考點(diǎn)03離子共存離子檢驗(yàn)與推斷（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（解析版）

考點(diǎn)03離子共存離子檢驗(yàn)與推斷目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01離子共存的判斷 2考法02離子的檢驗(yàn)與推斷 6 111.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布離子共存2024·浙江卷5題，2分；2022重慶卷4題，3分；2022湖北卷4題，3分；2021湖南卷12題，4分；2021天津卷9題，4分離子檢驗(yàn)2023浙江卷16題，2分；2022廣東卷11，4分；2021海南卷6題，2分離子推斷2022全國乙卷9題，6分2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】從近幾年全國高考試題來看，限定條件下的離子共存、常見的離子檢驗(yàn)、特定環(huán)境下離子推斷仍是高考命題的熱點(diǎn)?！緜淇疾呗浴拷獯鹩嘘P(guān)離子共存試題的方法步驟1抓住關(guān)鍵詞語解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。2理解兩大條件若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求?！久}預(yù)測】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查有關(guān)物質(zhì)的成分、分類、轉(zhuǎn)化、膠體的本質(zhì)知識(shí)，題目難度一般較小。考法01離子共存的判斷1．離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2.三步搞定離子共存問題（1）題目要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存；帶附加條件的不能大量共存（2）提取題目信息類型具體闡釋顏色信息若為無色溶液，則可直接排除有色離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)、CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)等。注意：若為澄清透明溶液，則可以含有色離子酸堿性信息(1)根據(jù)濃度判斷。常溫下c(H＋)>1.0×10－7mol/L或c(OH－)<1.0×10－7mol/L，溶液為酸性；(2)根據(jù)pH判斷。如pH＝1、pH＝13等；(3)根據(jù)指示劑顏色變化判斷。使紫色石蕊試液或甲基橙溶液變紅的溶液呈酸性；使紫色石蕊試液變藍(lán)、酚酞溶液變紅的溶液呈堿性；(4)根據(jù)eq\f(c(H＋),c(OH－))判斷。若eq\f(c(H＋),c(OH－))>1，溶液呈酸性，反之呈堿性；(5)根據(jù)c水(H＋)或c水(OH－)判斷。如果c水(H＋)<1×10－7mol/L，則水的電離受到抑制，溶液是酸溶液或堿溶液或某些鹽(如NaHSO4)溶液；如果c水(H＋)>1×10－7mol/L，則水的電離受到促進(jìn)，溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(酸性)或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液(堿性)或弱酸弱堿鹽(如碳酸氫銨)溶液；(6)與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液（3）看離子間是否反應(yīng)類型具體闡釋發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(1)有氣體產(chǎn)生。如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸根離子或酸式酸根離子與H＋不能大量共存；(2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等大量共存；SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等不能與H＋大量共存；(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2POeq\o\al(－,4)等與H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等)及NHeq\o\al(＋,4)不能與OH－大量共存；(4)容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、POeq\o\al(3－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)特別注意：NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)和CH3COO－在同一溶液中能大量共存氧化還原反應(yīng)(1)一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子與具有較強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、I－不能大量共存；酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、ClO－、NOeq\o\al(－,3)與S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；(2)某些離子在特定酸堿性條件下的共存情況不同。如NOeq\o\al(－,3)和I－在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情況下不能大量共存；SOeq\o\al(2－,3)和S2－，Cl－和ClO－，S2Oeq\o\al(2－,3)在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下不能大量共存形成配合物離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋和SCN－隱含信息(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含信息為溶液呈酸性，并具有氧化性；(2)含有大量ClO－或NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液，隱含信息為溶液具有較強(qiáng)氧化性；(3)含有大量Fe2＋的溶液，隱含信息為溶液具有還原性；(4)含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含信息為溶液具有還原性【易錯(cuò)提醒】純凈物和混合物判斷中的特殊情況①只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，紅磷和白磷。