2025年浙教版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下；用一定濃度的鹽酸溶液滴定某氨水溶液。滴定終點附近溶液pH和導電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點，溶液總體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是。

A.M點對應溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B.X→Y溶液導電性增強的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大C.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3D.M→N過程中不變2、香茅醇(結(jié)構(gòu)如圖所示)是調(diào)配各種玫瑰系花香香精不可缺少的原料。下列關于香茅醇的敘述錯誤的是。

A.分子式為C10H20OB.能發(fā)生加成聚合反應C.分子中所有原子可能共面D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同3、下列化合物不與FeCl3發(fā)生顯色反應的是A.B.C.D.4、下列實驗能達到目的的是。選項實驗目的實驗操作A配制溶液用濃鹽酸溶解固體，加水稀釋B驗證丙烯醛中的碳碳雙鍵向丙烯醛中加入酸性高錳酸鉀溶液C測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取少量NaClO溶液，點涂在pH試紙上，與標準比色卡對比D除去苯中含有的少量苯酚加入足量濃溴水后過濾

A.AB.BC.CD.D5、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是。操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色原溶液中可能含有SO或HSOB將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混合紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸C向雙氧水中滴加酸性KMnO4溶液立即產(chǎn)生大量氣泡KMnO4催化H2O2分解D向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀證明該未知溶液中存在SO或者SO

A.AB.BC.CD.D6、下列說法不正確的是A.葡萄糖是最簡單的醛糖B.蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)對蛋白質(zhì)的性質(zhì)和功能起著決定性作用C.核酸是一種生物大分子D.高壓法聚乙烯支鏈較多，密度和軟化溫度較低7、有關有機反應說法不正確的是。

①合成纖維；人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料。

②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化的過程。

③淀粉；油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應。

④石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學變化。

⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應。

⑥向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生鹽析A.①②③④⑤B.①②⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①④⑥8、如下流程中a、b；c、d、e、f是六種有機物；其中a是烴類，其余是烴的衍生物，下列有關說法正確的是()

―→A.若a的相對分子質(zhì)量是42，則d是乙醛B.若d的相對分子質(zhì)量是44，則a是乙炔C.若a為單烯烴，則d與f的最簡式一定相同D.若a為苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，則f的分子式是C16H32O29、根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中能量變化情況；判斷下列說法錯誤的是。

A.直觀看，該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時，能放出498kJ能量C.斷裂1molNO分子中的化學鍵，需要吸收632kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)生成2molNO(g)的反應熱ΔH=-180kJ·mol-1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理___，哪些違反了洪特規(guī)則____。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。11、完成下列各題：

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：________。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則該烴的一氯代物有________種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)官能團的名稱_________。

(4)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(5)鍵線式表示的分子式是________。

(6)某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為該1mol有機化合物中含有________鍵。12、按要求回答下列問題。

(1)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷_________；

②2，5-二甲基庚烷____________；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷__________。

(2)寫出下列物質(zhì)的分子式：

①___________；

②___________；

(3)寫出下列物質(zhì)的鍵線式：

①___________；

②CH3CH=CHCH3___________；

(4)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是___________；

(5)所含官能團的名稱是___________；該有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。13、請以乙醇為原料設計合成的方案。寫出合成方案中所涉及反應的化學方程式。______14、如表是A；B、C、D、E五種有機物的有關信息:

。A

1能使溴的四氯化碳溶液褪色。

2比例模型

3能與水在一定條件下反應生成C

B

1由C、H兩種元素組成2球棍模型為

C

1由C；H、O三種元素組成2能與Na反應。

3與E反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯。

D

1相對分子質(zhì)量比C少22能由C催化氧化得到。

E

1由C；H、O三種元素組成2其水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

回答下列問題:

(1)A~E中,屬于烴的是___(填字母)。

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(3)C催化氧化生成D的化學方程式為___。

(4)有機物B具有的性質(zhì)是___(填序號)。

1無色無味的液體;2有毒:3不溶于水;4密度比水大;5能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱,則該實驗的原理是___(用化學方程式說明)15、氮氧化物是造成酸雨；臭氧空洞、光化學煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關注的主要問題之一。

