山東省青島市2023-2024學年高二年級上冊1月期末化學試卷（含答案）

山東省青島市2023-2024學年高二上學期1月期末化學試題

姓名：班級：考號：

題號——總分

評分

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題意.

1.化學與生活、生產(chǎn)等密切相關(guān).下列說法錯誤的是()

A.鈣鈦礦太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.“暖寶寶貼”是利用原電池原理加快鐵的腐蝕而進行發(fā)熱的

C.銅的電解精煉工藝中陽極泥的產(chǎn)生與金屬活動性的差異相關(guān)

2++

D.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)為Pb-2e-+2%。=PbO2+4H

2.NG3可發(fā)生水解反應(yīng)NCb+3H2O=NH3+3HCZ。.下列說法錯誤的是()

A.NC%、N%分子中鍵角較大的是NC%

B.42。是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

C.質(zhì)量數(shù)為35的C1原子可表示為加

????

D.HC1O的電子式為H：O：C1：

????

3.是一種新型光催化劑.下列說法錯誤的是()

A.Zn處于元素周期表中的ds區(qū)

B.基態(tài)Ge的價電子排布式為3d1°4s24P2

C.基態(tài)O原子的紡錘形軌道中電子具有的能量都相同

D.三種元素電負性由大到小的順序是0>Ge>Zn

4.銀能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和平面正方形的[Ni(CN)412-、正八面體形的[Ni(N“3)6]2+等,

下列說法正確的是()

A.Ni(CO)4中的配位原子是氧原子

B.[Ni(CN)412-中Ni、N不可能處在同一直線上

C.[M(NH3)6『+中H-N-H鍵角比107.3。小

D.[M(CN)4]2-和[M(N43)6]2+中均有d軌道參與雜化

5.一種具有聚集誘導發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法錯誤的是()

A.該分子含有14個sp2雜化的碳原子

B.該分子所有碳原子處于同一平面

1

C.該物質(zhì)不具有旋光性

D.該分子之間可形成氫鍵

6.“孔蝕”是一種集中于金屬表面極小范圍并能深入到金屬內(nèi)部的電化學腐蝕。某鐵合金表面鈍化膜破損后的孔

蝕如圖所示，下列說法正確的是（）

A.C廠的存在會加速該鐵合金的腐蝕

B.孔的表面與內(nèi)部均只能發(fā)生吸氧腐蝕

C.鐵合金與鋅或錫連接均屬于犧牲陽極保護法

D.鐵合金與電源負極連接可于表面形成鈍化膜

7.下列說法中正確的是（）

①非金屬元素不可能形成離子化合物②位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

③可用質(zhì)譜法區(qū)分87sr和86sr④金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關(guān)

⑤分子晶體中一定存在共價鍵⑥金剛石與石墨中的C-C-C夾角都為120°

⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6

⑧NaClO和NaCl均為離子化合物，它們所含的化學鍵類型完全相同

A.①③④⑥B.②③④⑦C.②③④⑤D.②③④⑧

8.2023年化學諾貝爾獎授予三位科學家以表彰他們發(fā)現(xiàn)和合成量子點方面做出的貢獻.我國化學家研究的一

種新型復合光催化劑［碳量子點（CQDS）氮化碳（C3N4）納米復合物］可利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，原理

如圖所示.現(xiàn)以每生成2mo舊2或加01。2計，水分解、反應(yīng)I及反應(yīng)H的焰變依次為△”、△/、△比?下列說

法錯誤的是（）

C3N4CQDs

2

A.反應(yīng)I的化學方程式為2H2。=H2T+H2O2

B.該過程涉及太陽能、熱能及化學能之間的轉(zhuǎn)化

C.該過程實現(xiàn)高效分解水的同時也產(chǎn)生副產(chǎn)物為。2

D.若公也＜0,貝必丹與AH］的大小關(guān)系為＜AHi

9.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì).下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A還原性：Na＞Mg＞Al核外電子排布

B沸點：(131℃)(3L36C)分子間氫鍵

H0

C穩(wěn)定性：H2s>H2Se>H2Te分子間作用力

D熔點：金剛石＞碳化硅〉晶體硅共價鍵鍵能

A.AB.BC.CD.D

10.下列實驗裝置（夾持裝置略）不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

寶絲K2so4溶液懸薛老法

ZnSCU溶液

甲乙丙丁

A.甲裝置可制作氫氧燃料電池

B.乙裝置可實現(xiàn)在銅片表面鍍鋅

C.丙裝置可測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.丁裝置可用于制備NaClO消毒液

二'選擇題：本題共5小題，每小題4分,共20分.每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對

得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分.

