湖南省長(zhǎng)沙市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)適應(yīng)性模擬測(cè)試化學(xué)練習(xí)卷

湖南省長(zhǎng)沙市學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)模擬測(cè)試化學(xué)練習(xí)卷一．選擇題（共小題）12023秋?長(zhǎng)沙縣校級(jí)期中）通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CHOCH（）①C（s）+HO（g）═CO（g）+H（g）ΔH＝akJ?mol﹣1②CO（g）+HO（g）═CO（g）+H（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1③CO（g）+3H（g）═CHOH（g）+HO（g）ΔH＝ckJ?mol﹣1④2CHOH（g）═CHOCH（g）+HO（g）ΔH＝dkJ?mol﹣1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CHOH（g）═CHOCH（g）+HO（l）的ΔH＝kJ?mol﹣1D．反應(yīng)2CO（g）+4H（g）═CHOCH（g）+HO（g）的ΔH＝（2b+2c+d）kJ?mol﹣122024?開(kāi)福區(qū)校級(jí)模擬）叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示：反應(yīng)1CH）CBr→（CH）C＝CH+HBr反應(yīng)2：CHOH+（CH）CBr→（CH）COCH+HBr下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)渡態(tài)能量：①＞②＞③BCH）COCH5可以逆向轉(zhuǎn)化為（CH）CBr，但不會(huì)轉(zhuǎn)化為（CH）C＝CH2C．若將上述反應(yīng)體系中的叔丁基溴改為叔丁基氯，則E﹣E3的值增大D．向（CH）CBr的乙醇溶液中加入NaOH并適當(dāng)升溫，可以得到較多的（CH）C＝CH232024秋?天心區(qū)校級(jí)月考）一定條件下，萘（）與HSO4反應(yīng)生成1﹣萘磺酸第頁(yè)（共頁(yè)）（）和2﹣萘磺酸（）反如圖所示（反應(yīng)1、反應(yīng)3其中相同投料，經(jīng)歷相同時(shí)間，不同反應(yīng)溫度時(shí)產(chǎn)物的比例不同，在40℃和160℃時(shí)，得到1﹣萘磺酸和2﹣萘磺酸的比例分別為96：4和15：85。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)1的焓變大于反應(yīng)2并且2﹣萘磺酸比1﹣萘磺酸更穩(wěn)定B．反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＜反應(yīng)2C．低溫時(shí)選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離產(chǎn)物可獲得高產(chǎn)率的1﹣萘磺酸D．萘環(huán)上β—H的活性強(qiáng)于α—H的42024春?瀏陽(yáng)市期末）已知石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，則對(duì)于反應(yīng)（）C（s，石墨）+O（g）＝CO（g）ΔH1C（s，金剛石）+O（g）＝CO（g）ΔH2A．ΔH＝ΔH2B．ΔH＜ΔH2C．ΔH＞ΔH2D．無(wú)法判斷ΔH1和ΔH2的大小52024春?瀏陽(yáng)市期末）中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換CO（g）+HO（g）═CO（g）+H（g）ΔH中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：第頁(yè)（共頁(yè)）下列說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程B．過(guò)程Ⅱ是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD．催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率62024秋?開(kāi)福區(qū)校級(jí)月考）Ni可活化CH6放出CH，其反應(yīng)歷程如圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的決速步是：中間體2→中間體3B．只涉及極性鍵的斷裂和生成C．Ni是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Ni+CH＝NiCH+CHΔH＝﹣6.57kJ/mol72023春?岳麓區(qū)校級(jí)期末）以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該電池工作時(shí)能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH+4O2﹣﹣8e﹣＝CO+2HOD．該電池的總反應(yīng)為CH+2O＝CO+2HO82024春?岳麓區(qū)校級(jí)期末）用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)，在一段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，電極材料是鐵片和銅片。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）第頁(yè)（共頁(yè)）A．b電極材料是鐵片B．電子由b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極C．若用濃硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向銅片D．當(dāng)量筒中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.03mol92024?望城區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）某課題組設(shè)計(jì)如圖所示的微生物燃料電池（a、b將工業(yè)廢水中的乙胺（CHCHNH）轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)。下列分析不正確的是（）A．若環(huán)境溫度過(guò)高，該電池持續(xù)工作，處理廢水的效率會(huì)降低B．a(chǎn)電極的電極發(fā)生的反應(yīng)為：2CHCHNH+8HO﹣30e﹣＝4CO↑+N↑+30H+C．電池工作時(shí)，H+由b極區(qū)經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜到a極區(qū)D．該電池理論上每處理1molCHCHNH2電極上可能還原O284L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）102024?望城區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）第頁(yè)（共頁(yè)）A．電池工作時(shí)，向電極A移動(dòng)B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H+2OH﹣﹣2e﹣＝2HOC．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O+2CO+4e﹣＝2D．反應(yīng)CH+HO3H+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約6×6.02×10232024秋?雨花區(qū)校級(jí)月考）常溫下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是（）A．遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、HO、Cl﹣B．＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：、Ca2+、Cl﹣、C．pH＝0的溶液中：、Fe2+、S2、ClO﹣D．在溶質(zhì)為KHCO3溶液中：K+、Cl﹣、Al3+、122023秋?天心區(qū)校級(jí)期末）莫爾法測(cè)定生理鹽水濃度的過(guò)程如下：移取10.00mL稀釋后的生理鹽水置于250mL錐形瓶中，加入3滴KCrO4指示劑，用0.1000mol?L﹣1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為VmL，然后計(jì)算出NaCl的濃度。已知：K（AgCl）＝1.77×10﹣10；K（AgCrO）＝1.12×10﹣12；AgCrO4為磚紅色沉淀。下列關(guān)于本實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．可用酸式滴定管裝AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．該稀釋后的生理鹽水濃度為0.1Vmol?L﹣1C．實(shí)驗(yàn)中若用生理鹽水潤(rùn)洗錐形瓶將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．在相同濃度的KCl和KCrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先出現(xiàn)磚紅色沉淀132024?岳麓區(qū)校級(jí)模擬）1922年范斯萊克（）提出用緩沖容量β來(lái)描述緩沖溶液緩沖能力的大小，β越大，緩沖能力越大。如圖是常溫下，CHCOOH和CHCOONa組成緩沖溶液的β﹣pH關(guān)系圖，第頁(yè)（共頁(yè)）其中A、B兩條曲線分別對(duì)應(yīng)c＝c（CHCOOH）+c（CHCOO﹣）＝0.1mol/L和c＝c（CHCOOH）+c（CHCOO﹣）＝0.2mol/L。已知常溫下，K（CHCOOH）＝10﹣4.76，下列說(shuō)法不正確的是（）A．向pH＝4.76的上述緩沖溶液加水稀釋?zhuān)琧（OH﹣）增大B．常溫下，等濃度、等體積的CHCOOH和CHCOONa溶液混合后pH大于4.76C．A曲線上任意一點(diǎn)的溶液中均存在c（Na+）+c（CHCOOH）+c（H+）＝0.1+c（OH﹣）D．B曲線代表的溶液緩沖能力最大時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（CHCOOH）142024?望城區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）25℃時(shí)，向含有1mol甘氨酸鹽酸鹽（CHCOOH）的溶液中加入NaOH固體，溶液pH及體系中CHCOOH，CHCOO﹣，NHCHCOO﹣三種粒子的分布系數(shù)變化如圖所示。[比如HA中A2﹣的分布系數(shù)：＝]下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)代表δ（NHCHCOO﹣）B．m點(diǎn)：pH小于2.35第頁(yè)（共頁(yè)）C．n點(diǎn)溶液中c（NHCHCOO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CHCOOH）+c（Na+）D．曲線上任意點(diǎn)溶液均存在：c2（CHCOO﹣）＞107c（CHCOOH）?c（NHCHCOO﹣）152024秋?