2025年人教五四新版選修3化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強2、下列有關晶體的說法中正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體C.在晶體中有陽離子的同時不一定有陰離子D.非金屬氧化物固態(tài)時都屬于分子晶體3、下列說法中正確的是A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導電的原因是在外加電場的作用下，金屬產(chǎn)生了自由電子C.分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或是氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵結合4、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結構示意圖；關于兩種晶體說法正確的是。

A.兩種晶體內(nèi)均含有共價鍵B.構成兩種晶體的微粒均是原子C.兩種晶體均屬于離子晶體D.兩者的硬度、熔沸點差別較大5、下列有關比較正確的是（）A.熔點：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B.晶格能：NaBr＞NaCl＞MgOC.鍵的極性：N—H鍵＞O—H鍵＞F—H鍵D.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH36、根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是：。離子化合物離子電荷數(shù)晶格能kJ·mol-1熔點C莫氏硬度NaF19239933.2NaCl17868012.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5

A.晶格能的大小與正負離子電荷數(shù)和距離成正比B.NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定C.表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定D.晶格能就是正負離子間的靜電引力，晶格能越大，晶體的熔點越高，硬度越大評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、鋁；鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用；也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態(tài)原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色

請根據(jù)原子結構推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。

（5）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為___，其中Fe的配位數(shù)為___。

（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。

8、鈣及其化合物在工業(yè)上；建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大?；卮鹣铝袉栴}。

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個運動狀態(tài)不同的電子，Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高，原因是____________________。

(3)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構型是__________、中心原子的雜化形式為___________。

(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示。

熱分解溫度：CaCO3_______(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。從價鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學鍵類型有__________。

(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為__________，螢石的一個晶胞的離子數(shù)為__________，已知晶胞參數(shù)為0.545nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則螢石的密度為__________g·cm－3(列出計算式)。

9、第三周期元素中，鎂元素核外有___種能量不同的電子；氯元素的最外層電子排布式為______；由這兩種元素組成的化合物的電子式為______________。10、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl；回答問題：

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為____；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為___，電負性由大到小的排序為___。11、現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③KOH④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶體硅⑧金屬銅八種物質(zhì)；按下列要求回答：（填序號）

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結合的是________。

（3）請寫出③的電子式______，⑤的電子式______。12、光伏材料是指能將太陽能直接轉換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料；只有半導體材料具有這種功能?？勺鎏栯姵夭牧系挠袉尉Ч瑁欢嗑Ч?、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置為_____，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級為_____。

(2)P、S、Ga電負性從大到小的順序為_____。

(3)與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-的結構式為____(標出配位鍵)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構型為_____。請畫出該離子中配位鍵的結合形式__。13、近日；《自然—通訊》發(fā)表了我國復旦大學魏大程團隊開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術，可直接在二氧化硅表面生長高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。

（1）下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是___，能量最低的是___(用字母表示)。

A.B.

C.D.

（2）第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有___種。

（3）Na與N形成的NaN3可用于制造汽車的安全氣囊，其中陰離子的空間構型為___，Na在空氣中燃燒則發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為___光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

（4）已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因：___。

（5）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，可由BH3與NH3反應生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供___，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為___。它的性質(zhì)與乙烷有所不同：在標準狀況下為無色無味的白色固體，在水中溶解度也較大，其原因是___。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖1所示，可認為氮原子處于硼原子圍成的某種空隙中，則氮原子處于硼原子圍成的___(填空間結構)空隙中。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明N的相對位置___。

已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硼原子與氮原子的最近距離為___nm。(只要求列算式)14、硼及其化合物在新材料；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請回答下列問題：

元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為______，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______。

三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為______，B原子的雜化類型為______。

自然界中，含B的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作實際上它的陰離子結構單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成其結構式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結構。該陰離子由極性鍵和配位鍵構成，請在答題卷中抄上圖1結構式后用“”標出其中的配位鍵，該陰離子通過______相互結合形成鏈狀結構。

科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時有超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀結構中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學式為______。

磷化硼是一種有價值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示，在BP晶胞中B的堆積方式為______，當晶胞晶格參數(shù)為478pm時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為______cm。15、水是生命之源；它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為______________________________；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是______________

。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_________(請用相應的編號填寫)

（5）在冰晶體中；每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配離子。請寫出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變評卷人得分三、結構與性質(zhì)(共7題，共14分)16、前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）B原子的L層電子排布圖____________。

（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________，B、C的氫化物中BH3的沸點高于CH3的沸點，原因是___________；C、D和E的電負性由大到小的順序為___________；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是____________；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________________。CO中C的雜化方式為___________，該離子的“VSEPR”模型為__________________形。

