2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以下儀器；用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是。

①中和滴定用的錐形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯；⑤量筒（中和熱測定）；⑥移液管(量取醋酸)。A.①②⑥B.①③C.①③⑤D.②④⑥2、下列說法正確的是A.紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都不相同B.將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3C.白磷、臭氧、碳—60、氬、水等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子內(nèi)都存在共價鍵D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料3、下列有機物的分類不正確的是。

。選項物質(zhì)類別ACH2=CH2烯烴BCH3OH醇CCH3COCH3醛DCH3COOH羧酸A.AB.BC.CD.D4、下列現(xiàn)象與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是。選項現(xiàn)象化學知識A工廠將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水高溫下會反應B開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜C石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體使溴水褪色氣體中含有飽和烴D氧化鋁用于制作耐高溫材料氧化鋁熔點高

A.AB.BC.CD.D5、有機物TPE具有聚集誘導發(fā)光特性；在光電材料領域應用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是。

A.該有機物的分子式為C26H22B.該有機物屬于苯的同系物C.該有機物的一氯代物有4種D.該有機物既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應6、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色該鹽一定為B向含有淀粉的溶液中滴加溶液溶液變藍無法判斷和的氧化性強弱C用計分別測定和飽和溶液的前者小于后者證明酸性強于D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡現(xiàn)象蔗糖在酸性條件下未發(fā)生水解反應

A.AB.BC.CD.D7、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是。

選項物質(zhì)試劑裝置A乙烷(乙烯)高錳酸鉀溶液①B苯(苯酚)溴水②C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液③D乙醇(水)生石灰④

A.AB.BC.CD.D8、下列實驗設計能夠成功的是。

實驗目的

實驗操作

A

該物質(zhì)一定是氨氣

該物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍

B

除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)

向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾

C

該溶液一定含有大量碳酸根離子

某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體

D

濃硝酸的氧化性強于稀硝酸

向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片

A.AB.BC.CD.D9、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸HB和溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.三種酸的電離平衡常數(shù)：B.滴定至M點時，溶液中：C.時，三種溶液中：D.當中和百分數(shù)達到時，三種溶液中：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、圖表示800℃時；A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

(1)該反應的化學方程式為________。

(2)2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應速率為_______。11、醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑；這種檢查手段稱為鋇餐透視。

(1)用離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小順序正確的是________，BaSO4的溶解度的大小順序為______________。A．③>①>④>②B．③>①>②>④C．①>④>③>②D．①>③>④>②(3)已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液③中的c(SO42-)為______________，溶液②中c(Ba2＋)為__________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為__________(假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。12、（1）書寫下列化學或離子方程式：

①醋酸在水溶液中的電離方程式為________________。

②乙烯使溴水褪色的原理（用化學方程式表示）________________。

③碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。

（2）按系統(tǒng)命名法，的名稱是：________________。13、乙酰水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的主要成分；丁香酚具有抗菌和降血壓等作用，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)乙酰水楊酸的分子式為___________。

(2)依據(jù)碳骨架分類，乙酰水楊酸和丁香酚都屬于___________。

(3)乙酰水楊酸分子中含有的官能團的名稱是___________。

(4)丁香酚分子中含有的官能團的名稱是___________。

(5)分子式為的芳香族化合物中，苯環(huán)上連接與丁香酚相同的3個基團的有機化合物有___________種，其中羥基和甲氧基位于對位的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。14、以乙醇為原料設計合成乙二醇()，請設計合成路線____(無機試劑及溶劑任選)。

注：合成路線的書寫格式參照如圖示例流程圖：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH315、芳綸可以制成防彈衣；防彈頭盔、防彈裝甲等；對位芳綸纖維J(聚對苯二甲酰對苯二胺)是重要的國防軍工材料?；衔顰、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____________________。

（2）A→B的反應類型是____________________。

（3）實驗室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。

（4）G中官能團的名稱是____________________。

（5）E與I反應生成J的化學方程式為____________________。

（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。16、核磁共振譜（NMR）是研究有機化合物結(jié)構(gòu)的最有力手段之一。在所研究化合物的分子中；每一種結(jié)構(gòu)類型的等價（或稱為等性）H原子，在NMR譜中都給出相應的峰（信號）．譜中峰的強度是與分子中給定類型的H原子數(shù)成比例的。例如，乙醇的NMR譜中有三個信號，其強度比為3:2:1。

