化學(xué)-廣西柳州市2025屆高三3月第三次模擬試題+答案

123456789BCACBACDDABDCD15.(1)將廢鈀催化劑粉碎（合理即可）。(2)作還原劑，將PdO還原為Pd單質(zhì)。(4)陰離子。(5)Fe3+、Cu2+。(6)N2H4.H2O+2Pd(NH3)2Cl2=2Pd+N2↑+4NH4Cl+H2O（7）1516.（1）（球形）冷凝管，2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2+8H2O；（2）fgdebc(或debc)；（3）水浴加熱；；（4）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色；偏小。171）-135，K12K2。（2）BD（3）①>②隨著溫度升高，催化劑的活性下降（或者隨著溫度的升高，以副反應(yīng)為主）。③（4）CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-。181）取代反應(yīng)（2）鄰羥基苯甲醛（2-羥基苯甲醛）（4）羰基、醚鍵—TiCl4，T—HF→++2Zn+2ZnO（6）BC（7）（7）6答案詳解1.【答案】B【解析】A選項(xiàng)：爆竹燃放時(shí)，火藥等成分會(huì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以該選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)：棉線的主要成分纖維素是多糖，在一定條件下（如在酸或酶的作用下）可以發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖，所以“纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)”的說(shuō)法錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：金屬材料包括純金屬和合金，壯族銅鼓的主要成分是銅合金，因此屬于金屬材料，該選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)：坭興陶是傳統(tǒng)陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，該選項(xiàng)正確。2.【答案】C【解析】NH3的電子式為,A錯(cuò);中子數(shù)為7的氮原子符號(hào)為，B錯(cuò);D為氮原子價(jià)電子的軌道表示式，D錯(cuò)。答案選C。3.【答案】A【解析】干燥的HCl可避免FeCl3·6H2O受熱過(guò)程水解，A正確；有色鮮花含水，會(huì)和Cl2反應(yīng)生成HClO，B錯(cuò)；測(cè)定生成氧氣的反應(yīng)速率，應(yīng)使用分液漏斗而不是長(zhǎng)頸漏斗，C錯(cuò)；硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Na2SO3氧化為Na2SO4，無(wú)法鑒別，D錯(cuò)。答案選A。4.【答案】C【解析】質(zhì)譜儀用于測(cè)定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，不能測(cè)出官能團(tuán)和化學(xué)鍵。5.【答案】B【解析】隨著甲烷中H原子逐個(gè)解離，剩余分子（自由基）的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性發(fā)生變化，導(dǎo)致甲烷斷開(kāi)四個(gè)C-H鍵鍵能不同。6.【答案】A【解析】A選項(xiàng)，工業(yè)上電解NaCl溶液得氯氣，將氯氣通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)得Fe(OH)3沉淀而非Fe(OH)3膠體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，制金屬M(fèi)g應(yīng)電解熔融MgCl2而非電解MgCl2溶液，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，NO不能與H2O直接反應(yīng)制HNO3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】由結(jié)構(gòu)可知W為第ⅣA族元素，Y為第ⅠA族氫或第ⅥⅠA族元素，X、R均為第ⅥA元素，A錯(cuò)；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S>CH4，B錯(cuò)；第一電離能位于鈉和硫之間的元素有鎂、鋁、硅3種。8.【答案】D【解析】0.1mol.L-1CuSO4溶液通入H2S氣體會(huì)生成不溶于稀酸的黑色沉淀CuS,不能說(shuō)明酸性H2S>H2SO4，A錯(cuò)；SO2、CO2在水中的溶解度不同，不能通過(guò)測(cè)定飽和溶液的pH來(lái)判斷酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)；濃鹽酸也會(huì)使KMnO4褪色，C錯(cuò)；答案選D。9.【答案】D【解析】由圖中“充電”、“放電”和導(dǎo)電介質(zhì)中帶電粒子的遷移方向可知：左圖為電解池原理，a為陽(yáng)極、b為陰極；右圖為原電池原理，c為正極、d為負(fù)極。A．c正極的電勢(shì)比d負(fù)極的電勢(shì)高，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極為鋰Li，故導(dǎo)電介質(zhì)不能為水溶液，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極式為L(zhǎng)iMn2O4－xeLi(1-x)Mn2O4＋Li故C錯(cuò)誤；D．外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，由負(fù)極Li－eLi＋知活性炭電極應(yīng)減少1.4g，故D正確。10.【答案】A【解析】A選項(xiàng)，由已知反應(yīng)機(jī)理可知，帶正電的Br+最終以Br原子的形式取代苯環(huán)上氫原子的位置。