2024秋新科粵版化學(xué)九年級上冊教學(xué)課件 4.3 化學(xué)方程式 第1課時(shí) 化學(xué)方程式的意義和書寫

第四單元4.3

化學(xué)方程式第1課時(shí)化學(xué)方程式的意義和書寫

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，1.學(xué)生能夠說出化學(xué)方程式的概念、意義及書寫原則。2.掌握化學(xué)方程式的三種讀法及書寫步驟。3.能正確書寫并配平容易的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，導(dǎo)入新課碳+氧氣

二氧化碳點(diǎn)燃這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有沒有一個(gè)國際通用的表述方式？Whatdothesewordsmean？

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式，又叫反應(yīng)方程式，簡稱反應(yīng)式。C+O2CO2點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件“和”“反應(yīng)生成”讀作：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。化學(xué)方程式有什么意義呢？探究點(diǎn)一

什么是化學(xué)方程式合作探究1.化學(xué)方程式的定義

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，C+O2CO2點(diǎn)燃1.宏觀2.微觀3.質(zhì)量碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成二氧化碳定性每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子一個(gè)碳原子兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)二氧化碳分子反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物構(gòu)成各物質(zhì)的微粒：2.化學(xué)方程式的意義

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，C+O2CO2點(diǎn)燃1.宏觀2.微觀3.質(zhì)量碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成二氧化碳定性構(gòu)成各物質(zhì)的微粒：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子微粒個(gè)數(shù)比：1：1：1111化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，省略質(zhì)量關(guān)系：1216×2：12+16×2：3244每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳定量符合質(zhì)量守恒定律2.化學(xué)方程式的意義

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，意義：①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2.化學(xué)方程式的意義

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，練一練1.下列關(guān)于2H2+O22H2O的說法不正確的是（

）A.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂B.每兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成兩個(gè)水分子C.每2份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成18份質(zhì)量的水D.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水點(diǎn)燃C

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，②必須遵守質(zhì)量守恒定律不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)等號兩邊各個(gè)原子的種類與數(shù)目必須相等探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究1.化學(xué)方程式的書寫原則

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，甲：4Fe+3O2Fe2O3點(diǎn)燃乙：Fe+O2Fe3O4點(diǎn)燃不符合客觀事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律下面兩個(gè)方程式分別是甲乙兩個(gè)同學(xué)寫出的鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，請同學(xué)們判斷正誤，并說明原因。

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，以紅磷燃燒為例根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，左邊寫反應(yīng)物、右邊寫生成物的化學(xué)式，中間連短線；不止一種物質(zhì)的用“+”號連接。寫紅磷+氧氣

五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2P2O5探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究2.化學(xué)方程式的書寫步驟

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，配平化學(xué)方程式的目標(biāo)是使“——”兩邊的原子種類與數(shù)目相等，使之遵守質(zhì)量守恒定律。配平化學(xué)方程式后，要檢查。

配以紅磷燃燒為例紅磷+氧氣

五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2P2O5???如何配平呢？探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究2.化學(xué)方程式的書寫步驟

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究2.化學(xué)方程式的書寫步驟P+O2P2O5你會(huì)配平嗎？2O5O最小公倍數(shù)是105×2O2×5O524PP4×P4P4最小公倍數(shù)法左右各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較大

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式2.化學(xué)方程式的書寫步驟以紅磷燃燒為例紅磷+氧氣

五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2P2O5452注明反應(yīng)條件，如加熱（常用“△”表示）、點(diǎn)燃、高溫、催化劑等，生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號，沉淀物質(zhì)用“↓”符號表示。注點(diǎn)燃?xì)怏w“↑”、沉淀“↓”符號怎么使用？合作探究

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，C+O2CO22H2O2H2↑+O2↑點(diǎn)燃通電2Cu+O22CuO2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓△請同學(xué)們仔細(xì)觀察下面兩組反應(yīng)，思考并總結(jié)什么情況時(shí)需要標(biāo)注生成物的狀態(tài)。注意觀察反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。生成物和反應(yīng)物中均有氣體反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體生成物和反應(yīng)物中均有難溶物反應(yīng)物中無難溶物，生成物中有難溶物

