2025年滬科版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以下儀器；用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是。

①中和滴定用的錐形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯；⑤量筒（中和熱測定）；⑥移液管(量取醋酸)。A.①②⑥B.①③C.①③⑤D.②④⑥2、下列說法正確的是A.紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都不相同B.將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3C.白磷、臭氧、碳—60、氬、水等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料3、下列有機(jī)物的分類不正確的是。

。選項(xiàng)物質(zhì)類別ACH2=CH2烯烴BCH3OH醇CCH3COCH3醛DCH3COOH羧酸A.AB.BC.CD.D4、下列現(xiàn)象與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是。選項(xiàng)現(xiàn)象化學(xué)知識A工廠將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水高溫下會反應(yīng)B開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜C石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體使溴水褪色氣體中含有飽和烴D氧化鋁用于制作耐高溫材料氧化鋁熔點(diǎn)高

A.AB.BC.CD.D5、有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性；在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是。

A.該有機(jī)物的分子式為C26H22B.該有機(jī)物屬于苯的同系物C.該有機(jī)物的一氯代物有4種D.該有機(jī)物既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色該鹽一定為B向含有淀粉的溶液中滴加溶液溶液變藍(lán)無法判斷和的氧化性強(qiáng)弱C用計(jì)分別測定和飽和溶液的前者小于后者證明酸性強(qiáng)于D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡現(xiàn)象蔗糖在酸性條件下未發(fā)生水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D7、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是。

選項(xiàng)物質(zhì)試劑裝置A乙烷(乙烯)高錳酸鉀溶液①B苯(苯酚)溴水②C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液③D乙醇(水)生石灰④

A.AB.BC.CD.D8、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

該物質(zhì)一定是氨氣

該物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

B

除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)

向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾

C

該溶液一定含有大量碳酸根離子

某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體

D

濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸

向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片

A.AB.BC.CD.D9、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸HB和溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.三種酸的電離平衡常數(shù)：B.滴定至M點(diǎn)時(shí)，溶液中：C.時(shí)，三種溶液中：D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到時(shí)，三種溶液中：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、圖表示800℃時(shí)；A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______。11、醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑；這種檢查手段稱為鋇餐透視。

(1)用離子方程式說明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是________，BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)開_____________。A．③>①>④>②B．③>①>②>④C．①>④>③>②D．①>③>④>②(3)已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為______________，溶液②中c(Ba2＋)為__________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為__________(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。12、（1）書寫下列化學(xué)或離子方程式：

①醋酸在水溶液中的電離方程式為________________。

②乙烯使溴水褪色的原理（用化學(xué)方程式表示）________________。

③碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。

（2）按系統(tǒng)命名法，的名稱是：________________。13、乙酰水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的主要成分；丁香酚具有抗菌和降血壓等作用，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)乙酰水楊酸的分子式為___________。

(2)依據(jù)碳骨架分類，乙酰水楊酸和丁香酚都屬于___________。

(3)乙酰水楊酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。

(4)丁香酚分子中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。

(5)分子式為的芳香族化合物中，苯環(huán)上連接與丁香酚相同的3個(gè)基團(tuán)的有機(jī)化合物有___________種，其中羥基和甲氧基位于對位的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。14、以乙醇為原料設(shè)計(jì)合成乙二醇()，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線____(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

注：合成路線的書寫格式參照如圖示例流程圖：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH315、芳綸可以制成防彈衣；防彈頭盔、防彈裝甲等；對位芳綸纖維J(聚對苯二甲酰對苯二胺)是重要的國防軍工材料?；衔顰、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。

（4）G中官能團(tuán)的名稱是____________________。

（5）E與I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為____________________。

（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。16、核磁共振譜（NMR）是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中；每一種結(jié)構(gòu)類型的等價(jià)（或稱為等性）H原子，在NMR譜中都給出相應(yīng)的峰（信號）．譜中峰的強(qiáng)度是與分子中給定類型的H原子數(shù)成比例的。例如，乙醇的NMR譜中有三個(gè)信號，其強(qiáng)度比為3:2:1。