I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。

主要反應原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列熱化學方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-1891.5kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1

則氨氣與氧氣反應生成NO和氣態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________。

（2）其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2molNH3、2molNO、1molO2；在甲；乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。

②在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ?mol-1

（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100molCH4和0.200molNO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(P)的數(shù)據(jù)見下表：。反應時間t/min0246810總壓強P/100kPa4.805.445.765.926.006.00

由表中數(shù)據(jù)，計算0-4min內(nèi)v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。

（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________

A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B.反應速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)

C.平衡常數(shù)：c點=d點。

D.在時間t內(nèi)，提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應速率，可適當升溫或增大c(CH4)

Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清華大學曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)的NOx電化學還原技術，為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應器的工作原理如圖所示。電源的a是________極。寫出陰極的電極反應式：__________________________________。

16、長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分數(shù)；設計了如圖所示實驗裝置：

請回答下面的問題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應的化學方程式為_________。B裝置中反應的離子方程式為__________。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為______。

(4)C裝置中反應的離子方程式為_____________。17、碳；氮和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。

I．碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2；在一定條件下發(fā)生反應：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示（①、②、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。

請回答下列問題：

（1）反應的△H_____0，氫碳比①________②，Q點v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始時，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為_____________________。

II．氯的化合物合成；轉(zhuǎn)化一直是科學研究的熱點。

①一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氯胺[NH2Cl(g)]；已知部分化學鍵的鍵能：

則上述反應的熱化學方程式為_______________________________________________________。?；瘜W鍵N—HCl—ClN—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1391.3243.0191.2431.8

②氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒；其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質(zhì)，該反應的化學方程式為。

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________極(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應式___________________________________________.

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴。(___)A.正確B.錯誤19、烷烴同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點越高。(____)A.正確B.錯誤20、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤21、乙醛加氫后得到乙醇的反應是加成反應。(_______)A.正確B.錯誤22、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤23、甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛。(____)A.正確B.錯誤24、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤25、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯誤26、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)27、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。

A．B．

C．D．

（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共18分)28、我國科研工作者近期提出肉桂硫胺(）可能對2019-nCoV有療效。肉桂硫胺的合成路線如圖：

已知：

①

②R-NO2R-NH2

完成下列問題。

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________。G→H的反應類型是____________。

(2)E中的所含官能團名稱為______________。

(3)B→C反應試劑及條件為_______________。

(4)有機物D與新制氫氧化銅懸濁液（加熱）的反應方程式為_________。

(5)J為E的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)簡式_______（寫兩種）。

①能發(fā)生銀鏡反應。

②J是芳香族化合物；且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

③核磁共振氫譜有5組峰；且峰面積之比為2：2：2：1：1

(6)參照上述合成路線及已知信息，寫出由甲苯和丙酰氯(CH3CH2COCl)為原料合成的路線：___________。29、【化學——選修有機化學基礎】物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會氧化為有害物質(zhì)GHB。下圖是關于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學反應。

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出反應類型:反應①___________，反應③___________。

（2）寫出化合物B中的官能團名稱______________________。

（3）寫出反應②的化學方程式__________________________。

（4）寫出反應④的化學方程式__________________________。

（5）反應④中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物(含結(jié)構(gòu))，它的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（6）與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為___________(填寫字母)。

a．醇b．醛c．羧酸d．酚參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．常溫下，M點溶液呈中性，則溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；A正確；

B．X到Y(jié)溶液導電性增強主要是溶液中c(H+)、c(NH4+)增大；B錯誤；

C．NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，要使酸堿混合溶液呈中性，則M點NH3·H2O物質(zhì)的量n(NH3·H2O)大于n(HCl)，即氨水有剩余，導電能力中Y點為酸堿恰好完全反應點，Y點n(HCl)=n(NH3·H2O)，則V2＜V3；C正確；

D．M→N過程中，物質(zhì)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則Kb、Kw不變，因此不變；D正確；

