2025年浙教版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為（）A.0.4Q1+0.05Q3B.0.3Q1+0.05Q2C.0.04Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.2Q22、常溫，某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示（y為lg或lg），下列說法不正確的是。

A.曲線b為lg[c(HA?)/c(H2A)]與pH的變化關(guān)系B.該溫度下，H2A的Ka2約為10?4．1C.若在上圖中作lg[c(HA?)/c(A2?)]~pH關(guān)系圖，得到的曲線會與曲線b平行D.若升高溫度，則圖中曲線a、b上移3、313K時，水的離子積Kw=2.9×10-14，則在313K時，c(H+)＝10-7mol/L的溶液A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷4、25℃時，用NaOH調(diào)節(jié)0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析正確的是。

A.曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化B.HC2O4－C2O42－+H+K=1×10-4.2C.pH從4到6時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH－+H2C2O4=2H2O+C2O42－D.當(dāng)溶液pH=7時：5、在25℃時，將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨加入CH3COOH或CH3COONa固體的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.b點(diǎn)混合液中c（H+）≥c（OH-）+c（CH3COO-）B.加入CH3COOH過程中，增大C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=mol·L-1D.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b6、常溫下，將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的OH-的濃度(c)與通入的SO2的體積(V)關(guān)系如圖所示(不考慮+4價的S被氧化)；下列敘述不正確的是。

A.MOH為一元強(qiáng)堿B.b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C.c點(diǎn)溶液中：c(M+)=2[c())+c()+c(H2SO3)]D.d點(diǎn)溶液中：c(M+)=2c()+c()7、新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的裝置示意圖如下；下列敘述正確的是。

A.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池應(yīng)選用陰離子交換膜C.電子移動方向：電極a→離子交換膜→電極bD.a極的電極反應(yīng)式為+8OH--8e-=+6H2O評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、I、II、III三個容積均為1L的恒容密閉容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)10min，測得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該正反應(yīng)△H＜0B.T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.10min內(nèi)，容器II中的平均速率v(CH3OH)＝0.07mol·L－1·min－1D.10min后，向容器III中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時v(逆)＜v(正)9、一定條件下，測得反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)達(dá)平衡時CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示(假定過程中不發(fā)生其他反應(yīng))。溫度為T時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.4molCO和0.4molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時測得CO2物質(zhì)的量為0.1mol。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)的ΔH<0，圖中壓強(qiáng)p1>p2B.壓強(qiáng)為p2時，圖中Q點(diǎn)所示條件下v(正)C.溫度為T時，若向體積為1L的恒壓容器中充入0.4molCO和0.4molH2，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于75%D.溫度為T時，若向原容器中充入0.1molCO、0.2mol(CH3)2O和0.2molCO2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于10410、時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.溶液中：B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中：11、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.c()相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)＋c()＋c(NH3·H2O)C.溶液X：10mL0.1mol·L-1NaCl；溶液Y：10mL0.1mol·L-1CH3COONa，則：X中離子總濃度>Y中離子總濃度D.少量的氯氣通入過量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)12、KHC2O4·H2C2O4·2H2O(四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑。室溫時，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)D.0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)13、將0.5mol·L-1的Na2CO3溶液與amol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷正確的是A.B.C.若則可確定a>0.5D.若則可確定a=0.514、20℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.pH=9.25，濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)：c(OH-)=c(H+)+2c(HClO)+2c(ClO-)C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D.CO2通入KOH溶液，當(dāng)由水電離的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

反應(yīng)Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”；“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。16、我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富；它是重要的化工原料。

（1）制備碳酸鈉。將飽和硫酸鈉溶液和飽和碳酸氫銨溶液混合，結(jié)晶得NaHCO3晶體，再經(jīng)加熱分解制得碳酸鈉。生成NaHCO3晶體的化學(xué)方程式是________。

已知：I．2NaOH(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1＝?127.4kJ·mol?1

II．NaOH(s)+CO2(g)==NaHCO3(s)ΔH2＝?131.5kJ·mol?1

則：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)ΔH＝________kJ·mol?1。

（2）制備燒堿和硫酸。用如圖所示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解，a、b均為離子交換膜。