（1）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應(yīng))的NMR譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強(qiáng)度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；該烴在光照下生成的一氯代物在NMR譜中可產(chǎn)生_________種信號，強(qiáng)度比為__________。

（2）在常溫下測定相對分子質(zhì)量為128的某烴的NMR，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強(qiáng)度之比為9：1，若為鏈烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________，其名稱為_______________。觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強(qiáng)度之比為1：1，若為芳香烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。17、降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____種。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)26、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NHBa2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCOSO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。

已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

(1)由②可知乙溶液中含有的陰離子是___。

(2)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：甲___；丁___。

(3)寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)寫出足量的甲與丁反應(yīng)的離子方程式：___。27、Ⅰ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物；某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答下列問題:

（1）A的化學(xué)式為_____。A煅燒生成B和E的化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）溶液C可溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為____________________，寫出該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用:______________________________________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L)，該氣體分子的電子式為____。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

Ⅱ.某同學(xué)用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S；得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

（4）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（5）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為_________________________________。

（6）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)；可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):

①H2S的原子利用率100%；

②_________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)28、稀有金屬元素錸(Re)和錳同族，錸和鈦是航天不可缺少的材料。某煙道灰的主要成分為Re2O7、TiO2、SiO2、CuO、Fe2O3；從中提取錸粉和鈦的流程如圖所示：

已知：錸的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸。在堿性溶液中，被Zn還原為+4價(jià)的錸。ZnO為兩性氧化物，溶于堿生成

回答下列問題：

(1)晶體主要成分的化學(xué)式中含有7個(gè)結(jié)晶水，其化學(xué)式是___________。

(2)“堿浸”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)“氧化溶解”過程中Re(OH)4轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)“酸溶”過程得到的鈦在溶液中以TiO2+形式存在，其“水解”反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)“轉(zhuǎn)化”過程中加入Fe的作用是___________。

(6)“冶鈦”過程中將TiO2先轉(zhuǎn)化為TiCl4再用Mg進(jìn)行還原，寫出高溫條件下用Mg還原TiCl4的化學(xué)方程式：___________。29、毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：

(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：____。

(2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

①濾渣I中含____(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去___(填離子符號)。

②加入H2C2O4應(yīng)避免過量的原因是____。H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5HFKa=6.31×10-4(3)25℃，H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：

H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為____。30、一水硫酸錳(MnSO4?H2O)是一種重要的化工中間體；工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e；Al、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：。金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.46.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.78.28.9

(1)“酸浸”、“氧化”都需要加熱，其原因是____

(2)“濾渣1”中含有淡黃色固體，寫出“酸浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(3)“調(diào)pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有____

(4)“除雜”中添加適量的Na2S的作用是____

(5)寫出“沉錳”的離子方程式____

(6)根據(jù)下圖所示溶解度信息，將流程圖中“MnCO3MnSO4?H2O”的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。(已知：MnSO4?H2O易溶于水；不溶于酒精)

①將碳酸錳固體溶于稀硫酸獲得硫酸錳溶液;

②加熱溶液并控制溫度大于40℃，______即可得到粗產(chǎn)品；

③______，低溫干燥，可得到較純的MnSO4?H2O晶體。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①中和滴定用的錐形瓶；蒸餾水洗凈后立即使用，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故正確；

②中和滴定用的滴定管；蒸餾水洗凈后立即使用，相當(dāng)于給所盛裝溶液稀釋，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，故錯(cuò)誤；

③容量瓶蒸餾水洗凈后立即使用；對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故正確；

④配制一定體積；一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；用于稱量的小燒杯，蒸餾水洗凈后立即使用，會使稱量NaOH質(zhì)量偏大，故錯(cuò)誤；

⑤用蒸餾水洗凈會稀釋溶液；使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故錯(cuò)誤；

⑥用蒸餾水洗凈會稀釋溶液；使醋酸濃度偏小，故錯(cuò)誤；

故選：B。2、D【分析】【詳解】

A．紅寶石的主要成分是氧化鋁；瑪瑙；水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，鉆石的主要成分是碳，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸；硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，故B錯(cuò)誤；

C．氬為稀有氣體；單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．制玻璃的原料：石英砂；石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰；用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料，故D正確；