開(kāi)福區(qū)校級(jí)月考）已知298K時(shí)，Cu（OH）2和Fe（OH）2的飽和溶液中，a、b分別表示﹣lgc（Cu2+lgc（Fe2+）與溶液pH的變化關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是（）A．該溫度下K[Cu（OH）]＞K[Fe（OH）]B．當(dāng)Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存時(shí)，溶液中c（Fe2+c（Cu2+）＝1：104.6C．除去FeSO4溶液中少量的Cu2+，可加入適量FeO或FeD．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液162024春?天心區(qū)校級(jí)期末）探究汽車(chē)尾氣中NO、CO的無(wú)害化處理，催化劑作用下在容積為1L的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N（g）+2CO（g）ΔH。向容器中充入0.1molNO和0.1molCO，經(jīng)過(guò)tmin，NO是（）A．ΔH＜0B．TK溫度下，容器中產(chǎn)生氨氣的速率為C．TK溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N（g）+2CO（g）的平衡常數(shù)K＝1600D．TK溫度下，可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO的轉(zhuǎn)化率第頁(yè)（共頁(yè)）172024春?開(kāi)福區(qū)校級(jí)期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g列說(shuō)法中不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（）A．A的濃度不再變化B．B的分子數(shù)不再變化C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．A的消耗速率與C的生成速率相等182024春?長(zhǎng)沙期末）中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（CN/CQDs效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)I是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)I涉及極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成C．HO2是中間產(chǎn)物，CQDs能催化其分解D．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化192024春?雨花區(qū)期末）CO和H2合成乙醇發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：2CO（g）+4H（g）?CHCHOH（g）+HO（g）ΔH＝﹣128.8kJ?mol﹣1副反應(yīng)：CO（g）+HO（g）?CO（g）+H（g）ΔH＝﹣41.8kJ?mol﹣1ΔS＝﹣42.1J?mol﹣1?K﹣1向一恒容密閉容器中投入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比S[S＝]的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）第頁(yè)（共頁(yè)）A．S＜S2B．在投料比為S3條件下，主反應(yīng)的v（Y）＞v（Z）C．副反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的臨界溫度約為993KD．在TK、S＝2時(shí)，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.2202022秋?開(kāi)福區(qū)校級(jí)月考）已知：[Co（HO）]2+呈粉紅色，[CoCl]2﹣呈藍(lán)色，[ZnCl]2﹣為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co（HO）]2++4Cl﹣?[CoCl]2﹣+6HO，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖，以下結(jié)論和解釋正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)①可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的[Co（HO）]2+和[CoCl]2﹣中σ鍵數(shù)之比為3：2C．實(shí)驗(yàn)②是由于c（HO）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D．由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl]2﹣＞[CoCl]2﹣二．解答題（共4小題）212023秋?瀏陽(yáng)市期中）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重大意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．硫與硫的氧化物轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示：第頁(yè)（共頁(yè)）（1）表示S（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）對(duì)于反應(yīng)2SO（g）+O（g）?2SO（g①②在一密閉容器中僅發(fā)生該反應(yīng)，下列措施有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高溫度B．壓縮容器體積C．增大O2濃度D．再充入一定量的SO2Ⅱ．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：①量取50mL0.25mol?L﹣1HSO，溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。（3）儀器a的名稱(chēng)為，使用的NaOH溶液稍微過(guò)量的原因是。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的初始溫度T/℃反應(yīng)后體系的溫度T/℃HSO4溶液NaOH溶液平均值第頁(yè)（共頁(yè)）125.225.428.6224.925.128.4325.325.328.0425.025.228.3設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為1g?mL﹣1，反應(yīng)前后溶液的比熱容c＝4.18J?g﹣1?℃﹣1。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)的H+（aq）+OH﹣（aq）＝HO（l）ΔH＝kJ?mol﹣1。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向HSO4溶液中加堿時(shí)，分多次加入NaOH溶液，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的ΔH（填“偏大”或“偏小”，下同）；若用0.55mol?L﹣1氨水代替NaOH溶液，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的ΔH。222021秋?瀏陽(yáng)市期末）為了驗(yàn)證Cu2+和Fe3+的氧化能力相對(duì)強(qiáng)弱，利用如圖所示電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（1）用CuSO?5HO固體配制100mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，下列儀器中沒(méi)有用到的是（填CuSO?5HO的質(zhì)量為g（2）電池裝置中，鹽橋中盛裝浸有高濃度電解質(zhì)溶液的瓊脂，要求該電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子擴(kuò)散速率相近，即電遷移率（u∞）盡可能相接近．已知K+、Cl﹣、NO﹣的電遷移率（u∞×108/m2?s﹣1?V﹣1）分別為7.62、7.91、7.40，本實(shí)驗(yàn)鹽橋中的電解質(zhì)選擇KCl，而不選KNO3的可能原因是．（3）根據(jù)電流表指針偏向知，電流由電極材料X流出，則電極材料X可能為．（4）一段時(shí)間后，左側(cè)溶液中Cu2+濃度增大，右側(cè)溶液中Fe3+濃度減?。畡tCu電極的電極反應(yīng)式第頁(yè)（共頁(yè)）為．（5）檢驗(yàn)右側(cè)電極室溶液中存在Fe2+應(yīng)選用溶液，由此可證明氧化性：Fe3+Cu2+（6）實(shí)驗(yàn)前通常將電極用特殊的酸腐蝕，造成接觸面粗糙的目的是．232024秋?瀏陽(yáng)市期中）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。（1）常溫下，pH＝10的CHCOONa溶液中水電離出來(lái)的c（OH﹣）＝mol?L﹣1。（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③NaS三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)镠CN：K＝4×10﹣10；HS：K＝1×10﹣7，K＝7×10﹣15；HClO；K＝3×10﹣8。（3）能夠利用氯化銨溶液的酸性作金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：。（4）將0.1mol?L﹣1NaCO3溶液與0.1mol?L﹣1鹽酸等體積混合，所得溶液中c（）c（HCO（5）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/（mol?L﹣1（NaOH/mol?L﹣1混合溶液的pH甲0.20.1＞7乙0.10.1＝10①?gòu)募捉M實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。②分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式即可）：c（Na+）﹣c（A﹣）＝mol?L﹣1。（6）分析化學(xué)中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl﹣時(shí)，采用KCrO4作指示劑，利用Ag+與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的Cl﹣恰好沉淀完全（濃度等于1×10﹣5mol?L﹣1）時(shí)，溶液中c（）＝mol?L﹣1。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知常溫時(shí)AgCrO、AgCl的K分別為2.0×10﹣12和1.8×10﹣10）242024秋?開(kāi)福區(qū)校級(jí)月考）二甲醚（DME）是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用合成氣合成二甲醚，其主要原理如下：①CO（g）+2H（g）?CHOH（g）K1第頁(yè)（共頁(yè)）②2CHOH（g）?CHOCH（g）+HO（g）K2③CO（g）+HO（g）?CO（g）+H（g）K3回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)3H（g）+3CO（g）?CHOCH（g）+CO（g）的ΔH＝kJ?mol﹣1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝（用K、K、K3表示）（2）一定溫度下，將2molCO和1molHO（g）通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得H2的濃度為0.25mol?L﹣1，則0～5min內(nèi)v（HO）＝，CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）＝。