明代《造強水法》記載選擇題提速練

第一周選擇題提速練（一）

7、明代《造強水法》記載“綠硯五斤，硝五斤，將碗炒去，約

折五分之一，將二味同研細，鍋下起火，取起冷定，開壇則藥化為水.

用水入五金皆成水，惟黃金不化水中“硝”即硝酸鉀.下列說法錯

誤的是（）

A、“綠磯”的成分為FeSO.1?7H20

B、“研細”可在蒸發(fā)皿中進行

C、“開壇則藥化為水”,“水”的主要成分是硝酸

D、“五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應

解析:選B“研細”要在研缽中進行.

8、設阿伏加德羅常數(shù)的值為“，則下列說法中正確的是（）

A、0.1molHC1分子中含有的H+數(shù)目為0.旬

B、標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為L5兒

C、3mol單質(zhì)Fe完全轉變?yōu)镕e3O4,失去的電子數(shù)為8%

D、0.1mol-L_1的NaHCOs溶液中含有的HCO；的數(shù)目一定小于

0.5"

解析:選CHC1是共價化合物，純凈的HC1不能電離，只有溶于

水時才能電離產(chǎn)生

H+,A項錯誤；標準狀況下HF呈液態(tài)，不能用標準狀況下的氣體摩

O

爾體積進行計算，B項錯誤；FesOi中鐵元素的化合價可認為是+可，

則3mol單質(zhì)鐵完全轉變?yōu)镕eaOo失去的電子數(shù)為8%,C項正確；

題中沒有給出溶液的體積，不能計算HCO「的數(shù)目，D項錯誤.

9、下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A、1mol蘋果酸（HOOCCHOHCFLCOOH）可與3molNaHCOs發(fā)生反應

B、等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等

C、以淀粉為原料可以制取乙酸乙酯

D、丙烯和HC1反應只生成CH3cH2cH￡1

解析:選C竣基能與NaHCOs反應，羥基不能與NaHC()3反應，1mol

蘋果酸含有

2mol竣基，故其可與2molNaHCQ,反應，A項錯誤；C2H6?？筛膶憺?/p>

C2H4-1120,可以看出等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的

物質(zhì)的量相等，B項錯誤；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的

催化作用下產(chǎn)生乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應

得到乙酸乙酯，C項正確；丙烯與氯化氫加成反應的產(chǎn)物有兩種，分

別為CH3cH2cH2cl和CH3cHeICH3,D項錯誤.

10、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元

素，a的原子中只有一個電子，投一與cT的電子層結構相同；c原子

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.下列敘述錯誤的是()

A、簡單離子的半徑:c>d

B、最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:c>b

C^a>b、c可形成離子化合物

D、e的最高價氧化物對應的水化物是強酸

解析:選D根據(jù)題意，H的原子中只有一個電子，則H為H；b3

一與小+電子層結構相同，且屬于短周期元素，則b為N、d為Al；c

原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則c為0；五種元素不同

主族，且原子序數(shù)e>d,則e為Si或C1.簡單離子半徑r(02-)>r(Al3

+),A正確；簡單氫化物熱穩(wěn)定性壓0>加3,B正確；H、N、0可形成

離子化合物NHIN()3,C正確；e為Si時，HzSiOs是弱酸，D錯誤.

11、我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站.為了實現(xiàn)空

間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO?并提供我國科學家設計

了一種裝置(如圖)，實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學能”轉化，總反應

方程式為2C0—2C0+0,.關于該裝置的下列說法正確的是()

A、圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極

B、圖中離子交換膜為陽離子交換膜

C、反應完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強

D、人體呼出的氣體參與X電極的反應:0)2+2屋+乩0=0)+2011

解析:選D題圖中左邊為太陽能電池，由圖中電荷移動方向，

可以判斷N型半導體為負極，P型半導體為正極，A錯誤；電極X接

太陽能電池的負極，為電解池的陰極，則電極Y為陽極，OH」在陽極

發(fā)生氧化反應，電極反應式為40卜廠一46一=240+021;CO?在陰極發(fā)

生還原反應，電極反應式為2co2+4屋+2H20=2C0+40H，可以看出

OH」在陽極消耗，在陰極生成，故離子交換膜為陰離子交換膜，B錯

誤；電解過程中0H一的數(shù)目基本不變，故電解質(zhì)溶液的堿性不變，C

錯誤；CO?在X電極上發(fā)生得電子的還原反應，D正確.

