2025年新人教版年級化學(xué)九年級下冊課件 第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)新課導(dǎo)入知識回顧

指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。一、固體溶解度：二、固體物質(zhì)的溶

解度四要素一定溫度100克溶劑（一般指水）達到飽和狀態(tài)溶解的質(zhì)量（克）課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)新課導(dǎo)入三、溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20℃)>____g1～10g0.01～1g<0.01g10四、溶解度曲線

用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)新課導(dǎo)入課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)新課導(dǎo)入1.氣體溶解度：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.氣體溶解度的五要素：（1）壓強為101kPa，（2）一定溫度，（3）1體積水，（4）達到飽和，（5）氣體的體積3.氣體溶解度的影響因素：（1）壓強。壓強大，溶解氣體多。（2）溫度。溫度高，溶解少五、氣體的溶解度課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)新課導(dǎo)入

生理鹽水對大家來說并不陌生，它是氯化鈉溶液。

你知道標簽上的這個0.9%是什么意思嗎？

生理鹽水標簽上的這個0.9%是指的氯化鈉溶液的濃度，它能準確地反應(yīng)氯化鈉溶液是濃還是稀。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)新課講授溶液的濃度知道有色溶液顏色的深淺與溶液濃稀有關(guān)【實驗7-7】1.在三支試管A、B、C中分別加入10ml水，再分別加入0.5g、1g和1.5g硫酸銅溶液，試猜測三支試管中溶液顏色的深淺順序是

。C>B>A觀察活動課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授ABC0.5gCuSO41gCuSO41.5gCuSO4觀察并比較三支試管中溶液顏色的深淺順序是

。C>B>A課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授2.在三支試管D、E、F中分別加入20ml、10ml、5ml水，再分別加入2g、0.5g、1g硫酸銅溶液，試猜測三支試管中溶液顏色的深淺順序是

；你的依據(jù)是

。觀察并比較三支試管中溶液顏色的深淺順序是

。F>D>EF>D>E

對于上述三支試管中溶液的濃稀程度除了用比較溶液顏色深淺之外，還有沒有其它方法？溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分數(shù)表示)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%2.計算公式課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授9.1%4.8%16.7%比較深較淺最深1g10mL5mL10.5g6g2g0.5g20mL22g對于上述實驗來說，如果用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示濃度：結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，有色溶液的顏色越深。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授1905%4%2412610020%4隨堂小測課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系：在一定的溫度下不受外界條件的影響100g無要求一定達到飽和不一定克（g）是一個比值，單位為1課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授例1在20oC時，CuSO4的溶解度為25g，求20oC時CuSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝25g100g+25g100%=20%＝解：答：20oC時溶解度為25g的CuSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授1.配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量例2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制80kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=80kg×15%=12kg

溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=80kg-12kg=68kg答：需要12kg氯化鈉，68kg的水。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授隨堂小測

配制500ml質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/ml），需要氫氧化鈉和水各多少克？解：需要溶質(zhì)的質(zhì)量為:500ml×1.1g/ml×10%=55g需要溶質(zhì)的質(zhì)量為:500ml×1.1g/ml-55g=495g答：需要溶質(zhì)的質(zhì)量為55g，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為495g。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授2．有關(guān)溶液稀釋的計算計算依據(jù)：稀釋前后________的質(zhì)量不變。溶質(zhì)例3.配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為X。460g×28%=X×98%X=X=131.4g則需要98%的濃硫酸的體積為：

=71.4cm3答：需要98%濃硫酸的體積是71.4cm3460g×28%98%131.4g1.84g/cm3課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授

有一種過氧乙酸消毒液，廣泛用于室內(nèi)外進行消毒?，F(xiàn)要配制10kg0.4%的過氧乙酸消毒液，請計算需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量為多少？隨堂小測課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授解：設(shè)需要含過氧乙酸40%的市售原液質(zhì)量為X10kg×0.4%=X×40%X=0.1kg則所需稀釋用水的質(zhì)量為：10kg－0.1kg=9.9kg答：需要含過氧乙酸40%的市售原液質(zhì)量為0.1kg,所需稀釋用水質(zhì)量為9.9kg。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授注意：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例4.試求100g9.8%硫酸可以跟多少克鋅恰好完全反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？3.結(jié)合化學(xué)方程式的計算隨堂小測課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程講授解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g，設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為Y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982X9.8gYX=6.5g，Y=0.2g答：參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為6.5g，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g6598982X9.8g9.8gY—=——，——=—課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨堂小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其簡單計算定量表示溶液的濃稀：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算：1.根據(jù)公式的計算2.溶液稀釋問題的計算3.與化學(xué)方程式結(jié)合的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%或=課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)典型例題考點一:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【例1】常溫下，把25g氯化鈉放在100g水中，攪拌后氯化鈉全部溶解。溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(

)A．16.7%B．20%C．25%D．18.5%B課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)典型例題考點一:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【例2】下列對20%的氯化鈉溶液的理解正確的是(

)A．該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶5B．100g該溶液中含溶質(zhì)20gC．該溶液中每100g水中溶有溶質(zhì)20gD．該溶液中溶劑和溶液的質(zhì)量比為1∶5B課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)典型例題考點二:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算【例3】將100g質(zhì)量分數(shù)為25%的硝酸鉀溶液，若使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%。（1）若采用加入硝酸鉀的方式，則應(yīng)加入硝酸鉀多少克？（2）若采用蒸發(fā)濃縮的方式，則應(yīng)該蒸發(fā)水多少克？課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)典型例題100g×25%+x100g+xx＝50g答：應(yīng)該加入硝酸鉀50g。（2）設(shè)應(yīng)該蒸發(fā)水的質(zhì)量為y.解：（1）設(shè)應(yīng)該加入硝酸鉀的質(zhì)量為x。y＝50g答：應(yīng)該蒸發(fā)水的質(zhì)量為50g×100%=50%100g×25%100g-y×100%=50%課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)典型例題【例4】現(xiàn)有5.6g鐵與100g某稀硫酸恰好完全反應(yīng)，請計算。(1)100g稀硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量為______，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是____________，其質(zhì)量為____________，溶液質(zhì)量為__________，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________。9.8g9.8%FeSO415.2g105.4g14.4%課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)典型例題考點三:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的綜合問題【例5】某溫度時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，則該溫度時KNO3的溶解度為(

)A．20gB．25gC．30gD．40gB課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)典型例題【例6】如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中不正確