確；故選B。8.苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法正確的是A.苯并降冰片烯是苯的同系物B.苯并降冰片烯分子中所有碳原子共平面C.苯并降冰片烯的一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))D.在酸性溶液中，苯并降冰片烯可被氧化為鄰苯二甲酸【答案】D【解析】【詳解】A．苯的同系物中不含碳碳雙鍵，該分子含碳碳雙鍵，不屬于苯的同系物，A錯(cuò)誤；B．苯并降冰片烯分子含3個(gè)sp3雜化的碳原子，所有碳原子不能共平面，B錯(cuò)誤；C．由對稱性可知，分子中含5種H原子，一氯代物有5種，如圖所示，C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯并降冰片烯分子中苯環(huán)相鄰碳原子上有H，可以被酸性高錳酸鉀氧化為鄰苯二甲酸，D正確；故選D9.對羥基苯甲酸甲酯，也稱尼泊金甲酯或羥苯甲酯，主要用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.尼泊金甲酯的分子式為B.該化合物能與溴水反應(yīng)，也能與反應(yīng)生成C.1mol該化合物最多能與2molNaOH反應(yīng)D.1mol該化合物最多能與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．尼泊金甲酯分子式為，故A錯(cuò)誤；B．酚羥基和酯基都不與與NaHCO3反應(yīng)，酚羥基鄰、對位的H能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)尼泊金甲酯分子中含1個(gè)酚羥基，1個(gè)酯基，因此1mol尼泊金甲酯可與2molNaOH反應(yīng)，故C正確；D．1mol該化合物中苯環(huán)最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不與氫氣反應(yīng)，因此1mol該化合物最多可與3molH2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。10.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如圖：下列說法正確的是A.化合物B存在順反異構(gòu)體 B.化合物C分子中核磁共振氫譜有一組峰C.合成M的聚合反應(yīng)是縮聚反應(yīng) D.除醇類物質(zhì)以外，B的同分異構(gòu)體還有2種【答案】B【解析】【分析】CH≡CH與試劑a發(fā)生加成反應(yīng)生成B，HOOCCH=CHCOOH分子內(nèi)脫水生成C，B和C聚合生成M，根據(jù)聚合物M的結(jié)構(gòu)式可知，M的單體為CH2=CH-O-CH3和，由此可知B為CH2=CH-O-CH3，C為，則試劑a為CH3OH，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．碳碳雙鍵上的每個(gè)碳原子連接的兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)才能形成順反異構(gòu)，B為CH2=CH-O-CH3，其中一個(gè)雙鍵碳上連接的兩個(gè)原子相同，不存在順反異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．化合物C為，其結(jié)構(gòu)對稱，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有一組峰，故B正確；C．聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應(yīng)，不是縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．B的分子式為C3H6O，除醇類物質(zhì)以外的同分異構(gòu)體有OHCCH2CH3、CH3COCH3、和環(huán)氧丙烷或甲基環(huán)氧乙烷，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，其制備原理為：。該反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A.由方程式可知和CO的轉(zhuǎn)化率相等B.某溫度下，反應(yīng)體系平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)過程中和分壓之和一定保持不變D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大【答案】C【解析】【分析】由圖像可知，CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)，反應(yīng)隨溫度的升高，H2S的轉(zhuǎn)化率降低，說明溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，?！驹斀狻緼．轉(zhuǎn)化率=，由方程式可知H2S和CO的相等，但不知道起始物質(zhì)的量是否相等，故轉(zhuǎn)化率不一定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，反應(yīng)物、生成物均為氣體且反應(yīng)前后分子數(shù)始終不變，故氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均保持不變，反應(yīng)體系平均相對分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，，，由方程式可知，反應(yīng)過程中n總始終不變，故，即反應(yīng)過程中H2S和H2的分壓之和一定保持不變，C項(xiàng)正確；D．，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。12.在25℃時(shí)，在有機(jī)溶劑中由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯()羥基丁酸的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.羥基丁酸中碳原子均為雜化B.100min時(shí)，羥基丁酸的反應(yīng)速率為C.該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：D.不考慮反應(yīng)過程中體積變化，該條件下丁內(nèi)酯的平衡產(chǎn)率約73%【答案】D【解析】【分析】γ?羥基丁酸生成γ?丁內(nèi)酯的反應(yīng)方程式為HOCH2CH2CH2COOH+H2O，由圖像可知，300min時(shí)γ?丁內(nèi)酯的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡?！驹斀狻緼．γ?羥基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)中碳原子有sp2、sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，故無法求算100min時(shí)的速率，B錯(cuò)誤；C．γ?羥基丁酸生成γ?