故答案為D。

【點(diǎn)晴】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵；并能熟練掌握制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉；據(jù)此即可解題。3、C【分析】【詳解】

A.CH2=CH2的名稱為乙烯；屬于烯烴，故A正確；

B.CH3OH的名稱為甲醇；屬于醇，故B正確；

C.CH3COCH3的名稱為丙酮；屬于酮，不屬于醛，故C錯(cuò)誤；

D.CH3COOH名稱為乙酸；屬于羧酸，故D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．鐵與水蒸氣在高溫下會反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵；故工廠將模具干燥后再注入熔融鋼水，與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；

B．鋁能形成致密氧化膜；故鋁具有良好的耐腐蝕性，與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，B不符合題意；

C．石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體使溴水褪色；說明氣體中含有不飽和烴，不飽和烴能和溴發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色，與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)，C符合題意；

D．氧化鋁熔點(diǎn)高；故氧化鋁用于制作耐高溫材料，與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，D不符合題意；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，該有機(jī)物的分子式為C28H22；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物中含有多個(gè)苯環(huán)；不屬于苯的同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物的一氯代物有5種()；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵既可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化反應(yīng)；又可與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色，該氣體是SO2或Cl2，該鹽為或或KClO3等；A錯(cuò)誤；

B．向含有淀粉的溶液中滴加溶液，溶液變藍(lán)，說明生成了I2，溶液中在H+存在下有強(qiáng)氧化性，且氧化性且大于Fe3+，會先和I-反應(yīng)，所以無法判斷和的氧化性強(qiáng)弱；B正確；

C．和飽和溶液的濃度不同，不能由飽和溶液的pH大小判斷和酸性強(qiáng)弱；C錯(cuò)誤；

D．要證明蔗糖在酸性條件下是否發(fā)生水解；應(yīng)該向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，D錯(cuò)誤；

故答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯，酸性KMnO4溶液會把乙烯氧化為CO2；A錯(cuò)誤；

B．苯酚會溶在苯中；不能用過濾的方法分離，B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解；不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C錯(cuò)誤；

D．生石灰會吸收水；與乙醇不反應(yīng)，所以可以用生石灰除去乙醇中的水分，D正確；

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A.某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)；只能說明該物質(zhì)的水溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；

B.除去了氯離子；引入雜質(zhì)硝酸根離子，不能達(dá)到提純的目的，B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體；可能含有碳酸根；碳酸氫根或兩者的混合物，C錯(cuò)誤；

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；與稀硝酸反應(yīng)生成NO，氧化性與得到電子的多少無關(guān)，但濃硝酸與Cu反應(yīng)劇烈，可說明氧化性強(qiáng)弱，D正確；

故答案選D。9、D【分析】【詳解】

相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)，pH：說明酸的電離程度則故A正確；

B.中和即M點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸和鹽由圖可知溶液呈酸性，則且酸的電離程度大于酸根離子水解程度；

①完全電離：這一步的

②少部分電離：則

③少部分水解：

由于酸的電離程度大于鹽的水解程度，則HB電離產(chǎn)生的相對NaB水解消耗的多，所以由于HB電離消耗得多，水解生成的HB少；

所以則故B正確；

C.當(dāng)時(shí)；根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關(guān)系為：

由于所以

由于所以

由于所以

由于三種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時(shí)所消耗的氫氧化鈉的體積不相同，則三種溶液中鈉離子濃度不同，也不同，故C正確；

D.恰好中和時(shí)，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的起始濃度相同，鹽類水解越弱越水解，則水解程度：則溶液中酸濃度大小為：故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計(jì)量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)?！窘馕觥?A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)11、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鋇不溶于水和酸，但胃酸可與CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)+CO32?(aq)向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，且Ba2＋有毒，所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2＋+H2O+CO2↑；

