2025年新科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷721考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C.升高溫度同時(shí)充入N2D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走2、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

。t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A.0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/(L·min)C.反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%3、25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A.向純水中加入固體氯化銨，平衡正向移動(dòng)，pH變小B.向純水中加入固體氫氧化鈉，平衡逆向移動(dòng)，pH變小C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，平衡正向移動(dòng),KW不變D.向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱4、下列說法錯(cuò)誤的是A.的溶液：B.溶液中：C.的溶液：D.濃度均為的氨水與等體積混合后：5、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時(shí)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示或隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.直線I中X表示的是B.直線I、Ⅱ的斜率均為1C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)D.已知：25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.69，則(NH4)2C2O4溶液呈堿性6、常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸；溶液導(dǎo)電性如圖所示（已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān)）。下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)溶液pH=11B.曲線1中c與e之間某點(diǎn)溶液呈中性C.c點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點(diǎn)是d7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；火焰呈黃色。

溶液中含有Na+

B

向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液；出現(xiàn)紅褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]

C

室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。

HCO3-結(jié)合H+的能力比。

CO32-的強(qiáng)。

D

向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液；無氣泡冒出。

H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強(qiáng)。

A.AB.BC.CD.D8、已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敘述正確的是A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B.AgCl的懸濁液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，無沉淀析出D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)9、全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.電子由Y極流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜到X極B.放電過程中，電解質(zhì)溶液pH降低C.Y極反應(yīng)式為V2＋-e-＝V3＋D.每轉(zhuǎn)移1mol，電子理論上有2molH＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、能源的開發(fā)利用具有重要意義。

(1)已知：化學(xué)鍵C-H鍵能bcd

①寫出CH4的結(jié)構(gòu)式___________。

②C=O的鍵能為___________(用含a、b；c、d的式子表示)

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。11、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)；在含能材料；醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。已知：

2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。12、I．現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水電離的是________(填序號(hào)，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，___________時(shí)；水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問題。

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_____。13、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當(dāng)V1:V2＝1:1時(shí)，溶液呈____性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因________________。

②當(dāng)混合溶液pH＝7時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。14、以廢治廢；變廢為寶可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉；轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______。

(2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號(hào))。

a．加熱b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl

(3)寫出③中水解生成Fe2(OH)mCl6－m反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(4)將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)16、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)17、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。18、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)19、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A；降低溫度；反應(yīng)速率減慢，且平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)；

B；由平衡移動(dòng)原理知；增大壓強(qiáng)平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率加快，加催化劑反應(yīng)速率也加快，B選項(xiàng)正確；

C、升高溫度平衡右移，但是同時(shí)充入N2平衡左移；無法確定最終平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤。

D、及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走；平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但是反應(yīng)的速率減小。

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)；A正確；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減??；反應(yīng)速率減慢，B正確；

C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L；C錯(cuò)誤；

D．6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%；D正確。

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A.向純水中加入固體氯化銨；銨根離子水解，平衡正向移動(dòng)，pH變小，故A正確；

B.向純水中加入固體氫氧化鈉；氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，pH變大，故B錯(cuò)誤；

C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng),KW不變；故C錯(cuò)誤；

D.向水中通入HCl氣體；溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A.為弱電解質(zhì)，只能部分電離為還有未電離的根據(jù)物料守恒可得：故A正確；

B.溶液中，所有氫離子和氫氧根均來自于水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根濃度相等，即質(zhì)子守恒，可得：故B正確；

C.的溶液中，存在電荷守恒：因?yàn)槿芤猴@堿性，HCO3水解程度大于電離程度，故結(jié)合電荷守恒可知：故C正確；

D.濃度均為的氨水與等體積混合后，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，根據(jù)物料守恒可得：故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解質(zhì)溶液中微粒濃度之間的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，掌握電荷守恒式、物料守恒式、質(zhì)子守恒式的書寫是解題的關(guān)鍵。5、D【分析】【分析】

二元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka1>Ka2，直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，則H2C2O4溶液的Ka1=1×10-1.22，直線Ⅱ表示X與c（H+）乘積等于1×10-4.19，則H2C2O4溶的Ka2=1×10-4.19。

