模板03 實驗中?？嫉味ㄓ嬎?原卷版)-2025年高考化學答題技巧與模板構(gòu)建

模板03實驗中常考滴定計算識識·題型解讀考情分析+命題預測/技巧解讀明·模板構(gòu)建答題模板+技巧點撥技法01滴定分析法的原理及誤差分析技法02常見的滴定分析法通·模板運用真題示例+模板答題+變式訓練練·模板演練最新模擬、預測考向本節(jié)導航滴定計算是實驗綜合題中常見的考點，滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法等，通常需要考生根據(jù)反應原理分析對滴定過程中所涉及的反應和物質(zhì)的用量進行準確的分析，列出對應的關(guān)系式，用守恒法（電子守恒、原子守恒）進行計算。此類習題是實驗題中考查的重點。滴定計算是實驗綜合題中常見的考點，滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法等，通常需要考生根據(jù)反應原理分析對滴定過程中所涉及的反應和物質(zhì)的用量進行準確的分析，列出對應的關(guān)系式，用守恒法（電子守恒、原子守恒）進行計算。此類習題是實驗題中考查的重點。第一步：分析反應過程根據(jù)已知條件，分析反應過程，寫出各步反應的化學方程式或者找出相關(guān)物質(zhì)。第二步：列出關(guān)系式①根據(jù)方程式找出作為“中介”的物質(zhì)，并確定已知物質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之間的“量”的關(guān)系。②根據(jù)原子守恒及電子守恒，建立已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的關(guān)系。第三步：代入數(shù)據(jù)計算根據(jù)已知物質(zhì)與所求物質(zhì)之間“量”的關(guān)系，列比例式進行計算。技法01滴定分析法的原理及誤差分析1．滴定分析法(1)滴定分析法是將已知準確濃度的標準溶液，滴加到待測溶液中(或者將待測溶液滴加到標準溶液中)，直到所加的標準溶液與待測溶液按化學計量關(guān)系定量反應完全為止，然后測量標準溶液消耗的體積，根據(jù)標準溶液的濃度和所消耗的體積，計算出待測物質(zhì)的含量。(2)實驗的關(guān)鍵是準確量取待測溶液，根據(jù)指示劑的顏色變化確定滴定終點。(3)根據(jù)標準溶液和待測溶液間反應類型的不同，可將滴定分析法分為四大類：中和滴定、氧化還原滴定、絡合滴定和沉淀滴定。2．“中和滴定”考點歸納(1)實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü?，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)操作步驟①滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)；③計算。(3)指示劑的選擇類型滴定過程指示劑終點顏色變化酸堿中和反應強酸滴定強堿(或弱堿)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬珡妷A滴定強酸(或弱酸)酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色氧化還原反應Na2S2O3溶液滴定未知濃度的碘水淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色酸性KMnO4溶液滴定H2O2(或H2C2O4)溶液不需要指示劑溶液由無色變?yōu)闇\紅色沉淀反應AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液K2CrO4溶液出現(xiàn)淡紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)(4)數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應式確定標準液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進行計算。3．中和滴定實驗的誤差分析(1)誤差分析原理(以一元酸和一元堿的滴定為例)依據(jù)c(標準)·V(標準)＝c(待測)·V(待測)，則有c(待測)＝eq\f(c(標準)·V(標準),V(待測))，標準溶液滴定待測溶液時，c(標準)、V(待測)均為定值，c(待測)的大小取決于V(標準)的大小，若實驗操作導致消耗標準溶液增多或讀數(shù)偏大，則測定結(jié)果偏高，反之，則偏低。(2)誤差分析示例引起中和滴定實驗誤差的原因很多，如藥品、操作、讀數(shù)、計算等，以標準鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液為例，分析如下表：項目操作V(酸)c(堿)洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸溶液滴出錐形瓶外變大偏高4．判斷滴定終點的規(guī)范描述當?shù)稳胱詈蟀氲巍痢翗藴嗜芤汉?，溶液由××色變成××色，且半分鐘?nèi)不恢復原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：技法02常見的滴定分析法1．氧化還原滴定(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質(zhì)。(2)滴定方式及應用：①直接滴定法：許多還原性物質(zhì)Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、H2O2等可用直接滴定法，如5H2O2＋2MnOeq\o\al(\s\up1(—),\s\do1(4))＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。②返滴定法：例如，測MnO2含量時，可在H2SO4溶液中加入過量的Na2C2O4標準溶液，待與MnO2作用完畢后，用KMnO4標準液滴定過量的C2Oeq\o\al(\s\up1(2—),\s\do1(4))。MnO2＋C2Oeq\o\al(\s\up1(2—),\s\do1(4))＋4H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O，2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5C2Oeq\o\al(\s\up1(2—),\s\do1(4))＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。③間接滴定法：某些非氧化性物質(zhì)，可以用間接滴定法進行測定。例如，測Ca2＋含量時，先將Ca2＋沉淀為CaC2O4，再用稀硫酸將所得沉淀溶解，用KMnO4標準液滴定溶液中的H2C2O4，間接求得Ca2＋含量。