故答案為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑

(2)BaSO4在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)?Ba2＋(aq)+SO42?(aq)，根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知，溶液中硫酸根離子濃度越大，溶解平衡向生成沉淀的方向移動，硫酸鋇的溶解度越小，鋇離子濃度越低；氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離，但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子，所以鋇離子濃度最大；水中的鋇離子濃度次之；硫酸鈉溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根離子，抑制硫酸鋇的電離，硫酸鈉中的硫酸根濃度大于硫酸中的硫酸根濃度，所以硫酸鈉溶液抑制硫酸鋇電離作用更強(qiáng)，硫酸鈉溶液中鋇離子的濃度小于硫酸溶液中鋇離子濃度，所以鋇離子濃度大小順序是：③>①>④>②；硫酸鋇溶液中加入硫酸根離子和鋇離子都會導(dǎo)致硫酸鋇的沉淀溶解平衡逆移，硫酸鋇的溶解度減小，①加入5mL水是硫酸根離子和鋇離子濃度減小，使硫酸鋇的溶解平衡向沉淀溶解的方向移動，硫酸鋇的溶解度增大；②③④都使硫酸根離子或鋇離子濃度增大，抑制了硫酸鋇的溶解②中硫酸根離子濃度為0.5mol·L－1，③中鋇離子濃度為0.2mol·L－1④中硫酸根離子濃度0.1mol·L－1，硫酸根離子或鋇離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小，所以BaSO4的溶解度的大小順序：①>④>③>②；

故答案為A；C；

(3)已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，上述條件下，溶液③中的c(SO42?)===5.5×10?10mol/L，溶液②中c(Ba2＋)==mol/L=2.2×10?10mol/L；

故答案為5.5×10?10mol/L；2.2×10?10mol/L；

(3)40mL0.2mol?L?1的Ba(OH)2溶液和40mL0.1mol?L?1的H2SO4溶液中混合后溶液中c(OH?)==0.1mol/L，則c(H+)===10?13mol/L；所以pH=13；

故答案為13?！窘馕觥緽aCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑AC5.5×10－10mol·L－12.2×10－10mol·L－11312、略

【分析】【詳解】

(1)①醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

②乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

③碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解生成氫氧根離子使溶液顯堿性，離子反應(yīng)方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

(2)以最長的鏈作主鏈，支鏈最近的一段編號，編號之和最小，名稱是：2，3-二甲基丁烷?！窘馕觥竣?CH3COOH?CH3COO-+H+②.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br③.CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-④.2，3-二甲基丁烷13、略

【分析】【詳解】

（1）由題干乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，故答案為：C9H8O4；

（2）根據(jù)乙酰水楊酸和丁香酚分子中均含有苯環(huán)；則依據(jù)碳骨架分類，乙酰水楊酸和丁香酚都屬于芳香族化合物或者芳香烴衍生物，故答案為：芳香烴衍生物；

（3）由題干乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知；乙酰水楊酸分子中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基；酯基，故答案為：羧基、酯基；

（4）由題干丁香酚的結(jié)構(gòu)簡式可知；丁香酚分子中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；醚鍵、碳碳雙鍵，故答案為：羥基、醚鍵、碳碳雙鍵；

（5）分子式為C10H12O2的芳香族化合物中，苯環(huán)上連接與丁香酚相同的3個(gè)基團(tuán)即-OH、-OCH3、-CH2CH=CH2的有機(jī)化合物亦即苯環(huán)上含有三個(gè)互不相同的取代基的化合物有先考慮兩個(gè)取代基有鄰間對三種位置關(guān)系，然后再連第三個(gè)基團(tuán)分別有4種、4種和2種位置異構(gòu)，故一共有4+4+2=10種，其中羥基和甲氧基位于對位的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：【解析】(1)C9H8O4

(2)芳香烴衍生物。

(3)羧基；酯基。

(4)羥基；醚鍵、碳碳雙鍵。

(5)1014、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙醇先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，CH2=CH2再和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成合成路線為：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl【解析】CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl15、略

【分析】【分析】

2,4-己二烯中的共軛雙鍵與CH2=CH2的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，在“Pd/C，△”條件下脫氫形成苯環(huán)，酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈2個(gè)甲基生成對苯二甲酸，在SOCl2/DMF下生成由硝基苯經(jīng)Fe/HCl還原反應(yīng)生成苯胺，由苯胺經(jīng)2步轉(zhuǎn)化為對苯二胺，由與對苯二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺。由此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH=CHCH3；其名稱為2,4-己二烯。