丁內(nèi)酯的反應(yīng)方程式為HOCH2CH2CH2COOH+H2O，則反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，C錯(cuò)誤；D．不考慮反應(yīng)過程中體積變化，該條件下γ?丁內(nèi)酯的平衡產(chǎn)率，D正確；故答案選D。13.在體積為1L的恒容容器中，用和合成甲醇：。相同時(shí)間內(nèi)不同的溫度下，將和置于反應(yīng)器中反應(yīng)，測定的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的B.圖中P點(diǎn)C.Q點(diǎn)，的體積分?jǐn)?shù)[]與的體積分?jǐn)?shù)[]存在關(guān)系：D.520K下，X點(diǎn)所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)【答案】A【解析】【分析】已知隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)時(shí)間會(huì)縮短，故最高點(diǎn)左邊，反應(yīng)均未達(dá)到平衡，最高點(diǎn)右邊曲線表示反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，即升高溫度甲醇的產(chǎn)率降低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由上述分析知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，P點(diǎn)處未達(dá)到到平衡狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率較大，即v(正)＞v(逆)，故B正確；C．設(shè)Q點(diǎn)時(shí)CO2的變化量為x，列三段式有，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(4－2x)mol，相同條件下，物質(zhì)的量與體積成正比，則，故C正確；D．X點(diǎn)為平衡狀態(tài)，理論上可以得到1mol甲醇，甲醇產(chǎn)率為50%，實(shí)際得到0.5mol甲醇，列三段式有，容器體積為1L，故平衡常數(shù)K==，故D正確；故選A。14.與反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇。下圖表示分別與、反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化示意圖(兩者歷程相似，圖中以示例)，已知：直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的元素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，下列說法正確的是A.與紅外光譜、質(zhì)譜圖完全相同B.與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線dC.與反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，氘代甲醇的產(chǎn)量：D.若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種【答案】D【解析】【分析】由圖可知，步驟I涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成；直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的元素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，說明MO+中氧原子更容易和H而不是和D生成羥基；若MO+與CHD3反應(yīng)，反應(yīng)生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH?！驹斀狻緼．CD4相對分子量大于CH4，所以CH4中C—H鍵與CD4中C—D鍵在紅外光譜和質(zhì)譜圖上表現(xiàn)出不同的特征，故A錯(cuò)誤；B．由題給信息可知，直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的元素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO+與CD4反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，反應(yīng)的活化能會(huì)變大，則反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c，故錯(cuò)誤；C．由分析可知，直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的元素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，說明MO+中氧原子更容易和H而不是和D生成羥基，所以MO+與CH2D2反應(yīng)時(shí)，氘代甲醇CH2DOD的產(chǎn)量小于CHD2OH，故C錯(cuò)誤；D．由題意可知，MO+與CHD3反應(yīng)生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，共有2種，故D正確；故選D。Ⅱ卷非選擇題(共58分)15.菱錳礦主要成分為、、和少量，一種利用該礦石制取高純二氧化錳的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，的，；?；卮鹣铝袉栴}：（1）“研磨”的目的是___________。（2）“氯化焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為___________、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為___________、焙燒時(shí)間為___________。（4）“浸出”后的浸渣的主要成分有鐵的氧化物、、___________(填化學(xué)式)。（5）若“沉錳"后所得濾液中、，此時(shí)溶液中___________(保留2位有效數(shù)字)。（6）檢驗(yàn)“沉錳”后得到的沉淀洗滌干凈的方法是___________。（7）氧化焙燒是在空氣中進(jìn)行，寫出“氧化焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（8）請從流程經(jīng)濟(jì)效益角度出發(fā)，提出一個(gè)充分利用氣體A和氣體B的方案：___________?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2+2NH3+H2O（3）①.500℃②.1.10③.60min（4）SiO2（5）0.048（6）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈（7）2MnCO3+O22MnO2+2CO2（8）將得到的氨氣和二氧化碳用于制備沉錳所需的NH4HCO3【解析】【分析】菱鎂礦研磨后加入氯化銨焙燒，發(fā)生反應(yīng)MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2+2NH3+H2O，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，加水“浸出”后的浸渣的主要成分有Fe2O3、CaMg(SiO3)2、SiO2，浸液中含有Mn2+，加入碳酸氫銨沉淀錳離子上得到碳酸錳，氧化焙燒后得到MnO2?！