①Na+遷移方向是________。

②氣體1是________；溶液2是________。17、“綠水青山就是金山銀山”。近年來；綠色發(fā)展；生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下向恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：。t/min012345c(N2O5)/

(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

①反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為p0，第2min時體系壓強(qiáng)為p1，則p1∶p0＝________。2～5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變。

b．容器中壓強(qiáng)不再變化。

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

d．氣體的密度保持不變。

(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線a對應(yīng)的溫度是________。

②M點(diǎn)對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________。18、在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b；c取不同的數(shù)值；它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c______。19、按要求回答下列問題。

（1）寫出氮化鎂的化學(xué)式________。

（2）寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（3）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式________。

（4）寫出溴水使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的化學(xué)方程式________。20、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-。回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性21、化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說法正確的是______(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸；堿的影響。

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為HCO3-評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)23、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，相同條件上甲烷和氫氣體積比為4：1，則物質(zhì)的量之比為4:1，所以混合氣體中n(H2)=0.1mol；n(CH4)=0.4mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1kJ?mol-1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q3kJ?mol-1，可知0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1mol×Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，故答案為A。2、C【分析】【分析】

由電離常數(shù)公式可知，lg=lg則y=pH+lgKa1，lg=lg則y=2pH+lgKa1Ka2，由圖可知，當(dāng)橫坐標(biāo)為0時，a、b曲線的y值分別為—5.4、—1.3，由電離常數(shù)Ka,1＞Ka1Ka2可知，曲線b為lg與pH的變化關(guān)系，曲線a為lg與pH的變化關(guān)系，由—5.4=lgKa1Ka2可得，lgKa2=—5.4—(—1.3)=—4.1。

【詳解】

A．由分析可知，曲線b為lg與pH的變化關(guān)系；故A正確；

B．由分析可知，lgKa2=—4.1，則H2A的Ka2約為10?4．1；故B正確；

C．由電離常數(shù)公式可知，lg=lg=—pH—lgKa2，由分析可知，曲線b的函數(shù)關(guān)系式為y=pH+lgKa1，由函數(shù)關(guān)系式可知，表示lg~pH的曲線不可能與曲線b平行；故C錯誤；

D．二元弱酸H2A的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向右移動，Ka1、Ka2均增大，則升高溫度，圖中曲線a、b均上移；故D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

313K時，水的Kw=2.9×10-14，在313K時，c（H+）=10-7mol/L的溶液中c（OH-）=KW/c（H+）=2.9×10-14/10-7=2.9×10-7mol/L＞c（H+）=10-7mol/L,則溶液呈堿性,答案選C。4、B【分析】NaOH調(diào)節(jié)0.1mol?L-1H2C2O4溶液pH時，降低、先增大后減少，一直增大，所以曲線a代表曲線b代表曲線c代表

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線b代表濃度隨pH的變化；故A錯誤；

B.根據(jù)圖像可知，pH=4.2時則HC2O4－C2O42－+H+的平衡常數(shù)故B正確；

C.從圖像可知pH從4到6，主要發(fā)生的反應(yīng)是HC2O4－轉(zhuǎn)化為C2O42－，離子方程式為：OH－+HC2O4－=H2O+C2O42－；故C錯誤；

D.pH=7時根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性可得：則根據(jù)圖像可知所以溶液pH=7時：故D錯誤；

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。5、C【分析】【分析】

CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，a點(diǎn)顯酸性，故形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。若向該混合溶液中通入CH3COOH，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入CH3COONa固體，CH3COONa增多，CH3COOH減少。

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由題可知，在b點(diǎn)時，c（H+）＜c(OH-)+c(CH3COO-)；A錯誤；

B．＝==加入CH3COOH過程中，n(Na+)不變，n(CH3COOH)增大，所以減小，故減??；B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c點(diǎn)時，溶液pH=7，有c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液中根據(jù)物料守恒：則醋酸的電離平衡常數(shù)為：C正確；

D．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根濃度越大，水的電離程度越小，由題可知，a、b、c對應(yīng)的混合液中pH≤7，醋酸對水的電離的抑制程度大于醋酸根離子對水的電離的促進(jìn)程度，水的電離均受到抑制，由于氫離子濃度a＞b＞c，則水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a；D錯誤。

