微考點(diǎn)電解質(zhì)溶液的圖像分析（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（解析版）

微考點(diǎn)電解質(zhì)溶液的圖像分析目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01電解質(zhì)溶液微粒變化圖像 2考法02沉淀溶解平衡圖像 9 151.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布電解質(zhì)溶液微粒變化圖像2023湖南卷，3分；2022河北卷，3分；2022浙江卷，2分；2022福建卷，4分；2022浙江卷，2分；2021浙江卷，2分；2021浙江卷，2分；2021湖南卷，3分；沉淀溶解平衡圖像2024·遼寧卷，3分；2024·浙江卷，3分；2024·湖北卷，3分；2024·全國(guó)甲卷，6分；2023遼寧卷，3分；2023全國(guó)甲卷，6分；2023新課標(biāo)卷，6分；2023山東卷，4分；2023北京卷，3分；2022福建卷，4分；2022湖南卷，3分；2022山東卷，4分；2022海南卷，4分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，酸堿中和滴定、沉淀滴定、沉淀溶解平衡曲線、中和滴定曲線、對(duì)數(shù)曲線等仍是高考命題的熱點(diǎn)?！緜淇疾呗浴俊久}預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查沉淀溶解平衡曲線、中和滴定曲線、對(duì)數(shù)曲線、分布曲線等知識(shí)，考查數(shù)形結(jié)合能力、信息整合能力，題目難度一般較大?？挤?1電解質(zhì)溶液微粒變化圖像1．滴定曲線特殊點(diǎn)的分析（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過(guò)程中pH曲線(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)（2）強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))案例：常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：(3)pH—V圖各特殊點(diǎn)粒子大小關(guān)系及變化趨勢(shì)點(diǎn)溶質(zhì)離子濃度大小比較ACH3COOHc(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B(1∶1)CH3COOH、H3COONac(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C(pH＝7)CH3COOH、CH3COONac(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)DCH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)E(2∶1)CH3COONa、NaOHc(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)F(1∶1)CH3COONa、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)(4)各特殊點(diǎn)對(duì)水電離程度的影響點(diǎn)溶質(zhì)水的電離情況pH—V圖ACH3COOH抑制BCH3COOH、CH3COONa抑制CCH3COOH、CH3COONa正常電離DCH3COONa只促進(jìn)ECH3COONa、NaOH抑制FCH3COONa、NaOH抑制結(jié)論：水的電離程度大小順序?yàn)椋篋＞C＞B＞A＞E＞F2．分布曲線分布系數(shù)圖及分析【分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線】一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)1．隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2．同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度3.坐標(biāo)為對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)的圖像分析(1)pC：類比pH，即為C離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，規(guī)律是pC越大，C離子濃度越小。(2)pK：平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，規(guī)律是pK越大，平衡常數(shù)越小，對(duì)于一元弱酸(HX)：pKa＝pH－lgeq\f(c（X－）,c（HX）)，lgeq\f(c（X－）,c（HX）)越大，HX的電離程度越大。(3)AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)，氫離子濃度與氫氧根離子濃度比的對(duì)數(shù)；規(guī)律是：AG越大，酸性越強(qiáng)，中性時(shí)AG＝0。【圖像示例】(1)pOH—pH曲線eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Q點(diǎn)為中性，c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O＝1×,10－amol·L－1,M點(diǎn)為酸性，c（OH－）H2O＝1×10－bmol·L－1,N點(diǎn)為堿性，c（H＋）H2O＝1×10－bmol·L－1))(2)常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(L1代表\f(c（HY－）,c（H2Y）)－pH,H2Y的Ka1＝10－1.3，Ka2＝10－4.3,e點(diǎn)：c（H2Y）＝c（Y2－）))(3)常溫下將KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系圖：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(二元弱酸（H2X）一級(jí)電離程度遠(yuǎn)大于二級(jí),電離程度,lg\f(c（X2－）,c（HX－）)越大，表示電離程度越大，因而,N代表一級(jí)電離的曲線，M代表二級(jí)電離,曲線可以根據(jù)m點(diǎn)，n點(diǎn)的坐標(biāo)計(jì)算pKa1,和pKa2))考向01考查滴定曲線【例1】（2024·陜西商洛·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定鹽酸溶液。溶液隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A．x=1，y=7B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的溶液中，不相等C．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選擇酚酞作指示劑D．b點(diǎn)溶液中存在：【答案】D【解析】A．的鹽酸溶液的，加入溶液，兩者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．常溫下，在任何溶液中均相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．因?yàn)閮烧咔『猛耆磻?yīng)生成，溶液顯酸性，故本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液中元素質(zhì)量守恒：，D項(xiàng)正確；選D?？枷?2考查分布曲線圖像【例2】（2024·江蘇蘇州·模擬）H2C2O4為二元弱酸，20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(HC2Oeq\o\al(－,4))B.pH＝7的溶液中，c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))C.c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))的溶液中：c(Na＋)>0.1＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D.c(Na＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))【答案】D【解析】A.由圖像可知，pH＝2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2Oeq\o\al(2－,4))濃度之和小于c(HC2Oeq\o\al(－,4))，則c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＜c(HC2Oeq\o\al(－,4))，A錯(cuò)誤；B.20℃時(shí)，pH＝7的溶液中，顯中性，(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)，所以c(Na＋)＞2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，B錯(cuò)誤；C.c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.100mol·L－1，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)，pH約4，此時(shí)氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na＋)＜0.100mol·L－1＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)溶液中電荷守恒和元素質(zhì)量守恒分析，c(Na＋)＝0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)，元素質(zhì)量守恒c(Na＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)，代入計(jì)算得到c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，D正確?？