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，氣體“↑”、沉淀“↓”符號的使用規(guī)則：如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則后者用“↑”號標(biāo)明；溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒有難溶物質(zhì)，而生成物中有沉淀，則后者用“↓”號標(biāo)明。生成物標(biāo)狀態(tài)——無中生有探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，歸納總結(jié)左寫反應(yīng)物，右寫生成物中間連短線，系數(shù)來配平條件要注明，生成沉淀氣箭頭來標(biāo)明注意：點(diǎn)燃≠燃燒；“點(diǎn)燃”是條件，而“燃燒”是現(xiàn)象。

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，練一練2.寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式。3.寫出鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式（產(chǎn)物為氧化鋁）。4.寫出高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式。2Mg+O22MgO點(diǎn)燃4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△怎樣才能快速的配平呢？常見的配平方法有哪些？

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，1.觀察法H2OH2↑+O2↑通電22最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開觀察法的配合。對于一些比較容易的化學(xué)反應(yīng)，配平時(shí)可直接觀察看出結(jié)果。探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究3.化學(xué)方程式的配平方法

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，2.最小公倍數(shù)法從左右兩端各出現(xiàn)一次、且原子個(gè)數(shù)相差較大、原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個(gè)數(shù)。點(diǎn)燃CH4+

O2CO2+H2O224H2H最小公倍數(shù)是44H2×2HCC2O+2O2O2×2O4O最小公倍數(shù)是4探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究3.化學(xué)方程式的配平方法

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，3.奇數(shù)配偶法FeS2+O2Fe2O3+SO2點(diǎn)燃左右兩端的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式前配上一個(gè)偶數(shù)2，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關(guān)的其他元素原子。24811氧原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)4FeFe最小公倍數(shù)是44×Fe4Fe8SS最小公倍數(shù)是88×S8S2O6O+16O=22O最小公倍數(shù)是1111×2O22O探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究3.化學(xué)方程式的配平方法

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，4.設(shè)“1”法先從反應(yīng)物或生成物中找出化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1；再以已定“1”的化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；如有分?jǐn)?shù)，將分?jǐn)?shù)化為整式。C3H7OH+O2CO2+H2O134268點(diǎn)燃找出化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為13C1C最小公倍數(shù)為33C3×1C8H2H最小公倍數(shù)為88H4×2H1O6O+4O=10O2O92×2O=9O92把分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)，計(jì)量數(shù)同乘293.化學(xué)方程式的配平方法

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，(1)臆造不存在的反應(yīng)。(2)寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。(3)未配平。(4)反應(yīng)條件未標(biāo)或?qū)戝e(cuò)，漏標(biāo)或多標(biāo)“↑”或“↓”符號?；瘜W(xué)方程式書寫常見錯(cuò)誤：探究點(diǎn)二

怎樣書寫化學(xué)方程式合作探究

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，概念意義讀法化學(xué)方程式書寫原則書寫步驟配平法宏觀，微觀，質(zhì)量宏觀，微觀，質(zhì)量遵循客觀事實(shí)遵守質(zhì)量守恒定律最小公倍數(shù)法、奇偶配平法、觀察法、設(shè)“1”法課堂總結(jié)

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，隨堂訓(xùn)練1.《天工開物》中記載了火法煉鋅的工藝主要發(fā)生反應(yīng)2C+ZnCO3Zn+3CO↑，從中不能獲得的信息是（

）A.反應(yīng)物的質(zhì)量比

B.生成物有兩種C.反應(yīng)條件是高溫

D.反應(yīng)速率很快高溫D

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，最后送給我們自己1、教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵(lì)喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財(cái)富，只有這樣才能給他們帶來幸福。

3、每個(gè)人在受教育的過程當(dāng)中，都會(huì)有段時(shí)間確信：嫉妒是愚昧的，模仿只會(huì)毀了自己；每個(gè)人的好與壞，都是自身的一部分；縱使宇宙間充滿了好東西，不努力你什么也得不到；你內(nèi)在的力量是獨(dú)一無二的，只有你知道能做什么，但是除非你真的去做，否則連你也不知道自己真的能做。

4、既然習(xí)慣是人生的主宰，人們就應(yīng)當(dāng)努力求得好的習(xí)慣。習(xí)慣如果是在幼年就起始的，那就是最完美的習(xí)慣，這是一定的，這個(gè)我們叫做教育。教育其實(shí)是一種從早年就起始的習(xí)慣。

助力教學(xué)僅限個(gè)人使用，樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過失，寬容學(xué)生一時(shí)沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說過：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)。現(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對老課標(biāo)的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說，是對教學(xué)過程的計(jì)劃安排。簡單說，每個(gè)年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它