11.某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心M為鐵元素金屬離子，頂點均為NH3配體；四面體中心為硼

原子，頂點均為氫原子，下列說法正確的是（）

3

A.黑球微粒的化學式為［Fe（NH3）6p+

B.白球微粒中存在配位鍵，硼原子提供空軌道

C.晶體中N小分子間可能存在氫鍵作用

D.晶體中所含元素的電負性大小順序為N>B>H>Fe

12.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大.基態(tài)X、Z、W原子均有兩個未成對電子，W與Z同主族.下

列說法錯誤的是（）

A.第三電離能：Z>Y>XB.X〃2、WZ3均為非極性分子

C.Y、Z形成的化合物只有5種D.最高價含氧酸的酸性W大于X

13.咪理（a）和N-甲基咪嚏（b）都是合成醫(yī)藥中間體的重要原料，分子中均存在大無鍵，結(jié)構(gòu)如圖.下列說

A.大兀鍵均表示為碎B.C—N鍵的鍵長：①<②

C.C、N原子均為sp2雜化D.a、b所有原子均在同一平面上

14.環(huán)氧乙烷（E0）是一種重要的有機合成原料和消毒劑.由乙烯經(jīng)電解制備環(huán)氧乙烷的原理如圖所示.下列

含E0的溶液

|分離

E0溶液b

B.“離子膜”只能是陰離子交換膜

C.溶液a含有兩種溶質(zhì)，溶液b可循環(huán)使用

D.若用丙烯替代乙烯，則經(jīng)電解可制得甲基環(huán)氧乙烷

15.由汞（Hg）、楮（Ge）、鎮(zhèn)（Sb）形成的一種新物質(zhì)M為潛在的拓撲絕緣體材料。M晶體可視為Ge晶體

（晶胞如圖a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成（晶胞如圖b所示），已知原子P的分數(shù)坐標（0,0,0）,

M的最簡式的相對分子質(zhì)量為下列說法正確的是（)

O-Ge

?-Hg

O-Sb

A.1個Ge晶胞中含有4個Ge原子

B.M晶胞中與Ge距離最近的Sb共8個

C.M晶胞中原子Q的坐標為（*,1）

D.M晶體的密度為深鬻"g?cm-3

三'非選擇題：本題共5小題，共60分.

16.五氮離子鹽儂5）6（43。）3小”4）4。、鈾場在炸藥、推進劑等領(lǐng)域具有較高口應(yīng)用價值?；卮鹣铝袉栴}:

（1）經(jīng)X射線衍射測得（如）6（“3。）33“4）4口的局部結(jié)構(gòu)如下圖所示，圖中存在平面五元環(huán)結(jié)構(gòu)。

?H

oO

?N

Ga

①圖中空間構(gòu)型為正四面體的微粒是（填化學式），基態(tài)氯原子的價電子軌道表示式為.

②該物質(zhì)的晶體類型為,晶體中含有的化學鍵有（填標號）。

a.非極性共價鍵b.兀鍵c.氫鍵d.配位鍵

（2）五隆銀（4gN5）的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,晶胞參數(shù)為npm,圖乙是AgNs晶胞圖的俯視圖。

乙

①晶胞中Zg+周圍距離最近的4g+有個。圖乙中，已知a點的坐標（1,1,1）,b點的坐標

（0.5,1,0.5）,則晶胞中c點的原子分數(shù)坐標為□

②晶胞中PQ之間的核間距為。

17.氫氣是一種清潔燃料和重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于航空航天、石油化工、有機合成等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?/p>

題:

(1)一定條件下，氫氣與二氧化碳氣體反應(yīng)生成C/OHS)和水蒸氣。已知相關(guān)化學鍵鍵能如表所示:

化學鍵H—HC—0C=O0—HC—H

E/（kJ-mol-1）436326803464414

則該反應(yīng)的熱化學方程式為O

⑵“薩巴蒂爾反應(yīng)”[。。2(。)+4%(。)=以式。)+2/0(g)AH]可將航天員呼出的。。2轉(zhuǎn)化為供空間

站在軌運行的火箭燃料。有關(guān)物質(zhì)的摩爾燃燒焰如表所示：

物質(zhì)C（石墨,s）帆⑷)co（g）c“4（g）

摩爾燃燒焰AH/（kJ?mor1）—393.5—285.8—283—890.3

①石墨不完全燃燒生成CO(g)的熱化學方程式為_______________________________________________

②已知每18g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放44kJ的熱量，貝廣薩巴蒂爾反應(yīng)”的=0