枷?3考查坐標(biāo)為對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)的圖像【例3】（2024·河北衡水·模擬）)已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN，分別向1L1mol·L－1的HF、HCN溶液中加NaOH固體(忽略溫度和溶液體積變化)，溶液pH隨lgeq\f(c（X－）,c（HX）)(X表示F或者CN)變化情況如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.lgKa(HF)－lgKa(HCN)＝6B.溶液中對(duì)應(yīng)的c(X－)：d點(diǎn)＞c點(diǎn)C.b點(diǎn)溶液的pH＝5.2D.e點(diǎn)溶液中c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)【答案】B【解析】由題干信息可知，常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN，即Ka(HF)＞Ka(HCN)，當(dāng)橫坐標(biāo)為0時(shí)，即lgeq\f(c（F－）,c（HF）)＝0或者lgeq\f(c（CN－）,c（HCN）)＝0即c(F－)＝c(HF)或c(CN－)＝c(HCN)，則有Ka(HF)＝eq\f(c（F－）·c（H＋）,c（HF）)＝c(H＋)＝10－3.2,Ka(HCN)＝eq\f(c（CN－）·c（H＋）,c（HCN）)＝c(H＋)＝10－9.2，即Ⅰ代表HF，Ⅱ代表HCN，據(jù)此分析解題。A.由分析可知，Ka(HF)＝10－3.2,Ka(HCN)＝10－9.2，則lgKa(HF)－lgKa(HCN)＝6，A正確；B.由于弱電解質(zhì)的電離是微弱的，故溶液中c(HF)＝c(HCN)≈1mol/L，則溶液中對(duì)應(yīng)的c(X－)：d點(diǎn)為：c(CN－)＝eq\f(c（HCN）·Ka（HCN）,c（H＋）)＝eq\f(1mol/L×10－9.2,10－7)，c點(diǎn)為：c(F－)＝eq\f(c（HF）·Ka（HF）,c（H＋）)＝eq\f(1mol/L×10－3.2,10－7)，則c＞d，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，Ⅰ代表HF，Ka(HF)＝10－3.2，b點(diǎn)溶液中l(wèi)geq\f(c（F－）,c（HF）)＝2，則有：c(H＋)＝eq\f(c（HF）·Ka（HF）,c（F－）)＝10－5.2，故b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝5.2，C正確；D.由圖像可知，e點(diǎn)溶液中pH為9.2，此時(shí)lgeq\f(c（CN－）,c（HCN）)＝0即c(CN－)＝c(HCN)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，結(jié)合c(OH－)>c(H＋)，則有c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)即有c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)，D正確?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·山西朔州·模擬）TK時(shí)，現(xiàn)有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol?L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該混合液進(jìn)行電位滴定（與的反應(yīng)可以忽略），獲得電動(dòng)勢(shì)（E）和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（V）的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是已知：Ⅰ．與的反應(yīng)過(guò)程為①，②；Ⅱ．TK時(shí)，，．A．，A→B發(fā)生反應(yīng)：；B．原溶液中，C．C點(diǎn)時(shí)，溶液中D．D點(diǎn)：【答案】D【分析】已知曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，根據(jù)題意和圖像，結(jié)合化學(xué)方程式可知：A點(diǎn)為完全反應(yīng)生成的終點(diǎn)，B點(diǎn)為轉(zhuǎn)化為AgCN沉淀，看作第一滴定終點(diǎn)，C點(diǎn)生成AgCl沉淀，看作第二滴定終點(diǎn)?！窘馕觥緼．根據(jù)與反應(yīng)過(guò)程：①、②可知：A點(diǎn)體積為2.50mL，B點(diǎn)體積為5.0mL，故A正確；B．原溶液中mol/L．mol/L．根據(jù)物料守恒關(guān)系可知：，故B正確；C．C點(diǎn)，和完全沉淀，溶液中同時(shí)存在二者的沉淀溶解平衡，，故C正確；D．D點(diǎn)，硝酸銀溶液過(guò)量，根據(jù)和圖像關(guān)系可知：，故D錯(cuò)誤；故選D。【對(duì)點(diǎn)2】（2024·河南濮陽(yáng)·模擬）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布分?jǐn)?shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2－的分布分?jǐn)?shù)：δ(A2－)＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)B.H2A溶液的濃度為0.1000mol·L－1C.A2－＋H2OHA－＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－9D.VNaOH＝40mL時(shí)，溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)【答案】C【解析】A.沒(méi)有加入NaOH時(shí)，pH約為1，說(shuō)明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)2NaOH＋H2A=Na2A＋2H2O，c(H2A)＝eq\f(0.1000mol/L×40mL,20mL×2)＝0.1000mol·L－1，故B正確；C.根據(jù)曲線當(dāng)δ(HA－)＝δ(A2－)時(shí)溶液的pH＝2，則HA－的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)＝c(H＋)＝1×10－2，所以A2－＋H2OHA－＋OH－的平衡常數(shù)為eq\f(Kw,Ka)＝1.0×10－12，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH＋H2A=Na2A＋2H2O知，溶質(zhì)為Na2A，由物料守恒可得c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)，D正確?！緦?duì)點(diǎn)3】（2024·黑龍江雞西·模擬）常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線M表示pH與lgeq\f(c（HY－）,c（H2Y）)的變化關(guān)系B.Ka2(H2Y)＝10－4.3C.a點(diǎn)溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D.交點(diǎn)c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)【答案】D【解析】Ka1(H2Y)＝eq\f(c（H＋）·c（HY－）,c（H2Y）)，隨著pH增大，c(H＋)減小，eq\f(c（HY－）,c（H2Y）)增大，lgeq\f(c（HY－）,c（H2Y）)增大，故曲線M表示pH與lgeq\f(c（HY－）,c（H2Y）)的變化關(guān)系，A項(xiàng)正確；曲線N表示pH與lgeq\f(c（HY－）,c（Y2－）)的變化關(guān)系，當(dāng)pH＝3時(shí)，c(H＋)＝10－3mol·L－1，lgeq\f(c（HY－）,c（Y2－）)＝1.3，eq\f(c（Y2－）,c（HY－）)＝10－1.3，Ka2(H2Y)＝eq\f(c（H＋）·c（Y2－）,c（HY－）)＝10－3×10－1.3＝10－4.3，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝2c(Y2－)＋c(HY－)＋c(OH－)，故c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，C項(xiàng)正確；交點(diǎn)c的溶液中：lgeq\f(c（HY－）,c（H2Y）)＝lgeq\f(c（HY－）,c（Y2－）)＝1.5，則c(H2Y)＝c(Y2－)<c(HY－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？挤?2沉淀溶解平衡圖像一、沉淀溶解平衡Ksp曲線的分析1.