2024-2025年新教材高中化學(xué)課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)二十二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE9原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分)1.(2024·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是 ()A.均為ⅠA族元素,最外層均有1個(gè)電子B.單質(zhì)的還原性:Li>Na>K>Rb>CsC.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)漸漸降低D.由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)、原子半徑依次增大【解析】選B。堿金屬位于周期表第ⅠA族,主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)為1,故A正確;同主族電子層數(shù)依次增加,失電子實(shí)力越來(lái)越強(qiáng),還原性增加,單質(zhì)的還原性:Li<Na<K<Rb<Cs,故B錯(cuò)誤;單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)漸漸降低,故C正確;同一主族,從上到下,電子層數(shù)、原子半徑依次增大,故D正確?！疽族e(cuò)提示】堿金屬的特別性(1)堿金屬單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素Fr除外),最弱的是Li。(2)堿金屬元素只有Li與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O一種,其他與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。(3)堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中只有LiOH微溶,其他均為易溶于水的強(qiáng)堿。(4)堿金屬單質(zhì)從Li→Cs,密度漸漸增大,但K的密度小于Na。(5)Na、K通常保存在煤油中,但Li通常用石蠟密封?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中,正確的是 ()A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性,可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而上升【解析】選C。A項(xiàng)中堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性,但活潑的金屬易與H2O反應(yīng),故不能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬,A項(xiàng)錯(cuò);鋰在空氣中燃燒生成的是氧化鋰,而不是過(guò)氧化鋰,B項(xiàng)錯(cuò);堿金屬都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣,只是反應(yīng)越來(lái)越猛烈,C項(xiàng)對(duì);堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而降低,D項(xiàng)錯(cuò)。2.人體液的滲透壓平衡主要通過(guò)鈉離子和氯離子進(jìn)行調(diào)整,鈉離子的另一個(gè)重要作用是調(diào)整神經(jīng)元軸突膜內(nèi)外的電荷,鈉離子與鉀離子的濃度差改變是神經(jīng)沖動(dòng)傳遞的物質(zhì)基礎(chǔ),世界衛(wèi)生組織建議每人每日攝入1～2克鈉鹽,鉀離子也參加調(diào)整滲透壓與軸突膜內(nèi)外的電荷,下列與堿金屬元素有關(guān)的比較中不正確的是 ()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈B.還原性:K>Na,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.熔、沸點(diǎn):Li>Na>KD.堿性:LiOH<NaOH<KOH【解析】選B。鋰的活潑性比鈉弱,與水反應(yīng)不如鈉猛烈,A項(xiàng)正確;還原性K>Na>Li,但K不能置換出NaCl溶液中的Na,而是與H2O反應(yīng),B項(xiàng)不正確;堿金屬元素從Li到Cs,熔、沸點(diǎn)漸漸降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C項(xiàng)正確;從Li到Cs,堿金屬元素的金屬性漸漸增加,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增加,即堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D項(xiàng)正確。3.(2024·沈陽(yáng)高一檢測(cè))向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量Cl2,充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒所得物質(zhì),最終剩余的固體是 ()A.NaCl和KIB.NaCl、KCl、I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl【解析】選D。過(guò)量的Cl2將I-、Br-從溶液中完全置換出來(lái),在蒸干、灼燒過(guò)程中溴揮發(fā)、碘升華,所得固體為NaCl和KCl。此題也可利用Cl2、Br2、I2活潑性強(qiáng)弱用解除法選出D項(xiàng)。【補(bǔ)償訓(xùn)練】將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4振蕩,靜置視察到的現(xiàn)象是()A.形成勻稱(chēng)的紫紅色溶液B.有紫色沉淀析出C.液體分層,上層呈紫紅色D.液體分層,下層呈紫紅色【解析】選D。Cl2的氧化性強(qiáng)于I2,將少量氯水加入KI溶液中,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI2KCl+I2,I2易溶于CCl4,而不易溶于水,CCl4與水不互溶,且CCl4密度大于水的密度,故溶液分層,碘的CCl4層在下層,呈現(xiàn)紫紅色,D項(xiàng)正確。4.下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ()A.從F2到I2,單質(zhì)密度漸漸減小B.從F2到I2,單質(zhì)氧化性增加C.H2與F2不能共存D.碘與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI3【解析】選C。從F2到I2,單質(zhì)密度增大,氧化性減弱,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2與F2混合后在暗處就可以發(fā)生猛烈的化合反應(yīng)并爆炸,故二者不能共存,C項(xiàng)正確;碘與鐵反應(yīng)生成FeI2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2024·鎮(zhèn)江高一檢測(cè))1940年,意大利化學(xué)家西格雷發(fā)覺(jué)了第85號(hào)元素,它被命名為“砹(At)”。在希臘文里,砹的意思是“不穩(wěn)定”。他和美國(guó)科學(xué)家科里森、麥肯齊用“原子大炮”——回旋加速器加速氦原子核,轟擊金屬鉍209,由此制得了第85號(hào)元素——“亞碘”,即是砹。砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,推想砹和砹的化合物正確的是 ()A.與H2化合的實(shí)力:At2>I2B.砹在常溫下是白色固體C.砹原子的最外層上有7個(gè)電子D.砹易溶于水,難溶于四氯化碳【解題指南】解答本題重點(diǎn)留意以下兩個(gè)方面:(1)鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相像性。(2)鹵素單質(zhì)與氫氣等化合實(shí)力的遞變性?！窘馕觥窟xC。A(×)從F到At,元素的非金屬性減弱,與H2化合的實(shí)力漸漸減弱B(×)從F到At,單質(zhì)的顏色漸漸加深。I2是紫黑色固體,故砹在常溫下不行能是白色固體C(√)鹵素原子的最外層上有7個(gè)電子D(×)由I2微溶于水、易溶于四氯化碳,可推知砹不行能易溶于水、難溶于四氯化碳6.(2024·長(zhǎng)春高一檢測(cè))下列預(yù)料某些堿金屬元素及其化合物性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是 ()選項(xiàng)已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)預(yù)料某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)A鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在B鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈,甚至能燃燒銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更簡(jiǎn)潔與氧氣反應(yīng),遇到空氣就會(huì)馬上燃燒C鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈,甚至爆炸銣和銫比鉀更簡(jiǎn)潔與水反應(yīng),遇水馬上燃燒,甚至爆炸D鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是+1價(jià),鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Na2O和Na2O2鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有Li2O和Li2O2【解析】選D。