故錯誤選項是B。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可知，物質(zhì)分子中有10個C原子，1個O原子，不飽和度為1，故有20個H，分子式為C10H20O；A正確；

B．分子中含碳碳雙鍵；故能發(fā)生加成聚合反應，B正確；

C．分子中含有8個飽和C原子；由于飽和C原子是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子不可能共面，C錯誤；

D．分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色；使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應，故二者褪色原理不同，D正確；

故答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

略4、A【分析】【詳解】

A．在溶液中會發(fā)生強烈水解，因此配制溶液時，需要用濃鹽酸溶解固體后；加水稀釋，A符合題意；

B．丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基；均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不符合題意；

C．NaClO溶液具有漂白性；會漂白pH試紙，應使用pH計測量，C不符合題意；

D．苯酚與溴水反應生成的三溴苯酚易溶于苯；無法通過過濾除去，D不符合題意。

故選A。

【點睛】

本題考查化學實驗操作分析，具體考查溶液的配制、物質(zhì)的分離、提純與檢驗等，意在考查考生對基礎化學實驗的分析能力。5、A【分析】【詳解】

A．向某無色溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色，該氣體為SO2，說明原溶液中可能含有SO或HSOA正確；

B．將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混合；溶液的紫紅色褪去或變淺，可能是甲醇被氧化成甲酸，也可能是過量的高錳酸鉀繼續(xù)將甲酸氧化為二氧化碳，B錯誤；

C．向雙氧水中滴加酸性KMnO4溶液；立即產(chǎn)生大量氣泡，雙氧水被高錳酸鉀溶液氧化為氧氣，C錯誤；

D．向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，因此原溶液中也可能存在Ag+，生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，也可能是含有或SO或被氧化產(chǎn)生了D錯誤；

故合理選項是A。6、A【分析】【詳解】

A．葡萄糖不是最簡單的醛糖；最簡單的醛糖是甘油醛，故A錯誤；

B．蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)決定了空間構(gòu)象；空間構(gòu)象決定了蛋白質(zhì)的生物學功能，故B正確；

C．核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物；故C正確；

D．高壓法聚乙烯支鏈較多；其密度和軟化溫度較低，故D正確；

選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

①碳纖維是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維；不屬于有機高分子材料，錯誤；

②利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇的化學變化的過程，正確；

③淀粉；油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應；正確；

④石油的分餾屬于物理變化；錯誤；

⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖含有醛基，能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應；正確；

⑥向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液；均有固體析出，前者屬于鹽析，后者屬于變性，錯誤；

綜上，①④⑥正確，答案選D。8、C【分析】【分析】

d→e需要銀氨溶液，則d為醛，e為羧酸，c為醇，b為鹵代烴；a為烯烴，f為酯。

【詳解】

A.a為烯烴，烯烴的通式為CnH2n(n≥2)；則有14n=42，解得n=3，所以a為丙烯，則d為丙醛，A錯誤；

B.d為醛，醛的通式為CnH2nO(n≥2)；則有14n+16=44，解得n=2，則a為乙烯，B錯誤；

C.a為單烯烴，則a為CnH2n(n≥2，后邊省略)，c為CnH2n+2O，e為CnH2nO2，f為C2nH4nO2，d與f的最簡式都是CnH2nO；C正確；

D.a為苯乙烯C6H5-CH=CH2，則c為C6H5-CH2CH2OH，e為C6H5-CH2COOH，f為C6H5-CH2COOCH2CH2-C6H5，即f的分子式為C16H16O2；D錯誤；

故合理選項為C。

【點睛】

有機推斷題，要熟記各步有機反應的條件，從而判斷反應物和產(chǎn)物的類別。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．吸收能量大于放出能量；該反應為吸熱反應，故反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，A項正確；

B．1molO2吸收498kJ能量變成2molO原子，2molO原子變成1molO2則需要吸收498kJ的熱量；故B正確；

C．由數(shù)據(jù)可得；1molN原子結(jié)合1molO生成1molNO分子放出632kJ熱量，則斷裂1molNO分子需吸收632kJ熱量，故C正確；