陽(yáng)離子—陰離子單曲線以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”為例圖像展示點(diǎn)的變化a→c在曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a在曲線上變化，增大c(Ba2＋)溶液蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化原溶液不飽和時(shí)，離子濃度都增大；原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變?nèi)芏确e常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同2.陰、陽(yáng)離子濃度——溫度雙曲線圖以“BaSO4”為例曲線可知信息①曲線上各點(diǎn)的意義：每條曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和溶液，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點(diǎn)都表示飽和溶液，c點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液T2曲線：a、b、c點(diǎn)都表示不飽和溶液②計(jì)算Ksp：由a或b點(diǎn)可以計(jì)算出T1溫度下的Ksp③比較T1和T2大?。阂駼aSO4沉淀溶解平衡吸熱，可知：T1<T2二、有關(guān)沉淀溶解平衡對(duì)數(shù)圖像分析1．對(duì)數(shù)圖像將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]取常用對(duì)數(shù)，即lgc(A)，反映到圖像中是：(1)若c(A)＝1時(shí)，lgc(A)＝0(2)若c(A)＞1時(shí)，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大(3)若c(A)＜1時(shí)，lgc(A)取負(fù)值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但數(shù)值越小(4)當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的對(duì)數(shù)時(shí)，要注意離子濃度的換算，如lgc(X)＝a，則c(X)＝10a(5)當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(X)＝pX]時(shí)，pX越大，c(X)越小，c(X)＝10－pX2．正對(duì)數(shù)[lgc(M＋)～lgc(R－)]曲線以CuS、ZnS為例曲線可知信息①曲線上各點(diǎn)的意義：每條曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和溶液，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點(diǎn)表示飽和溶液，c點(diǎn)表示不飽和溶液CuS曲線：b點(diǎn)表示飽和溶液，c點(diǎn)表示過(guò)飽和溶液②計(jì)算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計(jì)算CuS、ZnS的Ksp③比較Ksp大?。篕sp(ZnS)>Ksp(CuS)3.負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(M＋)～－lgc(R－)]曲線圖像展示關(guān)系函數(shù)關(guān)系：隨著COeq\o\a3(2－,3)濃度增大，Ca2＋濃度減小曲線可知信息①橫坐標(biāo)數(shù)值越大，COeq\o\a3(2－,3)越小；縱坐標(biāo)數(shù)值越小，c(M)越大②直線上各點(diǎn)的意義：直線上的任何一點(diǎn)為飽和溶液；直線上方的點(diǎn)為不飽和溶液；直線下方的點(diǎn)為過(guò)飽和溶液，有沉淀生成如：c點(diǎn)，相對(duì)于MgCO3來(lái)說(shuō)，處于直線上方，為不飽和溶液；相對(duì)于CaCO3來(lái)說(shuō)，處于直線下方，為過(guò)飽和溶液，此時(shí)有CaCO3沉淀生成③計(jì)算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計(jì)算出相應(yīng)的Ksp④比較Ksp大?。篕sp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)3.沉淀滴定曲線分析向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液：滴定曲線曲線可知信息①曲線上各點(diǎn)的意義：曲線上任一點(diǎn)(a、b、c點(diǎn))都表示飽和溶液②計(jì)算Ksp：由b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)可知c(Cu2＋)＝10－17.7，進(jìn)而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4③比較a、b、c三點(diǎn)水的電離程度大小4.沉淀溶解平衡圖像題解題策略(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任意一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任意一點(diǎn)均表示過(guò)飽和溶液，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任意一點(diǎn)均表示不飽和溶液。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Q與Ksp的大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。(4)涉及Q的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積?？枷?1考查沉淀溶解平衡Ksp曲線的分析【例1】（2024·浙江嘉興·一模）常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))均相等B.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都等于3×10－3mol·L－1C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)【答案】C【解析】只有在單一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))才相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)Q＞Ksp，故有沉淀生成，開始c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))不相等而反應(yīng)消耗的Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)相等，因此平衡后的兩種離子濃度也不會(huì)都等于3×10－3mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在沉淀溶解平衡曲線上的Ksp均相等，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)通過(guò)蒸發(fā)后各離子濃度都增大，不可能保持SOeq\o\al(2－,4)濃度不變而到達(dá)c點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考向02考查有關(guān)沉淀溶解平衡對(duì)數(shù)圖像分析【例2】（2024·湖北鄂州·模擬）T℃時(shí)，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCd2＋為Cd2＋濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B.加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過(guò)飽和溶液D.T℃，在CdCO3(s)＋2OH－(aq)Cd(OH)2(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K＝102【答案】D【解析】A.CdCO3(s)Cd2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，則c(Cd2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))，CdCO3的沉淀平衡中pCd2＋＝pN，故曲線Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B.由A分析可知，曲線Ⅰ是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，Cd(OH)2(s)Cd2＋(aq)＋2OH－(aq)，則2c(Cd2＋)＝c(OH－)，加熱平衡正向移動(dòng)，Cd2＋、OH－離子濃度變大，但是不會(huì)相等，B錯(cuò)誤；C.曲線上的點(diǎn)為達(dá)到了沉淀溶解平衡，pCd2＋為Cd2＋濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則數(shù)值越大，離子濃度越小，Y點(diǎn)在曲線上方，說(shuō)明離子濃度小，故為不飽和溶液，C錯(cuò)誤；D.T℃，由圖可知，pN＝4時(shí)，CdCO3中pCd2＋為8，即Ksp(CdCO3)＝c(COeq\o\al(2－,3))·c(Cd2＋)＝10－12；pN＝4時(shí)，Cd(OH)2中pCd2＋為6，即Ksp[Cd(OH)2]＝c2(OH－)·c(Cd2＋)＝10－14；在CdCO3(s)＋2OH－(aq)Cd(OH)2(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K＝eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c2（OH－）)＝eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）·c（Cd2＋）,c2（OH－）·c（Cd2＋）)＝eq\f(Ksp（CdCO3）,Ksp[Cd（OH）2])＝102，D正確?？