拘?詳解】“研磨”的目的是增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】“氯化焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2+2NH3+H2O；【小問3詳解】由圖1、圖2、圖3可知，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為500℃、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為1.10、焙燒時(shí)間為60min；【小問4詳解】“浸出”后的浸渣的主要成分有鐵的氧化物、CaMg(SiO3)2、SiO2；【小問5詳解】當(dāng)c(Mn2+)=10-5mol/L時(shí)，，由得，可求得；【小問6詳解】“沉錳”后通過過濾、洗滌、干燥得到，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈，主要是檢驗(yàn)洗滌液中不含氯離子，其方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀，說明沉淀洗滌干凈；【小問7詳解】氧化焙燒是在空氣中進(jìn)行，寫出“氧化焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnCO3+O22MnO2+2CO2；【小問8詳解】氣體A和氣體B是指CO2和NH3，可用于制備沉錳所需的NH4HCO3。16.草酸是一種用途廣泛的二元有機(jī)中強(qiáng)酸，某同學(xué)通過查閱資料設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持儀器省略)制備一定量的草酸晶體()，回答下列問題：已知：①實(shí)驗(yàn)室中可以用濃硝酸在的催化作用下氧化氣體制備草酸②（1）儀器C的名稱是___________，裝置A中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（2）裝置B的作用是___________，B中溶液可選擇下列___________(填選項(xiàng))替代。A．溶液B．溶液C．溶液D．30%NaOH溶液（3）裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。（4）裝置C中反應(yīng)一般控制在50℃左右的原因可能是___________。（5）待反應(yīng)結(jié)束后，從C中分離出草酸晶體的方法是：___________，過濾，洗滌，干燥。然后用0.1000mol/L的酸性溶液進(jìn)行滴定以測定其純度。三次平行滴定實(shí)驗(yàn)中消耗溶液的體積如下表所示，其中第一次實(shí)驗(yàn)滴定后的液面位置如圖所示。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液的體積/mL第一次20.000.20

第二次20.002.5623.40

第三次20.000.2220.32

則___________mL，待測溶液的草酸濃度為___________?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2（2）①.除去硫化氫和磷化氫②.B（3）C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O（4）濃硝酸受熱易分解（5）①.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶②.20.10③.0.2500【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中飽和食鹽水和電石反應(yīng)制備乙炔，硫化鈣和磷化鈣與水反應(yīng)生成硫化氫和磷化氫，反應(yīng)制得的乙炔氣體中混有硫化氫和磷化氫雜質(zhì)，裝置B中盛有的硫酸銅溶液用于除去硫化氫和磷化氫，裝置C中乙炔與濃硝酸反應(yīng)制備草酸，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空氣。【小問1詳解】儀器C為三頸燒瓶；A中制備乙炔，發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2；【小問2詳解】根據(jù)分析，裝置B中盛有的硫酸銅溶液的作用為：除去硫化氫和磷化氫；乙炔能與硝酸銀溶液、高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不選；氫氧化鈉溶液能吸收硫化氫，但不能對磷化氫吸收效果不好，故選CuCl2溶液，選B；【小問3詳解】根據(jù)已知信息①，裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程式為：C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O；【小問4詳解】裝置C中反應(yīng)一般控制在50℃左右的原因可能是：濃硝酸受熱易分解；【小問5詳解】待反應(yīng)結(jié)束后，從C中分離出草酸晶體的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。由圖可知，，三次消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為19.90mL、20.84mL、20.10mL，第二次體積誤差大，應(yīng)舍去，剩下兩組取平均值為：20.00mL，草酸和高錳酸鉀滴定時(shí)的關(guān)系式為：，故c(H2C2O4)=。17.可采用多種方法消除大氣中氮氧化物方法1：法，主要反應(yīng)為：（1）下列關(guān)于法主要反應(yīng)的說法正確的是___________。A.由于反應(yīng)的，，所以該反應(yīng)的自發(fā)性與溫度無關(guān)B.在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器中氣體密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡C.在絕熱容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器中氣體溫度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡D.在恒壓密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，通入惰性氣體能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間（2）其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入、2molNO、，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中甲曲線上各點(diǎn)___________(“全部”、“部分”或“均未”)達(dá)到平衡狀態(tài)。