D．ΔH=(946＋498-2×632)kJ·mol-1=＋180kJ·mol-1；D項錯誤。

故答案為D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

（1）在一個原子軌道里；最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；

（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個電子，所以最高價是+6價，最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；

（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣?③②.②④⑥③.1s22s22p63s23p4④.H2SO4⑤.①④⑥③②⑤11、略

【分析】【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡式以及烷烴的系統(tǒng)命名原則可知該物質(zhì)名稱為：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烴的分子式為可知為戊烷，核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則結(jié)構(gòu)為該結(jié)構(gòu)中有3種不同氫原子，一氯代物有3種，故答案為：3；

（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)含有羧基和羥基兩種官能團；故答案為：羥基；羧基；

（4）加聚產(chǎn)物為聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）鍵線式表示的分子式是故答案為：

（6）該物質(zhì)含有1個碳碳三鍵，碳碳三鍵中有1個鍵和2個鍵，則1mol有機化合物中含有2mol鍵，故答案為：2?！窘馕觥?1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羥基；羧基。

(4)

(5)

(6)212、略

【分析】【分析】

(1)烷烴分子中C原子之間以單鍵結(jié)合；剩余價電子全部與H原子結(jié)合，根據(jù)C原子價電子是4，結(jié)合烷烴系統(tǒng)命名方法書寫物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式；

(2)根據(jù)C原子價電子是4；每個拐點和頂點都是1個C原子，書寫物質(zhì)分子式；

(3)在鍵線式表示時；拐點和頂點表示1個C原子，單線表示碳碳單鍵，雙線表示碳碳雙鍵，據(jù)此書寫物質(zhì)的鍵線式表示；

(4)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法對化合物命名；

(5)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)確定其名稱；碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，雙鍵變單鍵，然后彼此結(jié)合形成高分子化合物。

【詳解】

(1)①2，2，3，3-四甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，5-二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷結(jié)構(gòu)簡式是：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

(2)①分子中含有6個C原子，由于分子中C原子間全部以單鍵結(jié)合，屬于烷烴，分子式是C6H14；

②分子中含有7個C原子，含有1個環(huán)和1個碳碳雙鍵，因此該不飽和烴比烷烴少結(jié)合4個H原子，故其分子式是C7H12；

(3)①的鍵線式表示為：

②CH3CH=CHCH3的鍵線式表示為：

(4)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從右端開始給主鏈上C原子編號，以確定支鏈的位置，該物質(zhì)的名稱是2，3-二甲基戊烷；

(5)所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基；該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在發(fā)生加聚反應時，不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵斷開，然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合，形成很長碳鏈，C原子變?yōu)轱柡虲原子，就得到相應的高聚物，故所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

【點睛】

本題考查了有機物的系統(tǒng)命名方法、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表示及反應特點。掌握有機物基礎知識及C原子成鍵特點是本題解答的基礎?！窘馕觥竣?CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3②.CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2④.C6H14⑤.C7H12⑥.⑦.⑧.2，3-二甲基戊烷⑨.碳碳雙鍵、醛基⑩.13、略

【分析】【詳解】

乙醇CH3CH2OH與濃硫酸混合加熱170℃，發(fā)生消去反應產(chǎn)生CH2=CH2，CH2=CH2與Br2水發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br與NaOH水溶液共熱，發(fā)生水解反應產(chǎn)生HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH與濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生則以乙醇為原料設計合成的方案中所涉及反應的化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；2HOCH2CH2OH+2H2O。【解析】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr；2HOCH2CH2OH+2H2O14、略

【分析】【分析】

A能使溴水褪色說明含有碳碳雙鍵或三鍵；結(jié)合比例模型知，該物質(zhì)是乙烯；A能和水反應生成C，則C是乙醇；根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相對分子質(zhì)量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C；H、O三種元素組成，且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明含有羧基，E和C反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯，所以E是乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知；屬于烴的是乙烯；苯，故答案為：AB；

(2)乙烯和溴發(fā)生的化學反應為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2BrCH2Br；