(3)一種用于制氫氣的膜基海水電解裝置如圖所示，其中隔膜只允許水分子通過。

M直流電源M

p「

I稀H2sO4NaOH溶液|hQ

海水海水

H+—|

IHI室1

I室■ll室gIV室

隔膜質(zhì)子交換膜隔膜

①N電極為直流電源的電子(填“流入”或“流出”)極，P電極發(fā)生的電極反應(yīng)式

為o

②理論上，該裝置每產(chǎn)生13.44L(STP)氣體時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為,I室海水減少的質(zhì)量

為。

18.過渡元素鎰能形成很多重要的化合物。回答下列問題：

(1)三醋酸鎬[(CH3COO)3M汨是一種有機反應(yīng)氧化齊LMn在元素周期表中的位置為。

下列表示鎬原子處于激發(fā)態(tài)的有(填標號，下同)，其中能量較高的是o

a.[Ar]3d54s2b.[Ar]3d54sl4Plc.[Ar]3d5d.[Ar]3d54p2

(2)三醋酸錦是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，所含兀鍵和c鍵個數(shù)之比為。竣酸可表示為A—H,

FCH2COOH,CICH2COOH和CH3COOH酸性隨A—H間的電子云密度增大而減弱，其中酸性最弱的

是O

6

o

（3）鎰酸鋰（乙詡盯。4）可作為鋰離子電池的正極材料，通過〃+嵌入或脫嵌實現(xiàn)充放電。

_充電

①鎰酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Li1_xMn2O4+必ULiMn2O4+C（0<%<1）。"+從鎰酸鋰中脫嵌的過

放電

程為。（填“放電”或“充電”）過程，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O

②心w"2。4晶胞可看成由圖1中A、B單元按圖2方式構(gòu)成。圖1中“?！北硎?。2-，則“O”表示的微粒

19.二氧化硫及氮氧化物是大氣的主要污染物，為防治環(huán)境污染，科研人員做了大量研究?；卮鹣铝袉栴}:

（1）氨氣催化還原是消除NO的一種方法。

已知：Nz（g）+3口2（。）=2N“3（g）AH=-92k/-mol-1

N2C9）+。2（。）=2N0（g）AH=+180kJ-mor1

2“2（g）+。2（。）—2H20（g）AH——483.6fc/-moZ-1

則理論上，每消耗標準狀況下22.4LNH3催化還原NO生成N2（g）和“2。（。）時，吸收或釋放的能量為

kjo

（2）利用如下裝置可有效消除含NO廢氣、含SO2廢氣，同時制備化工產(chǎn)品次磷酸（”32。2），實現(xiàn)能量資源

綜合利用。

(NH)SO

NH、」424

3濃溶液陽膜陰膜陽膜

木石

一

羽

人

多

廢氣」n%多石

墨

多

孔

孔墨

孔C

匚

的e

石

石

石OH

Ko液

含S021溶產(chǎn)品室NaH2P。2f

墨

墨

墨

廠

廢

NO稀硫

b氣Cd溶液NaOH

廢氣a一

木I稀溶液

稀溶液

(NH4)2SO4

甲乙丙

①開始工作后，甲裝置”出）2。4溶液酸性（填“增強”或“減弱”），多孔石墨b的電極反應(yīng)式

7

為O

②乙裝置電池反應(yīng)的化學方程式為o

③丙裝置產(chǎn)品室獲得從3。。2的原因

>_____________________________________________________________________________________________

(3)庫倫測硫儀可用于檢測煤燃燒釋放出的氣體中SO2的含量，進而計算出煤中硫的含量，原理如圖所示。

檢測前，電解質(zhì)溶液中察保持定值時，電解池不工作；將待測氣體通入電解池后，SO2溶解并將為一還原，測

硫儀便立即工作使又恢復到原定值，測定結(jié)束。

氣體

①SO?在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

②對mg煤樣品進行檢測時，電解消耗的電荷量為xC,該煤樣品中硫元素的含量為(已知電

路中每轉(zhuǎn)移ImoUe-消耗的電荷量為96500C)

20.有機物K是一種重要的藥物合成中間體，其一種合成路線如下圖所示。

NH2NH2

K

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)①?③中。石。3”的主要作用

是O

(2)E的名稱為；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為；I所含有的官能團除亞

氨基外，還有(填名稱)。

8

(3)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種，其中核磁共振氫譜有3組峰且峰面積比為2：2：1

的結(jié)構(gòu)簡式為o

①氯原子直接連在苯環(huán)上；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(4)反應(yīng)⑨的化學方程式為o