枷?3考查沉淀滴定曲線分析【例2】（2024·江西上饒·模擬）某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過(guò)程中－lgc(M)(M為Cl－或CrOeq\o\al(2－,4))與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是()A.曲線L1表示－lgc(Cl－)與V(AgNO3)的變化關(guān)系B.M點(diǎn)溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)【答案】D【解析】A.KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4＋2AgNO3=Ag2CrO4↓＋2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是－lgc(Cl－)與V(AgNO3)的變化關(guān)系，故A正確；B.M點(diǎn)加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H＋)>c(OH－)，所以M點(diǎn)溶液中，離子濃度為：c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B正確；C.N點(diǎn)縱坐標(biāo)的數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4，c(Ag＋)＝2×10－4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))×c2(Ag＋)＝10－4×(2×10－4)2＝4.0×10－12，故C正確；D.相同實(shí)驗(yàn)條件下同一種溶液的Ksp相同，平衡時(shí)溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4，Q對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值是4.0，即c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4，曲線L2中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)上方，故D錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·廣東深圳·模擬）一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢?，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c(COeq\o\al(2－,3))增大，溶液中c(Ba2＋)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該溫度下，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B.加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成C.BaCO3的Ksp＝2.5×10－9D.曲線BC段內(nèi)，eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(1,25)【答案】C【解析】當(dāng)c(COeq\o\al(2－,3))＝0時(shí)，c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，故BaSO4的溶度積Ksp＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10。由題圖可知當(dāng)c(COeq\o\al(2－,3))＞2.5×10－4mol·L－1時(shí)，開始有BaCO3生成，BaCO3的溶度積Ksp＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。曲線BC段內(nèi)，BaSO4(s)和BaCO3(s)在溶液中都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，故eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）·c（Ba2＋）,c（SOeq\o\al(2－,4)）·c（Ba2＋）)＝eq\f(Ksp（BaCO3）,Ksp（BaSO4）)＝eq\f(2.5×10－9,1.0×10－10)＝25，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·安徽巢湖·模擬）已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說(shuō)法正確的是()(已知：eq\r(6)≈2.4，eq\r(10)≈3.2)A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2－)≈3.2×10－11mol·L－1B.與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C.FeS＋Ni2＋NiS＋Fe2＋的平衡常數(shù)K＝6000D.向N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液【答案】C【解析】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18，可知NiS較難溶于水，則圖中Ⅰ為FeS、Ⅱ?yàn)镹iS，直線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)。A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(S2－)＝eq\r(6.0×10－18)mol/L＝2.4×10－9mol/L，A錯(cuò)誤；B.對(duì)于NiS，P點(diǎn)在平衡點(diǎn)以下，為過(guò)飽和溶液，會(huì)有沉淀生成，為懸濁液，是不穩(wěn)定的分散系，B錯(cuò)誤；C.FeS＋Ni2＋NiS＋Fe2＋的平衡常數(shù)K＝eq\f(Ksp（FeS）,Ksp（NiS）)＝6000，C正確；D.N點(diǎn)為平衡點(diǎn)，向N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，Ni2＋和S2－的濃度同時(shí)減小，故無(wú)法轉(zhuǎn)化成Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，D錯(cuò)誤?！緦?duì)點(diǎn)3】（2024·山東棗莊·模擬）某溫度下，向10mL0.01mol·L－1PbCl2溶液中滴加0.01mol·L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中－lgc(Pb2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該溫度下，Ksp(PbS)＝1.0×10－28B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為a點(diǎn)C.若改用0.02mol·L－1Na2S溶液，b點(diǎn)應(yīng)該水平右移D.若改用0.02mol·L－1PbCl2溶液，b點(diǎn)移向右下方【答案】A【解析】該溫度下，平衡時(shí)c(Pb2＋)＝c(S2－)＝10－14mol·L－1，則Ksp(PbS)＝c(Pb2＋)·c(S2－)＝(10－14)2＝10－28，A項(xiàng)正確；Pb2＋單獨(dú)存在或S2－單獨(dú)存在均會(huì)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)恰好形成PbS的沉淀，此時(shí)水的電離程度最小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若改用0.02mol·L－1的Na2S溶液，由于溫度不變，Ksp(PbS)＝c(Pb2＋)·c(S2－)不變，即平衡時(shí)c(Pb2＋)不變，縱坐標(biāo)不變，但消耗的Na2S體積減小，故b點(diǎn)水平左移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若改用0.02mol·L－1的PbCl2溶液，則消耗的Na2S的體積增大，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)c(Pb2＋)不變，縱坐標(biāo)不變，即b點(diǎn)應(yīng)向右平移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1．（2024·四川成都·模擬預(yù)測(cè)）已知。初始溫度25℃時(shí)，向氨水中滴加的稀硫酸，測(cè)得混合溶液的溫度T、pOH隨加入稀硫酸體積V的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．水的電離程度：c<a<bB．圖中b點(diǎn)溶液中，C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水解平衡常數(shù)：D．若，則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中【答案】C【解析】A．