答案為C。6、B【分析】【分析】

將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中，先發(fā)生SO2+2MOH=M2SO3+H2O，再發(fā)生M2SO3+SO2+H2O=2MHSO3；當(dāng)溶液中溶質(zhì)只有M2SO3時，只有SO32-的水解促進(jìn)水的電離；此時水的電離程度達(dá)到最大，即c點(diǎn)。

【詳解】

A．未通入SO2時水電離出的c(OH-)=1×10-12mol/L，水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度相同，所以水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，則溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L；說明MOH完全電離，為一元強(qiáng)堿，故A正確；

B．根據(jù)分析可知b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為M2SO3和未反應(yīng)的MOH，溶液呈堿性，所以溶液中c(H+)<1×10-7mol·L-1；故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有M2SO3，根據(jù)物料守恒可知c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]；故C正確；

D．根據(jù)分析結(jié)合圖像可知d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為M2SO3和MHSO3以及H2SO3，且水電離出的c(OH-)=1×10-7mol/L，說明此時溶液呈中性，即c(OH-)=c(H+)，結(jié)合溶液中存在的電荷守恒c(H+)+c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)可得c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

解決本題關(guān)鍵是要明白二氧化硫通入堿性溶液中的反應(yīng)歷程(類似的還有二氧化碳和堿性溶液反應(yīng))，理解當(dāng)溶液中的溶質(zhì)全部為正鹽時水的電離程度最大，再結(jié)合各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)分析b點(diǎn)和d點(diǎn)中哪一個點(diǎn)是溶液顯中性的點(diǎn)。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．通過分析圖中b極是H2O2流入，出來NaOH，說明H2O2轉(zhuǎn)化為了OH-，化合價降低，發(fā)還原反應(yīng)，故b為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；

B．放電時，陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，所以Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移；故電池應(yīng)選用陽離子交換膜，B錯誤；

C．電子移動方向：電極a→導(dǎo)線→電極b；電子只能在導(dǎo)線和電極中移動，不可能在電解質(zhì)溶液和離子交換膜中移動，C錯誤；

D．根據(jù)元素化合價變化知，負(fù)極上BH4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a極的電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O；D正確；

故答案為：D。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖中信息可知，Ⅰ中反應(yīng)末達(dá)平衡，Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)達(dá)平衡，則升高溫度，CO2的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，證明該正反應(yīng)ΔH＜0；選項A正確；

B.T1時；反應(yīng)末達(dá)平衡狀態(tài)，無法計算反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項B錯誤；

C.10min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07mol·L－1·min－1；故C正確；

D.10min時n(CO2)=0.7mol，則n(H2)=2.1mol、n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol，平衡常數(shù)K=向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，此時Q=＞K，反應(yīng)逆向移動，v(逆)＞v(正)；故D錯誤；

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．由圖可知，在壓強(qiáng)不變的條件下，升高溫度一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的ΔH<0，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，所以圖中壓強(qiáng)p1>p2；故A正確；

B．壓強(qiáng)為p2時，圖中Q點(diǎn)在該溫度下要達(dá)到平衡狀態(tài)，要增大一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，即要向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)；故B錯誤；

C．溫度為T時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.4molCO和0.4molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時測得CO2物質(zhì)的量為0.1mol，由化學(xué)方程式可知消耗的一氧化碳是0.3mol，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率是75%，若向恒溫恒壓的容器中加入0.4molCO和0.4molH2；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于75%，故C正確；

D．溫度為T時，化學(xué)平衡常數(shù)K===104，向原容器中充入0.1molCO、0.2mol(CH3)2O和0.2molCO2，溫度不變，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于104；故D錯誤；

故選：AC。10、BC【分析】【詳解】

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒得故A錯誤；

B.溶液中存在物料守恒，故B正確；

C.溶液中存在電荷守恒，即：故C正確；

D.溶液中電離小于其水解程度，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：故D錯誤。

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒、離子濃度大小比較、注意溶液中離子水解和電離程度的比較，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。11、BC【分析】【詳解】

