認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件高一下學(xué)期化學(xué)

第一章第3節(jié)

元素周期律的應(yīng)用3.1認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律魯科知識回顧：元素“位-構(gòu)-性”要素活動1：第3周期元素及其物質(zhì)的性質(zhì)【任務(wù)1】（1分鐘）

結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，請分析第3周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么特點？活動1：第3周期元素及其物質(zhì)的性質(zhì)【任務(wù)1】（3分鐘）結(jié)合元素“位-構(gòu)-性”要素，歸納第3周期元素的相似性和遞變性。元素（Na→Cl）相似性所有第3周期元素的最外層電子都位于第3層遞變性原子半徑：小

→

大

失電子能力（金屬性）：

強

→

弱

得電子能力（非金屬性）：

弱

→

強

活動2：第3周期元素失電子能力【思考】結(jié)合魯科化學(xué)書P20方法導(dǎo)引，如何比較元素原子失電子的能力。以元素Na、Mg、Al為例，說說你的分析依據(jù)。

方法一：可以通過比較元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷失電子能力的強弱現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡的快慢方法二：可以通過比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。堿性越強，元素原子失電子的能力越強。比較pH或者能否與酸或堿反應(yīng)【任務(wù)2】（3分鐘）設(shè)計實驗比較元素原子失電子的能力。

實驗?zāi)康膶嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論比較鎂、鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度比較氫氧化鎂、氫氧化鋁堿性強弱活動2：第3周期元素失電子能力【任務(wù)2】（3分鐘）設(shè)計實驗比較元素原子失電子的能力。

實驗?zāi)康膶嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論比較鎂、鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度比較氫氧化鎂、氫氧化鋁堿性強弱取相同表面積的鎂條和鋁條，用砂紙打磨掉表面的氧化膜，分別放入兩支試管中，加入等量等濃度的鹽酸取四支試管，2支加入等量的MgCl2、另外2支試管加入等量的AlCl3，做好標(biāo)記，在分別加入NaOH溶液都產(chǎn)生白色沉淀，向1支標(biāo)記Mg和1支標(biāo)記Al的試管加入等量的鹽酸，余下2支加入等量的NaOH溶液活動2：第3周期元素失電子能力活動2：第3周期元素失電子能力實驗?zāi)康膶嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論比較鎂、鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度比較氫氧化鎂、氫氧化鋁堿性強弱取相同表面積的鎂條和鋁條，用砂紙打磨掉表面的氧化膜，分別放入兩支試管中，加入等量等濃度的鹽酸取四支試管，2支加入等量的MgCl2、另外2支試管加入等量的AlCl3，做好標(biāo)記，在分別加入NaOH溶液都產(chǎn)生白色沉淀，向1支標(biāo)記Mg和1支標(biāo)記Al的試管加入等量的鹽酸，余下2支加入等量的NaOH溶液鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，放出氫氣，鋁與鹽酸反應(yīng)，但不如鎂劇烈，放出氫氣活潑性Mg>AlMg(OH)2、Al(OH)3都溶于鹽酸，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3活動2：第3周期元素失電子能力方法二分析：堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

強堿

中強堿兩性活動2：第3周期元素失電子能力【結(jié)論】

元素Na、Mg、Al為例，失電子能力

Na>Mg>Al方法一：可以通過比較元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷失電子能力的強弱方法二：可以通過比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。堿性越強，元素原子失電子的能力越強?；顒?：第3周期元素失電子能力【任務(wù)3】（1分鐘）歸納Na、Mg、Al金屬單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性。

元素（Na→Cl）單質(zhì)

NaMgAl相似性所有第3周期元素的最外層電子都位于第3層1.都能與水或酸反應(yīng)。2.最高價氧化物對應(yīng)水化物顯堿性遞變性原子半徑：小

→

大

失電子能力（金屬性）：

強

→

弱

得電子能力（非金屬性）：

弱

→

強

與水或酸反應(yīng)：劇烈

→

不劇烈最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：強

→

弱

活動2：第3周期元素失電子能力活動3：第3周期元素得電子能力【思考】結(jié)合魯科化學(xué)書P21方法導(dǎo)引，如何比較元素原子得電子的能力。以Si、P、S、Cl元素為例元素SiPSCl單質(zhì)SiPSCl2單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點燃式發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定，遇空氣發(fā)生爆炸PH3不穩(wěn)定，在空氣中可自燃H2S較穩(wěn)定，在空氣中點燃可燃燒HCl很穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸結(jié)論活動3：第3周期元素得電子能力得電子能力(非金屬性）

Si<P<S<Cl【任務(wù)4】（1分鐘）歸納Si、P、S、Cl非金屬單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性。

元素（Na→Cl）單質(zhì)

NaMgAlPSCl2

相似性所有第3周期元素的最外層電子都位于第3層遞變性原子半徑：小

→

大

失電子能力（金屬性）：

強

→

弱

得電子能力（非金屬性）：

弱

→

強

與水或酸反應(yīng)：劇烈

→

不劇烈最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：強

→

弱單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件：難

→易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定

→不穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：

弱

→

強

活動3：第3周期元素得電子能力【總結(jié)】

元素單質(zhì)

遞變性

失電子能力（金屬性）：

強

→

弱

與水或酸反應(yīng)：劇