（3）將合成氣以通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H（g）+2CO（g）?CHOCH（g）+HO（g）ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．p＜p＜p3B．ΔH＜0C．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)，則平衡時(shí)，α（CO）大于50%（4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、NO（g）和催化劑發(fā)生反應(yīng)CO（g）+NO（g）?CO（g）+N（gv＝k正p（CO）p（NOv＝k逆p（CO）p（Nv、v為正、逆反應(yīng)速率，k、k分別為速率常數(shù)（已知Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式，k為反應(yīng)速率常數(shù)，Ea為活化能，T為熱力學(xué)溫度，R為摩爾氣體常量，Ap為氣體的分壓。已知降低溫度時(shí)，k﹣k增大，調(diào)整CO和NO初始投料比，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，A、B、C、D四點(diǎn)中溫度由高到低的順序是，在C點(diǎn)所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí)，＝。第頁(yè)（共頁(yè)）第頁(yè)（共頁(yè)）一．選擇題（共小題）12023秋?長(zhǎng)沙縣校級(jí)期中）通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CHOCH（）①C（s）+HO（g）═CO（g）+H（g）ΔH＝akJ?mol﹣1②CO（g）+HO（g）═CO（g）+H（g）ΔH＝bkJ?mol﹣1③CO（g）+3H（g）═CHOH（g）+HO（g）ΔH＝ckJ?mol﹣1④2CHOH（g）═CHOCH（g）+HO（g）ΔH＝dkJ?mol﹣1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CHOH（g）═CHOCH（g）+HO（l）的ΔH＝kJ?mol﹣1D．反應(yīng)2CO（g）+4H（g）═CHOCH（g）+HO（g）的ΔH＝（2b+2c+d）kJ?mol﹣1【答案】C【分析】A．反應(yīng)③的原料氣是CO2和H，反應(yīng)①、②生成CO2和H；B．反應(yīng)③可以將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇可以進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為二甲醚；C．反應(yīng)熱與系數(shù)成正比，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱＝正反應(yīng)反應(yīng)熱的負(fù)數(shù)；D．根據(jù)蓋斯定律可知，將②×2+③×2+④可得：2CO（g）+4H（g）═CHOCH（g）+HO（g）ΔH?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)③的原料氣是CO2和H，反應(yīng)①、②生成CO2和H，則反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，故A正確；B．反應(yīng)③可以將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇可以進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為二甲醚，是CO2資源化利用的方法之一，故B正確；C．已知反應(yīng)2CHOH（g）═CHOCH（g）+HO（g）ΔH＝dkJ?mol﹣1，則CHOH（g）═CHOCH（g）+HO（l）ΔH＝﹣kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，將②×2+③×2+④可得：2CO（g）+4H（g）═CHOCH（g）+HO（g）ΔH，則ΔH＝（2b+2c+d）kJ?mol﹣1，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查蓋斯定律的靈活應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。22024?開(kāi)福區(qū)校級(jí)模擬）叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示：第頁(yè)（共頁(yè)）反應(yīng)1CH）CBr→（CH）C＝CH+HBr反應(yīng)2：CHOH+（CH）CBr→（CH）COCH+HBr下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)渡態(tài)能量：①＞②＞③BCH）COCH5可以逆向轉(zhuǎn)化為（CH）CBr，但不會(huì)轉(zhuǎn)化為（CH）C＝CH2C．若將上述反應(yīng)體系中的叔丁基溴改為叔丁基氯，則E﹣E3的值增大D．向（CH）CBr的乙醇溶液中加入NaOH并適當(dāng)升溫，可以得到較多的（CH）C＝CH2【答案】B【分析】解：A．由圖可知；BCH）COCH5與HBr在一定條件下可以逆向轉(zhuǎn)化為（CH）CBr，即為（CH）CBr和CHOH轉(zhuǎn)化為（CH）COCH5的逆過(guò)程，該過(guò)程需要先轉(zhuǎn)化為（CH）C+Br﹣和CHOHCH）C+Br﹣和CHOH再轉(zhuǎn)化為（CH）CBr和CHOH；C．氯元素的電負(fù)性大于溴元素，則叔丁基氯的能量低于叔丁基溴；DCH）CBr的乙醇溶液生成（CH）C＝CH2過(guò)程放出能量相較于生成（CH）COCH5低，加入氫氧化鈉能與HBr反應(yīng)使得平衡正向移動(dòng)，適當(dāng)升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，過(guò)渡態(tài)能量的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?，故A正確；BCH）COCH5與HBr在一定條件下可以逆向轉(zhuǎn)化為（CH）CBr，即為（CH）CBr和CHOH轉(zhuǎn)化為（CH）COCH5的逆過(guò)程，該過(guò)程需要先轉(zhuǎn)化為（CH）C+Br﹣和CHOHCH）C+Br﹣和CHOH再轉(zhuǎn)化為（CH）CBr和CHOH，但（CH）C+Br﹣和CHOH同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為（CH）C＝CH，故B錯(cuò)誤；C．氯元素的電負(fù)性大于溴元素，則叔丁基氯的能量低于叔丁基溴，則（CH）C+Cl﹣的能量高于（CH）C+Br﹣，所以若將上述反應(yīng)體系中的叔丁基溴改為叔丁基氯，則E﹣E3的值增大，故C正確；第頁(yè)（共頁(yè)）D．加入氫氧化鈉能與HBr反應(yīng)使得平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，放熱越小的反應(yīng)逆向移動(dòng)程度更小，因此可以得到較多的（CH）C＝CH，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。32024秋?天心區(qū)校級(jí)月考）一定條件下，萘（）與HSO4反應(yīng)生成1﹣萘磺酸（）和2﹣萘磺酸（）反如圖所示（反應(yīng)1、反應(yīng)3其中相同投料，經(jīng)歷相同時(shí)間，不同反應(yīng)溫度時(shí)產(chǎn)物的比例不同，在40℃和160℃時(shí)，得到1﹣萘磺酸和2﹣萘磺酸的比例分別為96：4和15：85。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)1的焓變大于反應(yīng)2并且2﹣萘磺酸比1﹣萘磺酸更穩(wěn)定B．反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＜反應(yīng)2C．低溫時(shí)選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離產(chǎn)物可獲得高產(chǎn)率的1﹣萘磺酸D．萘環(huán)上β—H的活性強(qiáng)于α—H的【答案】D【分析】A．記反應(yīng)1、2、3的反應(yīng)熱分別為ΔH，ΔH，ΔH，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析解答；B．根據(jù)40℃和160℃時(shí)，得到1﹣萘磺酸和2﹣萘磺酸的比例分別為96：4和15：85分析，低溫時(shí)，反應(yīng)1受動(dòng)力學(xué)控制影響較大，反應(yīng)速率較快，活化能??；C．根據(jù)分析可知，低溫時(shí)，反應(yīng)1的反應(yīng)速率快，短時(shí)間內(nèi)及時(shí)分離產(chǎn)物可獲得較多的1﹣萘磺酸；D．反應(yīng)1的活化能小，比反應(yīng)2更容易發(fā)生，則α—H的活性強(qiáng)于β—H的。【解答】解：A．記反應(yīng)1、2、3的反應(yīng)熱分別為ΔH，ΔH，ΔH，根據(jù)蓋斯定律得ΔH＝ΔH1+ΔH，已知ΔH＜0、ΔH＜0，則反應(yīng)焓變：反應(yīng)1＞反應(yīng)2，并且相同條件下2﹣萘磺酸比1﹣萘磺第頁(yè)（共頁(yè)）酸能量低，更穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)40℃和160℃時(shí)，得到1﹣萘磺酸和2﹣萘磺酸的比例分別為96：4和15：85分析，低溫時(shí)，反應(yīng)1受動(dòng)力學(xué)控制影響較大，反應(yīng)速率較快，活化能小，故B正確；C．根據(jù)分析可知，低溫時(shí)，反應(yīng)1的反應(yīng)速率快，短時(shí)間內(nèi)及時(shí)分離產(chǎn)物可獲得較多的1﹣萘磺酸，故C正確；D．反應(yīng)1的活化能小，比反應(yīng)2更容易發(fā)生，則α—H的活性強(qiáng)于β—H的，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查萘與HSO4反應(yīng)的原理分析，考查考生的分析與推測(cè)、歸納與論證能力。42024春?瀏陽(yáng)市期末）已知石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石，則對(duì)于反應(yīng)（）C（s，石墨）+O（g）＝CO（g）ΔH1C（s，金剛石）+O（g）＝CO（g）ΔH2A．ΔH＝ΔH2B．ΔH＜ΔH2C．ΔH＞ΔH2D．無(wú)法判斷ΔH1和ΔH2的大小【答案】C【分析】根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石更加穩(wěn)定，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓河赡芰吭降驮椒€(wěn)定。