(3)在加熱、銅作催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯，苯是不溶于水有香味的無色有毒液體，密度小于水，不能使酸性KMnO4溶液褪色；可以萃取溴水而使溴水褪色，故答案為：②③；

(5)分析可知E為乙酸，設計一個實驗來比較乙酸與碳酸酸性的強弱，則可以利用強酸制弱酸的原理，用乙酸與碳酸氫鹽反應，若反應有二氧化碳產(chǎn)生則證明乙酸的酸性強于碳酸，原理可為：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑。【解析】ABCH2BrCH2Br2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑15、略

【分析】【詳解】

（1）①＋4×②＋6×③得到：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1。

（2）①從圖中看出；乙催化劑在較低溫度下就可以達到較好的催化效果，所以工業(yè)上會使用乙催化劑。

②當溫度高于210℃的時候；在催化劑甲的作用下，NO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因可能是：在較高溫度下，催化劑的催化活性降低，反應的NO減少，轉(zhuǎn)化率降低；也可能是反應已經(jīng)達平衡，升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低；另外一種可能性是，溫度升高，發(fā)生副反應，所以轉(zhuǎn)化率降低。

（3）恒溫恒容下，容器的壓強比等于氣體的物質(zhì)的量的比。CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反應：X2XX2XX

4min：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol氣體，4min時有(0.3+X)mol氣體，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶5.76，解得X=0.0600。所以反應的NO2為0.120mol，速率為：0.120mol÷3L÷4min=0.0100mol·L-l·min-1。

達到平衡時的壓強為6.00，所以有：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反應：X2XX2XX

平衡：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol氣體，平衡時有(0.3+X)mol氣體，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶6，解得X=0.075。所以達平衡時CH4、NO2、CO2、H2O、N2的物質(zhì)的量分別為0.025mol、0.05mol、0.075mol、0.15mol、0.075mol；平衡常數(shù)K=0.675mol·L-1。

（4）實驗的測定過程為：在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測在相同時間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率α(NO2)。所以實驗中測得的是不同溫度下，反應相同時間后，NO2的轉(zhuǎn)化率，不一定是平衡轉(zhuǎn)化率。所以溫度較低的時候，反應較慢，此時間沒有達平衡，那么反應速率較快的，反應的NO2多，轉(zhuǎn)化率就高（a、b、c三點符合此要求）；溫度較高時，反應快，此時間達到平衡態(tài)，則溫度升高平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低（d、e兩點符合此要求）。由上，a點（200℃，轉(zhuǎn)化率為19%）未達平衡，則如果反應時間再長一些，反應的NO2就會增加，轉(zhuǎn)化率會高于19%，選項A正確。e點的溫度高于b點所以速率應該高于b點，選項B錯誤。點c和點d的溫度不等，則平衡常數(shù)一定不等，選項C錯誤。點c未達平衡，所以在不改變反應時間的前提下，升高溫度加快反應速率，在相同時間內(nèi)反應更多的NO2，提高NO2的轉(zhuǎn)化率；增大甲烷的濃度一定加快速率，平衡正向移動，提高NO2的轉(zhuǎn)化率；選項D正確。所以答案為AD。

（5）電解時陰離子應該向正極移動，根據(jù)圖示的O2-的移動方向，確定上面是電解的陽極，所以a是電源的正極。陰極的反應物是NO、O2，從圖中得到，陰極應該生成O2-，所以反應為（該裝置是去污染裝置，所以NO應該轉(zhuǎn)化為氮氣）：2NO+4e-=N2+2O2-；O2+4e-=2O2-。