12、常溫下，向20.00mL0.1mol?L-1HA溶液中滴入0.1mol?L

-NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)［—lgc水

(e)］與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示.下列說法不正確的是

并水浴加熱,一段時間后再色沉淀

向混合液中加入新制備的

Cu(0H)2懸濁液并加熱

將浸透石蠟油的石棉放置

在硬質(zhì)試管底部，加入少量高鎰酸

石蠟油分解生成不

C碎瓷片并加強熱，將生成的鉀溶液

飽和一

氣體通入酸性高鎰酸鉀溶褪色

液中

將Na2s2O3溶液和稀硫酸溶

都變渾溫度對反應速率影

D液混合后，放入不同溫度下

濁響不大

的水浴中

解析:選C無論H2c。3、H3BO3的酸性相對強弱如何，將少量硼酸

溶液滴入Na2c溶液中，均無氣泡產(chǎn)生，故A項錯誤；蔗糖水解液因

含有硫酸而呈酸性，需將其調(diào)至堿性后，再加入新制備的Cu(0H)2懸

濁液并加熱，否則無法檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，B項錯誤；石蠟油受熱

分解產(chǎn)生的氣體能使酸性KMnO」溶液褪色，說明有不飽和煌產(chǎn)生，C

項正確；將NaSOs溶液和稀硫酸的混合液，放入不同溫度的水浴中，

雖然都能變渾濁，但變渾濁所用時間不同，說明溫度對反應速率有影

響，D項錯誤.

［難點多練?僅供自選］

鋅-空氣電池是金屬空氣電池的一種，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時,

反應為2Zn+02+40H-+2H20=2Zn(OH)T.下列有關說法正確的是

石般電極[~^"]zn電極

二10^

A、石墨電極上發(fā)生氧化反應

B、正極附近溶液的pH不斷減小

C、0H一由鋅電極移向石墨電極

D、Zn電極上發(fā)生反應:Zn—2e-+40fr=Zn（0H）＞

解析:選D由題給電池總反應可知，石墨電極是正極，發(fā)生還

原反應，A項錯誤；正極的電極反應式為02+2H20+4e-=40H-,正

極附近溶液的pH增大，B項錯誤；原電池中陰離子向負極移動，則

0H一向Zn電極移動，C項錯誤；Zn電極上發(fā)生反應:Zn—2e-+401r

=Zn（0H）4~,D項正確.

第一周選擇題提速練（三）

7、下列各組物質(zhì)中，均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（）

A、陶瓷、水泥B、水玻璃、玻璃鋼

C、單晶硅、光導纖維D、石膏、石英玻璃

解析:選A陶瓷、水泥均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，A項正確；玻璃

鋼為纖維強化塑料，不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，B項錯誤；單晶硅的成

分為Si,光導纖維的主要成分是Si02,二者均不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)

品，C項錯誤；石膏的主要成分為CaSOi的水合物，石英玻璃的主要

成分為Si02,二者均不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，D項錯誤.

8、唐代《新修本草》中有如下描述：“本來綠色，新出窟未見風

者，正如璃璃.陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳磯矣”.“絳磯”

指（）

A、硫酸銅晶體B、硫化汞晶體

C、硫酸亞鐵晶體D、硫酸鋅晶體

解析:選C根據(jù)“絳磯”本來為綠色，燒之變赤色可知“絳磯”

的成分是硫酸亞鐵晶體，其在空氣中灼燒得到紅棕色的履2。3,C項正

確；硫酸銅晶體為藍色，A項錯誤；硫化汞晶體為紅色或黑色，B項

錯誤；硫酸鋅晶體為白色，D項錯誤.

9、下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（）

A、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B、用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸收

多余液體

C、測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體點在pH試紙上，再

對照標準比色卡讀數(shù)

D、酸堿中和滴定時。，滴定管使用前需用待裝液潤洗而錐形瓶不

用

解析:選D容量瓶不可以放進烘箱中烘干，A項錯誤；用容量瓶

配制溶液時，若加水超過刻度線，應重新配制，B項錯誤；新制氯水

具有強氧化性，因此不能用pH試紙測定新制氯水的pH,C項錯誤；

酸堿中和滴定時:滴定管使用前需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待

裝液潤洗，D項正確.

10、苯乙烯的鍵線式為，下列說法正確的是（）

A、苯乙烯的同分異構體只有O和|3

B、苯乙烯可與浪的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應

C、苯乙烯中所有原子一定處于同一平面

D、苯乙烯的二氯代物有14種

解析:選D選項A,苯乙烯的同分異構體除O和耳外，還

有如IIII等，錯誤；選項B,苯乙烯可與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加

成反應，錯誤；選項3苯環(huán)和碳碳雙鍵間的碳碳單鍵可以旋轉，故

苯乙烯中所有原子不一定處于同一平面，錯誤；選項D,苯乙烯分子

中含有5種氫原子，按照定一移一的方法，其二氯代物有14種，正

確.

11、X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，

X與W、Y與R分別同主族.Z在短周期元素中金屬性最強.W元素原子

的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍.