（1）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應)的NMR譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；該烴在光照下生成的一氯代物在NMR譜中可產(chǎn)生_________種信號，強度比為__________。

（2）在常溫下測定相對分子質(zhì)量為128的某烴的NMR，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，若為鏈烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________，其名稱為_______________。觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為1：1，若為芳香烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。17、降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)它的分子式是____。

(2)它的一氯取代物可能有____種。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定。（______________）A.正確B.錯誤19、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯誤20、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯誤21、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯誤22、所有生物體的遺傳物質(zhì)均為DNA。(____)A.正確B.錯誤23、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯誤24、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤25、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)26、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NHBa2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCOSO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。

已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合；均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

(1)由②可知乙溶液中含有的陰離子是___。

(2)寫出下列物質(zhì)化學式：甲___；丁___。

(3)寫出甲與乙反應的離子方程式：___。

(4)寫出足量的甲與丁反應的離子方程式：___。27、Ⅰ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物；某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答下列問題:

（1）A的化學式為_____。A煅燒生成B和E的化學方程式為____________________________________。

（2）溶液C可溶解銅片，反應的離子方程式為____________________，寫出該反應的一個實際應用:______________________________________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L)，該氣體分子的電子式為____。該反應的離子方程式為________________________________。

Ⅱ.某同學用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S；得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

（4）FeCl3與H2S反應的離子方程式為_______________________________。

（5）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應為_________________________________。

（6）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應；可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:

①H2S的原子利用率100%；

②_________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)28、稀有金屬元素錸(Re)和錳同族，錸和鈦是航天不可缺少的材料。某煙道灰的主要成分為Re2O7、TiO2、SiO2、CuO、Fe2O3；從中提取錸粉和鈦的流程如圖所示：

已知：錸的最高價氧化物為酸性氧化物，能與水反應生成對應的酸。在堿性溶液中，被Zn還原為+4價的錸。ZnO為兩性氧化物，溶于堿生成

回答下列問題：

(1)晶體主要成分的化學式中含有7個結(jié)晶水，其化學式是___________。

(2)“堿浸”過程發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(3)“氧化溶解”過程中Re(OH)4轉(zhuǎn)化為該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)“酸溶”過程得到的鈦在溶液中以TiO2+形式存在，其“水解”反應的離子方程式為___________。

(5)“轉(zhuǎn)化”過程中加入Fe的作用是___________。

(6)“冶鈦”過程中將TiO2先轉(zhuǎn)化為TiCl4再用Mg進行還原，寫出高溫條件下用Mg還原TiCl4的化學方程式：___________。29、毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：

(1)寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應的離子方程式：____。

(2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖：

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

①濾渣I中含____(填化學式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去___(填離子符號)。

②加入H2C2O4應避免過量的原因是____。H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5HFKa=6.31×10-4(3)25℃，H2C2O4和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：

H2C2O4溶液和NaF溶液反應的離子方程式為____。30、一水硫酸錳(MnSO4?H2O)是一種重要的化工中間體；工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e；Al、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：。金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.46.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.78.28.9

(1)“酸浸”、“氧化”都需要加熱，其原因是____

(2)“濾渣1”中含有淡黃色固體，寫出“酸浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式______

(3)“調(diào)pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有____

(4)“除雜”中添加適量的Na2S的作用是____

(5)寫出“沉錳”的離子方程式____

(6)根據(jù)下圖所示溶解度信息，將流程圖中“MnCO3MnSO4?H2O”的實驗方案補充完整。(已知：MnSO4?H2O易溶于水；不溶于酒精)

①將碳酸錳固體溶于稀硫酸獲得硫酸錳溶液;

②加熱溶液并控制溫度大于40℃，______即可得到粗產(chǎn)品；

③______，低溫干燥，可得到較純的MnSO4?H2O晶體。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①中和滴定用的錐形瓶；蒸餾水洗凈后立即使用，對實驗結(jié)果無影響，故正確；

②中和滴定用的滴定管；蒸餾水洗凈后立即使用，相當于給所盛裝溶液稀釋，對實驗結(jié)果有影響，故錯誤；

③容量瓶蒸餾水洗凈后立即使用；對實驗結(jié)果無影響，故正確；

④配制一定體積；一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液；用于稱量的小燒杯，蒸餾水洗凈后立即使用，會使稱量NaOH質(zhì)量偏大，故錯誤；