（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_______，該離子的配位體為________________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長為516pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為_______pm。

17、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。18、CP是一種起爆藥，化學式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結構簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

（1）CP中Co3+基態(tài)電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負性的大小關系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示。

①請在相應位置補填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學式)。19、⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的價層電子排布式為同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為________，B為________（寫元素符號）。若周期表有第8周期，則其最終的零族元素的原子序數(shù)為____________。

⑵稀有氣體的化合物分子的空間構型是__________，寫出與其互為等電子體的一種陰離子的化學式___________。

⑶硼酸能形成類似于石墨的層狀結構；單層的結構如圖所示。

則硼酸晶體中存在的作用力除共價鍵外，還有_____________。

⑷稀土資源是重要的戰(zhàn)略資源；下圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結構示意圖，其中氧離子占據(jù)頂點；面心、棱心、體心的位置，A離子占據(jù)半數(shù)的立方體空隙。

寫出A氧化物的化學式______，A離子的配位數(shù)為______。已知晶胞參數(shù)為則間距為________設A的摩爾質(zhì)量為晶體的密度為_______20、（1）基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為______________________。

（2）常溫下，F(xiàn)e(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式______________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為______________。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一電離能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_____________；

（4）硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是_________________。

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因__________。

（5）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數(shù)為________________。

（6）鐵和硫形成的某種晶胞結構如右圖所示，晶胞參數(shù)a＝xpm，則該物質(zhì)的化學式為___________________；A原子距離B原子所在立方體側面的最短距離為________________pm（用x表示）；該晶胞的密度為____________g·cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

21、鈦的化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領域具有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子的未成對電子數(shù)是______，基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫出該激發(fā)態(tài)價層電子排布式____。

(2)鈦鹵化物的熔點和沸點如表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸點依次升高的原因是_____；TiF4熔點反常的原因是_____。TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-2438150沸點/℃—136230377

(3)Ti可形成配合物[Ti(urea)6](ClO4)3，urea表示尿素；其結構如圖所示：

①配合物中Ti化合價為_____。

②尿素中C原子的雜化軌道類型為_____。

③的立體構型為_____。

(4)如圖為具有較高催化活性材料金紅石的晶胞結構，其化學式為______；已知該晶體的密度為ρg·cm-3，Ti、O原子半徑分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則金紅石晶體的空間利用率為______(列出計算式)。

22、物質(zhì)結構決定性質(zhì)；新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進了社會進步，因此了解物質(zhì)結構具有重要意義。試回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子中未成對電子數(shù)為_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩(wěn)定。

（2）OF2中氧元素的化合價為____，中心原子的雜化方式為___，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。

（3）一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機陽離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構成，AlCl4﹣的立體構型為_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結構，則Al2Cl7﹣的結構式為（配位鍵用“→”表示）__________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是___________；

（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結構與金剛石相似，它們晶體的熔點由高到低的順序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7o，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5o，配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。

（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”；“正四面體”或“正八面體”)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為________。

③若晶胞的體對角線長為anm，則Fe3O4晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。評卷人得分四、實驗題(共1題，共2分)23、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共8分)24、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙。

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙。

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取________。A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)25、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。26、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。27、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。28、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。29、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg；A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，故A正確；B．Y和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化學鍵分別是離子鍵；共價鍵；故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性X(C)＞W(wǎng)(Si)，所以X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y(O)＞W(wǎng)(Si)，所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D正確；故選B。

【考點定位】考查原子結構和元素周期律。

【名師點晴】明確物質(zhì)結構、元素周期律是解題關鍵；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg，以此解答該題。2、C【分析】【詳解】

A.原子晶體中存在非極性共價鍵，也存在極性共價鍵，例如屬于原子晶體；分子中含有的是極性共價鍵，故A錯誤；

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體；故B錯誤；

C.在晶體中有陽離子的同時不一定有陰離子；例如金屬晶體中含有的是金屬陽離子和自由移動的電子，故C正確；

D.非金屬氧化物固態(tài)時不都屬于分子晶體，例如屬于原子晶體；故D錯誤；

故答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．NaCl晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子；CsCl晶體中每個離子周圍均吸引著8個帶相反電荷的離子，故A錯誤；

B．金屬導電的原因是在外加電場的作用下；自由電子定向移動形成電流，故B錯誤；

C．分子晶體的熔沸點很低；常溫下呈液態(tài)或氣態(tài)或固態(tài)，比如水呈液態(tài)，二氧化碳呈氣態(tài)，硫呈固態(tài)，故C錯誤；