下列說法正確的是（）

A、簡單離子半徑:Z>R>Y

B、Y、Z形成的化合物一定含有離子鍵

C、最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>R

D、W的性質(zhì)不活潑，自然界中有豐富的W單質(zhì)

解析:選B依據(jù)Z在短周期元素中金屬性最強，推出Z為Na；

據(jù)此推出W、R為第三周期元素，依據(jù)W原子的次外層電子數(shù)為最外

層電子數(shù)的2倍，知W原子的最外層電子數(shù)為4,故W為Si；X與W

同主族，則X為C；依據(jù)Y與R同主族，且R的原子序數(shù)是Y的2倍,

推出Y為0,R為S.簡單離子半徑:S?一>（T>Na+,A項錯誤；Na與0

可形成Na',0、NaA,兩者都是離子化合物，一定含有離子鍵，B項正

確;非金屬性:S>Si,則最簡單氫化物的穩(wěn)定性:HzSASiH”C項錯

誤；Si在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在的，無游離態(tài)的Si,D

項錯誤.

12、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原理如圖

所示.下列說法不正確的是（）

電極吭

如■(/Ru(U))\〈,13)\1/

—r^^、如(山)，\「/

表面涂有釘電解質(zhì).

透明導電玻璃配"物的""鍍口導電玻璃

A、電池工作時，能量的轉化形式至少有三種

B、放電時，「和I1的濃度均減小

C、Y電極為電池的正極，發(fā)生的反應為匚+2鼠=31一

D、電池工作時，X電極上發(fā)生氧化反應

解析:選B由圖可知，電池工作時，能量的轉化形式至少有太

陽能、電能以及化學能三種，故A正確；由電池中發(fā)生的反應可知，

兀在正極上得電子被還原為31，后又在電池內(nèi)部被Ru(in)氧化為

I"元和「相互轉化，反應的實質(zhì)是光敏染料在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相

互轉化，所有化學物質(zhì)都沒有損耗，故B錯誤；電池工作時，Y電極

為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為K+2e-=3I-,故C

正確；由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，發(fā)生氧

化反應，故D正確.

13、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()

A、0.1mol?L_1NaHC%溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積

混合，所得溶液中：

c(Na+)>c(C0D>c(HCOD>c(0H-)

B、20mL0.1mol?f1CHaCOONa溶液與10mL0.1mol-L~*HC1

溶液混合后呈酸性，所得溶液中：C(CH3C00J>c(Cl")>C(CH3C00H)

>C(H+)

C、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶

液中：

e(cr)>c(H+)>C(NH^)>C(OH")

D、0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L_1NaOH溶液等體積

混合，所得溶液中：

-+

C(0H)>C(H)+C(CH3C00H)

解析:選B兩溶液等體積混合,恰好完全反應，得到0.05mol?L

Na2cO3溶液，由于C07水解生成的HCOJ還可以繼續(xù)水解，故c(Na+)

>c(COr)>c(OH-)>c(HCOD,A項錯誤;兩溶液混合后，得到等物

質(zhì)的量濃度的CH￡OONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，

說明CH3C00H的電離程度大于CFLCOCT的水解程度，故

-+

c(CH3C00")>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H),B項正確；等體積的pH

=2的鹽酸與pH=12的氨水中刀(NK?七0)遠大于加HC1),故兩溶液

混合后，得到NH3?H20和NH4C1的混合溶液，溶液呈堿性，c(NH；)>

c(CF)>c(0H-)>c(H+),C項錯誤；兩溶液等體積混合，恰好完全

反應，得到CFLCOONa溶液，根據(jù)電荷守恒，有:c(Na')+c(H+)=c(0H

-

")+C(CH3C00),根據(jù)物料守恒，有：c(Na+)=c(CH3c00一)+

+

C(CH3COOH),聯(lián)立兩式消去c(Na+)得到:c(0H")=c(H)+c(CH3C00H),

D項錯誤.

［難點多練?僅供自選］

某溫度下,向20.00mL0.1mol?L-1NaOH溶液

中滴加0.1mol?L一苯甲酸(C6HsCOOH,弱酸)溶液,溶

液的pH和pOH［pOH=-lgc(0H)］關系如圖所示.下列

說法正確的是()

A、在該溫度下，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH=2a+l

B、F點對應苯甲酸溶液體積「=20.00mL

C、在G與F之間某點對應的溶液中水的電離程度最大

D、溫度不變，加水稀釋E點溶液，°:累￡增大

CC6H

解析:選C酸溶液、堿溶液的濃度相等，溫度不確定.A項，觀

察題圖知，F(xiàn)點對應的溶液呈中性，c(H+)-c(OH-)-1X10^mol-L

，在此溫度下，水的離子積K=

]X10-2a

c(H+)?C(0H")=1X10-2"0.1mol?L-1NaOH溶液中c(H+)=/?

mol-L_1,pH=2a—1,錯誤；B項，F(xiàn)點對應的溶液呈中性，而V=

20.00mL時，恰好生成苯甲酸鈉，溶液呈堿性，故F點對應F>20.00

mL,錯誤；C項，當恰好生成苯甲酸鈉時，水的電離程度最大，在G

cC6H￡00H

與F之間某點恰好完全反應生成苯甲酸鈉，正確；D項,

cc6H5co(r

cC6H5COOH

,E點溶液呈酸性，加水稀釋時,

cC6H5co0一

溶液的酸性減弱，即c(H+)減小,溫度不變，4不變，故/爵

減小，錯誤.

