高考化學(xué)與生活生產(chǎn)知識點(diǎn)

1.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑。

2.酒精消毒的作用是凝固細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)，從而殺死細(xì)菌。酒精濃度越高,

蛋白質(zhì)凝固作用越強(qiáng)。95%的酒精能將細(xì)菌表面包膜的蛋白質(zhì)迅速凝固，并形成

一層保護(hù)膜，阻止酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，因而不能將細(xì)菌徹底殺死。待到適當(dāng)時(shí)機(jī)，

薄膜內(nèi)的細(xì)胞可能將薄膜沖破而重新復(fù)活。如果酒精濃度低于70%，雖可進(jìn)入細(xì)

菌體內(nèi)，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死。只有

70%-75%的酒精即能順利地進(jìn)入到細(xì)菌體內(nèi)，又能有效地將細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝

固，因而可徹底殺死細(xì)菌。

3.開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，可以緩解城市汽車尾氣排放帶來

的污染問題。

4.地溝油的主要成分是：高級脂肪酸甘油酯，故在堿性條件下水解，而礦物

油是燒的混合物與氫氧化鈉不反應(yīng),可以用氫氧化鈉溶液鑒別地溝油與礦物油。

鋁熱反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

5.普通玻璃的原料是石灰石、純堿和石英在玻璃窯中經(jīng)高溫熔融制得。

6.糯米釀制甜酒的過程中，淀粉最終均水解成乙醇。

7.食品包裝中常放入裝有硅膠和鐵粉的小袋,可防止食物受潮和氧化變質(zhì)。

8."乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，該混合燃料的熱值也發(fā)

生了改變。混合燃料的熱值應(yīng)該是介于乙醇的熱值和汽油熱值之間，與兩者的混

合比例有關(guān)。

9.缺碘易患甲狀腺腫大；缺鈣易患軟骨??；缺維生素C易患壞血病，白血病

是指骨髓造血功能有問題，與壞血病是兩碼事。

10.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。

11.在金屬活動順序表中銅排在氫后面，故不能發(fā)生析氫，只能發(fā)生吸氧腐

蝕。12.雞蛋清加入輕金屬鹽發(fā)生聚沉，加入重金屬鹽（如CuSO4）發(fā)生變性；

密度小于4.5g.cm3是輕金屬（如Na\Mg\AI）,密度大于4.5g.cm3的是重金屬

（如鐵、銅、鋼）。

13.丹砂為硫化汞，常溫下汞易與硫發(fā)生反應(yīng)，不與氧氣反應(yīng)，硫化汞受熱

易分解，煉丹術(shù)是早期氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，推動了金屬的冶煉和四大發(fā)明火藥

的出現(xiàn)。

14.食品包裝袋中常用保鮮劑的組成為鐵粉、炭粉和氯化鈉,鐵粉、炭粉和

氯化鈉在潮濕空氣中構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極,炭作正極，除去食

品中的品和H20（g）o

15.碘單質(zhì)有毒，碘化鉀有苦味，若加入食鹽會使食鹽也帶有苦味，所以它

們都不適合加入食鹽用。目前我國在食鹽中加碘主要使用碘酸鉀,而過去則是碘

化鉀.碘化鉀的優(yōu)點(diǎn)是含碘量高（76.4%），缺點(diǎn)是容易氧化，穩(wěn)定性差.使用時(shí)需在

食鹽中同時(shí)加穩(wěn)定劑.碘酸鉀穩(wěn)定性高不需要要穩(wěn)定劑，但含碘量較低（59.3%）.

相比之下，使用碘酸鉀優(yōu)點(diǎn)還是較大的。如果用碘化鈉，碘化鈉也很容易被氧化.

所以最好是加入碘酸鉀.只有碘酸鉀適合。但碘酸鉀過量會對人的視網(wǎng)膜，晶體

等有損害，加速白內(nèi)障的形成。

16.為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴食醋。

17.鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型：

（1）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSOMaq）蒸

干(-—)CuS04⑸；

鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如

AlCb(aq)蒸干「一)AI(0H)3灼燒「一)AI2O3。

(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2c。3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。