⑤用蒸餾水洗凈會稀釋溶液；使實驗結(jié)果偏小，故錯誤；

⑥用蒸餾水洗凈會稀釋溶液；使醋酸濃度偏小，故錯誤；

故選：B。2、D【分析】【詳解】

A．紅寶石的主要成分是氧化鋁；瑪瑙；水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，鉆石的主要成分是碳，故A錯誤；

B．硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸；硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，故B錯誤；

C．氬為稀有氣體；單原子分子，不存在化學鍵，故C錯誤；

D．制玻璃的原料：石英砂；石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰；用氯氣與消石灰反應得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料，故D正確；

故答案為D。

【點晴】

把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關系為解答的關鍵；并能熟練掌握制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應得到漂白粉；據(jù)此即可解題。3、C【分析】【詳解】

A.CH2=CH2的名稱為乙烯；屬于烯烴，故A正確；

B.CH3OH的名稱為甲醇；屬于醇，故B正確；

C.CH3COCH3的名稱為丙酮；屬于酮，不屬于醛，故C錯誤；

D.CH3COOH名稱為乙酸；屬于羧酸，故D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．鐵與水蒸氣在高溫下會反應生成氫氣和四氧化三鐵；故工廠將模具干燥后再注入熔融鋼水，與所述的化學知識有關聯(lián)，A不符合題意；

B．鋁能形成致密氧化膜；故鋁具有良好的耐腐蝕性，與所述的化學知識有關聯(lián)，B不符合題意；

C．石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體使溴水褪色；說明氣體中含有不飽和烴，不飽和烴能和溴發(fā)生反應使溴水褪色，與所述的化學知識沒有關聯(lián)，C符合題意；

D．氧化鋁熔點高；故氧化鋁用于制作耐高溫材料，與所述的化學知識有關聯(lián)，D不符合題意；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，該有機物的分子式為C28H22；選項A錯誤；

B．該有機物中含有多個苯環(huán)；不屬于苯的同系物，選項B錯誤；

C．該有機物的一氯代物有5種()；選項C錯誤；

D．該有機物中含有碳碳雙鍵既可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化反應；又可與氫氣發(fā)生還原反應，選項D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色，該氣體是SO2或Cl2，該鹽為或或KClO3等；A錯誤；

B．向含有淀粉的溶液中滴加溶液，溶液變藍，說明生成了I2，溶液中在H+存在下有強氧化性，且氧化性且大于Fe3+，會先和I-反應，所以無法判斷和的氧化性強弱；B正確；

C．和飽和溶液的濃度不同，不能由飽和溶液的pH大小判斷和酸性強弱；C錯誤；

D．要證明蔗糖在酸性條件下是否發(fā)生水解；應該向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，D錯誤；

故答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯，酸性KMnO4溶液會把乙烯氧化為CO2；A錯誤；

B．苯酚會溶在苯中；不能用過濾的方法分離，B錯誤；

C．乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解；不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C錯誤；

D．生石灰會吸收水；與乙醇不反應，所以可以用生石灰除去乙醇中的水分，D正確；

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A.某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍；只能說明該物質(zhì)的水溶液呈堿性，A錯誤；

B.除去了氯離子；引入雜質(zhì)硝酸根離子，不能達到提純的目的，B錯誤；

C.加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體；可能含有碳酸根；碳酸氫根或兩者的混合物，C錯誤；

D.Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮；與稀硝酸反應生成NO，氧化性與得到電子的多少無關，但濃硝酸與Cu反應劇烈，可說明氧化性強弱，D正確；

故答案選D。9、D【分析】【詳解】

相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時，pH：說明酸的電離程度則故A正確；

B.中和即M點，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸和鹽由圖可知溶液呈酸性，則且酸的電離程度大于酸根離子水解程度；

①完全電離：這一步的

②少部分電離：則

③少部分水解：

由于酸的電離程度大于鹽的水解程度，則HB電離產(chǎn)生的相對NaB水解消耗的多，所以由于HB電離消耗得多，水解生成的HB少；

所以則故B正確；

C.當時；根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關系為：

由于所以

由于所以

由于所以

由于三種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的體積不相同，則三種溶液中鈉離子濃度不同，也不同，故C正確；

D.恰好中和時，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的起始濃度相同，鹽類水解越弱越水解，則水解程度：則溶液中酸濃度大小為：故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