【詳解】

A．直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，平衡常數(shù)K=與題意不符，A不選；

B．圖像中直線Ⅰ表示X與c（H+）乘積等于1×10-1.22，直線Ⅱ表示X與c（H+）乘積等于1×10-4.19；斜率均為1，與題意不符，B不選；

C．HC2O4－的電離平衡常數(shù)=1×10-4.19，HC2O4－的水解平衡常數(shù)K==10-12.78，電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，則c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)；與題意不符，C不選；

D.已知：25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.69，HC2O4－的電離平衡常數(shù)=1×10-4.19，HC2O4－電離程度大于NH3·H2O的電離程度，(NH4)2C2O4為相對(duì)的強(qiáng)酸弱堿鹽；溶液顯酸性，符合題意，D可選；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

鹽溶液中，若酸根離子、銨根離子等對(duì)應(yīng)的酸、堿均為弱電解質(zhì)時(shí)，可通過判斷相對(duì)強(qiáng)弱確定溶液酸堿性。6、C【分析】【分析】

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積；濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要強(qiáng)，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。

【詳解】

A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，c(OH-)=0.1mol/L，則c(H+)=1×10-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=13；故A錯(cuò)誤；

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化銨，呈酸性，說明中性點(diǎn)在c點(diǎn)向b點(diǎn)間的某點(diǎn)；c點(diǎn)到e點(diǎn)溶液的酸性越來越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)表示溶質(zhì)是氯化銨，溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)；故C正確；

D.由圖像知；曲線1導(dǎo)電性較弱，說明曲線1對(duì)應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化鈉溶液，c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，水解程度最大，故此點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HCl的量可以判斷各點(diǎn)相應(yīng)的溶質(zhì)情況，根據(jù)溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。7、D【分析】【分析】

A.玻璃的成分中含有硅酸鈉；

B.Al(OH)3在強(qiáng)堿溶液中溶解；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均為強(qiáng)堿弱酸鹽；弱酸的陰離子均發(fā)生水解而使溶液顯堿性，且碳酸鈉溶液的堿性略強(qiáng)；

D.利用強(qiáng)酸制弱酸原理進(jìn)行分析。

【詳解】

A.玻璃的成分中含有硅酸鈉；不能用玻璃棒做焰色反應(yīng)，應(yīng)選擇鐵絲或者鉑絲，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到Fe(OH)3和Al(OH)3兩種沉淀，但Al(OH)3在強(qiáng)堿溶液中溶解，故不能確定Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.兩物質(zhì)均水解使溶液顯堿性，且碳酸鈉溶液堿性略強(qiáng)，說明CO32-與H+結(jié)合能力比HCO3-強(qiáng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向Na2CO3中滴入過量H3BO3溶液，無氣泡冒出，利用強(qiáng)酸制弱酸原理可知，H2CO3的酸性比H3BO3的酸性強(qiáng)；D項(xiàng)正確；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L；B正確；

C．將0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl，濃度熵＝10－6＞1.6×10－10；有沉淀析出，C錯(cuò)誤；

D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)；D錯(cuò)誤；

答案選B。9、C【分析】【分析】

電池是高考?？碱}型之一；主要涉及電極判斷；電極反應(yīng)式的書寫、離子移動(dòng)、PH變化、計(jì)算。

【詳解】

A.觀察裝置；由物質(zhì)轉(zhuǎn)化可以確定右邊發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極為負(fù)極，左邊發(fā)生還原反應(yīng)，X為正極。電子只能在導(dǎo)線上遷移，即電子由Y極經(jīng)導(dǎo)線流向X極，故A錯(cuò)誤。

B.放電過程中，電池反應(yīng)式為V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O，消耗H+；pH升高，故B錯(cuò)誤。

C.Y極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由離子轉(zhuǎn)化關(guān)系知反應(yīng)式為V2＋-e-＝V3＋；故C正確。

D.X極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，得失電子數(shù)決定氫離子遷移數(shù)目。轉(zhuǎn)移1mol電子，只有1molH＋遷移；故D錯(cuò)誤。

故答案選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①甲烷為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為

②根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，有△H=4b＋4d－2E(C=O)－4c=＋akJ/mol，求得E(C=O)=kJ/mol；