由石墨比金剛石更加穩(wěn)定，C（s，石墨）＝C（s，金剛石）ΔH＞0，將題干提供的兩熱化學(xué)方程式相減得：C（s，石墨）＝C（s，金剛石）ΔH＝ΔH﹣ΔH＞0，則ΔH＞ΔH，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。52024春?瀏陽(yáng)市期末）中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換CO（g）+HO（g）═CO（g）+H（g）ΔH中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：第頁(yè)（共頁(yè)）下列說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程B．過(guò)程Ⅱ是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD．催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率【答案】D【分析】A．過(guò)程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，過(guò)程Ⅲ形成化學(xué)鍵；B．過(guò)程Ⅱ沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是吸熱反應(yīng)；C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)；D．催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能?！窘獯稹拷猓篈．過(guò)程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，過(guò)程Ⅲ形成化學(xué)鍵，為放熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程Ⅱ是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變?chǔ)，故C錯(cuò)誤；D．催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生具體反應(yīng)環(huán)節(jié)能量的變化，試題比較簡(jiǎn)單。62024秋?開(kāi)福區(qū)校級(jí)月考）Ni可活化CH6放出CH，其反應(yīng)歷程如圖所示：第頁(yè)（共頁(yè)）下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的決速步是：中間體2→中間體3B．只涉及極性鍵的斷裂和生成C．Ni是該反應(yīng)的催化劑D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Ni+CH＝NiCH+CHΔH＝﹣6.57kJ/mol【答案】A【分析】A．根據(jù)圖示，中間體2→中間體3的步驟能量差值最大，活化能最大，慢反應(yīng)是反應(yīng)的決速步；B．反應(yīng)過(guò)程中涉及C—C鍵的斷裂和C—H鍵的形成，涉及非極性鍵的斷裂，不涉及非極性鍵的形成；C．根據(jù)圖示，Ni參與反應(yīng)并生成NiCH，是反應(yīng)物不是催化劑；D．熱化學(xué)方程式為Ni（s）+CH（g）＝NiCH（s）+CH（g）ΔH＝﹣6.57kJ?mol﹣1?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖示可知，中間體2→中間體3的步驟能量差值最大，其活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是該反應(yīng)的決速步，故A正確；B．由題給圖示可知，反應(yīng)過(guò)程中涉及C—C鍵的斷裂和C—H鍵的形成，涉及非極性鍵的斷裂，不涉及非極性鍵的形成，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，Ni參與反應(yīng)并生成NiCH，是反應(yīng)物不是催化劑，故C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式為Ni（s）+CH（g）＝NiCH（s）+CH（g）ΔH＝﹣6.57kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和化學(xué)反應(yīng)歷程，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識(shí)，分析題給圖像是解答該題的關(guān)鍵。72023春?岳麓區(qū)校級(jí)期末）以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該電池工作時(shí)能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．A極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH+4O2﹣﹣8e﹣＝CO+2HOD．該電池的總反應(yīng)為CH+2O＝CO+2HO第頁(yè)（共頁(yè)）【答案】B【分析】甲烷燃料電池中甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，故B極為負(fù)極，A為正極，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．A電極通入氧氣，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．B電極通入甲烷，甲烷失去電子和陽(yáng)離子結(jié)合生成二氧化碳和水，其反應(yīng)式為CH+4O2?﹣8e﹣＝CO+2HO，故C正確；D．甲烷燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是化學(xué)能變?yōu)闊崮?，該電池的總反?yīng)：CH+2O＝CO+2HO，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池的掌握情況，試題難度中等。82024春?岳麓區(qū)校級(jí)期末）用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)，在一段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，電極材料是鐵片和銅片。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．b電極材料是鐵片B．電子由b電極經(jīng)導(dǎo)線流向a電極C．若用濃硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向銅片D．當(dāng)量筒中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.03mol【答案】C【分析】該裝置為銅鐵原電池，F(xiàn)e比銅活潑，F(xiàn)e失電子生成Fe2+，溶液中H+得電子生成H，圖中電極b產(chǎn)生氣體，則b為正極，電極a為負(fù)極，正極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H↑，負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，b為正極、電極材料是銅片，電極a為負(fù)極、電極材料是鐵片，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，電極a為負(fù)極，電極b為正極，電子由a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，故B錯(cuò)誤；C．若用濃硝酸代替稀硫酸，則鐵被鈍化，鐵為正極、銅為負(fù)極，則溶液中的移向負(fù)極銅片一極，第頁(yè)（共頁(yè)）故C正確；D．正極反應(yīng)式為2H++2e﹣＝H↑，n（e﹣）＝2n（H）＝2×＝0.06mol，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，側(cè)重分析判斷能力和運(yùn)用能力考查，把握電極判斷、電極反應(yīng)及反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)是解題關(guān)鍵，注意掌握電子或離子移動(dòng)方向，題目難度不大。92024?望城區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）某課題組設(shè)計(jì)如圖所示的微生物燃料電池（a、b將工業(yè)廢水中的乙胺（CHCHNH）轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)。下列分析不正確的是（）A．若環(huán)境溫度過(guò)高，該電池持續(xù)工作，處理廢水的效率會(huì)降低B．a(chǎn)電極的電極發(fā)生的反應(yīng)為：2CHCHNH+8HO﹣30e﹣＝4CO↑+N↑+30H+C．電池工作時(shí)，H+由b極區(qū)經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜到a極區(qū)D．該電池理論上每處理1molCHCHNH2電極上可能還原O284L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）【答案】C【分析】由圖可知，電極b為原電池的正極，酸性條件下空氣中的氧氣在正極得到得到生成水，電極反應(yīng)式為：，電極a為負(fù)極，在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂蜌潆x子，電極反應(yīng)式為?！窘獯稹拷猓篈．在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂蜌潆x子，若溫度過(guò)高，微生物的主要成分蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，催化能力下降，電池效率下降，處理廢水的效率會(huì)降低，故A正確；B．a(chǎn)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．電池工作時(shí)，H+由a極區(qū)經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜到b極區(qū)，故C錯(cuò)誤；第頁(yè)（共頁(yè)）D．根據(jù)可知，該電池理論上每處理1molCHCHNH，轉(zhuǎn)移15mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為：，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。102024?望城區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．電池工作時(shí)，向電極A移動(dòng)B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H+2OH﹣﹣2e﹣＝2HOC．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O+2CO+4e﹣＝2D．反應(yīng)CH+HO3H+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約6×6.02×1023【答案】B【分析】電極A通入燃料，則A為負(fù)極，電極B通入氧氣，為正極，發(fā)生O+2CO+4e﹣＝2。陰離子向負(fù)極A移動(dòng)，故向電極A移動(dòng)。【解答】解：A．