第一周選擇題提速練(二)

7、化學與社會、技術、環(huán)境、生活密切相關，下列有關說法中

錯誤的是()

A、石油裂解、煤的干儲和納米銀粒子的聚集都是化學變化

B、天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，它們的主要成分都是爆

類

C、碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

D、高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片

解析:選A納米銀粒子的聚集是物理變化，A項錯誤；天然氣、

沼氣的主要成分都是甲烷，它們都是比較清潔的能源，B項正確；碘

酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C項正確；高純硅廣泛應

用于太陽能電池和計算機芯片，D項正確.

8、下列反應中，屬于取代反應的是()

@CH2=CH2+Br2-^>CH2BrCH2Br

②2cH3cH20H+O2催好2CH3CH0+2H20

③CH3COOH+CH3cH20H濃%酸CH3C00CH2CH3+H20

④C6H6+Br2C6H5Br+HBr

A、①④B、②③

C、①③D、③④

解析:選D①是乙烯和澳發(fā)生的加成反應；②是乙醇的催化氧

化反應；③是酯化反應，屬于取代反應；④是苯與_

液漠發(fā)生的取代反應.~——-——

YZW

9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表」

中的相對位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子

數(shù)的2倍.下列判斷錯誤的是()

A、原子半徑:八方

B、最簡單氣態(tài)氫化物的沸點:X>W

C、Y元素的最高價氧化物能與強堿反應

D、W的最高價氧化物對應的水化物屬于一元強酸

解析:選A根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置關系，

可確定Y、Z、W為第三周期元素，再由“Y元素原子次外層電子數(shù)等

于其最外層電子數(shù)的2倍”，可推出Y是Si,進一步推出X、Z、W

分別為0、P、CLX(O)、Y(Si)、分P)、W(C1)原子半徑大小為”〉重

>A>八，A項錯誤；氏0分子間可以形成氫鍵，沸點:HzO>HCl,B項

正確；Y(Si)元素的最高價氧化物為Si02,其能與強堿反應，C項正

確；W（ci）的最高價氧化物對應的水化物是HC10,,其屬于一元強酸,

D項正確.

10.硼化銳（VBJ-空氣電池是目前儲電能力最高.萼

的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時發(fā)生的反

I**!***■

應為4VB2+11O2=4B2（）3+2V2O5.下列說法不正確的急透過膜

是（）

A、電極a為電池正極

B、圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜

C、電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小

-

D、VBz極發(fā)生的電極反應為2VB2+220H-22e-=￥2054-2B203+

11H2O

解析:選C根據(jù)電池反應，。2發(fā)生還原反應，故通入空氣的電極

a為正極，電極反應式為。2+2乩0+43-=401，A項正確；根據(jù)電池

反應，VBz發(fā)生氧化反應轉化為V2O5、B203,VB2極的電極反應式為2VB2

+220H--22e-=V205+2B203+llH20,D項正確；根據(jù)負極反應和正

極反應可知，正極上生成0H,負極上消耗OH,故該選擇性透過膜

為陰離子透過膜，B項正確；由正極反應式可知，電池工作過程中，

電極H附近c（OFT）增大，pH增大，C項錯誤，

11、實驗室利用下圖裝置制取無水A1CL（183℃升華，遇潮濕空

氣即產(chǎn)生大量白霧）.下列說法正確的是（）

A、①的試管中盛裝二氧化鎰，用于常溫下制備氯氣

B、②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2sO,、飽和食鹽水、濃

H2s（X、NaOH溶液

C、滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈

D、⑤用于收集A1CL⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代

替

解析:選D①為氯氣的發(fā)生裝置,MnOz和濃鹽酸在加熱時才發(fā)生

反應生成氯氣，A項錯誤：制得的氯氣中含有HC1和水蒸氣，先通過

②中飽和食鹽水除去HCL再通過③中濃硫酸除去水蒸氣，④為無水

AlCh的制備裝置，⑥中盛放濃硫酸，以防止空氣中的水蒸氣進入④、

⑤中，⑦中盛放NaOH溶液，以除去未充分反應的氯氣，B項錯誤；

滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣一段時間，排出裝置中的空氣后，再點燃④的

酒精燈，C項錯誤；⑤用于收集A1C13,⑥、⑦用一個裝有堿石灰的

干燥管代替，既可以起到吸收未充分反應的氯氣的作用，也可以防止

空氣中的水蒸氣進入④、⑤中，D項正確.