判斷下列溶液中，離子一定能大量共存打“√”，否則的打“×”(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl-(3)常溫下，c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)(4)碳酸氫鈉溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl-、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl-、SCN-(6)強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(7)常溫下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NOeq\o\al(－,3)(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(9)由水電離出的c水(H＋)＝1×10-12mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、Cl-、NOeq\o\al(－,3)(10)c(H＋)∶c(OH-)＝1∶10-2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO-、COeq\o\al(2－,3)【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×考向01限定顏色或酸堿性的離子共存【例1】（2024·廣東惠州·一模）在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()A.Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B.Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D.Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)【答案】C【解析】酸性溶液中存在大量的H＋，HCOeq\o\al(－,3)與H＋不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2＋溶液呈藍(lán)色，題目要求無色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、H＋之間不反應(yīng)，能大量共存，且能形成無色透明溶液，C項(xiàng)正確；酸性條件下SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)警示】離子共存題的常見條件與易錯(cuò)點(diǎn)條件類型常見表述說明常見的限定條件無色有色離子不可大量共存常溫下，pH＝1或13；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液溶液顯酸性或堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存只是氧化性離子與還原性離子不能大量共存，不包括其他反應(yīng)類型的離子常見的隱含條件通入足量的氨氣與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量共存由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液既可能顯酸性也可能顯堿性常見的易錯(cuò)點(diǎn)透明溶液“透明”可以“有色”①一定大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存審清關(guān)鍵字考向02指定條件下的離子共存【例2】（2024·江西贛州·二模）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.某無色溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋B.pH＝1的溶液：Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋C.能使酚酞變紅的溶液：Fe3＋、Al3＋、I－D.水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】B【解析】含Cu2＋的水溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，題目要求為無色溶液，則不能含有Cu2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝1的溶液顯酸性，Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、H＋之間不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Fe3＋、Al3＋，且Fe3＋可以將I－氧化為I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，說明水的電離受到抑制，則溶液可能是酸性或者堿性溶液，HCOeq\o\al(－,3)和H＋、OH－均能反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·浙江金華·模擬）在溶液中能大量共存的離子組是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【答案】D【解析】A．和生成弱電解質(zhì)甲酸而不能大量共存，故A不符合題意；B．和反應(yīng)生成鉻酸銀沉淀，故B不符合題意；C．和反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D．選項(xiàng)中所給離子相互都不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；答案選D?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·重慶·二模）室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是A．溶液中：、、、B．滴加酚酞變紅的溶液：、、、C．新制氯水中：、、、D．與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液中：、、、【答案】B【解析】A．與會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，所給離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．滴加酚酞變紅的溶液含有大量的，所給離子兩兩不反應(yīng)，可以大量共存，B錯(cuò)誤；C．氯水中的、具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化，所給離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液可能為強(qiáng)酸（除硝酸）、強(qiáng)堿溶液，酸性條件下所給離子可以大量共存，強(qiáng)堿條件下不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案為：B。考法02離子的檢驗(yàn)與推斷1．常見陽離子的檢驗(yàn)陽離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na＋焰色試驗(yàn)黃色火焰K＋焰色試驗(yàn)紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)Fe3＋NaOH溶液生成紅褐色沉淀KSCN溶液溶液呈紅色Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色先加KSCN溶液，再加氯水加KSCN溶液無明顯變化，再加氯水變?yōu)榧t色Fe2＋(含F(xiàn)e3＋)K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do4(4))NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于過量的強(qiáng)堿2.