A．(NH4)2SO4可以電離出兩個銨根，所以c()相等時，其濃度最小，NH4HSO4可以電離出氫離子抑制銨根的水解，所c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)，則三種溶液的濃度大小關(guān)系為：c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]；故A錯誤；

B．析出部分NaHCO3晶體后，可以認(rèn)為溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NaHCO3，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c()=c(OH-)+c(HCO)+2c()+c(Cl-)，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO)+c()+c(H2CO3)，c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)，聯(lián)立可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()+c(NH3?H2O)；故B正確；

C．NaCl溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以溶液中離子總濃度即為2[c(Na+)+c(H+)]，同理可得醋酸鈉溶液中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]，兩溶液中c(Na+)相同，但醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解使溶液顯堿性，所以氫離子濃度較小，則X中離子總濃度>Y中離子總濃度；故C正確；

D．少量的氯氣通入過量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaOH，所以c(Na+)>c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)；故D錯誤；

故答案為BC。12、AC【分析】【詳解】

A．PT溶于水后，若HC2O4－和H2C2O4不電離也不水解，則有c(K+)=c(H2O4-)=c(H2C2O4)，但是HC2O4－和H2C2O4均會電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)大小，H2C2O4電離程度大于HC2O4－的電離程度，根據(jù)H2C2O4H＋HC2O4－，溶液中的HC2O4－的濃度會增加，H2C2O4濃度減小，因此c(HC2O4-)>c(K+)>c(H2C2O4)；A錯誤，符合題意；

B．pH=4.19，則c(H＋)=10－4.19mol/L，根據(jù)pKa2=4.19，則帶入c(H＋)=10－4.19mol/L，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。在溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。在電荷守恒的式子中，左右加上c(H2C2O4)，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)+c(H2C2O4)，將物料守恒的式子，帶入等式的右邊，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(C2O42－)+2c(K＋)，左右兩邊消去c(K＋)，再根據(jù)c(C2O42－)=c(HC2O4－)，可得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)+c(K＋)。溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，則c(H2C2O4)+c(Na＋)<c(HC2O4－)+c(K＋)，可得c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)；B正確，不選；

C．若PT與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，則H2C2O4與NaOH反應(yīng)生成NaHC2O4，此時溶液中的c(K＋)=c(Na＋)。HC2O4－在溶液中能夠電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)Ka2=10－4.19，其水解平衡常數(shù)電離大于水解，溶液呈酸性?，F(xiàn)需要滴加NaOH至溶液呈中性，則NaOH的量大于PT的量，則溶液中c(K＋)<c(Na＋)；C錯誤，符合題意；

D．0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=3c(K＋)，根據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。則c(Na＋)-c(K＋)=2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)；D正確，不選。

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

B項比較難，需要運(yùn)用到電荷守恒，物料守恒，以及電離平衡常數(shù)的相關(guān)計算。在溶液中，如果pH=pKa，則弱酸和電離出來的酸根陰離子濃度相同，如此題中，pH=pKa2，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。13、BD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒則A項錯誤；

B．碳酸鈉中存在物料守恒碳酸氫鈉中存在物料守恒混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)碳酸鈉中的物料守恒得B項正確；

C．若溶液呈堿性，若a=0.5，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則混合溶液中也存在C項錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒得若兩式整理得根據(jù)物料守恒a=0.5，D項正確；

答案選BD。14、AC【分析】【詳解】

A．濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液顯堿性，說明銨根的水解程度小于一水合氨的電離程度，所以c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3?H2O)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)；故A正確；

B．向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CaCl2和Ca(ClO)2，溶液中存在電荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，存在物料守恒2c(Ca2+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)，聯(lián)立可得c(OH-)=c(H+)-c(HClO)；故B錯誤；

C．0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)①，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，因為pH=7所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)②，由①得c(Na+)＞c(SO32-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，結(jié)合②③得c(SO32-)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32-)＞c(NH4+)；故C正確；

D．若溶液中存在c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，對應(yīng)的溶液溶質(zhì)應(yīng)為KHCO3，而碳酸氫鉀溶液顯堿性，溶液中水電離的c(H+)不等于10-7mol/L；故D錯誤；