CaC2O4＋2H＋===H2C2O4＋Ca2＋，2MnOeq\o\al(\s\up1(—),\s\do1(4))＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3)指示劑：氧化還原滴定的指示劑有三類：①氧化還原指示劑；②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍；③自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。(4)實例：①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液：原理：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點。②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。指示劑：用淀粉作指示劑，當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復原色，說明到達滴定終點。2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應很多，但符合條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應來測定Cl－、Br－、I－濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測定溶液中Cl－的含量時常以CrOeq\o\al(2－,4)為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。(3)常見類型①連續(xù)反應型：A發(fā)生反應生成B，再用C滴定B。解題思路：利用化學（或離子）方程式找出A與C之間的關(guān)系式，進行計算和誤差分析。②過量試劑型：向A中加入過量的B，再用C滴定過量的B。解題思路：由C求出過量的B，進一步求出與A反應的B，進行計算和誤差分析。1．(2024·山東選考)利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置略)。實驗過程如下：①加樣，將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預裝c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3堿性標準溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量KIO3堿性標準溶液，發(fā)生反應：KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液顯淺藍色。②燃燒：按一定流速通入O2，一段時間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當F內(nèi)溶液淺藍色消退時(發(fā)生反應：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)，立即用KIO3堿性標準溶液滴定至淺藍色復現(xiàn)。隨SO2不斷進入F，滴定過程中溶液顏色“消退—變藍”不斷變換，直至終點?；卮鹣铝袉栴}：(1)取20.00mL0.1000mol·L－1KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標準溶液，下列儀器必須用到的是________(填標號)。A．玻璃棒 B．1000mL錐形瓶C．500mL容量瓶 D．膠頭滴管(2)裝置B和C的作用是充分干燥O2，B中的試劑為____________________。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是________________________。(3)該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是____________________________________；滴定消耗KIO3堿性標準溶液VmL，樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)是________________(用代數(shù)式表示)。(4)若裝置D中瓷舟未加蓋，會因燃燒時產(chǎn)生粉塵而促進SO3的生成，粉塵在該過程中的作用是_____________；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導致測定結(jié)果偏大，原因是_____________________；若滴定過程中，有少量IOeq\o\al(－,3)不經(jīng)I2直接將SO2氧化成H2SO4，測定結(jié)果會________(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)AD(2)濃硫酸防止倒吸(3)當加入最后半滴KIO3堿性標準溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{色且30s內(nèi)不變色eq\f(19.200V,a)%(4)催化劑通入F的氣體溫度過高，導致部分I2升華，從而消耗更多的KIO3堿性標準溶液不變【第一步分析反應過程】由題中信息可知，利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗中，將氧氣經(jīng)干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為SO2，然后將生成的SO2導入碘液中吸收，通過消耗KIO3堿性標準溶液的體積來測定鋼鐵中硫的含量?！镜诙搅谐鲫P(guān)系式】由S元素守恒及SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI、KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O可得關(guān)系式3S～3SO2～3I2～KIO3。【第三步代入數(shù)據(jù)計算】若滴定消耗KIO3堿性標準溶液VmL，則n(KIO3)＝V×10－3L×0.0020mol·L－1＝2.0000×10－6Vmol，n(S)＝3n(KIO3)＝3×2.0000×10－6Vmol＝6.0000×10－6Vmol，樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)是eq\f(6.0000×10－6Vmol×32g·mol－1,a×10－3g)×100%＝eq\f(19.200V,a)%?！