(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解

Ca(HCO3)2.NaHC03、KMnO4.NH4CI固體受熱易分解,因此蒸干灼燒

后分別為Ca(HCO3)2—CaCO3(CaO);NaHC03—Na2cO3;KMnO4^K2MnO4

+MnO2；NH4CJNH3T+HCI%

(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會被02氧化

例如，Na2so3(aq)蒸干「-)Na2so心)。18.索維爾制堿法：原料利用率低,

有CaCb副產(chǎn)物，幾乎無用。侯氏制堿法：原料利用率高，副產(chǎn)物NH4CI,月阻斗。

19.工業(yè)制硫酸，從沸騰爐出來的SO2要經(jīng)凈化后才能進(jìn)入接觸室，目的是

防止催化劑中毒，從沸騰爐出來的S02中混有大量的粉塵，使催化劑失去活性

而中毒。

20.燃燒秸桿、化石燃料都會產(chǎn)生不完全燃燒的固體顆粒，或硫、氮氧化物,

能加劇霧霾天氣的發(fā)生。

21.碘是人體必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要適量攝

取。

22.新鮮蔬菜經(jīng)過高溫做熟后，維生素C的結(jié)構(gòu)被破壞，所含維生素C會有

損失。

23.PM2.5是指大氣中動力學(xué)當(dāng)量直徑小于或等于2.5x10-6m的顆粒物。

24.“綠色化學(xué)”的核心是在源頭上避免對環(huán)境造成污染。

25.大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放。

26.明研凈水時(shí)，鋁離子發(fā)生水解反應(yīng),生成氫氧化鋁具有凈水作用，發(fā)生

了化學(xué)及物理變化，氫氧化鋁不具有氧化性，不能殺菌消毒。

27.某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是

一種新型無機(jī)非金屬材料。碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)，

和碳化硅屬于無機(jī)物,屬于無機(jī)非金屬材料。

28在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水

分，但鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化。

29.某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特征的焰色反應(yīng)，是某些

金素元素的物理性質(zhì)。

30活性炭利用吸附性漂白，臭氧^用強(qiáng)氧化性漂白，則漂白原理不同。

31.采取〃靜電除塵”、“燃煤固硫汽車尾氣催化凈化,等方法，可提高空

氣質(zhì)量。〃靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“燃煤固硫”可減少污染物的排放，“汽

車尾氣的催化凈化”除去污染物。

32.鄰苯二甲酸二辛酯不可用作食品添加劑。

33.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是

鋼鐵。

34.用K2FeO4代替CL處理飲用水，既有殺菌消毒作用,又有凈水作用。高

鐵酸鉀的還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能起到凈水劑的作用。

35鈉和鉀的合金用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑是利用其導(dǎo)熱性。

36.臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)且不影響水質(zhì)。

37.因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理。

38.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進(jìn)行皮膚消毒。

39.葡萄糖制鏡或保溫瓶膽過程中發(fā)生銀鏡反應(yīng)，利用了葡萄糖的還原性。

40.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑。

41.晶體硅作半導(dǎo)體材料是因?yàn)榫哂刑厥獾膶?dǎo)電性，而與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)。

42.氧化鐵用作紅色涂料是因?yàn)槠滹@紅棕色且化學(xué)性質(zhì)相對較穩(wěn)定，而與能

否與酸反應(yīng)無關(guān)。

43.磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作顏料和拋光劑。

44.高純度硅常用于制造芯片，二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維。

45.鈉可從熔融的TiCI4中置換出金屬鈦。

46.麻黃具有平喘止咳的作用，常常用于治療咳嗽。

47.因碳酸氫鈉可與酸反應(yīng)，可用碳酸氫鈉作抗酸藥，在服用時(shí)喝些醋酸可

抵消藥效。

48.硅膠疏松多孔,吸附能力強(qiáng)，可用作催化劑載體和食品干燥劑。

49.天然纖維主要包括棉、麻和羊毛、蠶絲等，其中棉、麻的主要成分是纖

維素，羊毛、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)。

50.合成纖維和人造纖維通稱化學(xué)纖維。

51.同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)。

52.石油裂解的目的是獲得化工基本原料乙烯、丙烯、甲烷等；石油裂化的

目的是提高汽油的產(chǎn)量。

53.防凍劑是一種能在低溫下防止物料中水分結(jié)冰的物質(zhì)，尿素[CO(NH2)2]

