陜西省西安電子科技大學附中2025年高考考前模擬化學試題含解析

陜西省西安電子科技大學附中2025年高考考前模擬化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4＋的數(shù)目為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NAC．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子2、下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得的是A． B．C． D．3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1mol·L-1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察到前者有氣泡、后者無氣泡Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加熱，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀淀粉沒有水解A．A B．B C．C D．D4、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是A．簡單氫化物的沸點：乙>丙B．由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C．丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D．由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵5、下列說法不正確的是A．屬于有機物，因此是非電解質(zhì)B．石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴C．煤的氣化，液化和干餾都是化學變化D．等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多6、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br27、下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是()A．X原子和Y原子最外層都只有1個電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子D．X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子8、80℃時，1L密閉容器中充入0.20molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2△H=+QkJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(NO2)/mol·L﹣10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v(N2O4)=0.004mol·L－1·s－1C．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.15QkJ9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NAB．標準狀況下，18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NAC．5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAD．7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA10、《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列敘述錯誤的是A．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷B．1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個過氧鍵C．堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-?+OH-=SO42-+?OHD．室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7×10-18mol·L-111、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A．1mol氮氣與3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NAB．1.0mol?L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NAC．電解飽和食鹽水，當陽極產(chǎn)生11.2LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下，3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA12、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是A．該溶液pH=7 B．該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）C．HA為強酸 D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+13、下列說法正確的是()A．國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．殲-20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料C．我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料D．“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少術(shù)材的使用14、將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出氣體后最終剩余固體是（）A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O215、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）A．升華 B．熔化 C．溶于CCl4 D．受熱分解16、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測年法進行斷代，下列關(guān)于Pb和Pb說法正確的是A．含不同的質(zhì)子數(shù) B．含不同的電子數(shù)C．含相同的中子數(shù) D．互相轉(zhuǎn)化時不屬于化學變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X（）的流程如圖：A(CH2=CHCH3)B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）請回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。（2）B的名稱是____________，D分子中含有官能團的名稱是____________。（3）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：____________。（4）寫出A生成B的化學方程式：____________。寫出反應(yīng)③的化學方程式：____________。（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。①與D有相同的官能團；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。（6）參照F的合成路線，設(shè)計一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）__________。18、化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B→C的反應(yīng)類型是___________。(2)寫出D→E的化學方程式___________。(3)下列說法正確的是____________A．物質(zhì)H中的官能團X為—COOHB．物質(zhì)C是純凈物C．有機物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D．工業(yè)上用物質(zhì)B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(4)實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是___________。19、CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________。（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為___________________。（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_____________、____________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________；其使用的最佳pH范圍是_________。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是______________________。(答一條即可)20、某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。已知：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。請回答：（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是___。（2）利用儀器測定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質(zhì)成分是___（填化學式）。（3）上述實驗過程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是___。A．實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸B．防止b中的溶液倒吸入a中C．停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化D．將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度21、含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有著廣泛的用途。(1)基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為______個；基態(tài)Ti原子的價電子排布圖是_____________。(2)意大利羅馬大學的：FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其中氮原子的軌道雜化形式為__________________________。(3)比較氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因為____________________________________________________________。(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成M的元素中，電負性最大的是___________(填名稱)。②M中含有_________(填標號)。Aπ鍵Bσ鍵C離子鍵D配位鍵(5)已知金剛石的晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖B所示，則金屬鐵晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖__________(填標號)。(6)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中距離鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為____________，氮化鐵晶胞底邊長為acm，高為ccm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.根據(jù)溶液的電中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即銨根離子為NA個，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，而雙氧水分子中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個，故B錯誤；

C.標況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個，與產(chǎn)物無關(guān)，故D錯誤。

故選：A。2、C【解析】

A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，A錯誤；B、可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，B錯誤；C、可由2，2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，不能通過加成反應(yīng)生成，C正確；D．可由2，3，3—三甲基－1－丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，D錯誤。答案選C。3、C【解析】

A．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；B．若X是NH3則生成白色的BaSO3，得到相同現(xiàn)象，B錯誤；C．Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡，Na2CO3和HClO不會反應(yīng)，無氣泡，C正確；D．加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4，不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會出現(xiàn)預期現(xiàn)象，D錯誤。答案選C?！军c睛】Ka越大，酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。4、C【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若它們在同一周期，應(yīng)該有r(甲)>r(乙)>r(丙)>r(丁)的關(guān)系，現(xiàn)在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，說明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因為四種元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對選項進行分析即可。【詳解】A.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點大于甲烷，A項錯誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為烴類，烴類不溶于水，B項錯誤；C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D.甲和丙可以組成（肼），中存在N-N非極性鍵，D項錯誤；答案選C。5、A【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷?！驹斀狻緼.屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項錯誤；B.石油裂化和裂解都是將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和烴（化工原料），B項正確；C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學變化，C項正確；D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n，等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2，完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。本題選A。6、C【解析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。【詳解】反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，A.根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有⑤⑥，加成反應(yīng)有①②，A項錯誤；B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；D.乙醇與CCl4互溶，則不能用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，D項錯誤；答案選C。7、C【解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯誤；

C.原子的2p能級上有3個電子的X為N，原子的3p能級上有3個電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很多，但價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的?！军c睛】解答時注意原子核外電子排布特點與對應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應(yīng)的單質(zhì)或化合價的性質(zhì)相似。8、D【解析】