窘馕觥?1)取20.00mL0.1000mol·L－1KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標準溶液(稀釋了50倍后KIO3的濃度為0.0020mol·L－1)，需要用堿式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L－1KIO3的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱量一定質(zhì)量的KI固體，需要在燒杯中溶解KI固體，溶解時要用到玻璃棒攪拌，需要用1000mL容量瓶配制標準溶液，需要用膠頭滴管定容，因此，下列儀器必須用到的是AD。(2)裝置B和C的作用是充分干燥O2，濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因為磨砂浮子的密度小于水，若球泡內(nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個磨砂玻璃塞將導氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸。(3)該滴定實驗是利用過量的1滴或半滴標準溶液來指示滴定終點的，因此，該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是當加入最后半滴KIO3堿性標準溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{色且30s內(nèi)不變色；由S元素守恒及SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI、KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O可得關(guān)系式3S～3SO2～3I2～KIO3，若滴定消耗KIO3堿性標準溶液VmL，則n(KIO3)＝V×10－3L×0.0020mol·L－1＝2.0000×10－6Vmol，n(S)＝3n(KIO3)＝3×2.0000×10－6Vmol＝6.0000×10－6Vmol，樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)是eq\f(6.0000×10－6Vmol×32g·mol－1,a×10－3g)×100%＝eq\f(19.200V,a)%。(4)若裝置D中瓷舟未加蓋，燃燒時產(chǎn)生粉塵中含有鐵的氧化物，鐵的氧化物能催化SO2的氧化反應從而促進SO3的生成，因此，粉塵在該過程中的作用是催化劑；若裝置E冷卻氣體不充分，則通入F的氣體溫度過高，可能導致部分I2升華，這樣就要消耗更多KIO3堿性標準溶液，從而可能導致測定結(jié)果偏大；若滴定過程中，有少量IOeq\o\al(－,3)不經(jīng)I2直接將SO2氧化成H2SO4，從電子轉(zhuǎn)移守恒的角度分析，IOeq\o\al(－,3)得到6e－被還原為I－，仍能得到關(guān)系式3S～3SO2～KIO3，測定結(jié)果不變。1．[Co(NH3)6]Cl3[三氯化六氨合鈷(Ⅲ)]易溶于熱水，難溶于冷水及乙醇，常用于制備鈷的高效催化劑。某化學興趣小組測定產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3中氨和氯的含量。已知：[Co(NH3)6]Cl3在熱的強堿溶液中發(fā)生反應：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOH===Co(OH)3↓＋6NH3↑＋3NaCl；Ksp(AgCl白色)＝1.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12(磚紅色)。(1)氨的測定：準確稱取mg[Co(NH3)6]Cl3樣品放入三頸燒瓶，向其中加入過量的NaOH溶液，用20.00mL0.5mol·L－1鹽酸吸收生成的氣體，再用NaOH標準溶液滴定剩余鹽酸，吸收裝置如圖所示：用0.1000mol·L－1NaOH標準溶液滴定鹽酸至終點，消耗NaOH標準溶液20.00mL。①滴定過程中選用________作為指示劑。②樣品中氨的物質(zhì)的量為________mol。③反應結(jié)束后，通入氮氣的作用是_____________________________。(2)氯的測定：將反應后三頸燒瓶中的混合物過濾，濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至中性，選用K2CrO4作為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定。①濾液用硝酸調(diào)整pH至中性的原因是：若pH過小，________；若pH過大，_________。②滴定終點時，指示劑的物質(zhì)的量濃度不能大于________mol·L－1。2．[2022·遼寧，17(7)]測定氫醌法制取H2O2樣品含量的方法如下：取2.50g產(chǎn)品，加蒸餾水定容至100mL搖勻，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0500mol·L－1酸性KMnO4標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分數(shù)為__________。1．亞硝酸鈣是一種白色粉末，易潮解，在鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑。實驗室制取少量亞硝酸鈣。若所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中僅含少量硝酸鈣雜質(zhì)，可用如下實驗操作測定其純度：稱量mg產(chǎn)品溶于水，先加入足量Na2SO4溶液，充分攪拌后過濾，除去Ca2＋，再加入適量(NH4)2SO4飽和溶液，加熱煮沸3min，將NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2。然后向所得溶液中加入25.00mLamol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，并用稀硫酸酸化，充分反應后用bmol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定過量的Fe2＋，消耗標準溶液的體積為VmL。(1)除去NOeq\o\al(－,2)時，反應的離子方程式為____________________________。(2)計算可知，所得產(chǎn)品的純度為__________(用含m、a、b、V的式子表示)。2．純堿是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。實驗室利用氯化鈉和碳酸氫銨制備純堿并測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的含量，產(chǎn)品中碳酸氫鈉含量的測定步驟如下：稱取ag產(chǎn)品加水溶解，滴加指示劑M，用c0mol·L－1鹽酸逐滴滴定，并不斷振蕩，到達終點時消耗鹽酸V1mL；滴加指示劑N，繼續(xù)用上述鹽酸滴定，到達終點時消耗鹽酸總體積V2mL。