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵結合；故D正確。

綜上所述，答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．NaCl是離子晶體，在晶體中只存在離子鍵，而CO2是分子晶體；在原子之間通過共價鍵結合，只存在共價鍵，所以不是都存在共價鍵，故A錯誤；

B．NaCl是離子晶體，構成微粒是陰陽離子，而CO2是分子晶體；構成微粒是分子，而不是原子，故B錯誤；

C．根據(jù)選項A分析可知兩種物質(zhì)前者是離子晶體；后者是分子晶體，故C錯誤；

D．氯化鈉是離子晶體；二氧化碳是分子晶體，離子晶體的硬度；熔沸點較大，分子晶體的硬度、熔沸點較小，所以兩者的硬度、熔沸點差別較大，故D正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．該組物質(zhì)全部為分子晶體，且分子間都不含有氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔點越高，因此熔點順序為：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4；故A錯誤；

B．離子半徑越小，所帶電荷越多，形成的離子晶體的晶格能越大，所以晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO；故B錯誤；

C．電負性越強；與氫原子形成的化學鍵極性越強，同一周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增大，由于電負性：N＜O＜F，因此鍵的極性：N-H鍵＜O-H鍵＜F-H鍵，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞O＞N，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3；故D正確；

正確答案是D。6、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知；NaF電荷數(shù)1，MgO電荷數(shù)2，晶格能的大小與正負離子電荷數(shù)成正比，MgO；CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，鍵長MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小與距離成反比，故A錯誤；

B．NaF晶體與NaCl晶體，兩種化合物所帶離子電荷相同，由于離子半徑：Cl?＞F?；因此晶格能：NaF＞NaCl，NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定，故B正確；

C．MgO、CaO中所帶電荷相同為2，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，NaF晶體與NaCl晶體中陰陽離子所帶電荷都為1，離子半徑：Cl?＞F?；所以NaF；NaCl、MgO、CaO4種離子晶體熔點從高到低的順序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，表中物質(zhì)MgO的晶體最穩(wěn)定，故C錯誤；

D．離子鍵本質(zhì)是陰；陽離子間的靜電作用；不只是引力，還有斥力等，晶格能越大，即正負離子間的靜電作用力越強，晶體的熔點就越高，硬度越大，故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）鐵為26號元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d64s2，所以Fe2+電子排布式為[Ar]3d6；Zn為30號元素，基態(tài)原子能級最高的電子為4s上的2個電子，所有電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：[Ar]3d6球形；

（2）Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個電子形成穩(wěn)定結構，所以Al原子的第一電離能比Mg大，故答案為：Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1；易失去一個電子形成穩(wěn)定結構；

（3）[Zn(NH3)6]2+中每個N原子形成3個氮氫σ鍵，與Zn2＋形成1個配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1mol該離子中σ鍵為24mol；陰離子為根據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子S的價電子對為對，所以中心S為sp3雜化。NH3分子中N原子的電負性強，原子半徑小，使得N—H鍵的極性增強而表現(xiàn)一定的電性，分子之間能夠形成氫鍵，而PH3分子中P半徑大，電負性小，則不能形成分子間氫鍵，只存在范德華力，氫鍵的作用力強于范德華力，所以沸點NH3大于PH3，故答案為：24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵；

（4）Sc3+的外圍電子排布式為[Ar]3d0、Cr3+的外圍電子排布式為[Ar]3d3、Fe2+電子排布式為[Ar]3d6、Zn2+的外圍電子排布式為[Ar]3d10；對比四種離子的外圍電子排布式可知，其水合離子的顏色與3d軌道上的單電子有關，故答案為：3d軌道上沒有未成對電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）；

（5）Fe能夠提供空軌道，而Cl能夠提供孤電子對，故FeCl3分子雙聚時可形成配位鍵。由常見AlCl3的雙聚分子的結構可知FeCl3的雙聚分子的結構式為其中Fe的配位數(shù)為4，故答案為：4；

（6）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結構進行計算：六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鐵原子為個，N原子位于六棱柱內(nèi)部，所以該六棱柱中的氮原子為2個，該結構的質(zhì)量為該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為xcm，底面的面積為6個邊長為xcm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計算公式，該底面的面積為cm2，高為ycm，所以體積為cm3。所以密度為：故答案為：【解析】[Ar]3d6球型Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個電子形成穩(wěn)定結構24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵3d軌道上沒有未成對電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）48、略

