湖北省“荊、荊、襄、宜四地七校”考試聯(lián)盟2023-2024學年高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（含答案）

湖北省“荊、荊、襄、宜四地七?！笨荚嚶?lián)盟2023-2024學年高二下學期期中聯(lián)考化學試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1．文物承載著中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的血脈，下列關(guān)于湖北省博物館中收藏的相關(guān)文物描述錯誤的是（）A．圖甲“云夢睡虎地秦簡”主要成分為纖維素B．圖乙“曾侯乙編鐘”是一種青銅器，青銅屬于合金C．圖丙“元青花四愛圖梅瓶”的生產(chǎn)原料為黏土D．圖丁“玉璇璣”是一種玉器，其主要成分為有機高分子材料2．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列說法錯誤的是（）A．稠環(huán)芳香經(jīng)萘()易溶于苯是因為其為極性分子B．聚乙炔具有導電性的重要原因是其存在共軛大π鍵體系C．晶體具有自范性是因為晶體中粒子在微觀上呈現(xiàn)有序排列D．離子液體的熔點較低是因為其含有體積很大的陰、陽離子3．化學用語是化學專業(yè)語言，是學習化學的工具。下列有關(guān)化學用語的說法錯誤的是（）A．PCl3的價層電子對互斥模型：B．HCl分子中的σ鍵電子云輪廓圖：C．順式聚-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．NH3中N的雜化軌道表示式：4．哲學思想在自然科學中有許多體現(xiàn)，下列敘述與對應的哲學觀點不相符的是（）選項敘述哲學觀A鐵絲與稀硫酸、濃硫酸反應的現(xiàn)象不同量變到質(zhì)變B沸點：H2O>H2Te>H2Se>H2S事物性質(zhì)的變化規(guī)律既有普遍性又有特殊性C石灰乳中存在沉淀溶解平衡對立與統(tǒng)一D苯硝化時生成硝基苯而甲苯硝化時生成三硝基甲苯相互影響A．A B．B C．C D．D5．三甲基家[(CH3)3Ga]是一種金屬有機化合物，廣泛用作制備LED等新型半導體光電產(chǎn)品，可通過該反應來制備：GaCl3+(CH3)3AlΔ__(CH3)3Ga+AlClA．14C原子的中子數(shù)為6B．基態(tài)31Ga原子的價電子排布式為4s24p1C．Cl-核外三個能層均充滿電子D．Al核外有13種空間運動狀態(tài)不同的電子6．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．用乙醇萃取CCl4中的碘 B．除去甲烷中混有的乙烯C．制備乙炔 D．驗證苯與液溴發(fā)生取代反應7．在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前需經(jīng)銅氨溶液除去CO，其反應為[Cu(NH3)2]++CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]+△H<0。下列說法中正確的是（）A．原料氣需凈化是為了防止催化劑“中毒”B．銅氨溶液吸收CO適宜的條件是高溫高壓C．[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子形成配位鍵的原子是N和ОD．[Cu(NH3)3CO]+中H一N一H的鍵角小于NH3分子中H一N一H的鍵角8．某化合物通過界面埋人可提高太陽能電池的穩(wěn)定性，其結(jié)構(gòu)如圖，X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，X與Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是（）A．最高化合價：Z>YB．第一電離能：Y>X>WC．WY2和WY3的VSEPR模型名稱均為平面三角形D．基態(tài)時與M原子最外層電子數(shù)相同的同周期元素還有三種9．化合物Z是合成藥物艾氟康唑的中間體，下列說法錯誤的是（）A．X分子含3種官能團B．Y分子存在對映異構(gòu)現(xiàn)象C．Z可以發(fā)生加聚反應D．Z有4種處于不同化學環(huán)境的氫原子10．由γ-羥基丁酸生成γ-丁內(nèi)酯的反應：HOCH2CH2CH2COOHH+/Δ__t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132下列說法錯誤的是（）A．γ-丁內(nèi)酯和丁烯酸(CH2=CHCHCOOH)互為同分異構(gòu)體B．及時移出γ-丁內(nèi)酯，可使γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率提高，反應速率加快C．在50~80min，以γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應速率為7.00×10-4mol/(L·min)D．在25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.7511．氣相硝化法制備硝基烷經(jīng)的反應機理如下：①R-H→ΔR·+H·②R"一R'→ΔR”·+R'·③R·+HO-NO→R一NO④R'·+HO-NO2→R'一NO2+HO·⑤R"·+HO-NO：→R"-NO2+HO·如丙烷氣相硝化可得到4種一硝基取代產(chǎn)物：CH3CH2CH2NO2、CH3CH(NO)CH3、CH3CH2NO2、CH3NO2。據(jù)此推理正丁烷氣相硝化可得到一硝基取代產(chǎn)物的種數(shù)為（）A．7種 B．6種 C．5種 D．4種12．Mg2Fe是目前儲氫密度最高的材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm，儲氫后H2分子占據(jù)晶胞的棱心和體心，化學式為Mg2Fe(H2)x。下列說法正確的是（）A．儲氫時0<x≤1B．晶胞中距離Fe最近的Mg有4個C．H2儲滿后，H2和H2的最短距離為32D．Mg填充在Fe形成的八面體空間中13．己二腈[NC(CH2)4CN]在工業(yè)上用量很大，某小組用甲烷燃料電池作為電源電合成己二腈，下列說法錯誤的是（）A．KOH溶液中OH-移向電極aB．電極c的電勢高于電極dC．當電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，陽極室溶液質(zhì)量減少8gD．電極d的電極反應為：2CH=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN14．汽車尾氣治理可用碳在催化劑的條件下還原NO2：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)。在恒壓密閉容器中加入等量的碳和NO2氣體，保持溫度不變，測得相同時間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率在不同壓強下的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．b、e兩點轉(zhuǎn)化率相同，反應速率不同B．最高點之前，NO2的轉(zhuǎn)化率升高是因為壓強增大使平衡正向移動C．e點CO2的體積分數(shù)約為33.3%D．向e點添加體積比為1：2的N2和CO2達新平衡，CO2的體積分數(shù)不變15．人體血液中存在H2CO3/HCO3-和HPO42-/A．曲線Ⅰ表示lgc(HPOB．a(chǎn)→b的過程中，水的電離程度減小C．Ka(H2PD．當pH增大時，c(HCO二、非選擇題：本題共4題，共55分。16．