高中化學《必修第二冊》課后習題第二節(jié)　第2課時　化學反應速率的影響因素

第2課時化學反應速率的影響因素合格考達標練1.(2021北京東城區(qū)高一期末)鋁片與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢,為了加快該反應速率,下列措施不合理的是()A.將溶液適當加熱B.將鋁片更換為鋁粉C.將稀硫酸改為98%的濃硫酸D.向溶液中滴入少量硫酸銅溶液答案C解析將溶液適當加熱,升高溫度,反應速率加快,A正確;將鋁片更換為鋁粉,增大固體與溶液的接觸面積,反應速率加快,B正確;將稀硫酸改為98%的濃硫酸,常溫下鋁在濃硫酸中鈍化,不會產生氫氣,C錯誤;向溶液中滴入少量硫酸銅溶液,鋁可置換出銅,并形成原電池,生成H2的反應速率加快,D正確。2.(2021山東日照實驗中學高一檢測)把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時碳酸氫鈉和鹽酸反應,其中反應開始時速率最大的是()A.10℃20mL3mol·L-1的碳酸氫鈉溶液B.20℃30mL2mol·L-1的碳酸氫鈉溶液C.20℃10mL4mol·L-1的碳酸氫鈉溶液D.10℃20mL2mol·L-1的碳酸氫鈉溶液答案B解析碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應,開始時溫度越高、碳酸氫鈉的濃度越大,反應速率越快。3.在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列說法不正確的是()A.增加W(s)的量,反應速率增大B.將容器的容積縮小一半,其反應速率加快C.保持容器容積不變,充入氬氣,其反應速率不變D.保持壓強不變,充入氖氣,H2O(g)生成速率減慢答案A解析在容積可變的密閉容器中,增加W(s)的量,反應速率不會增大,A錯誤;將容器的容積縮小一半,各氣體物質的濃度瞬間增大,反應速率加快,B正確;保持容器容積不變,充入氬氣,原氣體混合物中各物質的濃度不變,則反應速率不變,C正確;保持壓強不變,充入氖氣,容器的容積增大,反應混合氣體的濃度減小,則H2O(g)生成速率減慢,D正確。4.(雙選)在一定溫度下,某密閉容器中發(fā)生反應:2C(g)A(g)+B(s)ΔH>0,若0~15s內c(C)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說法正確的是()A.0~15s內用B表示的平均反應速率為v(B)=0.001mol·L-1·s-1B.c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間大于10sC.升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢D.減小反應體系的體積,化學反應速率加快答案BD解析B是固體,不能用B表示反應速率,A錯誤;隨著反應的進行,c(C)逐漸減小,反應速率減慢,故c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1時所需時間大于10s,B正確;升高溫度,正、逆反應速率均加快,C錯誤;減小反應體系的體積,氣體混合物的濃度增大,則化學反應速率加快,D正確。5.在溫度不變的條件下,在恒容的密閉容器中進行下列反應:N2O4(g)2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間()A.等于5s B.等于10sC.大于10s D.小于10s答案C解析N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1過程中的反應速率為v(N2O4)=0.1mol·L-1-0.07mol·L-115s=0.002mol·L-1·s-1,若反應速率不變,則N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol6.(2021山東濰坊高一期中)在溶液中可進行反應A+BC+D,其中A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況,繪制出如圖所示的曲線(O~t1、t1~t2、t2~t3各時間段相同)。下列說法不正確的是()A.該反應是吸熱反應B.平均反應速率最大的時間段是在t1~t2C.四個時間段內生成C的量最多的是t1~t2D.反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響答案A解析根據圖像無法判斷反應是放熱反應還是吸熱反應,A錯誤;由圖可知,平均反應速率最大的時間段是在t1~t2,B正確;根據縱坐標數據可知四個時間段內生成C的量最多的是t1~t2,C正確;隨著反應的進行,反應物濃度減小,故反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響,D正確。7.(2021天津部分區(qū)高一期中)反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一容積可變的密閉容器中進行,用“增大”“不變”“減小”回答下列問題。(1)增加Fe的量,其正反應速率。