【分析】【分析】

(1)原子核外電子的運動狀態(tài)是由能層；能級（電子云）、電子云伸展方向、電子自旋決定的；據(jù)此解答。

(2)Mn和Ca屬于同一周期；從原子半徑和價電子數(shù)影響金屬鍵強弱角度分析。

(3)分析陰離子ClO3-的中心氯原子的孤電子對數(shù)和σ鍵數(shù)；再根據(jù)價層電子對互斥理論確定該陰離子的空間構型和中心原子的雜化軌道類型。

(4)根據(jù)碳酸鹽的熱分解示意圖可知，CaCO3熱分解生成CaO，SrCO3熱分解生成SrO，CaO和SrO都是離子晶體；離子晶體的晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，生成該晶體的反應越容易發(fā)生。

(5)根據(jù)螢石晶胞示意圖中黑球和白球實際占有的個數(shù)，結合螢石的化學式（CaF2）中粒子個數(shù)比確定黑球、白球分別代表的粒子種類。在分析Ca2+的配位數(shù)時，可將螢石晶胞分割為8個小立方體，利用晶胞的“無隙并置”的特點，確定與1個Ca2+距離最近且相等的F-的個數(shù)。一個粒子（Ca2或F-）的質(zhì)量=由于晶胞實際占有4個Ca2+和8個F-，故而確定晶胞質(zhì)量，再根據(jù)公式ρ=計算該晶體的密度。

【詳解】

(1)原子核外電子的運動狀態(tài)是由能層、能級（電子云）、電子云伸展方向、電子自旋決定的?；鶓B(tài)Ca原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，所以M能層上有8個運動狀態(tài)不同的電子。由于Ca原子的價層電子排布為4s2，已達全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而Ga原子價層電子排布為4s24p1；不太穩(wěn)定，所以Ca的第一電離能大于Ga的第一電離能。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，同周期從左至右原子半徑逐漸減?。籑n原子價層電子排布為3d54s2，Ca原子價層電子排布為4s2；價電子數(shù)Mn比Ca多，原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強。所以，金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高的原因是：Mn原子半徑較小且價電子數(shù)較多，金屬鍵較強。

(3)Ca(ClO3)2中的陰離子化學式為ClO3-，中心原子氯的孤電子對數(shù)=(7+1-3×2)=1，σ鍵數(shù)=3，中心原子氯的價層電子對數(shù)=1+3=4，根據(jù)價層電子對互斥理論，ClO3-的空間構型是三角錐形，中心原子氯的雜化形式為sp3。

(4)由碳酸鹽的熱分解示意圖看出，CaCO3熱分解生成CaO，SrCO3熱分解生成SrO，CaO和SrO都是離子晶體，因為離子半徑r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解為CaO，所以CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3。CO2分子結構為O=C=O，C=O雙鍵中1條σ鍵，1條π鍵，所以CO2分子內(nèi)的化學鍵類型有σ鍵；π鍵。

(5)螢石的化學式為CaF2，即晶胞中鈣離子與氟離子個數(shù)比為1:2，從晶胞示意圖看，每個晶胞中實際占有黑球的個數(shù)=8×+6×=4，晶胞中實際占有白球的個數(shù)為8，據(jù)此可知黑球代表Ca2+，白球代表F-。將該面心立方晶胞分割成8個小立方體（），每個小立方體的4個頂點上是Ca2+，體心是F-，現(xiàn)選取一個頂點（Ca2+）作為考查對象，經(jīng)過該頂點的小立方體有8個，即與該頂點的Ca2+距離相等且最近的F-共有8個，所以Ca2+的配位數(shù)為8。螢石的一個晶胞中實際占有4個Ca2+和8個F-，所以螢石一個晶胞的離子數(shù)為12。1個Ca2+的質(zhì)量==g，1個F-的質(zhì)量==g，則螢石的密度ρ===g/cm3。

【點睛】

利用均攤法計算晶胞中實際占有的粒子數(shù)：處于立方晶胞頂點的粒子每個晶胞實際占有處于立方晶胞面心的粒子每個晶胞實際占有處于立方晶胞棱邊中點的粒子每個晶胞實際占有處于立方晶胞內(nèi)部的粒子完全被晶胞占有，每個晶胞實際占有的粒子數(shù)等于不同位置的粒子數(shù)分別與該位置粒子實際被晶胞占有的分數(shù)乘積之和。【解析】8大于Mn原子半徑較小且價電子數(shù)較多，金屬鍵較強三角錐形sp3低于r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解為CaOσ鍵，π鍵8129、略

