【初中科學(xué)】建構(gòu)原子模型第1課時(shí)課件-2024-2025學(xué)年浙教版七年級(jí)下冊(cè)科學(xué)

第二章

第1課時(shí)第三節(jié)

建構(gòu)原子模型科學(xué)觀念：認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

科學(xué)思維：能解釋原子不帶電的原因，知道原子內(nèi)部各粒子間的關(guān)系。探究實(shí)踐：能利用科學(xué)家的研究成果認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成。態(tài)度責(zé)任：激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，在交流、討論中培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，樹立世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的唯物主義世界觀。分子很小，原子更小。如果將一個(gè)原子與一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個(gè)乒乓球與地球相比。原子乒乓球地球這么小的原子人們是怎樣認(rèn)識(shí)它的？它還能再分嗎？英國(guó)科學(xué)家道爾頓1.原子是不可再分的實(shí)心球體；2.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)部存在帶負(fù)電的電子，通過實(shí)驗(yàn)和計(jì)算得出電子是比原子更微小的粒子，進(jìn)而提出原子內(nèi)部還有帶正電的物質(zhì)。英國(guó)科學(xué)家湯姆生湯姆生認(rèn)為原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球體內(nèi)，電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在其中。請(qǐng)你根據(jù)描述繪制湯姆生提出的原子結(jié)構(gòu)模型。英國(guó)科學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)(視頻)觀看動(dòng)圖，寫出你的觀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1.絕大部分α粒子能穿過金箔而不改變?cè)瓉淼姆较颉?.極少數(shù)α粒子改變了原來的方向，甚至個(gè)別α粒子被反彈回來。如果當(dāng)時(shí)你在現(xiàn)場(chǎng)，你會(huì)如何解釋這種現(xiàn)象？

1911年，盧瑟福提出了核式結(jié)構(gòu)模型。他認(rèn)為原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。他還根據(jù)反射的α粒子的比例估算出了原子核的大小。原子核還能再分嗎？1.1919年，盧瑟福做了用α粒子轟擊氮原子核的實(shí)驗(yàn)，從氮原子中打出了一種帶一個(gè)單位正電荷的粒子，盧瑟福將其命名為質(zhì)子。2.1932年，查德威克用α粒子轟擊硼原子核，得到了一種不帶電的粒子，其質(zhì)量與質(zhì)子相似，命名為中子。資料原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子核的體積僅為原子體積的幾千億分之一。構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子都是由夸克構(gòu)成的。為什么原子不顯電性？原子(不顯電性)原子核核外電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子(1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)中子(不帶電)原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)量與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)量相等、電性相反，因而原子呈電中性。原子核所帶正電荷數(shù)又叫作核電荷數(shù)。（帶正電）原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101鋰343碳666鈉111211分析幾種原子的構(gòu)成表格，試著發(fā)現(xiàn)規(guī)律。不同種類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。并不是所有的原子中都含有中子（如氫原子）。質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。氫原子的結(jié)構(gòu)行星繞太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)在含有多個(gè)電子的原子中，它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?電子層：離核遠(yuǎn)近：能量高低：一二三四五六七低高近遠(yuǎn)離核最遠(yuǎn)的電子層叫作最外層。電子層原子核核外電子分層排布示意圖鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）如何簡(jiǎn)明、形象地表示原子核外電子分層排布的情況呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖

鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)、原子序數(shù))第一層第二層第三層各層上的電子數(shù)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖+172871.鈉原子、氯原子的核外電子排布有哪些相同之處？2.鈉原子、氯原子的最外層電子數(shù)有什么不同？部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖盧瑟福通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了原子中心有原子核后，認(rèn)為電子繞核作圓周運(yùn)動(dòng)，就像行星繞太陽(yáng)一樣，提出了“行星系統(tǒng)”模型。

但很快物理學(xué)家就指出，帶負(fù)電的電子繞著帶正電的原子核運(yùn)轉(zhuǎn)，這個(gè)體系是不穩(wěn)定的。兩者之間會(huì)放出強(qiáng)烈的電磁輻射，從而導(dǎo)致電子一點(diǎn)一點(diǎn)地失去自己的能量。作為代價(jià)它不得不逐漸縮小自己的半徑，直到最終“墜毀”在原子核上為止，整個(gè)過程不過一眨眼的功夫。行星模型缺陷1.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法中正確的是（）A．原子核由a和c構(gòu)成

B．原子中a與c的數(shù)目一定相等C．原子中b與c的數(shù)目一定相等D．原子的質(zhì)量主要集中在a和b上Ba為核外電子，b為中子，c為質(zhì)子，即原子核由b和c構(gòu)成；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，與中子數(shù)不一定相等；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即b和c上。2.鉀（K）元素對(duì)人體健康起到重要作用。已知一種鉀原子的原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子和20個(gè)中子，則該原子的核外電子數(shù)為（）A．19

B．20

C．38

D．39A原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)3.如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17B．氯原子在化學(xué)變化中易失電子C．氯原子的