(2)將容器的容積縮小一半,正、逆反應速率均。

(3)保持容器容積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率,逆反應速率。

(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率,逆反應速率。

答案(1)不變(2)增大(3)不變不變(4)減小減小等級考提升練8.(2021河北邯鄲一中高一期中)下列有關化學反應速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣的速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變C.SO2的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢答案D解析常溫下,鐵在98%的濃硫酸中發(fā)生鈍化,不能用于制取氫氣,A錯誤。加入NaCl溶液,溶液體積增大,c(H+)減小,則反應速率減慢,B錯誤。無論是吸熱反應還是放熱反應,升高溫度,反應速率均加快,C錯誤。減小壓強,反應混合氣體的濃度減小,則反應速率減慢,D正確。9.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產生氫氣的速率變化曲線如圖所示。最能影響該反應速率的兩種因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度A.①④ B.③④ C.①③ D.②③答案C解析鎂與鹽酸反應的離子方程式為Mg+2H+Mg2++H2↑,故該反應的反應速率與H+濃度有關,與Cl-濃度無關。在鎂與鹽酸的反應中,剛開始時H+的濃度最大,反應速率應最大,且由于此反應為放熱反應,溫度升高,化學反應速率還會增大,但隨著化學反應的進行,H+濃度逐漸減小,化學反應速率又逐漸減小。10.(2021北京大興區(qū)高一期末)某實驗小組用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液與0.1mol·L-1H2SO4溶液為反應物,探究外界條件對化學反應速率的影響,實驗記錄如下表。已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。實驗序號溫度Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O出現沉淀所需的時間Ⅰ0℃5mL5mL10mL12sⅡ0℃5mL10mL5mLtsⅢ0℃5mL7mLamL10sⅣ30℃5mL5mL10mL4s下列說法不正確的是()A.實驗Ⅱ中10<t<12B.實驗Ⅲ中a=8C.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得:溫度相同時,增大反應物濃度,化學反應速率增大D.對比實驗Ⅰ、Ⅳ可得:濃度保持不變時,升高溫度,化學反應速率增大答案A解析實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同溫度下進行,且實驗Ⅱ的硫酸濃度比實驗Ⅰ、Ⅲ的濃度大,反應速率快,所以時間短,則t<10,A錯誤;對比表格中數據可知,0.1mol·L-1Na2S2O3溶液體積不變,只有硫酸溶液和水的體積在變,為了保證實驗的準確性,硫酸和水的體積之和都是15mL,則a=15-7=8,B正確;從表格中的數據可知,溫度相同時,增大反應物濃度,化學反應速率增大,C正確;對比實驗Ⅰ、Ⅳ可知,三種液體的體積都相同,只有溫度不同,實驗Ⅳ的溫度高于實驗Ⅰ的溫度,而且實驗Ⅳ出現沉淀所用時間遠小于實驗Ⅰ的,則濃度保持不變時,升高溫度,化學反應速率增大,D正確。11.(雙選)某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應:2N2O54NO2+O2。如圖的坐標曲線是該小組根據所給表格中的實驗探究數據繪制的。下列有關說法中正確的是()t/min01234c(N2O5)/(mol·L-1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L-1)00.0230.0400.0520.060A.曲線Ⅰ是N2O5的變化曲線B.曲線Ⅱ是N2O5的變化曲線C.N2O5的濃度越大,反應速率越大D.升高溫度對該反應速率無影響答案BC解析結合表格中N2O5和O2的濃度變化可知,曲線Ⅱ是N2O5的變化曲線,A項錯誤、B項正確;由表格中數據可知,N2O5的濃度越大,反應速率越大,故C項正確;溫度越高,化學反應速率越大,D項錯誤。12.(雙選)等質量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如下圖所示,根據圖示分析實驗條件,下列說法中一定不正確的是()組別對應曲線c(HCl)/(mol·L-1)反應溫度/℃碳酸鈣的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A.第4組實驗的反應速率最慢B.第1組實驗中鹽酸的濃度一定小于2.5mol·L-1C.第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol·L-1D.第3組實驗的反應溫度低于30℃答案BD解析由圖可知,曲線的斜率越大,反應速率越快,即在相同條件下,相同時間內生成H2的體積越大,反應速率越快,故反應速率:a>b>c>d。由圖可知,曲線d的斜率最小,則第4組實驗的反應速率最慢,A正確;第1組反應速率比第4組反應速率快,二者相比,第1組固體CaCO3的表面積大于第4組,可能固體表面積對反應速率的影響較大,故第1組實驗中c(HCl)可能等于、大于或小于2.5mol·L-1,B錯誤;第2組反應速率比第4組反應速率快,二者相比,第2組固體CaCO3的表面積大于第4組,可能固體表面積對反應速率的影響較大,故第2組實驗中c(HCl)可能等于、大于或小于2.5mol·L-1,C正確;第3組反應速率比第4組反應速率快,二者相比,固體CaCO3的表面積相同,溫度越高,反應速率越快,故第3組實驗中溫度應高于30℃,D錯誤。13.(2021江蘇南京通州區(qū)高一抽測)氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應:ClO3-+3HSO3-3SO42-+Cl-+3H+。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為用ClO3A.反應開始時速率增大可能是c(H+)所致B.縱坐標為v(Cl-)的v~t曲線與圖中曲線完全重合C.圖中陰影部分的面積表示t1~t2時間內ClO3D.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小答案C解析由反應原理可知,反應開始時隨著反應進行,c(H+)逐漸增大,反應速率增大,可能是c(H+)所致,A正確;反應消耗1molClO3-同時生成1molCl-,故v(Cl-)-t曲線與v(ClO3-)-t曲線完全重合,B正確;v(ClO3-)-t圖中,陰影部分的面積約等于v(ClO3-)·t=Δc,故表示t1~t2時間內ClO3-的物質的量濃度的減少量,不是n(ClO3-新情境創(chuàng)新練14.(2021河南鄭州八校高一聯考)某實驗小組通過鐵與鹽酸反應的實驗,研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),設計實驗如下表:實驗編號鹽酸濃度/(mol·L-1)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應進行1分鐘(鐵均有剩余),則以上實驗需要測出的數據是。