可用于防凍劑。

54.黑火藥的最優(yōu)化配方是"一硫二硝三木炭、其中的“硝”是硝酸鉀。

55.過濾操作要領(lǐng)是"一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。

56.”固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鏡子好，一橫二放三慢

豎”，前一個(gè)固體一般指粉末狀固體。

57油條的制作口訣是〃一堿、二磯、三錢鹽”「堿指NaHCCh,"砒指明

研[KA1(SO4)2?12H2O],“鹽嘴Na。。

58.鈉保存在煤油中，鉀的密度大于鈉，鉀也可以保存在煤油中。

59.H3P。4是中強(qiáng)酸。

60.電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因。

61.蠟燭的主要成分是石蠟，是各種燒的混合物。

62.《神農(nóng)本草經(jīng)》說：〃水銀……銘化(加熱)還復(fù)為丹?！边@里的“丹”是指

氧化物。

63.清代《本草綱目拾遺》中記載藥物〃鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊

塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅，……，虛

弱者忌之。宜外用，勿服。……”這里的“鼻沖水”是指氨水。

64.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述："太陽流珠,常欲去人……

得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指硫黃。

65.丹砂為硫化汞，不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解，溫度降低時(shí)，又可發(fā)生Hg+

S===HgSo

66.《本草綱目》中記載〃(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以烽

燧銃極”這是利用了“KNO3的氧化性"。

67.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3廂樸消(Na2s04)的方法：“以

火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”這是利用了“焰色反應(yīng)”。

68我國古代人民常用明帆除去銅器上的銅銹[CU2（OH）2CO3],因?yàn)槊餮械?/p>

水溶液水解顯酸性。

69.爐甘石的主要成分為碳酸鋅不含鉛元素。

70.含氟牙膏可預(yù)防弱齒。

71.海啄聲納系統(tǒng)遠(yuǎn)優(yōu)于無線電定位系統(tǒng)，是因?yàn)楹Ｗ陌l(fā)出的波比無線電波

在水中能量衰減少。

72.皮膚沾有苯酚時(shí)，立即用乙醇擦洗。

73.錫石的化學(xué)式是SnO2e

74.Na2SO410H2O在揉合時(shí)脫水是吸熱過程;NH4NO3等溶解也是吸熱過

程。

75.在加熱或高溫的條件下,Mg能和CO2、N2、。2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高

溫下的鎂蒸氣不能在二氧化碳、空氣和02中冷卻，但可以在氫氣中冷卻。

76.臭氧空洞主要與氟氯羥的排放有關(guān)。

77.納米銅指粒子直徑介于1nm到100nm之間的銅，化學(xué)性質(zhì)與原子核外

電子排布有關(guān)，納米銅和普通銅化學(xué)性質(zhì)相同。

78.固態(tài)冰的密度小于液態(tài)水的密度與水分子間形成氫鍵有關(guān)。在冰中水分

子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)則的晶體，由于結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹，所以密