②工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是___________。③在催化劑甲作用下，高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。方法2：法，其主要反應(yīng)原理為：（3）在3.00L密閉容器中，通入和，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)的數(shù)據(jù)見表：反應(yīng)時(shí)間t/min0246810總壓強(qiáng)P/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中數(shù)據(jù)，計(jì)算0-4min內(nèi)：①___________。②該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)___________kPa。（4）在一恒容裝置中，通入一定量和，測得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，的轉(zhuǎn)化率如圖，則下列敘述正確的是___________(選填序號(hào))。A.若溫度維持在200℃更長時(shí)間，混合氣體的顏色變淡，則的轉(zhuǎn)化率將大于19%B.反應(yīng)速率：b點(diǎn)的(逆)點(diǎn)的(逆)C.400℃前和500℃后，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢相反D.若在d點(diǎn)對應(yīng)溫度下，通入更多，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到85%時(shí)，反應(yīng)所需時(shí)間不變【答案】（1）AC（2）①.均未②.乙催化劑在較低溫度下就可以達(dá)到較好的催化效果③.在較高溫度下，催化劑的催化活性降低，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的NO減少，轉(zhuǎn)化率降低（3）①.0.32②.0.135（4）AC【解析】【小問1詳解】A．該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，，，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)性與溫度無關(guān)，A正確；B．在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都是定值，混合氣體的密度是定值，當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．在絕熱容器中發(fā)生該反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溫度上升，當(dāng)容器中氣體溫度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．在恒壓密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，通入惰性氣體，容器體積增大，參與反應(yīng)的各氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，不能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，D錯(cuò)誤；故選AC。【小問2詳解】①催化劑不改變NO的平衡轉(zhuǎn)換率，使用催化劑乙時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率高于使用催化劑甲，說明甲曲線上各點(diǎn)均未達(dá)到平衡；②從圖中看出，乙催化劑在較低溫度下就可以達(dá)到較好的催化效果，所以工業(yè)上會(huì)使用乙催化劑；③當(dāng)溫度高于210℃的時(shí)候，在催化劑甲的作用下，NO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因可能是：在較高溫度下，催化劑的催化活性降低，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的NO減少，轉(zhuǎn)化率降低。【小問3詳解】①根據(jù)已知條件列出“三段式”恒溫恒容下，容器的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以起始有0.300mol氣體，4min時(shí)有(0.300+x)mol氣體，則，解得x=0.06，所以反應(yīng)的NO2為0.120mol，；②根據(jù)已知條件列出“三段式”恒溫恒容下，容器的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以起始有0.300mol氣體，4min時(shí)有(0.300+y)mol氣體，則，解得y=0.075，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)kPa。【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)的測定過程為：在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)。所以實(shí)驗(yàn)中測得的是不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間后，NO2的轉(zhuǎn)化率，不一定是平衡轉(zhuǎn)化率。所以溫度較低的時(shí)候，反應(yīng)較慢，此時(shí)間沒有達(dá)平衡，那么反應(yīng)速率較快的，反應(yīng)的NO2多，轉(zhuǎn)化率就高，a、b、c未達(dá)到平衡狀態(tài)，d、e達(dá)到平衡狀態(tài)，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A．由上，a點(diǎn)（200℃，轉(zhuǎn)化率為19%）未達(dá)平衡，則如果反應(yīng)時(shí)間再長一些，反應(yīng)的NO2就會(huì)增加，轉(zhuǎn)化率會(huì)高于19%，A正確；B．e點(diǎn)的溫度高于b點(diǎn)所以速率應(yīng)該高于b點(diǎn)，B錯(cuò)誤。C．400℃前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，NO2轉(zhuǎn)化率變大；500℃后，升高溫度，平衡逆移，NO2轉(zhuǎn)化率變小，C正確；D．增大甲烷的濃度一定加快速率，當(dāng)NO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到85%時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間變短，D錯(cuò)誤；故選AC18.白藜蘆醇(化合物I)具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某課題組合成化合物I的路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法不正確的是____