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；

B．根據(jù)計算v（NO2），再利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v（N2O4）；

C.100s時再通入0.40molN2O4，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動；D.80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3mol/L×1L=0.3mol，結(jié)合熱化學方程式計算吸收的熱量。【詳解】A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；B.20～40s內(nèi)，，則，B項錯誤；C.100s時再通入0.40molN2O4，相當于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；D.濃度不變時，說明反應(yīng)已達平衡，反應(yīng)達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.3mol/L×1L=0.3mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.3molNO2吸收熱量0.15QkJ，D項正確；答案選D?！军c睛】本題易錯點為C選項，在有氣體參加或生成的反應(yīng)平衡體系中，要注意反應(yīng)物若為一種，且為氣體，增大反應(yīng)物濃度，可等效為增大壓強；若為兩種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物濃度，考慮濃度對平衡的影響，同等程度地增大反應(yīng)物濃度的話，也考慮增大壓強對化學平衡的影響，值得注意的是，此時不能用濃度的外界影響條件來分析平衡的移動。9、A【解析】

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20g×46%=9.2g，物質(zhì)的量為，0.2mol甲酸含0.4NA個氧原子，水的質(zhì)量為10.8g，水的物質(zhì)的量為，0.6mol水含0.6NA個氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA個氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含2條共價鍵，故1mol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，二者反應(yīng)的化學方程式為，由比例關(guān)系知，0.1mol鐵完全反應(yīng)需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，則0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個，故C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過氧化鈉和水反應(yīng)時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為16O2，且物質(zhì)的量為0.05mol，故含中子數(shù)為0.05mol×16NA=0.8NA個，故D錯誤；故選A。【點睛】氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，這是學生們的易錯點。1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；足量氯氣與1mol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，這是常考點。10、A【解析】

A．pH越小，酸性越強，會使Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)2(s)?Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成沉淀，不利于除去廢水中的正五價砷，故A錯誤；B．設(shè)1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵物質(zhì)的量為amol，鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中的氧為-2價，則(+1)×2+(+6)×2+(-2)×a+(-2)×(8-2a)=0，解得a=1，所以1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵的數(shù)量為NA，故B正確；C．由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO42-?+OH-=SO42-+?OH，故C正確；D．Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH-)=1×10-7mol/L，因為Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)×c3(OH-)=2.7×10-39，則c(Fe3+)==2.7×10-18mol·L-1，故D正確；答案選A。11、D【解析】

A．氮氣與氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以1mol氮氣與3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算S原子個數(shù)，故B錯誤；C．氣體狀況未知，無法計算其物質(zhì)的量，故無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯誤；D．三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L-1FeCI3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA，故D正確；故選：D。12、B【解析】

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液；A.由c(A-)＜0.1mol/L，表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH>7，A錯誤；B.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-）>c(HA)>c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，溶液中的物料守恒為c（A-）+c（HA）=c（Na+），B正確；C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)＜0.1mol/L，說明A-發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯誤；D.A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-）>c(HA)>c(H+)，所以X是OH-，Y是HA，Z表示H+，D錯誤；答案選B。13、C【解析】

A．聚乙烯材料不可降解，A錯誤；B．氮化鎵，化學式GaN，是氮和鎵的化合物，并不屬于合金，B錯誤；C．碳纖維是碳的單質(zhì)，是一種無機非金屬材料，C正確；D．聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯誤。答案選C。14、C【解析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉?！驹斀狻考訜釙r碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳、水均過量，則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則最終產(chǎn)物為碳酸鈉；故答案選C。15、D【解析】

ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發(fā)生化學反應(yīng)，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。16、D【解析】

A．Pb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82，故A錯誤；B．Pb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82，故B錯誤；C．Pb的中子數(shù)為206-82=124，Pb的中子數(shù)為207-82=125，中子數(shù)不同，故C錯誤；D．Pb和Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學變化，化學變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學變化，屬于核變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)3?氯丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl20【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，C為CH2=CHCH=CH2，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E與氰化鈉發(fā)生取代生成F，F(xiàn)與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。(2)B的名稱是3?氯丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3?氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學方程式為CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，應(yīng)③的化學方程式為；故答案為：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl；。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件①有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個取代基，則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用CCH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，反應(yīng)的合成路線為；故答案為：。18、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OACDC9H8O5【解析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng)；由A依次生成D，E，F(xiàn)的條件可知，A中一定有羥基，所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即為羧基；根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關(guān)信息，可計算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個羧基，1個羥基。【詳解】(1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)；方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)A．通過分析可知，H中X的官能團為羧基，A項正確；B．物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機化合物都是混合物，B項錯誤；C．A為乙醇，1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；B為乙烯，1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2，所以A與B無論何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；D．乙烯可以在銀的催化下與O2反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項正確；答案選ACD；(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09mol，那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05mol，再結(jié)合推斷流程分析可知，G分子式為C9H8O5?！军c睛】有機推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應(yīng)條件猜測有機物的結(jié)構(gòu)特點，另一方面也可以通過有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成。19、Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】

（1）向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）從溶液中制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（5）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率較小，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故答案為除去溶液中的Mn2+；B；（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水。【點晴】理解工藝流程圖、明確實驗操作與設(shè)計及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力。20、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD【解析】

（1）剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置