天津市八校聯(lián)考2025屆高三1月期末考試化學試卷（含答案）

2025年天津市八所重點學校高三畢業(yè)班聯(lián)考化學試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間60分鐘。考試結(jié)束后，上交答題卡。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Zn65第I卷(選擇題，共36分)一、選擇題(本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是A.繼遼寧號、山東艦之后，我國第三艘航空母艦福建艦是目前世界上最大的常規(guī)動力航母：航母燃料油(重油)的主要成分為烴B.宇航員帶回的月壤中的“嫦娥石”：其成分屬于合金材料C.神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，氮化硅屬于共價晶體D.革新海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料“多孔聚四氟乙烯”屬于有機高分子材料2.下列化學用語或表述正確是A.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.離子半徑：C.的核磁共振氫譜：D.電子式：3.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.硫酸工業(yè)中將硫鐵礦粉碎后再煅燒C.合成氨的過程中及時分離出氨氣D.反應，達平衡后，升溫，體系顏色加深4.臭氧能氧化，故常被用來治理電鍍工業(yè)中的含氰廢水，其化學反應原理為：，下列說法錯誤的是A.也可以用作自來水消毒劑B.若生成，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.該反應是熵增的過程D.反應中所涉及的三種氣體分子均為非極性分子5.中國航天員在“天宮課堂”演示了如下實驗：將泡騰片(主要成分是碳酸氫鈉和檸檬酸，其中檸檬酸的結(jié)構(gòu)如圖所示)放入水球中，得到氣泡球。下列說法正確的是A.檸檬酸屬于高級脂肪酸B.檸檬酸能發(fā)生取代、消去、縮聚反應C.得到氣泡球的反應：D.檸檬酸與足量碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體6.下列裝置不能達到相應實驗目的的是A．熔化B．比較非金屬性強弱：C．驗證鐵的吸氧腐蝕D．定量測定中和反應的反應熱A.A B.B C.C D.D7.某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的沸點B.最簡單氫化物熱穩(wěn)定性C.Q的氧化物是堿性氧化物D.工業(yè)上用電解其熔融氯化物的方法冶煉單質(zhì)鎂或Q8.下列實驗的方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗目的實驗方案設(shè)計實驗現(xiàn)象和結(jié)論A．檢驗某固體試樣中是否存在二價鐵取少量固體試樣溶于鹽酸，過濾，向濾液中加入溶液高錳酸鉀溶液紫色褪去，說明該固體試樣中存在二價鐵B．探究水解過程的熱效應將25°C0.1mol/L溶液加熱到，用傳感器監(jiān)測溶液變化溶液的逐漸減小，說明水解過程放熱C．具有漂白性將通入滴有酚酞的溶液溶液紅色褪去，說明具有漂白性D．比較和的大小分別向等體積和飽和溶液中加入足量同濃度的溶液，比較產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量得出結(jié)論AA B.B C.C D.D9.下列化學反應表示錯誤的是A.乙醛與HCN發(fā)生加成反應的化學方程式：CH3CHO+HCNB.向懸濁液中滴加溶液，沉淀由白色變成紅褐色：C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式：D.向溶液中加入少量鹽酸：10.科學家正在研制的鋁電池未來有望取代鋰電池。銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點，電池裝置如圖所示。電池放電時的反應為：(氧化高銀)。下列說法正確的是A.Al電極發(fā)生還原反應B.電子從電極流向電極C.正極電極反應式為：D.當電路中通過電子時，溶液中有通過陽離子交換膜向右側(cè)遷移11.下列說法不正確的是A.在相同溫度下，醋酸和鹽酸兩種溶液，若相同，則B.物質(zhì)的量之比為的與的混合溶液，，則C.已知常溫下醋酸銨和氯化鈉水溶液均呈中性，則兩溶液中水的電離程度相同D.已知常溫下的，則硫酸鈉溶液呈弱堿性12.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.圖甲中曲線a表示的反應過程，若使反應過程按曲線b進行，可采取的措施是：其他條件不變時壓縮體積B.圖乙是鎂條與鹽酸反應化學反應速率隨反應時間變化的曲線，時刻溶液的溫度最高C.圖丙表示向冰醋酸中加水，溶液導電能力的變化曲線，b點表示醋酸溶液的電離程度最大D.圖丁中曲線表示反應，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化第II卷(非選擇題，共64分)二、非選擇題13.金屬材料、等在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用。某同學設(shè)計如下制備銅的配合物的實驗，并對銅的化合物進行研究。已知銅離子的配位數(shù)通常為4。（1）基態(tài)原子的價層電子排布圖是___________，圖中所加X試劑為___________。（2）由上述實驗能說明、與形成藍色配離子的穩(wěn)定性強弱為：___________(填配離子化學式)。兩配合物中配位原子的電負性___________更強(填元素符號)。（3）目前，覆銅印刷電路板的“腐蝕液”多采用堿氨蝕刻液(氯化銨和氨水的混合液)，在空氣中使電路板露出的銅以二氯四氨合銅的形式溶解下來，寫出腐蝕過程的化學方程式___________。（4）用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，中σ鍵數(shù)為___________，下列說法能證明的空間構(gòu)型為平面四邊形而非四面體的是___________(填序號)。A．四個配體與中心離子的距離相等B．四個配體與中心離子形成的配位鍵的鍵角均為C．的二元取代物有兩種結(jié)構(gòu)D．中心離子的雜化方式為（5）Zn和Cu的第一電離能___________更大(填元素符號)，ZnS晶胞如圖所示：①由圖可知，每個周圍等距且最近的有___________個。