度減小。

79.合金的熔點(diǎn)比組分金屬低，硬度比組分金屬大。

80.“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),從源頭上減少和

消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是產(chǎn)生了污染再治理。

81.廢舊顯示器是電子垃圾，含有鉛、鎘、碑、鎮(zhèn)、汞等有毒物質(zhì)，處理不

當(dāng)將給人類和自然界造成極大的危害。

82.二氧化碳和甲烷等對從地表射向太空的長波特別是紅外輻射有強(qiáng)烈的吸

收作用，從而部分阻礙了地球向太空輻射能量，因此會導(dǎo)致〃溫室效應(yīng)”，從而

引起全球變暖。

83.霧霾天氣能見度降低，會造成嚴(yán)重的交通問題，也不利于大棚作物的生

長，因?yàn)橹参锊荒苷５剡M(jìn)行光合作用，霧霾顆粒的大小在膠體顆粒的范圍之內(nèi)，

是一種膠體。

84在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源。

85.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車

發(fā)動機(jī)。

86.臭氧在空氣中超過154%時(shí)，對人體健康有害。

87以水性涂料代替油性涂料符合綠色化學(xué)的概念。

88.人體攝入大量鋁鹽易患"老年性癡呆”癥。

89.氟氯煌為一類含有氟和氯的有機(jī)物,是制冷效果極佳的制冷劑，但它會

破壞臭氧層，科研人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品，以減少氟氯燒的使用量。

90.在雪中加入鹽（不一定必須是食鹽）之后會使水的凝固點(diǎn)降低不易結(jié)冰。

因?yàn)?，加入電解質(zhì)會使水的凝固點(diǎn)降低。

91.在含硫的燃料中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放量，生成的

二氧化硫在高溫下能被生石灰吸收。

一、元素周期表中的重點(diǎn)規(guī)律

1、最外層電子數(shù)規(guī)律：（1）最外層電子數(shù)為1的元素：方族（IA族）、副

族（IB、VIII族部分等）。（2）最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、

副族（I舊、IHB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27co等）。

（3）最外層電子數(shù)在3~7之間的元素一定是主族元素。（4）最外層電子數(shù)為8

的元素：0族（He除外）。

2、數(shù)目規(guī)律：（1）元素種類最多的是笫IIIB族（32種）。（2）同周期笫IIA

族與第HIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周

期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25o（3）設(shè)n為周期

序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為（n+1）2/2；偶數(shù)周期為

（3+1）2=￡（4+2）2

（n+2）2/2。如第3周期為2種，第4周期為2種。（4）同

主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一

周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目；第IIIA?VIIA族，下一周期

元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。

3、化合價(jià)規(guī)律：（1）同周期元素主要化合價(jià)：最高正價(jià)臼+1-+7（稀有氣

體為0價(jià)）遞變、最低負(fù)價(jià)由-4T?1遞變。（2）關(guān)系式：最高正化合價(jià)+|

最低負(fù)化合價(jià)|=8；坡高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子

數(shù)。（3）除第VIII族元素外，原了序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的

序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（偶）數(shù)。

4、對角線規(guī)律：金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族

元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。

5、分界線規(guī)律：位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金

屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如CI、

P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬

性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半

導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。

6、金屬性、非金屬性變化規(guī)律：（1）同一周期，從左到右（0族除外）金

屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減

弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的鋅，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。

（2）金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物

水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物

越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)。

7、半徑大小規(guī)律：（1）原子半徑：同主族一一從上到下逐漸增大；同周期

―從左到右逐漸減小（0族除外）。（2）離子半徑：同主族一一同價(jià)離子

從上到下逐漸增大；同周期一一陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相同的

電子層結(jié)構(gòu)的離子一一核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。（3）同種元素的各種

微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小（如

陽離子半徑小于其原子的半徑；陰離子的半徑大于其原子的半徑）。（4）

層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)

大的微粒半徑小。例如：（5）層異，層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層

數(shù)不同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大，如：r（CI）＞r（F）,

r（S2）＞r（02）o（6）核同，價(jià)高半徑小。即對同一種元索形成的不同的簡

單微粒中，化合價(jià)高的微粒的半徑小。如

3

r（Fe）＞r（Fe^）＞r（Fe^）fvg＜rQT）

電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑小。如

廣（/）>?-）”（K）

8、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律：（1）關(guān)系式：主族族字?jǐn)?shù)=最外層電子

數(shù)；周期序數(shù)=電子層數(shù)。（2）設(shè)主族族序數(shù)為a,周期數(shù)為b,則：當(dāng)a:b<1

時(shí)，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強(qiáng)；當(dāng)a:b=1時(shí)，為兩性

元素（H除外），其最高價(jià)氧化物為兩性氧化物，最高價(jià)氧化物的水化物

為兩性氫氧化物。當(dāng)a:b>1時(shí)，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金

屬性越強(qiáng)。

9、電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系（短周期元素）：（1）若原子的最外層電子

數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)的比值為a,則有：（1）a=1/2為第IA族元素；（2）a=1

為第IIA族元素或H、He；（3）a=2為第IVA族元素；：4）a=3為第VIA

族元素；（5）a=4為0族元素。（2）若原子的最外層電子數(shù)與次外層電子

數(shù)的比值為b,則有：①b=1/8為Na：②b=1/4為Mg；③b=1/2為Li、Si；

④b=1為Be、Ar；⑤b=2為C；⑥b=3為0；⑦b=4為Ne。（3）若原子的

最外層電了數(shù)與電子總數(shù)的比值為c,則有：①c=1/6為Mg；②c=1/3為

Li、P；③c=1/2為Be；④c=1為H、He。（4）原子的最外層電子數(shù)與核外

電子層數(shù)相等為H、Be、AL

10、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：

同周期（除希有氣體元it同執(zhí)