酮基布洛芬(D)是用于治療各種關(guān)節(jié)炎、強直性脊柱炎引起的關(guān)節(jié)腫痛以及痛經(jīng)、牙痛、術(shù)后痛和癌性痛的非處方藥，其有多種合成路線，其中一種如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的分子式為，A→B的反應類型為。（2）C中的官能團名稱為。（3）B→C的反應方程式為。（4）下列關(guān)于D的說法中錯誤的是。a.可以發(fā)生氧化反應，加成反應、取代反應b.分子中sp3雜化的碳原子只有1個c.該分子中所有原子可以共平面d.通過成酯修飾可緩解其酸性較強對胃腸的刺激（5）在A的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有種。①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上有兩個取代基且其中一個是醛基(-CHO)。其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為。17．工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分是FeCr2O4，含Al、Si的氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)的工藝流程如圖。注：“焙燒”的目的：①將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4、Fe2O3；②將Al，Si的氧化物分別轉(zhuǎn)化為NaAlO2和Na2SiO3。回答下列問題：（1）“焙燒”時氣體與礦料逆流而行，目的是。（2）“焙燒”時FeCr2O4發(fā)生了氧化還原反應，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（3）“中和”步驟產(chǎn)生的濾渣的主要成分為Al(OH)3和(寫化學式)。（4）“酸化”的目的是(用離子方程式表示)。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”所需的主要儀器有三角架、酒精燈、玻璃棒、(填儀器名稱)。（6）礦物中相關(guān)元素可溶性組分的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值與pH的關(guān)系如圖：溶液中微粒濃度c≤1.0×10-5mol/L時可認為已除盡。由圖中數(shù)據(jù)計算Ksp[Fe(OH)3]=；“中和”時調(diào)pH的范圍為。18．CH4還原CO2是實現(xiàn)“碳達峰”"碳中和”的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應有：Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1=+247k/molK1△S1=+200J/(K·mol)Ⅱ：H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/molK2△S2=+42J/(K·mol)?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應Ⅰ在常溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。（2）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____。A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫低壓 D．高溫高壓（3）計算反應CH4(g)＋3CO2(g)?4CO(g)＋2H2O(g)的△H=kJ/mol，K=(用含K1、K2的式子表示)。（4）恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入一定量CH4和CO2，下列條件不能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是____。A．n(CH4)：n(CO2)=1：2 B．CH4體積分數(shù)保持不變C．混合氣體的密度保持不變 D．反應體系的熱效應為0（5）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，起始壓強為0.2MPa。平衡時總壓強為0.3MPa，CO2的轉(zhuǎn)化率為70%。反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=(用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（6）恒溫恒壓條件下，CH4和CO2按一定的比例投料，反應經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標出)可實現(xiàn)CO2的高效轉(zhuǎn)化：過程ⅱ平衡后通入氦氣，一段時間后測得CO的物質(zhì)的量上升。過程ⅲ發(fā)生的反應有CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)，3Fe(s)+4CO2(g)?Fe3O4(s)+4CO(g)，結(jié)合平衡移動原理，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因：。19．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等。實驗室合成苯甲酸的原理、相關(guān)數(shù)據(jù)、實驗步驟及裝置圖如下：反應原理→加熱KMnO4名稱性狀相對分子質(zhì)量熔點(℃)沸點(℃)密度(g/mL)溶解度(g)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)92-95l10.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122122.42481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。根據(jù)下列實驗步驟，回答相關(guān)問題：（1）Ⅰ.制備苯甲酸：在如圖所示的三頸燒瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，加熱回流。分批加入8.5g高電動攪拌器錳酸鉀，繼續(xù)攪拌4~5h。三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為____。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）反應4~5h后﹐靜置發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象時，停止反應。儀器a的作用是。（3）完成并配平該化學方程式：+KMnO4→Δ+MnO2↓+H2O+（4）Ⅱ.分離提純：向反應后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是。（5）上述“一系列操作”的順序是____(用字母表示)。A．重結(jié)晶 B．過濾 C．洗滌（6）Ⅲ.產(chǎn)品純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH標準溶液滴定，消耗KOH溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定終點俯視讀數(shù)，所測結(jié)果(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.竹簡的主要成分為纖維素，故A不符合題意；