常見陰離子的檢驗(yàn)陰離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀(AgCl)，該沉淀不溶于稀硝酸Br－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成淺黃色沉淀(AgBr)，該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層(下層)呈橙紅色I(xiàn)－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成黃色沉淀(AgI)，該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層(下層)呈紫紅色加入氯水和淀粉試液溶液變藍(lán)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(4))先加入鹽酸再加入BaCl2溶液(加鹽酸防止COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))、Ag＋的干擾；不用HNO3防止SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))干擾)生成白色沉淀(BaSO4)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清的石灰水加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，將沉淀溶于稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁加入鹽酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3.排除離子檢驗(yàn)的“干擾”(1)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(4))的檢驗(yàn)①檢驗(yàn)方法②排除干擾Ag＋的干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾；COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))的干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶解于鹽酸中，因此檢驗(yàn)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(4))時(shí)，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。(2)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))的檢驗(yàn)①檢驗(yàn)方法eq\x(被檢液)eq\o(→,\s\up7(加CaCl2（或BaCl2溶液）))eq\x(\a\al(產(chǎn)生白,色沉淀))eq\o(→,\s\up7(加鹽酸))eq\x(\a\al(產(chǎn)生無色,無味氣體))eq\o(→,\s\up11(通入澄清),\s\do4(石灰水))eq\x(變渾濁)②排除干擾HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3))的干擾若被檢液中不含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))而含有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3))(或HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3)))，則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干擾SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))的干擾因?yàn)镃aSO3與CaCO3一樣，也是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2)，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可用無色無味來排除SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))的干擾(3)Fe2＋的檢驗(yàn)①溶液中只含F(xiàn)e2＋：可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問題。②溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時(shí)，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋會(huì)形成干擾。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時(shí)，加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，生成藍(lán)色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－有還原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干擾。(4)Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(4))共存的溶液(5)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3))共存的溶液3.離子推斷的“四原則”請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)。()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)。()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)。()(4)某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。()(5)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。()(6)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×考向01離子的檢驗(yàn)【例1】（2024·山東濟(jì)南·一模）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SOeq\o\al(2－,3)C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)原溶液中有鉀元素D滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)【答案】C【解析】A項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋；B項(xiàng)HSOeq\o\al(－,3)也有同樣的現(xiàn)象；D項(xiàng)檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱?！舅季S建?！侩x子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl-SOeq\o\al(2－,4)加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH-SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁考向02離子的推斷【例2】（2024·湖北襄陽·二模）某固體混合物中可能含有：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等離子，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖(所加試劑均足量)。