【分析】【詳解】

判斷電子的能量是否相同，看軌道數(shù)，鎂的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，故鎂元素核外有4種能量不同的電子；氯是17號元素，最外層電子排布式為：3s23p5；鎂和氯形成的化合物是離子化合物，形成離子鍵，故電子式為：【解析】①.4②.3s23p5③.10、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去外圍3個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價鍵和配位鍵；即化學鍵為離子鍵；配位鍵和共價鍵；

(3)CN-中N的價層電子對數(shù)=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序為N＞O＞C；同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、O的電負性大小順序為O＞N＞C。

【點睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C11、略

【分析】【分析】

①BaCl2是離子晶體；只含有離子鍵，熔化時破壞離子鍵；

②金剛石是原子晶體；只含有共價鍵，熔化時破壞共價鍵；

④H2SO4是分子晶體；熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵；

⑤干冰是分子晶體；熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵；

⑥碘片是分子晶體；熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵；

⑦晶體硅是原子晶體；只含有共價鍵，熔化時破壞共價鍵；

⑧金屬銅是金色晶體；只含有金屬鍵，熔化時破壞金屬鍵。

【詳解】

（1）分子晶體在熔化時不需要破壞化學鍵，H2SO4；干冰、碘片屬于分子晶體的；熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵；原子晶體在熔化時破壞共價鍵，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵；原子晶體的熔點高，金剛石與硅相比，C的原子半徑小于Si原子半徑，屬于金剛石的共價鍵更強，熔點更高，則熔點最高的是金剛石；常溫下是氣體的物質(zhì)的熔點最低，則干冰的熔點最低，故答案為：④⑤⑥；②⑦；②；⑤；

（2）BaCl2、KOH中含有離子鍵，屬于離子化合物，其中BaCl2中只有離子鍵；以分子間作用力相結合的晶體是分子晶體；則④⑤⑥是分子晶體，故答案為：①③；①；④⑤⑥；

（3）KOH是離子化合物，是由鉀離子和氫氧根離子形成，電子式為干冰是二氧化碳，二氧化碳是含有碳氧雙鍵的共價化合物，電子式為故答案為：【解析】④⑤⑥②⑦②⑤①③①④⑤⑥12、略

【分析】【分析】

(1)Se是34號元素；4個電子層；最外層6個電子；根據(jù)能量最低原理，核外電子從低能級向高能級排布；

(2)同周期元素從左到右電負性逐漸增大；同主族元素從上到下電負性減??；

(3)B最外層有5個電子，與三個羥基形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，形成配位鍵，H3BO3與水反應生成[B(OH)4]-時形成1個配位鍵；

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型；則該微粒可能為正四面體結構或平面正方形結構，平面正方形結構有兩種不同的二氯代物，正四面體結構有一種二氯代物。

【詳解】

(1)Se是34號元素，4個電子層、最外層6個電子，在周期表的位置為第四周期VIA族；Ga是31號元素，核外有31個電子，基態(tài)Ga原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；最高能級為4p；

(2)同周期元素從左到右電負性逐漸增大；S和P同周期，故電負性：S＞P，同主族元素從上到下電負性減小，P和As同主族，P＞As，As和Ga同周期，電負性As＞Ga，所以電負性S＞P＞Ga；

(3)B最外層有3個電子，與三個羥基形成三對共價鍵，羥基提供H3BO3與水反應生成[B(OH)4]-時形成1個配位鍵，[B(OH)4]-的結構式為

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，則該微粒可能為正四面體結構或平面正方形結構，平面正方形結構有兩種不同的二氯代物，正四面體結構有一種二氯代物，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結構的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構型為平面正方形，銅原子提供空軌道，水分子提供孤對電子，形成4對配位鍵，構型為

【點睛】

不是同周期，不是同主族的元素的電負性進行比較時，可以選擇一個參照物，例如P和Ga不位于同周期，也不位于同族，選擇As進行對照，方便解題。【解析】①.第四周期VIA族②.4p③.S＞P＞Ga④.⑤.平面正方形⑥.13、略

【分析】【分析】

在電子排布圖中；根據(jù)能量最低原理排布的能量就最低，在能級越高的軌道中電子數(shù)越多，能量就越高來判定；根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律及IIA；VA反常來解答；根據(jù)價層電子對來判斷空間構型；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷鍵角大小原因；根據(jù)鍵的形成實質(zhì)及形成氫鍵來解答；根據(jù)晶體結構及密度計算晶胞及棱長，由棱長再計算兩原子的距離。