性質(zhì)內(nèi)容

外）（從左向右）（從上到下）

原子界數(shù)逐漸增大逐漸增大

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價(jià)+1+7.-4一T相似

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

1

'單質(zhì)的氮化性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

非金屬與氮?dú)饣系墓嗑С潭扔呻y到8由易到難

豆化物的。定性逐漸增強(qiáng)逐肺蝴

量高價(jià)氮化紡對應(yīng)水化物的酸性逐鄢1強(qiáng)逐和福

最高價(jià)■化物對應(yīng)水化物的破性逐滿誠弱逐漸增強(qiáng)

單演的還原性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

金M與酸、水反應(yīng)的劇現(xiàn)程度逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

11、元素周期表的應(yīng)用（1）元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位

置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我

們可以根據(jù)元素在元素周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測其主

要性質(zhì)。（2）元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，我們可以借助元

素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線

附近尋找半導(dǎo)體材料（如Si、Ge、Se等），在過渡元素（副族和第VIII

族元素）中尋找優(yōu)良的催化劑（如廣泛應(yīng)用于石油化工生產(chǎn)中的催化劑鉗、

銀等）和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如用于制造火箭和飛機(jī)的鈦、鋁等

兀素）。

二、短周期元素推斷題的常見題眼

元素推斷題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的重要題型，遇到元素推斷題同學(xué)們往往會感

覺到束手無策，其實(shí)，對這種類型的題只要能抓住“題眼”是很容易得出正

確的結(jié)果的?，F(xiàn)將短周期元素推斷題的常見“題眼”按以下幾個(gè)方面進(jìn)行歸

納和總結(jié)：（一）常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的特性

1.同位素之一沒有中子；構(gòu)成最輕的氣體；其單質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼

白色火焰。（H）2.其單質(zhì)在空氣中含量最多：其氣態(tài)氫化物的水溶液呈

堿性。（N）3.與H形成兩種液態(tài)化合物的元素。（0）4.其單質(zhì)是最

輕的金屬；單質(zhì)保存在石蠟中；沒有過氧化物的堿金屬。（Li）5.焰色反

應(yīng)為黃色。（Na）6.其單質(zhì)具有與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的性質(zhì)。（AI）7.唯

一能夠形成原子晶體的氧化物的元素。（Si）8.水中的富營養(yǎng)元素。（P）

9.其單質(zhì)為淡黃色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去灑落的汞。（S）

10.其最高價(jià)氧化物的固體，可用于人工降雨。（C）

（二）常見短周期元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu)1.周期序數(shù)等于族

序數(shù)二倍的元素。（Li）2.最高正價(jià)數(shù)等于最低負(fù)價(jià)絕對值三倍的元素。

（S）3.最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素。（Li、P）4.次外

層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)二倍的元素。（Li、Si）5.次外層電子數(shù)等于

最外層電子數(shù)四倍的元素。（Mg）6.次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)八

倍的元素。（Na）7.只有電子和質(zhì)子構(gòu)成原子的元素。（H）8.主族序

數(shù)與周期序數(shù)相同的元素。（H、Be、Al）9.主族序數(shù)是周期序數(shù)二倍的

元素。（C、S）10.主族序數(shù)是周期序數(shù)三倍的元素。（O）

（三）常見短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物的物理性質(zhì)和含量1.地殼中

質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，（O）其次是（Si）。2.地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金

屬元素。（AI）3.其單質(zhì)是人工制得的純度最高的元素。（Si）4.其單

質(zhì)是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。（C）5.其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元

素。（N）6.其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屈元素。（O）7.常溫下，其單

質(zhì)是有色氣體的元素。（F、CI）8.所形成化合物種類最多的元素。（C）

9.在空氣中，其最高價(jià)氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。（C）

10.其單質(zhì)是最易液化氣體的元素。（CI）

（四）常見短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)和用途1.其最高

價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素。（CI）2.其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇

烈的非金屬元素。（F）3.其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物

能反應(yīng)的元素。（N）4.其氣態(tài)氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物能反應(yīng)生成該元

素單質(zhì)的元素。（S、N）5.在空氣中，其一種同素異形體易自然的元素。

（P）6.其氣態(tài)氫化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F〉7.其兩種網(wǎng)素