隨反應進行；反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應為可逆反應，反應方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)。【解析】3A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)11、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鋇不溶于水和酸，但胃酸可與CO32?反應生成水和二氧化碳，使CO32?濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)+CO32?(aq)向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，且Ba2＋有毒，所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，反應離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2＋+H2O+CO2↑；

故答案為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑

(2)BaSO4在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)?Ba2＋(aq)+SO42?(aq)，根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)知，溶液中硫酸根離子濃度越大，溶解平衡向生成沉淀的方向移動，硫酸鋇的溶解度越小，鋇離子濃度越低；氫氧化鋇能抑制硫酸鋇的電離，但氫氧化鋇溶液中含有鋇離子，所以鋇離子濃度最大；水中的鋇離子濃度次之；硫酸鈉溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根離子，抑制硫酸鋇的電離，硫酸鈉中的硫酸根濃度大于硫酸中的硫酸根濃度，所以硫酸鈉溶液抑制硫酸鋇電離作用更強，硫酸鈉溶液中鋇離子的濃度小于硫酸溶液中鋇離子濃度，所以鋇離子濃度大小順序是：③>①>④>②；硫酸鋇溶液中加入硫酸根離子和鋇離子都會導致硫酸鋇的沉淀溶解平衡逆移，硫酸鋇的溶解度減小，①加入5mL水是硫酸根離子和鋇離子濃度減小，使硫酸鋇的溶解平衡向沉淀溶解的方向移動，硫酸鋇的溶解度增大；②③④都使硫酸根離子或鋇離子濃度增大，抑制了硫酸鋇的溶解②中硫酸根離子濃度為0.5mol·L－1，③中鋇離子濃度為0.2mol·L－1④中硫酸根離子濃度0.1mol·L－1，硫酸根離子或鋇離子濃度越大，硫酸鋇的溶解度越小，所以BaSO4的溶解度的大小順序：①>④>③>②；

故答案為A；C；

(3)已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，上述條件下，溶液③中的c(SO42?)===5.5×10?10mol/L，溶液②中c(Ba2＋)==mol/L=2.2×10?10mol/L；

故答案為5.5×10?10mol/L；2.2×10?10mol/L；

(3)40mL0.2mol?L?1的Ba(OH)2溶液和40mL0.1mol?L?1的H2SO4溶液中混合后溶液中c(OH?)==0.1mol/L，則c(H+)===10?13mol/L；所以pH=13；

故答案為13?！窘馕觥緽aCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑AC5.5×10－10mol·L－12.2×10－10mol·L－11312、略

【分析】【詳解】

(1)①醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

②乙烯和溴水發(fā)生加成反應，反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

③碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解生成氫氧根離子使溶液顯堿性，離子反應方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；

(2)以最長的鏈作主鏈，支鏈最近的一段編號，編號之和最小，名稱是：2，3-二甲基丁烷。【解析】①.CH3COOH?CH3COO-+H+②.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br③.CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-④.2，3-二甲基丁烷13、略

【分析】【詳解】

（1）由題干乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，故答案為：C9H8O4；

（2）根據(jù)乙酰水楊酸和丁香酚分子中均含有苯環(huán)；則依據(jù)碳骨架分類，乙酰水楊酸和丁香酚都屬于芳香族化合物或者芳香烴衍生物，故答案為：芳香烴衍生物；

（3）由題干乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知；乙酰水楊酸分子中含有的官能團的名稱是羧基；酯基，故答案為：羧基、酯基；

（4）由題干丁香酚的結(jié)構(gòu)簡式可知；丁香酚分子中含有的官能團的名稱是羥基；醚鍵、碳碳雙鍵，故答案為：羥基、醚鍵、碳碳雙鍵；

（5）分子式為C10H12O2的芳香族化合物中，苯環(huán)上連接與丁香酚相同的3個基團即-OH、-OCH3、-CH2CH=CH2的有機化合物亦即苯環(huán)上含有三個互不相同的取代基的化合物有先考慮兩個取代基有鄰間對三種位置關系，然后再連第三個基團分別有4種、4種和2種位置異構(gòu)，故一共有4+4+2=10種，其中羥基和甲氧基位于對位的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：【解析】(1)C9H8O4

(2)芳香烴衍生物。

(3)羧基；酯基。

(4)羥基；醚鍵、碳碳雙鍵。

(5)1014、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙醇先發(fā)生消去反應生成CH2=CH2，CH2=CH2再和Cl2發(fā)生加成反應生成CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應生成合成路線為：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl【解析】CH3CH2OHCH2=CH2CH2ClCH2Cl15、略