【詳解】

（1）N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中；符合能量最低原理的其能量就最低，能量越高的軌道中電子個數(shù)越多，其能量越高，根據(jù)圖知，A符合能量最低原理，D中能量較高的軌道中電子數(shù)最多，所以能量最高；答案為D，A。

（2）同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，因而在B與N之間還有Be、C、O三種元素；答案為3。

（3）N3-離子中心N原子價層電子對數(shù)=2+=2；價層電子對數(shù)為2，孤電子對為0，N原子雜化方式為sp雜化，離子空間構型為直線形，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，Na元素發(fā)生焰色反應是因為產(chǎn)生了原子，發(fā)射光譜；答案為直線形，發(fā)射。

（4）NH3、PH3的中心原子均為sp3雜化，N的電負性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，N原子對鍵合電子吸引更強，因而NH3分子中成鍵電子對間的距離較近，成鍵電子對之間的斥力更大，使NH3的鍵角比PH3的鍵角大；答案為N的電負性比P大，N原子半徑比P原子半徑小，NH3分子中成鍵電子對間的距離較近；成鍵電子對之間的斥力更大。

（5）B原子形成3個B-H鍵，B原子有空軌道，氨分子中N原子有1對孤電子對，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對，在BH3·NH3中B原子形成3個B-H鍵，B還形成1個配位鍵，B原子雜化軌道數(shù)目為4，B原子雜化方式為：sp3雜化，在水中溶解度較大是因為BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵，與水分子之間能形成氫鍵，該物質(zhì)易溶于水，而乙烷不能；答案為孤電子對，sp3雜化，BH3?NH3分子屬于極性分子，相似相溶，且BH3·NH3分子間存在氫鍵；與水分子之間能形成氫鍵，該物質(zhì)易溶于水，而乙烷不能。

（6）立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結構如圖1所示，晶胞中每個N原子連接4個B原子，這4個B原子構成以N原子為體心的正四面體結構，圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，在圖中圓球上涂“●”標明N的相對位置為已知立方氮化硼的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞中N原子數(shù)為4，B原子8個頂點各一個，6個面心各一個，則B原子數(shù)=8×+6×=4，晶胞的質(zhì)量m=g=g，晶胞體積V=(a×10-7cm)3，晶胞的密度為dg·cm-3，由得出晶胞的棱長a=nm，由于立方氮化硼中氮原子與周圍的4個硼原子形成四面體結構，頂點N原子與四面體中心B原子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，硼原子與氮原子最近的距離為xnm，則x=anm，將a代入，x=×107nm；答案為正四面體，×107。

【點睛】

本題應特別注意第（6）小問，是計算N原子與B原子的最近距離，不是晶胞的棱長，應根據(jù)它們的連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于晶胞體對角線長度的晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，以此計算?！窘馕觥竣?D②.A③.3④.直線形⑤.發(fā)射⑥.N的原子半徑P小、電負性比P大，使得NH3分子中孤對電子之間的距離比PH3分子中近、斥力大⑦.孤電子對⑧.sp3⑨.BH3·NH3分子間存在氫鍵，也能與水分子形成氫鍵，而乙烷分子不能⑩.正四面體?.?.×10714、略

【分析】【分析】

元素處于第二周期IIIA族，價電子排布式為結合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族元素原子最高能級為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰的元素；

分子的中心B原子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)B原子雜化軌道數(shù)目為3；

形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵；氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵；該陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構；

個B原子為3個Mg原子共用；1個Mg原子為6個B原子共用，均攤法計算硼原子和鎂原子的個數(shù)之比，確定硼化鎂的化學式；

由晶胞結構可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結構，二者連線處于體對角線上，為體對角線的

【詳解】

原子核外電子排布式為由泡利原理、洪特規(guī)則，核外電子排布圖為同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰的元素，故第一電離能：

故答案為：

分子的中心B原子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)分子空間構型為平面正三角形，B原子的雜化軌道類型為

故答案為：平面正三角形；

形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“”標出其中的配位鍵為：該陰離子通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構；

故答案為：氫鍵；

根據(jù)投影可知，1個B原子為3個Mg原子共用，1個Mg原子為6個B原子共用，故一個Mg原子的B原子為由此可知Mg、B原子數(shù)目之比為1：2，故硼化鎂的化學式為

故答案為：

由晶胞結構可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結構，二者連線處于體對角線上，為體對角線的立方體的每條邊長為478pm，則晶胞體對角線長為則P原子與B原子最近距離為

故答案為：面心立方最密堆積；【解析】平面正三角形氫鍵面心立方最密堆積15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