異形體對人類生存最為重要的元素。（0）8.其單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素。

（C、Si）9.其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl）10.其

單質(zhì)能夠在空氣、二氧化碳、氮?dú)狻⒙葰獾葰怏w中燃燒的元素。（Mg）

三、1?20號元素中的某些元素的特性

1、與水反應(yīng)最激烈的金屬是K,非金屬是F。

2、原子半徑最大的是K,最小的是H。3、單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最

高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含

氫百分率最高的元素是C。4、氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有

中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。5、氣

態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負(fù)價(jià)而沒有正價(jià)的，無含氧酸的非金屬元素是Fo

6、最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl,堿性最強(qiáng)的是K。7、空氣

中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是

No8、單質(zhì)和最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是Si。9、具有兩性的元素是

AI（Be）o10、最輕的金屬是Li。11、地殼中含量最多的元素是O。12、單

質(zhì)能自燃的元素是P。13、族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、AL14、

族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素是C、So15、族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元

素是0。16、周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是Lio17、周期數(shù)是族序數(shù)3倍

的元素是Na。18、最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素是C、

Si。19、最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素或短周期中離子半

徑最大的元素是So20、除H外，原子半徑最小的元素是Fo21、最高正

化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素是0、Feo

四、化學(xué)鍵與能量

1、化學(xué)鍵一一物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。

常見的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵。

【離子鍵】（1）定義：使陰、陽離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用，稱

為離子鍵。（2）特點(diǎn)：形成離子鍵的微粒發(fā)生了電子得失，使雙方帶有

電荷，即得電子的微粒帶負(fù)電荷稱為陰離子；失電子的微粒帶正電荷稱為

陽離子。（3）形成過程：當(dāng)陰，陽離子相互靠近到一定距離時(shí)，正負(fù)電

荷的靜電吸引力與原子核及核外電子之間的排斥力達(dá)到平衡，形成穩(wěn)定的

離子鍵。（4）形成條件：易失去電子的活潑金屬元素（如IA族、IIA族

元素）原子與易得電子的活潑非金屬元素（如VIA族、VIIA族元素）原子

之間，容易形成離子鍵，如NaCI、K2O、MgCI2>CaS等都是靠離子鍵結(jié)

合的。

（5）常見的離子化合物；①活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的

化合物，如NaF、CaCb等；②活潑的金屬元素與酸根形成的鹽類化合物，

如Na2c。3、MgSO4等；③活潑的金屬元素與氫氧根形成的堿性化合物，

如NaOH、Ba（OH）2等；④錢根與酸根形成的鹽類化合物（錢鹽），如

NH4HCO3、NH4NO3等。（6）離子鍵與離子化合物的關(guān)系：含有離子鍵

的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵.如

NH4NO3>Na2O2是離子化合物，但在NH4NO3、Nazd中除了含有離子鍵

外，還含有共價(jià)鍵。

【共價(jià)鍵】（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用

稱為共價(jià)鍵。

（2）特點(diǎn)：形成共價(jià)鍵的原子沒有發(fā)生電子得失，而是雙方提供的電子

在兩原子之間形成共用電子對，共用電子對圍繞雙方原子運(yùn)動，屬雙方原

子共有。（3）分類：根據(jù)共用電子對的數(shù)目，共價(jià)鍵可以分為單鍵、雙

鍵、三鍵等，共用電子對的數(shù)目依次為一對、二對，三對。（4）表示方

式：①電子式：在形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間，用共用電子對表示；②結(jié)

構(gòu)式：用如H—CI、0=C=0,NNo（5）形成過程，當(dāng)都有得

電子傾向的原子相互靠近到一定距離時(shí)，雙方都不能從對方奪得電子，當(dāng)

共用電子對在兩原子之間某一距離達(dá)到吸引力與排斥力平衡時(shí)，就形成穩(wěn)

定的共價(jià)鍵。（6）形成條件：非金屬原子之間，容易形成共價(jià)鍵。如IVA

族、VA族、VIA族、VIIA族的非金屬元素原子之間易于形成共價(jià)鍵，CO、

SO2、NO、HCI等都是靠共價(jià)鍵形成的化合物。（7）常見的共價(jià)化合物：

①非金屬元素之間容易形成共價(jià)化合物。如C。、SO2、NO等；②酸類化

合物，如HNO3、H2so4、HCI、H2s等。（8）共價(jià)鍵與共價(jià)化合物：共

價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，但不一定有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物,

即共價(jià)鍵既可以存在于共價(jià)化合物中，又可以存在于離子化合物中，如

NH4NO3、Na2O2.NaOH是離子化合物，但含有離子鍵的同時(shí)還含有共價(jià)