【分析】【分析】

2,4-己二烯中的共軛雙鍵與CH2=CH2的雙鍵發(fā)生加成反應形成六圓環(huán)，在“Pd/C，△”條件下脫氫形成苯環(huán)，酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈2個甲基生成對苯二甲酸，在SOCl2/DMF下生成由硝基苯經(jīng)Fe/HCl還原反應生成苯胺，由苯胺經(jīng)2步轉(zhuǎn)化為對苯二胺，由與對苯二胺發(fā)生縮聚反應生成聚對苯二甲酰對苯二胺。由此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH=CHCH3；其名稱為2,4-己二烯。

(2)A分子含有共軛二烯；與乙烯發(fā)生1,4-加成反應形成六圓環(huán)，所以A→B的反應類型是加成反應。

(3)F為硝基苯，可由苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應生成，+HNO3+H2O，所以實驗室由苯制備硝基苯所需要試劑、條件分別為濃硝酸和濃硫酸，加熱到50~600C。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為其官能團-NH2的名稱為氨基。

(5)由題意知J是聚對苯二甲酰對苯二胺，屬于高分化合物，從E和I分子中的官能團看，它們應發(fā)生縮聚反應生成-CONH-鍵和HCl。其化學反應方程式為n+n+(2n－1)HCl。

(6)D的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，其同分異構(gòu)體含2個酯基和一個苯基，4種等效氫原子中氫原子個數(shù)比2:2:1:1，可推測含2個甲酸酯基（-OOCH）且處于間位，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

(7)以1，3-戊二烯的共軛雙鍵與丙烯的雙鍵加成形成六圓環(huán)，經(jīng)過“Pd/C，△”條件脫氫異構(gòu)化形成苯環(huán)，最后用酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈鄰位上的兩個甲基，生成鄰苯二甲酸。其合成路線如下：【解析】2，4-己二烯加成反應濃硝酸/濃硫酸、加熱氨基16、略

【分析】【詳解】

分析：（1）C8H10不能與溴水反應；說明其分子中沒有碳碳雙鍵，其NMR譜上觀察到兩種類型的H原子給出的信號且其強度之比為2：3，說明該分子的結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性。

詳解：（1）在常溫下測得的某烴C8H10符合苯的同系物的通式，其不能與溴水反應，說明其分子中沒有碳碳雙鍵，其NMR譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號且其強度之比為2：3，說明該分子的結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性，則該烴為對二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為該烴在光照下與氯氣反應，其側(cè)鏈上的H原子被取代，生成的一氯代物為在NMR譜中可產(chǎn)生4種信號；強度比為3:2:2:2。

（2）相對分子質(zhì)量為128的某烴，其分子式可能為C9H20或C10H8。在常溫下測定的NMR，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，若為鏈烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為其名稱為2,2,4,4-四甲基戊烷。觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為1：1，若為芳香烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

點睛：根據(jù)烴的相對分子質(zhì)量求烴的分子式，可以用相對分子質(zhì)量除以12，整數(shù)商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)則可得到一個分子式。然后再把C原子數(shù)減去1、H原子數(shù)加上12，則可得到第二種可能的分子式，根據(jù)烴的通式判斷其正誤。分析烴分子中的H原子類型時，常用對稱分析法，分子結(jié)構(gòu)的對稱性越好，其H原子的種類越少。【解析】①.②.4③.3:2:2:2④.⑤.2,2,4,4-四甲基戊烷⑥.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)降冰片烷分子中有7個碳原子，它的不飽和度為2，它的分子式是C7H16-2×2，即為C7H12。答案為：C7H12；

(2)降冰片烷分子中有3種不同的碳原子，它們所連有的氫原子性質(zhì)不同，所以氫原子也有3種，它的一氯取代物可能有3種。答案為：3。【解析】C7H123三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開始時溶液為無色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當錐形瓶中溶液由無色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o色時停止滴定，此時達到滴定終點，故認為錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定的說法是錯誤的。19、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應，會出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。21、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯誤。22、B【分析】【詳解】

細胞生物的遺傳物質(zhì)的DNA，非細胞生物(病毒)的遺傳物質(zhì)的DNA或RNA，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。25、B【分析】【詳解】