故答案為AC。

【點(diǎn)睛】

選項C為難點(diǎn)，要充分利用電荷守恒、物料守恒式結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行離子濃度比較，需要學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)學(xué)推理能力，難度較大。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式；方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，前者>0，后者<0，則ΔH1>ΔH2；

故答案為：>；

(2)依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。目標(biāo)反應(yīng)方程式可由(反應(yīng)Ⅰ×7＋反應(yīng)Ⅱ×4)得到，它們的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，則ΔH＝7ΔH1＋4ΔH2；

故答案為：7ΔH1＋4ΔH2。【解析】＞7ΔH1＋4ΔH216、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式即可，需要注意的是兩個飽和溶液反應(yīng)生成的是NaHCO3晶體；故要加上沉淀符號；根據(jù)蓋斯定律計算即可；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2。

【詳解】

（1）根據(jù)題意，可以得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=-2ΔH2+ΔH1=-2×(-131.5kJ·mol?1)+(-127.4kJ·mol?1)=+135.6kJ·mol?1；

（2）電解Na2SO4溶液，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O；則溶液1為NaOH溶液，氣體1為H2，溶液2為H2SO4溶液，氣體2為O2；故Na+透過a膜進(jìn)入陰極室。【解析】Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4+135.6透過a膜進(jìn)入陰極室（其他合理答案給分）氫氣（H2）H2SO417、略

【分析】【詳解】

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝發(fā)生反應(yīng)為

根據(jù)蓋斯定律，②×2-③-①得出：

（2）①相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比；

開始（mol/L）1.0000

反應(yīng)（mol/L）0.51.00.25

2min（mol/L）0.51.00.25

氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，

②a．NO2和O2的濃度比始終都不變；不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a錯誤；

b．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，容器中壓強(qiáng)不再變化，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；

c．應(yīng)為v正（NO2）=2v逆（N2O5）才表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；c錯誤；

d．該反應(yīng)前后都是氣體；氣體總質(zhì)量；氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，d錯誤；

（3）達(dá)到平衡時，v正=v逆，k正/k逆；

（4）①合成氨反應(yīng)放熱；溫度越低氨氣的百分含量越高，曲線a對應(yīng)的溫度是200℃

②

始（mol）130

轉(zhuǎn)（mol）x3x2x

平（mol）1-x3-3x2x

M點(diǎn)時：

則氫氣的轉(zhuǎn)化率為：【解析】2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－17∶4(或1.75∶1)0.22mol·L－1·min－1b200℃75%18、略

【分析】【分析】

給據(jù)題給信息；本題為恒溫恒容條件下等效平衡的判斷和計算。首先分析可逆反應(yīng)，可知該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)。對于這樣的可逆反應(yīng)，要保證反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同,即要與原平衡等效,則投入的物質(zhì)的量換算成同一邊物質(zhì)，應(yīng)與之前相應(yīng)物質(zhì)的投入量相等。據(jù)此進(jìn)行計算判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，將1molN2和3molH2換算成NH3的量，為2mol，則可知2molNH3相當(dāng)于1molN2和3molH2；則c=2，答案為：2；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：解得：答案為：1.5；1；

（3）根據(jù)題意有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：答案為：【解析】21.5119、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)名稱和元素化合價代數(shù)和為0；書寫化學(xué)式；

(2)鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11；核外電子數(shù)=10，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；

(3)醋酸為弱酸；部分電離；

(4)溴能夠置換碘；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)氮化鎂中鎂元素化合價+2價，氮元素化合價為-3價，根據(jù)元素化合價代數(shù)和為0，化學(xué)式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2；

(2)鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)=10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(3)醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

(4)溴能夠置換碘，溴水使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+2KI=2KBr+I2，故答案為：Br2+2KI=2KBr+I2。【解析】Mg3N2CH3COOH?CH3COO-+H+Br2+2KI=2KBr+I220、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項錯誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，a點(diǎn)Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項錯誤；

B.c點(diǎn)Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點(diǎn)的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B項錯誤；

C.由圖可計算出各點(diǎn)的水的離子積，d點(diǎn)Kw=10?14，b點(diǎn)Kw=10?12，c點(diǎn)Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項正確；

D.b點(diǎn)Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項正確；故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯點(diǎn)(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD21、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH；

(2)