鍵?！就卣埂抗矁r(jià)鍵是由兩個(gè)直接相鄰的原子通過共用電子對的方式形成

的。根據(jù)形成共價(jià)鍵的原子是否相同，對共用電子對作用是否相同，把共

價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵.由于不同的原子對電子的吸引能力

不同，在兩個(gè)原子之間的共用電子對并不都在兩個(gè)原子中間，而是偏向于

得電子能力強(qiáng)的一方，于是使形成的共價(jià)鍵具有一定的極性，稱為極性共

價(jià)鍵，如HCI中的H—CI錠，甲烷中的C—H鍵等。相同原子形成的共價(jià)

鍵由于雙方原子對共用電子對的作用相同，共用電子對處于兩個(gè)原子的中

間，使形成的共價(jià)鍵不顯極性，稱為非極性共價(jià)鍵，如心中的H-H鍵，

。2中的0=0鍵，NazOz中的。一。鍵等。

2、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和鍵能的關(guān)系在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子改變?yōu)?/p>

生成物分子，各原子內(nèi)部并沒有多少變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改

變.在這個(gè)過程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，生成物

分子中的新化學(xué)鍵形成了，在破壞舊化學(xué)鍵時(shí)，需要能量來克服原子間的

相互作用，在形成新化學(xué)鍵時(shí)，由于原子間的相互作用而放出能量、化學(xué)

反應(yīng)的熱效應(yīng)來源于反應(yīng)過程中斷裂舊化學(xué)鍵并形成新化學(xué)鍵時(shí)的能量

變化?；瘜W(xué)鍵鍵能的大小可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效

應(yīng)AH=生成物的鍵能總和一反應(yīng)物的鍵能總和。

3、化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)的放熱、吸熱反應(yīng)物的總能量>生成物的

總能量，化學(xué)反應(yīng)放出能量反應(yīng)物的總能量V生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)

吸收能量化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?；瘜W(xué)變

化的過程伴隨著化學(xué)能與其他能量的相互轉(zhuǎn)化，這種變化，通常表現(xiàn)為熱

量的變化——吸熱或放熱。例如：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，出與CL的反應(yīng)

也是放熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；氯化鏤與八水合氫氧

化鐵的反應(yīng)；

五、原電池

1、原電池的正、負(fù)極的判斷方法：

（1）由組成原電池的兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬是負(fù)極，

活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬是正極。注意：如Mg、Al與NaOH

溶液形成原電池；Fe、Cu與濃硝酸形成原電池。都是相對不活潑金屬作

負(fù)極。（2）根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負(fù)極，

電子流動方向是由負(fù)極流向正極。（3）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子

的定向流動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，

陰離子流向的極為負(fù)極。（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電

池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

2、原電池電極反應(yīng)的書寫方法原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化

還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：（1）寫出總化學(xué)反應(yīng)方程式（即

氧化還原反應(yīng)方程式）：（2）根據(jù)總反應(yīng)方程式從電子得失（或元素化合價(jià)

升降）的角度，將總反應(yīng)分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；（3）氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)

生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)可能參與反應(yīng)；（4）驗(yàn)證；兩電極反應(yīng)

式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。

六、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

（一）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物的本性（如：反應(yīng)物的

化學(xué)性質(zhì)越活潑化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反

應(yīng)速率越慢。）2、外因（1）催化劑一一回憶催化劑定義電變化學(xué)反應(yīng)速

率，大部分加快反應(yīng)速率（2）溫度升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快（一般每

升高10C,化學(xué)反應(yīng)速率就提高原來的2—4倍），降低溫度化學(xué)反應(yīng)速

率降低。（3）壓強(qiáng)（有氣性的反應(yīng)）增大氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)

速率加快減小氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率降低（4）濃度在其它條

件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減少反應(yīng)物的濃度，

化學(xué)反應(yīng)速率降低（注意：純固體、純液體的濃度看作常數(shù)）（5）其他：

固體反應(yīng)物的表面積，光波、電磁波、超聲波等3、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的

意義調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中具有十分重要的意義，人們可以根據(jù)需要

采取適當(dāng)?shù)拇胧┘涌旎驕p慢反應(yīng)，以滿足人們的需要。

（二）化學(xué)平衡1、可逆反應(yīng)的概念：在相同條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)