12、a、b表示兩種化合物，其結構簡式分別如圖所示.下列有關

說法正確的是（）

VCr

ab

A、a、b與苯是同分異構體

B、a、b中6個碳原子均處于同一平面

C、a的二氯代物有五種

D、b能使溟水、KMrA溶液褪色，且褪色原理相同

解析:選Ca、b的分子式均為C島，而苯的分子式為CGK,故a、

b是同分異構體，但二者與苯不是同分異構體，A項錯誤；a中6個

碳原子共平面，但b中存在兩個飽和碳原子，中間飽和碳原子連接的

3個碳原子與該碳原子形成三角錐形，這4個碳原子不可能在同一個

平面上，故B項錯誤；2個C1原子取代同一個甲基上的2個氫原子

時，只有1種二氯代物，2個C1原子分別取代兩個甲基上的1個氫

原子時，只有1種二氯代物，1個C1原子取代甲基上的氫原子，另

外1個C1原子取代四元環(huán)上的氫原子時，有2種二氯代物

\-----\-------------------/^ci

（二人口、C1—）,兩個C1原子分別取代四元環(huán)上的兩個

氫原子時，只有1種二氯代物，故a的二氯代物共有5種，C項正確;

b中含碳碳雙鍵，與Bn發(fā)生加成反應，與KMnOi溶液發(fā)生氧化反應,

二者褪色原理不同，D項錯誤.

13、常溫下，用AgNQ溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L的

KCKK2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮C2O廠的

水解）.下列敘述正確的是（）

A、照（Ag2c2。）的數(shù)量級等于IO-

B、n點表示AgCl的不飽和溶液

C、向c（C「）=c（C2。廠）的混合液中滴入AgNOs溶液時,先生成

Ag2c2。4沉淀

D、Ag2C201+2Cl_2AgCl+C2。廠的平衡常數(shù)為IO9"

解析：選D根據(jù)%(Ag2c20。=>(Ag+)-c(C20D，可得：lg

Ap(Ag2C2()4)=21g。Jg'+i。,由題圖可知，一lg

mol?Lmol?L

A+「r\2"

:j-T7=4時，lg;T-1——2.46,則lg《p(Ag2c2(\)=2X(一

mol?Lmol?L

-104654-11

4)-2.46=-10.46,A；p(Ag2CA)=10-=10°-X10,故A；p(Ag2CA)

的數(shù)量級為10一”，A項錯誤；通過n點向縱軸作垂線，該垂線與AgCl

的沉淀溶解平衡曲線的交點為沉淀溶解平衡狀態(tài)，即為AgCl的飽和

溶液，而n點與該交點相比，縱坐標相同，但橫坐標大于該交點的橫

坐標，即n點c(Cl點大于該交點的。(C廣),故n點&>《p(AgCl),

有沉淀產(chǎn)生，B項錯誤；由題圖可知當1g:=與1g

mol?Lmol?L

CACT*

相等時，達到飽和溶液時，AgCl對應的一1g一］:「I大，即〃Ag+)

小，因此滴入AgNOs溶液時先產(chǎn)生AgCl沉淀，C項錯誤；該反應的平

衡常數(shù)K=,兩邊取對數(shù)，1gK=lg°—21g

1cClmol?L

cCl"、“?cAg+q?cC「?

-；~~當一lg-;~~F^=4時，lg-■~j-Tr=-5.75,1g

mol?Lmol?Lmol?L

2

crQ-

=.2.46,1g4=—2.46—2義(一5.75)=9.04,故《=

molJ?；Lt

IO904,D項正確.

［難點多練?僅供自選］

已知pOH=-lgc(OH)7℃時,往50mL0.1mol?L-1MOH溶

液中滴加0.1mol?鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如

圖所示，以下說法正確的是()

A、a=12

B、鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5

C、滴入鹽酸體積達26.0mL時，溶液中微粒濃度c(C「)>c(H+)

>c(M+)>c(M0H)>c(0H-)

D、T℃時,MOH的K>LOXIOT

解析:選D-=c(H+)?c(Oir),則一1gK=pH+pOH,加入鹽

酸體積為25.OmL時，pH=pOH=6.5,則及=為一。加入鹽酸體積為

0時，pOH=2,則pH=ll,A項錯誤；鹽酸與MOH溶液恰好中和時，

消耗鹽酸體積為50mL,根據(jù)圖像可知此時溶液pH<6.5,B項錯誤;

滴入鹽酸體積達26.0mL時，得到物質(zhì)的量之比為12：13的MOH和

MCI的混合溶液，溶液呈酸性，說明/的水解程度大于MOH的電離程

度，但電離和水解都是微弱的，故溶液中微粒濃度關系為c(Cl-)>

c(M+)>c(M0H)>c(H+)>c(0H"),C項錯誤；時，0.1mol?L_1MOH

cM'?cOH

的pOH=2,c(Oir)=0.01mol?貝UMOH的K=--------------

cMOH

0.01X0.01

>1.0X10-3D項正確.

0.1-0.01

第一周非選擇題增分練

26、某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeSj為原料進行如下

實驗探究,為測定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，將0g該黃銅礦樣品

放入如圖所示裝置中，從d處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管

中的黃銅礦樣品.