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下溫度/℃物質(zhì)10203040506070NaCl35.836.036.336.637.037.337.8NH4HCO315.821.027.0————NaHCO38.159.611.112.714.516.4—NH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2說明：“—”表示該物質(zhì)在相應溫度下已開始分解。(1)碳酸氫鈉含量的測定用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還需要下列儀器中的___________(填儀器名稱)。(2)指示劑M為________；滴定過程中，鹽酸需要逐滴加入并不斷振蕩的原因為__________________；選擇指示劑N時，滴定終點溶液顏色變化為____________________。(3)產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含字母的代數(shù)式表示)。3．為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。(1)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為____________。(2)若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。4．稱取0.500gCuCl成品置于過量FeCl3(aq)中，待固體完全溶解后，用0.2000mol·L－1的Ce(SO4)2標準液滴定至終點，消耗Ce(SO4)2標準液24.60mL。相關(guān)反應如下：Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。則CuCl的質(zhì)量分數(shù)是________(保留四位有效數(shù)字)，若滴定操作耗時過長可能會使測定的CuCl質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”或“偏小”)。5．煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NOeq\o\al(－,3)，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗V2mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為__________mg·m－3。(2)若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。6．（2023·浙江卷）的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度，當鹽基度為0.60~0.85時，絮凝效果較好。(4)測定產(chǎn)品的鹽基度。的定量測定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取溶液于錐形瓶中，調(diào)，滴加指示劑溶液。在不斷搖動下，用標準溶液滴定至淺紅色(有沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測試3次，平均消耗標準溶液。另測得上述樣品溶液中。①產(chǎn)品的鹽基度為。②測定過程中溶液過低或過高均會影響測定結(jié)果，原因是。7．（2023·湖北·高考真題）學習小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：(2)銅與過量反應的探究如下：(3)用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，。X的化學式為。(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應)與過量的酸性KI完全反應后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液15.00mL。(已知：，)標志滴定終點的現(xiàn)象是，粗品中X的相對含量為。8．滴定實驗是化學學科中最重要的定量實驗之一。常見的滴定實驗有酸堿中和滴定、氧化還原反應滴定、沉淀滴定等等。(1)氧化還原滴定—葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定，葡萄酒常用焦亞硫酸鈉()作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離計算)的方案如圖：往實驗中加入鹽酸的目的是將全部轉(zhuǎn)化成；滴定過程中發(fā)生的反應是：。①加入鹽酸時發(fā)生的離子方程式為：_______。②滴定時I2溶液應裝在_______(“酸”或“堿”)式滴定管中，該滴定過程中的指示劑為：_______。③將I2標準溶液裝入滴定管的具體操作順序為_______(填字母)，再夾在滴定管夾上備用。a．裝入I2標準溶液至0刻度以上；b．檢查滴定管是否漏液；c．排盡尖嘴部分氣泡；d．用I2標準溶液潤洗滴定管次；e．用蒸餾水清洗次；f．將液面調(diào)節(jié)至“0”或“0”刻度以下。④實驗消耗I2溶液，所測樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離計算)為_______。下列情形會造成測定結(jié)果偏高的是：_______。A．滴定持續(xù)時間稍長，溶液中部分被空氣氧化B．滴定前平視，滴定后俯視C．滴定前滴定管尖有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標準溶液的滴定管用蒸館水洗凈后，未潤洗(2)沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定溶液，可選用的指示劑是：_______(填選項字母)難溶物顏色白淺黃白磚紅白A．

B．

C．

D．9．硫脲[CS(NH2)2]在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應用。實驗室中先制備Ca(HS)2，再與CaCN2合成CS(NH2)2，實驗裝置(夾持及加熱裝置略)如圖所示。已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受熱(150℃左右)時發(fā)生異構(gòu)化生成NH4SCN?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器M名稱。(2)實驗前先檢查裝置氣密性。檢查氣密性后加入藥品，打開K2,裝置B中盛裝的試劑為。反應結(jié)束后關(guān)閉K2，打開K?通N2一段時間，目的是。(3)撤走攪拌器，打開K?，水浴加熱D中三頸燒瓶，在80℃時合成硫脲，同時生成一種常見的堿?？刂茰囟仍?0℃的原因是，D處合成硫脲的化學方程式為