方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

2、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①反應(yīng)物和生成物共存；②正反應(yīng)和逆反應(yīng)共存；

③反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

3、化學(xué)反應(yīng)限度的意義：在化工生產(chǎn)中，化學(xué)反應(yīng)的限度是決定原料利

用率和產(chǎn)品產(chǎn)率的重要因素。

4、化學(xué)平衡的概念：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)

速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。這種狀態(tài)

稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。

5、化學(xué)平衡的理解①在化學(xué)反應(yīng)中，只有可逆反應(yīng)才有可能形成化學(xué)平

衡，非可逆反應(yīng)不可能形成化學(xué)平衡。②可逆反應(yīng)還需要在有關(guān)條件（如

溫度等）確定的前提下才能夠形成化學(xué)平衡，即化學(xué)平衡是有條件的。③

化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行最大限度。④化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，在化學(xué)平衡

狀態(tài)下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)都還在不斷地進(jìn)行著，而不是停止了

化學(xué)反應(yīng)。⑤在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且大于0,

即v正=丫逆＞0。⑥在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何一種反應(yīng)物，生成物，其在各

物質(zhì)的總量中所占的百分比是定而不變的。

6、化學(xué)平衡的特征（標(biāo)志）（1）動：動態(tài)平衡（2）等：正逆反應(yīng)速率

相等（3）定：各組分的含量一定7、影響化學(xué)平衡移動的因素和規(guī)律問題

探知：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行得完全，是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的，無法人

為改變。那么，對于可逆反應(yīng)來說，能否通過改變條件來控制反應(yīng)進(jìn)行的

程度呢？8、化學(xué)平衡的移動可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡

的建立過程稱之為化學(xué)平衡的移動?；瘜W(xué)平衡移動的原因：條件改變，引

起v正#Vd速率發(fā)生相對改變，平衡才能移動?？蓺w納如下：.

（1）溫度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化

學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的

方向移動。（2）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變

化的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小

的方向移動；反之，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。而對于反應(yīng)前

后氣體體積不發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大或減少壓強(qiáng)平

衡不會發(fā)生移動。（3）濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，增大

反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，

化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。（4）使用催化劑能同時(shí)同等程度地改變正、

逆反應(yīng)速率，即正、逆反應(yīng)速率相對不變，所以催化劑對化學(xué)平衡無影響，

但可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。

（三）探究影響反應(yīng)速率的另類因素1、增大表面積可提高反應(yīng)速率一定

量的固體，其顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)中碰撞的機(jī)會越多，反應(yīng)越快。

如燃煤時(shí)將大塊的煤粉碎后再燃燒可以使煤燃燒得更快、更充分；將硫鐵

礦粉末高溫燃燒；銅絲與硫粉加熱反應(yīng)；與鹽酸反應(yīng)時(shí)，大理石粉比大理

石塊的反應(yīng)更劇烈；面粉廠車間遇火種易發(fā)生爆炸等。2、加大光照強(qiáng)度

提高反應(yīng)速率氯水、AgBr、HCIO、濃HNO3等見光分解加快，強(qiáng)光照射

心與CL混合氣體、甲烷與CI2混合氣體易發(fā)生爆炸等。光照還是光化學(xué)

煙霧形成的主要原因，光化學(xué)煙霧是氮氧化物和碳?xì)浠衔铮–XHY）在大

氣環(huán)境中受強(qiáng)烈的太陽紫外線照射后產(chǎn)生一種新的二次污染物。3、電化

學(xué)原理增大反應(yīng)速率在相同條件下，電化學(xué)反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快

得多。如粗鋅跟鹽酸反應(yīng)速率比純鋅快，這是由于粗鋅中雜質(zhì)與Zn構(gòu)成

原電池加快反應(yīng)速率，不純金屬易被腐蝕原囚也由于雜質(zhì)（C）與金屬（Fe）

構(gòu)成原電池。利用電化學(xué)原理也可使幾乎不發(fā)生反應(yīng)能進(jìn)行反應(yīng)，如銅與

鹽酸反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，也可設(shè)計(jì)成電解池。另如在水中加入強(qiáng)酸或

強(qiáng)堿都可使電解水的速率加快。人們可利用電化學(xué)原理增大有利的化學(xué)反

應(yīng)速率，也可利用電化學(xué)原理減弱有害的化學(xué)反應(yīng)速率，如犧牲陽極保