(2)A分子含有共軛二烯；與乙烯發(fā)生1,4-加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

(3)F為硝基苯，可由苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成，+HNO3+H2O，所以實(shí)驗(yàn)室由苯制備硝基苯所需要試劑、條件分別為濃硝酸和濃硫酸，加熱到50~600C。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為其官能團(tuán)-NH2的名稱為氨基。

(5)由題意知J是聚對苯二甲酰對苯二胺，屬于高分化合物，從E和I分子中的官能團(tuán)看，它們應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成-CONH-鍵和HCl。其化學(xué)反應(yīng)方程式為n+n+(2n－1)HCl。

(6)D的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，其同分異構(gòu)體含2個(gè)酯基和一個(gè)苯基，4種等效氫原子中氫原子個(gè)數(shù)比2:2:1:1，可推測含2個(gè)甲酸酯基（-OOCH）且處于間位，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

(7)以1，3-戊二烯的共軛雙鍵與丙烯的雙鍵加成形成六圓環(huán)，經(jīng)過“Pd/C，△”條件脫氫異構(gòu)化形成苯環(huán)，最后用酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈鄰位上的兩個(gè)甲基，生成鄰苯二甲酸。其合成路線如下：【解析】2，4-己二烯加成反應(yīng)濃硝酸/濃硫酸、加熱氨基16、略

【分析】【詳解】

分析：（1）C8H10不能與溴水反應(yīng)；說明其分子中沒有碳碳雙鍵，其NMR譜上觀察到兩種類型的H原子給出的信號且其強(qiáng)度之比為2：3，說明該分子的結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性。

詳解：（1）在常溫下測得的某烴C8H10符合苯的同系物的通式，其不能與溴水反應(yīng)，說明其分子中沒有碳碳雙鍵，其NMR譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號且其強(qiáng)度之比為2：3，說明該分子的結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性，則該烴為對二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為該烴在光照下與氯氣反應(yīng)，其側(cè)鏈上的H原子被取代，生成的一氯代物為在NMR譜中可產(chǎn)生4種信號；強(qiáng)度比為3:2:2:2。

（2）相對分子質(zhì)量為128的某烴，其分子式可能為C9H20或C10H8。在常溫下測定的NMR，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強(qiáng)度之比為9：1，若為鏈烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為其名稱為2,2,4,4-四甲基戊烷。觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強(qiáng)度之比為1：1，若為芳香烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

點(diǎn)睛：根據(jù)烴的相對分子質(zhì)量求烴的分子式，可以用相對分子質(zhì)量除以12，整數(shù)商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)則可得到一個(gè)分子式。然后再把C原子數(shù)減去1、H原子數(shù)加上12，則可得到第二種可能的分子式，根據(jù)烴的通式判斷其正誤。分析烴分子中的H原子類型時(shí)，常用對稱分析法，分子結(jié)構(gòu)的對稱性越好，其H原子的種類越少。【解析】①.②.4③.3:2:2:2④.⑤.2,2,4,4-四甲基戊烷⑥.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)降冰片烷分子中有7個(gè)碳原子，它的不飽和度為2，它的分子式是C7H16-2×2，即為C7H12。答案為：C7H12；

(2)降冰片烷分子中有3種不同的碳原子，它們所連有的氫原子性質(zhì)不同，所以氫原子也有3種，它的一氯取代物可能有3種。答案為：3?！窘馕觥緾7H123三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開始時(shí)溶液為無色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o色時(shí)停止滴定，此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故認(rèn)為錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定的說法是錯(cuò)誤的。19、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機(jī)物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應(yīng)，會出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。21、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

細(xì)胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細(xì)胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯(cuò)誤的。25、B【分析】【詳解】

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子結(jié)合形成二肽，故甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基縮合，也可甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基縮合，還可以考慮甘氨酸和丙氨酸各自兩分子的縮合，故最多可形成四種二肽，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成白色沉淀只能是硫酸鋇或碳酸鋇或氫氧化鎂。因此甲為氫氧化鋇。0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，為硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；說明含有氯離子，則為氯化鎂，則定位碳酸氫銨。據(jù)此解答。