(5)環(huán)戊乙酸((^^COOH)是利尿降壓藥合成的中間體，以C°°H為原料合成環(huán)戊乙酸的

路線為(無機試劑任選)o

9

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A.鈣鈦礦太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；

B.“暖寶寶貼”中是鐵粉，碳粉，食鹽水，鐵發(fā)生吸氧腐蝕放熱是利用原電池原理加快鐵的腐蝕，故B不符合題

思；

C.銅的電解精煉工藝中陽極泥主要是金，銀等不活潑金屬，與金屬活動性差異有關(guān)，故c不符合題意；

+2-

D.鉛酸電池充電時，PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO4,故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.鈣鈦礦太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；

B.暖寶寶中主要是食鹽水和鐵和碳粉形成原電池加速腐蝕；

C.電解精煉銅產(chǎn)生陽極泥與金屬活動性有關(guān)；

D.鉛酸電池充電時是硫酸鉛失去電子變?yōu)槎趸U和硫酸。

2.【答案】A

【解析】【解答】AJVCb、NH3中心的氮原子采用sp3雜化，形成三角錐形，而電負性H<C1,分子中鍵角較大

的是N/，故A符合題意；

B.水是極性鍵形成的極性分子，故B不符合題意；

C.質(zhì)量數(shù)為35的C1原子可表示為粉,故C符合題意；

D.HC10的結(jié)構(gòu)式為H-0-C1,的電子式為H：6：41：,故D不符合題意；

????

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)氫和氯的電負性大小即可判斷鍵角大??；

B.水是由極性鍵形成的極性分子；

C.質(zhì)量數(shù)在左上角，質(zhì)子數(shù)在左下角，即可寫出；

D.HC10分子中，氫與氯均與氧形成公用電子對。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.鋅的質(zhì)子數(shù)為30,核外電子排布為IS22s22P63s23P63d1。4s2,因此位于ds區(qū)，故A不符合

題意；

B.Ge質(zhì)子數(shù)為32,因此核外電子排布為IS22s22P63s23P634。4s24P2,因此其價電子排布為：4s24P2,故B符合

題意；

C.氧原子的核外電子排布為：Is22s22P3因此紡錘形2P軌道能量均相同，伸展方向不同，故C不符合題意；

D.金屬元素電負性小于非金屬元素，非金屬元素越強電負性越強，因此電負性大小為：0>Ge>Zn，故D不

符合題意；

故答案為：B

10

【分析】A.根據(jù)質(zhì)子數(shù)寫出核外電子排布即可判斷區(qū)域；

B.根據(jù)質(zhì)子數(shù)寫出核外電子排布即可找出價電子排布式；

C.根據(jù)紡錘形2P能量相等；

D.根據(jù)金屬元素電負性弱于非金屬元素即可判斷。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.Ni(C0)4中碳與氧原子形成2個共價鍵，碳原子與Ni形成配位鍵，故A不符合題意；

B.氟酸根離子中氮和碳形成三鍵，屬于線性結(jié)構(gòu)，因此Ni,C,N三種原子可在一條線上，故B不符合題意；

C.六氨合鎮(zhèn)離子中無孤對電子，而氨氣中含有一對孤對電子，孤對電子越多其對其斥力越大，鍵角越小，因此

[Ni(NH3)6]2+中H-N—H鍵角比107.3。大，故C不符合題意；

D.[M(CN)412-空間構(gòu)型為平面正方形，和[M(N43)6]2+的空間構(gòu)型為正八面體，[Ni(CN)412-中銀離子的雜化

方式為dsp2,[M(NH3)6]2+中銀離子雜化方式為sp3d2,均有d軌道參與，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)碳和氧形成2個共用電子對，碳與銀原子形成配位鍵；

B.根據(jù)判斷氟酸根離子是線性結(jié)構(gòu)，三種原子可共線；

C.根據(jù)找出孤對電子對數(shù)，孤對電子對數(shù)越多，斥力越大，鍵角越?。?/p>

D.根據(jù)給出結(jié)構(gòu)，找出雜化方式判斷。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示有14個碳原子形成雙鍵，因此有14個碳原子是sp2雜化，故A不符合題意；

B.苯環(huán)上所有的原子共面，但是烷基上最多三個原子共面，氮原子與之相連的碳原子不共面，故B符合題意；

C.含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)具有旋光性，結(jié)合結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子，故C不符合題意；

D.該分子中含有竣基，分子間可形成氫鍵，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式分析，形成雙鍵的碳原子均為sp2雜化，含有14個碳原子為sp2雜化，苯環(huán)上原子共面，