(2)燃燒熱指的是1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量；現(xiàn)1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇的質(zhì)量為32g，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱32×22.68kJ=725.76kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1?！窘馕觥緾H3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1。11、略

【分析】【詳解】

第一個(gè)方程式×-第二個(gè)方程式得到第三個(gè)方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1kJ·mol?1，故答案為：53.1?！窘馕觥?3.112、略

【分析】【分析】

一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高溫度或加入能與H+或OH-反應(yīng)的離子，可促進(jìn)水的電離，如加入酸或堿，溶液中H+或OH-濃度增大；則抑制水的電離，以此解答該題。

【詳解】

I．(1)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0；這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應(yīng)；

加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即②③④抑制水的電離；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，①②符合；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或堿溶液，如純水；氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，①③④符合；

故答案為：①；②③④；①②；①③④；

(2)純水中加入酸、堿,可抑制水的電離；從②和③溶液中水的電離程度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下酸溶液中的等于堿溶液中的水的電離程度相等；

故答案為：酸溶液中的與堿溶液中的相等時(shí)；

II．(1)今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等為a，則硫酸中氫離子的濃度為2a，鹽酸中氫離子的濃度為a，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于a，則三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為③>①>②；

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系與(1)相反：②>①>③?！窘馕觥竣佗冖邰堍佗冖邰芩崛芤褐械呐c堿溶液中的相等時(shí)③>①>②②>①>③13、略

【分析】【分析】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L；據(jù)此分析解答；

(2)常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1；說明BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析解答。

【詳解】

(1)常溫下0.1mol?L-1的HA溶液中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，說明HA不完全電離，屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為HA?H++A-，故答案為：弱電解質(zhì)；HA?H++A-；

(2)①常溫下0.1mol?L-1BOH溶液pH=13，c(OH-)=0.1mol?L-1，BOH完全電離，屬于強(qiáng)堿，V1∶V2=1∶1時(shí)，HA和BOH恰好完全反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解反應(yīng)A-+H2O?HA+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；A-+H2O?HA+OH-；

②在反應(yīng)后的混合溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+)，故存在關(guān)系式c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為：c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)。

【點(diǎn)睛】

正確判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意一般情況下，溶液中的主要離子濃度遠(yuǎn)大于水電離的離子濃度。【解析】弱電解質(zhì)HAH＋＋A－堿A－＋H2OHA＋OH－c(B+)=c(A－)＞c(OH－)=c(H+)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）廢鐵快與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，即A溶液中一定含有的溶質(zhì)為FeCl2；

（2）a、A溶液被氧化，即FeCl2被氧化成FeCl3，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解，水解是吸熱反應(yīng)，即加熱促進(jìn)Fe3＋水解；故a正確；

b、加入NaHCO3，F(xiàn)e3＋與HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解，故b正確；

c、加入NH4Cl，NH4＋水解生成H＋；

抑制Fe3＋水解；水解程度降低，故c錯(cuò)誤；

（3）根據(jù)聚合氯化鐵的化學(xué)式，生成聚合氯化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCl3+mH2OFe2(OH)mCl6－m+mHCl；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，制備高鐵酸鈉，F(xiàn)e應(yīng)失去電子轉(zhuǎn)化成FeO42－，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，根據(jù)電解原理，鐵作陽(yáng)極，環(huán)境為堿性，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O；

（5）紅褐色沉淀為Fe(OH)3，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)升高，即氣體為O2，該反應(yīng)的離子方程式為4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH－。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，一般先寫出還原劑、氧化產(chǎn)物，或氧化劑、還原產(chǎn)物，本題制備高鐵酸鈉，應(yīng)是鐵失去電子轉(zhuǎn)化成FeO42－，即Fe→FeO42－，標(biāo)出得失電子物質(zhì)的量，化合價(jià)變化3價(jià)，即Fe－3e－→FeO42－，應(yīng)注意電解質(zhì)的酸堿性，因此電極反應(yīng)式為Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O?！窘馕觥縁eCl2ab2FeCl3+mH2OFe2(OH)mCl6－m+mHCl陽(yáng)極Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O4FeO42-+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-(Fe2O3或水合物，合理正確)三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5117、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><18、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(O