若將Br2換成ICl，由于I的電負(fù)性小于Cl，ICl中I帶部分正電荷，Cl帶部分負(fù)電荷，所以最終生成碘苯而非氯苯，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理中第一步信息，再結(jié)合原子守恒和電荷守恒可推出反應(yīng)Ⅰ為Br2+FeBr3→Br++FeBr4-，B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)，有機(jī)物分子中不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)為加成反應(yīng)，C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)，反應(yīng)Ⅲ,苯環(huán)中與溴原子相連的碳原子由飽和碳原子變?yōu)椴伙柡吞荚?，成鍵方式發(fā)生了改變，D選項(xiàng)正確。11.【答案】B【解析】晶體中與B最近且等距的Fe2+是4個(gè)，答案選B。12.【答案】D【解析】A選項(xiàng)，步驟①,C與SiO2反應(yīng)生成CO，所以1molC參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，步驟②,未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以H2體積無(wú)法計(jì)算，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)，由能量變化圖可知，歷程Ⅱ中SiHCl3(g)轉(zhuǎn)化為SiHCl3(l)是從高能量轉(zhuǎn)化到低能量，是放熱過(guò)程，理論上放出的熱量為28kJ/mol，而不是吸收熱量，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，歷程Ⅲ,當(dāng)反應(yīng)吸收的熱量為238k硅晶體中每個(gè)Si原子與周圍4個(gè)Si原子形成Si-Si鍵，所以1molSi中含有2molSi-Si鍵，選項(xiàng)D正確。13.【答案】C【解析】恒壓條件下，體系中兩個(gè)反應(yīng)為競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，反應(yīng)②為△H2＞0，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量增大，曲線Y為CO；根據(jù)曲線X和曲線Z的變化趨勢(shì)，推測(cè)反應(yīng)①△H1＜0，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，CH4的物質(zhì)的量減小，曲線X為CH4，曲線Z為CO2，1100K之前，以反應(yīng)①為主，1100K之后，以反應(yīng)②為主。故A、B正確。C．恒壓條件下通入N2，則容積擴(kuò)大，反應(yīng)①逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量增大，而壓強(qiáng)改變對(duì)反應(yīng)②沒(méi)有影響，故CO2的物質(zhì)的量增大，應(yīng)由a點(diǎn)上移，故C錯(cuò)誤。反應(yīng)①正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積的減小的方向，反應(yīng)②為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此溫度升高，平衡移動(dòng)，對(duì)于反應(yīng)②氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，氣體總質(zhì)量恒定，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故a點(diǎn)大于c點(diǎn)，D正確。14．【答案】D【解析】A．HgS溶解過(guò)程吸熱，故溫度升高，溶解度增大，T1下c(Hg2＋)或c(S2－)更大，所以溫度T1>T2，A正確；B．曲線上點(diǎn)均為溶解平衡點(diǎn)，T2下增大c(S2-)，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Hg2＋)減小，故可使e點(diǎn)遷移到c點(diǎn)，故B正確；C．T1下g點(diǎn)處，離子積Qc=c(Hg2＋)×c(S2－)＞Ksp，處于過(guò)飽和狀態(tài)，故會(huì)析出HgS沉淀，故C正確；D．T2下Ksp(HgS)=10-2b，當(dāng)c(S2-)=0.01mol·L-1時(shí)，c(Hg2＋)=10-2b÷10-2=102-2bmol·L-1，故D錯(cuò)誤。16.(1)答案：將廢鈀催化劑粉碎（增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；或適當(dāng)提高焙燒溫度、適當(dāng)增加空氣流速等，合理即可）。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，增大反應(yīng)物接觸面積、提高溫度、增加氣體反應(yīng)物流速等都能加快反應(yīng)速率。(2)答案：作還原劑，將PdO還原為Pd單質(zhì)。解析：因?yàn)楸玖鞒棠康氖腔厥这Z單質(zhì)，而焙燒后鈀以PdO形式存在，加入甲酸后生成單質(zhì)鈀，所以甲酸起到還原作用。(3)答案：最佳溫度為70℃,最佳固液比為3∶1。解析：從“浸取率-溫度”和“浸取率-固液比”圖像可知，70℃時(shí)浸取率最高，固液比為3∶1時(shí)浸取率最高。(4)答案：陰離子。解析：“浸取”操作后生成可溶性二元強(qiáng)酸H2PdCl4，則溶液中存在H+和PdCl42-等離子，“離子交換除雜”過(guò)程要除去陽(yáng)離子雜質(zhì)，PdCl42-留在樹脂中經(jīng)后續(xù)操作最終得到Pd單質(zhì)，所以應(yīng)使用陰離子交換樹脂。(5)答案：Fe3+、Cu2+。解析：廢鈀催化劑中含F(xiàn)e、Cu等元素，經(jīng)過(guò)前面步驟轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子，且未被除去，所以流出液中除H+外主要陽(yáng)離子是Fe3+、Cu2+。(6)根據(jù)流程可知，反應(yīng)物是Pd(NH3)2Cl2和N2H4·H2O，產(chǎn)物是Pd單質(zhì)，N2H4·H2O作還原劑被氧化為N2，根據(jù)元素守恒配平得到該方程式N2H4.H2O+2Pd(NH3)2Cl2=2Pd+N2↑+4NH4Cl+H2O(7)16.