下列說法正確的是()A.氣體A中可能含有SO2B.固體混合物中一定含有Br－、HCOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2－,4)C.固體混合物中一定不含Al3＋D.為確定固體混合物中是否含K＋，需進(jìn)行焰色試驗(yàn)【答案】C【解析】固體混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清溶液中加入氯水有氣體A生成，由于氯水具有強(qiáng)氧化性，氣體A不能是SO2，只能是CO2，說明固體中含有HCOeq\o\al(－,3)；則一定不含Al3＋，同時(shí)得到橙色溶液，說明固體中含有Br－，而橙色溶液中加入Ba(OH)2并加熱，有白色沉淀生成，該沉淀只能是BaSO4，但不能說明原溶液含有SOeq\o\al(2－,4)，則固體一定含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的一種。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，沒有明顯變化，說明一定不含NHeq\o\al(＋,4)，由電荷守恒可知，一定含有K＋。A.由于氯水具有強(qiáng)氧化性，氣體A不可能含有SO2，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，固體混合物中一定含有Br－、HCOeq\o\al(－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)，故B錯(cuò)誤；C.固體含有HCOeq\o\al(－,3)，由于Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，故一定不含Al3＋，故C正確；D.由分析可知，固體不含NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋，由電荷守恒可知，固體一定含有K＋，不需要進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故D錯(cuò)誤?！舅季S建模】堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題【對(duì)點(diǎn)1】（2024·河北保定·模擬）關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl-存在B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有SOeq\o\al(2－,4)存在D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有COeq\o\al(2－,3)存在【答案】B【解析】Cl-、SOeq\o\al(2－,4)均能與Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯(cuò)誤；通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I-存在，B正確；SOeq\o\al(2－,3)與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H＋、NOeq\o\al(－,3)的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯(cuò)誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，D錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·吉林長春·二模）某無色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列說法不正確的是()A.溶液Y中一定不存在Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)＝0.01molC.溶液Y中肯定存在HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)D.溶液Y中可能存在Na＋，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證【答案】B【解析】因?yàn)槭菬o色溶液，所以溶液中不含有Fe3＋，加入足量H2O2溶液，出現(xiàn)沉淀，推出原溶液中含有Ba2＋，一定不含SOeq\o\al(2－,4)，一定含有HSOeq\o\al(－,3)，其中n(Ba2＋)＝n(HSOeq\o\al(－,3))＝eq\f(2.33,233)mol＝0.01mol，加入鹽酸酸化的H2O2后，有氣體產(chǎn)生，推出原溶液中一定含有HCOeq\o\al(－,3)，n(HCOeq\o\al(－,3))＝eq\f(224×10－3,22.4)mol＝0.01mol，加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，n(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(0.17,17)mol＝0.01mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有Cl-，因?yàn)闊o法確定是否含有Na＋，因此n(Cl-)≥0.01mol。根據(jù)上述分析，A、C說法正確；B說法錯(cuò)誤；檢驗(yàn)Na＋，需要進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說明含有Na＋，D說法正確。題型一離子共存1．（2024·浙江·模擬）在溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合生成Fe(SCN)3，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．生成硅酸鎂沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；D．各離子之間互不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D。2．（2024·湖南·二模）在含有、、的溶液中，還能大量共存的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．氯離子與溶液中的三種離子不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B．碳酸根離子與溶液中的鋇離子、銅離子均能反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．氫氧根離子與溶液中的銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．硫酸根離子與溶液中的鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；故選A。3．（2024·四川成都·模擬）下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．無色溶液中：B．水電離的濃度的溶液中：C．使甲基橙變黃的溶液中：D．無色溶液中：【答案】D【解析】A．反應(yīng)生成沉淀和氣體，不共存，A錯(cuò)誤；B．水電離的濃度的溶液中，可能是酸性，也可能是堿性，若是酸性條件下與H+不共存、若是酸性條件下與OH-不共存，B錯(cuò)誤；C．