探究影響化學平衡移動的因素課件高二化學人教版選擇性必修1

探究影響化學平衡移動的因素CO2(g)+3H2(g）

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

＜

0

？任務一：確定研究方向，理論分析影響化學平衡的因素mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)Q=cp(C)·cq(D)

cm(A)·cn(B)

一定條件下，對于已達平衡的可逆反應：=

K溫度濃度單一物質(zhì)多種物質(zhì)壓強、稀釋等明確實驗目的任務二：探究濃度對化學平衡的影響其他條件相同時，探究某一物質(zhì)濃度對化學平衡移動的影響任務二：探究濃度對化學平衡的影響mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)Q=cp(C)·cq(D)

cm(A)·cn(B)

K理論分析，提出猜想增大反應物濃度，或減小生成物濃度,Q<K,平衡正向移動。減小反應物濃度，或增大生成物濃度,Q>K,平衡逆向移動。<選擇合適的平衡體系N2+3H2

2NH3高溫高壓催化劑2SO2+O2

2SO3催化劑Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3黃色紅色Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+橙色黃色√√任務二：探究濃度對化學平衡的影響現(xiàn)象明顯、操作簡單

設計實驗方案

任務二：探究濃度對化學平衡的影響Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3（紅色）實驗藥品：0.005mol/LFeCl3

和0.015mol/LKSCN混合溶液、

0.05mol/LFeCl3

溶液、鐵粉

、蒸餾水

設計實驗方案探究反應物濃度對化學平衡的影響設計實驗方案任務二：探究濃度對化學平衡的影響改變因素實驗變量需加試劑加入試劑瞬間其它粒子濃度的變化自變量控制變量c(SCN-)c(Fe(SCN)3)Ⅰ減小c(Fe3+)Ⅱ增大c(Fe3+)實驗法要求實驗變量必須是明確、客觀的。

活動1：小組討論，填寫實驗方案表格（3min)方案展示任務二：探究濃度對化學平衡的影響6滴蒸餾水6滴0.05mol/LFeCl3

溶液少量鐵粉對照組科學方法？原平衡體系4原平衡體系原平衡體系13原平衡體系2對照組任務二：探究濃度對化學平衡的影響Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+橙色黃色實驗藥品：0.5mol/LK2Cr2O7溶液

、6mol/LH2SO4溶液、6mol/LNaOH溶液、蒸餾水

設計實驗方案

設計實驗方案探究生成物濃度對化學平衡的影響活動2：填寫變量分析表格、實驗方案表格（3min)方案展示任務二：探究濃度對化學平衡的影響6滴蒸餾水6滴6mol/LNaOH溶液6滴6mol/LH2SO4溶液對照組原平衡體系B原平衡體系原平衡體系CA任務二：探究濃度對化學平衡的影響6滴蒸餾水6滴6mol/LNaOH溶液6滴6mol/LH2SO4溶液對照組原平衡體系B原平衡體系原平衡體系CA6滴蒸餾水6滴0.05mol/LFeCl3

溶液少量鐵粉對照組原平衡體系4原平衡體系原平衡體系13原平衡體系2對照組進行實驗，觀察現(xiàn)象任務二：探究濃度對化學平衡的影響編號實驗操作實驗現(xiàn)象平衡移動方向1無23

4紅色加深紅色變淺滴加6滴蒸餾水加入適量鐵粉平衡正移平衡逆移滴加6滴

FeCl3溶液對照組對照組任務二：探究濃度對化學平衡的影響編號實驗操作實驗現(xiàn)象平衡移動方向ABC溶液由橙色變?yōu)辄S色溶液橙色加深滴加6滴蒸餾水滴加6滴H2SO4溶液平衡正移平衡逆移滴加6滴NaOH溶液？進行實驗，觀察現(xiàn)象對照組任務二：探究濃度對化學平衡的影響6滴蒸餾水6滴6mol/LNaOH溶液6滴6mol/LH2SO4溶液ACB對照組DB對照組6滴6mol/LH2SO4溶液分析問題，優(yōu)化方案6滴蒸餾水歸納整理，得出結(jié)論任務二：探究濃度對化學平衡的影響其他條件相同時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡正向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡逆向移動與理論分析猜想一致任務三：應用實驗結(jié)論解決實際問題CO2(g)+3H2(g）

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

＜

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×活動3：從濃度角度分析使平衡正移的方