（2）原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的微粒為等電子體；

（3）根據(jù)水分析以及水合氫離子中含有的化學鍵類型；空間構型判斷；

（4）根據(jù)冰是分子晶體判斷；

（5）根據(jù)升華熱＝范德華力+氫鍵判斷；

（6）根據(jù)銅離子能與水分子形成配位鍵分析。

【詳解】

詳解：（1）氧原子的核電荷數(shù)是8，根據(jù)構造原理可知外圍電子有6個電子，2s能級上有2個電子，2p能級上有4個電子，所以水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p4。

（2）水分子含有3個原子、8個價電子，因此與水互為等電子體的微粒有H2S、NH2－。

（3）A、水分子中氧原子含有2個共價單鍵和2個孤電子對，其空間構型是V型，所以水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3；則氧原子的雜化類型沒有改變，A錯誤；

B、水分子為V型，H3O+為三角錐型；則微粒的形狀發(fā)生了改變，B正確；

C；因結構不同；則性質(zhì)不同，微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變，C正確；

D、水分子為V型，鍵角是104.5°，H3O+為三角錐型；微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確，答案選A；

（4）冰屬于分子晶體。根據(jù)微粒的晶胞結構特點可知：A是離子晶體氯化鈉的晶胞；構成微粒是離子；B為干冰的晶胞圖，構成微粒為分子，屬于分子晶體；C為碘的晶胞圖，構成微粒為碘分子，所以分子晶體；D是原子晶體金剛石的晶胞，構成微粒是原子；E是金屬晶體鈉的晶胞，構成微粒是金屬陽離子和自由電子。則與冰的晶體類型相同的是干冰和碘單質(zhì)，答案選BC。

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則根據(jù)結構圖可知；1mol水中含有2mol氫鍵，升華熱＝范德華力+氫鍵。由于冰的升華熱是51kJ/mol，水分子間的范德華力是11kJ/mol，所以冰晶體中氫鍵的“鍵能”是(51kJ/mol－11kJ/mol)÷2＝20kJ/mol。

（6）無水硫酸銅溶于水后生成水合銅離子，銅離子提供空軌道，水分子中的氧原子提供孤電子對，形成配位鍵，則生成此配合離子的離子方程式Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。

【點睛】

本題難點是氫鍵“鍵能”的計算以及水分子形成的氫鍵個數(shù)判斷，注意從冰變?yōu)闅鈶B(tài)時需要克服分子間作用力以及氫鍵的角度去分析解答?！窘馕觥?S22S22P4H2S、NH2－ABC20Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+三、結構與性質(zhì)(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素，A為H元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍，B為N元素，C為P元素；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài)，E為Cl元素；F位于第四周期，其未成對電子數(shù)只有一個，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)，F(xiàn)為銅元素；C、D、E的原子序數(shù)依次增大，D為S元素，即A-H、B-N、C-P、D-S、E-Cl、F-Cu。

（1）B為N元素，原子的L層5個電子，電子排布圖：（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：H-N=N-H，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3：1，B、C的氫化物中NH3的沸點高于PH3的沸點，原因是NH3分子間可以形成氫鍵，分子間作用力大，沸點高；在元素周期表中，同一周期元素的電負性從左到右逐漸增大，同一主族元素的電負性從上到下逐漸減小，C、D和E的電負性由大到小的順序為Cl>S>P；在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，當處于充滿和半充滿狀態(tài)時，第一電離能變大，C、D和E的第一電離能由大到小的順序是Cl>P>S；在元素周期表中，同一周期元素的最高價含氧酸的酸性逐漸增強，C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為H3PO4＜H2SO4。PO43－中P孤電子對為=0，σ鍵為4，價電子對為4，PO43－中P的雜化方式為sp3雜化，該離子的“VSEPR”模型為正四面體形。（3）向CuSO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為[Cu(NH3)4]2+，NH3中N原子提供孤電子對，該離子的配位體為NH3；（4）D為S（黑球）和F為銅（白球）形成的某種晶體的晶胞中，S原子8×1/8+6×1/2=4,銅為4，已知該晶胞的棱長為516pm，則該晶胞的密度為=g/cm3=4.6g/cm3（精確到0.1）；令晶胞的棱長a為516pm，四個銅離子在體內(nèi)四個小立方體的中心，過銅原子向底邊作垂線，與相鄰的硫構成直角三角形，兩邊分別為a、a,可求得斜邊為a,最近的黑球和白球之間的距離為×516pm=129pm?！窘馕觥?︰1NH3分子間可以形成氫鍵Cl>S>PCl>P>SH3PO4＜H2SO4sp3雜化正四面體[Cu(NH3)4]2+NH34.612917、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)對角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4；