電池工作時(shí)，為原電池，陰離子向負(fù)極A移動(dòng)，故向電極A移動(dòng)，故A正確；B．H2在負(fù)極上失電子生成水，則電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H+﹣2e﹣＝CO+HO，故B錯(cuò)誤；C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O+2CO+4e﹣＝2，故C正確；D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，故每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約6×6.02×1023，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查新型電池等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)第頁(yè)（共頁(yè)）進(jìn)行解題。2024秋?雨花區(qū)校級(jí)月考）常溫下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是（）A．遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、HO、Cl﹣B．＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：、Ca2+、Cl﹣、C．pH＝0的溶液中：、Fe2+、S2、ClO﹣D．在溶質(zhì)為KHCO3溶液中：K+、Cl﹣、Al3+、【答案】B【分析】A．遇KSCN變紅色的溶液含F(xiàn)e3+；B．＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中K＝c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，計(jì)算得到c（H+）＝0.1mol/L，為酸溶液；C．pH＝0的溶液中c（H+）＝1mol/L，為酸溶液；D．在溶質(zhì)為KHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性?！窘獯稹拷猓篈．遇KSCN變紅色的溶液含F(xiàn)e3+，Na+、Mg2+、Cl﹣離子和鐵離子不反應(yīng)，能大量共存，HO、在鐵離子做催化劑作用下分解，不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中K＝c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，計(jì)算得到c（H+）＝0.1mol/L，為酸溶液，H+、、Ca2+、Cl﹣、離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．pH＝0的溶液中c（H+）＝1mol/L，為酸溶液，H+、Fe2+、ClO﹣不能大量共存，S2和H+反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．在溶質(zhì)為KHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，Al3+離子水解顯酸性，二者能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子性質(zhì)、離子共存的分析判斷，注意離子性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度中等。122023秋?天心區(qū)校級(jí)期末）莫爾法測(cè)定生理鹽水濃度的過(guò)程如下：移取10.00mL稀釋后的生理鹽水置于250mL錐形瓶中，加入3滴KCrO4指示劑，用0.1000mol?L﹣1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為VmL，然后計(jì)算出NaCl的濃度。已知：K（AgCl）＝1.77×第頁(yè)（共頁(yè)）10﹣10；K（AgCrO）＝1.12×10﹣12；AgCrO4為磚紅色沉淀。下列關(guān)于本實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．可用酸式滴定管裝AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．該稀釋后的生理鹽水濃度為0.1Vmol?L﹣1C．實(shí)驗(yàn)中若用生理鹽水潤(rùn)洗錐形瓶將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．在相同濃度的KCl和KCrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先出現(xiàn)磚紅色沉淀【答案】A【分析】A．AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液顯酸性；B．溶液中Cl﹣的濃度為mol/L；C．實(shí)驗(yàn)中若用生理鹽水潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大；D．達(dá)到K，所需離子濃度越小，先沉淀?！窘獯稹拷猓篈．AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液顯酸性，可用酸式滴定管裝AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A正確；B．溶液中Cl﹣的濃度為mol/L，由于生理鹽水被稀釋?zhuān)瑒t該稀釋后的生理鹽水濃度大于mol/L，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)中若用生理鹽水潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到K，所需離子濃度越小，先沉淀；根據(jù)K（AgCl）＝1.77×10﹣10，K（AgCrO）＝1.12×10﹣12，相同濃度的KCl和KCrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgCl沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。132024?岳麓區(qū)校級(jí)模擬）1922年范斯萊克（）提出用緩沖容量β來(lái)描述緩沖溶液緩沖能力的大小，β越大，緩沖能力越大。如圖是常溫下，CHCOOH和CHCOONa組成緩沖溶液的β﹣pH關(guān)系圖，其中A、B兩條曲線分別對(duì)應(yīng)c＝c（CHCOOH）+c（CHCOO﹣）＝0.1mol/L和c＝c（CHCOOH）+c（CHCOO﹣）＝0.2mol/L。已知常溫下，K（CHCOOH）＝10﹣4.76，下列說(shuō)法不正確的是（）第頁(yè)（共頁(yè)）A．向pH＝4.76的上述緩沖溶液加水稀釋?zhuān)琧（OH﹣）增大B．常溫下，等濃度、等體積的CHCOOH和CHCOONa溶液混合后pH大于4.76C．A曲線上任意一點(diǎn)的溶液中均存在c（Na+）+c（CHCOOH）+c（H+）＝0.1+c（OH﹣）D．B曲線代表的溶液緩沖能力最大時(shí)，溶液中c（Na+）＞c（CHCOOH）【答案】D【分析】A．向pH＝4.76的上述緩沖溶液中加入少量NaOH溶液，醋酸鈉物質(zhì)的量增大，醋酸鈉水解促進(jìn)水電離；B．常溫下，等濃度、等體積的CHCOOH和CHCOONa溶液，醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯酸性；C．根據(jù)電荷守恒，A曲線上任意一點(diǎn)的溶液中均存在c（Na+）+c（H+）＝c（CHCOO﹣）+c（OH﹣c（Na+）+c（H+）+c（CHCOOH）＝c（CHCOOH）+c（CHCOO﹣）+c（OH﹣c總＝c（CHCOOH）+c（CHCOO﹣）＝0.1molo/L；D．B曲線代表的溶液緩沖能力最大時(shí)，pH＝4.76，K（CHCOOH）＝10﹣4.76，所以溶液中c（CHCOOH）＝c（CHCOO﹣c（Na+）+c（H+）＝c（CHCOO﹣）+c（OH﹣【解答】解：A．醋酸鈉水解促進(jìn)水電離，向pH＝4.76的上述緩沖溶液中加入少量NaOH溶液，醋酸鈉物質(zhì)的量增大，所以水的電離程度會(huì)增大，故A正確；B．常溫下，等濃度、等體積的CHCOOH和CHCOONa溶液，醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯酸性，醋酸根離子抑制醋酸電離，溶液pH大于4.76，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒，A曲線上任意一點(diǎn)的溶液中均存在c（Na+）+c（H+）＝c（CHCOO﹣）+c（OH﹣c（Na+）+c（H+）+c（CHCOOH）＝c（CHCOOH）+c（CHCOO﹣）+c（OH﹣c總＝c（CHCOOH）+c（CHCOO﹣）＝0.1molo/L，則A曲線上任意一點(diǎn)的溶液中均存在c（Na+）+c（CHCOOH）+c（H+）＝0.1+c（OH﹣C正確；第頁(yè)（共頁(yè)）D．B曲線代表的溶液緩沖能力最大時(shí)，pH＝4.76，K（CHCOOH）＝10﹣4.76，則c（CHCOOH）＝c（CHCOO﹣根據(jù)電荷守恒，溶液呈酸性，c（Na+）＜c（CHCOO﹣則c（Na+）＜c（CHCOOHD錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡、影響因素的分析判斷，側(cè)重考查溶液中微粒濃度關(guān)系的理解應(yīng)用，題目難度中等。142024?望城區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）25℃時(shí)，向含有1mol甘氨酸鹽酸鹽（CHCOOH）的溶液中加入NaOH固體，溶液pH及體系中CHCOOH，CHCOO﹣，NHCHCOO﹣三種粒子的分布系數(shù)變化如圖所示。[比如HA中A2﹣的分布系數(shù)：＝]下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)代表δ（NHCHCOO﹣）B．m點(diǎn)：pH小于2.35C．n點(diǎn)溶液中c（NHCHCOO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CHCOOH）+c（Na+）D．曲線上任意點(diǎn)溶液均存在：c2（CHCOO﹣）＞107c（CHCOOH）?c（NHCHCOO﹣）【答案】D【分析】KK；由分布系數(shù)圖像交點(diǎn)可知、?！窘獯稹拷猓篈．由圖知，c代表，故A錯(cuò)誤；第頁(yè)（共頁(yè)）B．m點(diǎn)n（NaOH）＝0.5mol時(shí)，反應(yīng)后溶液中，但由于的電離平衡常數(shù)K大于的水解平衡常數(shù)K/K，因此，根據(jù)分布系數(shù)分布圖，m點(diǎn)pH大于2.35，故B錯(cuò)誤；C．電荷守恒：，故C錯(cuò)誤；D．由K/K可得到，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生微粒濃度關(guān)系的掌握情況，試題難度中等。152024秋?開(kāi)福區(qū)校級(jí)月考）已知298K時(shí)，Cu（OH）2和Fe（OH）2的飽和溶液中，a、b分別表示﹣lgc（Cu2+lgc（Fe2+）與溶液pH的變化關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是（）A．該溫度下K[Cu（OH）]＞K[Fe（OH）]B．當(dāng)Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存時(shí)，溶液中c（Fe2+c（Cu2+）＝1：104.6C．