高考總復(fù)習(xí)課程-2018年高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)（江蘇版）講義冊(cè)子第19講工業(yè)流程問(wèn)題經(jīng)典精講

第19講工業(yè)流程問(wèn)題經(jīng)典精講新題賞析題一：某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O+Cl–+2H2O③常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原：4+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_________。（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并___________。（4）若省略“過(guò)濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)開(kāi)_______________________________________。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：__________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol·L1水合肼溶液，1mol·L1H2SO4)。金屬礦物資源綜合利用——以明礬石和孔雀石為例題二：Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)_________________。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________。（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40℃時(shí)TiO2·xH2（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)________。（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol·L1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×105mol·L1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_________________（列式計(jì)算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×1022、1.0×1024。（6）寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______________。蛇紋石為原料提煉鋁、鐵、鎂、硅四種單質(zhì)解決工業(yè)流程問(wèn)題的基本思路1.審題，找到關(guān)鍵信息2.依據(jù)設(shè)問(wèn)看流程3.全面掌握概念、理論、無(wú)機(jī)、實(shí)驗(yàn)等知識(shí)

第19講工業(yè)流程問(wèn)題經(jīng)典精講新題賞析題一：（1）水浴加熱(2)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成環(huán)境污染；（3）將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中；（4）未過(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl，不利于AgCl與氨水反應(yīng)；（5）向?yàn)V液中滴加2mol·L1水合肼溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1mol·L1H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3，待溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥。題二：（1）100℃、2h（或90℃，5h）；（2）FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2+++2H2O；（3）低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降；（4）4；（5）Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，=mol·L?1=1.3×1017mol·L?1，c3(Mg2+)×c2()=(0.01)3×(1.3×1017)2=