b點(diǎn)溫度最高，說(shuō)明b點(diǎn)氨水和硫酸恰好反應(yīng)，b點(diǎn)溶質(zhì)只有(NH4)2SO4，a點(diǎn)溶質(zhì)為(NH4)2SO4、氨水，c點(diǎn)溶質(zhì)為(NH4)2SO4、H2SO4、(NH4)2SO4促進(jìn)水電離、H2SO4和氨水都抑制水電離，b點(diǎn)水的電離程度最大，故A正確；B．b點(diǎn)溫度最高，說(shuō)明b點(diǎn)氨水和硫酸恰好反應(yīng)，b點(diǎn)溶質(zhì)只有(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解呈酸性，所以b點(diǎn)溶液中，，故B正確；C．水解吸熱，溫度越高的水解平衡常數(shù)越大，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水解平衡常數(shù)：，故C錯(cuò)誤；D．若，根據(jù)物料守恒①，根據(jù)電荷守恒②，綜合①②得，故D正確；選C。2．（2024·福建廈門·模擬預(yù)測(cè)）在時(shí)，用溶液滴定溶液，加入的溶液體積與溶液變化曲線如圖所示，其中時(shí)溶液中無(wú)沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥娜芤后w積為時(shí)，溶液的穩(wěn)定在7.20左右，整個(gè)滴定過(guò)程中未見氣泡產(chǎn)生。下列敘述不正確的是已知：，，。A．總反應(yīng)的化學(xué)方程式：B．點(diǎn)的混合溶液：C．點(diǎn)的混合溶液，的數(shù)量級(jí)為D．的過(guò)程中，水的電離程度不斷增大【答案】D【分析】由圖可知，a點(diǎn)之前，和未發(fā)生反應(yīng)，隨的加入濃度增大，水解增強(qiáng)，溶液pH逐漸增大；過(guò)程中，溶液中出現(xiàn)白色渾濁且無(wú)氣體生成，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．根據(jù)題干中信息，有白色渾濁生成且全程無(wú)氣體生成，得出反應(yīng)的化學(xué)方程式：，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，a點(diǎn)溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)，則可得到，B正確；C．b點(diǎn)的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=，則=，代入題中給出的數(shù)據(jù)=，即的數(shù)量級(jí)為10-6，C正確；D．點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaHCO3和CaCl2，水的電離被促進(jìn)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl和H2CO3，水的電離被抑制，對(duì)比之下發(fā)現(xiàn)，的過(guò)程中，水的電離程度不斷減小，D錯(cuò)誤；故選D。3．（2024·廣東江門·三模）亞磷酸常溫下電離平衡常數(shù)，。常溫下，向溶液中滴加鹽酸，利用電位滴定法(在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，指示電極電位發(fā)生突躍)得到電極電位和溶液隨鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．滴定過(guò)程需要加入酚酞做指示劑B．水的電離程度：C．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D．點(diǎn)溶液中存在【答案】A【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1，計(jì)算出Na2HPO3的水解常數(shù)，則的電離程度大于水解程度；【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1，，計(jì)算出Na2HPO3的水解常數(shù)，則的電離程度大于水解程度；A．因?yàn)槭抢脧?qiáng)酸滴定弱堿，根據(jù)酚酞變色的pH范圍是8.0—10.0，可以選擇酚酞作指示劑，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)的時(shí)候，溶液溶質(zhì)是Na2HPO3，水解為主，故a點(diǎn)水解程度最大，b點(diǎn)為第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)為HCl+Na2HPO3=NaCl+NaH2PO3，b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、Na2HPO3，根據(jù)可以電離出H+，水的電離會(huì)受到抑制。c點(diǎn)的反應(yīng)為HCl+NaH2PO3=NaCl+H3PO3，溶液酸性為最強(qiáng)，所以水的抑制最大，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、NaH2PO3，因?yàn)镃l-不水解，而會(huì)水解，則Cl-＞，同時(shí)根據(jù)分析可知，的電離程度大于水解程度，則＞H3PO3，而Na2HPO3是二元弱酸，溶液中不存在離子，所以判斷結(jié)果應(yīng)該是：Cl-＞＞＞H3PO3，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶液中，存在等物質(zhì)的量的NaCl和H3PO3，根據(jù)電荷守恒，c（Na+）=c（Cl-），H3PO3溶液中電荷守恒關(guān)系為c（H+）=c（OH-）+c（）+2c（），故D錯(cuò)誤；故答案選A。4．（2024·山東菏澤·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，向0.1mol/L溶液中滴加稀鹽酸，所得混合溶液的與分布系數(shù)的變化關(guān)系如圖1，與的變化關(guān)系如圖2。下列說(shuō)法正確的是A．N點(diǎn)和c點(diǎn)溶液中相同，為10-2.8mol/LB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，C．水的電離程度：D．d點(diǎn)時(shí)，【答案】A【解析】A．根據(jù)圖中點(diǎn)M、P得到，，根據(jù)c點(diǎn)得到，則有，，，解得，即N點(diǎn)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，故A項(xiàng)正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，根據(jù)電荷守恒，有。根據(jù)元素質(zhì)量守恒，有，兩式聯(lián)立，得，再根據(jù)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)和分布系數(shù)圖，得，則有，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)pH相等，水的電離程度相等，因此水的電離程度：a=b>c>d>e，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)，，則有，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選A。5．（2024·黑龍江雙鴨山·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，二元弱酸體系中[其中X表示或]隨溶液變化如圖所示（通過(guò)加入固體調(diào)節(jié)溶液且忽略溶液體積變化）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．表示隨溶液的變化B．的溶液中存在C．溶液中存在D．水的電離程度：【答案】D【解析】A．根據(jù)、可知，當(dāng)時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)，結(jié)合大于，則，，表示隨溶液的變化，A正確；B．由選項(xiàng)A分析可知，L2表示隨溶液pH的變化，的溶液中，，，根據(jù)電荷守恒可得：，B正確；C．，水解程度大于其電離程度，因此溶液中，C正確；D．鹽的水解促進(jìn)水的電離，弱酸電離抑制水的電離。NaHA水解大于電離，Na2A只水解。a點(diǎn)為等濃度NaHA和H2A混合溶液，b點(diǎn)為等濃度的NaHA和Na2A混合溶液，則b點(diǎn)對(duì)水的電離促進(jìn)作用大，即水的電離程度：，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2024·山東·模擬預(yù)測(cè)）某小組根據(jù)常溫下溶液的分布系數(shù)（如圖所示）開展以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：向溶液中加入等體積溶液；實(shí)驗(yàn)2：向溶液中加入足量溶液，有沉淀生成。下列說(shuō)法中正確的是A．常溫下，的B．實(shí)驗(yàn)1所得的溶液中：C．實(shí)驗(yàn)2中所得沉淀是黑色D．向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中滴加溶液，將促進(jìn)水的電離【答案】B【分析】對(duì)圖中曲線進(jìn)行標(biāo)記如圖，pH較小時(shí)，主要以H2S存在，隨pH增大，H2S逐漸減少，HS-逐漸增多，pH繼續(xù)增大，HS-減少，S2-增多，故曲線a表示H2S，曲線b表示HS-，曲線c表示S2-，圖中a、b曲線交點(diǎn)，c(H2S)=c(HS-)且pH=6.9，即c(H+)=10-6.9mol/L，H2S的Ka1==10-6.9，同理，由b、c曲線交點(diǎn)，Ka2=10-13.0；【解析】A．