課題2金屬的化學質(zhì)省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

課題２金屬化學性質(zhì)執(zhí)教者：白燕第1頁一、金屬化學性質(zhì)展示與交流第2頁１、是否全部金屬都能與氧氣反應。２、是否全部金屬都能與稀硫酸、稀鹽酸反應。假如不是，哪些金屬能與酸反應，反應猛烈程度是否相同？哪些金屬又不能與酸反應呢？疑惑：第3頁３、是否全部金屬都能與金屬化合物溶液反應。假如不是，哪些金屬能夠，哪些又不能夠。４、為何有金屬能與氧氣、酸、化合物溶液反應，而有金屬卻不能反應？這跟什么相關(guān)系？５、什么是置換反應，它與化合反應，分解反應有哪些不一樣？疑惑：第4頁１、金屬+氧氣金屬氧化物1、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中氧氣發(fā)生氧化反應。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO

２、銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應

2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4

３、金不能和氧氣反應金屬活動性：MgAl﹥FeCu﹥Au

第5頁２、是否全部金屬都能與稀硫酸、稀鹽酸反應。假如不是，哪些金屬能與酸反應，反應猛烈程度是否相同？哪些金屬又不能與酸反應呢？第6頁

1.A組同學在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應猛烈程度。2.B組用稀硫酸代替稀鹽酸進行試驗，觀察現(xiàn)象，比較反應猛烈程度。探究活動一（金屬與鹽酸、硫酸反應）第7頁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析與思索：單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

（2）置換反應：A+BCAC+BMg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

從反應物和生成物物質(zhì)類別角度分析，這些反應有什么特點？第8頁３、是否全部金屬都能與金屬化合物溶液反應。假如不是，哪些金屬能夠，哪些又不能夠？第9頁探究活動二?。仓г嚬芊謩e加入鐵片、銅片，再分別向鐵片中加入適量硫酸銅溶液，銅片中加入適量硫酸亞鐵溶液。第10頁探究活動三鋁、銅、銀活動性。猜測與假設(shè)：設(shè)計試驗完成試驗分析歸納得出結(jié)論交流評價結(jié)論：鋁﹥銅﹥銀。第11頁1、在金屬活動性次序里，金屬位置越靠前，它活動性就越強。2、在金屬活動性次序里，位于氫前面金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中氫(元素)。3、在金屬活動次序里，位于前面金屬單質(zhì)能把位于后面金屬從它們化合物溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐步減弱二、金屬活動次序表第12頁１、生活中能夠用稀鹽酸來除去鋁制水壺中水垢（主要成份為CaCO3），但稀鹽酸不能過量，為何呢？２、波爾多液是一個農(nóng)業(yè)上慣用殺菌劑，它是由硫酸銅溶液和生石灰加水配制而成，為何不能用鐵制容器來配制波爾多液呢？