B.青銅是銅合金，故B不符合題意；

C.瓷器的生產(chǎn)原料為黏土，故C不符合題意；

D.玉器為無機非金屬材料，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】竹簡的主要成分為纖維素。青銅是銅合金。瓷器是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成。玉器為無機非金屬材料。2．【答案】A【解析】【解答】A.稠環(huán)芳香經(jīng)萘和苯分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，故A符合題意；

B.聚乙炔具有導電性的重要原因是其存在共軛大π鍵體系，故B不符合題意；

C.晶體中粒子在微觀上呈現(xiàn)有序排列，具有自范性，故C不符合題意；

D.離子液體的熔點較低是因為其含有體積很大的陰、陽離子，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】稠環(huán)芳香經(jīng)萘和苯分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子。

π鍵電子可以在環(huán)上自由移動。

晶體中粒子在微觀上呈現(xiàn)有序排列，具有自范性。

離子液體的熔點較低是因為其含有體積很大的陰、陽離子。3．【答案】C【解析】【解答】A.PCl3中P的孤電子對數(shù)為12（5-3×1）=1，價層電子對數(shù)為1+3=4，價層電子對互斥模型(VSEPR)模型為正四面體，故A不符合題意；

B.HCl分子中的為s—pσ鍵，電子云輪廓圖：，故B不符合題意；

C.為反式聚-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式，故C符合題意；

D.NH3中N的雜化軌道表示式：，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】判斷空間構(gòu)型：1.計算孤電子對，2.計算價層電子對數(shù)，3.利用價層電子對數(shù)判斷。

HCl分子的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道重疊而成。

順式結(jié)構(gòu)的兩個相同的原子或基團在雙鍵的同一側(cè)。

NH3中N以4個sp3雜化軌道，分別與3個H氫原子的1s軌道重疊，剩余1個軌道由孤電子對占據(jù)。4．【答案】D【解析】【解答】A.鐵絲與稀硫酸反應放出氫氣，在濃硫酸中鈍化，濃硫酸的量變引起質(zhì)變，故A不符合題意；

B.同一周期內(nèi)，從左到右的元素，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的遞增而增強，則沸點H2Te>H2Se>H2S，H2O中存在氫鍵，極大提高了沸點，則沸點：H2O>H2Te>H2Se>H2S，符合事物性質(zhì)的變化規(guī)律既有普遍性又有特殊性的觀點，故B不符合題意；

C.石灰乳中存在沉淀溶解平衡符合對立與統(tǒng)一的觀點，故C不符合題意；

D.苯硝化時生成硝基苯而甲苯硝化時生成三硝基甲苯，是甲基對苯環(huán)的單方面影響，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】甲基與苯環(huán)的相互影響：甲基使苯環(huán)上與甲基處于鄰、對位上的氫原子活化而易被取代，苯環(huán)使甲基活化。5．【答案】B【解析】【解答】A.14C原子的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為5，中子數(shù)：14-6=8，故A不符合題意；