而單鍵可旋轉(zhuǎn)共面，但是不是所有均共面，該分子中不存在連接4個不同基團的碳原子因此不存在手性碳原子,

含有竣基可形成氫鍵，結(jié)合選項即可判斷。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，孔外部的氯離子進入內(nèi)部增加介質(zhì)的導電性，加快鐵合金腐蝕速率，因此氯離子

加快鐵的腐蝕，故A符合題意；

B.根據(jù)圖示，孔內(nèi)部有鹽酸，鹽酸濃度過高時，可能會發(fā)生析氫腐蝕，故B不符合題意；

C.鐵合金與錫連接時，鐵做負極，腐蝕速率加快，與鋅相連接時，鋅做負極，腐蝕速率減慢，故C不符合題意;

D.鐵合金與電池正極連接可形成鈍化膜，故D不符合題意；

故答案為：A

11

【分析】A.氯離子濃度增大時，可增加介質(zhì)的導電性可加速腐蝕；

B.孔內(nèi)部鹽酸濃度過高時可發(fā)生析氫腐蝕；

C.鐵合金與錫連接時，加速鐵的腐蝕；

D.鐵合金表面形成鈍化膜，鐵失去電子，因此與電池的正極連接。

7.【答案】B

【解析】【解答】①非金屬元素可能形成離子化合物，含有鏤根離子的鹽溶液均是由非金屬元素形成，故①不

符合題意；②位于第四周期第VA族的元素為碑，非金屬元素，故②符合題意；（3）87sr和86sr相對原子

質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法進行區(qū)分，故③符合題意；④金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關(guān)，故④符

合題意；⑤分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體分子，故⑤不符合題意；⑥金剛石碳原子的鍵角小

于120。為與石墨中的C—C—C夾角都為120。，故⑥不符合題意；⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子

數(shù)為6,故⑦符合題意；⑧NaClO和NaCl均為離子化合物，次氯酸鈉含有離子鍵和共價鍵，氯化鈉只有離子

鍵，故⑧不符合題意，故答案為：B

【分析】①非金屬元素可能形成離子化合物如硝酸鏤，氯化錢等；

②位于第四周期第VA族的元素是碑，屬于非金屬元素；

③可用質(zhì)譜法區(qū)分87sr和86sr,主要是質(zhì)量數(shù)不同；

④金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關(guān)；

⑤分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體；

⑥金剛石中碳碳鍵夾角小于120。與石墨中的C—C-C夾角都為120°；

⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6；

⑧NaClO和NaCl均為離子化合物，它們所含的化學鍵類型不完全相同。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示即可得到水分解得到氫氣和過氧化氫，反應(yīng)方程式為：2H2。=/T+〃2。2，故

A不符合題意；

B.根據(jù)圖示，該過程中有化學能，太陽能，熱能之間的轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；

C.根據(jù)圖示，過氧化氫是中間產(chǎn)物，故C符合題意；

D.根據(jù)蓋斯定律即可得到AH=A"I+AH2，△”2＜。，因此故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出；

B.根據(jù)圖示過程中有化學能，熱能，太陽能之間的轉(zhuǎn)化；

C.反應(yīng)I中的過氧化氫在反應(yīng)II也反應(yīng)完全，不存在副產(chǎn)物；

D.根據(jù)蓋斯定律找出焰變與反應(yīng)過程中焰變關(guān)系即可判斷。

9.【答案】C

12

【解析】【解答】A.Na、Mg>Al價電子為3sl3s2,Ss^p1,失去電子能力是Na>Mg>Al,與核外電子排布

有關(guān)，故A不符合題意；

存在著分子氫鍵，因此沸點較高,沸點：(131℃)(3L36C),故B不符合題意；

HH0

C.元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，與分子間作用力無關(guān)，故C符合題意；

D.金剛石、碳化硅、晶體硅均是共價晶體，共價晶體熔點與共價鍵的強度有關(guān)，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si,因

此熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.金屬元素還原性與核外電子排布有關(guān)；

B.分子間形成氫鍵熔沸點越高；

C.元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，與分子作用力無關(guān)；

D.熔點與鍵能有關(guān)，鍵越短鍵能越大，而鍵能：C-C>C-Si>Si-Si即可判斷。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.氫氣與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是氧化還原反應(yīng)，甲裝置可進行氫氧燃料電池，故A不符合