ACD

(1)錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是________溶液；裝置B的作用是

;錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為

(2)反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理:

1D瓶中|過量溶液、BaCL溶液「邀］

一操作I~~L網(wǎng)

Sg

一體操作U*固體

則向錐形瓶D中加入過量H。溶液反應的離子方程式為

；操作n是洗滌、烘干、稱重，其中洗

滌的具體方法；該黃銅礦中硫元素

的質(zhì)量分數(shù)為（用含⑶、色的代數(shù)式表示）.

（3）反應后固體經(jīng)熔煉、煨燒后得到泡銅（Cu、CuQ）和熔渣（Fez。?、

FeO）,要驗證熔渣中存在FeO,應選用的最佳試劑是.

A、KSCN溶液、氯水B、稀鹽酸、KMnOi溶液

C、稀硫酸、KMnOi溶液D、NaOH溶液

（4）已知:Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2+,設計實

驗方案驗證泡銅中是否含有Cu20.

解析：（1）為防止二氧化碳的干擾，應將空氣中的二氧化碳用堿液

除掉，錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液，通過堿石灰干燥吸收水

蒸氣，生成的二氧化硫能和過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉鹽和水，

-

反應的離子方程式為S02+20H=S0V+H20；（2）亞硫酸根離子具有

還原性能被過氧化氫氧化生成硫酸根離子，反應的離子方程式為乩。2

22

+so;=sor+H2o,洗滌固體在過濾器中進行，加水至浸沒固體使水

自然流下，重復幾次洗滌干凈；色g固體為硫酸鋼的質(zhì)量，結合硫原

233叱：『X32g?mol-1

子守恒計算得到硫元素的質(zhì)量分數(shù)=一匕變---------------

⑶g

on

X1OO%=77T±X1OO%；（3）反應后固體經(jīng)熔煉、煙燒后得到泡銅（CU、

C*0）和熔渣（Fez。?、FeO）,要驗證熔渣中存在FeO,應選用的最佳方

案是加入硫酸溶解后加入高毓酸鉀溶液觀察高鎰酸鉀溶液是否褪色；

(4)泡銅成分為Cu、Cu#,Cu?在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和

Cu2+.據(jù)此設計實驗驗證是否含有氧化亞銅:取少量泡銅于試管中加

入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有CihO,否則不含有.

答案：(1)氫氧化鈉干燥氣體

SO2+2OH-=SOr+H2O

(2)H202+S03-=S0r+H20固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向

過濾器中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作

、心32例

2?3次行一X100%

(3)C

(4)取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡

銅中含有CEO,否則不含有

27、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，可由用、乩合成Nik

(1)天然氣蒸汽轉化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法.CH,經(jīng)

過兩步反應完全轉化為乩和CO2,其能量變化示意圖如下：

一.姿唯3第coigHHOg)

卜H/6而萬向-Jc62(g)+H2(g)

°反應過程(第一步反應)反應過程(第二步反應)

結合圖像，寫出CH」通過蒸汽轉化為C02和H',的熱化學方程

式：________________________________________________________

(2)利用透氧膜，一步即獲得用、%,工作原理如圖所示(空氣中

N2與的物質(zhì)的量之比按4：1計).

N2.H2空氣、均。

股［側J1

CH4CO、H2

①起還原作用的物質(zhì)是.

②膜I側所得氣體中Y^=2,CHq、H2O、O2反應的化學方程式

nIN2

是_________

(3)甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密

閉容器中發(fā)生反應:Nz(g)+3H2(g)2NH3(g)讓.....1.

△〃V0.力min時達到平衡，在t2min時改變

I

某一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的----Hr

A、1、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：用〈益

B、I、II兩過程達到平衡時，NHs的體積分數(shù)：0(I)V0(II)

C、I、II兩過程達到平衡的標志是混合氣體的密度不再發(fā)生變

D、t2min時改變的條件可以是向密閉容器中加N2和的混合氣

(4)乙小組模擬不同條件下的合成氨反應，

-4.g,一、VTL.氨氣的體枳分數(shù)(④&VT

向容器中充入9.0mol總和23.0molH2,不同?______

溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強斯…"

(P)的關系如圖.1030

①7；、￡、A由大到小的排序為.

②在石、60MPa條件下，A點/正(填或

"=")’逆，理由是.

③計算①、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)4=_______.(用平衡

分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))

解析：(1)結合圖像可知，第一步反應的熱化學方程式為①CFUg)

-1

+H20(g)=C0(g)+3H2(g)A4+206.4kJ-mol,第二步反應的

熱化學方程式為②CO(g)+II2O(g)=CO2(g)+H2(g)A//=-41.0

kJ-mor1,根據(jù)蓋斯定律，由①+②得:CHKg)+2H2O(g)=CO2(g)+

4H2(g)A〃=+165.4kJ(2)①結合工作原理圖知，膜I側

反應物為空氣中的和H20,得電子生成-和上；膜II側反應物為

CH」和(T,失去電子生成CO和乩，起還原作用的是C乩.②設膜I側

參加反應的空氣中的〃(N,=4mol、n(02)=lmol,則膜I側所得氣

體中Z?(N2)=4mol,7?(H2)=8mol,膜I側的還原反應為。2+4°-=2()2

2-

H2O+2e-=H2t+0,貝I」〃(。2)反應=1mol,〃(氏0)反應=8mol,膜

II側的氧化反應為CH」+(r-2e—―2H2+C0,根據(jù)得失電子守恒，膜

II側〃(CH)反應=10mol,故CH八七0、。2反應的化學方程式為10CH.