B.基態(tài)31Ga原子的價電子排布式為4s24p1，故B符合題意；

C.Cl-核外各層電子數(shù)為2、8、8，M最多容納電子數(shù)為18，則M層沒有充滿，故C不符合題意；

D.Al核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，有原子軌道數(shù)：1+1+3+1+1=7，則有7種空間運動狀態(tài)不同的電子，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

基態(tài)原子電子排布式的書寫：1按照構(gòu)造原理寫出電子填入能級的順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s……2根據(jù)各能級容納的電子數(shù)填充電子。3去掉空能級，并按照能層順序排列即可得到電子排布式。注意半滿和全滿狀態(tài)。

M最多容納電子數(shù)為18。

量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。6．【答案】C【解析】【解答】A.乙醇與CC4互溶，不能萃取出CCl4中的碘，故A不符合題意；

B.乙烯會與酸性高錳酸鉀反應生成CO2，引入了新的雜質(zhì)，故B不符合題意；

C.飽和食鹽水與電石混合能平緩地生成乙炔，故C符合題意；

D.溴的會揮發(fā)，與硝酸銀反應生成淡黃色固體，應在集氣瓶與試管中間加一個除雜裝置，且長導管不能伸入硝酸銀溶液，會引起倒吸現(xiàn)象，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】乙醇與CC4互溶。乙烯會與酸性高錳酸鉀反應生成CO2。飽和食鹽水與電石混合制備乙炔。揮發(fā)出的溴也能和硝酸銀反應生成淡黃色固體，應先除去后再檢驗HBr。7．【答案】A【解析】【解答】A.原料氣中含有CO，能與催化劑（鐵觸媒）反應，使催化劑“中毒”，故原料氣需要凈化，故A符合題意；

B.反應為可逆反應，且反應放熱，升高溫度，平衡向逆向進行，高溫影響CO的吸收，故B不符合題意；

C.[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子形成配位鍵的原子是N，故C不符合題意；

D.[Cu(NH3)3CO]+N原子的孤電子對對H一N一H的排斥作用減弱，H一N一H的鍵角大于NH3分子中H一N一H的鍵角，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】合成氨工業(yè)，為防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣必須經(jīng)過凈化。

放熱反應，升高溫度平衡向逆向進行。

[Cu(NH3)3CO]+中提供孤對電子形成配位鍵的原子是N。

孤電子對的排斥力大于成鍵電子的排斥力。8．【答案】C【解析】【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，觀察結(jié)構(gòu)圖，M易失去1個電子，則M為第一主族元素，且原子序數(shù)在五種元素中最大，M為K，得一個電子后X、Y、Z、W形成的共價鍵分別為2、2、1、6、1，在結(jié)構(gòu)中只有X個數(shù)為單數(shù)，則為X得一個電子后能形成2個共價鍵，X為第ⅤA族元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，則X為N，Y為O，Z為F，W為S；

A.F沒有正價，O無最高正價，故A不符合題意；

B.同一周期的電離能，第ⅤA族元素＞第ⅥA族元素，同族元素從上到下第一電離能變小，第一電離能：N>O>S，故B不符合題意；

C.SO2中S原子孤電子對數(shù)為12(6-4×2)=1，價層電子對數(shù)為1+2=3，分子空間構(gòu)型為平面三角形，SO3中S原子孤電子對數(shù)為12(6-3×2)=0，價層電子對數(shù)為3，分子空間構(gòu)型為平面三角形，故C符合題意；

D.基態(tài)時與K原子最外層電子數(shù)為4s1，與之相同的同周期元素[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】F沒有正價，O無最高正價。

短周期元素同周期元素自左至右第一電離能是增大的趨勢，但第ⅡA族元素＞第ⅢA族元素，第ⅤA族元素＞于第ⅥA族元素，同族元素從上到下第一電離能變小，

判斷空間構(gòu)型：1.計算孤電子對，2.計算價層電子對數(shù)，3.利用價層電子對數(shù)判斷。

書寫電子排布式時，nd4(n+1)s2、nd9(n+1)s2實際情況是nd5(n+1)s1、nd9．【答案】D【解析】【解答】A.X含有F原子、Cl原子、羰基，三種官能團，故A不符合題意；