圖中a、b曲線交點(diǎn)，c(H2S)=c(HS-)且pH=6.9，即c(H+)=10-6.9mol/L，H2S的Ka1==10-6.9，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)1即H2S和NaOH等量混合，相當(dāng)于溶質(zhì)為NaHS，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)，由于Kh2==10-7.1>Ka2=10-13.0；即HS?水解程度大于電離程度溶液顯堿性，c(OH?)>c(H+)，故c(Na+)>c(HS?)+2c(S2?)，B正確；C．鐵離子有氧化性，H2S有還原性，故實(shí)驗(yàn)2中所得沉淀是淡黃色的S單質(zhì)，C錯(cuò)誤D．實(shí)驗(yàn)1所得溶液相當(dāng)于NaHS溶液，加入氫氧化鈉溶液，剛開始?xì)溲趸c溶液和NaHS反應(yīng)得Na2S，Na2S水解程度大于NaHS，促進(jìn)水的電離，但是當(dāng)NaHS全部反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液相當(dāng)于溶液中加堿，會(huì)抑制水的電離，所以是先促進(jìn)后抑制，D錯(cuò)誤；本題選B。7．（2024·安徽合肥·三模）常溫下，用0.1NaOH溶液滴定20.00mL0.1溶液，得到pH與V（NaOH）、[或]關(guān)系如圖所示。下列或敘述正確的是A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：B．曲線n表示pH與的變化關(guān)系C．當(dāng)pH＝7時(shí)，D．的平衡常數(shù)【答案】C【解析】A．由圖可知，為二元弱酸，在水中分兩步電離，當(dāng)縱坐標(biāo)為0時(shí)，，由于，曲線m代表，曲線n代表，且、，由圖可知，M點(diǎn)溶質(zhì)主要溶質(zhì)為NaHA，NaHA為酸式鹽，且此時(shí)溶液為酸性（pH＝4），故的電離程度大于其水解程度，，質(zhì)子守恒式：，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可，曲線m表示pH與的變化關(guān)系，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，當(dāng)pH＝7時(shí)，，則，故，故C項(xiàng)正確；D．的平衡常數(shù)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選C。8．（2024·湖南衡陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）某溫度下，與不同的體系反應(yīng)可生成不同的沉淀。下面圖1表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。圖2表示與不同的體系反應(yīng)生成沉淀的情況，其中曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線II的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中，時(shí)，和一定相等B．符合的范圍：C．，時(shí)，溶液中存在和兩種沉淀D．，時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】A．溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，時(shí)，溫度不一定是常溫，Kw不一定為10-14，則c(OH-)不一定是10-3.75mol/L，和不一定相等，A錯(cuò)誤；B．由圖1可知，當(dāng)pH=6.37時(shí)，，同理Ka2=10-10.25，Ka1×Ka2=10-16.62。若，則滿足下列兩個(gè)關(guān)系：①>1，②。將①代入Ka2表達(dá)式，可得，即pH<10.25；將②代入Ka1×Ka2表達(dá)式，可得，即pH>8.31。因此，符合條件的pH范圍是，B錯(cuò)誤；C．分析圖2，，時(shí)，溶液中只存在沉淀，C錯(cuò)誤；D．分析圖1和圖2，pH=8時(shí)，溶液中主要含碳離子為，Mg2+濃度為0.1mol/L時(shí)，只產(chǎn)生沉淀，因此可以發(fā)生，D正確；故選D。9．（2024·山西·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，向濃度均為的的混合溶液中通入氣體，溶液中的與(代表三種酸根離子，表示三種弱酸)的分布系數(shù)隨溶液的變化如圖所示：已知：三種弱酸的酸性強(qiáng)弱為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的電離常數(shù)B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．交點(diǎn)a處的D．原混合溶液中：【答案】C【解析】本題以多元弱酸的分布系數(shù)圖像為情境，考查溶液、電離平衡常數(shù)計(jì)算等知識(shí)，意在考查分析與推測(cè)能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。Ａ．由圖可知，的電離常數(shù)為的電離常數(shù)為的電離常數(shù)為，A項(xiàng)正確；Ｂ．反應(yīng)的，B項(xiàng)正確；Ｃ．交點(diǎn)a處，由元素守恒可得，，所以，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ｄ．原混合溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：，根據(jù)元素守恒可得：，整理兩個(gè)等式可得：，D項(xiàng)正確；故選Ｃ。10．（2024·福建泉州·模擬預(yù)測(cè)）濕法提銀工藝中，浸出的需加入進(jìn)行沉淀。時(shí)，平衡體系中含微粒的分布系數(shù)[如]隨的變化曲線如圖所示。已知：。下列敘述錯(cuò)誤的是A．隨著增大，的溶解度先減小后增大B．時(shí)，的平衡常數(shù)C．當(dāng)時(shí)，溶液中D．時(shí)，隨著的不斷加入，溶液中的比值逐漸減小【答案】D【解析】A．由圖可知，溶液中增大時(shí)，氯化銀的分布系數(shù)δ先增大后不斷減小，說(shuō)明氯化銀的溶解度起始時(shí)隨著增大而不斷減小，當(dāng)溶液中銀離子和氯離子形成絡(luò)離子時(shí)，隨著增大，氯化銀的溶解度增大，即隨著增大，的溶解度先減小后增大，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，由圖可知，，溶液中，則平衡常數(shù)=100.2，故B正確；C．由圖可知，當(dāng)時(shí)，，故C正確；D．根據(jù)題中所給信息有，，則有，K只受溫度影響，比值不變，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11．（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HX(弱酸)、(可溶性鹽)和(可溶性鹽)三種溶液。[M表示、、]隨溶液pH的變化如圖所示。已知：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線I代表隨溶液pH的變化關(guān)系B．的數(shù)量級(jí)是C．固體能完全溶解在溶液中D．滴定HX溶液至?xí)r，溶液中：【答案】D【分析】、是同種類型的難溶電解質(zhì)，故曲線I、Ⅲ代表或隨溶液pH的變化關(guān)系。對(duì)于，，同理，對(duì)于，，將即、分別代入，可得，，又，則，故曲線I代表隨溶液pH的變化關(guān)系，曲線Ⅲ代表隨溶液pH的變化關(guān)系，則曲線Ⅱ代表隨溶液pH的變化關(guān)系。將I和Ⅲ曲線橫軸上的點(diǎn)代入計(jì)算式，可得到，；【解析】A．由上述分析可知，曲線I代表隨溶液pH的變化關(guān)系，A正確；B．根據(jù)曲線Ⅱ可知，時(shí)，，則，，數(shù)量級(jí)是，B正確；C．若固體能完全溶解在溶液中，則HX溶液與發(fā)生反應(yīng)，，，則，又，則，故固體能完全溶解在溶液中，C正確；D．滴定HX溶液至?xí)r，根據(jù)可知，，則，由電荷守恒得，可知，故，D錯(cuò)誤；選D。12．（2024·山東德州·三模）向飽和溶液(有足量固體)中滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)和、與的關(guān)系如圖所示。其中代表或代表或。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．表示隨的變化關(guān)系B．的C．的平衡常數(shù)為D．時(shí)，溶液中【答案】AC【分析】溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時(shí)，溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大，則b點(diǎn)所在曲線表示銀離子濃度與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系、d點(diǎn)所在曲線表示溴離子與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系；溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應(yīng)時(shí)，溴化銀主要轉(zhuǎn)化為，溶液中小于，則直線L1表示隨變化的關(guān)系、直線L2表示隨的關(guān)系；由圖可知，溶液中硫代硫酸根離子濃度為10—4.6mol/L時(shí)，溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，則溴化銀的溶度積常數(shù)，據(jù)此分析解題。