高中化學(xué)無機(jī)化學(xué)部分知識(shí)點(diǎn)梳理

高中化學(xué)無機(jī)化學(xué)部分知識(shí)點(diǎn)梳理一、俗名純堿、蘇打、天然堿、口堿:,aCO小蘇打:NaHCO大蘇打:NaSO石膏(生石膏):CaSO.2HO23322342熟石膏:2CaSO?.HO瑩石:CaF重晶石:BaSO(無毒)碳銨:NHHCO石灰石、大理422443石:CaCO生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)芒硝:NaSO?7HO(緩瀉劑)燒32242堿、火堿、苛性鈉:NaOH綠礬:FaSO?7HO干冰:CO明礬:KAl(SO4)?12HO漂白粉:42222Ca(ClO)、CaCl(混和物)瀉鹽:MgSO?7HO膽礬、藍(lán)礬:CuSO?5HO雙氧水:HO皓礬:22424222ZnSO?7HO硅石、石英:SiO剛玉:AlO水玻璃、泡花堿、礦物膠:NaSiO鐵紅、鐵礦:FeO422232323磁鐵礦:FeO黃鐵礦、硫鐵礦:FeS銅綠、孔雀石:Cu(OH)CO菱鐵礦:FeCO赤銅礦:CuO波34222332爾多液:Ca(OH)和CuSO石硫合劑:Ca(OH)和S玻璃的主要成分:NaSiO、CaSiO、SiO過磷2422332酸鈣(主要成分):Ca(HPO)和CaSO重過磷酸鈣(主要成分):Ca(HPO)天然氣、沼氣、坑氣(主2424242要成分):CH水煤氣:CO和H硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe(NH)(SO)溶于水后呈淡綠色424242光化學(xué)煙霧:NO在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水:濃HNO與濃HCl按體積比1:3混合而成。23鋁熱劑:Al+FeO或其它氧化物。尿素:CO(NH)2322無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng),,,,,,AlSiH2,,1(與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體OH,、，，,，,2Al2NaOH2HO2NaAlO3H,222(1),單質(zhì)，，,，,Si2NaOHHONaSiO2H,2232HCl,，堿H,,,,,,,2NH,,,NH,，HO(2)銨鹽:432,,濃HSO24金屬SO,,,,,,2,,2(與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,,HNO3NO、NO,,,,,,2,,,濃HSO24單質(zhì),SO、CO,,,,,,,,22,,C,,,濃HNO3(1)NO、CO,,,,,,,,22,,,非金屬,,濃HSO24SO,,,,,,,2,,,S,,濃HNO,3SO、NO,,,,,,,,22,,,，2,,H,COHCOCO,,,,，，332,，,H2,,化合物SHSHS,,,,(2)，，,2,，H2,,SOHSOSO,,,,,，，332,+2-3(NaSO與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體:SO+2H=S?+SO?+HO22323224(與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體,2Na2HO2NaOHH，,，,22,,2NaO2HO4NaOHO(1)單質(zhì),，,，,2222,2F2HO4HFO，,，,222,,MgN3HO3MgOH2NH，,,，,32232,1,，，AlS6HO2AlOH3HS2322，,3,，,,，，,CaC2HOCaOHCH22222，,，,，，,(2)化合物HO2,,2COHCOCOAlOH,,,,,,，,5(強(qiáng)烈雙水解3323,，，，，HO3，2,,2AlSHSHSAlOH,,,,,，,,23，，，，與,HO,2AlOAlOH，，,,,,,23,6(既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(1)單質(zhì):Al(2)化合物:AlO、Al(OH)、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。233CO2,,,,,O,，NaCO,223,7(與NaO反應(yīng)22HO2,,,,,O,，NaOH,2電解,,,,,,，,HOHO2228(2FeCl+HS=2FeCl+S?+2HCl322,,9(電解電解,,,,，,AlO熔融AlO,232，，,電解,,,,，,，,NaCl溶液NaOHClH,22,高溫,,,,10(鋁熱反應(yīng):Al+金屬氧化物金屬+AlO233+-11(AlAl(OH)AlO3212(歸中反應(yīng):2HS+SO=3S+2HO222催化劑,,,,4NH+6NO4N+6HO3221.金屬，鹽,金屬，鹽,,13(置換反應(yīng):(1)金屬?金屬2.鋁熱反應(yīng)或,,NaMgFeH,,,,,,,，22F2HO4HFOHHO,2，,，,222活潑金屬(、、),(2)金屬?