題意；

B.陽極是鋅失去電子，陰極是鋅離子在銅表面得到電子變?yōu)殇\，故B不符合題意；

C.丙是簡易量熱計，可以測定中和熱，故C不符合題意；

D.下面是陰極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，同時生成氫氧化鈉，氯氣在陽極得到，因此此裝置正極和負極位置

調(diào)換，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.氫氣燃燒放熱氧化還原反應(yīng)可設(shè)置成原電池；

B.陰極是鋅離子得到電子變?yōu)殇\單質(zhì)；

C.此裝置可測定中和熱；

D.制備次氯酸鈉，是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，因此上面為陰極，下面為陽極。

11.【答案】B,C

【解析】【解答】由圖可知，白球中中心為硼原子，頂點均為氫原子，白球中硼與氫形成四氫合硼離子，化學式

為BH4一,晶胞中黑球個數(shù)為：6xl/2+l/8x8=4,白球個數(shù)為8個，因此黑球為+2價，因此黑球化學式為：

[Fe(N“3)6]2+,

A.根據(jù)分析黑球微粒的化學式為：[Fe(NH3)6]2+,故A不符合題意；

B.白球化學式為BH4-，形成配位鍵，硼原子提供空軌道，故B符合題意；

C.氨分子為配體，可能形成氫鍵，故C符合題意；

D.非金屬性強的電負性大，因此N>H>B>Fe,故D不符合題意；

13

故答案為：BC

【分析】A.根據(jù)正四面體寫出化學式，利用晶胞比例寫出八面體化學式即可；

B.白球為化學式為BHi,形成配位鍵，硼原子提供空軌道；

C.氨氣分子之間可形成氫鍵；

D.非金屬性越強其電負性越大，找出化合價大小即可。

12.【答案】A,C

【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大.基態(tài)X、Z、W原子均有兩個未成對電子，因

此可能是Is22s22P2,Is22s22P4,Is22s22P63s23P2,Is22s22P63s23P4,X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,因此X為

C、Y為N、Z為0、W與Z同主族.W為S,

AQ2+,N2+,C2+,價電子層為Is22s22P2,Is22s22pi,Is22s2,C2+的2s能級全充滿，因此第三電離能高，故A符

合題意；

B.W為S,Z為0,X為C,SC2為線性分子，S03為平面三角形，均為非極性分子，故B不符合題意；

C.Y為N、Z為0、形成的化合物有N2O,NO,NO2,N2O3,N2O4,N2O5,大于五種，故C符合題意；

D.W為S,X為C最高價氧化物水合物酸性時硫酸大于碳酸，故D不符合題意；

故答案為：AC

【分析】A.根據(jù)分析寫出失去2電子后的價電子層排布即可判斷；

B.根據(jù)給出的元素判斷物質(zhì)的極性即可；

C.根據(jù)元素寫出化合物即可；

D.根據(jù)給出的元素判斷出非金屬性強弱即可判斷最高價氧化物水合物酸性強弱。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.已知N-甲基咪理分子具有類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，因此C和N均為sp2雜化，在形成大兀鍵過程中，

每個碳原子提供1個電子，與甲基相連的N原子提供2個電子，另一個N原子提供1個電子，形成的大兀鍵為

幅6,咪哇分子中每個碳原子提供1個電子，與甲基相連N原子提供2個電子，另一個氮提供1個電子，形成

的大兀鍵可表示為用6,故A符合題意；

B.N-甲基咪唾(b)分子中的甲基是推電子基。C-N鍵的鍵長①>②，故B不符合題意；

C.咪哇(a)與N-甲基咪陛(b)均含有大兀鍵，分子中的氮原子均采用sp2雜化，環(huán)上碳原子采用sp2雜化，但甲基

上的碳原子采用的是sp3雜化，故C不符合題意；

D.與碳碳雙鍵和碳氮雙鍵直接連接的原子共面，因此a和b中的C和N均處在同一平面上，但甲基上的氫原子

不共面，故D不符合題意；

故答案為；A

【分析】A,根據(jù)找出成環(huán)原子提供的電子數(shù)即可寫出大兀鍵；

B.根據(jù)甲基是推電子基團，因此a中C-N鍵長；

14

C.根據(jù)圖示雙鍵是sp2雜化，但是甲基是sp3雜化；

D.根據(jù)雙鍵均處于同一平面，但是甲基原子不共面。

14.【答案】C,D

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示電極1發(fā)生的是氧化反應(yīng)，連接的是電池的正極，故A不符合題意；