除去FeSO4溶液中少量的Cu2+，可加入適量FeO或FeD．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液【答案】C【分析】A．K[Cu（OH）]＝c（Cu2+）?c2（OH﹣K[Fe（OH）]＝c（Fe2+）?c2（OH﹣合pH＝10的相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；B．當(dāng)Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存時(shí)，溶液中c（Fe2+c（Cu2+）＝K[Fe（OH）]：K[Cu（OH）]；C．該溫度下K[Cu（OH）]＜K[Fe（OH）]，則調(diào)節(jié)溶液pH可使Cu2+先轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，第頁(yè)（共頁(yè)）Fe能與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；D．K[Cu（OH）]＝c（Cu2+）?c2（OH﹣X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，c（OH﹣）增大，c（Cu2+）減小?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)、b分別表示﹣lgc（Cu2+lgc（Fe2+pH＝10時(shí)c（Cu2+）＝10﹣mol/L、c（OH﹣）＝10﹣14+10mol/L＝10﹣4mol/L，K[Cu（OH）]＝c（Cu2+）?c2（OH﹣）＝10﹣×（10﹣4）2＝10﹣19.7，同理，K[Fe（OH）]＝10﹣15.1＞K[Cu（OH）]，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存時(shí)，溶液中c（Fe2+c（Cu2+）＝K[Fe（OH）]：K[Cu（OH）]＝10﹣15.1：10﹣19.7＝104.6：1，故B錯(cuò)誤；C．該溫度下K[Cu（OH）]＜K[Fe（OH）]，則加入適量FeO，溶液pH增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，可除去FeSO4溶液中少量的Cu2+，也可加入Fe將Cu2+還原出來(lái)而除去，故C正確；D．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，會(huì)生成Cu（OH）2沉淀，溶液中c（Cu2+）減小，﹣lgc（Cu2+）增大，不可能轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了難溶物的溶解平衡及計(jì)算，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確溶度積常數(shù)的計(jì)算是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶度積的計(jì)算及應(yīng)用，題目難度中等。162024春?天心區(qū)校級(jí)期末）探究汽車(chē)尾氣中NO、CO的無(wú)害化處理，催化劑作用下在容積為1L的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N（g）+2CO（g）ΔH。向容器中充入0.1molNO和0.1molCO，經(jīng)過(guò)tmin，NO是（）A．ΔH＜0B．TK溫度下，容器中產(chǎn)生氨氣的速率為C．TK溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N（g）+2CO（g）的平衡常數(shù)K＝1600D．TK溫度下，可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO的轉(zhuǎn)化率第頁(yè)（共頁(yè)）【答案】B【分析】A．由圖像可知，轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，繼續(xù)升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小，則溫度升高平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故ΔH＜0；B．TK溫度下NO的轉(zhuǎn)化率為20%，消耗的Δn（NO）＝0.1mol×20%＝0.02mol，反應(yīng)速率為，由反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，則容器中產(chǎn)生氨氣的速率為；C．TK溫度下，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，消耗的Δn（NO）＝0.1mol×80%＝0.08mol，列三段式：該可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N（g）+2CO（g）開(kāi)始（mol/L）0.10.100反應(yīng)（mol/L）0.080.080.040.08平衡（mol/L）0.020.020.040.08容器體積是1L，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N（g）+2CO（g）的平衡常數(shù)；D．催化劑具有選擇性，所以TK溫度下，可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO的轉(zhuǎn)化率。【解答】解：A．根據(jù)題給圖像易知，轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，繼續(xù)升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率逐漸減小，則溫度升高平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故ΔH＜0，故A正確；B．TK溫度下NO的轉(zhuǎn)化率為20%，消耗的Δn（NO）＝0.1mol×20%＝0.02mol，反應(yīng)速率為，由反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，則容器中產(chǎn)生氨氣的速率為，故B錯(cuò)誤；C．TK溫度下，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，消耗的Δn（NO）＝0.1mol×80%＝0.08mol，列三段式：該可逆反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N（g）+2CO（g）開(kāi)始（mol/L）0.10.100反應(yīng)（mol/L）0.080.080.040.08平衡（mol/L）0.020.020.040.08容器體積是1L，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N（g）+2CO（g）的平衡常數(shù)，故C正確；第頁(yè)（共頁(yè)）D．催化劑具有選擇性，因此TK溫度下，可以通過(guò)更換高效催化劑從而提高NO的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確溫度對(duì)化學(xué)平衡影響原理、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法、濃度商與K的相對(duì)大小和平衡移動(dòng)方向的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是B、C選項(xiàng)的計(jì)算。172024春?開(kāi)福區(qū)校級(jí)期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g列說(shuō)法中不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（）A．A的濃度不再變化B．B的分子數(shù)不再變化C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．A的消耗速率與C的生成速率相等【答案】D【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，結(jié)合“變量不變”分析解答該題?！窘獯稹拷猓篈．A是反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度是變量，不再變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．B是反應(yīng)物，B的分子數(shù)在逐漸減少，則B的分子數(shù)不再變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積前后不等的反應(yīng)，壓強(qiáng)是變量，壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確D．A的消耗和C的生成是同一個(gè)方向，且反應(yīng)速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，及同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率不相等，不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)和運(yùn)用能力考查，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及其判定方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。182024春?長(zhǎng)沙期末）中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（CN/CQDs效分解水，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）第頁(yè)（共頁(yè)）A．反應(yīng)I是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)I涉及極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成C．HO2是中間產(chǎn)物，CQDs能催化其分解D．整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化【答案】A【分析】A．反應(yīng)Ⅰ是穩(wěn)定的HO生成H2與HO；B．反應(yīng)Ⅰ是HO反應(yīng)生成H2與HO；C．反應(yīng)Ⅰ是HO反應(yīng)生成H2與HO，反應(yīng)Ⅱ是HO2轉(zhuǎn)化為HO與O；D．由圖可知，該反應(yīng)中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)Ⅰ是穩(wěn)定的HO生成H2與HO，即反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ是HO反應(yīng)生成H2與HO，涉及HO中氫氧極性鍵的斷裂和HO2中氫氧極性鍵的生成和氫氫非極性鍵的形成，故B正確；C．反應(yīng)Ⅰ是HO反應(yīng)生成H2與HO，反應(yīng)Ⅱ是HO2轉(zhuǎn)化為HO與O，反應(yīng)過(guò)程可表示為：2HO22HO+O↑，HO2是中間產(chǎn)物，催化劑CQDs能催化HO2分解，故C正確；D．