非金屬,點(diǎn)燃,2MgCO2MgOC，,,,,，22CSiOSi2CO,，,,,,，2,高溫,CHOCOH，,,,,，22(3)非金屬?非金屬高溫,,高溫Cl(BrI)HSS2HClHBrHI、，,，(、)2222,H金屬氧化物金屬HO，,,,,，,22,,(4)非金屬?金屬高溫,C金屬氧化物金屬CO，,,,,，2,14、一些特殊的反應(yīng)類型:?化合物+單質(zhì)化合物+化合物如:Cl+HO、HS+O、NH+O、CH+O、Cl+FeBr、2222324222?化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH+NO、HS+SO、NaO+HO、NaH+HO、3222222NaO+CO、CO+HO2222?化合物+單質(zhì)化合物PCl+Cl、NaSO+O、FeCl+Fe、FeCl+Cl、CO+O、NaO+O3223232222214(三角轉(zhuǎn)化:2,NHHCO[(NH)CO]NHCOHO,43423322,,,,，,，15(受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):,,NHHSO[(NH)SO]NHSOHO43423322,,,,，,，,(1)銨鹽,,NHHS[(NH)S]NHHS,44232,,,,，,,2Cu(NO)2CuO4NOO,,,，,，,,,3222,(2)硝酸鹽,,2AgNO2Ag2NOO,,,，,，,16(特征網(wǎng)絡(luò):,322OOHO222A,,,B,,,C,,,,D(酸或堿)(1)OOHO222NH(氣體),,,NO,,,NO,,,,HNO?323OOHO222HS(氣體),,,SO,,,SO,,,,HSO?22324OOHO222C(固體),,,CO,,,CO,,,,HCO?223OOHO222Na(固體),,,NaO,,,NaO,,,,NaOH?222強(qiáng)酸,,,,,氣體B,,(2)A—強(qiáng)堿,,,,,氣體C,A為弱酸的銨鹽:(NH)CO或NHHCO;(NH)S或NHHS;(NH)SO或NHHSO4234342442343(3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):，,MnO22KClO,,,,,2KCl，3O,32MnO22HO,,,,2HO，O,2222催化劑，,2SO，O,,,,,2SO223催化劑，,4NH，5O,,,,,4NO，6HO322催化劑，,N，3H,,,,,2NH22317.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想:1(熱分解反應(yīng):典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。SiO;Mg(OH)，Al(OH)，Cu(OH)，F(xiàn)e(OH)舉例:H442323不溶性碳酸鹽受熱分解:CaCO，MgCO(典型前途是和CO的性質(zhì)聯(lián)系)，332NaNO，KNO，KClO受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。333AB，C，D:屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3，MgCl?6HO，AlCl?6HO2232硝酸鹽的熱穩(wěn)定性:Mg(NO)，Cu(NO)，AgNO32323KMnO。FeSO44NHI，NHHS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。44HO也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)22受熱也會(huì)使它分解。含有電解熔融的AlO來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。232.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng):3C:固體和固體反應(yīng):SiO和CaO反應(yīng);固體和氣體C和CO22C，D:固體和固體反應(yīng)的:Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。SiO22C還原金屬氧化物。A，B固體和液體反應(yīng):C和水蒸氣的反應(yīng):Fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體:CO和水蒸氣。C，D，E:濃煙酸和MnO反應(yīng)制備氯氣:濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反應(yīng)，2濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)1(,2價(jià)硫(HS及硫化物);22(，4價(jià)硫(SO、HSO及亞硫酸鹽);2233(，2價(jià)鐵:6FeSO，3Br,2Fe(SO)，2FeBr4224336FeCl，3Br,4FeCl，2FeBr變色22332FeI，3Br,2FeBr，2I2232HO24(Zn、Mg等單質(zhì)如Mg，Br===