【解析】A．由分析可知，直線L1表示隨變化的關(guān)系、直線L2表示隨的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知AgBr的，故B正確；C．由圖可知，溶液中硫代硫酸根離子濃度為10—4.6mol/L時(shí)，溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，為10—4.2，的濃度為：，的平衡常數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，硫代硫酸根離子濃度為0.001mol/L時(shí)，溶液中溴離子濃度最大，大于，則溶液中的濃度小于的濃度，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋蔇正確；故選AC。13．（2024·四川成都·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，分別在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中，X代表、、、與pH關(guān)系如圖所示。已知：>。下列敘述正確的是A．圖中代表：與pH的關(guān)系，代表與pH的關(guān)系B．同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀時(shí)，C．再向體系中加入硫化鈉溶液，減少，將變小D．的平衡常數(shù)【答案】D【分析】分別在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、逐漸減小，逐漸增大，溶液中逐漸增大且起始時(shí)pH<pOH，即隨著NaOH溶液的滴加，和逐漸增大，pOH-和逐漸減小，>，則圖中分別代表、、、與pH的關(guān)系，結(jié)合圖中a點(diǎn)數(shù)值計(jì)算，結(jié)合c點(diǎn)數(shù)值計(jì)算，同理?！窘馕觥緼．圖中分別代表、、、與pH的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．，，則同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀時(shí)，，故B錯(cuò)誤；C．再向體系中加入硫化鈉溶液，減少，將不變，其只受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；D．，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確。答案選D。14．（2024·安徽·三模）常溫下，分別在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX=-lgX，X代表、、與pH的關(guān)系如圖所示。已知：。下列說(shuō)法不正確的是A．B．的數(shù)量級(jí)為C．

D．d點(diǎn)存在【答案】C【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物質(zhì)類型相似，二者的pX隨pH的變化曲線應(yīng)是平行線，則曲線ad代表與pH的關(guān)系，由圖中a點(diǎn)可知可知pX=0時(shí)，溶液的pH=3.3，此時(shí)=c(H+)=1×10-3.3；已知：，縱坐標(biāo)值越大表示陽(yáng)離子濃度越小，可以判斷出b所在曲線表示與pH的關(guān)系曲線，c所在的曲線表示與pH的關(guān)系曲線【解析】A．由上述分析可知，，A正確；B．b所在曲線表示，與pH的關(guān)系曲線，根據(jù)b點(diǎn)的坐標(biāo)值，此時(shí)c(Zn2+)=1×10-6.15，c(OH-)=1×10-5，，數(shù)量級(jí)為10-17，B正確；C．c所在曲線表示，與pH的關(guān)系曲線，根據(jù)c點(diǎn)的坐標(biāo)值，此時(shí)c(Mn2+)=1×101.3，c(OH-)=1×10-7，，的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液呈中性，電荷守恒等式為：，根據(jù)可得，D正確。故選C。15．（2024·山西大同·模擬預(yù)測(cè)）某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X＝Cl、Br、I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的依次減小。已知，，利用pX、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中和的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．坐標(biāo)點(diǎn)p形成的溶液是AgCl的不飽和溶液B．向含有、和的溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀C．該溫度時(shí)，的平衡常數(shù)D．m、n、p三點(diǎn)的相同【答案】B【分析】由題意可知，、越大，pAg、pX越小，由于AgCl、AgBr、AgI的依次減小，故A線表示AgCl的溶解平衡直線，B線表示AgBr的溶解平衡直線，C線表示AgI的溶解平衡直線?！窘馕觥緼．p點(diǎn)位于AgCl的溶解平衡直線上方，其形成的溶液為AgCl的不飽和溶液，A正確；B．若向含有等物質(zhì)的量濃度的、和的溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀，該題沒(méi)有控制三種離子的物質(zhì)的量濃度相同，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)題圖，t℃時(shí)，pAg=0時(shí)，pCl-=10，則，pAg=0時(shí)，pI-=16，則，故，C正確；D．m、n、p三點(diǎn)的溫度相同，相同，D正確；故選B。1．(2024·遼寧卷)下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；③時(shí)，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)K=10-5.2C．滴定Cl-時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)10-2.0mol·L-1D．滴定Br-達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中【答案】D【解析】由于AgCl和AgBr中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1，即兩者圖象平行，所以①代表Ag2CrO4，由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，則③代表AgBr，根據(jù)①上的點(diǎn)(2.0，7.7)，可求得，根據(jù)②上的點(diǎn)(2.0，7.7)，可求得，根據(jù)③上的點(diǎn)(6.1，6.1)，可求得。A項(xiàng)，曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)Ag2CrO4+2H+2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)，B正確；C項(xiàng)，當(dāng)Cl-恰好滴定完全時(shí)，，即，因此，指示劑的濃度不宜超過(guò)10-2mol/L，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)Br-到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，，即，，D錯(cuò)誤；故選D。2．(2024·浙江卷)室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說(shuō)法正確的是()A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2S水溶液的濃度C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L的Na2S溶液中S2-水解率約為D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積的Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS【答案】C【解析】在H2S溶液中存在電離平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化，由①和②交點(diǎn)的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交點(diǎn)的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。A項(xiàng)，F(xiàn)eS的溶解平衡為FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-9mol/L，F(xiàn)e(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2-)=====0.1，設(shè)水解的S2-的濃度為xmol/L，則=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率約為×100%=62%，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，0.01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，結(jié)合C項(xiàng)，瞬時(shí)c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。