該過(guò)程是利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，所以整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了催化劑的作用，涉及到的有化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)鍵等，明確圖示反應(yīng)機(jī)理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的識(shí)圖能力和理解能力，題目難度不大。192024春?雨花區(qū)期末）CO和H2合成乙醇發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：2CO（g）+4H（g）?CHCHOH（g）+HO（g）ΔH＝﹣128.8kJ?mol﹣1副反應(yīng)：CO（g）+HO（g）?CO（g）+H（g）ΔH＝﹣41.8kJ?mol﹣1ΔS＝﹣42.1J?mol﹣1?K﹣1第頁(yè)（共頁(yè)）向一恒容密閉容器中投入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比S[S＝]的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．S＜S2B．在投料比為S3條件下，主反應(yīng)的v（Y）＞v（Z）C．副反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的臨界溫度約為993KD．在TK、S＝2時(shí)，主反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.2【答案】C【分析】主副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，從T1到T4溫度升高，當(dāng)溫度相同時(shí)，投料比S[]越大，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，S＞S＞S?！窘獯稹拷猓篈．當(dāng)溫度相同時(shí)，投料比S[]越大，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，S＞S，故A錯(cuò)誤；B．在投料比為S3條件下，Y的溫度低于Z，主反應(yīng)的v（Y）＜v（ZB錯(cuò)誤；C．副反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的臨界溫度約為＝993K，故C正確；D．在TK、S＝2時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，但因容器體積未知，且主反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積分子數(shù)不等，故無(wú)法計(jì)算主反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，平衡影響因素的分析判斷，掌握數(shù)據(jù)的分析方法和反應(yīng)條件選擇是解題關(guān)鍵，題目難度中等。202022秋?開(kāi)福區(qū)校級(jí)月考）已知：[Co（HO）]2+呈粉紅色，[CoCl]2﹣呈藍(lán)色，[ZnCl]2﹣為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co（HO）]2++4Cl﹣?[CoCl]2﹣+6HO，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖，以下結(jié)論和解釋正確的是（）第頁(yè)（共頁(yè)）A．由實(shí)驗(yàn)①可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量的[Co（HO）]2+和[CoCl]2﹣中σ鍵數(shù)之比為3：2C．實(shí)驗(yàn)②是由于c（HO）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D．由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl]2﹣＞[CoCl]2﹣【答案】D【分析】A．實(shí)驗(yàn)①中，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明降低溫度“[Co（HO）]2++4Cl﹣?[CoCl]2﹣+6HO”逆向移動(dòng)；B．[Co（HO）]2+中存在Co﹣Oσ鍵、O﹣Hσ鍵，該離子中含有6+2×6＝18個(gè)σ鍵，[CoCl]2﹣中存在Co﹣Clσ鍵，每個(gè)離子中含有4個(gè)σ鍵；C．實(shí)驗(yàn)②加水稀釋?zhuān)芤河伤{(lán)色變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明加水稀釋平衡逆向移動(dòng)；D．實(shí)驗(yàn)③平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明Zn2+絡(luò)合Cl﹣的能力更強(qiáng)。【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)①中，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明降低溫度“[Co（HO）]2++4Cl﹣?[CoCl]2﹣+6HO”逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．[Co（HO）]2+中存在Co﹣Oσ鍵、O﹣Hσ鍵，該離子中含有6+2×6＝18個(gè)σ鍵，[CoCl]2﹣中存在Co﹣Clσ鍵，每個(gè)離子中含有4個(gè)σ鍵，所以等物質(zhì)的量的[Co（HO）]2+和[CoCl]2﹣中σ鍵數(shù)之比為18：4＝9：2，故B錯(cuò)誤；C．水是純液體，濃度是常數(shù)，c（HO）不變，但平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明Zn2+絡(luò)合Cl﹣的能力更強(qiáng)，則配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl]2﹣＞[CoCl]2﹣，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡影響原理、物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。二．解答題（共4小題）212023秋?瀏陽(yáng)市期中）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重大意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：第頁(yè)（共頁(yè)）Ⅰ．硫與硫的氧化物轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示：（1）表示S（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O（g）＝SO（g）ΔH＝﹣296.7kJ?mol﹣1。（2）對(duì)于反應(yīng)2SO（g）+O（g）?2SO（g①低溫②在一密閉容器中僅發(fā)生該反應(yīng)，下列措施有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是BCA．升高溫度B．壓縮容器體積C．增大O2濃度D．再充入一定量的SO2Ⅱ．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：①量取50mL0.25mol?L﹣1HSO，溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。（3）儀器a的名稱(chēng)為玻璃攪拌器，使用的NaOH溶液稍微過(guò)量的原因是保證硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：第頁(yè)（共頁(yè)）實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的初始溫度T/℃反應(yīng)后體系的溫度T/℃HSO4溶液NaOH溶液平均值125.225.428.6224.925.128.4325.325.328.0425.025.228.3設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為1g?mL﹣1，反應(yīng)前后溶液的比熱容c＝4.18J?g﹣1?℃﹣1。計(jì)算該實(shí)驗(yàn)的H+（aq）+OH﹣（aq）＝HO（l）ΔH＝﹣55.176kJ?mol﹣1。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向HSO4溶液中加堿時(shí)，分多次加入NaOH溶液，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的ΔH偏大0.55mol?L﹣1氨水代替NaOH溶液，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的ΔH偏大。1）S（s）+O（g）＝SO（g）ΔH＝﹣296.7kJ?mol﹣1；（2）低溫；BC；（3）環(huán)形玻璃攪拌棒；保證硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差；（4）﹣55.176；（5）偏大；偏大。1）燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；（2）由圖像可知，合成SO3的反應(yīng)是放熱、熵減的過(guò)程，根據(jù)吉布斯自由能＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（3）儀器a的名稱(chēng)為玻璃攪拌器；使用的NaOH溶液稍微過(guò)量是為了保證硫酸完全被堿中和；（4）由表格數(shù)據(jù)可知，第3次的數(shù)據(jù)和其他數(shù)據(jù)相差比較大，屬于異常數(shù)據(jù)，不采用，計(jì)算得到T﹣T1的平均值為3.3℃，根據(jù)硫酸溶液的濃度和體積計(jì)算，代入公式：ΔH＝﹣；（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向HSO4溶液中加堿時(shí)，分多次加入NaOH溶液，導(dǎo)致熱量散失，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的ΔH偏大；若用0.55mol?L﹣1氨水代替NaOH溶液，氨水是弱堿，電離時(shí)吸熱，且生成的硫酸銨會(huì)伴隨著水解熱。1）燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，因此硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O（g）＝SO（g）ΔH＝﹣296.7kJ?mol﹣1，故答案為：S（s）+O（g）＝SO（g）ΔH＝﹣296.7kJ?mol﹣1；第頁(yè)（共頁(yè)）（2）由圖像可知，合成SO3的反應(yīng)是放熱、熵減的過(guò)程，根據(jù)吉布斯自由能＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；BC；（3）儀器a的名稱(chēng)為玻璃攪拌器；使用的NaOH溶液稍微過(guò)量是為了保證硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：玻璃攪拌器；保證硫酸完全被堿中和，減小實(shí)驗(yàn)誤差；（4）由表格數(shù)據(jù)可知，第3次的數(shù)據(jù)和其他數(shù)據(jù)相差比較大，屬于異常數(shù)據(jù)，不采用，計(jì)算得到T﹣T1的平均值為3.3℃，根據(jù)硫酸溶液的濃度和體積計(jì)算，代入公式：：ΔH＝﹣＝﹣kJ?mol﹣1，解得ΔH＝﹣55.176kJ?mol﹣1，故答案為：﹣55.176；（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向HSO4溶液中加堿時(shí)，分多次加入NaOH溶液，導(dǎo)致熱量散失，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的ΔH偏大；若用0.55mol?L﹣1氨水代替NaOH溶液，氨水是弱堿，電離時(shí)吸熱，且生成的硫酸銨會(huì)伴隨著水解熱，也是吸熱過(guò)程，將會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的ΔH偏大，故答案為：偏大；偏大。