點睛：本題中（2）的圖示的含義，應該與（4）小問類似。甲乙兩種催化劑，之所以對轉(zhuǎn)化率有影響，一定是因為該圖示表示的不一定是平衡轉(zhuǎn)化率，如果是平衡轉(zhuǎn)化率，則相同溫度下轉(zhuǎn)化率應該是一樣的，催化劑對此不產(chǎn)生影響。但是圖示中明顯甲乙催化劑的結(jié)果是不一樣的，所以與（4）相同，應該是反應相同時間后測轉(zhuǎn)化率，而不是達到平衡再測定?！窘馕觥?NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1低溫下有很強的催化活性（或在較大的溫度范圍內(nèi)有較高催化活性）溫度超出了催化劑的活性溫度范圍；溫度升高發(fā)生了副反應，該反應是放熱反應，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動等0.0100mol·L-l·min-10.675mol·L-1AD正2NO+4e-=N2+2O2-O2+4e-=2O2-16、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，通入的Cl2應過量，過量的Cl2在C裝置內(nèi)被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗；則應該從長頸漏斗往錐形瓶內(nèi)添加水，通過形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣。答案為：關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，成MnCl2、Cl2和H2O，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應，生成兩種酸，反應的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反應生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應可建立下列關系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過大，粘稠度過大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出?！窘馕觥筷P閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O17、略

【分析】【詳解】

本題主要考查化學反應原理綜合問題。

I．（1）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而減小，表明升溫平衡左移，反應的△H小于0，在相同溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率①大于②，所以氫碳比①大于②，在一定溫度下，Q點達到平衡過程中，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以v(正)大于v(逆)。

（2）平衡時，CO2的濃度為0.25mol/L，氫氣的濃度為0.25mol/L，乙烯的濃度為0.125mol/L，水蒸氣的濃度為0.5mol/L，則P點對應溫度的平衡常數(shù)為=512L3/mol3。

II．①△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=(3×391.3+243.0-191.2-2×391.3-431.8)kJ/mol=+11.3kJ/mol，則上述反應的熱化學方程式為NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol。

②氯胺與水緩慢反應生成的強氧化性物質(zhì)是次氯酸，該反應的化學方程式為NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。

III．(1)Kb==1.8×10-5，c(NH3·H2O)=2.0mol/L，則c(OH-)≈c(NH4+)==6.0×10-3mol/L.Ka2＝=6.2×10-8，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=Ka2/c(H+)=0.62.

(2)O2在b電極被還原，所以b電極為正極，該電池工作時a電極的電極反應式：N2H4-4e-=N2+4H+.【解析】小于大于大于512L3/mol3NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/molNH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO6.0×10-30.62正N2H4-4e-=N2+4H+三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴或二烯烴，故上述說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

碳原子數(shù)越多，烷烴的熔沸點越高，碳原子數(shù)相同，即烷烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點越低，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應生成的AgOH，進而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應生成乙醇，正確，故答案為：正確。22、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡式為錯誤。23、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個碳原子構(gòu)成的醛，故錯誤。24、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質(zhì)，故該說法正確。25、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會造成空氣污染，題中說法錯誤。四、原理綜合題(共1題，共5分)27、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)處于基態(tài)時能量低；處于激發(fā)態(tài)時能量高判斷；

（2）根據(jù)原子核對最外層電子的吸引力判斷；

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學鍵；

（4）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；據(jù)此計算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時的能量變化計算鍵能；晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)晶胞中含有的離子個數(shù)；結(jié)合密度的定義計算。

詳解：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1；則D中能量最低；選項C中有2個電子處于2p能級上，能量最高；

（2）由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li＋半徑小于H－；

（3）LiAlH4中的陰離子是AlH4－，中心原子鋁原子含有的價層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；陰陽離子間存在離子鍵；Al與H之間還有共價單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB；

（4）根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是1040kJ/mol÷2＝520kJ/mol；0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時吸熱是249kJ，所以O＝O鍵能是249kJ/mol×2＝498kJ/mol；根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol；

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，共計是8個，根據(jù)化學式可知氧原子個數(shù)是4個，則Li2O的密度是

點睛：本題考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構(gòu)型，電離能、晶格能，化學鍵類型，晶胞的計算等知識，保持了往年知識點比較分散的特點，立足課本進行適當拓展，但整體難度不大。難點仍然是晶胞的有關判斷與計算，晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點的原子為8個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/8；②位于晶胞面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/2；③位于晶胞棱心的原子為4個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1/4；④位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢獻為1?！窘馕觥緿C