使甲基橙顯黃色的溶液呈堿性，堿性條件下與OH-不共存，C錯(cuò)誤；D．中沒有帶顏色離子，且都不反應(yīng)而大量共存，D正確；故選D。4．（2024·黑龍江·三模）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：B．在氯化亞鐵溶液中：C．麥芽糖溶液中：D．的溶液中：【答案】B【解析】A．使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，會(huì)和反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量存在，A錯(cuò)誤；B．離子之相互不反應(yīng)，能共存，B正確；C．能與麥芽糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．的溶液呈堿性，堿性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選D。題型二離子檢驗(yàn)與推斷5．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬）已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍(lán)色褪為無色，溶液無沉淀生成。某無色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則有關(guān)該無色溶液下列判斷正確的是A．氧化性 B．一定不含有C．一定含有 D．可能含有【答案】C【解析】根據(jù)亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說明碘水把亞硫酸鈉氧化了，說明的氧化性強(qiáng)于，即的還原性強(qiáng)于，但向無色溶液中加入少量溴水溶液不變色，不能說明溴的氧化性不如碘單質(zhì)強(qiáng)，因?yàn)楸簧倭康匿逖趸氖?，A錯(cuò)誤；由A分析知，不能判斷是否有，B錯(cuò)誤；判斷無色溶液中一定含有，可能含有，根據(jù)電荷守恒，一定存在，C正確；由于溶液是無色溶液，說明一定不含，D錯(cuò)誤；故選C。6．（2024·吉林長春·一模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀原樣品已變質(zhì)B向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色溶液中含有或C向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X不一定是氧化性氣體D在某固體試樣加水后的溶液中，滴加溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該固體試樣中不可能存在【答案】C【解析】若樣品未變質(zhì)，在溶液中亞硫酸氫根離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞硫酸氫根離子被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，也會(huì)與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故結(jié)論無法得出，A不符合題意；若溶液中含有或，滴加稀鹽酸產(chǎn)生二氧化硫氣體，通入石蕊試液中石蕊會(huì)變紅，但二氧化硫無法漂白石蕊，故溶液不會(huì)褪色，B不符合題意；氣體X可以是氨氣，與二氧化硫一起通入氯化鋇溶液后，氨氣與二氧化硫優(yōu)先反應(yīng)，生成亞硫酸銨，后與氯化鋇復(fù)分解生成亞硫酸鋇白色沉淀，C符合題意；與氫氧根離子反應(yīng)若不加熱或者堿溶液濃度不夠只能夠生成一水合氨，不會(huì)產(chǎn)生氨氣，故D不符合題意；故選C。7．（2024·河北保定·一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的幾種離子（濃度均為）。常溫下，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生B．無法判斷原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、、D．原溶液中一定含有、、、【答案】B【分析】溶液pH=1，說明有H+，則不含有、、；繼續(xù)滴加足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有，由于H+與同時(shí)有時(shí)溶液有強(qiáng)氧化性，故溶液中不含有；濃度均為，根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中含有，、都不能含有；綜上，原溶液中一定含有的離子是：、、、，一定不含有的離子是、、、、、；【解析】A．加入足量硝酸鋇溶液時(shí)，在酸性溶液中，將氧化為Fe3+，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，原溶液中不含有，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正確；D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正確。答案選B。8．（2024·湖南長沙·二模）某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列有關(guān)推理錯(cuò)誤的是A．溶液X中一定不存在的陰離子為和B．生成氣體A的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D．溶液G中一定含有的陽離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+【答案】D【分析】溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故氣體A為被還原生成NO氣體，還原劑是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入過量NaOH溶液生成氣體D為氨氣，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；【解析】A．溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故A正確；B．氣體A為NO，生成NO的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；C．氣體D為氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，則溶液G中一定含有的陽離子為H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選D。題型三綜合考查離子反應(yīng)的應(yīng)用9.（2024·江蘇南京·二模）下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()AK＋、Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)少量HCl2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓BNHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)過量H2SFe2＋＋H2S=FeS↓＋2H＋CHClO、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,3)過量CaCl2Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3↓DI－、Cl－、H＋、SOeq\o\al(2－,4)少量NaNO36I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3I2【答案】D【解析】A.HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，在溶液中顯酸性，溶液中亞硫酸氫根離子與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2HSOeq\o\al(－,3)＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓＋2SOeq\o\al(2－,3)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.