(1)

乙為硫酸；陰離子為硫酸根離子。

(2)

據(jù)以上分析可知；甲為氫氧化鋇，丁為碳酸氫銨。

(3)

氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(4)

足量的氫氧化鋇和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋇和氨水或氨氣，離子方程式為：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O?！窘馕觥?1)SO

(2)Ba(OH)2NH4HCO3

(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(4)Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O27、略

【分析】【分析】

通過流程及題目信息推測；化合物A中含有能使KSCN溶液變紅的元素，則A含有鐵元素；已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物，且A燃燒后生成的氣體能與碘單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)還原性的物質(zhì)，可確定A中含有硫元素；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，A由Fe和S兩種元素構(gòu)成；B為紅棕色固體，則B為Fe2O3，m(Fe)=2.4g×=1.68g，n(Fe)=0.03mol，m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)=0.04mol，n(Fe)：n(S)=0.03mol：0.04mol=3：4，A的化學(xué)式為Fe3S4；鐵的硫化物在空氣中燃燒生成氧化鐵和SO2，故A燃燒的化學(xué)方程式為：4Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO2；

（2）溶液C可溶解Cu，溶液C為含有Fe3+的溶液，F(xiàn)e3+具有氧化性，能氧化Cu為Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以用此反應(yīng)溶解線路板上的銅，答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；制印刷電路板；

（3）該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518g/L×22.4L/mol≈34g/mol，故該氣體為H2S，電子式為Fe3S4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物有H2S和S，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S。

（4）Fe3+具有氧化性，而H2S具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠把-2價(jià)的硫氧化物0價(jià)，生成Fe2+和S，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

（5）電解液中的離子有Fe2+、H+、OH-、Cl-，電解池的陽極失電子，化合價(jià)升高，因Fe2+還原性比Cl-的強(qiáng)，故陽極Fe2+先放電，即電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+；

（6）電解反應(yīng)出現(xiàn)的副產(chǎn)物FeCl3，能夠吸收硫化氫，還原后的Fe2+在電解時(shí)，可被氧化為Fe3+，故FeCl3可以循環(huán)利用?！窘馕觥縁e3S44Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+制印刷電路板Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Fe2+-e-=Fe3+FeCl3可以循環(huán)利用五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

堿浸時(shí)，TiO2、CuO、Fe2O3不溶，酸浸時(shí)候，含有Cu2+、Fe3+以TiO2+，再加入鐵粉后，會將Cu2+還原為Cu，F(xiàn)e3+還原為Fe2+，從而得到氧化溶解時(shí)，Re(OH)4被O2氧化為以此分析；

【詳解】

（1）根據(jù)分析，晶體主要成分為

故答案為：

（2）由Re原子守恒，則系數(shù)為2，再由電荷守恒，則OH-系數(shù)為2，SiO2也可以與堿反應(yīng)；

故答案為：

（3）氧化溶解時(shí)，Re(OH)4被O2氧化為根據(jù)得失電子守恒，則4個(gè)Re(OH)4與3個(gè)O2反應(yīng)；故兩者物質(zhì)的量之比為4：3；

故答案為：4：3；

（4）根據(jù)題意，TiO2+水解得到的鈦酸反應(yīng)，

故答案為：

（5）根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”過程中加入Fe的作用是除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；

故答案為：除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；

（6）“冶鈦”過程中將TiO2先轉(zhuǎn)化為TiCl4再用Mg進(jìn)行還原，則發(fā)生反應(yīng)

故答案為：【解析】(1)FeSO4·7H2O

(2)Re2O7+2OH-=2+H2O、SiO2+2OH-=+H2O

(3)4：3

(4)TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+

(5)除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(合理即可)

(6)TiCl4+2MgTi+2MgCl229、略

【分析】【分析】

毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加入鹽酸，BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))都溶解，轉(zhuǎn)化為Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等，加入氨水調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，則Mg2+完全沉淀，Ca2+有一部分生成沉淀；再加入草酸，Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶后得到產(chǎn)品。

(1)

“浸取”環(huán)節(jié)，發(fā)生