②已知該晶胞密度為，用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長為___________nm(列出計算式)。14.布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：請回答下列問題：（1）化合物A的分子式為___________。（2）A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是___________。（3）布噁布洛芬中含氧官能團的名稱是___________。（4）下列分析不合理的是___________(填序號)。A.有機物A中最多有9個碳原子共平面B.有機物B中碳原子的雜化方式有三種C.有機物B被還原生成C需要消耗D.有機物E是手性分子（5）D→E的化學反應方程式為：___________，其反應類型為___________。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（7）D的同分異構(gòu)體H是一種—氨基酸，H可被酸性溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（8）參照上述合成路線，寫出為主要原料制備的流程(無機試劑任選)___________。15.過氧化鈣遇水具有放氧的特性，且本身無毒，不污染環(huán)境，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。I．某小組同學將溶于水中，在攪拌下加入，再通入氨氣進行反應可制備，裝置如下：（1）甲裝置用來制備氨氣，反應的化學方程式為：___________；B的作用是___________。（2）乙中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，該反應是放熱反應，溫度低有利于提高的產(chǎn)率；其二，___________。（3）反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得。檢驗已經(jīng)洗滌干凈操作為___________。（4）該裝置的不足之處___________。Ⅱ．水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來表示，其測定步驟及原理為：A．固氧：堿性下，將氧化為B．氧化：酸性下，將氧化為；C．滴定：用標準溶液滴定生成的。某同學向水中加一定量，取此水樣，按上述方法測定水中溶氧量(DO)，消耗標準溶液。（5）寫出加入增加水中溶氧量(DO)的化學方程式___________。（6）步驟b中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的可能原因___________(用離子方程式表示，至少寫出1個)。（7）量取水樣及標準溶液用___________(填儀器名稱)，測定實驗中，該儀器用蒸餾水洗滌后，沒有用標準溶液潤洗，會導致測定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；該水樣中的溶解氧量(DO)為___________mg/L。16.“液體陽光”工程是指通過太陽能、風能產(chǎn)生的電力電解水制得綠氫，再將綠氫與轉(zhuǎn)化為等液體燃料的過程，可推動碳中和。反應可以通過以下步驟實現(xiàn)，反應能量變化如圖1所示。反應①：反應②：總反應：（1）在上圖1中補全能量變化示意圖，注明總反應的反應熱_________。（2）在相同條件下，反應①與反應②相比是___________(填“快”或“慢”)反應；總反應在___________條件下能自發(fā)進行(填序號)。A．高溫B．低溫C．任何溫度（3）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的方法是___________(填序號)。A.增加用量 B.恒溫恒容下通入惰性氣體C.將甲醇液化后分離 D.加入催化劑（4）某溫度時，在體積為2L的剛性容器中，通入和)合成甲醇達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率為60%，求總反應的K值___________。(保留一位小數(shù)，CO濃度忽略不計)（5）將和按物質(zhì)的量之比混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應①和反應②。在不同條件下，相同時間內(nèi)氣相催化合成過程中選擇性和產(chǎn)率隨溫度變化曲線如圖2所示。已知：的選擇性圖2在上述條件下合成甲醇的最優(yōu)工業(yè)條件是___________(填序號)。A.210℃ B.230℃ C.催化劑 D.催化劑CTZ（6）溫度從210℃上升到230℃過程中，雖然甲醇的選擇性下降，但產(chǎn)率卻上升，其原因是___________；從化學平衡移動的角度解釋，隨著溫度繼續(xù)升高，甲醇產(chǎn)率下降的可能原因是___________。（7）合成甲醇后進一步合成淀粉，實現(xiàn)了將空氣合成“饅頭”。自然界中玉米合成淀粉的效率為。以為原料人工合成淀粉，4h為1個周期，每克催化劑能生產(chǎn)淀粉。該方法生產(chǎn)淀粉的效率是玉米的___________倍(保留1位小數(shù))。

2025年天津市八所重點學校高三畢業(yè)班聯(lián)考化學試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間60分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，上交答題卡。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Zn65第I卷(選擇題，共36分)一、選擇題(本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】A【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】A第II卷(非選擇題，共64分)二、非選擇題【13題答案】【答案】（1）①.②.乙醇（2）①.>②.O（3）或（4）①.16②.BC（5）①.Zn②.12③.【14題答案】【答案】（1）（2）酚類化合物易被空氣中的氧化（3）醚鍵、羧基（4）A（5）①.②.取代(酯化)反應（6）（7）（8）【15題答案】【答案】（1）①.②.防倒吸（2）減少的分解或減少氨氣的逸出以提高氨氣的利用率(合理均可)（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明已洗凈（4）氨氣有毒，缺少尾氣吸收裝置（5