(2)實驗和(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響;實驗1和2是研究對該反應速率的影響。

(3)測定在不同時間產生氫氣的體積V的數據,繪制出圖甲,則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是、。

(4)分析其中一組實驗,發(fā)現產生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1~t2速率變化的主要原因是。

②t2~t3速率變化的主要原因是。

(5)實驗1產生氫氣的體積隨時間的變化如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b,則添加的試劑可能是。

A.CuO粉末 B.NaNO3固體C.NaCl溶液 D.濃硫酸答案(1)產生H2的體積(2)13固體表面積(3)第1組第3組(4)①鐵與鹽酸反應時放出熱量②鹽酸的濃度減小(5)D解析(1)若四組實驗均反應進行1分鐘,其中鐵均有剩余,則可以通過測定生成H2的體積大小判斷反應速率的快慢。(2)根據“變量控制法”原理,研究鹽酸的濃度對反應速率的影響,反應溫度、鐵的形態(tài)應相同,故實驗1和實驗3符合要求。實驗1和2中鹽酸的濃度和溫度相同,鐵的形態(tài)不同,固體表面積不同,化學反應速率不同。(3)溫度越高,鹽酸的濃度越大,固體表面積越大,反應速率越快,而溫度對反應速率的影響比濃度對反應速率的影響更大,則四組實驗中反應速率:4>2>1>3。結合圖中曲線變化分析,c代表第1組實驗,d代表第3組實驗。(4)鹽酸與鐵的反應是放熱反應,反應放出熱量使體系