B.電極2得到的是氫氣，剩余的氫氧根離子，避免氫氧根與氯氣反應(yīng)因此離子交換膜是陽離子交換膜，故B不

符合題意；

C.電極2反應(yīng)剩余氫氧根，因此溶液a我氯化鉀和氫氧化鉀混合溶液，故C符合題意；

D.根據(jù)圖示，利用丙烯代替可得到甲基環(huán)氧乙烷，故D符合題意；

故答案為：CD

【分析】A.根據(jù)電極2產(chǎn)物是氫氣即可判斷連接電池負極；

B.根據(jù)電極2得到氫氧根與氯氣可反應(yīng)，因此選擇陽離子交換膜；

C.根據(jù)電極2得到的反應(yīng)物即可判斷含有氯化鉀和氫氧化鉀混合物；

D.根據(jù)乙烯與次氯酸反應(yīng)即可得到加入丙烯可得到甲基環(huán)氧乙烷。

15.【答案】C,D

【解析】【解答】A.由晶胞可知，晶胞中位于頂點和面心以及體內(nèi)的原子為8xl/8+6xl/2+4=8個，故A不符合題

思；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，M晶胞中位于體心的楮原子與4個距離最近的睇原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中頂點原子p（O.O.O）則晶胞底面邊長為1,Q在X,Y,Z軸3/4.1/4.7/8,因此M的坐

標為（*,石，故C符合題意；

D.由晶胞可知，晶胞中位于頂點和面心以及體內(nèi)的原子為8x178+6x1/2+4=8個，位于面心和棱上的汞原子個數(shù)

為6xl/2+4xl/4=4,位于晶胞內(nèi)有睇原子8個因此最簡式為：HgGeSb2,晶體的密度-故

D符合題意；

故答案為：CD

【分析】A.根據(jù)站位計算即可；

B.根據(jù)晶胞中原子站位即可找出舉例Ge最近的Sb原子；

C.根據(jù)Q原子站位即可計算出坐標；

D.根據(jù)晶胞各原子站位計算出原子個數(shù)，利用公式計算即可。

3s3p

16.【答案】（1）NH+；旺|正工可不；離子晶體；abd

(2)12；(0.75,0.25,0.75)；字npm

+

【解析】【解答】(1)@(^5)6(H3O)3(NH4)4Cl含有NT,印0+,NH4+,Cl-,N5-為平面五元環(huán)，而H3O+,NH4,

15

中0和N均為sp3雜化，田0+氧原子含有1對孤對電子為三角錐形，而NH4+為正四面體；基態(tài)氯原子的價電

3s3p

子軌道表示式為曲叵向王I;

②(如)6(修3。)33口4)4。2含有NPH3O+,NH4+,Cl為離子晶體，該晶體中含有非極性共價鍵，兀鍵，以及配

位鍵；

(2)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，以面心為例，有12個銀離子最近，根據(jù)圖示即可得到白球位于4個小立方體的體心，

而c點位于右上方晶體體心，坐標為(0.75,0.25,0.75)；

②根據(jù)圖示PQ的距離為體對角線的1/4,即可得到為孚npm；

【分析】(1)①根據(jù)給出的化學式找出離子，結(jié)合雜化方式以及孤對電子即可判斷構(gòu)型，結(jié)合電子排布即可寫

出軌道式；

②結(jié)合含有離子即可判斷為離子晶體，根究元素組成判斷含有非極性共價鍵和無鍵以及配位鍵；

(2)①結(jié)合晶胞即可找出距離最近的銀離子個數(shù)，將晶胞分為8個小立方體，找出c位于右上方的立方體體

心；

②根據(jù)晶胞原子位置，即可判斷PQ為體對角線的1/4.即可計算。

17.【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-46kJ/mol

(2)C石墨，s)+^O2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol；-164.9kJ/mol

(3)流出；2H2O-4e=4H++O2T；0.8NA；7.2

【解析】【解答】(1)氫氣和二氧化碳的方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),根據(jù)焰變=反應(yīng)物鍵能-

生成物鍵能=()2x803+3x436-3*414-464-2x464)kJ/mol=-46kJ/mol,即可寫出熱化學方程式為：

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-46kJ/mol；

(2)①石墨不完全燃燒的方程式為:C石墨,s)+#)2(g尸CO(g)，根據(jù)摩爾燃燒焰即可計算出△H=(-383.5+285.6)

kJ/mol=-110.5kJ/mol,因此熱化學方程式為：C石墨，s)+1o2(g)=CO(g)AH-HO.SkJ/mol；

②二氧化碳不能燃燒，因此摩爾燃燒熔為0,因此。。2(幻+44(。)=C，4(g)+2H2。(。)