A項(xiàng),鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在,緣由是它們的單質(zhì)都很活潑,易與氧等結(jié)合為化合物,銣和銫的單質(zhì)更活潑,故該預(yù)料結(jié)論正確。B項(xiàng),鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈,緣由是鉀單質(zhì)比鈉單質(zhì)活潑性強(qiáng),銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更活潑,故該預(yù)料結(jié)論正確。C項(xiàng),鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更猛烈,緣由是鉀單質(zhì)比鈉單質(zhì)活潑性強(qiáng),銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更活潑,故該預(yù)料結(jié)論正確。D項(xiàng),鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物只有Li2O,故該預(yù)料結(jié)論不正確。7.單片銫鉀防火玻璃,是通過(guò)特別化學(xué)處理在高溫狀態(tài)下進(jìn)行二十多小時(shí)離子交換,替換了玻璃表面的金屬鈉,形成的低膨脹硅酸鹽玻璃,具備高效的抗熱性能,同時(shí)通過(guò)物理處理后,玻璃表面形成高強(qiáng)的壓應(yīng)力,大大提高了抗沖擊強(qiáng)度,當(dāng)玻璃破裂時(shí)呈現(xiàn)微小顆粒狀態(tài),削減對(duì)人體的損害。單片銫鉀防火玻璃的強(qiáng)度是一般玻璃的6～12倍,是鋼化玻璃的1.5～3倍!下列關(guān)于銫的敘述中,正確的是 ()A.CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿B.Cs在空氣中燃燒,生成一種氧化物Cs2OC.Cs與水反應(yīng),能發(fā)生爆炸,并放出O2D.加熱Cs2CO3,可生成氧化銫和二氧化碳【解析】選A。A項(xiàng),堿金屬元素對(duì)應(yīng)的堿的堿性從上到下是漸漸增加的,氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強(qiáng)堿,所以CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿,正確;B項(xiàng),金屬鈉、鉀的燃燒產(chǎn)物分別是過(guò)氧化鈉、超氧化鉀等,所以Cs在空氣中燃燒,生成的氧化物肯定不是Cs2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),活潑金屬Na、K和水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣,所以金屬銫和水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣,錯(cuò)誤;D項(xiàng),碳酸鈉、碳酸鉀的性質(zhì)穩(wěn)定,受熱不會(huì)分解,所以加熱Cs2CO3也不會(huì)發(fā)生分解,錯(cuò)誤。8.依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)推斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,不合理的是()A.鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的猛烈程度D.1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)的多少【解析】選D。A.鹵素元素中,單質(zhì)氧化性越弱,對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱,可依據(jù)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱推斷鹵素的非金屬性強(qiáng)弱,故A正確;B.氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),可依據(jù)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性推斷元素非金屬性,故B正確;C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越猛烈,對(duì)應(yīng)元素金屬性越強(qiáng),可依據(jù)堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的猛烈程度推斷元素金屬性強(qiáng)弱,故C正確;D.金屬性強(qiáng)弱與失去電子的實(shí)力有關(guān),與失去電子數(shù)目無(wú)關(guān),不能依據(jù)1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少推斷金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤。9.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 ()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更簡(jiǎn)潔與氫氣反應(yīng)D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)【解析】選C。因X、Y是元素周期表ⅦA族中的元素,若X的電子層數(shù)多,則說(shuō)明X比Y的非金屬性弱,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明Y比X更活潑,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)依據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易推斷,X2與H2化合更簡(jiǎn)潔,說(shuō)明氧化性:X2>Y2,則非金屬性:X>Y,C正確;D項(xiàng)推斷依據(jù)錯(cuò)誤,應(yīng)依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱推斷,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】不能用來(lái)證明非金屬性Cl>I的事實(shí)是 ()A.ICl中I是+1價(jià),Cl是-1價(jià)B.穩(wěn)定性:HCl>HIC.酸性:HCl<HID.Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-【解析】選C。ICl中I是+1價(jià),Cl是-1價(jià),說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于碘,得電子實(shí)力越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),選項(xiàng)A正確;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),選項(xiàng)B正確;同主族元素從上而下離子半徑漸漸增大,離子半徑越大,結(jié)合氫離子的實(shí)力越弱,無(wú)氧酸的酸性越強(qiáng),故酸性:HCl<HI不能說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素,選項(xiàng)C不正確;Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-,說(shuō)明I-的還原性強(qiáng)于Cl-,簡(jiǎn)潔離子的還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱,則元素的非金屬性越弱,選項(xiàng)D正確。10.(2024·福州高一檢測(cè))借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷,其中正確的是 ()A.已知Ca是第四周期ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大,故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)猛烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多,故Cl的原子半徑比F的原子半徑大【解析】選D。由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知,同主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增加,金屬活動(dòng)性增加,非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱,A、B、C錯(cuò)誤;同主族元素隨核電荷數(shù)增大,原子半徑遞增,D正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(10分)某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,打算了如下藥品:①氯化鈉溶液②氫氧化鈉溶液③硝酸④水⑤鈉⑥鎂條⑦鋁條⑧鉀(1)打算選用的藥品是_________________________。