+8也0+02=100)+284.(3)溫度不變，平衡常數(shù)《不變，A項錯誤；

若femin時改變的條件是大量通入凡或H2,則平衡時NL的體積分

數(shù)：0(II)V0(I),B項錯誤；容器恒容，且過程I和H中混合氣

體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度為固定值，C項錯誤；右min時改變

條件，。逆瞬時不變后逐漸增大至不變，則平衡正向移動，所以改變

的條件是向容器中加入反應物(可以是M或上或必和H2的混合氣)，D

項正確.(4)①合成氨反應的正反應為放熱反應，溫度越高平衡時NH.3

的體積分數(shù)越小，所以公＞7.②在石、60MPa條件下，A點時

NH3的體積分數(shù)小于平衡時NL的體積分數(shù)，此時反應正向進行，所以

0正＞。逆.③結合圖像知，以60MPa平衡時NFL的體積分數(shù)為60%,

則平衡時.ON)=15%,。(也)=25%,4=

60MPaX60%2

60MpaXI5%X60MPaX25%3-

0.043(MPa)"2.

答案:(1)CH..(g)+2HQ(g)一C02(g)+4FL(g)

△Zi^+165.4kJ?mol-1

(2)①CH,(2)1OCH4+8H20+02=10C0+28H2

(3)D(4)①石>7；②》在小60MPa時A點未達到平衡

時的體積分數(shù)，反應正向進行

③0.043(MPa)t或0.0427(MPa)-2

28、工業(yè)上常用水鉆礦(主要成分為Co203,還含少量Fe203>Al203>

MgO、CaO等雜質(zhì))制備鉆的氧化物，其制備工藝流程如下：

N扯血觸2

回答下列問題：

(1)在加入鹽酸進行“酸浸”時、能提高“酸浸”速率的方法有

________(任寫一種).

(2)“酸浸”后力口入Na2s。3,鉆的存在形式為Co",寫出產(chǎn)生Co?

+反應的離子方程

式：_______________________________________________________

⑶溶液a中加入NaClO的作用為

(4)沉淀A的成分為

操作2的名稱是.

-12

(5)已知：(p(CaFz)=5.3X10T,A；p(MgF2)=5.2X10,若向溶

液C中加入NaF溶液，當Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=

1.OXIO-5mol?L-1,此時溶液中c(Ca2')最大等于mol?L-

(6)在空氣中煨燒C0C2O4生成鉆的某種氧化物和CO2,測得充分煨

燒后固體質(zhì)量為12.05g,CO2的體積為6.72L(標準狀況)，則此反

應的化學方程式為_____________________

解析：(1)根據(jù)影響化學反應速率的因素，水鉆礦用鹽酸酸浸，提

高酸浸速率的方法有:將水鉆礦石粉碎；充分攪拌；適當增加鹽酸濃

度；提高酸浸溫度等.(2)酸浸時，C02O3轉化為Co",酸浸后，加入

N&SO3,C03+轉化為Co'2+,鉆元素化合價降低，則S元素化合價升高，

3+2+

Na2sO,轉化為Na2S04,反應的離子方程式為2Co+S0r+H20=2Co

+S07+2H+.(3)NaC10具有強氧化性,因此溶液a中加入NaClO,可

將溶液中FC?+氧化成

3+2+2+2+

Fe.(4)溶液b中陽離子有Co>Fe"、A產(chǎn)、Mg>Ca,加入NaHCO3,

Fe3\A13+與HCO；發(fā)生相互促進的水解反應，分別轉化為Fe(OH)3、

Al(0H)3,故沉淀A的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3.溶液c經(jīng)操作2得到

沉淀B和溶液d,故操作2為過濾.(5)根據(jù)MgFz的AUMgFz)=c(Mg2

+)?/(F.),當Mg?+恰好沉淀完全時，c(F-)=\小心，=

cMg

后2X10T2__

5-1-i

A/1,nVinmol*L=^52X10mol?L，根據(jù)CaF2的(CaF2)

\li.UAiU

=c(Ca2+)?c(F-),

除CaFz5.3310-9

c(Ca)—2T^——i~~492mol?L—u.01mol?L.(6)

cF圾xm

/、1/、1X6.72L015m[b

根據(jù)CoC2。的組成,/7(Co)=-^(C02)=222,4L-n-ol^-°

充分煨燒后固體質(zhì)量為12.05g,則固體中〃⑹=

12.05—0.15X59

-=o.2moL/?(Co)：/7(0)=0.15：0.2=3：4,

16g?mol-1

故鉆的氧化物為Co304,故煨燒C0C2O4的化學方程式為3coe2。“+

202^^CO30.(+6C02.