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生中和熱測(cè)定的掌握情況，試題難度中等。222021秋?瀏陽(yáng)市期末）為了驗(yàn)證Cu2+和Fe3+的氧化能力相對(duì)強(qiáng)弱，利用如圖所示電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（1）用CuSO?5HO固體配制100mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，下列儀器中沒(méi)有用到的是③（填CuSO?5HO的質(zhì)量為2.5g第頁(yè)（共頁(yè)）（2）電池裝置中，鹽橋中盛裝浸有高濃度電解質(zhì)溶液的瓊脂，要求該電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子擴(kuò)散速率相近，即電遷移率（u∞）盡可能相接近．已知K+、Cl﹣、NO﹣的電遷移率（u∞×108/m2?s﹣1?V﹣1）分別為7.62、7.91、7.40，本實(shí)驗(yàn)鹽橋中的電解質(zhì)選擇KCl，而不選KNO3的可能原因是在酸性條件下，NO﹣能夠氧化銅．（3）根據(jù)電流表指針偏向知，電流由電極材料X流出，則電極材料X可能為石墨、銀、鉑、金等．（4）一段時(shí)間后，左側(cè)溶液中Cu2+濃度增大，右側(cè)溶液中Fe3+濃度減?。畡tCu電極的電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣＝Cu2+．（5）檢驗(yàn)右側(cè)電極室溶液中存在Fe2+應(yīng)選用K[Fe（CN）]溶液，由此可證明氧化性：Fe3+大于Cu2+（6）實(shí)驗(yàn)前通常將電極用特殊的酸腐蝕，造成接觸面粗糙的目的是接觸面粗糙，增大了電極與溶液的接觸面積，電極活性增強(qiáng)，加快反應(yīng)速率．【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【分析】對(duì)照配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器，確定不需要的儀器；根據(jù)n＝c?V可計(jì)算出配制目標(biāo)溶液所需要的CuSO?5HO的質(zhì)量；NO﹣在酸性環(huán)境下能夠氧化電極銅，原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電流的方向與電子的移動(dòng)方向相反，電流由電極材料X流出，即電子流向X極，X為正極，銅極為負(fù)極，則X極的失電子能力一定要比銅弱；左側(cè)為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅失去電子生成Cu2+，右側(cè)為正極，F(xiàn)e3+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，根據(jù)總反應(yīng)可以判斷出Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱；電極的表面越粗糙，則接觸面越大，反應(yīng)速率越大，放電越快；據(jù)此解答。1）配制一定體積、一定量濃度溶的溶液的步驟為：根據(jù)所需溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量→托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移到燒杯中→加入一定量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙?，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中→用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中→向容量瓶中加蒸餾水，當(dāng)液面距離刻度線以下1～2cm時(shí)，改入膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；故配制第頁(yè)（共頁(yè)）100mL0.1mol/LCuSO4溶液需使用天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL的容量瓶，不需要使用250mL的容量瓶，n（CuSO?5HO）＝V?c＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，m（CuSO?5HO）＝M?n＝250g/mol×0.01mol＝2.5g，故答案為：③；2.5；（2）CuSO4溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性，電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，鹽橋中的NO﹣擴(kuò)散到負(fù)極溶液中，在酸性環(huán)境下會(huì)與Cu發(fā)生反應(yīng)，故不可用KNO3作為鹽橋中的電解質(zhì)，故答案為：在酸性條件下，NO﹣能夠氧化銅；（3）電流的方向與電子的流向相反，結(jié)合“電流由電極材料X流出”可知，電子流入電極材料X，X一極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極材料X應(yīng)滿(mǎn)足要求：導(dǎo)電、不與FeCl3溶液反應(yīng)、活潑性比銅弱，電極材料X可選擇石墨、銀、鉑、金等，故答案為：石墨、銀、鉑、金等；（4）該電池中Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣＝Cu2+，電極材料X作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3++e﹣＝Fe2+，故答案為：Cu﹣2e﹣＝Cu2+；（5）右側(cè)電極室中含有Fe2+，在Fe3+存在的情況下檢驗(yàn)Fe2+，應(yīng)利用其特征反應(yīng)，一般根據(jù)Fe2+與K[Fe（CN）]反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；根據(jù)（4）的分析可知，該電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，Cu化合價(jià)升高，還原劑，Cu2+為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+作氧化劑，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故答案為：K[Fe（CN）]；大于；（6）電極的表面越粗糙，則接觸面越大，反應(yīng)速率越大，放電越快，故答案為：接觸面粗糙，增大了電極與溶液的接觸面積，電極活性增強(qiáng)，加快反應(yīng)速率?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了電化學(xué)及其應(yīng)用，涉及到雙液原電池的工作原理，鐵及其化合物性質(zhì)等，為高考熱點(diǎn)，難度中等，牢固掌握有關(guān)原電池的裝置特征及工作原理是解答本題的關(guān)鍵232024秋?瀏陽(yáng)市期中）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。（1）常溫下，pH＝10的CHCOONa溶液中水電離出來(lái)的c（OH﹣）＝10﹣4mol?L﹣1。（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③NaS三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲跦CN：K＝4×10﹣10；HS：K＝1×10﹣7，K＝7×10﹣15；HClO；K＝3×10﹣8。（3）能夠利用氯化銨溶液的酸性作金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：第頁(yè)（共頁(yè)）。（4）將0.1mol?L﹣1NaCO3溶液與0.1mol?L﹣1鹽酸等體積混合，所得溶液中c（）＜c（HCO（5）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/（mol?L﹣1（NaOH/mol?L﹣1混合溶液的pH甲0.20.1＞7乙0.10.1＝10①?gòu)募捉M實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。②分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式即可）：c（Na+）﹣c（A﹣）＝10﹣4﹣10﹣10mol?L﹣1。（6）分析化學(xué)中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl﹣時(shí)，采用KCrO4作指示劑，利用Ag+與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的Cl﹣恰好沉淀完全（濃度等于1×10﹣5mol?L﹣1）時(shí)，溶液中c（）＝6.2×10﹣3mol?L﹣1AgCrO、AgCl的K分別為2.0×10﹣12和1.8×10﹣10）1）10﹣4；（2）②＞①＞③；（3）；（4）＜；（5）①c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+②10﹣4﹣10﹣10；（6）6.2×10﹣3。1）常溫下，pH＝10的CHCOONa溶液促進(jìn)水的電離；（2）在相同的條件下測(cè)得①NaCN，②NaClO，③NaS三種溶液pH相同，已知K（HClO）＞Ka（HCN）＞K（SH﹣HClO＞HCN＞SH﹣，所以等濃度時(shí)鹽的水解程度：NaS＞NaCN＞NaClO；第頁(yè)（共頁(yè)）（3）氯化銨溶液中發(fā)生水解生成NH?HO和H+，溶液呈酸性；（4）將0.1mol?L﹣1NaCO3溶液與0.1mol?L﹣1鹽酸等體積混合得到NaHCO3溶液，NaHCO3溶液呈堿性；（5）①常溫下，將某一元酸HA（甲、乙代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，得到NaA溶液，該溶液的pH＝10，溶液中A﹣發(fā)生水解呈堿性；②NaA溶液的pH＝10，c（H+）＝10﹣10mol/L、c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣4mol/L，混合溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣（6）當(dāng)溶液中Cl﹣完全沉淀時(shí)，即c（Cl﹣）＝1.0×10﹣5mol/L，依據(jù)K（AgCl）＝1.8×10﹣10，計(jì)算得到c（Ag+）＝1.8×10﹣5mol/L?！窘獯稹拷猓海?）常溫下，pH＝10的CHCOONa溶液中水電離出來(lái)的