B.Y分子含有手性碳原子，存在對映異構(gòu)現(xiàn)象，故B不符合題意；

C.Z含有雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，故C不符合題意；

D.Z有6種處于不同化學環(huán)境的氫原子，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對映異構(gòu)體。雙鍵可以發(fā)生加聚反應。10．【答案】B【解析】【解答】A.γ-丁內(nèi)酯和丁烯酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A不符合題意；

B.及時移出γ-丁內(nèi)酯能使轉(zhuǎn)化率增加，反應速度減少，故B符合題意；

C.v=?c?t=0.071mol/L-0.050mol/L11．【答案】C【解析】【解答】正丁烷有2種等效氫，取代氫原子的一硝基取代氫有2種，分別為CH3CH2CH2CH2NO2和CH3CH2CH(NO2)CH3，取代烷基的方式有兩種，當①處時，一硝基取代產(chǎn)物為CH3CH2CH2NO2、CH2NO2，當②處時，一硝基取代產(chǎn)物為CH3CH2NO2，共有2+2+1=5種；

故答案為：C

【分析】氣相硝化法制備硝基烷經(jīng)，可取代氫原子和烷基位置。12．【答案】A【解析】【解答】A.儲氫后H2分子占據(jù)晶胞的棱心和體心，則H2分子數(shù)為12×14+1=4，F(xiàn)e位于面心和頂點，個數(shù)8×18+6×12=4，Mg位于體內(nèi)，個數(shù)為8，則儲氫后的分子式為Mg2Fe(H2)，x=1，儲氫時0<x≤1，故A符合題意；

B.晶胞中距離Fe最近的Mg有2個，故B不符合題意；

C.H2儲滿后，H2和H2的最短距離是相鄰兩棱心的距離為13．【答案】C【解析】【解答】觀察圖示，左邊電化學裝置為原電池，右邊為電解池，甲烷通入負極，氧氣通入正極，則a為負極，b為正極，c為陽極，d為陰極；

A.OH-向負極移動，故A不符合題意；

B.電解池的陽極電勢高于電解池的陰極，c為陽極，d為陰極，電極c的電勢高于電極d，故B不符合題意；

C.陽極電極反應為2H2O-4e-=O2+4H+，當電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，生成的O2逸出，生成的H+移動到陰極，陽極室溶液減少質(zhì)量為反應消耗的水的質(zhì)量，減少的質(zhì)量為0.5mol×18g·mol-1=9g，故C符合題意；

D.電極d的電極反應為：2CH=CHCN+2H++2e-=NC(CH214．【答案】B【解析】【解答】A.b、e兩點轉(zhuǎn)化率相同，壓強不同，反應速率不同，故A不符合題意；

B.隨著壓強不斷增大，反應速率增大，NO2的轉(zhuǎn)化率升高，在最高點轉(zhuǎn)化率時達到平衡，故B符合題意；

C.設(shè)投放的NO2物質(zhì)的量為1mol，e點時NO2轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時NO2、N2、CO2的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，則CO2的體積分數(shù)約為0.4mol0.6mol+0.2mol+0.4mol×100%≈33%，故C不符合題意；

D.容器為恒壓密閉容器，向e點添加體積比為1：2的N2和CO2達新平衡，與原平衡為等效平衡，CO215．【答案】D【解析】【解答】溶液存在H2CO3?HCO3-+H+、H2PO4-?HPO42-+H+，Ka(H2CO3)=c(HCO3-)·c(H+)c(H2CO3)，Ka(H2PO4-)=c(HPO42-)·c(H+)c16．【答案】（1）C8H8O2；取代反應（2）(酮)羰基溴原子(碳溴鍵)（3）+Br2→光照+HBr（4）bc（5）6；【解析】【解答】（1）A的分子式為C8H8O2；A→B是A中的—OH被取代，屬于取代反應。

（2）C中的官能團為(酮)羰基和溴原子(碳溴鍵)。

（3）B→C為甲基與溴單質(zhì)的取代反應，反應方程式為+Br2→光照+HBr。

（4）a.D與苯環(huán)相連的C原子上有H，可以與酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生氧化反應，含有苯環(huán)、雙鍵可以發(fā)生加成反應，苯環(huán)上、烷基和羧基可以發(fā)生取代反應，故a不符合題意；b.分子中sp3雜化的碳原子有2個，如圖，故b符合題意；c.該分子含有甲基，所有原子不可以共平面，故c符合題意；d.羧基可電離出H+，顯酸性，成酯修飾將羧基轉(zhuǎn)化為了酯基，能緩解其酸性較強對胃腸的刺激，故d不符合題意；故答案為：bc