AH=(0—285.8x4-(-890.3-44x2))kJ/mol=-164.9kJ/mol；

(3)①氫離子向陰極移動，因此P為電解池的陽極，Q為陰極，與電池的負極連接，因此N為電子流出極，

P的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e=4H++O2T；

②根據(jù)陽極產(chǎn)生的是氧氣，陰極產(chǎn)生的是氫氣，其比例為1：2,因此氧氣的量為0.2mol,氫氣為0.4mol,轉(zhuǎn)

移電子為0.8NA,產(chǎn)生0.2mol氧氣需要0.4mol水，因此I中減少7,2g水；

【分析】(1)根據(jù)寫出方程式，利用鍵能計算焰變；

(2)①根據(jù)條件寫出方程式利用燃燒焰計算焰變；

②根據(jù)給出的摩爾燃燒焰即可計算出熔變；

16

(3)①根據(jù)氫離子移動方向即可判斷左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，判斷電子流向，寫出電極反應(yīng)式；

②根據(jù)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比為2：1計算出物質(zhì)的量，計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和消耗水的量。

18.【答案】(1)第四周期第VDB族；bd；d

(2)1：7；CH3COOH

++

(3)充電；LtMn2O4—xe~—Lil_xMn2O4:+%Li；Li

【解析】【解答】(1)Mn為25號元素，鎰元素在元素周期表中的位置為第四周期第VHB族,根據(jù)構(gòu)造原理可

知，Mn的基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s2當電子躍遷到更高軌道時處于激發(fā)態(tài)，表示鎰原子處于激發(fā)態(tài)

的有[Ar]3d54sl4Pl和[/r]3ds4P2,故答案為bd,其中[/r]3ds4P2能量較高；

(2)單鍵均為o■鍵，雙鍵中含有兀鍵和1個o■鍵，含有3個兀鍵和21個c鍵，因此所含兀鍵和c鍵個數(shù)之比為1：

7,電負性是F>C1>H,吸電子能力是F>C1>H,因此吸電子能力越強導致酸性越強，因此酸性最弱的是

CH3COOH；

(3)①根據(jù)電池反應(yīng)即可得到以+從鎰酸鋰中脫嵌的過程屬于充電過程，反應(yīng)式為：LiMn2O4-xe-=

口1_%”n2。4+xLi+;

②根據(jù)均攤法，晶胞中含有的黑球為(4xl/8+l+4xl/8)x4=8,因此白球均在晶胞內(nèi)部有8X4=32,因此結(jié)合

LiMn2O4即可得到黑球表示是Li+；

【分析】(1)根據(jù)Mn元素的核外質(zhì)子數(shù)和電子排布判斷位置，結(jié)合基態(tài)電子排布找出激發(fā)態(tài)排布即可；

(2)根據(jù)單鍵含有均為。鍵，雙鍵中含有兀鍵和1個。鍵，找出雙鍵和單鍵的個數(shù)即可計算，根據(jù)電負性越強

對電子的吸引力越強越易電離判斷酸性強弱；

(3)①根據(jù)電池反應(yīng)即可找出充放電過程和電極反應(yīng)式；

②根據(jù)均攤法計算出黑球和白球個數(shù)結(jié)合化學式即可找出離子。

19.【答案】(1)451.7

+

(2)增強；NO+5e+6H=NH++H20；CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；裝置丙中石墨e為陽極，石墨f為陰

極，NaH2P。4溶液中鈉離子通過陽離子交換膜進入稀NaOH溶液，稀硫酸溶液中氫離子進入產(chǎn)品室，H2Po3

通過陰離子交換棋進入產(chǎn)品至，所以在產(chǎn)品室得到“3「。2

(3)SO2+/3+2H2O=3I+SO/+4H+；

【解析】【解答】(1)①N2(g)+3H2(。)U2NH3(g)=—92k]-moL②電9)+。2(。)=2N0(g)AH=+

180k/?mol-③2H2(g)+。2(。)=2H2。(。)=-483.6k/?mor1

④4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H20(。)，因止匕④=3x③-3x②-2x①，即可得到

△H4=(3(-483.6)-3xl80-2(-92))KJ/mol=-1806.8KJ/mol,每消耗標準狀況下22.4LN〃3催化還原NO生成MS)和

42。(。)時，吸收或釋放的能量為451.7燈；

(2)①根據(jù)圖示甲和丙為電解池，乙為原電池，乙中c為負極，d為正極，因此電極a為陽極，b為陰極，電

2+

極a電極反應(yīng)式為：SO2-2e+2H2O=SO4+4H,因此酸性增強；電極b