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子結(jié)合形成二肽，故甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基縮合，也可甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基縮合，還可以考慮甘氨酸和丙氨酸各自兩分子的縮合，故最多可形成四種二肽，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成白色沉淀只能是硫酸鋇或碳酸鋇或氫氧化鎂。因此甲為氫氧化鋇。0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，為硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；說明含有氯離子，則為氯化鎂，則定位碳酸氫銨。據(jù)此解答。

(1)

乙為硫酸；陰離子為硫酸根離子。

(2)

據(jù)以上分析可知；甲為氫氧化鋇，丁為碳酸氫銨。

(3)

氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(4)

足量的氫氧化鋇和碳酸氫銨反應生成碳酸鋇和氨水或氨氣，離子方程式為：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O。【解析】(1)SO

(2)Ba(OH)2NH4HCO3

(3)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(4)Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O27、略

【分析】【分析】

通過流程及題目信息推測；化合物A中含有能使KSCN溶液變紅的元素，則A含有鐵元素；已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物，且A燃燒后生成的氣體能與碘單質(zhì)反應表現(xiàn)還原性的物質(zhì)，可確定A中含有硫元素；

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知，A由Fe和S兩種元素構(gòu)成；B為紅棕色固體，則B為Fe2O3，m(Fe)=2.4g×=1.68g，n(Fe)=0.03mol，m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)=0.04mol，n(Fe)：n(S)=0.03mol：0.04mol=3：4，A的化學式為Fe3S4；鐵的硫化物在空氣中燃燒生成氧化鐵和SO2，故A燃燒的化學方程式為：4Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO2；

（2）溶液C可溶解Cu，溶液C為含有Fe3+的溶液，F(xiàn)e3+具有氧化性，能氧化Cu為Cu2+，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以用此反應溶解線路板上的銅，答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；制印刷電路板；

（3）該氣體的摩爾質(zhì)量為1.518g/L×22.4L/mol≈34g/mol，故該氣體為H2S，電子式為Fe3S4在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，生成物有H2S和S，根據(jù)得失電子守恒，反應的化學方程式為Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S。

（4）Fe3+具有氧化性，而H2S具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，能夠把-2價的硫氧化物0價，生成Fe2+和S，反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

（5）電解液中的離子有Fe2+、H+、OH-、Cl-，電解池的陽極失電子，化合價升高，因Fe2+還原性比Cl-的強，故陽極Fe2+先放電，即電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+；

（6）電解反應出現(xiàn)的副產(chǎn)物FeCl3，能夠吸收硫化氫，還原后的Fe2+在電解時，可被氧化為Fe3+，故FeCl3可以循環(huán)利用?！窘馕觥縁e3S44Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+制印刷電路板Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Fe2+-e-=Fe3+FeCl3可以循環(huán)利用五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

堿浸時，TiO2、CuO、Fe2O3不溶，酸浸時候，含有Cu2+、Fe3+以TiO2+，再加入鐵粉后，會將Cu2+還原為Cu，F(xiàn)e3+還原為Fe2+，從而得到氧化溶解時，Re(OH)4被O2氧化為以此分析；

【詳解】

（1）根據(jù)分析，晶體主要成分為

故答案為：

（2）由Re原子守恒，則系數(shù)為2，再由電荷守恒，則OH-系數(shù)為2，SiO2也可以與堿反應；

故答案為：

（3）氧化溶解時，Re(OH)4被O2氧化為根據(jù)得失電子守恒，則4個Re(OH)4與3個O2反應；故兩者物質(zhì)的量之比為4：3；

故答案為：4：3；

（4）根據(jù)題意，TiO2+水解得到的鈦酸反應，

故答案為：

（5）根據(jù)分析，“轉(zhuǎn)化”過程中加入Fe的作用是除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；

故答案為：除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；

（6）“冶鈦”過程中將TiO2先轉(zhuǎn)化為TiCl4再用Mg進行還原，則發(fā)生反應

故答案為：【解析】(1)FeSO4·7H2O

(2)Re2O7+2OH-=2+H2O、SiO2+2OH-=+H2O

(3)4：3

(4)TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+

(5)除去酸溶后溶液中的Cu2+；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(合理即可)

(6)TiCl4+2MgTi+2MgCl229、略

【分析】【分析】

毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加入鹽酸，BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))都溶解，轉(zhuǎn)化為Ba2+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等，加入氨水調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，則Mg2+完全沉淀，Ca2+有一部分生成沉淀；再加入草酸，Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶后得到產(chǎn)品。

(1)

“浸取”環(huán)節(jié)，發(fā)生