（5）與A互為同分異構(gòu)體，滿足：①屬于芳香族化合物，②苯環(huán)上有兩個取代基且其中一個是醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)有以下6種，，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為。

【分析】與苯在SOCl2條件下發(fā)生取代反應生成，與Br2發(fā)生取代反應生成，多步轉(zhuǎn)化為酮基布洛芬。

（1）A的分子式為C8H8O2；根據(jù)反應特點判斷反應類型。

（2）常見官能團的識別。

（3）B中甲基的取代可類別甲烷的取代反應，寫出其反應方程式。

（4）a.D與苯環(huán)相連的C原子上有H，可以與酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生氧化反應，含有苯環(huán)、雙鍵可以發(fā)生加成反應，苯環(huán)上、烷基和羧基可以發(fā)生取代反應；b.分子中sp3雜化的碳原子有2個，如圖；c.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，含甲基的分子所有原子不可以共平面；d.羧基能與羥基發(fā)生酯化反應；（5）與A互為同分異構(gòu)體，滿足：①屬于芳香族化合物，②苯環(huán)上有兩個取代基且其中一個是醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)有以下6種，，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為。17．【答案】（1）增大反應物接觸面積，提高化學反應速率（2）7∶4（3）H2SiO3（4）2CrO42-+2H+?C（5）蒸發(fā)皿（6）1.0×10-38；4.5≤pH≤9.3【解析】【解答】（1）氣體與礦料逆流而行，目的是增大反應物接觸面積，提高化學反應速率。

（2）“焙燒”將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4、Fe2O3，F(xiàn)e由+2價升高至+3價，Cr由+3價升高至+6價，共升高7價，氧氣中的O由0價降低至-2價，1個O2分子降低4價，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4。

（3）“中和”步驟NaAlO2與酸反應生成Al(OH)3，Na2SiO3與酸反應生成H2SiO3，產(chǎn)生的濾渣的主要成分為Al(OH)3和H2SiO3。

（4）“酸化”的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O。

（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”所需的主要儀器有三角架、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿。

（6）據(jù)圖可知當c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1時，pH=3，則c(OH-)=1×10-11mol·L-1Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1.0×10-5×（1.0×10-11）3=1.0×10-38，中和調(diào)節(jié)pH目的為除去Al和Si元素，據(jù)圖可知，當pH≥4.5時，Al3+全部除去，當pH≥9.3時，Si轉(zhuǎn)化為SiO32-溶于溶液，則調(diào)節(jié)pH范圍為4.5≤pH≤9.3。

【分析】鉻鐵礦“焙燒”生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2、Na2SiO3，加水“浸取”，過濾除去Fe2O3，加入硫酸“中和”NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，Na2SiO3轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SiO3沉淀，過濾除去Al和Si元素；加硫酸“酸化”Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，副產(chǎn)品是硫酸鈉，除去硫酸鈉后，所得溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶得紅礬鈉。

（1）氣體與礦料逆流而行，目的是增大反應物接觸面積，提高化學反應速率。

（2）Fe和Cr的化合價升高，F(xiàn)eCr2O4為還原劑，O的化合價降低，O2為氧化劑，氧化還原反應中化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，則可計算其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

（3）“中和”步驟NaAlO2與酸反應生成Al(OH)3，Na2SiO3與酸反應生成H2SiO3，產(chǎn)生的濾渣的主要成分為Al(OH)3和H2SiO3。

（4）“酸化”的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O。

（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”所需的主要儀器有三角架、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿。

（6）利用圖表中的信息，c(Fe18．【答案】（1）不能（2）C（3）+329；K=K（4）A；C（5）1（6）通He，CaCO3分解平衡正向移動，導致c(CO)c(CO2【解析】【解答】(1)?G=?H-T?S=247kJ·mol-1-（25+273）×200J·mol-1·K-1=187.4

（2）反應為吸熱反應，升高溫度會使平衡向吸熱方向（右向）移動，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，反應Ⅰ為體積增大的反應，降低壓強能使平衡向體積增大的方向（右向）進行，提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率。故高溫低壓有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）反應CH4(g)＋3CO2(g)?4CO(g)＋2H2O(g)可由反應Ⅰ+2反應Ⅱ而得，則△H=△H1+2△H2=+247kJ·mol-1+2×41kJ·mol起始(mol)1100轉(zhuǎn)化(mol)0.50.511平衡(mol)0