答案：(1)將水鉆礦石粉碎；充分攪拌；適當增加鹽酸濃度；提高

酸浸溫度等

3+2++

(2)2CO+SOr+H20=2CO+SOf+2H

(3)將溶液中Fe?+氧化成Fe'+

(4)Fe(0H)3、A1(OH)?過濾

(5)0.01(或0.0102)

(6)3coe2O4+202^^Co：。+6C02

35、［選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)］

氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)新型儲氫材

料是氫能利用的重要研究方向.

I.化合物AGhBNHj是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)

(HB=NH)3通過如下反應制得：

3CH.+2(HB=NH)3+6H20=3C02+GHsBNHs

請回答下列問題：

(1)基態(tài)B原子的價電子排布式為_______,B、C、N、0第一電

離能由大到小的順序為,CH,、40、CO?的鍵角按照由大到小

的順序排列為.

(2)與(HB=NH)3互為等電子體的有機分子為—(填分子式).

II.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵.

(1)印度尼赫魯先進科學研究中心的Datta和Pati等人借助ADF

軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料(GGSJ進行研究，從理論角度證明這

種材料的分子呈平面結構(如圖1),每個雜環(huán)平面上下兩側最多可吸

附10個此分子.

圖1圖2圖3

①G6s8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為

②相關鍵長數(shù)據(jù)如表所示：

G6s8中碳硫

化學鍵c—SC=S

鍵

鍵長

181155176

/pm

從表中數(shù)據(jù)可以看出，G6s8中碳硫鍵鍵長介于C-S鍵與C=S

鍵之間，原因可能是

③G6s&與乩微粒間的作用力是.

(2)具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞

中Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，氫原子可進入到由Cu原子

與Ag原子構成的四面體空隙中.若將Cu原子與Ag原子等同看待，該

晶體儲氫后的晶胞結構與CaFz(晶胞結構如圖2)相似，該晶體儲氫后

的化學式為.

(3)MgHz是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶

體的密度為ag-cm7,則晶胞的體積為cm"用含a、族的代

數(shù)式表示，及表示阿伏加德羅常數(shù)的值).

解析：I.(1)基態(tài)B原子的價電子排布式為2s22p1一般情況下，

同周期主族元素從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但是由于N

原子的2P軌道上的電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以其第一電離能

比0原子的大，因此，元素第一電離能由大到小的順序為N>O>C>

B；Oh是正四面體形分子，鍵角為109。28',乩0是V形分子，鍵角

為105。，COZ是直線形分子，鍵角為180°,因此三者鍵角按照由大

到小的順序排列為CO^CH^HA(2)與(HB=NH)3互為等電子體的有

機分子為C6HdII.(1)①根據(jù)圖1可知，C原子采取sp2雜化，S原子

采取sp'雜化.②36s8分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，從而

導致C6s8中碳硫鍵鍵長介于C-S鍵與C=S鍵之間.③c6s8與比微粒

間的作用力為范德華力.(2)根據(jù)題意知，該晶胞中銅原子數(shù)=6X；=

3,銀原子數(shù)=8x)=1,氫原子可進入到由Cu原子與Ag原子構成的

四面體空隙中，則H原子位于該晶胞內(nèi)部，儲氫后該晶胞中含有8個

H,則該晶體儲氫后的化學式為CihAgHB.(3)該晶胞中Mg原子數(shù)=8X(

O

+1=2,H原子數(shù)=2+4X：=4,則該晶胞中含2個MgHz,該晶胞的

體積勺-cm3.

答案：I.(l)2s22PlN>O>C>BC02>CH4>H20(2)C6H6

11.(1)①sp2、sp3②G6s8分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵

性質(zhì)③范德華力

52

(2)Cu3AgH8(3)—

36、［選修5:有機化學基礎］

化合物H是一種有機材料中間體.實驗室由芳香化合物A制備H

的一?種合成路線如下:

z

B^l:?H^H(g^7nRCH0+RCHO

Na()H/H.,()

?RCHO+R'CHKHO-----------—RCH=C—CHO

■△I

R'

+%()

③II+111必舊

請回答下列問題：

(1)芳香化合物B的名稱為,C的同系物中相對分子質(zhì)

量最小的結構簡式為.

(2)由F生成G的第①步反應類型為

(3)X的結構簡式為.

⑷寫出D生成E的第①步反應的化學方程式：

(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y,Y有多種同分異構體，

其中符合下列條件的同分異構體有________種，寫出其中任意一種的

結構簡式.

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出C02；

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比

為6：2：1：L

⑹寫出以k；‘H為原料制備化合物0^0的合成

路線，其他無機試劑任選.

解析：(1)根據(jù)提供的信息①可知，A發(fā)生信息①反應的產(chǎn)物為

Q-CH。

、CH3CH0,故芳香化合物B的名稱為苯甲醛，CH3CH0的同

系物中相對分子質(zhì)量最小的為HCHO.(2)根據(jù)提供信息②可知，B