硫化亞鐵能與氫離子反應(yīng)，亞鐵離子與硫化氫不能反應(yīng)，否則違背強(qiáng)酸制弱酸原理，故B錯(cuò)誤；C.亞硫酸根離子具有還原性，在溶液中能與具有氧化性的次氯酸和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.酸性條件下，硝酸根離子能與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3I2，故D正確。10．（2024·湖南岳陽·模擬）以高鉛硫化鋅原礦[主要含有ZnS，含有少量PbS、ZnCO3、SiO2、FeS、In2O3(氧化銦)等]為原料制備單質(zhì)Zn的工藝流程如下：已知：電解液濃度過大會(huì)導(dǎo)致溶液粘度變大，離子遷移速率低，電解效率低?；卮鹣铝袉栴}：(1)“沸騰焙燒”的目的是；其中雜質(zhì)FeS充分焙燒產(chǎn)生大量廢氣，其廢氣的主要成分的空間結(jié)構(gòu)名稱為。(2)“濾渣I”的主要成分為和PbSO4。(3)“除鐵”時(shí)Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式為?！敬鸢浮?1)增大固體與空氣接觸面積，提高焙燒效率，除去硫元素雜質(zhì)V形或角形(2)SiO2(3)4H++6ZnO+O2+4Fe2+=4FeOOH+6Zn2+【分析】高鉛硫化鋅原礦，主要含有ZnS，含有少量PbS、ZnCO3、SiO2、FeS、In2O3(氧化銦)等，通過“沸騰焙燒”使PbS中是硫元素轉(zhuǎn)化為SO2氣體除去，再用硫酸進(jìn)行酸浸，Pb2+遇反應(yīng)生成PbSO4沉淀，酸性氧化物SiO2不能溶于硫酸，也進(jìn)入濾渣Ⅰ，然后加入鋅置換銦而除去銦離子In3+，通入O2將Fe2+氧化為Fe3+并加入ZnO調(diào)整溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為堿式氧化鐵FeOOH除去，最后電解溶液得鋅單質(zhì)。【解析】（1）①“沸騰焙燒”的目的是使固體和氣體接觸充分，增大固體與空氣接觸面積，提高焙燒效率；②硫元素焙燒轉(zhuǎn)化為SO2；SO2的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+=3，為sp2雜化，SO2的空間結(jié)構(gòu)名稱為V形或角形；（2）根據(jù)上述分析可知：濾渣Ⅰ主要成分為SiO2和PbSO42；（3）“除鐵”時(shí)Fe2+被空氣中氧氣氧化，加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH，轉(zhuǎn)化為FeOOH，且溶液仍然保持酸性，故離子方程式為。11．（2024·福建廈門·模擬）常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A．碳酸鈉溶液中：、、B．加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：、、、C．酸性溶液中：、、、D．常溫下的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．碳酸鈉溶液呈堿性，、、均不會(huì)和OH-反應(yīng)，且三種離子之間也互不反應(yīng)，故各離子可以共存，A選；B．加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子，鐵離子和硫離子之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，故二者不能共存，B不選；C．在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不選；D．常溫下的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol?L，溶液中還有硝酸根離子，在氫離子的作用下硝酸根離子會(huì)將亞鐵離子氧化，故三者不能共存，D不選；故選A。12．（2024·廣東·二模）常溫下，。下列有關(guān)離子大量共存的分析正確的是選項(xiàng)粒子組分析A醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，當(dāng)時(shí)：、、、不能大量共存，原因是醋酸較多，醋酸能與和反應(yīng)B的氨水中：、、不能大量共存，原因是C常溫下，的溶液中：、、能大量共存，原因是這三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)D用惰性電極電解時(shí)，一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液中：、、、能大量共存，原因是在酸性或堿性溶液中這四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，當(dāng)時(shí)，醋酸較多，醋酸能與和反應(yīng)，不能大量共存，故A項(xiàng)正確；B．氨水的主要成分是一水合氨，一水合氨是弱堿，正確的離子方程式為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)可知，時(shí)，會(huì)生成沉淀，不能大量存在，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。13.（2024·江蘇南京·二模）用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水、鐵粉和葡萄糖溶液可按照如圖方法從某含有Cu2＋、Ag＋的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.試劑1是NaCl溶液，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓B.試劑2是Fe粉，物質(zhì)2→Cu的離子反應(yīng)為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuC.試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD.分離1、2、3的操作都是過濾；[Ag(NH3)2]＋溶液與試劑4反應(yīng)需加熱【答案】B【解析】在含有Cu2＋、Ag＋的混合溶液中，加入試劑1，得到物質(zhì)1和物質(zhì)3，向物質(zhì)1中加入過量Fe粉，經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，則物質(zhì)1中含有Cu2＋，加入的試劑1將原混合物中的Ag＋轉(zhuǎn)化為沉淀，該試劑中含有Cl－，為NaCl溶液，物質(zhì)3是AgCl。