(2)所做的試驗(yàn)是

(用化學(xué)方程式表示),推斷依據(jù)

___________________________。

【解析】鈉、鉀與水反應(yīng)的共同點(diǎn):①都浮在水面上,②四處游動(dòng),③熔化為一個(gè)閃亮的小球,④有“嘶嘶”的響聲;不同點(diǎn):鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更猛烈,反應(yīng)可產(chǎn)生火焰,并發(fā)出稍微的爆炸聲。答案:(1)④⑤⑧(2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2K+2H2O2KOH+H2↑鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)猛烈,推斷鉀比鈉活潑12.(20分)已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號(hào),下同)。

(2)金屬性最強(qiáng)的元素是__________,非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。

(3)上述元素中單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

【解析】(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系,即電子層數(shù)與周期數(shù)相等,所以B、C同周期。(2)Rb的金屬性最強(qiáng),F的非金屬性最強(qiáng)。(3)非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。答案:(1)Na、Cl(2)RbF(3)F2(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題7分,共14分)13.(2024·石家莊高一檢測(cè))已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。則下列改變中可能實(shí)現(xiàn)的是 ()A.鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉B.鋇可從冷水中置換出氫氣C.鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅D.在溶液中Ba2+可氧化金屬鋅,生成Zn2+【解析】選B。由于鋇可以與水反應(yīng),所以鋇和鈉一樣并不能置換出水溶液中的金屬離子。14.(2024·大連高一檢測(cè))下列關(guān)于主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性增加B.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素