（4）可以根據(jù)磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學式尋求規(guī)律分析。

【詳解】

（1）根據(jù)對角線原則可知與鋰的化學性質(zhì)相似的是鎂，鎂元素基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)是2，價電子排布式為43s2；s軌道的2個電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結構式為每個鐵原子與4個氯原子相連，則Fe的配位數(shù)為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學式可知磷原子的變化規(guī)律為1、2、3。。n，氧原子的變化規(guī)律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數(shù)變化規(guī)律為3、4、5。。n+2，則這類磷酸根離子化學式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結構與性質(zhì)，側重于考查學生對所學知識的綜合應用能力，注意原子核外電子排布規(guī)律、化學鍵、雜化類型以及通式的規(guī)律分析是解答關鍵?！窘馕觥竣?Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—18、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號元素，CP中Co3+基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環(huán)中的碳，形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個σ鍵，2個π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負性增大，C、N元素的電負性的大小關系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示，Co配位數(shù)為6，已經(jīng)有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應位置補填缺少的配體后為：

②原子個數(shù)相等，價電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學式)。

故答案為：H3O+。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結構和性質(zhì)，原子雜化方式判斷、等電子體等知識點，易錯點，5-氰基四唑中含有σ鍵的計算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個N-N鍵，3個C-N鍵，1個C-C鍵，難點：等電子體的尋找，理解：原子個數(shù)相等，價電子數(shù)目相等的微?；榈入娮芋w?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+19、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)價電子說明是第四周期。

⑵計算化合物XeO3價層電子對數(shù)，根據(jù)價電子進行分析等電子體。

⑶根據(jù)圖中信息得到硼酸晶體中存在的作用力。

⑷根據(jù)圖中信息計算氧個數(shù)和A個數(shù)為4；A-A間距面對角線的一半，根據(jù)晶體的密度公式進行計算。

【詳解】

⑴已知在周期表的某一周期，其0族元素的價層電子排布式為說明是第四周期，同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為Ca，B為Br。第七周期0族元素為118，第八周期共有50種元素，若周期表有第八周期，則其最終的0族元素的原子序數(shù)為118+50=168；故答案為：Ca；Br；168。

⑵稀有氣體的化合物XeO3價層電子對數(shù)為因此分子的空間構型是三角錐形，價電子Xe=Ar=S2?，因此與其互為等電子體的一種陰離子的化學式SO32?；故答案為：三角錐形；SO32?。

⑶根據(jù)圖中信息得到硼酸晶體中存在的作用力除共價鍵外；還有范德華力；氫鍵；故答案為：范德華力、氫鍵。

⑷根據(jù)圖中信息得到氧個數(shù)為A個數(shù)為4，因此A氧化物的化學式AO2，A周圍緊鄰的氧離子有8個，因此A離子的配位數(shù)為8。已知晶胞參數(shù)為apm，則A-A間距面對角線的一半，因此A-A間距為pm，設A的摩爾質(zhì)量為晶體的密度為故答案為：

【點睛】

物質(zhì)結構是?？碱}型，主要考查空間構型，雜化類型，等電子體，晶胞計算?！窘馕觥?68三角錐形（其他合理答案）范德華力、氫鍵820、略

【分析】【詳解】

(1)鐵元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2；

(2)CO分子中C與O原子形成了三鍵，其電子式為：Fe(CO)5是由CO和Fe形成的羰基配合物；所以分子中σ鍵總數(shù)為10，π鍵總數(shù)為10，所以二者個數(shù)比例為1:1；

(3)周期表中從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，從下至上第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，此外，相同周期ⅡA第一電離能大于ⅢA的，ⅤA第一電離能大于ⅥA的，所以Ni(SCN)2中N元素的第一電離能最大；(SCN)2的結構為S原子形成2個成鍵電子對以及2個孤電子對，總計4個價層電子對，所以S原子采用的是sp3的雜化方式；

(4)①中有3個成鍵電子對，經(jīng)過計算不含孤電子對，所以是平面三角形；

②書寫與NH3互為等電子體且為陰離子的粒子時，可以考慮用族序數(shù)比N元素小的其他元素代替N元素，如C，所以可以為氨分子之間可以形成氫鍵；因此可能會通過氫鍵形成締合分子，分子間作用力增強，分子間間距減小，進而導致密度比理論密度大；

(5)單質(zhì)銅采用的是面心立方最密堆積；Al與Cu采用相同的堆積方式，所以Al的配位數(shù)也是12；

(6