3．(2024·湖北卷)CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L，、，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．pH=6.5時(shí)，溶液中c(CO32-)<c(Pb2+)B．δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時(shí)，c(Pb2+)<1.0×10-5mol/LC．pH=7時(shí)，c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-)D．pH=8時(shí)，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3會(huì)溶解【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，pH=6.5時(shí)δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，則c(CO32-)≤=mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A正確；B項(xiàng)，由圖可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時(shí)，溶液中還存在Pb(OH)+，根據(jù)c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B正確；C項(xiàng)，溶液中的電荷守恒為2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-)+2c[Pb(CO3)22-]+c(OH-)，pH=7時(shí)溶液中c(H+)=c(OH-)，則2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-)+2c[[Pb(CO3)22-]，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3溶液中HCO3-的水解平衡常數(shù)為==10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈堿性，加入少量NaHCO3固體，溶液pH增大，PbCO3轉(zhuǎn)化成[Pb(CO3)22-而溶解，D正確；故選C。4．(2023·全國(guó)甲卷)下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是()A．由點(diǎn)可求得Ksp[]=10-8.5B．pH=4時(shí)的溶解度為C．濃度均為0.01mol·L-1的和可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D．混合溶液中c()0.2mol·L-1時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀【答案】C【解析】A項(xiàng)，由點(diǎn)a(2，2.5)可知，此時(shí)pH=2，pOH=12，則Ksp[]=c()·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由點(diǎn)(5，6)可知，此時(shí)pH=5，pOH=9，則Ksp[]=c)·c3(OH-)=10-6×(10-9)3=10-33，pH=4時(shí)的溶解度為=10-3mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開始沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀和，故C正確；D項(xiàng)，由圖可知，沉淀完全時(shí)，pH約為4.7，剛要開始沉淀，此時(shí)c()0.1mol·L-1，若c()0.2mol·L-1>0.1mol·L-1，則會(huì)同時(shí)沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。5．(2023·北京卷)利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下M2+在不同的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ks[Mg(OH)2)]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ks(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)0.1mol·L-1，不同下c(CO32-)由圖1得到]。

下列說(shuō)法不正確的是()A．由圖1，c(HCO3-)=c(CO32-)B．由圖2，初始狀態(tài)、c(Mg2+)，無(wú)沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)、c(Mg2+)，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、c(Mg2+)，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，從圖2可以看出、c(Mg2+)時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，從圖2可以看出、c(Mg2+)時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)＜0.1mol·L-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，時(shí)，溶液中主要含碳微粒是HCO3-，，c(Mg2+)時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O，D項(xiàng)正確；故選C。6.(2022·湖北卷)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1＝－3.04,lgKa2＝－4.37)混合體系中部分物種的c－pH圖(濃度：總As為5.0×10－4mol·L－1，總T為1.0×10－3mol·L－1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.As(OH)3的lgKa1為－9.1B.[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C.pH＝3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－的高D.pH＝7.0時(shí)，溶液中濃度最高物種為As(OH)3【答案】D【解析】A.As(OH)3[As(OH)2O]－＋H＋，Ka1＝eq\f(c\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([As（OH）2O]－))×c（H＋）,c[As（OH）3])，當(dāng)pH＝9.1時(shí)，ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([As（OH）2O]－))＝c[As(OH)3]，Ka1＝c(H＋)＝10－9.1，lgKa1為－9.1，A正確；B.[As(OH)2T]－[AsO(OH)T]2－＋H＋，Ka＝eq\f(c\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([AsO（OH）T]2－))×c（H＋）,c\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([As（OH）2T]－)))，當(dāng)pH＝4.6時(shí)，ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([AsO（OH）T]2－))＝ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([As（OH）2T]－))，Ka＝10－4.6，而由A選項(xiàng)計(jì)算得H3AsO3的Ka1＝c(H＋)＝10－9.1，即Ka>Ka1，所以[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的強(qiáng)，B正確；C.由圖可知As(OH)3的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10－3mol/L，[As(OH)2T]－的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10－6mol/L，所以pH＝3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－的高，C正確；D.由題給條件可知，酒石酸(H2TlgKa1＝－3.04lgKa2＝－4.37)，As(OH)3的lgKa1為－9.1，即酒石酸的第一步電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于As(OH)3，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)pH＝7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種不是As(OH)3，D錯(cuò)誤。7.(2022·浙江卷)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如下曲線：下列說(shuō)法正確的是()A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