向含有Cu2＋的溶液中加入過量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，過濾分離得到物質(zhì)2中含Cu及過量的Fe，再向物質(zhì)2中加入稀鹽酸，F(xiàn)e與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)變?yōu)镕eCl2進(jìn)入溶液，Cu不與鹽酸反應(yīng)，通過過濾、洗滌可分離得到Cu單質(zhì)，則試劑2是鹽酸。物質(zhì)3是AgCl，向其中加入氨水得到銀氨溶液，試劑3為氨水，向銀氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，得到Ag單質(zhì)。試劑1是NaCl溶液，Cl－與Ag＋反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，A正確；試劑2是鹽酸，物質(zhì)2是Fe、Cu混合物，物質(zhì)2→Cu的離子反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯(cuò)誤；試劑3是氨水，與AgCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，C正確；分離1、2、3都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，操作名稱都是過濾；試劑4是葡萄糖溶液，葡萄糖與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生Ag單質(zhì)，D正確。14．（2024·安徽淮北·一模）某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：，取溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入淀粉溶液，呈藍(lán)色；③加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是A．由①②可知一定有B．若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，不影響成分的判斷C．D．不能確定有無【答案】D【分析】①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成導(dǎo)致；②加入淀粉溶液，呈藍(lán)色，說明溶液中存在強(qiáng)氧化性離子，能將KI氧化生成碘單質(zhì)，則應(yīng)含有，從而排除，則原溶液中肯定存在；③加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在；又因各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．由②可推知溶液中存在氧化性離子，則存在，從而排除，再結(jié)合①中白色沉淀現(xiàn)象，可知存在，故A正確；B．若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，則可通過白色沉淀現(xiàn)象直接確定存在，對(duì)最終成分的判斷無影響，故B正確；C．加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在，反應(yīng)為：，故C正確；D．由以上分析可知溶液中存在，故D錯(cuò)誤；故選：D。15．（2024·山東菏澤·模擬）錳鋅鐵氧體是一種典型的軟磁材料，廣泛應(yīng)用于電子，通訊等領(lǐng)域，主要成分是、、，由黃鉀鐵礬渣(主要成分為，還含有，，、、、等硫酸鹽及]制備錳鋅鐵氧體的流程如圖。表1

有關(guān)離子沉淀的pH(為金屬離子)開始沉淀pH2.25.86.24.47.2完全沉淀pH()3.28.38.26.49.2表2

物質(zhì)的溶度積常數(shù)物質(zhì)(1)“酸浸”后，浸渣的主要成分有(填化學(xué)式)，能提高浸出率的措施有(任寫兩點(diǎn)即可)。(2)加入鐵粉時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)濃度的影響如圖，反應(yīng)的最佳溫度為。(3)“除鈣、鎂”中，溶液的pH不宜太小或太大，生產(chǎn)中pH保持在5左右的原因是。(4)“除銅、鎘”中，最先沉淀的離子是(填離子符號(hào))，若要將溶液中的銅和鎘完全沉淀，溶液中的不低于mol/L。(5)若錳鋅鐵氧體中金屬元素理論質(zhì)量配比為，若調(diào)節(jié)成分前溶液中，，則應(yīng)加入的質(zhì)量為g。(6)若以代表溶液成分，則“共沉反應(yīng)”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【答案】(1)、、將焙燒產(chǎn)物粉碎、適當(dāng)增大的濃度(或攪拌溶液等)(2)75℃左右(3)pH小于5時(shí)，由可知，酸性太強(qiáng)，、可能因濃度太小而不能完全沉淀；pH大于5時(shí)，溶液中、會(huì)以氫氧化物的形式沉淀(4)(5)63.42(6)【分析】根據(jù)流程，用過量的稀硫酸溶解黃鉀鐵礬渣的主要成分為，含雜質(zhì)Zn、Cu、Cd、Mg等的氧化物，加入過量稀硫酸溶解，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，再加入(NH4)2S，NH4F除雜，濾液中加入ZnSO4、MnSO4調(diào)節(jié)溶液成分，最后再加入NH4HCO3共沉淀Fe2＋、Mn2＋、Zn2＋，得到沉淀，煅燒得到；據(jù)此分析解題。【解析】（1）①“酸浸”后，難溶于水的硫酸鉛、二氧化硅，部分硫酸鈣進(jìn)入濾渣中，所以浸渣的主要成分有硫酸鉛、二氧化硅、硫酸鈣；②能提高浸出率的措施有將焙燒產(chǎn)物粉碎，適當(dāng)?shù)脑龃罅蛩釢舛醛p攪拌等；（2）加入鐵粉，是為了除雜質(zhì)，同時(shí)得到，根據(jù)圖中信息，75℃左右濃度最大，所以溫度控制在75℃左右最佳；（3）溶液的pH不宜太小或太大，若太小，由可知，酸性增強(qiáng)，的電離平衡逆向移動(dòng)，降低了的濃度，導(dǎo)致鈣、鎂離子不能沉淀。若pH太大，溶液的，會(huì)形成氫氧化物沉淀，影響產(chǎn)物的產(chǎn)量。（4）①由于和均為“AB”型化合物，且的更小，所以“沉銅、鎘”中，最先沉淀的離子是；②若要將溶液中的銅、鎘完全沉淀，即完全沉淀即可，根據(jù)，則溶液中的；（5）根據(jù)錳鋅鐵氧體中元素理論質(zhì)量配比，現(xiàn)溶液中，，則，加入的質(zhì)量為；（6）“共沉反應(yīng)”的化學(xué)方程式為離子方程式為。1.（2024·浙江卷1月）在溶液中能大量共存的離子組是A. B.C. D.【答案】D【解析】三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；會(huì)生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；答案D。2.(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B.在0.1mol·L-1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I-、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C.在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br-、H＋D.在0.1mol·L-1硝酸銀溶液中：K＋、Cl-、Na＋、COeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】A.氨水顯堿性，會(huì)與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe3＋、I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量