【解析】A為制備氯氣的裝置，該方法制備的氯氣中有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，可通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸除去，B為反應(yīng)裝置，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意三氯化硼熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,易水解。（1）甲指向的是球形冷凝管，用高錳酸鉀和濃鹽酸制備的氯氣的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2+8H2O；（2）所制Cl2中有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，三氯化硼易水解，需防止水蒸氣進(jìn)入B，由于HCl不影響B(tài)Cl3的制備可不除，儀器連接順序?yàn)閒gdebc(或debc)；（3）反應(yīng)溫度70℃左右，最佳加熱方式為水浴加熱；易與血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧氣而中毒的氣體是CO，程式為；（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)過(guò)量的SCN-與指示劑電離出的Fe3+生成紅色物質(zhì)，則終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色；則BCl3的含量為因?yàn)镵sp(AgSCN)<Ksp(AgCl)，若未加硝基苯會(huì)導(dǎo)致原本部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，導(dǎo)致計(jì)算過(guò)量硝酸銀偏大，從而導(dǎo)致計(jì)算溶液中氯離子濃度偏小，最終導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果偏小。17．【解析】（1）所求目標(biāo)反應(yīng)等于反應(yīng)2①+②,故反應(yīng)熱△H＝2△H1+△H2=-135kJ·mol-1，平衡常數(shù)K=K12K2。（2）BD。A項(xiàng)升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)移去去部分CH3OCH3(g)，反應(yīng)②正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)①也正向移動(dòng)，故B正確。C項(xiàng)使用催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能提高反應(yīng)物平衡的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，使甲醇的物質(zhì)的量增大，從而導(dǎo)致反應(yīng)②正向移動(dòng)，提高二甲醚CH3OCH3(g)的產(chǎn)率，故D正確。（3）①根據(jù)使用不同催化劑M、N條件下CO2的轉(zhuǎn)化率的曲線可知，若800K時(shí)，當(dāng)X點(diǎn)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，Y點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率小于X點(diǎn)，因此Y點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，仍需正向移動(dòng)才能達(dá)平衡，故X點(diǎn)，v(CO2)正>v(CO2)逆。②500-800K之間，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，因此升高溫度乙烯的選擇性下降主要原因?yàn)椋弘S著溫度升高，催化劑的活性下降（或者隨著溫度的升高，以副反應(yīng)為主）。③令CO2的物質(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，800K時(shí)，X點(diǎn)已達(dá)到平衡，此時(shí)消耗CO2物質(zhì)的量 為1mol×15%=0.15mol，生成乙烯物質(zhì)的量為0.15mol×60%×2=0.045mol，副反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，主反應(yīng)是物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因此當(dāng)生成0.045mol乙烯時(shí)，混合氣體總物質(zhì)的量為(4mol-0.045mol×3)=3.865mol，主反應(yīng)中生成水蒸氣物質(zhì)的量為4×0.045mol=0.18mol，主要反應(yīng)中消耗CO2物質(zhì)的量0.045mol×2=0.09mol，消耗H2物質(zhì)的量為0.045mol×6=0.27mol，副反應(yīng)中消耗CO2物質(zhì)的量為(0.15mol－0.09mol)=0.06mol，此時(shí)副反應(yīng)消耗氫氣物質(zhì)的量為0.06mol，生成水蒸氣物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時(shí)，即主反應(yīng)的平衡常數(shù)3.8653.8653.8653.8652Kp=3.8653.865MPa-3=3.8653.865MPa-3；3.8653.865故答案為3.8653.865MPa-3（4）該裝置為電解池，由裝置圖中OH-的遷移方向知，In/In2O3-x電極陰極，Ni2P為陽(yáng)極。陰極的電極式為CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-。18．【解析】A結(jié)構(gòu)中只有一種處于相同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，一定條件下，與發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則C為；C與CH≡CMgBr發(fā)生信息①反應(yīng)生成,則D為；銅做催化劑條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E；催化劑作用下、與鋅反應(yīng)生成，則G為；與反應(yīng)生成合成高分子化合物I。（6）BCA．E不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，H、I可以，故A錯(cuò)誤